資源簡介

5.下列實驗（圖中部分夾持裝省略）不能達到實驗目的的為
0.類比思想是化學學習中的重要思想。下列各項中由客觀事實類比得到的結論正確的是
高三化學
A,e,Cl,根據化合價規律可表示為FeC2·2FeCl,,則Fe,l也可以表示為el2·2Fel
B.CL,可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色，測S0,也可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
木試卷滿分100分，考試時間75分鐘
C.HC在一定條件下能被MnO,氧化為Cl,則HBr在一定條件下也能被MnO,氧化為Br
注意事項：
D.少量CO,通入NaCIo溶液中生成NaHC0,.測少量CO,通入Ca(ClO),溶液中生成Ca(HC0,)
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
11.某溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量的X(g),發生下列反應：
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題日的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮
反應1.X(g)
(g)AH,<0,
反應Ⅱ.Y(g)一Z(g)△H,<
-0
擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效
兩個反應的平衡常數分別為K,、K:,測得各氣體濃度與反應時間的關系如圖所示。下列說
法錯誤的是
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
A.收集NO,
可能用到的相對原子質量：H-1C一12N一140-16Ni一597一65A一755n-119【一127
B.驗證鐵的吸氧腐蝕
C證明非金屬性：S>C>Si
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
A.X的初始濃度為1.5mol.L
B.休系內壓強不再變化，則反應達到平衡
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。
C.0-5s內，X的平均反應速率(X)=0.24malL1·
1.中華優秀傳統文化源遠流長，化學與文化傳承密不可分。下列說法正確的是
6.瓜環是由苷脲（〈、
一)與甲醛在一定條件下合成的具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的第四代超分子大環主體，
D.升高溫度，反應I、Ⅱ的速率均增大，K,、K,均減小
A.“稻以糠為甲，麥以麩為衣”中“糠”和“麩”均含有淀粉
12.:,B-不飽和麗是許多藥物中間體的重要組成部分。科學家們用
B.“將白鐵為砂子，用水銀研如泥”為古代汞齊化的方法，形成的汞齊屬于鹽
可以很好地包結有機分子、陽離子和其他客體分子，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是
C.“凡白土日半土，為陶家精美器用”中“器“”指的是陶瓷，其主要成分為二氧化硅
A.背脈能分別與NaOH、鹽酸發生反應
米甲醇和丙雨電徭化氣化達制備“，B-不酸和酮心一入又的工
B.甲醛可發生氧化反應和不原后
D.“以火燒之，煙起，乃真硝石(K0,)也“是利用焰色試驗區分硝石和樸硝(Na,S0
作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
2.下列圖示表達錯誤的是
A.M極電勢高于N極
B順2-丁5的分子結構模到.C》3
C.合成1ml
現時，有7水生成
B.反應一段時間后陽極區電解質溶液H減小
A.NaC溶液中的水合離子：C
C生成1C人時，電路中轉移4a電子
D.瓜環可與其他分子以配位鍵、氧鍵等方式形成超分子
01
7.科學家用
/，O,基催化劑進行甲燒干重整，其反應機理示意圖如下，N,為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤
C.p2雜化軌道模型
D.基態A原子的價電子排布圖：1巴
的是
氣
:
翔與2T見電化網它又
A.該反應涉及極性鍵斷裂和形成、非極性鍵的形成
y
13.某工廠利用a1氧化鋅廢渣（含C0和P0)制備出bt鋅，其流程如下
B.該反應的化學方程式為CH,+C0,山02C0+2H,
已知Me0+2NH.Cl一Me(NH,),Cl.+H,0(Me為Zn,Cu、Ph).下
(空衣
●
●●
3.下列實驗操作或處理方法正確的是
C.生成1ml氧化產物時，轉移電子數為3N
列說法錯誤的是
擊
A.銀鏡反應后需用濃鹽酸清洗試管
D.若該反應為放熱反應，則正反應活化能小于逆反應活化能
A.I mo
[Za(NH),]中含有8mlc鏈
電州一
B.容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈并烘干
8.如下反應相關元素中，WX、YZ為原子序數依次增大的元素，X與W在同一周期且相鄰，基態W價層電子中不同形
B.“置換”中Cu元素發生的反應：Cu(NH3),Cl2+Zn
C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
狀的原子軌道中運動的電子數相等。Y與Z也在同一周期.其中Y為s區元素，乙的焰魚為無色。下列說法正確的是
Zn(NH,)CL+Cu
D.測定中和反應的反應熱時，緩慢將酸和堿混合后，立即插入溫度計
Z2++++「ZWX).1
C.“電解”時陽極總反應為[Zm(NH)2]2-6e一N2↑+7m+6H
42024年我國科學家完成了香豆素氟離子熒光探針的合成，合成中涉及的某一步反應如圖所示。下列說法
A.第一電離能：YB簡單氫化物的沸
點：W>
C.
