資源簡介

章末綜合提升
一、自然資源的開發(fā)利用
二、化學品的合理使用
三、環(huán)境保護與綠色化學
一、化學與環(huán)境
1．空氣質量日報
空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．碳中和、碳達峰
碳中和：是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。
碳達峰：是指碳排放進入平臺期后，進入平穩(wěn)下降階段。簡單地說，也就是讓二氧化碳排放量“收支相抵”。
我國提出二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。
針對練1.有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是(　　)
A．風能發(fā)電 B．糧食釀酒
C．燃煤脫硫 D．石油裂化
答案：A
解析：碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放達到峰值，之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。
針對練2.化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是(　　)
A．食品加工時不可添加任何防腐劑
B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染
C．天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體
D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染
答案：C
解析：A．食品加工時，可適當添加食品防腐劑，如苯甲酸鈉，故A錯誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染、水體污染等，故B錯誤；C．天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤；故選C。
針對練3.下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是(　　)
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質
D．河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理
答案：A
解析：A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意；B.工業(yè)生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣（簡稱“三廢”），常涉及化學方法進行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質，尤其是復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，所以微生物法處理廢水有新物質的生成，涉及的是化學變化，C不符合題意；D.河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學變化，D不符合題意；故選A。
二、化工生產工藝流程（以金屬礦物、海水資源開發(fā)利用為背景）
1．工藝流程題的結構
規(guī)律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環(huán)”。
2．對原料預處理的常用方法
(1)研磨——減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。
(2)水浸——與水接觸反應或溶解。
(3)酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。
(4)灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時灼燒就是為了除去可燃性雜質。
(5)煅燒——改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。
3．解答化工流程題的方法——目標分析法
制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。
針對練4.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入試劑的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂
C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用熱空氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
答案：D
解析：A．除去粗鹽中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的除雜試劑都是過量的，所以BaCl2應該在Na2CO3的前面，A錯誤；B.不能用電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂，B錯誤；C．NaOH價格高，會提高生產成本，所以工業(yè)生產中不選用NaOH，常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，C錯誤；D.富集溴時，一般先用熱空氣吹出反應生成的單質溴，再用SO2將其還原為HBr，D正確；故選D。
針對練5.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝收集廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯誤的是(　　)
A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
答案：D
解析：A對，處理廢舊磷酸亞鐵鋰電池，回收金屬Al、Fe、Li等，可實現(xiàn)資源的再利用，并有利于保護環(huán)境；B對，由流程圖可知，正極片堿溶得到Na[Al(OH)4]溶液和含磷酸亞鐵鋰濾渣，利用Na[Al(OH)4]溶液可獲得Al，利用含磷酸亞鐵鋰濾渣可獲得Fe、Li；C對，含磷酸亞鐵鋰濾渣加入H2SO4/HNO3，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，加入堿液后Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；D錯，濾液加入碳酸鈉生成Li2CO3沉淀，而Li2SO4易溶于水，故不能用Na2SO4代替Na2CO3。
1．（2023·全國甲卷，7）化學與生活密切相關，下列說法正確的是(　　)
A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
B．豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
答案：B
解析：A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法錯誤；B.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射，豆?jié){屬于膠體，因此，其能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質，C說法錯誤；D.維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法錯誤。
2．（2023·浙江6月選考，4）物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是(　　)
A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
答案：A
解析：A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A錯誤；B.氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確。
3．（2022·海南卷，1）化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是(　　)
A．使用含氟牙膏能預防齲齒
B．小蘇打的主要成分是Na2CO3
C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣
D．使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值
答案：B
