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第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與能量變化
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)與熱能
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　1.知道化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。　2.能從化學(xué)鍵角度解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)?！?.認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。
任務(wù)一　放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
1．概念
(1)放熱反應(yīng)：釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)。
(2)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。
2．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
①所有燃燒反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng) ③大多數(shù)化合反應(yīng) ④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng) ⑤物質(zhì)的緩慢氧化 ①大多數(shù)分解反應(yīng) ②銨鹽與堿的反應(yīng) ③以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng) ④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)
[交流研討]　(1)吸熱反應(yīng)需要加熱，放熱反應(yīng)不需要加熱，這種說(shuō)法正確嗎？
提示：不正確。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；放熱反應(yīng)可能需要加熱，但反應(yīng)開始后，撤去加熱裝置仍能繼續(xù)反應(yīng)。
(2)濃硫酸溶于水、水蒸氣液化時(shí)均向外釋放熱量，它們屬于放熱反應(yīng)嗎？為什么？
提示：不屬于。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均是指化學(xué)反應(yīng)，而濃硫酸溶于水、水蒸氣液化都不屬于化學(xué)變化。
1．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知(　　)
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：B
解析：醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在新物質(zhì)中，B項(xiàng)正確；醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO不能拆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量
C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)
答案：B
解析：Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)開始一段時(shí)間后，停止加熱，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，加熱只是為了引發(fā)反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同，能量變化也不同，不能根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化來(lái)類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)的能量變化，如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
任務(wù)二　化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
1．從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因——微觀探析
(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
反應(yīng)物原子或原子團(tuán)生成物
(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
[交流研討1]　H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
根據(jù)上圖，通過(guò)計(jì)算判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。
提示：1 mol H2和1 mol Cl2斷鍵吸收的總能量為436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；形成2 mol HCl釋放的總能量為2×431 kJ＝862 kJ。斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2．從總能量高低理解能量變化的原因——宏觀辨識(shí)
(1)從物質(zhì)具有的能量理解
①放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)。
②吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲(chǔ)存”。
(2)圖示理解
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
[交流研討2]　已知放熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成物的總能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化圖如下：
模仿上圖，試畫出吸熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成物的總能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化圖。
提示：
1．下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖所示的是(　　)
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
答案：D
解析：題圖中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。
2．已知N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量　　　?。ㄌ睢案哂凇被颉暗陀凇保┥晌锏目偰芰?。
(2)1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收　　　　kJ能量。
(3)斷裂1 mol N≡N吸收的能量x值為　　　　。
答案：(1)低于　(2)632　(3)946
解析：(3)根據(jù)題圖，斷裂舊化學(xué)鍵所吸收能量為(x＋498) kJ，形成新化學(xué)鍵所釋放能量為2×632 kJ＝1 264 kJ，每生成2 mol NO(g)所吸收能量為180 kJ，因此有180 kJ＝(x＋498) kJ－1 264 kJ，故x為946。
任務(wù)三　化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
1．現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是：物質(zhì)的燃燒；使用最多的常規(guī)能源是：化石燃料（煤、石油和天然氣）。
2．化石燃料獲取能量面臨的問(wèn)題
(1)儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。
(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。
3．節(jié)能減排的措施
(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。
(2)能量利用階段提高能源的利用率。
(3)開發(fā)使用新能源。
4．新能源
(1)特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等。
(2)人們比較關(guān)注的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?br/>[交流研討]　據(jù)《中國(guó)氫能源及燃料電池產(chǎn)業(yè)白皮書》發(fā)布內(nèi)容，氫能將成為中國(guó)未來(lái)能源體系的重要組成部分，預(yù)計(jì)到2050年氫能在中國(guó)能源體系中的比例約為10%?！皻淠苁歉咝鍧嵞茉摧d體，具有許多無(wú)可比擬的特點(diǎn)?！?br/>(1)氫氣燃燒放出的熱量從何而來(lái)？與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有什么關(guān)系？
