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第2課時　乙酸
[學習目標]　1.了解乙酸的物理性質和用途?！?.掌握乙酸的組成、結構和化學性質?！?.掌握酯化反應的原理、實質和實驗操作。
任務一　乙酸的物理性質、結構及弱酸性
1．物理性質
俗名 顏色 狀態 氣味 溶解性
醋酸 無色 液體 有強烈刺激性 易溶于水和乙醇
點撥：當溫度低于16.6 ℃時，乙酸會凝結成類似冰的晶體，故又名冰醋酸。
2．分子組成與結構
分子式 結構式 結構簡式 官能團 球棍模型 空間填充模型
C2H4O2 CH3COOH —COOH
3.乙酸的弱酸性
[交流研討1]　在家庭生活中，常用食醋（其中含有乙酸）清除水壺中少量的水垢（主要成分為碳酸鈣），寫出清除過程中發生的化學方程式。
提示：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
1．一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
2．酸的通性
(1)使紫色石蕊溶液變紅。
(2)與金屬鈉反應：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
(3)與NaOH反應：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(4)與NaHCO3反應：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
　　
[交流研討2]　設計實驗比較乙酸與碳酸的酸性強弱。
提示：利用強酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
1．食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中代表碳原子，代表氫原子，代表氧原子。下列關于乙酸說法正確的是(　　)
A．乙酸是由碳、氫、氧元素組成的有機物
B．乙酸由碳、氫、氧原子構成
C．乙酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為1∶2∶1
D．乙酸中碳元素的質量分數最大
答案：A
解析：A．由題圖可知，乙酸是由碳、氫、氧元素組成的有機物，A正確；B.乙酸由碳、氫、氧元素組成、乙酸分子由碳、氫、氧原子構成，B錯誤；C．由題圖可知，乙酸中碳、氫、氧的原子數目為1∶2∶1，質量之比為6∶1∶8，C錯誤；D.乙酸中碳元素、氫元素和氧元素的質量分數分別為40%、6.7%、53.3%，氧元素的質量分數最大，D錯誤；答案選A。
2．下列關于乙酸性質的敘述不正確的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸弱
B．乙酸具有酸性，能使酸堿指示劑變色
C．乙酸能使氫氧化銅沉淀或氧化銅固體溶解
D．乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體
答案：A
解析：A．乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鹽溶液反應，產生二氧化碳氣體，A錯誤；B.乙酸具有酸的通性，能使酸堿指示劑變色，B正確；C．乙酸具有酸性，能與堿（如氫氧化銅）或堿性氧化物（如氧化銅）等反應生成鹽和水，C正確；D.乙酸的酸性比碳酸強，故乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，D正確。故選A。
乙酸、水、乙醇、碳酸性質比較
名稱 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結構 CH3COOH H—OH C2H5OH
遇石蕊溶液 變紅 不變紅 不變紅 變紅
與Na 反應 反應 反應 反應
與Na2CO3 反應 不反應 反應
羥基氫的活潑性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
　
任務二　乙酸的典型性質——酯化反應
1．實驗探究
(1)實驗操作
(2)實驗現象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，出現分層，且能聞到香味。
(3)化學方程式
。
(4)注意事項
①試劑的加入順序：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。
②導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
③加熱前應加入幾片碎瓷片防止液體暴沸，加熱時小火加熱減少乙酸、乙醇的揮發。
2．酯化反應
(1)概念：酸與醇反應生成酯和水的反應。
(2)反應特點：酯化反應屬于可逆反應，也屬于取代反應。
(3)反應機理（乙醇中含有示蹤原子）
速記口訣：酸脫羥基醇脫氫。
[交流研討]　(1)濃硫酸在酯化反應中起什么作用？裝置中長導管的作用是什么？
提示：濃硫酸起催化劑作用和吸水劑作用。長導管起到導氣、冷凝的作用。
(2)請簡述飽和Na2CO3溶液的作用。
提示：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。
②與揮發出來的乙酸反應。
③溶解揮發出來的乙醇。
(3)用含18O的乙醇與乙酸發生酯化反應，18O存在于哪些產物中？
提示：乙酸乙酯。
3．酯
(1)酯：羧酸分子羧基中的羥基被—OR取代后的一類有機物，乙酸乙酯是酯類物質中的一種，其官能團為酯基（或—COOR）。
(2)物理性質
低級酯密度比水小，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味。
(3)用途
①作香料：如作飲料、糖果、化妝品中的香料。
②作有機溶劑。
1．乙酸分子的結構式為，下列反應及斷鍵部位正確的是(　　)
①乙酸的電離，是a鍵斷裂
②乙酸與乙醇發生酯化反應，是b鍵斷裂
③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2CH2Br—COOH＋HBr，是c鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH―→＋H2O，是a、b鍵斷裂
A．①②③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
答案：B
解析：①乙酸電離時羧基產生氫離子，斷裂a鍵，①正確；②酯化反應中羧酸脫去羥基，斷裂b鍵，②正確；③根據方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是c鍵斷裂，③正確；④根據方程式可知，一個乙酸分子提供羥基，斷裂b鍵，另一個乙酸分子提供氫，斷裂a鍵，形成H2O，是a、b鍵斷裂，④正確；綜上所述正確的有①②③④，故選B。
