資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
離子共存、離子檢驗與推斷
【知識網(wǎng)絡(luò) 悉考點】
【研析真題 明方向】
1．(2024·浙江1月)在溶液中能大量共存的離子組是( )
A．H+、I－、Ba2+、NO B．Fe3+、K+、CN－、Cl－
C．Na+、SiO、Br－、Ca2+ D．NH4+、SO、CH3COO－、HCO
2．(2024·重慶卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．氨水中：K+、Na+、SO、NO
B．稀硫酸中：Na+、Ba2+、NO、HCO
C．KMnO4溶液中： Fe2+、H+、Cl－、Br－
D．Na[Al(OH)4]溶液中：NH、Fe3+、Cl－、SO
3．(2024·黑、吉、遼卷)下列實驗方法或試劑使用合理的是(　　)
選項 實驗?zāi)康?實驗方法或試劑
A 檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2＋ K3[Fe(CN)6]溶液
B 測定KHS溶液中c(S2－) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬Na，過濾
D 測定KClO溶液的pH 使用pH試紙
4．(2024·安徽卷)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是(　　)
A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗
C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩
5．(2023·山東卷)鑒別濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是(　　)
A．測定溶液pH B．滴加酚酞試劑
C．滴加0.1 mol·L－1 KI溶液 D．滴加飽和Na2CO3溶液
6．(2022·湖北卷)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、SO
B．在0.1 mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO
C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H+
D．在0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中：K+、Cl－、Na+、CO
7．(2022·天津卷)25 ℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是(　　)
A．H＋、NH、ClO－、Cl－ B．H＋、Mg2＋、I－、NO
C．Na＋、Al3＋、HCO、SO D．K＋、Na＋、SO、OH－
8．(2022·重慶卷)下列操作中，不會影響溶液中K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、NO等離子大量共存的是(　　)
A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉
C．通入NH3 D．通入CO2
【核心考點精講 固基礎(chǔ)】
1．離子不能共存的四種類型
(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存
①生成難溶物或微溶物
a．Ag+與Cl－、Br－、I－、CO
b．Ba2+與SO、CO、SO、SiO
c．Ca2+與CO、SO、F－、SiO
d．H+ 與SiO、Al(OH)、S2O
e．OH－與Mg2＋、Al3＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
f．S2－與Cu2+、Fe2+
g．四種微溶物：Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)
a．H＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、S2O
b．NH和OH－生成NH3(加熱)
③生成難電離物質(zhì)
a．生成水不能大量共存：OH－與HCO、HSO、HS－
b．生成弱酸不能大量共存：H＋與CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、ClO－、F－、CH3COO－
c．生成弱堿不能大量共存：OH－與NH
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：一般情況下，具有較強氧化性離子與具有較強還原性離子，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
①常見的氧化性離子：ClO－、MnO、Cr2O、NO(H＋)、Fe3＋、FeO
②常見的還原性的離子：S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
a．ClO－、MnO、Cr2O可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
b．NO(H＋)可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋
c．Fe3＋可氧化S2－(HS－)、SO(HSO)、I－
③NO與I－、S2－與SO、Cl－與ClO－等在酸性條件下不能共存，而在堿性條件下可共存
(3)發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存：某些弱堿陽離子與某些弱酸酸根離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存
①Al3+和CO、HCO、S2－、HS－、SO、Al(OH)、SiO、ClO－
②Fe3+和CO、HCO、Al(OH)、SiO、ClO－
③Al3+、Fe3+因其在水溶液中當(dāng)pH為3～4左右時即能完全水解成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、Fe3+幾乎與所有的弱酸根離子都不能大量共存
④NH4+和Al(OH)、SiO [Al(OH)、SiO與所有的弱堿陽離子全部雙水解]
(4)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存
①Fe3＋與SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存
②Ag＋、Cu2＋與NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋、[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存
2．重要離子的檢驗與推斷依據(jù)
(1)NH
①試劑：濃NaOH溶液(加熱)和濕潤的紅色石蕊試紙
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：加入NaOH濃溶液并加熱，放出能使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的氣體
