資源簡介

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離子方程式的正誤判斷
【知識網絡 悉考點】
【研析真題 明方向】
1．(2024·全國甲卷)下列過程對應的離子方程式正確的是(　　)
A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO＋4F－＋6H+===SiF4↑＋3H2O
B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋
C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H+
D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO
2．(2024·新課標卷)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是( )
A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag＋2H+＋NO===Ag+＋NO2↑＋H2O
B．工業廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2+＋S2－===PbS↓
C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+
D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO＋5C2O＋16H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
3．(2024·北京卷)下列方程式與所給事實不相符的是( )
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
B．用綠礬(FeSO4·7H2O)將酸性工業廢水中的Cr2O轉化為Cr 3+：Cr2O＋6Fe2+＋14H+===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
C．用5% Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：Ba2+＋SO===BaSO4↓
D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO===CaCO3↓
4．(2024·浙江6月)下列離子方程式正確的是(　　)
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
5．(2024·湖北卷)過量SO2與以下0.1 mol·L－1的溶液反應，下列總反應方程式錯誤的是( )
溶液 現象 化學方程式
A Na2S 產生淡黃色沉淀 3SO2＋Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黃色變淺綠色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，產生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3(含酚酞) 溶液由紅色變無色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
6．(2024·貴州卷)下列離子方程式書寫錯誤的是( )
A．用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋F－===SiF4↑＋2H2O
B．用綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
C．用泡沫滅火器滅火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．工業電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
【核心考點精講 固基礎】
1．離子反應發生的條件
(1)復分解反應類型
①生成難溶的物質：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
②生成難電離(弱酸、弱堿、水)的物質：在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH
③生成易揮發的物質：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)氧化還原反應類型：強氧化性物質＋強還原性物質弱氧化性物質＋弱還原性物質
如：FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(3)生成絡合物：如FeCl3溶液加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3
(4)雙水解反應：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe3+＋3HCO3－===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
2．拆分原則
(1)化學式的拆寫原則：單質、氧化物、過氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如NH3·H2O)、水等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4，Fe(OH)3等)必須寫化學式，氣體、非電解質必須寫化學式
(2)對微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]的處理
①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時，微溶物用化學式并打“↓”表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+＋SO===Ag2SO4↓
②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式
如：CO 2氣體通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
③當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式
如：用石灰乳制漂白粉的反應：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O
(3)對氨水的處理
①作反應物時用NH3·H2O
如：硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
②作生成物時，若加熱或濃溶液時寫成NH3↑＋H2O；若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3·H2O
如：濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體：OH－＋NH===NH3↑＋H2O
(NH4)2SO4與NaOH兩溶液混合加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
3．與“量”有關的離子方程式的書寫——反應物的量不同，反應方程式可能不同
(1)連續反應型：應生成的離子(生成物)因又能跟過量的反應物繼續反應
①CO2、SO2與堿溶液[Ca(OH)2、NaOH、氨水]或CO2與鹽溶液[Ca(ClO)2、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3]反應
CO2與堿或鹽溶液反應時：CO2(SO2)少量時生成CO(SO)，過量時生成HCO(HSO)
CO2與氨水的反應 CO2(少量)＋2NH3·H2O===(NH4)2CO3＋H2O
CO2(過量)＋NH3·H2O===NH4HCO3
SO2與NaOH溶液的反應 SO2(少量)＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2(過量)＋NaOH===NaHSO3
CO2與Ca(ClO)2溶液反應 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(過量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
CO2與Na[Al(OH)4]溶液反應 2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