解析：A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B.小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D.食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養(yǎng)成分，不應降低食品本身營養(yǎng)價值，D正確。
4．（2021·全國甲卷，26節(jié)選）碘（紫黑色固體，微溶于水）及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：
(1)I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為_______________________________
________________________________________________________________________，
生成的沉淀與硝酸反應，生成　　　　后可循環(huán)使用。
②通入Cl2的過程中，若氧化產物只有一種，反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若反應物用量比＝1.5時，氧化產物為　　　　　　　　；當＞1.5后，單質碘的收率會降低，原因是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2+＋2I－　
AgNO3　②FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被過量的Cl2進一步氧化
(2)2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O
解析：(1) ①由流程圖可知懸濁液中含AgI ，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2+＋2I－，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環(huán)。②通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2+，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化產物只有一種，則該氧化產物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2；若反應物用量比＝1.5時，即Cl2過量，先氧化完全部I－再氧化Fe2+，恰好將全部I－和Fe2+氧化，故氧化產物為I2、FeCl3；當>1.5，即Cl2過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質碘的收率會降低。(2)先向NaIO3溶液中加入計量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物質；再向混合溶液中（含I－）加入NaIO3溶液，反應得到I2，上述制備I2的兩個反應中I－為中間產物，總反應為IO與HSO發(fā)生氧化還原反應，生成SO和I2，根據得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O。
單元檢測卷（八）　化學與可持續(xù)發(fā)展
（時間：75分鐘　滿分：100分）
（本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！）
一、選擇題：本題共14小題。每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。
1．（2023·福州格致中學高一期中）環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關的是(　　)
A．酸雨 B．光化學煙霧
C．溫室效應 D．臭氧層空洞
答案：C
解析：酸雨、光化學煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關，溫室效應與二氧化碳的排放有關，與氮氧化物無關，故C符合題意。
2．某自熱方便火鍋蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸鉀屬于(　　)
食品名稱 蔬菜包
配料 蓮藕、木耳、海帶、食用鹽、山梨酸鉀
貯存條件 陰涼干燥處、常溫保存
保質期 10個月
A．調味劑 B．著色劑
C．膨松劑 D．防腐劑
答案：D
解析：調味劑為食鹽，沒有著色劑和膨松劑，山梨酸鉀主要用作食品防腐劑，故選D。
3．水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是(　　)
A．科學合理使用農藥
B．任意排放化工廠廢水
C．處理生活污水，達標排放
D．分類處理城市垃圾
答案：B
解析：科學合理使用農藥有利于保護水資源，A正確；化工廠廢水應該經過處理后排放，B錯誤；生活污水應該經過處理達標后排放，C正確；城市垃圾分類有利于保護環(huán)境，廢物利用，D正確；故答案為B。
4．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。下列行為不利于實現(xiàn)碳中和的是(　　)
A．利用風能實現(xiàn)清潔發(fā)電
B．使用新技術提高傳統(tǒng)能源的利用效率
C．將重質油裂解為輕質油作為燃料
D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇
答案：C
解析：A．利用風能實現(xiàn)清潔發(fā)電，減少含碳燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和，A不符合題意；B.使用新技術提高傳統(tǒng)能源的利用效率，從而減少含碳燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和，B不符合題意；C．將重質油裂解為輕質油作為燃料，燃料的碳含量變化不大，對大氣中碳排放影響不大，不利于碳中和，C符合題意；D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，可減少大氣中CO2的排放量，有利于實現(xiàn)碳中和，D不符合題意。
5．下列關于食品添加劑的說法不正確的是(　　)
A．葡萄酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化作用
B．奶粉中可添加維生素、碳酸鈣、硫酸鋅、硫酸亞鐵等營養(yǎng)強化劑
C．“鹵水點豆腐”中的“鹵水”是制作豆腐時常用的凝固劑
D．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，生產加工肉制品時為了防腐和保色，可以不受限量控制
答案：D
6．金屬鋰是密度最小的金屬。已知鋰的金屬活動性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是(　　)
A．電解法 B．熱還原法
C．熱分解法 D．鋁熱法
答案：A
解析：用電解法冶煉鈉和鎂，鋰的金屬活動性介于鈉和鎂之間，所以電解法冶煉金屬鋰，故選A。
7．化學與人類生活密切相關。下列說法錯誤的是(　　)
A．醫(yī)用酒精可用于消毒的原因是使蛋白質變性
B．補鐵口服液是常見的補鐵劑，可與維生素C同時服用
C．汽車尾氣中的氮氧化物可形成光化學煙霧
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸反應，均可用于治療胃酸過多
答案：D
解析：酒精可進入細菌的細胞內，使細菌的蛋白質變性，破壞細菌組織，所以醫(yī)用酒精用于殺菌消毒，故A正確；為防止Fe2+被氧化，在補鐵時常加入維生素C，故B正確；光化學煙霧的成因與氮氧化物和碳氫化合物有關，故C正確；碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，應用碳酸氫鈉來治療胃酸過多，故D錯誤；故選D。
8．迄今為止，煤、石油和天然氣等化石燃料仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等能源的說法正確的是(　　)
A．石油裂化可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物
B．煤的氣化是指煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的變化過程
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤就是碳
答案：C
解析：石油裂化可以得到汽油，但這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；煤的氣化是指通過化學反應把煤轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，B項錯誤；天然氣的燃燒產物是CO2和H2O，天然氣是一種清潔的化石燃料，C項正確；煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，組成中以碳元素為主，D項錯誤。