2．（2023·太原市月考）實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．在反應過程中，乙試管內液體可以用氫氧化鈉溶液代替
B．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯
C．分離出乙中乙酸乙酯的方法是分液
D．試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇
答案：C
解析：A．乙酸乙酯與NaOH溶液反應，則乙試管內液體不能用氫氧化鈉溶液代替，故A錯誤；B.酯化反應為可逆反應，加入過量乙酸，也不能使乙醇完全轉化為乙酸乙酯，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，可以用分液法分離出乙中乙酸乙酯，故C正確；D.濃硫酸混合時劇烈放熱，為防止液體飛濺，濃硫酸應后加入，反應試劑的加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，故D錯誤；故選C。
1．（2024·北京二中高一期末）乙酸是一種常見的有機物。下列有關乙酸的化學用語中，不正確的是(　　)
A．分子的空間填充模型：
B．分子式：C2H4O2
C．甲基的電子式：
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
答案：D
解析：B.乙酸分子式為C2H4O2，B正確；C．甲基是甲烷失去一個氫原子剩余的基團，甲基的電子式為，C正確；D.醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，氫氧化鎂懸濁液與醋酸反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2+＋2CH3COO－＋2H2O，D錯誤。
2．下列關于乙酸的說法中，不正確的是(　　)
A．無色無味液體
B．官能團為羧基
C．一定條件下，能與乙醇發生反應
D．能使紫色石蕊溶液變紅
答案：A
解析：A．乙酸是無色、有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B.乙酸的官能團為羧基，故B正確；C．乙酸含有羧基，濃硫酸加熱條件下，能與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，故C正確；D.易溶于水，在溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選A。
3．（2024·云南龍陵縣一中高一期末）下列關于乙酸乙酯的說法正確的是(　　)
A．乙酸乙酯是一種密度比水小的液體
B．乙酸乙酯可由CH3OH與CH3CH2COOH經酯化反應生成
C．制取乙酸乙酯時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
D．要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入適量的NaOH溶液
答案：A
解析：A．乙酸乙酯屬于酯類，是一種無色透明，具有特殊香味的液體，密度為0.90 g/cm3，比水小，不溶于水，A正確；B.乙酸乙酯可由CH3CH2OH與CH3COOH經酯化反應生成，B錯誤；C．濃硫酸的密度大于酒精，應將濃硫酸倒入酒精中，C錯誤；D.乙酸乙酯可以和氫氧化鈉反應，應該用飽和碳酸鈉溶液除去其中的少量醋酸，D錯誤。
4．（2024·河南焦作高一期末）乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物，下列有關兩者的共同性質的說法錯誤的是(　　)
A．能與鈉反應 B．能與小蘇打溶液反應
C．能發生取代反應 D．能發生氧化反應
答案：B
解析：A．乙醇含羥基、乙酸含羧基，均能與鈉反應，A正確；B.乙醇不能和碳酸氫鈉溶液反應，乙酸能和碳酸氫鈉溶液反應，B錯誤；C．乙醇含羥基、乙酸含羧基，兩者能發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，C正確；D.有機物一般能夠和氧氣發生反應，有機物和氧氣的反應為氧化反應，D正確。
5.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題：
(1)為防止試管a中液體實驗時發生暴沸，加熱前應采取的措施為________________
_____________________________________________。
(2)裝置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是___________________。
(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還有______________________。
(4)待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現象：____________________________________________，
要分離試管中的液體混合物，采用的方法為_________________________________
________________________________________________________________________。
(5)如果用含示蹤原子18O的乙醇參與反應，生成的產物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？在方程式中表示出其斷鍵部位：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)加入碎瓷片（或沸石）　(2)防止倒吸　(3)與乙酸反應、降低乙酸乙酯的溶解度　(4)分層，上層為無色有香味的油狀液體　分液　(5)乙酸斷C—O鍵，乙醇斷O—H鍵
解析：(1)為防止溶液暴沸，液體加熱前要加碎瓷片或沸石。(2)乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應，易產生倒吸，該實驗中使用球形漏斗，球形部位空間大，液面上升時可緩沖，防止倒吸。(3)由(2)中分析可知，飽和碳酸鈉溶液還能與乙酸反應，降低乙酸乙酯的溶解度。(4)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比水小，有香味，所以靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象為液體分層，上層是無色有香味的油狀液體，如將液體分離，可采取分液的方法。(5)據題給信息，乙酸和乙醇在酯化反應中乙酸斷裂的是C—O鍵，乙醇斷裂的是O—H鍵，即酸脫羥基醇脫氫。