(2)氫能具有哪些優(yōu)點(diǎn)？
(3)提高燃料（如煤）的燃燒效率應(yīng)該從哪些方面考慮？
提示：(1)氫氣燃燒放出的熱量來(lái)自物質(zhì)的內(nèi)能。與化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)。
(2)氫能的優(yōu)點(diǎn)：①清潔燃料，是零排放能源；②來(lái)源廣泛，可來(lái)自可再生能源和工業(yè)流程中的副產(chǎn)品；③應(yīng)用廣泛；④熱值高、安全性好。
(3)使燃料與氧氣充分接觸，如將煤粉碎、液化和氣化；通入充足的氧氣。
1．新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列能達(dá)到新能源標(biāo)準(zhǔn)的是　　　　　　　?。ㄌ钚蛱?hào)）。
①地?zé)崮堋、诿骸、厶烊粴狻、芴?yáng)能?、萆镔|(zhì)能?、奘汀、唢L(fēng)能　⑧氫能
答案：①④⑤⑦⑧
2．在人類生產(chǎn)、生活對(duì)能量的需求日益增長(zhǎng)的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會(huì)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時(shí)期。下列不屬于化石能源的是　　　?。ㄌ钭帜福峦?br/>A．石油　　　　　 B．煤
C．天然氣 D．生物質(zhì)能
(2)下列對(duì)能源的看法合理的是　　　　。
A．化石能源屬于不可再生能源，只會(huì)越用越少
B．生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣闊的應(yīng)用前景
C．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?br/>D．我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會(huì)
答案：(1)D　(2)ABCD
1．（2024·武威期末）下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是(　　)
A．鎂與鹽酸的反應(yīng)
B．氫氣與氯氣的化合
C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)
D．甲烷的燃燒
答案：C
解析：反應(yīng)物總能量低于生成物總能量是吸熱反應(yīng)。A．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氣與氯氣的化合，是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．甲烷的燃燒，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。
2．下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小
C．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，無(wú)其他能量的轉(zhuǎn)化
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)
答案：C
解析：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故A正確；B．反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之吸熱，故B正確；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，因此燃料燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)條件和反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)，因此需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。
3．（2024·六盤水市期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)）“能量—反應(yīng)過(guò)程”圖是表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過(guò)程”圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_1 mol AB(g)的化學(xué)鍵需要吸收b kJ的能量
C．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是放熱反應(yīng)
D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ
答案：A
解析：A．如題圖，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．b為逆反應(yīng)活化能，也為生成物成鍵所放出的能量，即形成2 mol AB(g)釋放b kJ能量，斷開1 mol AB(g)的化學(xué)鍵需要吸收 kJ的能量，故B錯(cuò)誤；C．如題圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，即A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．如題圖，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和未知，故D錯(cuò)誤；故選A。
4．人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”
B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．石油和天然氣都屬于碳素燃料
答案：A
解析：菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽(yáng)能文明”，A錯(cuò)誤；發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)，B正確；太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；石油和天然氣都屬于碳素燃料，D正確。
5．現(xiàn)代社會(huì)生活離不開能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┑幕瘜W(xué)變化或物理變化。
(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面　　　?。ㄌ钭帜福┓磻?yīng)釋放的熱量加熱食物。
A．生石灰和水
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
(3)硫在氧氣中燃燒是　　　?。ㄌ睢胺艧帷被颉拔鼰帷保┓磻?yīng)，其能量變化可用圖中的　　　　（填字母）表示。
答案：(1)吸熱　(2)A　(3)放熱　A
解析：(1)根據(jù)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途可判斷，制作冷敷袋可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化。(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，說(shuō)明使用過(guò)程中需要放熱，生石灰溶于水放熱，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合反應(yīng)吸熱，答案選A。(3)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用題圖中的A表示。答案選A。
課時(shí)測(cè)評(píng)9　化學(xué)反應(yīng)與熱能
（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。?br/>題點(diǎn)一　吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
1．下列反應(yīng)物的總能量一定比生成物的總能量高的是(　　)
A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合
B．金屬鈉與水反應(yīng)
C．濃硫酸稀釋
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
答案：B
解析：A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氨氣、氯化鋇等，需要從周圍環(huán)境吸收熱量，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出大量的熱，B符合題意；C．濃硫酸稀釋，能放出大量的熱，但此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳等，需要吸收熱量，D不符合題意；故選B。
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是(　　)
A．鎂與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．木炭還原CuO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量
答案：D