反應
D.[Z(WX)]中配位的原子是X
D.氧化鋅廢渣中鋅的質量分數為×100%
錯誤的是
.下列實驗操作，現象和結論都正確的是
14.混合鹵化物有理想的光電性能，可用于高效太陽能電池。其兩種品胞結構如圖所示。已知品胞a中M原子的分數坐
選項
實驗操作
實驗現象
結論
標為(0.0,0)。下列說法錯誤的是
將KC1周體溶于水，進行導電性實驗
燈泡變亮
KCI中含有離子鍵
A.品胞a中距I最近的Pb有4個
a
取涂改液與KOH溶液混合加熱，充分反應，取上層清液
出現白色沉淀
加人HNO,梭化.再加人ANO,溶液
涂改液中存在含氯化合物
B品胞b的將視圖為。0
0
向FeC,和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO,溶液
溶液變紅
氧化性：Ag'>Fe
A.該反應為取代反應
B.乙分子中所有碳原子均可共而
向分別含有NaCl溶液和aNO,溶液的兩支試管中滴加
C.品跑a中N原子的分數坐標為()，0，)
支試管中溶液變為藍色溶液變盥的是NNO,溶液
C.可用FC,溶液鑒別甲和丙
D.味唑顯堿性利于反應正向進行
含淀粉的K1溶液
D.品胞a和b的混合肉化物的化學式均為CsPb,Br
化學第1頁（共6頁）
化學第2頁（共6頁）
化學第3頁（共6頁）高三化學 參考答案
一、選擇題（本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個正確選項）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A C B D C C A B C B C D A D
二、非選擇題（本題共 4小題，共 55 分）
16.（14分）
（1）防止生成的 SnI4發生水解（2 分） 待儀器冷卻后補加沸石（2 分）
（2）無紫色蒸氣（2 分）
（3）蒸餾燒瓶（2 分）
（4）SnI4+2H2O==SnO2+4HI [ 或 SnI4+(2+x)H2O==SnO2 xH2O+4HI ]（2 分）
（5）82.0%（2 分）
（6）102（2 分）
17.（13分）
（1）+2（1 分）
（2）Al(OH)3 、 Fe(OH)3（2 分，兩種物質各 1 分）
（3）1.25×107（2 分）
（4）pH在 2.5～3之間、50 ℃（2 分，寫 pH=2.5 或 pH=3 也可以給分，兩個條件各 2 分）
（5）酸浸還原（2 分）
（6）提高原料利用率（2 分） 鹽酸（2 分）
18.（14分）
（1）<（2 分）
（2）ΔH1+ΔHA-ΔHN-ΔHC （2 分）
（3）①固態甲銨反應速率很慢（2 分） ②1：2（2 分） ③BCD （2 分，不全給 1
分）
（4）①B（2 分） ②CO2+N2+6H++6e－== CO(NH2)2+H2O（2 分）
19.（14分）
(1) (酮)羰基（1 分）
(2) （2分，不寫條件扣 1分，不
寫“↑”不扣分）
(3) （1 分）
(4) （2 分）
（5）10 （2分） （2分，任寫 1個即可給 2分）
(6) （2 分） （2 分）高三化學
化　 學　 答　 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D A C B D C C A B C B C D A D
1. D　 【熱題型】化學與傳統文化 以配位鍵、氫鍵等方式形成超分子,D 正確。
【深度解析】“糠”和“麩” 分別為稻谷和麥子的外殼,均含有纖維 7. C　 【熱考點】化學反應機理、化學鍵