Na[Al(OH)4]＋CO2(過量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3
【微點撥】因酸性： H2CO3＞HClO＞＞HCO，當CO2與NaClO溶液、溶液反應時，無論CO2少量還是過量均生成HCO [H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝4.0×10－8；C6H5OH(苯酚)：K＝1.0×10－10]
少量CO2與NaClO溶液反應 NaClO＋H2O＋CO2(少量)===NaHCO3＋HClO
少量CO2與溶液反應
②SO2與鹽溶液[NaClO、Ca(ClO)2、Na2S]反應——氧化還原反應并非強酸制取弱酸
a．向NaClO溶液中通入SO2氣體
SO2氣體與少量NaClO溶液反應 SO2＋ClO－(少量)＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
生成的H＋能與ClO－繼續反應 H＋＋ClO－===HClO
SO2氣體與過量NaClO溶液反應 SO2＋3ClO－(過量)＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
b．向Na2S溶液中通入SO2氣體
少量SO2氣體與Na2S溶液反應 SO2(少量)＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH
生成的NaOH能與SO2繼續反應 SO2(過量)＋NaOH===NaHSO3
過量SO2氣體與Na2S溶液反應 5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3
③多元弱酸(H2S、H3PO4)與堿溶液的反應——多元弱酸分步電離
NaOH溶液與H2S溶液反應 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O
H2S＋2NaOH(過量)===Na2S＋2H2O
④多元弱酸的正鹽[Na2CO3、Na2SO3、Na2S]與強酸的反應——注意互滴實驗
少量HCl溶液與Na2CO3溶液反應 Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl
過量HCl溶液與Na2CO3溶液反應 Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑
⑤與“鋁”有關的離子反應
a．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
少量NaOH溶液與AlCl3溶液反應 AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
過量NaOH溶液與AlCl3溶液反應 AlCl3＋4NaOH(過量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
b．向Na[Al(OH)4]溶液中滴入稀鹽酸
少量稀鹽酸與Na[Al(OH)4]溶液反應 Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O
過量稀鹽酸與Na[Al(OH)4]溶液反應 Na[Al(OH)4]＋4HCl(過量)===NaCl＋AlCl3＋4H2O
⑥與氨水有關的絡合反應
a．向AgNO3溶液中滴入氨水
少量氨水與AgNO3溶液反應 AgNO3＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓(白色)＋NH4NO3
過量氨水與AgNO3溶液反應 AgNO3＋2NH3·H2O(過量)===[Ag(NH3)2]NO3＋2H2O
b．向CuSO4溶液中滴入氨水
少量氨水與CuSO4溶液反應 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4
過量氨水與CuSO4溶液反應 CuSO4＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
⑦Fe與稀硝酸的反應
少量Fe與稀硝酸反應 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
過量Fe與稀硝酸反應 3Fe(過量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑧Na2S溶液與FeCl3溶液的反應
少量Na2S溶液與FeCl3溶液反應 Na2S(少量)＋2FeCl3===2NaCl＋2FeCl2＋S↓
生成的FeCl2能與Na2S繼續反應 Na2S＋FeCl2===2NaCl＋FeS↓
過量Na2S溶液與FeCl3溶液反應 3Na2S(過量)＋2FeCl3===6NaCl＋2FeS↓＋S↓
⑨氯水、溴水、碘水與Na2SO3溶液的反應
氯水與少量Na2SO3溶液反應 SO(少量)＋Cl2＋H2O===2H+＋SO＋2Cl－
生成的H+能與SO繼續反應 H+＋SO===HSO
氯水與過量Na2SO3溶液反應 3SO(過量)＋Cl2＋H2O===2HSO＋SO＋2Cl－
⑩Cl2與Na2CO3溶液的反應
少量Cl2與Na2CO3溶液反應 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ···············①②Na2CO3＋HCl(少量)===NaHCO3＋NaCl······②③Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO········③①＋②＋③得：Cl2(少量)＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋NaCl＋NaClO
過量Cl2與Na2CO3溶液反應 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ················①②Na2CO3＋2HCl(過量)===2NaCl＋H2O＋CO2↑···② ①＋②得：2Cl2(過量)＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2HClO
(2)離子配比型：當一種反應物(一般為酸式鹽或復鹽)中有兩種或兩種以上離子參與反應時，若該物質少量，則這些離子按化學式中的配比參與反應
①NaHCO3溶液與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液的反應
反應的本質是因為陰離子可以反應 HCO3－＋OH－===CO＋H2O
少量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH
過量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 Ca(OH)2＋2NaHCO3(過量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
②NaOH溶液與Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2溶液的反應
少量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應 Ba(HCO3)2＋NaOH(少量)===BaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
過量NaOH溶液與Ba(HCO3)2溶液反應 Ba(HCO3)2＋2NaOH(過量)===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
【微點撥】Ca(OH)2溶液與Ca(HCO3)2溶液則無少量、過量，同理NaOH溶液與NaHCO3溶液則無少量、過量
Ca(OH)2溶液與過量Ca(HCO3)2溶液 Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2===2H2O＋2CaCO3↓
NaOH溶液與過量NaHCO3溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Ba(OH)2與NaHSO4溶液的反應
少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH
過量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應 Ba(OH)2＋2NaHSO4(過量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
④明礬溶液與Ba(OH)2溶液的反應