解析：A．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成能夠放出能量，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C．木炭還原CuO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中要向外界釋放能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
題點(diǎn)二　從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因
3．已知2H→H2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．2H→H2過(guò)程中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C．2H→H2過(guò)程中形成1 mol新化學(xué)鍵放出437.6 kJ的能量
D．1 mol H2解離成2 mol H要放出437.6 kJ能量
答案：D
解析：A對(duì)，H2分子中含有共價(jià)鍵，故2H→H2過(guò)程中形成共價(jià)鍵；B對(duì)，由題圖可知，H原子變成H2放出能量，則等質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低；C對(duì)，由題圖可知，2H→H2過(guò)程中，形成1 mol H—H要放出437.6 kJ能量；D錯(cuò)，1 mol H2解離成2 mol H原子，要斷裂H—H，故要吸收437.6 kJ能量。
4．已知：2 mol H2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)，放出的熱量為483.6 kJ。鍵能指的是1 mol化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
則水分子中O—H鍵鍵能為(　　)
A．463.4 kJ·mol-1　　　　 B．926.8 kJ·mol-1
C．221.6 kJ·mol-1 D．412 kJ·mol-1
答案：A
解析：設(shè)水分子中O—H鍵鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系分析，有2×436＋498－4x＝－483.6，解得x＝463.4 kJ·mol-1。故選A。
5．下圖為H2與Cl2在一定條件下反應(yīng)生成HCl的微觀示意圖。
注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1 mol共價(jià)鍵吸收或放出的熱量。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2＋Cl22HCl
B．由圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成1 mol H—Cl極性鍵放出431 kJ的能量
C．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H—H鍵比Cl—Cl鍵更難斷裂
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2與過(guò)量Cl2反應(yīng)放出的熱量是183 kJ
答案：D
解析：A.由題圖可知，反應(yīng)為氫氣和氯氣生成氯化氫：H2＋Cl22HCl，A正確；B．形成化學(xué)鍵放出能量，由題圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成1 mol H—Cl極性鍵放出431 kJ的能量，B正確；C.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，由題圖中能量數(shù)據(jù)可知，斷裂H—H鍵比Cl—Cl鍵需要能量大，故H—H鍵比Cl—Cl鍵更難斷裂，C正確；D．由題圖可知，1 mol氫氣和1 mol氯氣生成2 mol氯化氫釋放出(431×2－436－243) kJ＝183 kJ能量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，與過(guò)量Cl2反應(yīng)放出的熱量是91.5 kJ，D錯(cuò)誤；故選D。
題點(diǎn)三　從總能量高低理解能量變化的原因
6．(2024·北京育才學(xué)校高一期中)下列反應(yīng)的能量變化能用如圖表示的是(　　)
A．鎂條與稀硫酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)
D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
答案：B
解析：圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即鎂條與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。
7．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為AＦA、B—B、B—A—B)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃
B．該反應(yīng)若生成2 mol AB2(g)，則放出的熱量為(E1－E2) kJ
C．該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量
D．生成2 mol B—A放出E2 kJ能量
答案：C
解析：根據(jù)題圖可知，該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量，為吸熱反應(yīng)，若生成2 mol AB2(g)，則吸收的熱量為(E1－E2) kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的進(jìn)行不一定需要加熱或點(diǎn)燃，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成4 mol B—A放出E2 kJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
題點(diǎn)四　人類對(duì)能源的利用及能源現(xiàn)狀
8．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣
D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽堋⒑四?br/>答案：C
解析：A項(xiàng)，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項(xiàng)，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項(xiàng)，地?zé)崮苁莵?lái)自地球內(nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來(lái)自太陽(yáng)的能源。
9．液態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，形成“氫油”，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．“氫油”不穩(wěn)定
B．氫能源屬于可再生能源
C．該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破
D．液態(tài)儲(chǔ)氫項(xiàng)目有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)
答案：A
解析：“氫油”便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，說(shuō)明它比較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，故該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破，故C正確；液態(tài)儲(chǔ)氫解決了氫能儲(chǔ)存難、運(yùn)輸難的問(wèn)題，能實(shí)現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)，故D正確。
10．1 mol C（金剛石，s）和1 mol C（石墨，s）所具有的能量如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．C（金剛石，s）===C（石墨，s）是放熱反應(yīng)
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol C（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1 mol C（金剛石，s）需要吸收(E2－E1)kJ的熱量
D．?dāng)嚅_1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學(xué)鍵所吸收的能量
答案：A
解析：A．金剛石能量高于石墨能量，C（金剛石，s）===C（石墨，s）是放熱反應(yīng)，故A正確；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比較穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．1 mol C（石墨，s）轉(zhuǎn)化為1 mol C（金剛石，s）需要吸收(E1－E2)kJ的能量，故C錯(cuò)誤；D．石墨比金剛石穩(wěn)定，則斷開1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于斷開1 mol金剛石中化學(xué)鍵所吸收的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。
