資源簡介

(共36張PPT)
2025年化學(xué)中考復(fù)習(xí)
專題四 金屬活動性順序
的判斷、驗證及探究
第一部分 中考考點過關(guān)
一、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用
考點要求
壹
初步掌握判斷金屬活動性順序的方法,并學(xué)會設(shè)計實驗驗證金屬活動性順序。
核心知識點
貳
知識歸納
知識點1 金屬活動性順序的判斷依據(jù)
強
強
強于
強
Cu、Fe、Al
知識點2 金屬活動性順序的驗證
1.比較兩種金屬的活動性順序(以Al、Cu為例)
紅
＞
2.比較三種金屬的活動性順序 (以Fe、Cu、Ag為例)
強
弱
中間
鐵絲表面有紅色固體析出,溶液
由藍色變?yōu)闇\綠色
銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色
Fe>Cu>Ag
3.金屬活動性順序的探究
【注意】
①實驗前必須打磨金屬表面,目的是______________________________。
②做金屬與酸反應(yīng)的實驗時,一般用稀鹽酸或稀硫酸,不用硝酸和濃硫酸;
鹽必須是____性鹽。
③在金屬活動性順序中,并不是所有排在前面的金屬都能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,如鉀、鈣、鈉。
④金屬與酸的反應(yīng)速率與多種因素有關(guān),如金屬的種類、金屬與酸的接觸面積、酸的濃度和溫度等。因此,在比較金屬活動性時需要注意控制變量法的應(yīng)用,如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積,金屬的形狀、表面積需保持一致。
除去金屬表面的氧化膜和污物
可溶
考點攻堅
叁
命題點1 金屬活動性順序的判斷
例1 (2023·桂林)現(xiàn)有 X、Y 兩種金屬,如果把X、Y分別放入稀鹽酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y放入到硝酸銅溶液中,無任何現(xiàn)象,則 X、Y、Cu的金屬活動性強弱順序是( )
A.Cu＞X＞Y B.X＞Cu＞Y C.X＞Y＞Cu D.Y＞X＞Cu
B
命題點2 金屬活動性順序的驗證
例2 (2024·雞西)用下列各組物質(zhì)進行實驗,能驗證Mg、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是( )
A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸
B.Mg、Ag、CuSO4溶液
C.Ag、Cu、MgCl2溶液
D.Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液
B
命題點3 金屬活動性順序的探究
例3 向兩個放有宣紙的培養(yǎng)皿中分別滴入適量CuCl2溶液、AgNO3溶液,再放入鋅粒,一段時間后觀察到兩個培養(yǎng)皿中分別長出了“銅樹”和“銀樹”。
(1)形成“銅樹”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(2)僅用“銅樹”和“銀樹”實驗尚不能驗證________的金屬活動性順
序,需補充一個實驗來證明,應(yīng)選用的藥品是__________________________
(可供選擇的藥品有:鋅粒、銅絲、銀絲、稀鹽酸、CuCl2溶液、AgNO3溶液)。
銅、銀
銅絲、AgNO3溶液
(或銀絲、CuCl2溶液)
專項訓(xùn)練
肆
1.(2024·河南)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序,小東設(shè)計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是( )
A.通過實驗①和實驗②能夠驗證三種
金屬的活動性順序
B.實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是:
C.實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大
D.實驗①中溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色
A
2.(2023·青海)基于實驗事實進行證據(jù)推理及形成結(jié)論是科學(xué)探究的重要途徑。化學(xué)興趣小組為探 Fe 、Cu 、R三種金屬的活動性順序，進行了下列探究活動。
【查閱教材】Fe的金屬活動性比Cu強。
【討論】Fe 、Cu 、R 三種金屬的活動性順序存在以下三種可能：
①Fe＞Cu＞R
②Fe＞R＞Cu
③_________________
R>Fe>Cu
【實驗過程】
無現(xiàn)象
金屬 R 表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)
【拓展研究】若用實驗證明鋅的金屬活動性比銅強,可用鋅片和某種鹽溶液反應(yīng)的方法。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_____________________________________________(只寫一種)。
(合理即可）
3.(2023·寧夏)學(xué)習(xí)小組在實驗室探究銅、鋅、銀三種金屬活動性順序。
【設(shè)計與實驗】同學(xué)們設(shè)計并進行下圖所示實驗(實驗中所用金屬均已用砂紙打磨)。
(1)實驗I中只有一支試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________________________________
(2)實驗Ⅱ中實驗現(xiàn)象是________________________________
(3)上述實驗涉及的基本反應(yīng)類型是______________________
(4)由上述實驗得出三種金屬活動性由強到弱的順序是鋅、銅、銀。
【解釋與結(jié)論】
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
銅片表面有銀白色固體生成,溶液由無色變成藍色
置換反應(yīng)
【反思與交流】(1)請你另設(shè)計一個實驗方案驗證這三種金屬的活動性順序： __________________(寫出所用試劑即可)。
(2)某同學(xué)又取了金屬M放入試管中，滴加稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，請你推測：金屬M (填“能”或“不能”)與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【拓展與延伸】同學(xué)們用不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸在室溫下進行實驗，探究鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，實驗記錄表如下。
鋅、硫酸銅溶液、銀
能
實驗①②對比說明____________________________________; 要比較不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是____________________由此得出不同形狀的鋅和不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸都會影響反應(yīng)快慢。
在其他條件相同時，鋅與稀硫酸接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
①③或②④
課堂練習(xí)
伍
1.(2024·杭州)硫酸鋅(ZnSO4)可用于治療鋅缺乏引起的食欲不振、生長發(fā)育遲緩等病癥。下列選項中的兩種物質(zhì),不能直接反應(yīng)制得硫酸鋅的是( )
A.Zn和H2SO4
B.ZnO和H2SO4
C.ZnCO3和H2SO4
D.Zn和Na2SO4
D