Al3+沉淀完全(沉淀的物質的量最大) 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
SO沉淀完全(沉淀的質量最大) KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋K[Al(OH)4]
(3)先后反應型:一種反應物中的兩種或兩種以上的離子都能與另一種反應物反應，反應的先后順序不同，且與另一種反應物的用量有關
①FeBr2溶液與氯氣的反應——還原性：Fe2＋＞Br－
少量Cl2與FeBr2溶液反應 3Cl2(少量)＋6FeBr2===2FeCl3＋4FeBr3
過量Cl2與FeBr2溶液反應 3Cl2(過量)＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2
n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1時 6Cl2＋6FeBr2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
②FeI2溶液與氯氣反應——還原性：I－＞Fe2＋
少量Cl2與FeI2溶液反應 Cl2(少量)＋FeI2===FeCl2＋I2
過量Cl2與FeI2溶液反應 3Cl2(過量)＋2FeI2===2FeCl3＋2I2
n(FeI2)∶n(Cl2)＝4∶5時 5Cl2＋4FeI2===4I2＋2FeCl3＋2FeCl2
4．離子方程式書寫與正誤判斷的解題要點
(1)審清題意“三注意”
反應環境 CrO在酸性條件下轉化為Cr2O：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O
操作順序 把鋁鹽滴加到NaOH溶液中：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
反應物之間量的關系 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
(2)化學式拆寫“四原則”：易溶強電解質拆，弱電解質、難溶物不拆；微溶物清拆濁不拆；單質、氧化物不拆；濃硫酸不拆，濃鹽酸、濃硝酸拆
(3)反應產物“三分析”
量不同時的產物 向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
是否漏掉同步反應 Ba(OH)2與硫酸反應：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，而不是SO＋Ba2＋===BaSO4↓
變價元素的產物 Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
(4)方程式遵循“三守恒”：原子守恒；電荷守恒；得失電子守恒
【題型突破 查漏缺】
1．煙氣脫硫可有效減少SO2引起的大氣污染，同時還可得到有用產品。傳統濕法脫硫多以堿性物質作吸收劑，新型脫硫方法選用離子液體(指在室溫或接近室溫時呈液態的鹽類物質，由陰、陽離子組成)作吸收劑，通過物理和化學吸收實現脫硫。已知25 ℃時，幾種酸的電離常數：H2SO3　Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3　Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸)　Ka＝1.4×10－4。傳統濕法脫硫涉及的下列離子方程式中，正確的是(　　)
A．煙氣與氧化鎂漿液的反應：SO2＋2OH－===SO＋H2O
B．煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：Ca2＋＋SO2＋O2＋2H2O===CaSO4·2H2O
C．煙氣與氨水反應得到硫酸銨：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NH＋2SO＋2H2O
D．煙氣與海水中HCO的反應：SO2＋2HCO===SO＋2CO2＋H2O
2．物質的用量可能影響反應的產物，下列離子方程式正確的是(　　)
A．向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
B．將過量SO2通入少量碳酸鈉溶液中：2SO2＋CO＋H2O===CO2↑＋2HSO
C．向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O
3．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．用醋酸清洗水垢 ：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2
B．惰性電極電解氯化鎂溶液 ：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．腐蝕印刷電路板： Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
D．用硫酸和淀粉－碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中的IO∶IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
4．用黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣(含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等)提取鐵紅(Fe2O3)的過程如圖所示。下列有關反應離子方程式判斷和書寫錯誤的是(　　)
A．酸溶過程中Fe2O3溶解反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．濾渣A溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．“還原”過程產物之一為H2SO4，發生反應的離子方程式為FeS2＋16Fe3＋＋9H2O===17Fe2＋＋2SO＋18H＋
D．“氧化”過程發生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓
5．下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是(　　)
A．Fe(OH)3膠體的制備：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH
B．向大理石上滴加濃硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．向含有1 mol明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===[Al(OH)]＋2BaSO4
D．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯氣發生反應，當轉移電子數為1NA時：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
6．下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：
B．向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：NO＋3Fe2＋＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液中加足量的燒堿溶液：2OH－＋Mg2＋＋2HCO===MgCO3↓＋CO＋2H2O
D．二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液：H3PO3＋2OH－===HPO＋2H2O
7．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．用氫碘酸溶解Fe(OH)3：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．向硫酸鋁溶液滴加過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．將少量NaOH溶液滴入足量NH4Fe(SO4)2溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O
8．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O
B．CuO溶于NaHSO4溶液：CuO＋2HSO===Cu2＋＋SO＋H2O
C．向NaNO3溶液中通入SO2：2NO＋SO2===2NO2＋SO