素,A 錯誤;汞齊屬于合金,B 錯誤;陶瓷的主要成分為硅酸鹽,C Ni / Al
【 2
O3
深度解析】由題圖可知,該反應為 CH4 +CO2 2CO+2H 2,該
錯誤。
反應涉及了極性鍵碳氫鍵、碳氧鍵的斷裂和碳氧鍵形成,非極性鍵氫
2. A　 【熱題型】化學用語
氫鍵的形成,A、B 正確;該反應中 CO 既是氧化產物也是還原產物,生
【深度解析】NaCl 溶液中水合離子: ( Cl- 周圍是 成 2 mol CO 時,有 1 mol CO 是氧化產物,所以轉移電子數為 6NA,C 錯
誤;放熱反應中正反應活化能小于逆反應活化能,D 正確。
水中氫原子,Na+周圍是水中氧原子),A 錯誤。 8. A　 【熱題型】元素推斷與元素周期律
3. C　 【熱考點】實驗操作、處理方法 【深度解析】結合題給反應,由 Y、Z 位于同一周期,Y 為 s 區元素,
【深度解析】銀鏡反應后需用硝酸清洗試管,A 錯誤;容量瓶用蒸餾 Y 可形成 Y+ ,則 Y 為 K,X、W 位于同一周期,基態 W 價層電子中
水洗凈后不能烘干,B 錯誤;滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以 不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等,則基態 W 最外層有 4
接觸錐形瓶內壁,從而實現半滴操作,C 正確;測定中和反應的反 個電子,且可與 X 形成 WX- ,則 W 為 C,X 為 N,Z 的焰色為無色,
應熱時,為了防止熱量損失,要迅速將酸和堿混合并立即插入溫度 則 Z 為 Fe,題給反應為檢驗 Fe2+的反應。 第一電離能:K計,D 錯誤。 確;NH3 分子間存在氫鍵,所以沸點:CH4 4. B　 【熱題型】有機物的結構與性質 K3 [Fe(CN) 2
+
6 ]溶液檢驗 Fe 的反應,將會產生帶有特征藍色的沉
【深度解析】題給反應是取代反應,另一種產物是 HCl,A 正確;乙
淀,C 錯誤;[Fe(CN) ] 3-6 中配位原子為 C,D 錯誤。
分子中含有連有 3 個碳原子的飽和碳原子,所有碳原子不可能共
9. B　 【熱題型】實驗方案設計與評價
平面,B 錯誤;甲分子中含有酚羥基,丙分子中無酚羥基,所以可用
【深度解析】電解質溶于水后能導電,是因為在水分子作用下能產
FeCl3 溶液鑒別,C 正確;咪唑呈堿性,可以與生成的 HCl 反應,有
生自由移動的離子,與是否含有離子鍵無關,A 錯誤;取涂改液與
利于反應向正向進行,D 正確。
KOH 溶液混合加熱,充分反應,取上層清液加入 HNO3 酸化,再加
5. D　 【熱考點】基本實驗
入 AgNO3 溶液,產生白色沉淀說明涂改液中含有含氯化合物,B 正
【深度解析】NO2 的密度大于空氣,利用該裝置收集時要長進短出,
確;NO- 在酸性條件下也可以將 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ,C 錯誤;向分別
用 NaOH 溶液進行尾氣處理,A 正確; 3食鹽水浸潤的鐵絲網與空氣
含有 NaCl 溶液和 NaNO3 溶液的兩支試管中滴加含淀粉的 KI 溶
中氧氣發生吸氧腐蝕后,試管內氣體壓強減小,長導管中紅墨水液
液,均無現象,D 錯誤。
面上升,B 正確;稀硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳,通入硅酸鈉
10. C　 【熱題型】元素化合物性質類比