③離子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O
(2)Fe3+
①觀察法：溶液呈棕黃色
②KSCN溶液：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，溶液呈紅色
離子方程式：Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (紅色溶液)
③NaOH溶液：加入NaOH溶液或通入氨氣或加入氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀
離子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色沉淀)
④苯酚溶液：加入苯酚溶液，溶液呈紫色
離子方程式：Fe3+＋6C6H5OH6H+＋[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)
(3)Fe2+
①觀察法：溶液呈淺綠色
②K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液：加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成
離子方程式：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe3[Fe(CN)6]↓(藍色沉淀)
③NaOH溶液：加NaOH溶液生成白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
離子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(紅褐色沉淀)
④KSCN溶液、氯水：加KSCN后無顏色變化，再滴加氯水溶液變成血紅色
離子方程式：2Fe2+＋Cl2===2Cl－＋2Fe3+ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (紅色溶液)
⑤KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫紅色變淺
離子方程式：5Fe2+＋MnO＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
(4)Na+
①試劑或方法：Pt(Fe)絲和稀鹽酸，焰色試驗
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：火焰呈黃色
(5)K+
①試劑或方法：Pt(Fe)絲和稀鹽酸，焰色試驗
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：火焰呈淺紫色 (K＋要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色，濾去鈉黃色的光)
(6)Cl－
①試劑：AgNO3溶液、稀硝酸
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成
③離子方程式：Ag+＋Cl－===AgCl↓ (白色)
(7)Br－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成
離子方程式：Ag+＋Br－===AgBr↓ (淡黃色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的飽和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分層，下層(或上層)呈橙紅色
離子方程式：Cl2＋2Br－===Cl－＋Br2
(8)I－
①AgNO3溶液、稀硝酸：加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成
離子方程式：Ag+＋I－===AgI↓ (黃色)
②氯水、CCl4(或苯)：加入新制的飽和氯水，再加入CCl4(或苯)，溶液分層，下層(或上層)呈紫紅色
離子方程式：Cl2＋2I－===Cl－＋I2
③氯水、淀粉溶液：加入新制的飽和氯水(或雙氧水)，再加入淀粉溶液，溶液變藍
離子方程式：Cl2＋2I－===Cl－＋I2 H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O
(9)SO
①試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液 [必須先用稀鹽酸酸化]
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生
(10)CO
①試劑：CaCl2溶液和鹽酸
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：加入CaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，再加鹽酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色無味氣體
③離子方程式：Ca2+＋CO===CaCO3↓ CaCO3＋2H+===Ca2+＋CO2↑＋H2O
(11)HCO
①試劑：CaCl2溶液和鹽酸
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：加入CaCl2溶液反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸后，產(chǎn)生無色無味氣體
③離子方程式：HCO＋H+===CO2↑＋H2O
(12)SO
①試劑：氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：加入BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，產(chǎn)生無色、具有刺激性氣味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
③離子方程式：Ba2+＋SO===BaSO3↓ BaSO3＋2H+===Ba2+＋SO2↑＋H2O
(13)HSO
①試劑：氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液
②實驗現(xiàn)象(證據(jù))：加入BaCl2溶液反應(yīng)，無白色沉淀產(chǎn)生，加鹽酸后，產(chǎn)生無色、具有刺激性氣味的氣體，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色
③離子方程式：HSO＋H+===SO2↑＋H2O
3．離子推斷的“四項基本原則”
(1)肯定性原則：根據(jù)現(xiàn)象推斷溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住常見有色離子)
(2)互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑變化、水的電離情況等)
(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)
(4)進出性原則：指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾
4．離子共存與判斷題的分析思路
(1)先看條件——題干條件及題設(shè)陷阱
條件類型 常見表述 誤點點撥