課時測評20　乙酸
（本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂?。?br/>題點一　乙酸的組成、結構與用途
1．食醋是生活中常見的調味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被稱為醋酸。乙酸的官能團是(　　)
A．—OH B．
C． D．
答案：B
解析：乙酸為有機物，其結構式為，乙酸的官能團為羧基，其結構為。
2．（2024·天津市期末）下列化學用語中正確的是(　　)
A．乙酸的實驗式：C2H4O2
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．乙醇的結構式：
D．羥基的電子式：
答案：D
解析：A．乙酸的分子式為C2H4O2，實驗式即最簡式為CH2O，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2===CH2，結構簡式中不能省略官能團中的化學鍵，B錯誤；C．乙醇的結構式為，C錯誤；D.羥基顯電中性，電子式為，D正確；綜上所述答案為D。
3．下列分子中的所有原子，都在同一平面的是(　　)
A．甲烷 B．乙烯
C．乙醇 D．乙酸
答案：B
解析：A．CH4是正四面體結構，分子中所有原子不可能在同一平面上，A不符合題意；B.乙烯是平面結構，分子中的2個C原子與4個H原子在同一平面上，B符合題意；C．乙醇分子中含有2個飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，C不符合題意；D.乙酸分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，D不符合題意；故合理選項是B。
題點二　乙酸的性質
4．下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產生CO2氣體
B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結成冰狀晶體
答案：C
解析：乙酸的結構式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發生反應，故C錯誤。
5．（2024·北京昌平高一期末）下列關于乙酸的說法中，不正確的是(　　)
A．官能團為—COOH
B．無色無味，易溶于水
C．能與NaOH溶液反應
D．能與CH3CH2OH反應
答案：B
解析：A．乙酸的官能團為羧基(—COOH)，故A正確；B.乙酸具有刺激性氣味，故B錯誤；C．乙酸具有酸的通性，可以和堿發生中和反應，即能和氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D.乙酸中含有羧基，在催化作用下可與乙醇發生酯化反應，故D正確。
6.乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應時，乙酸分子中斷鍵的位置是(　　)
A．a　　　B．b C．c　　　D．d
答案：B
解析：乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C—O，即題圖中的b位置斷裂。
7.（2024·河北張家口高一期末）如圖所示是某常見有機物分子的空間填充模型，該物質不具有的性質是(　　)
A．不能使紫色石蕊溶液變紅
B．與稀氫氧化鈉溶液反應
C．能發生酯化反應
D．與碳酸氫鈉溶液反應
答案：A
解析：根據空間填充模型，該有機物的結構簡式為CH3COOH。A．該有機物為乙酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A說法錯誤；B.乙酸為酸，能與NaOH溶液發生中和反應，故B說法正確；C．乙酸能與醇發生酯化反應，故C說法正確；D.乙酸的酸性強于碳酸，乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，故D說法正確。
8.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列關于該有機物的說法中不正確的是(　　)
A．分子式是C3H6O2
B．不能和NaOH溶液反應
C．能發生酯化反應
D．能使紫色石蕊溶液變紅
答案：B
解析：由球棍模型可知有機物為CH3CH2COOH，為丙酸，其分子式為C3H6O2，A項正確；含有羧基，能與NaOH溶液反應，B項錯誤；含有羧基，能與醇發生酯化反應，C項正確；含有羧基能在水中電離出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，D項正確。
題點三　酯化反應和酯
9．下列有關酯的認識錯誤的是(　　)
A．酯的元素組成中一定有C、H、O
B．乙酸乙酯的結構中含有
C．酯的相對分子質量都較大
D．酯廣泛存在于植物的果實和種子中
答案：C
解析：A．羧酸和醇在一定條件下生成酯，因此酯中含有C、H、O元素，A項正確。B.乙酸乙酯含有酯基，故含有，但含的不一定是酯，也可能是羧酸，B項正確。C．乙酸乙酯、甲酸乙酯等小分子酯的相對分子質量都較小，聚酯的相對分子質量較大，C項錯誤。D.酯廣泛存在于植物的果實和種子中，D項正確。答案選C。
10.（2024·黑龍江齊齊哈爾高一期末）實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇
B．加熱過程中發現忘加沸石，應立即停下來在試管中加入沸石
C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發出來的乙酸、乙醇
D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
答案：C
解析：A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防止液體飛濺，加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，A錯誤；B.加熱過程中發現忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻至室溫后加入沸石，B錯誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液具有堿性，可吸收揮發出來的乙酸，又因為乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D.實驗完畢，乙酸乙酯會與飽和碳酸鈉溶液發生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯誤。