溶液后出現渾濁,根據強酸制弱酸原則,可推出酸性:硫酸>碳酸>
【深度解析】 I-與 Fe3+不共存,所以 Fe3I8 不能表示為 FeI, 2
·2FeI3,A
硅酸 從而證明非金屬性:S>C>Si,C 正確;乙酸與乙醇生成乙酸乙
錯誤;Cl2 溶于水后所得溶液有漂白性,可以使指示劑褪色,而酯的反應是可逆的,所以不能用乙醇除去乙酸乙酯中少量的乙酸,
D 。 SO2 只能使指示劑變色,不能褪色,B 錯誤;還原性:Br
- >Cl- ,所
錯誤
6. C　 【 】 ( 、 ) 以 MnO2 可以與 HBr 在一定條件下反應生成 Br熱題型 信息型綜合題 超分子 有機物性質 2 ,C 正確;少量
【深度解析】苷脲分子中含有酰胺基,能分別與 NaOH、鹽酸發生反 CO2 通入Ca(ClO) 2 溶液中生成 CaCO3 ,D 錯誤。
應,A 正確;甲醛中含有醛基,可以發生氧化反應和還原反應,B 正 11. B　 【熱考點】化學反應速率與平衡
【深度解析】由題圖可知,曲線 A 代表 X,曲線 N 代表 Z,曲線 M 代表
Y,由 5 s 時圖像數據可求 c(X)初始 = (0. 6+0. 6+0. 3) mol·L
-1 =
確;生成 1 mol 時,消耗 7 mol 苷脲和 14 mol 甲 1. 5 mol·L-1,A 正確;兩個反應均為反應前后氣體總分子數不變的
反應,所以反應過程中容器內壓強一直不變,B 錯誤;0~5 s 內 X 的平
(1. 5-0. 3) mol·L-1
均反應速率為 -1 -1 = 0. 24 mol·L ·s ,C 正確;升
醛,同時生成 14 mol 水,C 錯誤;根據題干可知瓜環可與其他分子 5 s
D　1
高溫度,反應速率均增大,兩個反應均為放熱反應,升高溫度平衡逆 × 1 + 1
8 2× =2,I 位于體內,共 4 個,所以晶胞 a 和晶胞 b 的化學式
向移動,K1、K2 均減小,D 正確。
8 2
12. C　 【熱考點】電化學 均為 CsPbI2Br,D 正確。
【深度解析】根據圖中與 M 極相連的電極上苯甲醇轉化為苯甲 15. D　 【熱題型】水溶液中的離子平衡
醛,可以判斷該電極上發生氧化反應,為陽極,所以 M 極為電源 【深度解析】L1 、L2 兩條線隨 pH 增大,pX 減小,說明是兩種酸,
CH OH 且通過(8. 75,-5)和(9. 76,-5)兩點可以算出兩種酸的 Ka 分別的正極,其電勢比 N 極高,A 正確;陽極反應為 2 -
為 10-3. 75 、10-4. 76 ,由于酸性:甲酸( HCOOH) >醋酸( HAc),所以

2e- +2OH- CHO
+2H2 O,陰極反應為 2H O+ 2e
-
2 L1 是與醋酸相關的線,L2 是與甲酸相關的線,通過點(4. 24,-5)
-4. 76
H2 ↑+2OH
- ,陰極生成的 OH-通過陰離子交換膜向陽極移動,但 可求出Kb(NH3 ·H2 O)= 10 ,A、B 正確;向甲酸中滴加氨水至
+ -
由于陽極反應中生成水,使得 NaOH 溶液濃度變小,pH 變小,B c(NH4 ) = = c(HCOO )Q 點, X , 結合 K ( HCOOH) 與
c(NH3 ·H2 O) c(HCOOH)
a
正確;根據陽極反應,生成 1 mol 時消耗 1 mol 苯甲 Ka(HCOOH) Kb(NH3 ·HK (NH 2
O)
b 3 ·H2 O ) 可 推 出 = ,c(H+ ) c(OH- )
醛,電路中轉移 2 mol 電子,C 錯誤;陽極中生成的苯甲醛與丙酮 c(H+ ) Ka(HCOOH)= c(H