9．下列關于農藥和肥料的說法正確的是(　　)
A．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用
B．含磷化合物都可以作為磷肥直接使用
C．氮肥只能通過人工合成而得到
D．農藥都對人體無害，可以大量使用農藥
答案：A
解析：A．草木灰含有K2CO3，K2CO3屬于可溶性鉀鹽，故可作為鉀肥使用，故A正確；B.含磷化合物不一定都可以作為磷肥直接使用，故B錯誤；C．氮肥不一定只能通過人工合成而得到，例如自然固氮等，故C錯誤；D.農藥都對人體有害，不可以大量使用農藥，故D錯誤。
10．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉，下列有關金屬冶煉的說法不正確的是(　　)
A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應
C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e－
D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
答案：C
解析：用磁鐵礦煉鐵的反應為Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，當有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時，轉移8 mol電子。
11．近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關注，下列做法你認為合理的是(　　)
A．在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產出蛋黃特紅的紅心鴨蛋
B．我國應禁止使用味精
C．為了提高奶制品中蛋白質的含量添加三聚氰胺
D．在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化
答案：D
解析：蘇丹紅是有毒物質，A不合理；味精是一種常用的增味劑，合理使用味精能提高食物的鮮味，B不合理；三聚氰胺是化工原料，不能用作食品添加劑，C不合理；氧化亞鐵能與包裝袋內的氧氣發(fā)生反應，從而防止食品被氧化，D合理。
12．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，下列有關說法錯誤的是(　　)
A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇
B．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過加聚反應制得的
答案：C
解析：天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇，A項正確；煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料，B項正確；石油分餾產物經進一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C項錯誤；乙烯加聚得到聚乙烯，D項正確。
13．我國正面臨巨大的CO2減排壓力。燃煤電廠是CO2的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲CO2是緩解CO2排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑（主要成分為CaO）循環(huán)捕集煙氣中CO2的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是(　　)
A．碳酸化反應器中發(fā)生了化合反應，且為放熱反應
B．生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降
C．1 mol CO2中含有16NA個電子
D．封存的CO2可以轉化為甲醇等產品
答案：C
解析：碳酸化反應器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣，該反應屬于化合反應，且為放熱反應，A正確；反應生成的CaCO3為顆粒狀，所以生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降，B正確；分子中的電子數(shù)與質子數(shù)相同，所以1 mol CO2中含有(6＋8×2)mol×NA mol-1＝22NA個電子，C錯誤；根據元素守恒可知，CO2可以轉化為甲醇等產品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。
14．從淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有關說法不正確的是(　　)
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
答案：C
解析：亞硫酸根離子可以和具有氧化性的溴單質發(fā)生氧化還原反應，可以用Na2SO3飽和溶液吸收溴單質，故A正確；氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，步驟Ⅲ的離子反應為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，故B正確；先后發(fā)生兩次2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，每獲得1 mol Br2，需要消耗2 mol氯氣，在標準狀況下Cl2的體積為44.8 L，但未告知是否為標準狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15．（12分）“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，寫出如圖所示“反應”的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、Cl2、NO），設計了如下流程：
①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②“反應2”的離子方程式為____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O　②SO2＋MnO2===MnSO4
(2)2CO＋2NO2CO2＋N2
(3)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　②NH＋NO===N2↑＋2H2O
解析：(1)①硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收反應生成亞硫酸銨，化學方程式為SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3為可溶性強電解質，書寫離子方程式時拆寫成離子形式，故反應的離子方程式為SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O。②由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化學方程式為SO2＋MnO2===MnSO4。(2)NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質，則發(fā)生氧化還原反應生成CO2和N2，化學方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)①由流程圖可知，“反應1”用石灰乳吸收Cl2，故化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反應2”為NH和NaNO2溶液反應生成無污染氣體，根據氧化還原反應原理，NH和NO發(fā)生氧化還原反應生成N2，根據原子守恒可知還會生成H2O，該反應的離子方程式為NH＋NO===N2↑＋2H2O。
16．（15分）工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）。
(1)實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是__________________