D．Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時：4Fe＋3NO＋12H＋===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
9．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫錯誤的是(　　)
A．用過量飽和Na2CO3溶液吸收廢氣中的SO2：2CO＋SO2＋H2O ===SO＋2HCO
B．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋
C．將少量溴水滴入過量Na2SO3溶液中：Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO
D．將KI溶液滴入稀硫酸酸化的KIO3溶液中：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
10．下列有關離子方程式書寫正確的是(　　)
A．明礬凈水的原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
D．用純堿溶液浸泡鍋爐水垢(CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)SO(aq)＋CaCO3(s)
11．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)
A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
B．工業制備漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．泡沫滅火器的反應原理：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
12．下列離子方程式與所給事實相符的是(　　)
A．向水楊酸溶液中加入碳酸氫鈉：＋2HCO＋2H2O＋2CO2↑
B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水溶液產生白色沉淀：
Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
C．向Na2S溶液中通入SO2氣體：2S2－＋SO2＋4H＋===3S↓＋2H2O
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe3[Fe(CN)6]↓
【題型特訓 練高分】
1．下列對應離子方程式正確的是(　　)
A 向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2 CO＋CO2＋H2O===2HCO
B Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液 Fe3＋＋NO＋4H＋＋4I－===Fe2＋＋NO↑＋2I2＋2H2O
C Mg(HCO3)2溶液與過量石灰水反應 HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D NaClO溶液中通入少量SO2氣體 3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO
2．下列方程式與所給事實不相符的是(　　)
A．用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓
B．過量鐵粉與稀硝酸反應：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
D．硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH－===Al(OH)
3．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)
A．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．用酸性KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．用銅作電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
D．將Fe2O3加到足量HI溶液中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
4．下列化學方程式或離子方程式正確的是(　　)
A．氫氟酸溶蝕石英玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
B．鹽酸除鍋爐水垢：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
C．CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu2＋＋H2S===Cu↓＋S↓＋2H＋
D．候氏制堿法：2NaCl＋2NH3＋CO2＋H2O===Na2CO3↓＋2NH4Cl
5．下列生產活動中對應的離子方程式正確的是(　　)
A．用FeCl3溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．用Na2CO3溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)
D．用丙烯腈電合成己二腈，在陽極發生的電極反應：2H2C＝CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN
6．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)
A．H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
B．工業制備漂白粉：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．泡沫滅火器的反應原理：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
7．下列離子方程式中書寫正確的是(　　)
A．向酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫：2MnO＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
B．NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合鎳溶液：Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
C．將水垢中CaSO4轉化為CaCO3的原理：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D．向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液：CO＋H＋===HCO
8．下列反應對應的離子方程式正確的是(　　)
A．乙酰胺與鹽酸混合共熱：CH3CONH2＋H＋CH3COOH＋NH
B．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S2－＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液反應：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)
D．證明HClO、H2CO3、HCO三者的酸性強弱：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO
9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)
A．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
C．硝酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋
D．向氫氧化鐵中滴加氫碘酸溶液：3H＋＋Fe(OH)3===2Fe3＋＋3H2O
10．下列反應過程對應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：SO2＋ClO－＋H2O===HSO＋HClO
B．向氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HSO===BaSO3↓＋SO＋2H2O
