資源簡介

(共44張PPT)
2025年化學中考復習
考 點 突 破
課題4 溶液 訓
第一部分 中考考點過關
一、物質的性質與應用
考點要求
壹
1.認識溶解和結晶現象;知道溶液是由溶質和溶劑組成的,具有均一性和穩定性。
2.了解飽和溶液和溶解度的含義;認識溶質質量分數的含義,學習計算溶質質量分數和配制一定溶質質量分數的溶液的基本方法。
核心知識點
貳
思維導圖
知識點1 溶液的形成
知識歸納
概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成_______、_______的_______。 組成 溶質 被溶解的物質,可以是_______、_______或_______。
溶劑 能溶解其他物質的物質,____是最常用的溶劑,碘酒的溶劑是______
特征 均一性、穩定性 區分 當固體、氣體溶于液體時,固體、氣體是溶質,液體是溶劑 當液體溶于液體時,有水時,水為溶劑;無水時,量少的為溶質,量多的為溶劑 穩定
1.溶液
均一
混合物
固體
液體
氣體
水
酒精
2.物質溶解時的吸放熱現象
溶于水時溶液溫度明顯降低的是_______,明顯升高的是________、濃硫酸,溫度無明顯變化的是氯化鈉。
3.乳化及其他除污方法
(1)乳化:洗滌劑能使油污在水中分散成無數細小的液滴,易被水沖走。如用洗潔精去除衣服、餐具上的油污。
(2)溶解:使污垢溶解在某些溶劑中。如用汽油除去衣服上的油漬。
(3)化學方法:使污垢與某些物質發生化學反應。如鹽酸除鐵銹、用氫氧化鈉清洗油污。
硝酸銨
氫氧化鈉
知識點2 飽和溶液與不飽和溶液
1.飽和溶液與不飽和溶液
(1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質,當溶質__________時所得到的溶液叫作這種溶質的飽和溶液;當溶質_____________時所得到的溶液叫作這種溶質的不飽和溶液。
(2)互相轉化
①對于大多數固體(溶解度隨溫度升高而增大的物質),如 KNO3。
不能繼續溶解
還能繼續溶解
溶質
溶劑
降低
溶劑
升高
②對于極少數固體(溶解度隨溫度升高而減小的物質),如Ca(OH)2。
【注意】
①某物質的飽和溶液不能繼續溶解該溶質,但可以溶解其他溶質。
②濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液也不一定是不飽和溶液。
③在一定溫度下,一定量的溶劑中,同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
溶質
溶劑
升高
降低
溶劑
2.結晶
(1)概念:在一定條件下,固體物質以晶體的形式從它的水溶液中析出的過程。
(2)方法及適用范圍 (針對固體溶質的溶液)
①蒸發結晶:適用于溶解度受溫度影響較_____的固體物質,如氯化鈉。
②降溫結晶 (或冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度升高而_____且受溫度影響較_____的固體物質,如硝酸鉀。
(3)應用:提純可溶性混合物。
小
增大
大
知識點3 溶解度及溶解度曲線
1.溶解度
(1)固體溶解度
①概念:在一定溫度下,某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
②四要素
a.條件:一定溫度下。
b.標準:_____g溶劑。
c.狀態:_____狀態。
d.實質:所溶解的溶質的質量,單位為 “g”。
100
飽和
③影響因素:內因是溶質和溶劑的性質;外因是溫度。多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大,如______;少數固體的溶解度受溫度影響不大,如______;極少數固體的溶解度隨溫度的升高而_____,如氫氧化鈣。
④溶解性與溶解度(20℃)
KNO3
NaCl
減小
(2)氣體溶解度
①概念:在壓強為101kPa和一定溫度時,溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
②影響因素:內因是氣體本身性質和溶劑種類;外因是溫度和壓強。
③氣體溶解度與溫度和壓強的關系:隨溫度的升高而_____;隨壓強的增大而_____。
2.溶解度曲線 (詳見重難專項二)
減小
增大
1.溶質的質量分數
(1)概念:溶質質量與溶液質量之比。
(2)計算公式
①適用于所有的溶液:溶質質量分數=
②適用于飽和溶液:溶質質量分數=
______________________________。
知識點4 溶液的濃度
2.溶液的稀釋
(1)依據:溶液稀釋前后,_____的質量不會發生變化。
(2)計算公式:濃溶液質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液質量×稀溶液溶質的質量分數。稀溶液質量=濃溶液質量+所加水的質量
3.一定溶質質量分數溶液的配制 (詳見核心素養——實驗突破)
溶質