限制條件 無色 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等有色離子不能大量存在
pH＝1或pH＝13 溶液顯酸性或堿性
因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存 只能是氧化性離子和還原性離子不共存，并不是其他離子反應(yīng)，同時要注意溶液酸堿性的影響
透明 “透明”可能“有色”
隱含條件 與Al反應(yīng)放出H2 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液 溶液既可能顯酸性也可能顯堿性
通入足量的NH3 與NH3·H2O反應(yīng)的離子不能存在
含有大量Fe3＋的溶液 酸性溶液并具有強氧化性
含有大量Al(OH)、S2－的溶液 堿性溶液
含有大量NO的溶液 隱含H＋與還原性離子不能大量存在
促進水解 NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合 存在相互促進水解情況，但水解程度較小，在溶液中仍然能大量共存
Al3＋與CO、HCO、AlO、HS－、S2－；Fe3＋與CO、HCO、Al(OH)、ClO－ 相互促進水解，生成沉淀或氣體，不能大量共存
題干要求 一定大量共存 審清關(guān)鍵字詞
可能大量共存
不能大量共存
(2)后看反應(yīng)——所給離子之間能否發(fā)生反應(yīng)：能反應(yīng)則不能存在；不反應(yīng)則能存在
【題型突破 查漏缺】
1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．無色溶液中：MnO、NH、Na＋、SO
B．0.1 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
C．0.1 mol·L－1的氯化鈉溶液中：Mg2＋、SO、Na＋、HCO
D．水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO、NO
2．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)
粒子組 判斷和分析
A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===Al(OH)＋4NH
B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
3．下列離子組在指定溶液中能否大量共存且判斷依據(jù)完全正確的是(　　)
A．能使甲基橙變紅的溶液中，F(xiàn)e2＋、Cl－、Na＋、NO不能大量共存，存在反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋2H＋===3Fe3＋＋NO↑＋H2O
B．常溫下＝1.0×10－12的溶液中，MnO、Na＋、SO、I－不能大量共存，存在反應(yīng)：2MnO＋10I－＋8H2O===2Mn2＋＋5I2＋16OH－
C．Al2(SO4)3溶液中，HCO、Na＋、Cl－不能大量共存，存在反應(yīng)：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
D．c(OH－)＜ mol·L－1的溶液中，NO、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反應(yīng)：2NO＋6Cl－＋8H＋===2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O
4．室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在澄清的KNO3溶液中：MnO、OH－、Zn2＋、Fe2＋
B．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO、Mg2＋、NH
C．在稀氫氧化鈉溶液中：S2O、S2－、Ca2＋、Al3＋
D．在稀鹽酸中：NO、SO、Na＋、K＋
5．下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
選項 微粒組 試劑M 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A Fe3＋、H＋、MnO、SO 通入少量SO2 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B NO、Fe2＋、SO、Na＋ 少量硫酸 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C Cl－、Na＋、SiO、K＋ 過量醋酸溶液 2H＋＋SiO===H2SiO3↓
D K＋、Al(OH)、SO、HCO 適量HNO3溶液 H＋＋Al(OH)===Al(OH)3↓＋H2O
6．下列說法正確的是(　　)
A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，無法證明溶液X中是否存在NH
B．向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有CO
C．取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋
D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素
7．室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在澄清的KNO3溶液中：MnO、OH－、Zn2＋、Fe2＋
B．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO、Mg2＋、NH
C．在稀氫氧化鈉溶液中：S2O、S2－、Ca2＋、Al3＋
D．在稀鹽酸中：NO、SO、Na＋、K＋
8．某酸性溶液中可能含有Cl－、SO、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認其成分，設(shè)計并完成了如圖實驗。下列敘述正確的是(　　)
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A．反應(yīng)①的離子方程式為3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O
B．溶液中至少有6種離子大量存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)＞0.6 mol·L－1
C．溶液中可能含有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可取少量原溶液加入KSCN溶液檢驗
D．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3＋一定不存在
9．某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1，某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是(　　)
A．濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2＋和Ba2＋