________________________________________________________________________
（用離子方程式表示）。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C裝置的作用是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)為提取B裝置中的溴元素進行如下實驗：向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。再加入苯，充分振蕩、靜置，待分層后，________________________
______________________________________________（將實驗操作補充完整）。
(6)一定條件下，氯氣和溴單質反應可制得BrCl。結合原子結構知識解釋BrCl中Br呈正價的原因：_________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
答案：(1)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(2)將溴從蒸餾燒瓶A中吹出
(3)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
(4)吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣
(5)先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出
(6)Cl和Br最外層電子數(shù)相同，Br原子電子層數(shù)多，原子核對核外電子吸引能力弱，所以顯正價
解析：(1)實驗開始時，溶液中的溴元素以Br－的形式存在，應先將其轉化為Br2，所以A裝置中不通熱空氣，需先通入強氧化劑Cl2，通入該氣體的目的是Cl2＋2Br－===Br2＋
2Cl－。(2)A裝置中通入Cl2一段時間后，將大部分Br－轉化為Br2，然后停止通入Cl2，分離出Br2，于是改通熱空氣，所以通入熱空氣的目的是將溴從蒸餾燒瓶A中吹出。(3)反應過程中，B裝置中Br2與SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。(4)C裝置是尾氣處理裝置，用于吸收前面操作過程中未反應的氣體等，作用是吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣。
(5)Br－被氯氣氧化為Br2后溶解在水中，加入苯萃取，上層為溴的苯溶液，下層為水溶液，分離時，應先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出。(6)Br與Cl為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，但Br的電子層數(shù)多，所以BrCl中Br呈正價，原因是Cl和Br最外層電子數(shù)相同，Br原子電子層數(shù)多，原子核對核外電子吸引能力弱，所以顯正價。
17．（15分）科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產、生活有重要價值。請回答下列問題：
(1)活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：
已知：pH＝2時，Ⅰ.NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO；
Ⅱ.2MnO＋I2＋4H＋===2IO＋2Mn2+＋2H2O。
①氧化過程的離子方程式為________________________________________________
________________________________________________________________________。
②根據I2的特性，分離操作X為　　　　，冷凝得到粗碘。
③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
④活性炭吸附的I2還能用濃Na2CO3溶液吸收，每吸收3 mol I2轉移5 mol電子，該反應的離子方程式是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)以金紅石（主要成分為TiO2）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：
①Ⅰ在高溫條件下進行，產物中有一種可燃性無色氣體。Ⅰ中反應的化學方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應適宜的溫度為　　　　℃。
③Ⅱ中氬氣的作用是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質還有　　　　（填化學式）。
答案：(1)①2NO＋4H＋＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O　②加熱（或升華）　③KMnO4為強氧化劑，可能將I－氧化為IO從而降低I2的產率　
④3CO＋3I2===5I－＋IO＋3CO2↑
(2)①2C＋2Cl2＋TiO2TiCl4＋2CO　②1 000　③防止Ti被氧化變質　④Mg和Cl2
解析：(1)①NaNO2溶液只能將I－氧化為I2而自身被還原為NO，反應為2NO＋4H＋＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O。④每吸收3 mol I2轉移5 mol電子，即I2在該反應中發(fā)生歧化反應產生I－和IO，該反應為3CO＋3I2===5I－＋IO＋3CO2↑。(2)反應Ⅰ將TiO2轉化為TiCl4，反應Ⅱ為Mg將TiCl4還原為Ti。焦炭與Cl2、TiO2反應產生TiCl4和CO，反應為2C＋2Cl2＋TiO2TiCl4＋2CO。反應Ⅱ中產生了金屬Ti，充入Ar防止其被氧化變質。1 000 ℃和1 500 ℃在30 min后提取率沒有太大提高，且1 500 ℃相比1 000 ℃提取率相差不大，所以最佳條件為1 000 ℃、30 min。上述過程Ⅰ用到Cl2，而過程Ⅱ用到了Mg，但同時MgCl2電解產生了Mg和Cl2，所以可循環(huán)的物質為Mg和Cl2。
18．（16分）把兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀套在一起，取出內層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛有沙子的蒸發(fā)皿；將5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插一根砂紙打磨過的鎂帶；用燃著的小木條點燃鎂帶，觀察現(xiàn)象。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)該實驗中，鎂帶的作用是____________________________________________，
氯酸鉀的作用是______________________________________________________。
(2)可能觀察到的實驗現(xiàn)象是____________________________________________
________________________________________________________________________，
寫出發(fā)生反應的化學方程式：______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)為了探究反應后的固體成分，某同學設計以下實驗：
序號 操作過程 現(xiàn)象與結論
Ⅰ 取少量反應后的固體研成粉末，加入足量濃氫氧化鈉溶液中，微熱 固體部分溶解，但沒有氣泡產生，由此得出結論：　　　　　　　　　　
Ⅱ 取少量反應后的固體研成粉末，用磁鐵接近固體粉末 觀察到　　　　　　　　　　　　，證明固體中有鐵生成
Ⅲ 取少量反應后的固體溶于　　　　　，滴加KSCN溶液 溶液不變紅色，不能得出反應后的固體中沒有＋3價鐵元素
①補充完整上述信息：
Ⅰ________________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________________；
Ⅲ________________________________________________________________________。
②寫出實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________
________________________________________________________________________；
用離子方程式表示實驗Ⅲ結論正確的理由：__________________________________
________________________________________________________________________。
③從氧化還原反應原理角度分析：鋁不足時，氧化鐵與鋁反應的還原產物可能有________________________________________________________________________。