D．向稀硝酸中加入FeCl2溶液：Fe2＋＋2H＋＋NO===Fe3＋＋NO2↑＋H2O
11．下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al(OH)3＋OH－===Al(OH)
C．過氧化鈉與水反應：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
D．氯化銀中滴加濃氨水：2NH3＋AgCl===Ag(NH3)2Cl
12．下列方程式能正確表示相應變化的是(　　)
A．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．空氣中加熱FeO：6FeO＋O22Fe3O4
C．用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：Cu－2e－＋2Cl－===CuCl2↓
D．向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：Ag＋＋4NH3·H2O===[Ag(NH3)4]+＋4H2O
13．對于下列實驗，描述其反應的離子方程式錯誤的是(　　)
A．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
B．向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：＋H＋＋Na＋
C．將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
D．向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
14．下列敘述對應的離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．飽和食鹽水中先通入足量氨，后通入過量CO2：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
B．亞硝酸鈉與氯化銨溶液混合受熱：NO＋NHN2↑＋2H2O
C．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2－===CuS↓
15．下列離子方程式與所給事實不相符的是(　　)
A．Cl2與燒堿溶液反應制備“84”消毒液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C．硫酸銅溶液與過量的氨水混合：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
D．在10 mL 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：
2NH＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O
16．下列有關反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．新制氯水置于陽光下：2H＋＋ClO－===2HCl＋O2↑
B．泡沫滅火器反應原理：3H2O＋2Al3＋＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C．向Na3AlF6溶液中滴加氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O
17．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列離子方程式能完全表示相應事實的是(　　)
A．向CuSO4溶液中滴加過量的氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
B．將還原性鐵粉加入過量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO2↑＋H2O
D．模擬侯氏制堿法制備NaHCO3晶體：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH
【離子方程式的正誤判斷】答案
【研析真題 明方向】
1．D。解析：A．玻璃的主要成分為SiO2，用氫氟酸刻蝕玻璃時，SiO2和氫氟酸反應生成SiF4氣體和水，反應的方程式為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A錯誤；B．Fe3+可以將Cu氧化成Cu2+，三氯化鐵刻蝕銅電路板時反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B錯誤；C．氯氣具有強氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯氣被還原為氯離子，反應的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl ＋10H+，C錯誤；D．碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣，可以用碳酸鈉溶液浸泡水垢使硫酸鈣轉化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，反應的離子方程式為CaSO4＋COCaCO3＋SO，D正確；故答案選D。
2．C。解析：A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成AgNO3、NO和H2O，該反應的離子方程式為3Ag＋4H+＋NO===Ag+＋NO↑＋2H2O，A不正確；B．由于PbS的溶解度遠遠小于FeS，因此，工業廢水中的Pb2+用FeS去除，該反應的離子方程式為Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B不正確；C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br－，該反應的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H+ ，C正確；D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度，H2C2O4被氧化為CO2，H2C2O4屬于弱酸，該反應的離子方程式為2MnO＋5H2C2O4＋6H+ ===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，D不正確；綜上所述，本題選C。
3．D。解析：A項，氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發生置換反應，離子方程式正確，A正確；B項，Cr2O可以將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式正確，B正確；C項，SO結合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D項，Na2CO3與CaSO4反應屬于沉淀的轉化，CaSO4不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D錯誤；故選D。
4．D。解析：A項，H2S是弱電解質，H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H+，A項錯誤；B項，酸性條件下NO會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2+＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H+＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+＋H2O，B項錯誤；C項，電離平衡常數：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C項錯誤；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D項正確；故選D。