11．（2024·江蘇無錫高一期末）具有相同官能團的有機物化學性質相似，據此判斷下列對HOCH2CH===CHCOOH的性質敘述正確的是(　　)
A．不能使紫色石蕊溶液變紅
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與足量Na反應生成HOCH2CH===CHCOONa
D．在一定條件下能和乙醇發生酯化反應，不能和乙酸發生酯化反應
答案：B
解析：A．HOCH2CH===CHCOOH中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；B.HOCH2CH===CHCOOH中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．HOCH2CH===CHCOOH含有羥基和羧基，能夠和Na反應生成NaOCH2CH===CHCOONa，故C錯誤；D.HOCH2CH===CHCOOH中含有羧基和羥基，在一定條件下能和乙醇發生酯化反應，也能和乙酸發生酯化反應，故D錯誤。
12．（2024·河南安陽高一期末）有機物a是石油化學工業重要的基本原料，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，下列說法錯誤的是(　　)
A．a生成b屬于加成反應
B．b與甘油（）互為同系物
C．c與環氧乙烷（）互為同分異構體
D．b、d、e三種物質可以用飽和 Na2CO3溶液鑒別
答案：B
解析：有機物a的產量是衡量一個國家石油工業發展水平的標志，則a為CH2===CH2，a與水發生加成反應生成b為CH3CH2OH，b發生催化氧化生成c為CH3CHO，c進一步氧化生成d為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成e為CH3COOCH2CH3。A．a與水發生加成反應生成b為CH3CH2OH，A正確；B.b為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，甘油的分子式為C3H8O3，兩者分子式相差CH2O2，兩者不是同系物，B錯誤；C．c為CH3CHO，與環氧乙烷分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，C正確；D.乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，有氣泡產生，而乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。
13．用圖1所示的裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列說法正確的是(　　)
A．反應試劑的加入順序為濃硫酸→乙醇→乙酸
B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸餾
C．若要進一步得到干燥的乙酸乙酯可用堿石灰
D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是硫酸
答案：D
解析：A．濃硫酸混合時劇烈放熱，為防止液體飛濺，濃硫酸應后加入，反應試劑的加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，故A錯誤；B.操作1分離出乙酸乙酯，分離方法為分液，操作2分離出乙醇，操作3是分離出乙酸，分離方法均為蒸餾，故B錯誤；C．乙試管內液體是乙酸乙酯，堿石灰內成分之一氫氧化鈉與乙酸乙酯能反應，不可以用堿石灰干燥，故C錯誤；D.操作1分離出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分離出乙醇，E是乙醇，試劑a將乙酸鈉轉化為乙酸，試劑a可以是硫酸，故D正確。
14．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管（如圖）中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，小火均勻地加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________；
此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序為________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是
________________________________________________________________________。
(4)欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是　　　　　??；分離時，乙酸乙酯應該從儀器　　　　（填“下口放”或“上口倒”）出。
(5)若現有乙酸90 g、乙醇138 g發生酯化反應得到88 g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率約為　　　　　　　。（產率＝×100%）
答案：(1)CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O　冷凝，防倒吸　
(2)乙醇、濃硫酸、乙酸　(3)減少反應物的揮發、增大產率　(4)分液漏斗　上口倒　(5)66.7%
解析：(1)羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸脫去—OH，醇脫去H，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。(2)三種試劑加入順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸。(3)乙酸、乙醇均有揮發性，步驟②中用小火均勻加熱，可減少反應物的揮發，增大產率。(4)分離有機層和水層采用分液的方法，所以必須使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以乙酸乙酯在碳酸鈉溶液上層，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出。(5)90 g乙酸的物質的量為＝1.5 mol，138 g乙醇的物質的量為＝3 mol，顯然乙醇過量，理論上生成的乙酸乙酯的物質的量需要按照乙酸的量進行計算，根據反應CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O可知，理論上生成乙酸乙酯的物質的量為1.5 mol，而實際上生成了88 g，則乙酸乙酯的產率為×100%≈66.7%。