答案：(1)引燃劑　助燃劑
(2)混合物劇烈燃燒，發(fā)出強光，火星四射，熔融物落入盛有沙子的蒸發(fā)皿中　Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3
(3)①固體中不含鋁粉　磁鐵上吸附了粉末　稀硫酸（或稀鹽酸）
②Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－　2Fe3+＋Fe===3Fe2+　③FeO、Fe3O4
解析：(1)鋁熱反應實驗需要高溫，引燃方式特殊。用鎂帶作引燃劑，氯酸鉀分解產生氧氣，作助燃劑。(3)磁鐵能吸附鐵粉，用于檢驗是否有鐵生成；如果反應后的固體中有氧化鐵、四氧化三鐵時，其溶于稀硫酸（或稀鹽酸）生成Fe3+，但生成的鐵粉能還原Fe3+。注意不能用硝酸溶解固體，因為實驗Ⅲ中的現(xiàn)象為“溶液不變紅色”。根據氧化還原反應原理，＋3價鐵元素可以降低到＋2價、0價，即生成氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵，當鋁粉過量時生成鐵；鋁粉不足時生成氧化亞鐵和四氧化三鐵。(共67張PPT)
章末綜合提升
　
第八章　化學與可持續(xù)發(fā)展
概念梳理 構建體系
一、自然資源的開發(fā)利用
自然
資源
的開
發(fā)利
用
二、化學品的合理使用
返回
三、環(huán)境保護與綠色化學
分層突破 提升能力
一、化學與環(huán)境
1．空氣質量日報
空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質量級別”、“空氣質量狀況”等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：可吸入顆粒物、氮氧化物、二氧化硫。
2．碳中和、碳達峰
碳中和：是指企業(yè)、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放，實現(xiàn)二氧化碳的“零排放”。
碳達峰：是指碳排放進入平臺期后，進入平穩(wěn)下降階段。簡單地說，也就是讓二氧化碳排放量“收支相抵”。
我國提出二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。
針對練1．有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”的是
A．風能發(fā)電 B．糧食釀酒
C．燃煤脫硫 D．石油裂化
√
碳達峰是指我國承諾2030年前，二氧化碳的排放達到峰值，之后逐步降低；碳中和是指通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，故選A。
針對練2．化學與人體健康及環(huán)境保護息息相關。下列敘述正確的是
A．食品加工時不可添加任何防腐劑
B．掩埋廢舊電池不會造成環(huán)境污染
C．天然氣不完全燃燒會產生有毒氣體
D．使用含磷洗滌劑不會造成水體污染
√
A．食品加工時，可適當添加食品防腐劑，如苯甲酸鈉，故A錯誤；B.廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會造成土壤污染、水體污染等，故B錯誤；C．天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會產生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D.含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯誤；故選C。
針對練3．下列有關湘江流域的治理和生態(tài)修復的措施中，沒有涉及到化學變化的是
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企業(yè)“三廢”處理后，達標排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物質
D．河道中的垃圾回收分類后，進行無害化處理
√
A．定期清淤，疏通河道，保證河流暢通，沒有涉及化學變化，A符合題意；B.工業(yè)生產中得到產品的同時常產生廢氣、廢水和廢渣(簡稱“三廢”)，常涉及化學方法進行處理，如石膏法脫硫、氧化還原法和沉淀法等處理廢水，廢渣資源回收利用等過程均有新物質生成，涉及化學變化，B不符合題意；C．可通過微生物的代謝作用，將廢水中有毒有害物質，尤其是復雜的有機污染物降解為簡單的、無害物質，所以微生物法處理廢水有新物質的生成，涉及的是化學變化，C不符合題意；D.河道中的垃圾回收分類，適合焚化處理的垃圾，利用現(xiàn)代焚化爐進行燃燒，消滅各種病原體，把一些有毒、有害物質轉化為無害物質，同時可回收熱能，用于供熱和發(fā)電等，此過程涉及化學變化，D不符合題意；故選A。
二、化工生產工藝流程(以金屬礦物、海水資源開發(fā)利用為背景)
1．工藝流程題的結構
規(guī)律：“主線主產品，分支副產品，回頭為循環(huán)”。
2．對原料預處理的常用方法
(1)研磨——減小固體顆粒的體積，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。
(2)水浸——與水接觸反應或溶解。
(3)酸浸——與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去。
(4)灼燒——除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時灼燒就是為了除去可燃性雜質。
(5)煅燒——改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。
3．解答化工流程題的方法——目標分析法
制備類工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務。
針對練4．海水開發(fā)利用的部分過程如
圖所示。下列說法正確的是
A．除去粗鹽中的SO 、Ca2+、Mg2+、
Fe3+等雜質，加入試劑的順序為Na2CO3
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂
C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用熱空氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收
√
A．除去粗鹽中的SO 、Ca2+、
Mg2+、Fe3+等雜質，加入的除雜試
劑都是過量的，所以BaCl2應該在
Na2CO3的前面，A錯誤；B.不能用
電解Mg(OH)2溶液提取金屬鎂，B
錯誤；C．NaOH價格高，會提高生產成本，所以工業(yè)生產中不選用NaOH，常選用Ca(OH)2作為沉淀劑，C錯誤；D.富集溴時，一般先用熱空氣吹出反應生成的單質溴，再用SO2將其還原為HBr，D正確；故選D。
針對練5．磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)
電池是新能源汽車的動力電池之
一。采用濕法冶金工藝收集廢舊
磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，
其流程如下：
下列敘述錯誤的是
A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用
B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+
D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
√
A對，處理廢舊磷酸亞鐵鋰電池，
回收金屬Al、Fe、Li等，可實現(xiàn)
資源的再利用，并有利于保護環(huán)
境；B對，由流程圖可知，正極
片堿溶得到Na[Al(OH)4]溶液和含磷酸亞鐵鋰濾渣，利用Na[Al(OH)4]溶液可獲得Al，利用含磷酸亞鐵鋰濾渣可獲得Fe、Li；C對，含磷酸亞鐵鋰濾渣加入H2SO4/HNO3，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，加入堿液后Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；D錯，濾液加入碳酸鈉生成Li2CO3沉淀，而Li2SO4易溶于水，故不能用Na2SO4代替Na2CO3。
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教考銜接 明確考向
1．(2023·全國甲卷，7)化學與生活密切相關，下列說法正確的是
A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性