5．A。解析：A．過量 SO2與0.1 mol·L－1的Na2S溶液反應，生成產生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3， SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應的化學方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A錯誤；B．過量 SO2與0.1 mol·L－1的FeCl3溶液反應，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應的化學方程式為2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正確；C．過量 SO2與0.1 mol·L－1的CuCl2溶液反應，生成的白色沉淀是CuCl，總反應的化學方程式為SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl,C 正確；D．Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅；過量 SO2與0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液反應，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應的化學方程式為2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3，D正確；綜上所述，本題選A。
6．A。解析：A．氟化氫是弱酸，不能拆寫成離子，用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A錯誤；
B．用綠礬(FeSO4 7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O，生成鉻離子和鐵離子，6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋
2Cr3＋＋7H2O，B正確；C．泡沫滅火器滅火的原理，鋁離子、碳酸氫根水解反應完全生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正確；D．工業電解飽和食鹽水生成燒堿、氯氣和氫氣：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正確；故選A。
【題型突破 查漏缺】
1．C。解析：A．煙氣與氧化鎂漿液的反應，實質是二氧化硫和氫氧化鎂的反應，氫氧化鎂為固體，離子方程式中不可拆分，A錯誤； B．煙氣與石灰石漿液反應得到石膏：2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O＋2CO2，B錯誤；C.煙氣與氨水反應并被氧氣氧化后得到硫酸銨，方程式為：2SO2＋4NH3·H2O＋O2===4NH＋2SO＋2H2O，C正確；D.由碳酸和醋酸的電離常數可知，煙氣與海水中HCO的反應：SO2＋HCO===HSO＋CO2，D錯誤；故選C。
2．B。解析：酸性條件下硝酸根離子的氧化性強于Fe3＋，加入少量HI時，反應的離子方程式為2NO＋6I－＋8H＋===2NO↑＋3I2＋4H2O，故A錯誤；SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸酸性強于碳酸，過量SO2通入少量碳酸鈉溶液中反應生成二氧化碳和亞硫酸氫鈉，故B正確；Cu(OH)2溶于過量氨水，反應離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故C錯誤；Mg(HCO3)2與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故D錯誤。
3．D。解析：A．水垢主要成分為碳酸鈣，醋酸為弱酸，兩者都不能拆成離子形式，兩者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，A錯誤； B．惰性電極電解氯化鎂溶液會生成氫氧化鎂，反應的離子方程式為Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B錯誤；C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C錯誤；D.用硫酸和淀粉－碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中的IO，離子方程式為5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，D正確； 故選D。
4．C。解析：硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，稀硫酸溶解主要除去不與酸反應的SiO2，加入FeS2將溶液中的Fe3＋還原為Fe2＋，再加氫氧化鈉和空氣，調節溶液的pH使Fe3＋沉淀，而Mg2＋、Al3＋都不沉淀，最后洗滌、烘干、研磨使氫氧化鐵分解生成氧化鐵，從而得到鐵紅。酸溶過程中Fe2O3溶解反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，A正確；濾渣A為SiO2，溶解于NaOH溶液的離子方程式為SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，B正確；“還原”過程產物之一為H2SO4，發生反應的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋，C錯誤；“氧化”過程發生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋2H2O＋8OH－===4Fe(OH)3↓，D正確。
5．B。解析：A．Fe(OH)3膠體的制備是將飽和氯化鐵溶液逐滴加入沸水中，反應的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，A錯誤；B.向大理石上滴加濃硝酸發生的反應為碳酸鈣與濃硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B正確；C.向含有1 mol明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物質的量最大發生的反應為硫酸鋁鉀溶液與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鋇沉淀和硫酸鉀，反應的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，C錯誤；D.向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯氣發生反應，當轉移電子數為1NA時，溶液中的亞鐵離子恰好與氯氣反應生成鐵離子和氯離子，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D錯誤；故選B。
6．A。解析：I－的還原性強于Fe2＋，故向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸先氧化I－為I2，故離子方程式為2NO＋6I－＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O，B錯誤；Mg(HCO3)2溶液中加足量燒堿溶液的離子方程式為4OH－＋Mg2＋＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，C錯誤；二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液的離子方程式為H3PO3＋OH－===H2PO＋H2O，D錯誤。
7．C。解析：醋酸為弱電解質，在書寫離子方程式時不拆開，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===
Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A錯誤；Fe3＋可以與I－發生反應生成I2和Fe2＋，故反應的離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，B錯誤；少量氫氧化鈉溶液滴入NH4Fe(SO4)2溶液中，先與Fe3＋發生反應生成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，D錯誤。
8．D。解析：向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為