15．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】　制取乙酸乙酯
【實驗原理】　甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___________________________________________________。
【裝置設計】　甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是　　　（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置中的導氣管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　　。
【實驗步驟】
(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL濃硫酸，冷卻后再加入2 mL冰醋酸。
(2)將試管固定在鐵架上。
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液。
(4)用酒精燈對試管①加熱。
(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
【問題討論】
a．步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查______________________________
________________________________________________________________________。
b.根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有_____________________
___________________________________________________。
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是　　　　　、　　　　、　　　　　　。
答案：【實驗原理】　作催化劑和吸水劑
【裝置設計】　乙　防倒吸
【問題討論】　a．裝置的氣密性
b．無色、不溶于水、密度比水小、油狀液體等
c．溶解揮發出的乙醇　與揮發出來的乙酸反應　降低乙酸乙酯的溶解度
解析：實驗室用乙醇、乙酸在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯。濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸點都較低，加熱時都能揮發出來，故加熱后在試管②的上層為乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上層得到乙酸乙酯油狀液體。經分液漏斗分液即可。該實驗中由于酒精燈加熱可能使試管內液體受熱不均勻，若導管插入液面以下有可能發生倒吸現象，所以裝置要能防止倒吸。(共69張PPT)
第2課時　乙酸
　
第七章　第三節　乙醇與乙酸
1．了解乙酸的物理性質和用途?！?br/>2．掌握乙酸的組成、結構和化學性質?！?br/>3．掌握酯化反應的原理、實質和實驗操作。
學習目標
任務一　乙酸的物理性質、結構及弱酸性
新知構建
1．物理性質
點撥：當溫度低于16.6 ℃時，乙酸會凝結成類似冰的晶體，故又名冰醋酸。
俗名 顏色 狀態 氣味 溶解性
____ 無色 液體 ____________ 易溶于水和____
醋酸
有強烈刺激性
乙醇
2．分子組成與結構
分子式 結構式 結構簡式 官能團 球棍模型 空間填充模型
_______
______________ ___________ _________
C2H4O2　
CH3COOH
—COOH
交流研討1
3.乙酸的弱酸性

在家庭生活中，常用食醋(其中含有乙酸)清除水壺中少量的水垢(主要成分為碳酸鈣)，寫出清除過程中發生的化學方程式。
提示：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
歸納總結
1．一元弱酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
2．酸的通性
(1)使紫色石蕊溶液變紅。
(2)與金屬鈉反應：2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑。
(3)與NaOH反應：CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
(4)與NaHCO3反應：CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
交流研討2
設計實驗比較乙酸與碳酸的酸性強弱。
提示：利用強酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
典例應用
1．食醋是廚房中常用的調味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如圖所示，其中 代表碳原子， 代表氫原子， 代表氧原子。下列關于乙酸說法正確的是
A．乙酸是由碳、氫、氧元素組成的有機物
B．乙酸由碳、氫、氧原子構成
C．乙酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比為1∶2∶1
D．乙酸中碳元素的質量分數最大
√
A．由題圖可知，乙酸是由碳、氫、氧元素組成
的有機物，A正確；B.乙酸由碳、氫、氧元素組
成、乙酸分子由碳、氫、氧原子構成，B錯誤；
C．由題圖可知，乙酸中碳、氫、氧的原子數目
為1∶2∶1，質量之比為6∶1∶8，C錯誤；D.乙酸中碳元素、氫元素和氧元素的質量分數分別為40%、6.7%、53.3%，氧元素的質量分數最大，D錯誤；答案選A。
2．下列關于乙酸性質的敘述不正確的是
A．乙酸的酸性比碳酸弱
B．乙酸具有酸性，能使酸堿指示劑變色
C．乙酸能使氫氧化銅沉淀或氧化銅固體溶解
D．乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體