11．化學(xué)家證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)
A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂
C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量
D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成
答案：D
解析：由題圖可知，每3個(gè)氫氣分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后氫原子和氮原子生成2個(gè)氨分子，A項(xiàng)正確；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速率加快，意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變得更容易，B項(xiàng)正確；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從題圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，③為新的化學(xué)鍵形成過(guò)程，C項(xiàng)正確；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)
B．2 mol O原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)可以吸收498 kJ能量
C．1 mol NO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)可以放出632 kJ能量
D．在反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)中，生成2 mol NO(g)時(shí)吸收180 kJ的能量
答案：D
解析：反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的熱量變化情況為(946＋498－2×632) kJ/mol＝＋180 kJ/mol，是吸熱反應(yīng)。A．由分析知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．成鍵放熱，從題圖中看出，2 mol O原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)可以放出498 kJ能量，B錯(cuò)誤；C．1 mol NO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)可以吸收632 kJ能量，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)中，生成2 mol NO(g)時(shí)吸收180 kJ的能量，D正確；故選D。
13．如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無(wú)水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，白色的無(wú)水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。
(1)①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________
________________________________________________________________________。
②該反應(yīng)是　　　?。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻?yīng)。
(2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)①CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
②放熱　(2)U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降
解析：(1)滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大所致，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，U形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。
14．Ⅰ.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是　　　　（填字母，下同）。
A．H2　　B．Cl2　　C．Br2　　D．I2
(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是　　　　。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2(g)＋H2(g)===2HX(g)（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是　　　?。ㄌ睢拔鼰岱磻?yīng)”或“放熱反應(yīng)”）。
(4)相同條件下，X2（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是　　　　。
Ⅱ.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能[通常把拆開（或形成）1 mol化學(xué)鍵吸收（或放出）的能量稱為鍵能]：P—P為198 kJ·mol-1、P—O為360 kJ·mol-1、
O == O為498 kJ·mol-1。則P？(白磷，s)＋3O？(g)===P？O？(s)的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1 mol P？O？放出的熱量為________。
答案：Ⅰ.(1)A　(2)A　(3)放熱反應(yīng)　(4)Cl
Ⅱ.放熱　1 638 kJ
解析：Ⅰ.(1)、(2)破壞1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開1 mol Cl—Cl和H—H需吸收能量：243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量為2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl？(g)＋H？(g)===2HCl(g)反應(yīng)中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br？(g)＋H？(g)===2HBr(g)、I？(g)＋H？(g)===2HI(g)反應(yīng)中，分別放出103 kJ、9 kJ的熱量。
Ⅱ.斷開舊鍵吸收的能量為6×198 kJ＋3×498 kJ＝2 682 kJ，形成新鍵放出的能量為12×360 kJ＝4 320 kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1 mol P？O？放出的熱量為4 320 kJ－2 682 kJ＝1 638 kJ。(共62張PPT)
第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)與熱能
　
第六章　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與能量變化
1．知道化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。　
2．能從化學(xué)鍵角度解釋某些吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。　
3．認(rèn)識(shí)燃料的燃燒效率、保護(hù)環(huán)境、開發(fā)清潔燃料的必要性和重要性。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
任務(wù)一　放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
新知構(gòu)建
1．概念
(1)放熱反應(yīng)： 熱量的化學(xué)反應(yīng)。
(2)吸熱反應(yīng)： 熱量的化學(xué)反應(yīng)。
2．常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
①所有燃燒反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)
③大多數(shù)化合反應(yīng)
④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)
⑤物質(zhì)的緩慢氧化 ①大多數(shù)分解反應(yīng)
②銨鹽與堿的反應(yīng)
③以C、H2、CO為還原劑的部分氧化還原反應(yīng)
④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)
釋放
吸收
交流研討
(1)吸熱反應(yīng)需要加熱，放熱反應(yīng)不需要加熱，這種說(shuō)法正確嗎？
提示：不正確。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱；放熱反應(yīng)可能需要加熱，但反應(yīng)開始后，撤去加熱裝置仍能繼續(xù)反應(yīng)。