+ )
,通過計算可得 > 1,所以 pH<
發生反應,丙酮中 α 碳上的 H 先與醛基加成生成醇,再消去,生 c(OH
- ) Kb(NH3 ·H2 O) c(OH- )
O 7,C 正確;向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反應時,得到
成不飽和酮,結合反應原理,將丙酮換成 2 -丁酮( ) 時, HCOONH4 和 NH4 Ac 的混合溶液,結合電荷守恒可得 c( NH
+
4 ) +
2-丁酮有兩個 α 碳,若右邊的 α 碳上的 H 發生反應則可得 c(H+ ) = c ( OH- ) + c ( Ac- ) + c ( HCOO- ), 由 Ka ( HCOOH) >
Ka(HAc)= Kb(NH3 ·H2 O)可知,HCOONH4 溶液顯酸性,NH4 Ac
,D 正確。
溶液顯中性,則混合溶液呈酸性,c( H+ ) >c( OH- ),則 c( NH+4 ) <
c(HCOO- ) +c(Ac-13. D　 【 】 ),D 錯誤。熱題型 微工藝流程
【深度解析】[Zn(NH ) ] 2+ Zn2+ NH , 16. (每空 2 分,共 14 分)3 2 中 與兩個 3 形成兩個配位鍵
(1)防止生成的 SnI 發生水解　 待儀器冷卻后補加沸石
每個 NH3 分子中含有 3 個 σ 鍵,所以 1 mol [ Zn( NH ) ] 2
+ 4
3 2 含有
(2)無紫色蒸氣
8 mol σ 鍵,A 正確;結合已知信息,可以推出“浸出”后 CuO 反應
(3)蒸餾燒瓶
生成Cu(NH3 ) 2 Cl2 ,加入 Zn 后發生置換反應,化學方程式為
(4) SnI + 2H O SnO + 4HI [ 或 SnI + ( 2 + x) H O
Cu(NH3 ) 2 Cl2 +Zn Zn(NH3 ) 2 Cl2 +Cu,B ;“ ”
4 2 2 4 2
正確 置換 后生成
SnO2 ·xH2+ 2 O+4HI ][Zn( NH3 ) 2 ] , 結合流程圖和電解原理 可 得 陽 極 反 應 為
(5)82. 0%
[Zn(NH ) ] 2+3 2 -6e
- N2 ↑+Zn2
+ + 6H+ ,C 正確;由于流程中加
(6)102
入 Zn 粉的質量未知,所以無法求出氧化鋅廢渣中鋅的質量分數,
【熱題型】物質制備實驗綜合,涉及信息獲取與應用、實驗儀器、
D 錯誤。
實驗操作、實驗原理、實驗現象分析、產率計算、質譜圖分析等
14. A　 【熱考點】晶體結構
【實驗分析】在非水溶劑中,將碎錫片與稍過量的碘單質混合共
【深度解析】由晶胞 a 可以看出距 I 最近的 Pb 有 2 個,A 錯誤;晶胞
熱,合成四碘化錫。 點燃加熱裝置后,反應物在圓底燒瓶中發生
反應。 由于碘受熱易升華,導致圓底燒瓶上方充滿紫色蒸氣,直
b 俯視圖為 ,B 正確;晶胞 a 中 N 原子位于左 至反應充分,圓底燒瓶上方紫色蒸氣逐漸消失。 停止加熱,待裝
置冷卻后對燒瓶中混合物進行抽濾。 用氯仿在溫水浴條件下溶
1 1 解四碘化錫晶體,過濾除去沸石。 由于氯仿有毒,需要在通風櫥
側面的面心的位置,其分數坐標為( ,0, ),C 正確;根據均攤法,
2 2 中蒸發結晶,獲得橙色四碘化錫晶體。
晶胞 a 中 Cs 位于 8 個頂點,個數為 8×
1 = 1,Pb 【深度解析】(1)由于四碘化錫易水解,因此整個過程應在無水環位于體心,個數為
8 境下進行,以防制得的四碘化錫水解。 加熱過程中沸石用來防暴
1,I 位于 4 個面心,個數為 4×