√
A．乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鹽溶液反應，產生二氧化碳氣體，A錯誤；B.乙酸具有酸的通性，能使酸堿指示劑變色，B正確；C．乙酸具有酸性，能與堿(如氫氧化銅)或堿性氧化物(如氧化銅)等反應生成鹽和水，C正確；D.乙酸的酸性比碳酸強，故乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，D正確。故選A。
A．乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鹽溶液反應，產生二氧化碳氣體，A錯誤；B.乙酸具有酸的通性，能使酸堿指示劑變色，B正確；C．乙酸具有酸性，能與堿(如氫氧化銅)或堿性氧化物(如氧化銅)等反應生成鹽和水，C正確；D.乙酸的酸性比碳酸強，故乙酸與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體，D正確。故選A。
歸納總結
乙酸、水、乙醇、碳酸性質比較
名稱 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結構 CH3COOH H—OH C2H5OH
遇石蕊溶液 變紅 不變紅 不變紅 變紅
與Na 反應 反應 反應 反應
與Na2CO3 反應 不反應 反應
羥基氫的活潑性 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
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任務二　乙酸的典型性質——酯化反應
新知構建
1．實驗探究
(1)實驗操作
(2)實驗現象：飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成，出現分層，且能聞到香味。
(3)化學方程式________________________________________。
(4)注意事項
①試劑的加入順序：先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和乙酸。
②導管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中，防止揮發出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。
③加熱前應加入幾片碎瓷片防止液體暴沸，加熱時小火加熱減少乙酸、乙醇的揮發。
2．酯化反應
(1)概念：酸與醇反應生成__和__的反應。
(2)反應特點：酯化反應屬于____反應，也屬于____反應。
(3)反應機理(乙醇中含有示蹤原子)
速記口訣：酸脫羥基醇脫氫。
酯
水
可逆
取代
交流研討
(1)濃硫酸在酯化反應中起什么作用？裝置中長導管的作用是什么？
提示：濃硫酸起催化劑作用和吸水劑作用。長導管起到導氣、冷凝的作用。
(2)請簡述飽和Na2CO3溶液的作用。
提示：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。
②與揮發出來的乙酸反應。
③溶解揮發出來的乙醇。
(3)用含18O的乙醇與乙酸發生酯化反應，18O存在于哪些產物中？
提示：乙酸乙酯。
3．酯
(1)酯：羧酸分子羧基中的____被—OR取代后的一類有機物，乙酸乙酯是
酯類物質中的一種，其官能團為____( 或—COOR)。
(2)物理性質
低級酯密度比水小，易溶于有機溶劑，具有____氣味。
(3)用途
①作香料：如作飲料、糖果、化妝品中的香料。
②作有機溶劑。
羥基
酯基
芳香
典例應用
1．乙酸分子的結構式為 ，下列反應及斷鍵部位正確的是
①乙酸的電離，是a鍵斷裂
②乙酸與乙醇發生酯化反應，是b鍵斷裂
③在紅磷存在時，Br2與CH3COOH的反應：CH3COOH＋Br2
CH2Br—COOH＋HBr，是c鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應：2CH3COOH―→ ＋H2O，是a、b鍵斷裂
A．①②③ B．①②③④
C．②③④ D．①③④
√
①乙酸電離時羧基產生氫離子，斷裂a鍵，①正確；②酯化反應中羧酸脫去羥基，斷裂b鍵，②正確；③根據方程式可知，甲基上的H被Br所取代，是c鍵斷裂，③正確；④根據方程式可知，一個乙酸分子提供羥基，斷裂b鍵，另一個乙酸分子提供氫，斷裂a鍵，形成H2O，是a、b鍵斷裂，④正確；綜上所述正確的有①②③④，故選B。
2．(2023·太原市月考)實驗室用乙酸和乙
醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置
如圖所示，下列說法正確的是
A．在反應過程中，乙試管內液體可以用
氫氧化鈉溶液代替
B．加入過量乙酸，可使乙醇完全轉化為乙酸乙酯
C．分離出乙中乙酸乙酯的方法是分液
D．試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇
√
A．乙酸乙酯與NaOH溶液反應，則乙試
管內液體不能用氫氧化鈉溶液代替，故
A錯誤；B.酯化反應為可逆反應，加入過
量乙酸，也不能使乙醇完全轉化為乙酸
乙酯，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，可以用分液法分離出乙中乙酸乙酯，故C正確；D.濃硫酸混合時劇烈放熱，為防止液體飛濺，濃硫酸應后加入，反應試劑的加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，故D錯誤；故選C。
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隨堂達標演練
1．(2024·北京二中高一期末)乙酸是一種常見的有機物。下列有關乙酸的化學用語中，不正確的是
A．分子的空間填充模型：
B．分子式：C2H4O2
C．甲基的電子式：
D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O
√
B.乙酸分子式為C2H4O2，B正確；C．甲基是甲烷失去一個氫原子剩余的基團，甲基的電子式為 ，C正確；D.醋酸是弱酸，離子方程式中不拆，氫氧化鎂懸濁液與醋酸反應的離子方程式為Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2+＋2CH3COO－＋2H2O，D錯誤。
2．下列關于乙酸的說法中，不正確的是
A．無色無味液體
B．官能團為羧基
C．一定條件下，能與乙醇發生反應
D．能使紫色石蕊溶液變紅
√