(2)濃硫酸溶于水、水蒸氣液化時(shí)均向外釋放熱量，它們屬于放熱反應(yīng)嗎？為什么？
提示：不屬于。吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均是指化學(xué)反應(yīng)，而濃硫酸溶于水、水蒸氣液化都不屬于化學(xué)變化。
典例應(yīng)用
1．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)的離子方程式為CO ＋2H＋===CO2↑＋H2O
√
醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在新物質(zhì)中，B項(xiàng)正確；醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO 不能拆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．下列說(shuō)法正確的是
A．Fe與S在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，所以該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．HNO3、H2SO4分別與NaOH溶液反應(yīng)都放出熱量
C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以N2與其他物質(zhì)的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)
√
Fe與S雖然需加熱才能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)開始一段時(shí)間后，停止加熱，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，加熱只是為了引發(fā)反應(yīng)，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，B正確；分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如H2O2的分解反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，如CO2與C的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；與N2反應(yīng)的物質(zhì)不同，能量變化也不同，不能根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化來(lái)類推N2與其他物質(zhì)反應(yīng)的能量變化，如N2和O2在放電條件下生成NO就是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
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任務(wù)二　化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
新知構(gòu)建
1．從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因——微觀探析
(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因
吸收
釋放
交流研討1
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)過(guò)程如圖所示：
根據(jù)上圖，通過(guò)計(jì)算判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。
提示：1 mol H2和1 mol Cl2斷鍵吸收的總能量為436 kJ＋243 kJ＝679 kJ；形成2 mol HCl釋放的總能量為2×431 kJ＝862 kJ。斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
2．從總能量高低理解能量變化的原因——宏觀辨識(shí)
(1)從物質(zhì)具有的能量理解
①放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的 能轉(zhuǎn)化為 能釋放出來(lái)。
②吸熱反應(yīng)可以看成是 能轉(zhuǎn)化為 能被生成物所“儲(chǔ)存”。
(2)圖示理解
結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
化學(xué)
熱
熱
化學(xué)
釋放
吸收
交流研討2
已知放熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成物的總能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化圖如下：
模仿上圖，試畫出吸熱反應(yīng)反應(yīng)物與生成物的總能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化圖。
提示：
典例應(yīng)用
1．下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖所示的是
A．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
√
題圖中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，表示吸熱反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確。
2．已知N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2 mol NO(g)吸收180 kJ能量，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量　　　　(填“高于”或“低于”)生成物的總能量。
(2)1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收　　　　kJ能量。
(3)斷裂1 mol N≡N吸收的能量x值為　　　　。
低于
632
946
根據(jù)題圖，斷裂舊化學(xué)鍵所吸收能量為
(x＋498) kJ，形成新化學(xué)鍵所釋放能量
為2×632 kJ＝1 264 kJ，每生成2 mol
NO(g)所吸收能量為180 kJ，因此有180
kJ＝(x＋498) kJ－1 264 kJ，故x為946。
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任務(wù)三　化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
新知構(gòu)建
1．現(xiàn)階段人類獲取熱能的主要途徑是： ；使用最多的常規(guī)能源是： 。
2．化石燃料獲取能量面臨的問(wèn)題
(1)儲(chǔ)量有限，短期內(nèi)不可再生。
(2)影響環(huán)境：煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。
物質(zhì)的燃燒
化石燃料(煤、石油和天然氣)
3．節(jié)能減排的措施
(1)燃料燃燒階段提高燃料的燃燒效率。
(2)能量利用階段提高能源的利用率。
(3)開發(fā)使用新能源。
4．新能源
(1)特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等。
(2)人們比較關(guān)注的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等?br/>交流研討
據(jù)《中國(guó)氫能源及燃料電池產(chǎn)業(yè)白皮書》發(fā)布內(nèi)容，氫能將成為中國(guó)未來(lái)能源體系的重要組成部分，預(yù)計(jì)到2050年氫能在中國(guó)能源體系中的比例約為10%。“氫能是高效清潔能源載體，具有許多無(wú)可比擬的特點(diǎn)?！?br/>(1)氫氣燃燒放出的熱量從何而來(lái)？與化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有什么關(guān)系？
提示：氫氣燃燒放出的熱量來(lái)自物質(zhì)的內(nèi)能。與化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)。
(2)氫能具有哪些優(yōu)點(diǎn)？
提示：氫能的優(yōu)點(diǎn)：①清潔燃料，是零排放能源；②來(lái)源廣泛，可來(lái)自可再生能源和工業(yè)流程中的副產(chǎn)品；③應(yīng)用廣泛；④熱值高、安全性好。
(3)提高燃料(如煤)的燃燒效率應(yīng)該從哪些方面考慮？
提示：使燃料與氧氣充分接觸，如將煤粉碎、液化和氣化；通入充足的氧氣。
典例應(yīng)用
1．新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列能達(dá)到新能源標(biāo)準(zhǔn)的是　　　　　　　　(填序號(hào))。
①地?zé)崮堋、诿骸、厶烊粴狻、芴?yáng)能?、萆镔|(zhì)能?、奘汀、唢L(fēng)能　⑧氫能
①④⑤⑦⑧
2．在人類生產(chǎn)、生活對(duì)能量的需求日益增長(zhǎng)的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對(duì)合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會(huì)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時(shí)期。下列不屬于化石能源的是　　　(填字母，下同)。