1 = 2,Br 位于 2 個面心,個數為 2× 沸,若在加熱過程中發現未加沸石,應立即停止加熱,待裝置冷卻
2
后再補加沸石,以防操作中燙傷。
1 = 11,晶胞 b 中 Cs 位于 8 個棱心,個數為 8× = 2,Pb 位于體心和
2 4 (2)圓底燒瓶中的碘在反應過程中揮發,使燒瓶上方充滿紫色的
1 碘蒸氣,隨著反應的進行,碘被逐漸消耗,蒸氣顏色逐漸變淺,最
4 個棱心,個數為 1+4× = 2,Br 位于 8 個頂點和 2 個面心,個數為
4 后消失。
D　2





(3)步驟Ⅳ過濾時需要用到漏斗、鐵架臺、燒杯和玻璃棒,步驟Ⅴ 18. (每空 2 分,共 14 分)
蒸發結晶時需要用到蒸發皿、酒精燈和玻璃棒。 圖示儀器中不需 (1) <
要蒸餾燒瓶。 (2)ΔH1 +ΔHA -ΔHN -ΔHC
(4)類比四氯化鈦的水解可知發生反應的化學方程式為 SnI4 + (3)①固態氨基甲酸銨脫水速率很慢　 ② 1 ∶ 2　 ③BCD　
2H2 O SnO2 +4HI 或 SnI4 +(2+x)H2 O SnO2 ·xH2 O+4HI 。 (4)①B　 ②CO2 +N2 +6H
+ +6e- CO(NH2 ) 2 +H2 O
△
(5)四碘化錫產率的計算:根據 Sn+2I2 SnI4 可知,1 mol Sn 消 【熱題型】化學反應原理綜合,涉及蓋斯定律的應用、平衡移動、
耗 2 mol I2 ,轉化為質量關系:0. 5 g Sn 消耗 2. 13 g I ,I 稍過量, 圖像分析、化工生產中反應條件的控制、轉化率的計算、能壘分2 2
0. 5 析、電解池中電極反應的書寫等
則按照 Sn 計算 SnI4 的理論產量為 ×627 g≈2. 63 g,實際產量119 【深度解析】(1)第一步反應由氣體反應物生成固體產物,熵減。
× = 2. 156為 2. 2 g 98% 2. 156 g, + + = + = +產率= ×100%≈82. 0%。 (2)根據蓋斯定律,ΔH2 ΔHN ΔHC ΔH1 ΔHA ,即 ΔH2 ΔH1
2. 63
ΔHA -ΔHN -ΔHC 。
(6)質譜圖中最右側分子離子峰的質荷比數值為相對分子質量,
(3)①氨基甲酸銨熔點為 153 ℃ ,140 ℃ 和 145 ℃ 的反應速率明
即 102。
顯低于 155 ℃ ,說明液態氨基甲酸銨的脫水速率明顯高于固態氨
17. (除標注外,每空 2 分,共 13 分)
基甲酸銨。 ②氨氣與 CO2 被消耗的物質的量之比為 2 ∶ 1,二者
(1) +2(1 分)
投料比為 4 ∶ 1 時,轉化率比值始終為一個定值,即 1 ∶ 2。 ③增大
(2)Al(OH) 3 、Fe(OH) 3
反應物濃度、升高溫度和壓縮氣體體積使壓強增大都能加快反應
(3)1. 25×107
速率,但增大 CO2 濃度會降低 CO2 自身的轉化率;從圖乙可知,
(4)pH 在 2. 5~ 3. 0 之間、50 ℃
氨基甲酸銨脫水是一個吸熱反應,升高溫度會使平衡正向移動,
(5)酸浸還原
進而提高 CO2 轉化率;增大氨氣濃度使平衡正移,可以提高 CO2
(6)提高原料利用率　 鹽酸
轉化率;縮小氣體體積使壓強增大,平衡向氣體體積減小的方向
【熱題型】化學工藝流程,涉及元素化合物性質、原料處理、物質
移動,第一步反應的平衡正移,可以提高 CO2 轉化率。
流分析、沉淀轉化平衡相關計算、圖像分析、物質循環利用等
*
【 (4)①活化能最大的反應為決速步,從圖像可知,由 NCONH 轉流程分析】鎳鈷廢料中含 Co、Ni、Cu、Mn、Al 和 Fe 的氧化物,其