核心素養——實驗突破
實驗 一定溶質質量分數溶液的配制
1.用固體藥品配制溶液(1)所用儀器:托盤天平 (帶砝碼)、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、_______。
(2)實驗步驟 (配制50g 6%的氯化鈉溶液)
玻璃棒
3
47
左物右碼
凹液面最低
攪拌，加快溶解速率
氯化鈉
6
仰視
俯視
2.用濃溶液配制稀溶液(溶劑為水)
(1)所用儀器:膠頭滴管、_______、燒杯、_______。
(2)實驗步驟
量筒
玻璃棒
量筒
(3)誤差分析
①溶質質量分數偏小:量取水的體積時仰視讀數;燒杯中原來有少量的水;在稀釋時有部分濃溶液濺出;量取濃溶液時俯視讀數。
②溶質質量分數偏大:量取水時俯視讀數;量取濃溶液體積時仰視讀數。
考點攻堅
叁
命題點1 溶液的形成
例1 (2024·湖南)把少量下列物質別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是( )
A.白糖 B.白酒 C.白醋 D.花生油
A
命題點2 飽和溶液與不飽和溶液的判斷與轉化
例2 (2022·寧夏)試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液,其上漂浮一小木塊。如下圖所示,將試管插入燒杯內的冰水混合物中,一段時間后,下列有關說法不正確的是( )
A.試管內溶液的質量變小
B.試管內有固體析出
C.試管內溶液的溶質質量分數變大
D.小木塊浸入溶液內的體積變大
D
命題點3 溶解度及溶解度曲線
例3 (2023·滁州)KNO3、KCl可用作鉀肥,對大豆的生長具有重要的作用。KNO3、KCl的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示,下列 有關說法正確的是( )
A.a點表示在18℃時,KCl和KNO3的溶解度相同
B.在70℃時,將238gKNO3的飽和溶液降溫至40℃,
析出74gKNO3
C.d點對應的KNO3 溶液為飽和溶液
D.e點對應的KCl飽和溶液中溶質的質量分數為40%
B
命題點4 溶液的濃度
例4 (2023·甘孜)在實驗操作考試中,小明的考試題目是配制50g溶質質量分數為6%的 NaCl溶液 (已知ρ水 =1g/mL),請回答下列問題。
(1)小明應稱取 NaCl固體_____g。在稱量的過程中,發現托盤天平的指針向左偏轉,此時小明應該_______(填字母)。
A.增加適量NaCl B.減少適量 NaCl
C.增加砝碼 D.調節天平平衡螺母
3
B
(2)量取蒸餾水時,小明應選擇_______(填“20mL”“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素會造成所配溶液溶質質量分數偏小的是_______(填字母)。
A.量取蒸餾水時仰視讀數
B.量取蒸餾水時俯視讀數
C. 將稱量好的NaCl固體轉移至燒杯時,NaCl灑落
D.配好的溶液轉移到試劑瓶時,部分溶液濺出
AC
50mL
專項訓練
肆
1.(2024·蕪湖)甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線
如下圖所示。下列說法一定正確的是( )
A.t3℃,等質量的甲、乙、丙的溶液降溫到t1℃時,析出溶晶體最多的是甲的溶液
B.t2℃時,將25g乙加入到50g水中,再降溫到t1℃,所得溶液的溶質質量分數約為33.3%
C.t1℃時,將等質量的甲、乙、丙分別溶于水,配成飽和溶液,所需水的質量大小關系為乙<甲=丙
D.t1℃時,甲、乙、丙的飽和溶液中,所含溶質的質量大小關系為乙>甲=丙
C
2.(2023·海南)氫氧化鋰(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工業上用電解法制得的LiOH 溶液中含有NaOH。在N2保護下將混合溶液蒸發結晶,可 得到LiOH晶體。有關物質的溶解度如表所示。
已知:LiOH和NaOH的化學性質相似,Li2CO3和Na2CO3的化學性質相似。
(1)LiOH溶液的pH___(填“>”“=”或 “<”)7。
(2)從電解法制得的溶液中,提取
LiOH晶體,選用蒸發結晶法而不
選用冷卻結晶法的理由是_____
____________________________。
>
LiOH 的溶解度受溫度變化的影響很小
(3)電解法制得的1000g溶液中,LiOH的質量分數為10%、NaOH的質量分數為5%。
①該溶液中LiOH的質量為_______g。
②將該溶液蒸發溶劑并降低溫度到20℃時,當剩余水的質量為100g時,所
得溶液是NaOH的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(4)蒸發結晶過程中,若沒有N2保護,LiOH晶體中會混有Li2CO3。檢驗方法:取樣,加入足量稀鹽酸,觀察到有氣泡產生。產生氣泡的反應的化學方程式為________________________________