B．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
C．無法確定沉淀C的成分
D．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO
10．100 mL某無色溶液X中可能含有Ba2＋、NH、Na＋、Cu2＋、SO、Cl－、HCO、HSO等離子，設(shè)計如下實驗確定其組成，下列說法正確的是(　　)
A．產(chǎn)生氣體A的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)
B．氣體B可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
C．根據(jù)分析可知，溶液X中一定不存在Cu2＋、Cl－和SO
D．溶液X中一定存在HSO，且c(HSO)＝0.15 mol·L－1
11．下列關(guān)于溶液的說法正確的是(　　)
A．透明的中性溶液中，K＋、Fe3＋、NO、MnO能大量共存
B．84消毒液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO
C．稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電性始終不變
D．向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍色沉淀，最后得深藍色溶液
12．下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．透明溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、NO
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、K＋、SiO、S2－
C．加入NH4HCO3產(chǎn)生氣泡的溶液中：Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－
D．濃氨水中：Ba2＋、Cu2＋、Cl－、NO
【題型特訓(xùn) 練高分】
1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．能使甲基橙變紅的溶液：[Al(OH)4]－、NO、Cl－、Na＋
B．與Al反應(yīng)有H2生成的溶液：NO、Cl－、Fe3＋、Na＋
C．＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Al3＋、NH、SO、K＋
D．能使無色酚酞變紅的溶液：HCO、HS－、Ba2＋、NO
2．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．麥芽糖溶液：MnO、Na＋、SO、H＋
B．該溶液加水后的值變大：K＋、Cu2＋、Br－、SO
C．lg＜0的溶液：CH3COO－、Ba2＋、NO、Br－
D．能使pH試紙變深藍色的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、Cr2O
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．使淀粉－KI溶液變藍的溶液：H＋、NH、S2－、Br－
B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2＋、NH、Cl－、SCN－
D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO
4．下列各組離子可能大量共存的是(　　)
A．遇酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－
B．常溫下，＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：SO、Fe2＋、NO、NH
C．水電離出的c＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HCO
D．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－
5．下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是(　　)
A．含有SiO的溶液中：Al3＋、NH、NO、SO
B．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、CrO
C．水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、NH、Cl－、SO
D．＝1×1012的溶液中：[Ag(NH3)2]＋、Na＋、NO、Br－
6．在溶液中能大量共存的離子組是(　　)
A．Ca2＋、K＋、CH3COO－、ClO－ B．Na＋、Ba2＋、HCO、OH－
C．Mg2＋、Fe3＋、SO、SCN－ D．H＋、Al3＋、Cl－、S2O
7．下列離子在指定的分散系中能夠大量共存的是(　　)
A．澄清透明的溶液中：Fe3＋、NO、HCO、Al3＋
B．加入鋁片能生成H2的溶液：Na＋、Ba2＋、Br－、I－
C．0.1 mol·L－1草酸溶液中：Na＋、Ca2＋、MnO、Br－
D．0.1 mol·L－1 NaHS溶液中：Cl－、K＋、SO、Cu2＋
8．在指定的條件下，一定能大量共存的離子組是(　　)
A．無色溶液：K+、H+、CO、MnO
B．堿性條件：Ba2+、Na+、Cl－、ClO－
C．水電離出的c(H+)＝1×10－9 mol·L－1的溶液：Al3+、I－、Mg2+、SO
D．制作印刷電路板的腐蝕液：Cu2+、NO、H+、Ag+
9．25 ℃時，下列四組離子在溶液中能大量共存的是(　　)
A．Ca2+、NH、SO、CO B．Na＋、H＋、NO、HCO
C．H＋、Na＋、SO、Cl－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、SO
10．為了證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，下列實驗敘述中錯誤的是(　　)
A．加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B．加少量水，溶液為淺綠色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2＋
C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO
D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，則證明晶體的成分中含有NH
11．某試液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L－1，某同學(xué)進行了如下實驗，下列說法正確的是(　　)
A．無法確定原試液中是否含有Al3＋、Cl－
B．濾液X中大量存在的陽離子有NH、Fe2＋和Ba2＋
C．無法確定沉淀C的成分
D．原溶液中存在的離子為NH、Fe2＋、Cl－、SO
12．某透明溶液中可能含有H+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cl－、OH－、NO、S2O、CO、SO中的幾種離子(濃度均為0.1 mol·L－1)。常溫下，對其進行如下實驗操作，下列說法錯誤的是(　　)