*
中 Co 和 Ni 是核心元素,其余為雜質元素,通過形成沉淀的方式 化為 NHCONH2 的活化能最大,因此 B 項反應為決速步。 ②電
除去雜質元素,通過萃取分液分離兩種核心元素。 催化 N2 和 CO2 形成尿素的過程中,N 化合價降低,尿素在陰極產
【深度解析】(1)“酸浸還原”過程中,硫酸將金屬氧化物溶解為金 生,根據化合價變化、電荷守恒和原子守恒可得陰極反應:CO2 +
屬離子,Na S O 將+3 價 Co 還原到+2 價。 N2 +6H
+ +6e- CO(NH ) +H O。
2 2 5 2 2 2
(2) H O 2+2 2 將 Fe 氧化為 Fe3
+ 后,由題表數據可知,可調 pH 到 19. (除標注外,每空 2 分,共 14 分)
4. 7~ 8. 9,將 Al3+和 Fe3+轉化為 Al(OH) 3 和 Fe(OH) ,過濾除去, (1)(酮)羰基(1 分)3
濾渣 1 為 Al(OH) 3 、Fe(OH) 3 。 △
(3)加入 NiS“沉銅”的過程將 Cu2+ CuS (2) OH +SOCl Cl +SO ↑+HCl↑轉化為 沉淀,發生的反應 2 → 2
是 NiS(s) +Cu2+( aq) CuS( s) +Ni2+( aq),過濾除去濾渣 2。 COOH
= c(Ni
2+) Ksp(NiS)= = 1
×10-27 (3) (1 分)
25 ℃時,該反應的化學平衡常數 K 2+ =c(Cu ) Ksp(CuS) 8×10-35
1. 25×107 。
(4)“沉錳”時應盡可能降低 Ni 的沉淀率,提升 Mn 的沉淀率,因 (4)
此由題圖可知反應條件應選擇 pH 在 2. 5 ~ 3. 0 之間,溫度為
50 ℃ 。 (5)10　 (或 )
(5)萃取過程將 Co、Ni 元素分離,分液后向有機相中加入鹽酸,分 OOCH OOCH
離出氯化鈷并還原得到金屬鈷;向水相中加入純堿,過濾除去
MnCO3 (濾渣 3),電解硫酸鎳水溶液,得到金屬鎳。 惰性電極電 (6) 　
解硫酸鎳溶液屬于放氧生酸型,獲得的“廢液”以硫酸為主,可循 【熱題型】有機合成與推斷,涉及官能團、結構簡式的書寫、化學
環到“酸浸還原”工序。 方程式的書寫、同分異構體個數的推斷、同分異構體的書寫等
(6)多次萃取可以有效提高原料利用率;“反萃取” 操作后得到 【深度解析】(1)由 A→B 的反應條件和 B 的結構可知,A 到 B 的
CoCl2 溶液,因此向有機相中加入的試劑 X 是鹽酸。 轉化過程中羰基變羥基,結合 A 的分子式 C9 H10 O 可知 A 的結構
D　3







(5)P 是 F 的同分異構體,根據 P 能發生銀鏡反應可知該物質結
是 ,A 的官能團是酮羰基(或羰基)。
構中有醛基或甲酸酯結構;根據 1 mol P 最多消耗 4 mol NaOH 可
(2)由反應機理可知,該反應可看作—OH 被—Cl 取代,同時產生 知苯環上 C 與甲酸酯結構的 O 原子成鍵,苯環上還直接連有溴
原子。 根據苯環上連有 5 個取代基可知除苯環和酯基中的 7 個

△
HCl 和 SO2 ,B 生成 C 的化學方程式為 OH +SOCl2 → 碳原子外,其余 C 均以—CH3 形式直接連在苯環上,可將—CH3
看成—H,—H 看成—CH3 ,簡化推斷過程,即苯環上連有 3 個不

Cl +SO ↑+HCl↑。 同基團,因此 P 的同分異構體共有 10 種。 Q 的核磁共振氫譜有 42
組峰,峰面積之比為 6 ∶ 3 ∶ 2 ∶ 1 的結構中有 3 個甲基,其中 2 個