A．乙酸是無色、有刺激性氣味的液體，故A錯誤；B.乙酸的官能團為羧基，故B正確；C．乙酸含有羧基，濃硫酸加熱條件下，能與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，故C正確；D.易溶于水，在溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，具有酸的通性， 能使紫色石蕊溶液變紅，故D正確；故選A。
3．(2024·云南龍陵縣一中高一期末)下列關于乙酸乙酯的說法正確的是
A．乙酸乙酯是一種密度比水小的液體
B．乙酸乙酯可由CH3OH與CH3CH2COOH經酯化反應生成
C．制取乙酸乙酯時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
D．要除去乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH，可加入適量的NaOH溶液
√
A．乙酸乙酯屬于酯類，是一種無色透明，具有特殊香味的液體，密度為0.90 g/cm3，比水小，不溶于水，A正確；B.乙酸乙酯可由CH3CH2OH與CH3COOH經酯化反應生成，B錯誤；C．濃硫酸的密度大于酒精，應將濃硫酸倒入酒精中，C錯誤；D.乙酸乙酯可以和氫氧化鈉反應，應該用飽和碳酸鈉溶液除去其中的少量醋酸，D錯誤。
4．(2024·河南焦作高一期末)乙醇和乙酸是生活中常見的兩種有機物，下列有關兩者的共同性質的說法錯誤的是
A．能與鈉反應 B．能與小蘇打溶液反應
C．能發生取代反應 D．能發生氧化反應
√
A．乙醇含羥基、乙酸含羧基，均能與鈉反應，A正確；B.乙醇不能和碳酸氫鈉溶液反應，乙酸能和碳酸氫鈉溶液反應，B錯誤；C．乙醇含羥基、乙酸含羧基，兩者能發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，C正確；D.有機物一般能夠和氧氣發生反應，有機物和氧氣的反應為氧化反應，D正確。
5.某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答下
列問題：
(1)為防止試管a中液體實驗時發生暴沸，加熱前應采取
的措施為____________________。
加入碎瓷片(或沸石)　
為防止溶液暴沸，液體加熱前要加碎瓷片或沸石。
(2)裝置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要
作用是___________。
防止倒吸　
乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應，易產生倒吸，該實驗中使用球形漏斗，球形部位空間大，液面上升時可緩沖，防止倒吸。
(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用除了溶解乙醇，還
有______________________________________。
與乙酸反應、降低乙酸乙酯的溶解度　
由(2)中分析可知，飽和碳酸鈉溶液還能與乙酸反應，降低乙酸乙酯的溶解度。
(4)待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去試管b并用力振蕩試管b，靜置后試管b中所觀察到的實驗現象：___________________________________，
要分離試管中的液體混合物，采用的方法為_______。
分層，上層為無色有香味的油狀液體　
分液
乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且密度比水小，有香味，所以靜置后，試管b中所觀察到的實驗現象為液體分層，上層是無色有香味的油狀液體，如將液體分離，可采取分液的方法。
(5)如果用含示蹤原子18O的乙醇參與反應，生成的產物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？在方程式中表示出其斷鍵部位：________________________________________
______________________________________________。
乙酸斷C—O鍵，乙醇斷O—H鍵
據題給信息，乙酸和乙醇在酯化反應中乙酸斷裂的是C—O鍵，乙醇斷裂的是O—H鍵，即酸脫羥基醇脫氫。
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課時測評
題點一　乙酸的組成、結構與用途
1．食醋是生活中常見的調味品，其中含有乙酸，所以乙酸又被稱為醋酸。乙酸的官能團是
√
2．(2024·天津市期末)下列化學用語中正確的是
A．乙酸的實驗式：C2H4O2
B．乙烯的結構簡式：CH2CH2
C．乙醇的結構式：
D．羥基的電子式：
√
A．乙酸的分子式為C2H4O2，實驗式即最簡式為CH2O，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2==CH2，結構簡式中不能省略官能團
中的化學鍵，B錯誤；C．乙醇的結構式為 ，C錯誤；D.羥基顯電中性，電子式為 ，D正確；綜上所述答案為D。
3．下列分子中的所有原子，都在同一平面的是
√
A．CH4是正四面體結構，分子中所有原子不可能在同一平面上，A不符合題意；B.乙烯是平面結構，分子中的2個C原子與4個H原子在同一平面上，B符合題意；C．乙醇分子中含有2個飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，C不符合題意；D.乙酸分子中含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結構，因此分子中所有的原子不可能在同一平面上，D不符合題意；故合理選項是B。
題點二　乙酸的性質
4．下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是
A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產生CO2氣體
B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結成冰狀晶體
√
乙酸的結構式為 ，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發生反應，故C錯誤。
5．(2024·北京昌平高一期末)下列關于乙酸的說法中，不正確的是
A．官能團為—COOH B．無色無味，易溶于水
C．能與NaOH溶液反應 D．能與CH3CH2OH反應
√
A．乙酸的官能團為羧基(—COOH)，故A正確；B.乙酸具有刺激性氣味，故B錯誤；C．乙酸具有酸的通性，可以和堿發生中和反應，即能和氫氧化鈉溶液反應，故C正確；D.乙酸中含有羧基，在催化作用下可與乙醇發生酯化反應，故D正確。