A．實驗過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生
B．無法判斷原溶液中是否含有Mg2+
C．原溶液中一定不含Al3+、Mg2+、OH－、NO、S2O、CO
D．原溶液中一定含有H+、Fe2+、Cl－、SO
13．某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：Na＋、Mg2+、NH、H＋、Cl－、SO、SO、NO，取溶液分別進行如下實驗：①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀
②加入淀粉-KI溶液，呈藍色；
③加入足量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
下列說法錯誤的是(　　)
A．由①②可知一定有H＋、NO、SO
B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液，不影響成分的判斷
C．③中反應(yīng)的離子方程式為Mg2+＋NH＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O
D．不能確定有無Cl－
14．X溶液中含有下表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1 mol·L－1(不考慮水的電離和離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應(yīng)前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是(　　)
陽離子 Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋
陰離子 OH－、NO、CO、SO、Cl－
A．原溶液中一定含有Mg2＋
B．X溶液中不可能含有CO
C．X溶液中含有3種陽離子、2種陰離子
D．生成氣體的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
【離子共存、離子檢驗與推斷】答案
【研析真題 明方向】
1．D。解析：A項，H+、I－、NO三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B項，F(xiàn)e3+、CN－會生成Fe(CN)離子而不能大量共存，故B不符合題意；C項，SiO、Ca2+會生成CaSiO3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；D項，NH4+、CH3COO－、HCO雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意；故選D。
2．A。解析：A．該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．Ba2+與SO反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，HCO與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體，該組離子不能在硫酸中大量共存，故B錯誤；C．KMnO4在酸性環(huán)境下具有強氧化性，能氧化Fe2+、Cl－、Br－，不能大量共存，故C錯誤；D．Na[Al(OH)4]中存在[Al(OH)]離子，能與NH、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯誤；故選：A。
3．A。解析：A.溶液中含有Fe2＋，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成藍色沉淀，A項合理；B.隨著滴定的不斷進行，溶液中S2－不斷被消耗，但是溶液中的HS－還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2－，B項不合理；C.金屬Na既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；D.ClO－具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理。
4．D。解析：A.過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B.水晶為晶體，有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結(jié)構(gòu)，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；C.鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；D.苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別。
5．C。解析：NaClO為強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，Ba(OH)2為強堿，Al2(SO4)3為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，濃度均為0.1 mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液，其pH大小關(guān)系為Ba(OH)2＞NaClO＞Al2(SO4)3，故測定溶液pH可進行鑒別，A不符合題意；NaClO具有強氧化性，可使酚酞試劑褪色，Ba(OH)2溶液可使酚酞試劑顯紅色，Al2(SO4)3水溶液顯酸性，滴加酚酞試劑呈無色，因此滴加酚酞試劑可進行鑒別，B不符合題意；NaClO能將I－氧化為I2，Ba(OH)2、Al2(SO4)3與KI均不反應(yīng)，只用KI溶液無法鑒別NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液，C符合題意；NaClO與飽和Na2CO3溶液不反應(yīng)，二者混合無現(xiàn)象，Ba(OH)2與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)生成BaCO3白色沉淀，Al2(SO4)3與飽和Na2CO3溶液發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀和CO2氣體，故滴加飽和Na2CO3溶液可鑒別，D不符合題意。
6．C。解析：A．氨水顯堿性，會與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，A項錯誤；B．Fe3+、I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項錯誤；C．醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H+均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項正確；D．硝酸銀中的銀離子會與Cl－、CO反應(yīng)，不能大量共存，D項錯誤；答案選C。
7．D