(3)D 到 E 的轉化為—CN 的水解,即—CN 轉化成—COOH,則 E
處于對稱的位置上, HCOO—在對稱軸上,符合條件的結構為

的結構是 COOH 。 或 。
(4 ) F 到 G 是 F 與 甲 醇 的 酯 化 反 應, G 的 結 構 是 OOCH OOCH
(6)由有機物 H 的部分合成路線可知,第一步是碳碳雙鍵被酸性
Br COOCH3 ,I 由 G 和 H 反應形成,由已知信息②可知
高錳酸鉀溶液氧化成羧基的過程,因此 K 是二元羧酸 ,L
I 的結構是 。 的結構可由已知信息①和最終產物逆推為二元酯 。
D　4








(共25張PPT)
東北三省精準教學
2025年3月
高三聯考 化學
1. 中華優秀傳統文化源遠流長,化學與文化傳承密不可分。下列說法正確的是
A.“稻以糠為甲,麥以麩為衣”中“糠”和“麩”均含有淀粉
B.“將白鐵為砂子,用水銀研如泥……”為古代汞齊化的方法,形成的汞齊屬于鹽
C.“凡白土曰堊土,為陶家精美器用”中“器”指的是陶瓷,其主要成分為二氧化硅
D.“以火燒之,煙起,乃真硝石(KNO3)也”是利用焰色試驗區分硝石和樸硝(Na2SO4)
2. 下列圖示表達錯誤的是
A.NaCl溶液中的水合離子: B.順-2-丁烯的分子結構模型:
C.sp2雜化軌道模型: D.基態As原子的價電子排布圖:
3. 下列實驗操作或處理方法正確的是
A.銀鏡反應后需用濃鹽酸清洗試管
B.容量瓶使用前需用蒸餾水洗凈并烘干
C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁
D.測定中和反應的反應熱時,緩慢將酸和堿混合后,立即插入溫度計
4. 2024年我國科學家完成了香豆素氟離子熒光探針的合成,合成中涉及的某一步反應如圖所示。下列說法錯誤的是
A.該反應為取代反應 B.乙分子中所有碳原子均可共面
C.可用FeCl3溶液鑒別甲和丙 D.咪唑顯堿性利于反應正向進行
5. 下列實驗(圖中部分夾持裝置略)不能達到實驗目的的是
6. 瓜環是由苷脲( )與甲醛在一定條件下合成的具有空腔的桶狀大杯、兩端開口的第四代超分子大環主體,可以很好地包結有機分子、陽離子和其他客體分子,其結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A.苷脲能分別與NaOH、鹽酸發生反應
B.甲醛可發生氧化反應和還原反應
C.合成1 mol
時,有7 mol 水生成
D.瓜環可與其他分子以配位鍵、氫鍵等方式形成超分子
7. 科學家用 Ni/Al2O3基催化劑進行甲烷干重整,其反應機理示意圖如下,NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.該反應涉及極性鍵斷裂和形成、非極性鍵的形成
B.該反應的化學方程式為
C.生成1 mol 氧化產物時,轉移電子數為3NA
D.若該反應為放熱反應,則正反應活化能小于逆反應活化能
8. 如下反應相關元素中,W、X、Y、Z為原子序數依次增大的元素,X與W在同一周期且相鄰,基態W價層電子中不同形狀的原子軌道中運動的電子數相等。Y與Z也在同一周期,其中Y為s區元素,Z的焰色為無色。下列說法正確的是
A.第一電離能:YB.簡單氫化物的沸點:W>X
C.反應產生黃色沉淀
D. 中配位的原子是X
9.下列實驗操作、現象和結論都正確的是
感謝您的聆聽

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