[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，A錯誤；CuO溶于NaHSO4溶液生成硫酸鈉、硫酸銅和水，反應的離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，B錯誤；向NaNO3溶液中通入SO2，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，硝酸根離子被還原為NO，反應的離子方程式為2NO＋3SO2＋2H2O===2NO＋3SO＋4H＋，C錯誤；Fe與稀硝酸反應，當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶3時，設參加反應的鐵共1 mol，x mol Fe被氧化為Fe3＋、(1－x) mol Fe被氧化為Fe2＋，根據得失電子守恒、電荷守恒，被還原的硝酸為 mol，表現酸性的硝酸為[3x＋2(1－x)] mol，＋[3x＋2(1－x)]＝3，解得x＝0.25，即氧化生成Fe3＋、Fe2＋的比為1∶3，所以反應的離子方程式為4Fe＋3NO＋12H＋===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O，D正確。
9．B。解析：白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6CH3COOH===(3＋x)H2O＋6CH3COO－＋2Fe3＋，B錯誤；少量溴水氧化部分Na2SO3，剩余Na2SO3與溶液中氫離子結合生成HSO，離子方程式為Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO，C正確。
10．D。解析：明礬中的Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，可表示為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，A錯誤；小蘇打是碳酸氫鈉，用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫，用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O，C錯誤。
11．B。解析：H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，離子方程式為H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，A錯誤；銅絲插入熱的濃硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C錯誤；泡沫滅火器的反應原理為Al2(SO4)3和NaHCO3發生相互促進的水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D錯誤。
12．D。解析：A.酚羥基酸性小于碳酸，不會和碳酸氫鈉反應，生成二氧化碳，A錯誤；B.由于石灰水過量，最終生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B錯誤；C.硫化鈉呈堿性，水應為反應物，生成硫單質和氫氧根離子，C錯誤；D.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：亞鐵離子與鐵氰化鉀反應生成深藍色沉淀，D正確。
【題型特訓 練高分】
1．D。解析：A.碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，往飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A錯誤；B.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，HI有還原性，酸性條件下會與三價鐵離子和硝酸根離子反應，由于HI過量，三價鐵離子和硝酸根離子參與反應的物質的量之比為1∶3，正確的離子方程式為Fe3＋＋3NO＋12H＋＋10I－===Fe2＋＋3NO↑＋5I2＋6H2O，B錯誤；C.Mg(HCO3)2溶液與過量氫氧化鈣溶液反應，碳酸氫根離子和鎂離子反應比應當為2∶1，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，會生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，C錯誤；D.NaClO溶液中通入少量SO2氣體，SO2與ClO－發生氧化還原反應得到硫酸根離子和氯離子，且次氯酸為弱酸，故次氯酸根離子和生成的氫離子會以次氯酸存在，離子方程式正確，D正確。
2．A。解析：A．硫化氫難電離，用硫酸銅溶液除去電石氣中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A錯誤；B.過量鐵粉與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，B正確；C.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，屬于沉淀轉化，方程式為CO(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋SO(aq)，C正確；D.硫酸鋁溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液生成四羥基合鋁酸根離子，方程式為Al3＋＋4OH－===Al(OH)，D正確；答案選A。
3．B。解析：Ca(OH)2過量，則反應的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，A錯誤；酸性KMnO4具有氧化性，與H2O2發生氧化還原反應，放出氧氣，B正確；銅是活性電極，作陽極時，銅優先失去電子，C錯誤；生成的Fe3＋具有氧化性，能夠氧化碘離子，D錯誤。
4．A。解析：A．氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學方程式為：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，故A正確；B.水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：2H＋＋CaCO3===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故B錯誤；C.CuSO4溶液吸收電石氣中的H2S：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故C錯誤；D.候氏制堿法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，故D錯誤；故選A。
5．C。解析：A．用FeCl3溶液蝕刻覆銅板制作印刷電路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故A錯誤；B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，故B錯誤；C.用Na2CO3溶液除去鍋爐水垢中的CaSO4將硫酸鈣轉化為碳酸鈣：CO(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO(aq)，故C正確；D.陽極發生氧化反應，因此用丙烯腈電合成己二腈，2H2C===CHCN＋2H＋＋2e－===NC(CH2)4CN發生在陰極，故D錯誤；故選C。
6．B。解析：H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，離子方程式為H2C2O4＋OH－===HC2O＋H2O，A錯誤；工業利用石灰乳和氯氣制備漂白粉，化學方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，離子方程式為Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O，B正確；銅絲插入熱的濃硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C錯誤；泡沫滅火器的反應原理為Al2(SO4)3和NaHCO3發生相互促進的水解反應：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D錯誤。
7．B。解析：向酸性KMnO4溶液中滴加雙氧水，H2O2被氧化為O2，離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===
2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，A錯誤；將水垢中CaSO4轉化為CaCO3，屬于沉淀的轉化，離子方程式為CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)，C錯誤；向鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液生成水和二氧化碳，離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，D錯誤。