8．D。解析：向溶液中加入硫酸鋅，硫酸根離子會與溶液中的鋇離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故A不符合題意；向溶液中加入鐵粉，鐵離子會與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，故B不符合題意；向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，故C不符合題意；向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子均不發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意。
【題型突破 查漏缺】
1．C。解析：含有MnO，溶液呈紫紅色，不滿足溶液無色的條件；H＋、Fe2＋、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液中水電離出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，說明水的電離受到抑制，溶液呈強酸性或強堿性，H＋、OH－都與HCO反應(yīng)。
2．B。解析：Al3＋與NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不產(chǎn)生Al(OH)，A錯誤；H＋與S2O不能共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；Fe3＋可催化H2O2分解，不能大量共存，C錯誤；酸性條件下，MnO可將Cl－氧化為Cl2，D錯誤。
3．C。解析：方程式質(zhì)量不守恒，電荷不守恒，A錯誤；＝1.0×10－12的溶液顯酸性，不可能生成大量的OH－，B錯誤；溶液顯酸性，但Cl－不能被硝酸氧化，D錯誤。
4．D。解析：A．OH－與Zn2＋和Fe2＋反應(yīng)會生成沉淀，同時MnO具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存，A項錯誤；B.0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，HCO水解產(chǎn)生OH－，NH和Mg2＋水解均會產(chǎn)生H＋，水解會相互促進，大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀，B項錯誤；C.在稀氫氧化鈉溶液中，Ca2＋和Al3＋可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.在稀鹽酸中，NO、SO、Na＋、K＋均不互相反應(yīng)，可以大量共存，D項正確；故選D。
5．B。解析：A．Fe3＋、H＋、MnO、SO在溶液中能大量共存，但通入SO2后，發(fā)生的是MnO與SO2的氧化還原反應(yīng)，而不是Fe3＋與SO2的氧化還原反應(yīng)，A不正確；B.NO、Fe2＋、SO、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，NO的氧化能力增強，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而發(fā)生反應(yīng)3Fe2＋＋4H＋＋NO===
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正確；C.Cl－、Na＋、SiO、K＋在溶液中能大量共存，加入過量醋酸溶液，SiO轉(zhuǎn)化為H2SiO3，但醋酸為弱酸，不能改寫成H＋和CH3COO－，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為2CH3COOH＋SiO===H2SiO3↓＋2CH3COO－，C不正確；D.K＋、Al(OH)、SO、HCO在溶液中不能大量共存，因為Al(OH)、HCO能發(fā)生離子互換反應(yīng)：Al(OH)＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，D不正確；故選B。
6．A。解析：向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是原溶液中無NH也可能是溶液濃度較小，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O少，沒有分解產(chǎn)生NH3，因此無法證明溶液X中是否存在NH，A正確；向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有CO，也可能含有HCO或HSO或SO，B錯誤；取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，該Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化產(chǎn)生的，因此不能確定原溶液中是否含F(xiàn)e3＋，C錯誤；用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀元素，但不能確定是否含鈉元素，D錯誤。
7．D。解析：A項，OH－與Zn2＋和Fe2＋反應(yīng)會生成沉淀，同時MnO具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均不能大量共存；B項，0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，HCO和Mg2＋會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；C項，在稀氫氧化鈉溶液中，Ca2＋和Al3＋可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存。
8．B。解析：酸性溶液中一定不存在CO、SO，加入硝酸鉀溶液反應(yīng)生成的氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，該氣體為NO，為Fe2＋、NO、H＋反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，由生成0.01 mol NO可知原溶液中n(Fe2＋)＝0.03 mol；加入過量NaOH溶液并加熱，反應(yīng)生成的氣體即氨氣，則含有0.01 mol NH，產(chǎn)生的紅褐色沉淀即Fe(OH)3，灼燒得到的3.2 g固體是Fe2O3，物質(zhì)的量為＝0.02 mol，
n(Fe3＋)＝0.04 mol，反應(yīng)①中生成了0.03 mol Fe3＋，則原溶液一定含有0.01 mol Fe3＋；濾液通過焰色試驗觀察有黃色火焰說明含Na＋，由于加入的NaOH溶液中也含有鈉離子，因此不確定原溶液是否含Na＋，通入足量二氧化碳無現(xiàn)象說明不含有Al3＋，因為過量的NaOH與Al3＋反應(yīng)生成[Al(OH)4]－，加入足量二氧化碳會生成Al(OH)3沉淀；加入足量氯化鋇溶液生成難溶于鹽酸的固體即BaSO4，4.66 g BaSO4固體的物質(zhì)的量為＝0.02 mol，說明含有0.02 mol SO，即原溶液一定不含有SO、CO、Al3＋，一定含有0.02 mol SO、0.01 mol NH、0.01 mol Fe3＋、0.03 mol Fe2＋和H＋，根據(jù)電荷守恒知一定含有Cl－，且n(Cl－)>2×0.03 mol＋3×0.01 mol＋1×0.01 mol－2×0.02 mol＝0.06 mol，可能存在Na＋