A．石油　　　　　 B．煤
C．天然氣 D．生物質(zhì)能
D
(2)下列對(duì)能源的看法合理的是　　　　。
A．化石能源屬于不可再生能源，只會(huì)越用越少
B．生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣闊的應(yīng)用前景
C．太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉?br/>D．我國(guó)人口眾多、資源相對(duì)匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會(huì)
ABCD
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隨堂達(dá)標(biāo)演練
1．(2024·武威期末)下列物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是
A．鎂與鹽酸的反應(yīng)
B．氫氣與氯氣的化合
C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)
D．甲烷的燃燒
√
反應(yīng)物總能量低于生成物總能量是吸熱反應(yīng)。A．鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氣與氯氣的化合，是放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C符合題意；D．甲烷的燃燒，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意；故選C。
2．下列有關(guān)能量的說(shuō)法不正確的是
A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
B．一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小
C．燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，無(wú)其他能量的轉(zhuǎn)化
D．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)
√
A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故A正確；B．反應(yīng)吸熱還是放熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之吸熱，故B正確；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)，因此燃料燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能等，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)條件和反應(yīng)吸熱、放熱無(wú)關(guān)，因此需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案選C。
3．(2024·六盤水市期末質(zhì)量監(jiān)測(cè))“能量—反應(yīng)過(guò)程”圖是表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應(yīng)的“能量—反應(yīng)過(guò)程”圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_1 mol AB(g)的化學(xué)鍵需要吸收b kJ的能量
C．A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是放熱反應(yīng)
D．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJ
√
A．如題圖，該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，
為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．b為逆反應(yīng)活化能，也為生
成物成鍵所放出的能量，即形成2 mol AB(g)釋放b kJ能
量，斷開1 mol AB(g)的化學(xué)鍵需要吸收 kJ的能量，
故B錯(cuò)誤；C．如題圖，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成
物總能量，為吸熱反應(yīng)，即A2(g)＋B2(g)===2AB(g)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．如題圖，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和未知，故D錯(cuò)誤；故選A。
4．人類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài))，屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是
A．研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于“太陽(yáng)能文明”
B．發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．石油和天然氣都屬于碳素燃料
√
菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”屬于“太陽(yáng)能文明”，A錯(cuò)誤；發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)，B正確；太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；石油和天然氣都屬于碳素燃料，D正確。
5．現(xiàn)代社會(huì)生活離不開能量。
(1)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用　　　　(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。
吸熱
根據(jù)冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途可判斷，制作冷敷袋可以利用吸熱的化學(xué)變化或物理變化。
(2)“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，它可利用下面　　　　(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。
A．生石灰和水
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl
A　
“即熱飯盒”給人們生活帶來(lái)方便，說(shuō)明使用過(guò)程中需要放熱，生石灰溶于水放熱，Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合反應(yīng)吸熱，答案選A。
(3)硫在氧氣中燃燒是　　　　(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，其能量變化可用圖中的　　　　(填字母)表示。
放熱　
A
硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，其能量變化可用題圖中的A表示。答案選A。
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課時(shí)測(cè)評(píng)
題點(diǎn)一　吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
1．下列反應(yīng)物的總能量一定比生成物的總能量高的是
A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合
B．金屬鈉與水反應(yīng)
C．濃硫酸稀釋
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
√
A．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氨氣、氯化鋇等，需要從周圍環(huán)境吸收熱量，A不符合題意；B．金屬鈉與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，同時(shí)放出大量的熱，B符合題意；C．濃硫酸稀釋，能放出大量的熱，但此過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、二氧化碳等，需要吸收熱量，D不符合題意；故選B。
2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法中，不正確的是
A．鎂與鹽酸反應(yīng)置換出氫氣為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．木炭還原CuO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)時(shí)從環(huán)境吸收能量
√
A．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成能夠放出能量，化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C．木炭還原CuO的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中要向外界釋放能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。