2.(2024·南京)鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕,下列不能說明鐵比銅活潑的事實是( )
A.歷史上銅比鐵使用更早
B.鐵的文物比銅的稀有
C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能
D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)
C
3.(2023·成都)為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱,下列實驗方案能達到目的的是( )
A.將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B.將Cu分別放入FeCl2、AgNO3 溶液中
C.將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中
D.將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
4.(2024·嘉興)鈷(Co)的金屬活動性與鐵相似,鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如下
表所示。下列預(yù)測合理的是( )
A.Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
B.CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C.CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D.Co(OH)2可由Co與NaOH 溶液反應(yīng)制得
B
5.(2022·蕪湖)用氯化鐵溶液浸出廢金屬(主要成分為鐵銅合金)回收海綿銅(一種特殊形態(tài)的單質(zhì)銅)的某種工藝流程圖如圖甲所示。
(1)浸出池中發(fā)生的反應(yīng)有Fe+2FeCl3====3FeCl2,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類
型屬于__________反應(yīng)。
(2)若酸洗槽中先加入過量稀鹽酸,
再加入銅及少量鐵,反應(yīng)前后溶液
中離子種類如右圖乙所示,則“●”
表示________(填離子符號)。
化合
Fe2+
6.(2024·青島)為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序,同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的6個實驗。圖中,“→”表示將金屬加入鹽溶液中。
(1)⑤中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________。
(2)設(shè)計②的目的是
_____________________________。
(3)僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序,理由是_______________________________________________________________
________________________________________________________________
Fe+CuSO4====FeSO4 +Cu
證明銅的金屬活動性強于銀
④和⑥分別能判斷金屬銅和銀、金屬鐵和銀的金屬活動性順序,但是不能判斷金屬鐵和銅的活動性誰強誰弱
7.(2022·甘孜)鋰(Li)離子電池應(yīng)用廣泛,有利于電動汽車的不斷發(fā)展。
(1)Li_______(填“得到”或“失去”)電子變成Li+。
(2)鋰離子電池中含有鋁箔,通常由鋁錠打造而成,
說明鋁具有良好的________性。
失去
延展
(3)鋰離子電池中還含有銅箔,為驗證鋁和銅的金屬活動性順序,設(shè)計了如下實驗:
【方案一】將鋁片和銅片相互刻劃,金屬片上出現(xiàn)劃痕者更活潑。
【方案二】將鋁絲和銅絲表面打磨后,同時放入5mL相同的稀鹽酸中,金屬絲表面產(chǎn)生氣泡者更活潑。
【方案三】將鋁絲和銅絲表面打磨后,同時放入5mL相同的硝酸銀溶液中,金屬絲表面有銀白色物質(zhì)析出者更活潑。以上方案中,你認(rèn)為能達到實驗?zāi)康牡氖欠桨竉_______,該方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
____________________________。
二
2Al+6HCl====2AlCl3 +3H2 ↑
8.(2022·北京)金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
(1)高鐵電傳輸系統(tǒng)的材料主要含銅,是利用了銅良好的_______性。
(2)高鐵軌道、車廂、附屬設(shè)施使用大量的鐵合金和鋁合金。小組同學(xué)探究合金中金屬的化學(xué)性質(zhì)。
導(dǎo)電
【實驗一】在分別裝有質(zhì)量相等和外形相同的 Cu、Fe、Al和Mg的四只燒杯中,加入相同質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸,如圖1所示。
①證明金屬活動性 Fe>Cu的實驗現(xiàn)
象是__________________________________
______________________________________,
反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
②在丙、丁燒杯中,使用溫度傳感器,測得反應(yīng)
過程中溫度的變化曲線如圖2所示,據(jù)圖分析可知,金屬活動性Mg>Al,
其理由是______________________________________。
甲燒杯中無明顯現(xiàn)象,乙燒杯中有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變成淺綠色
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
鎂完全反應(yīng)的時間小于鋁完全反應(yīng)的時間
【實驗二】把一定質(zhì)量的 Al放入剛反應(yīng)結(jié)束的乙燒杯中,觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:金屬活動性Al>Fe。
③分析實驗一和實驗二,下列說法正確的是_________。
A.由實驗一、二 可 知,金 屬 活 動 性Mg>Al>Fe>Cu
B.實驗二,反應(yīng)后所得溶液中一定有AlCl3
C.實驗二充分反應(yīng)后,所得溶液質(zhì)量一定變小
D.實驗一,若丁中固體有剩余,則丙、丁中參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等
ABD
(3)某鋁合金可能含有 Al、Mg、Cu中的兩種或三種。現(xiàn)提供ng樣品和足量的稀鹽酸,請設(shè)計實驗確定該鋁合金的成分,寫出依據(jù)實驗獲取的證據(jù)和合金可能的成分:__________________________________________________
_______________________________________________________________
____________________________。
(4)目前,鐵是使用量最大的金屬。寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)和CO反應(yīng)生成Fe的化學(xué)方程式:____________________________________。
取ng鋁合金樣品于試管中,加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,若固體全部溶解,則鋁合金含有Al、Mg,若有未溶解的紅色固體,則鋁合 金含有Al、Mg、Cu或Al、Cu
知 識 梳 理
鞏 固 訓(xùn)

展開更多......

收起↑