9．D。解析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無CO、[Al(OH)4]－；加入硝酸鋇后有氣體產(chǎn)生，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH溶液后有氣體，說明原溶液中有銨根離子，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先后與OH－、Ba2＋反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3＋。因為離子濃度均為0.1 mol·L－1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保證電荷守恒，K＋必然不能存在。A.試液加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化成三價鐵，則濾液X中含有的陽離子中有Fe3＋，無Fe2＋，故A錯誤；B.溶液中一定含有氯離子，故B錯誤；C.由分析可知，C的成分是碳酸鋇，故C錯誤；D.由分析可知，原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl－、SO，故D正確。
10．D。解析：銅離子在溶液中呈淡藍色，則無色溶液中一定不含有銅離子；加入足量過氧化氫溶液并用足量鹽酸酸化，有氣體產(chǎn)生，說明溶液中含有0.01 mol碳酸氫根離子，有沉淀生成說明溶液中一定含有0.01 mol鋇離子和亞硫酸氫根離子，一定不含有硫酸根離子；加入氫氧化鋇溶液，共熱產(chǎn)生氣體，說明原溶液含有0.01 mol銨根離子，產(chǎn)生的沉淀說明原溶液中含有0.01 mol＋0.005 mol＝0.015 mol亞硫酸氫根離子，由電荷守恒可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005 mol氯離子。A.生成二氧化碳氣體的反應(yīng)為溶液中碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，該反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，故A錯誤；B.氨氣是堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故B錯誤；C.由分析可知，原溶液中可能含有鈉離子，至少含有0.005 mol氯離子，故C錯誤；D.由分析可知，原溶液中一定含有0.015 mol亞硫酸氫根離子，則溶液中亞硫酸氫根離子的濃度為＝0.15 mol·L－1，故D正確。
11．D。解析：A. 鐵離子水解呈酸性，透明的中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B. 84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根、氯離子和次氯酸：SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B錯誤；C. 稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由離子的濃度隨著氫氧化鋇的滴入而變化，則溶液的導(dǎo)電性先減小，反應(yīng)恰好完全時導(dǎo)電性接近于0，氫氧化鋇過量后，導(dǎo)電性又隨之增加，C錯誤；D. 向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)有藍色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，故最后得深藍色溶液，D正確；答案選D。
12．A。解析：B項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，SiO、S2－均不能與H＋大量共存；C項，加入NH4HCO3產(chǎn)生氣泡的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，HCO不能在強酸性溶液中大量存在，Mg2＋、Ca2＋、HCO不能在強堿性溶液中大量存在；D項，濃氨水中，Cu2＋與氨水生成沉淀或生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量存在。
【題型特訓(xùn) 練高分】
1．C。解析：A項，能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，[Al(OH)4]－不能大量存在；B項，與Al反應(yīng)有H2生成的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下，F(xiàn)e3＋生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存；C項，＝1×10－13
mol·L－1的溶液呈酸性，酸性條件下，Al3＋、NH、SO、K＋相互之間不反應(yīng)，能大量共存；D項，能使無色酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下，HCO、HS－不能大量存在。
2．C。解析：A項，麥芽糖具有還原性，酸性條件下能被MnO氧化；B項，加水后的值變大的溶液呈堿性，Cu2＋不能大量存在；C項，lg ＜0，即c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，CH3COO－、Ba2＋、NO、
Br－能大量共存；D項，能使pH試紙變深藍色的溶液呈堿性，Cr2O在堿性溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO，不能大量存在。
3．B。解析：A項，使淀粉 KI溶液變藍的溶液中存在能氧化I－的氧化劑，S2－的還原性強于I－，該氧化劑會與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；B項，滴入酚酞呈紅色的溶液顯堿性，堿性條件下Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－之間不反應(yīng)，能大量共存；C項，滴入苯酚顯紫色的溶液含F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e3＋和SCN－能反應(yīng)生成Fe(SCN)3，二者不能大量共存；D項，滴入甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，酸性條件下HCO不能大量存在
4．A。解析：A.遇酚酞變紅的溶液中含有大量的OH－：OH－、Na＋、Cl－、Ba2＋、CH3COO－相互不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B.常溫下，＝1×10－14 mol·L－1的溶液中含有大量的H＋：H＋、Fe2＋、NO三者間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C.水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中可能含有大量的H＋，H＋與HCO反應(yīng)而不能大量共存，也可能含有大量的OH－，則OH－與HCO反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；D.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3＋：Fe3＋與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意。