B．豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射
C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分
D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化
√
A．苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法錯誤；B.膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射，豆?jié){屬于膠體，因此，其能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質，C說法錯誤；D.維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法錯誤。
2．(2023·浙江6月選考，4)物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是
A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架
B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑
C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑
√
A．鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質，而不是利用它的還原性，A錯誤；B.氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；C．食品中含有的Fe2+等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；D.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確。
3．(2022·海南卷，1)化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是
A．使用含氟牙膏能預防齲齒
B．小蘇打的主要成分是Na2CO3
C．可用食醋除去水垢中的碳酸鈣
D．使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值
√
A．人體缺氟會導致齲齒，因此使用含氟牙膏可預防齲齒，A正確；B.小蘇打的主要成分是NaHCO3，B錯誤；C．食醋的主要成分為CH3COOH，可與碳酸鈣反應生成可溶的醋酸鈣、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸鈣，C正確；D.食品添加劑加入到食品中的目的是為改善食品品質和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要，所以合理使用有助于改善食品品質、豐富食品營養(yǎng)成分，不應降低食品本身營養(yǎng)價值，D正確。
4．(2021·全國甲卷，26節(jié)選)碘
(紫黑色固體，微溶于水)及其化
合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。回答下列問題：
(1)I2的一種制備方法如圖所示：
①加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為__________________________，
生成的沉淀與硝酸反應，生成________后可循環(huán)使用。
2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2+＋2I－　
AgNO3
由流程圖可知懸濁液中含AgI ，AgI可與Fe反應生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入Fe粉進行轉化反應的離子方程式為2AgI＋Fe===2Ag＋Fe2+＋2I－，生成的銀能與硝酸反應生成硝酸銀參與循環(huán)。
②通入Cl2的過程中，若氧化產物
只有一種，反應的化學方程式為
_____________________________；
若反應物用量比 ＝1.5時，氧化產物為__________；當 ＞1.5
后，單質碘的收率會降低，原因是_________________________。
FeI2＋Cl2===I2＋FeCl2
I2、FeCl3
I2被過量的Cl2進一步氧化
通入Cl2的過程中，因I－還原性強于Fe2+，Cl2先氧化還原性強的I－，若氧化
產物只有一種，則該氧化產物只能是I2，故反應的化學方程式為FeI2＋Cl2===
I2＋FeCl2；若反應物用量比 ＝1.5時，即Cl2過量，先氧化完全部I－再
氧化Fe2+，恰好將全部I－和Fe2+氧化，故氧化產物為I2、FeCl3；當 >
1.5，即Cl2過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，單質碘的收率會降低。
(2)以NaIO3為原料制備I2的方法
是：先向NaIO3溶液中加入計量
的NaHSO3，生成碘化物；再向
混合溶液中加入NaIO3溶液，反應得到I2。上述制備I2的總反應的離子方程式為_____________________________________。
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單元檢測卷
√
酸雨、光化學煙霧、臭氧層空洞與氮氧化物有關，溫室效應與二氧化碳的排放有關，與氮氧化物無關，故C符合題意。
1．(2023·福州格致中學高一期中)環(huán)保意識是重要的公民意識，下列環(huán)境問題與氮氧化物無關的是
A．酸雨 B．光化學煙霧
C．溫室效應 D．臭氧層空洞
2．某自熱方便火鍋蔬菜包信息如下表所示，配料表中的山梨酸鉀屬于
A．調味劑 B．著色劑
C．膨松劑 D．防腐劑
√
食品名稱 蔬菜包
配料 蓮藕、木耳、海帶、食用鹽、山梨酸鉀
貯存條件 陰涼干燥處、常溫保存
保質期 10個月
調味劑為食鹽，沒有著色劑和膨松劑，山梨酸鉀主要用作食品防腐劑，故選D。
3．水是一種寶貴的資源，保護水資源就是保護我們的生命。下列做法不利于水資源保護的是
A．科學合理使用農藥
B．任意排放化工廠廢水
C．處理生活污水，達標排放
D．分類處理城市垃圾
√
科學合理使用農藥有利于保護水資源，A正確；化工廠廢水應該經過處理后排放，B錯誤；生活污水應該經過處理達標后排放，C正確；城市垃圾分類有利于保護環(huán)境，廢物利用，D正確；故答案為B。
4．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。下列行為不利于實現(xiàn)碳中和的是
A．利用風能實現(xiàn)清潔發(fā)電
B．使用新技術提高傳統(tǒng)能源的利用效率
C．將重質油裂解為輕質油作為燃料
D．研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇
√
A．利用風能實現(xiàn)清潔發(fā)電，減少含碳燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和，A不符合題意；B.使用新技術提高傳統(tǒng)能源的利用效率，從而減少含碳燃料的使用，有利于實現(xiàn)碳中和，B不符合題意；C．將重質油裂解為輕質油作為燃料，燃料的碳含量變化不大，對大氣中碳排放影響不大，不利于碳中和，C符合題意；D.研發(fā)催化劑將CO2還原為甲醇，可減少大氣中CO2的排放量，有利于實現(xiàn)碳中和，D不符合題意。
5．下列關于食品添加劑的說法不正確的是
A．葡萄酒中添加適量SO2可以起到殺菌和抗氧化作用
B．奶粉中可添加維生素、碳酸鈣、硫酸鋅、硫酸亞鐵等營養(yǎng)強化劑
C．“鹵水點豆腐”中的“鹵水”是制作豆腐時常用的凝固劑
D．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，生產加工肉制品時為了防腐和保色，可以不受限量控制
√
6．金屬鋰是密度最小的金屬。已知鋰的金屬活動性介于鈉和鎂之間，則下列能冶煉出金屬鋰的方法是
A．電解法 B．熱還原法
C．熱分解法 D．鋁熱法
√
用電解法冶煉鈉和鎂，鋰的金屬活動性介于鈉和鎂之間，所以電解法冶煉金屬鋰，故選A。
7．化學與人類生活密切相關。下列說法錯誤的是
A．醫(yī)用酒精可用于消毒的原因是使蛋白質變性
B．補鐵口服液是常見的補鐵劑，可與維生素C同時服用
C．汽車尾氣中的氮氧化物可形成光化學煙霧
D．碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與酸反應，均可用于治療胃酸過多
√
酒精可進入細菌的細胞內，使細菌的蛋白質變性，破壞細菌組織，所以醫(yī)用酒精用于殺菌消毒，故A正確；為防止Fe2+被氧化，在補鐵時常加入維生素C，故B正確；光化學煙霧的成因與氮氧化物和碳氫化合物有關，故C正確；碳酸鈉的堿性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，應用碳酸氫鈉來治療胃酸過多，故D錯誤；故選D。