題點(diǎn)二　從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因
3．已知2H→H2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不
正確的是
A．2H→H2過(guò)程中形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵
B．相同質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低
C．2H→H2過(guò)程中形成1 mol新化學(xué)鍵放出437.6 kJ的能量
D．1 mol H2解離成2 mol H要放出437.6 kJ能量
√
A對(duì)，H2分子中含有共價(jià)鍵，故2H→H2過(guò)程中形成
共價(jià)鍵；B對(duì)，由題圖可知，H原子變成H2放出能量，
則等質(zhì)量的氫氣分子的能量比氫原子的能量低；C對(duì)，
由題圖可知，2H→H2過(guò)程中，形成1 mol H—H要放
出437.6 kJ能量；D錯(cuò)，1 mol H2解離成2 mol H原子，
要斷裂H—H，故要吸收437.6 kJ能量。
4．已知：2 mol H2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)，放出的熱量為483.6 kJ。鍵能指的是1 mol化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
則水分子中O—H鍵鍵能為
A．463.4 kJ·mol-1　　　　 B．926.8 kJ·mol-1
C．221.6 kJ·mol-1 D．412 kJ·mol-1
√
設(shè)水分子中O—H鍵鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系分析，有2×436＋498－4x＝－483.6，解得x＝463.4 kJ·mol-1。故選A。
5．下圖為H2與Cl2在一定條件下反應(yīng)生成HCl的微觀示意圖。
注：示意圖中的能量表示斷裂或形成1 mol共價(jià)鍵吸收或放出的熱量。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2＋Cl2 2HCl
B．由圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl原子形成
1 mol H—Cl極性鍵放出431 kJ的能量
C．由圖中能量數(shù)據(jù)可知，H—H鍵比Cl—Cl
鍵更難斷裂
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2與過(guò)量Cl2反應(yīng)放出的熱量是183 kJ
√
A.由題圖可知，反應(yīng)為氫氣和氯氣生成氯化氫：
H2＋Cl2 2HCl，A正確；B．形成化學(xué)鍵
放出能量，由題圖可知有假想中間物質(zhì)H、Cl
原子形成1 mol H—Cl極性鍵放出431 kJ的能量，
B正確；C.斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，由題圖
中能量數(shù)據(jù)可知，斷裂H—H鍵比Cl—Cl鍵需
要能量大，故H—H鍵比Cl—Cl鍵更難斷裂，C正確；D．由題圖可知，1 mol氫氣和1 mol氯氣生成2 mol氯化氫釋放出(431×2－436－243) kJ＝183 kJ能量，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，與過(guò)量Cl2反應(yīng)放出的熱量是91.5 kJ，D錯(cuò)誤；故選D。
題點(diǎn)三　從總能量高低理解能量變化的原因
6．(2024·北京育才學(xué)校高一期中)下列反應(yīng)的
能量變化能用如圖表示的是
A．鎂條與稀硫酸反應(yīng)
B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)
D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
√
圖中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反
應(yīng)是吸熱反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
即鎂條與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A不
符合題意；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是
吸熱反應(yīng)，故B符合題意；酸堿中和反應(yīng)是
放熱反應(yīng)，即氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)
是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。
7．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為AＦA、B—B、B—A—B)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃
B．該反應(yīng)若生成2 mol AB2(g)，則放出的熱
量為(E1－E2) kJ
C．該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能
量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總能量
D．生成2 mol B—A放出E2 kJ能量
√
根據(jù)題圖可知，該反應(yīng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸
收的總能量大于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的總
能量，為吸熱反應(yīng)，若生成2 mol AB2(g)，則吸
收的熱量為(E1－E2) kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；
該反應(yīng)的進(jìn)行不一定需要加熱或點(diǎn)燃，A項(xiàng)錯(cuò)
誤；生成4 mol B—A放出E2 kJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
題點(diǎn)四　人類對(duì)能源的利用及能源現(xiàn)狀
8．“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是
A．煤炭、石油、潮汐能
B．水能、生物質(zhì)能、天然氣
C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣
D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?br/>√
A項(xiàng)，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項(xiàng)，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項(xiàng)，地?zé)崮苁莵?lái)自地球內(nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來(lái)自太陽(yáng)的能源。
9．液態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，形成“氫油”，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．“氫油”不穩(wěn)定
B．氫能源屬于可再生能源
C．該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破
D．液態(tài)儲(chǔ)氫項(xiàng)目有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)
√
“氫油”便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，說(shuō)明它比較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成水，水分解又生成氫氣，故屬于可再生能源，故B正確；常溫常壓下可以將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，故該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破，故C正確；液態(tài)儲(chǔ)氫解決了氫能儲(chǔ)存難、運(yùn)輸難的問(wèn)題，能實(shí)現(xiàn)氫能的廣泛應(yīng)用，故有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)，故D正確。
√
10．1 mol C(金剛石，s)和1 mol C(石墨，s)所具有的能量如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．C(金剛石，s)===C(石墨，s)是放熱反應(yīng)
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)
需要吸收(E2－E1)kJ的熱量
D．?dāng)嚅_1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學(xué)鍵所吸收的能量