5．C。解析：A.SiO和Al3＋會發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，CrO在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，且重鉻酸根在酸性條件下與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B不選；C.水電離出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，Al3＋、NH、Cl－、SO在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選；D.＝1×1012的溶液呈酸性，[Ag(NH3)2]＋不能在酸性溶液中大量存在，D不選。
6．A。解析：A.Ca2＋、K＋、CH3COO－、ClO－之間不發(fā)生反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，A選；B.Ba2＋、HCO、OH－會發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能在溶液中大量共存，B不選；C.Fe3＋和SCN－會反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能在溶液中大量共存，C不選；D.S2O和H＋反應(yīng)會生成S和SO2，不能在溶液中大量共存，D不選。
7．B。解析：A.Fe3＋、Al3＋與HCO分別發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，生成沉淀和氣體，不能大量共存，A錯誤；B.加入鋁片能生成H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論溶液呈酸性還是堿性，Na＋、Ba2＋、Br－、I－均能大量共存，B正確；C.草酸具有還原性，酸性條件下，草酸能將MnO還原為Mn2＋，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2＋與HS－發(fā)生反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存，D錯誤。
8．B。解析：MnO有顏色，不能在無色溶液中大量存在，且氫離子與碳酸根離子也不能大量共存，A不符合題意；堿性條件下，Ba2+、Na+、Cl－、ClO－之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；水電離出的c(H+)＝1×
10－9 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，Al3+不能在堿性條件下大量存在，C不符合題意；印刷電路板的腐蝕液中含有Fe2+，NO、H+會和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意。
9．C。解析：A．Ca2+與CO會反應(yīng)；B．H＋與HCO不能大量共存；C．四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；D．
Ag＋與Cl－、SO會反應(yīng)。故選C。
10．D。解析：D項中應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗NH3，若試紙變藍色，則證明晶體的成分中含有NH。
11．D。解析：加入過量稀硫酸無明顯現(xiàn)象，說明無CO、[Al(OH)4]－；再加入硝酸鋇溶液有氣體生成，說明有Fe2＋存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇，原溶液中含有Fe2＋；再加入NaOH溶液有氣體，說明存在NH，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；再通入少量CO2，先與OH－、又與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3，沉淀C含有碳酸鋇，從上述分析可以確定溶液中一定含有NH、Fe2＋，一定不含[Al(OH)4]－、CO。因為存在的離子濃度均為0.1 mol·L－1，從電荷守恒的角度出發(fā)，只能含有NH、Fe2＋、Cl－、SO才能保證電荷守恒，K＋、Al3＋必然不能存在。故A、B、C錯誤，D正確。
12．B。解析：溶液pH＝1，說明有H+，則不含有CO、S2O、OH－；繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液,生成白色沉淀，說明原溶液中有SO；向得到的澄清溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+，由于NO在酸性溶液中有強氧化性，故溶液中不含有NO；濃度均為0.1 mol·L－1，根據(jù)電荷守恒可以判斷出溶液中含有Cl-、SO，不含有Al3+、Mg2+；綜上所述，原溶液中一定含有的離子是H+、Fe2+、Cl－、SO,一定不含有的離子是Al3+、Mg2+、OH－、NO、S2O、CO。由上述分析知，B錯誤，C、D正確；加入足量硝酸鋇溶液時，在酸性溶液中，NO將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確。
13．D。解析：①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀為硫酸鋇，原溶液中可能含有SO，也可能含有SO被硝酸氧化生成SO；②加入淀粉-KI溶液，呈藍色，說明溶液中存在強氧化性離子，能將KI氧化生成碘單質(zhì)，則應(yīng)含有H＋、NO，從而排除SO，則原溶液中肯定存在SO，故A正確；③加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知存在Mg2+，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則存在NH，反應(yīng)的離子方程式為Mg2+＋＋NH＋3OH－Mg(OH)2↓＋NH3↑＋H2O，故C正確；因各離子濃度相同，結(jié)合電荷守恒可知溶液中一定存在Cl－，不存在Na＋，故D錯誤；若將①中的試劑換成鹽酸酸化的BaCl2溶液，則可通過白色沉淀現(xiàn)象直接確定SO存在，對最終成分的判斷無影響，故B正確。
14．C。解析：加入HCl，陰離子種類不變，原溶液一定有Cl－，沒有OH－、CO，產(chǎn)生氣體可能是因為發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，則溶液中有Fe2＋、NO和Cl－，為了保持電荷守恒，溶液中必須含有SO，這樣溶液中最后一種離子只能是Mg2＋，C項錯誤。
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