√
8．迄今為止，煤、石油和天然氣等化石燃料仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等能源的說法正確的是
A．石油裂化可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物
B．煤的氣化是指煤在高溫條件下由固態(tài)轉化為氣態(tài)的變化過程
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤就是碳
石油裂化可以得到汽油，但這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；煤的氣化是指通過化學反應把煤轉化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，B項錯誤；天然氣的燃燒產物是CO2和H2O，天然氣是一種清潔的化石燃料，C項正確；煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，組成中以碳元素為主，D項錯誤。
√
9．下列關于農藥和肥料的說法正確的是
A．草木灰含有K2CO3，可作為鉀肥使用
B．含磷化合物都可以作為磷肥直接使用
C．氮肥只能通過人工合成而得到
D．農藥都對人體無害，可以大量使用農藥
A．草木灰含有K2CO3，K2CO3屬于可溶性鉀鹽，故可作為鉀肥使用，故A正確；B.含磷化合物不一定都可以作為磷肥直接使用，故B錯誤；C．氮肥不一定只能通過人工合成而得到，例如自然固氮等，故C錯誤；D.農藥都對人體有害，不可以大量使用農藥，故D錯誤。
10．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉，下列有關金屬冶煉的說法不正確的是
A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化
B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應
C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e－
D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化
√
用磁鐵礦煉鐵的反應為Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2，當有1 mol Fe3O4被CO還原成Fe時，轉移8 mol電子。
11．近年來，食品安全問題越來越引起社會的廣泛關注，下列做法你認為合理的是
A．在鴨子的飼料中添加蘇丹紅，可以產出蛋黃特紅的紅心鴨蛋
B．我國應禁止使用味精
C．為了提高奶制品中蛋白質的含量添加三聚氰胺
D．在食品包裝袋里加一小包氧化亞鐵防止食品被氧化
√
蘇丹紅是有毒物質，A不合理；味精是一種常用的增味劑，合理使用味精能提高食物的鮮味，B不合理；三聚氰胺是化工原料，不能用作食品添加劑，C不合理；氧化亞鐵能與包裝袋內的氧氣發(fā)生反應，從而防止食品被氧化，D合理。
12．塑料、合成橡膠和合成纖維這三大類合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，下列有關說法錯誤的是
A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇
B．煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分餾得到
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過加聚反應制得的
√
天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇，A項正確；煤可以直接液化，使煤與氫氣作用生成液體燃料，B項正確；石油分餾產物經進一步的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，C項錯誤；乙烯加聚得到聚乙烯，D項正確。
13．我國正面臨巨大的CO2減排壓力。
燃煤電廠是CO2的主要排放源，直接從
燃煤煙氣中捕獲CO2是緩解CO2排放危
機最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主
要成分為CaO)循環(huán)捕集煙氣中CO2的
過程如圖所示，下列說法中錯誤的是
A．碳酸化反應器中發(fā)生了化合反應，且為放熱反應
B．生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降
C．1 mol CO2中含有16NA個電子
D．封存的CO2可以轉化為甲醇等產品
√
碳酸化反應器中燃煤煙氣中的二氧化
碳與氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣，該
反應屬于化合反應，且為放熱反應，
A正確；反應生成的CaCO3為顆粒狀，
所以生成的CaCO3附著在鈣基吸收劑
表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下
降，B正確；分子中的電子數(shù)與質子數(shù)相同，所以1 mol CO2中含有(6＋8×2)mol×NA mol-1＝22NA個電子，C錯誤；根據元素守恒可知，CO2可以轉化為甲醇等產品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。
14．從淡化海水中提取溴的流程如圖：
下列有關說法不正確的是
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
√
亞硫酸根離子可以和具有氧化性的
溴單質發(fā)生氧化還原反應，可以用
Na2SO3飽和溶液吸收溴單質，故A
正確；氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質，步驟Ⅲ的離子反應為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，故B正確；先后發(fā)生兩次2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，每獲得1 mol Br2，需要消耗2 mol氯氣，在標準狀況下Cl2的體積為44.8 L，但未告知是否為標準狀況，無法判斷氯氣的體積，故C錯誤；從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，故D正確；故選C。
15．(12分)“綠水青山就是金山銀山”。近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。
(1)硫酸工業(yè)排出的尾氣(主要含SO2)有多種處理方式。
①寫出用過量氨水吸收尾氣的離子方程式：__________________________
________________。
②尾氣也可用軟錳礦漿(MnO2)吸收，寫出如圖
所示“反應”的化學方程式：_______________
___________。
SO2＋MnO2===
MnSO4
由圖示可得，用軟錳礦漿(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化學方程式為SO2＋MnO2===MnSO4。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質。寫出該反應的化學方程式：__________________________。
NO和CO在催化劑作用下轉化為無毒物質，則發(fā)生氧化還原反應生成CO2和N2，化學方程式為2CO＋2NO 2CO2＋N2。
(3)某工廠擬綜合處理含NH 廢水和
工業(yè)廢氣(主要含N2、Cl2、NO)，
設計了如下流程：
①“反應1”用于吸收Cl2，“反應1”的化學方程式為_________________
_____________________________。
===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2
由流程圖可知，“反應1”用石灰乳吸收Cl2，故化學方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
②“反應2”的離子方程式為_____
_______________________。
16．(15分)工業(yè)以濃縮海水為原料提取
溴的部分過程如圖：
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計如圖裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。