A．金剛石能量高于石墨能量，C(金剛石，s)
===C(石墨，s)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．物
質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則石墨比較穩(wěn)定，故B
錯(cuò)誤；C．1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金
剛石，s)需要吸收(E1－E2)kJ的能量，故C錯(cuò)
誤；D．石墨比金剛石穩(wěn)定，則斷開1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于斷開1 mol金剛石中化學(xué)鍵所吸收的能量，故D錯(cuò)誤；故選A。
11．化學(xué)家證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：
下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述不正確的是
A．該過(guò)程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成
B．在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂
C．過(guò)程②需吸收能量，過(guò)程③則放出能量
D．常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成
√
由題圖可知，每3個(gè)氫氣分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到原子，然后氫原子和氮原子生成2個(gè)氨分子，A項(xiàng)正確；催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，合成氨的反應(yīng)在催化劑作用下，反應(yīng)速率加快，意味著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成變得更容易，B項(xiàng)正確；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，而化學(xué)鍵的形成則放出能量，從題圖中可看出②為化學(xué)鍵斷裂過(guò)程，③為新的化學(xué)鍵形成過(guò)程，C項(xiàng)正確；化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，所以該反應(yīng)在常溫下難以進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12．根據(jù)如圖所示的N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況，判斷下列說(shuō)法正確的是
A．N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)
B．2 mol O原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)可以吸收498 kJ能量
C．1 mol NO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)可以放出632 kJ能量
D．在反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)中，生成2 mol NO(g)時(shí)吸收180 kJ的能量
√
反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的
熱量變化情況為(946＋498－2
×632) kJ/mol＝＋180 kJ/mol，
是吸熱反應(yīng)。A．由分析知，
該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．成鍵放熱，從題圖中看出，2 mol O原子結(jié)合生成O2(g)時(shí)可以放出498 kJ能量，B錯(cuò)誤；C．1 mol NO(g)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)可以吸收632 kJ能量，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)中，生成2 mol NO(g)時(shí)吸收180 kJ的能量，D正確；故選D。
13．如圖所示，在小試管里加入2 g新制備的無(wú)水硫
酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)。在U形管內(nèi)加入少
量紅墨水。打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面
處于同一水平面。再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，
白色的無(wú)水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，
可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升。
(1)①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
②該反應(yīng)是　　　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
放熱
滴入水后，CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O，由現(xiàn)象U形管右側(cè)液面下降，左側(cè)液面上升，可知是具支試管內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大所致，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
(2)如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba(OH)2·8H2O晶體，再加入NH4Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為___________________________________。
U形管右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，反應(yīng)吸熱，導(dǎo)致具支試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，U形管中右側(cè)液面上升，左側(cè)液面下降。
14．Ⅰ.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是　　　　(填字母，下同)。
A．H2　　B．Cl2　　C．Br2　　D．I2
(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是　　　　。
A．HCl B．HBr C．HI
(3)X2(g)＋H2(g)===2HX(g)(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是　　 　　(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是　　　　。
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436
A　
A　
放熱反應(yīng)　
Cl2
(1)、(2)破壞1 mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計(jì)算斷開1 mol Cl—Cl和H—H需吸收能量：243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol HCl放出的能量為2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2 (g)＋H2 (g)===2HCl(g)反應(yīng)中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的熱量，同理可計(jì)算在Br2 (g)＋H2 (g)===2HBr(g)、I2 (g)＋H2 (g)===2HI(g)反應(yīng)中，分別放出103 kJ、9 kJ的熱量。
物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436
Ⅱ.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提
供以下化學(xué)鍵的鍵能[通常把拆開(或形成)1 mol
化學(xué)鍵吸收(或放出)的能量稱為鍵能]：P—P為
198 kJ·mol-1、P—O為360 kJ·mol-1、O == O為
498 kJ·mol-1。則P4 (白磷，s)＋3O2 (g)===P4 O6 (s)的反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1 mol P4 O6放出的熱量為_________。
放熱
1 638 kJ
斷開舊鍵吸收的能量為6×198 kJ＋3×498 kJ＝2 682 kJ，形成新鍵放出的能量為12×360 kJ＝4 320 kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1 mol P4 O6放出的熱量為4 320 kJ－2 682 kJ＝1 638 kJ。
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