。
100
不飽和
Li2CO3+2HCl====2LiCl+H2O+CO2↑
課堂練習
伍
1.(2024·江西)在體育中考期間，班主任為同學們準備了很多食物，其中屬于溶液的是( )
A.稀飯 B.番茄蛋湯 C.酸奶 D.淡鹽水
2.(2022·云南)下列溶液中溶劑不是水的是( )
A.碘酒溶液
B.生理鹽水
C.過氧化氫溶液
D.葡萄糖注射液
D
A
3.(2023·長沙)“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中,某同學取少量土壤加水,經過多步操作得到溶液。下列有關說法正確的是 ( )
A.土壤中的物質都能溶于水
B.溶液具有均一性和穩定性
C.操作中一定要用到蒸餾
D.酚酞可測出溶液的pH為4.5
B
4.(2023·廣州)下列有關溶液的說法正確的是( )
A.75%的醫用酒精中水是溶質,乙醇是溶劑
B.溶液一定是均一、穩定的
C.飽和溶液不能再溶解任何物質
D.飽和溶液一定是濃溶液
B
5.(2024·貴陽)一定溶質質量分數的氯化鈉溶液配制過程如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. 配制溶液的順序:乙→甲→丙→丁
B. 甲中氯化鈉和砝碼的位置放反了
C. 步驟丙先倒入水再放入氯化鈉固體
D. 玻璃棒起攪拌作用,加速固體溶解
C
6.(2024·蘇州)40℃時恒溫蒸發一杯不飽和食鹽水至有晶體析出,此過程中不發生變化的是( )
A.溶劑的質量 B.溶質的質量
C.溶液中溶質的質量分數 D.食鹽的溶解度
7.(2023·張家界)化學世界絢麗多彩。下列溶液中,有一種與其他三種顏色不同,這種溶液是( )
A.硝酸鉀溶液 B.硫酸銅溶液
C.稀硫酸 D.硫酸鈉溶液
D
B
8.(2023·廣西)從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g該溶液,需要稱取Na2CO3的質量為( )
A.95g B.90g C.20g D.5g
9.(2024·四川)氣體的溶解度通常指壓強為101kPa和一定溫度時,在1體
積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。下圖是甲、乙兩種氣體101kPa時的溶解度曲線,下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大
C.氣體甲的溶解度受溫度的影響小于乙
D.T℃時,氣體乙的溶解度為2g
D
C
10.(2023·嘉興)NaOH是常見的堿，其在不同溫度下的溶解度如表所示。下列有關說法正確的是( )
A.20℃時，200g水中能溶解218gNaOH
B.NaOH的溶解度隨溫度的升高而減小
C.將40℃的NaOH飽和溶液升高到60℃,其質量分數增大
D.將80℃的NaOH飽和溶液降溫至20℃,析出晶體205g
A
11.(2024·哈爾濱)溶液在日常生活、工農業生產和科學研究中具有廣泛的用途。
(1)碘酒用于消毒殺菌,其溶劑是_______________(填化學式)。
(2)下圖是甲、乙、丙三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,回答下列
問題。
①甲中混有少量乙時,提純甲的方法
是________________________。
②t2℃時,將30g甲固體加入50g水中,充分
溶解并恢復到原溫度,所得溶液中溶質和
溶液的質量之比為________(填最簡整數比)。
C2H5OH
降溫結晶
2 ∶7
③t2℃ 時,將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃,下列說法正確的是_____(填字母)。
A.析出晶體質量最多的是甲
B.溶質質量分數大小關系是:乙>甲>丙
C.得到的都是飽和溶液
D.溶劑質量大小關系是:丙>乙>甲
B
12.(2023·大連)溶液與人類的生產、生活密切相關。
(1)下列物質分別放入水中,能形成溶液的是_____(填字母)。
A.食鹽 B.面粉 C.泥沙
(2)氯化銨和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表所示。
①10℃時,氯化銨的溶解度為____g。
②20℃時,將20g氯化銨加入100g水中,充分攪拌后所得溶液為______溶液(填“飽和”或 “不飽和”)
A
33.3
不飽和
③60℃時,將60g硝酸鉀溶于50g水中,充分溶解后,所得溶液的質量為____g。
④將60℃相同質量的氯化銨飽和溶液和硝酸鉀飽和溶液分別降溫至20℃時,析出晶體的質量:氯化銨_____硝酸鉀(填“大于”“等于”或“小于”)。
⑤20℃時,向50g質量分數為12%的硝酸鉀溶液中加入5g硝酸鉀固體,完全
溶解,所得溶液中溶質的質量分數為_______。
105
小于
20%
知 識 梳 理
鞏 固 訓

展開更多......

收起↑