(1)實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先
通入a氣體的目的是___________________
_________(用離子方程式表示)。
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
實驗開始時，溶液中的溴元素以Br－的形式存在，應先將其轉化為Br2，所以A裝置中不通熱空氣，需先通入強氧化劑Cl2，通入該氣體的目的是Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止
通入，改通熱空氣，通入熱空氣的目的是
________________________。
A裝置中通入Cl2一段時間后，將大部分Br－轉化為Br2，然后停止通入Cl2，分離出Br2，于是改通熱空氣，所以通入熱空氣的目的是將溴從蒸餾燒瓶A中吹出。
將溴從蒸餾燒瓶A中吹出
(3)反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的
化學方程式為________________________
_______________。
反應過程中，B裝置中Br2與SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氫溴酸，反應的化學方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。
SO2＋Br2＋2H2O===
H2SO4＋2HBr
(4)C裝置的作用是____________________
___________________________________。
C裝置是尾氣處理裝置，用于吸收前面操作過程中未反應的氣體等，作用是吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣。
吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣
(5)為提取B裝置中的溴元素進行如下實驗：
向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分
反應得到混合液。再加入苯，充分振蕩、
靜置，待分層后，_____________________
_____________________________________
(將實驗操作補充完整)。
Br－被氯氣氧化為Br2后溶解在水中，加入苯萃取，上層為溴的苯溶液，下層為水溶液，分離時，應先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出。
先將水層從分液漏斗下口放出，再將含溴苯溶液從上口倒出
(6)一定條件下，氯氣和溴單質反應可制得
BrCl。結合原子結構知識解釋BrCl中Br呈
正價的原因：_________________________
_____________________________________
_________________________。
Br與Cl為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，但Br的電子層數(shù)多，所以BrCl中Br呈正價，原因是Cl和Br最外層電子數(shù)相同，Br原子電子層數(shù)多，原子核對核外電子吸引能力弱，所以顯正價。
Cl和Br最外層電子數(shù)相同，Br原子電子層數(shù)多，原子核對核外電子吸引能力弱，所以顯正價
17．(15分)科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產、生活有重要價值。請回答下列問題：
(1)活性炭吸附法是工業(yè)提取碘
的方法之一，其流程如圖：
已知：pH＝2時，Ⅰ.NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO；
Ⅱ.2MnO ＋I2＋4H＋===2IO ＋2Mn2+＋2H2O。
①氧化過程的離子方程式為______________________________________。
②根據I2的特性，分離操作X
為_______________，冷凝得
到粗碘。
③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_________________________________________________
_______。
④活性炭吸附的I2還能用濃Na2CO3溶液吸收，每吸收3 mol I2轉移5 mol
電子，該反應的離子方程式是_________________________________。
加熱(或升華)
(2)以金紅石(主要成分為TiO2)為
原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：
①Ⅰ在高溫條件下進行，產物中有一
種可燃性無色氣體。Ⅰ中反應的化學方程式為
________________________________。
②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的
曲線如圖所示，則反應適宜的溫度為________℃。
③Ⅱ中氬氣的作用是____________________。
④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質還有________(填化學式)。
1 000
防止Ti被氧化變質
Mg和Cl2
反應Ⅰ將TiO2轉化為TiCl4，反應Ⅱ為Mg將TiCl4還原為Ti。焦炭與Cl2、TiO2反應產生TiCl4和CO，反應為2C＋2Cl2＋TiO2 TiCl4＋2CO。反應Ⅱ中產生了金屬Ti，充入Ar防止其被氧化變質。1 000 ℃和1 500 ℃在30 min后提取率沒有太大提高，且1 500 ℃相比1 000 ℃提取率相差不大，所以最佳條件為
1 000 ℃、30 min。上述過程Ⅰ用到Cl2，而過程Ⅱ用到了Mg，但同時MgCl2電解產生了Mg和Cl2，所以可循環(huán)的物質為Mg和Cl2。
18．(16分)把兩張圓形濾紙分別疊成漏斗狀套在一起，取出內層濾紙，在其底部剪一小孔后用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛有沙子的蒸發(fā)皿；將5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插一根砂紙打磨過的鎂帶；用燃著的小木條點燃鎂帶，觀察現(xiàn)象。
根據上述實驗回答下列問題：
(1)該實驗中，鎂帶的作用是________，氯酸鉀的作用是________。
引燃劑
助燃劑
鋁熱反應實驗需要高溫，引燃方式特殊。用鎂帶作引燃劑，氯酸鉀分解產生氧氣，作助燃劑。
(2)可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________________________________
______________________________，寫出發(fā)生反應的化學方程式：______
______________________。
混合物劇烈燃燒，發(fā)出強光，火星四射，熔融物落入盛有沙子的蒸發(fā)皿中
Fe2O3
(3)為了探究反應后的固體成分，某同學設計以下實驗：
①補充完整上述信息：Ⅰ________________；
Ⅱ__________________；Ⅲ__________________。
序號 操作過程 現(xiàn)象與結論
Ⅰ 取少量反應后的固體研成粉末，加入足量濃氫氧化鈉溶液中，微熱 固體部分溶解，但沒有氣泡產生，由此得出結論：____________________
Ⅱ 取少量反應后的固體研成粉末，用磁鐵接近固體粉末 觀察到_____，證明固體中有鐵生成
Ⅲ 取少量反應后的固體溶于_______，滴加KSCN溶液 溶液不變紅色，不能得出反應后的固體中沒有＋3價鐵元素
固體中不含鋁粉
磁鐵上吸附了粉末
稀硫酸(或稀鹽酸)
②寫出實驗Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________
_____________；
用離子方程式表示實驗Ⅲ結論正確的理由：__________________。
③從氧化還原反應原理角度分析：鋁不足時，氧化鐵與鋁反應的還原產物可能有______________。
Al2O3＋2OH－＋3H2O ===
2[Al(OH)4]－
2Fe3+＋Fe===3Fe2+
FeO、Fe3O4
磁鐵能吸附鐵粉，用于檢驗是否有鐵生成；如果反應后的固體中有氧化鐵、四氧化三鐵時，其溶于稀硫酸(或稀鹽酸)生成Fe3+，但生成的鐵粉能還原Fe3+。注意不能用硝酸溶解固體，因為實驗Ⅲ中的現(xiàn)象為“溶液不變紅色”。根據氧化還原反應原理，＋3價鐵元素可以降低到＋2價、0價，即生成氧化亞鐵、四氧化三鐵、鐵，當鋁粉過量時生成鐵；鋁粉不足時生成氧化亞鐵和四氧化三鐵。
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