8．D。解析：A.乙酰胺(CH3CONH2)與鹽酸共熱，會發生水解反應，反應的離子方程式為CH3CONH2＋H2O＋H＋CH3COOH＋NH，A錯誤；B.硫化鈉溶液在空氣中被氧氣氧化為S單質，離子方程式為：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－，B錯誤；C.NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇、四羥基合鋁酸鈉和一水合氨，離子方程式為：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＋NH===2BaSO4↓＋Al(OH)＋NH3·H2O＋2H2O，C錯誤；D.少量CO2和NaClO溶液反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，根據強酸制取弱酸的原理，HClO、H2CO3、HCO三者的酸性強弱：H2CO3>HClO>HCO，離子方程式為：ClO－＋H2O＋CO2(少)===HCO＋HClO，D正確。
9．B。解析：Ca(ClO)2具有氧化性，SO2具有還原性，二者在溶液中會發生氧化還原反應，反應不符合事實，A錯誤；Cu2＋水解反應程度微弱，屬于可逆反應，離子方程式為Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，C錯誤；二者發生氧化還原反應，產生Fe2＋、I2和H2O，離子方程式為6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===2Fe2＋＋I2＋6H2O，D錯誤。
10．B。解析：A．NaClO溶液中通入過量，發生氧化還原反應，離子方程式為SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，故A錯誤；B.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液發生水解，離子方程式為：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B正確；C.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液，離子方程式為Ba2＋＋OH－＋HSO===BaSO3↓＋H2O，故C錯誤；D.稀硝酸中加入FeCl2溶液生成NO，離子方程式為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故D錯誤；故選B。
11．D。解析：碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸鈉溶液通入過量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，故A正確；Al(OH)3為兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故C正確；Ag(NH3)2Cl為強電解質應拆成離子，正確的離子方程式為2NH3·H2O＋AgCl===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，故D錯誤。
12．B。解析：A.草酸為弱酸，不拆為離子形式，草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===
2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯誤；B.空氣中加熱FeO：6FeO＋O22Fe3O4，B正確；C.用銅電極電解飽和食鹽水，陽極有白色沉淀生成：Cu－e－＋Cl－===CuCl↓，C錯誤；D.向硝酸銀溶液中滴加少量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，D錯誤。
13．B。解析：A.用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極發生的反應為水失電子生成氧氣，陰極發生的反應為銅離子得電子生成銅單質，因此電解反應的總方程式為：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋，故A正確；B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應為：＋H＋，故B錯誤；C.二價鐵離子的檢驗是加入K3[Fe(CN)6]溶液后產生藍色沉淀，反應為：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓↓，故C正確；D.碳酸氫鈣溶液不足，反應為：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，故D正確。
14．D。解析：A.飽和食鹽水中先通入足量氨，后通入過量CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為：Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，A正確；B.亞硝酸鈉與氯化銨溶液混合受熱制氮氣：NO＋NHN2↑＋2H2O符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，B正確；C.SO2使溴水褪色發生氧化還原反應：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，符合得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C正確；D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，硫化氫是弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤。
15．D。解析：A項，Cl2與燒堿溶液反應制備“84”消毒液，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式正確；B項，CaCO3與醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式正確；C項，硫酸銅溶液與過量的氨水混合生成配合物，離子方程式正確；D項，等物質的量的Ba(OH)2與(NH4)2Fe(SO4)2反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化亞鐵沉淀和硫酸銨溶液，離子方程式為Fe2+＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
16．D。解析：A.次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，鹽酸是強酸，要拆成離子形式，正確的離子方程式為2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑，A錯誤；B.泡沫滅火器反應原理應是鋁離子和碳酸氫根離子雙水解，正確的離子方程式為Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，B錯誤；C.六氟合鋁酸根離子是配合離子，難電離，不能拆，正確的離子方程式為[AlF6]3－＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋6F－，C錯誤；D.酸性條件下，鉻酸根會轉化為重鉻酸根，D選項所給離子方程式正確，D正確。]
17．D。解析：A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水會生成四氨合銅離子，離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，故A錯誤；B.鐵粉加入過量稀硝酸中，生成硝酸鐵和一氧化氮、水，離子方程式為Fe＋
4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故B錯誤；C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，故C錯誤；D.模擬侯氏制堿法制備NaHCO3晶體，是將CO2、NH3通入到飽和食鹽水中生成NaHCO3晶體，離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH，故D正確。
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