6.乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應時，乙酸分子中斷鍵的位置是
A．a　　　B．b C．c　　　D．d
√
乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發生酯化反應時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學鍵為C—O，即題圖中的b位置斷裂。
7．(2024·河北張家口高一期末)如圖所示是某常見有機物分子
的空間填充模型，該物質不具有的性質是
A．不能使紫色石蕊溶液變紅 B．與稀氫氧化鈉溶液反應
C．能發生酯化反應 D．與碳酸氫鈉溶液反應
√
根據空間填充模型，該有機物的結構簡式為CH3COOH。A．該有機物為乙酸，溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A說法錯誤；B.乙酸為酸，能與NaOH溶液發生中和反應，故B說法正確；C．乙酸能與醇發生酯化反應，故C說法正確；D.乙酸的酸性強于碳酸，乙酸能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，故D說法正確。
8.如圖是某種有機物的簡易球棍模型，該有機物中只含有C、H、O三種元素。下列關于該有機物的說法中不正確的是
A．分子式是C3H6O2
B．不能和NaOH溶液反應
C．能發生酯化反應
D．能使紫色石蕊溶液變紅
√
由球棍模型可知有機物為CH3CH2COOH，為丙酸，其分子式為C3H6O2，A項正確；含有羧基，能與NaOH溶液反應，B項錯誤；含有羧基，能與醇發生酯化反應，C項正確；含有羧基能在水中電離出H＋，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，D項正確。
題點三　酯化反應和酯
9．下列有關酯的認識錯誤的是
A．酯的元素組成中一定有C、H、O
B．乙酸乙酯的結構中含有
C．酯的相對分子質量都較大
D．酯廣泛存在于植物的果實和種子中
√
A．羧酸和醇在一定條件下生成酯，因此酯中含有C、H、O元素，A項正確。B.乙酸乙酯含有酯基，故含有 ，但含 的不一定
是酯，也可能是羧酸，B項正確。C．乙酸乙酯、甲酸乙酯等小分子酯的相對分子質量都較小，聚酯的相對分子質量較大，C項錯誤。D.酯廣泛存在于植物的果實和種子中，D項正確。答案選C。
√
10．(2024·黑龍江齊齊哈爾高一期末)實驗室用乙酸和乙
醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列
說法正確的是
A．試管中試劑的加入順序為濃硫酸→乙酸→乙醇
B．加熱過程中發現忘加沸石，應立即停下來在試管中加入沸石
C．乙試管中飽和碳酸鈉溶液可吸收揮發出來的乙酸、乙醇
D．實驗完畢，可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來
A．乙醇的密度較低，濃硫酸溶于水放出大量熱，為防
止液體飛濺，加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，A錯誤；
B.加熱過程中發現忘加沸石，需停止加熱，待自然冷卻
至室溫后加入沸石，B錯誤；C．乙試管中飽和碳酸鈉
溶液具有堿性，可吸收揮發出來的乙酸，又因為乙醇易溶于水，所以也可吸收乙醇，C正確；D.實驗完畢，乙酸乙酯會與飽和碳酸鈉溶液發生分層，所以需采用分液的方法分離混合物，D錯誤。
11．(2024·江蘇無錫高一期末)具有相同官能團的有機物化學性質相似，據此判斷下列對HOCH2CH==CHCOOH的性質敘述正確的是
A．不能使紫色石蕊溶液變紅
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與足量Na反應生成HOCH2CH==CHCOONa
D．在一定條件下能和乙醇發生酯化反應，不能和乙酸發生酯化反應
√
A．HOCH2CH==CHCOOH中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；B.HOCH2CH==CHCOOH中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．HOCH2CH==CHCOOH含有羥基和羧基，能夠和Na反應生成NaOCH2CH==CHCOONa，故C錯誤；D.HOCH2CH==CHCOOH中含有羧基和羥基，在一定條件下能和乙醇發生酯化反應，也能和乙酸發生酯化反應，故D錯誤。
12．(2024·河南安陽高一期末)有機物a是石油化學工業重要的基本原料，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，下列說法錯誤的是
A．a生成b屬于加成反應
B．b與甘油( )互為同系物
C．c與環氧乙烷( )互為同分異構體
D．b、d、e三種物質可以用飽和 Na2CO3溶液鑒別
√
有機物a的產量是衡量一個國家石油工業
發展水平的標志，則a為CH2==CH2，a
與水發生加成反應生成b為CH3CH2OH，
b發生催化氧化生成c為CH3CHO，c進一步氧化生成d為CH3COOH，乙酸與乙醇發生酯化反應生成e為CH3COOCH2CH3。A．a與水發生加成反應生成b為CH3CH2OH，A正確；B.b為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，甘油的分子式為C3H8O3，兩者分子式相差CH2O2，兩者不是同系物，B錯誤；C．c為CH3CHO，與環氧乙烷分子式相同，結構式不同，互為同分異構體，C正確；D.乙醇能夠溶于水，不分層，乙酸與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體，有氣泡產生，而乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，故可以用飽和Na2CO3溶液鑒別，D正確。
13．用圖1所示的裝置制備乙酸乙酯，并用圖2所示的步驟分離乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列說法正確的是
A．反應試劑的加入順序為濃硫酸→乙醇→乙酸
B．操作1、操作2是分液，操作3是蒸餾
C．若要進一步得到干燥的乙酸乙酯可用堿石灰
D．A是乙酸乙酯，E是乙醇，試劑a可以是硫酸
√
A．濃硫酸混合時劇烈放熱，為防止液體飛濺，濃硫酸應后加入，反應試劑的加入順序為乙醇→濃硫酸→乙酸，故A錯誤；B.操作1分離出乙酸乙酯，分離方法為分液，操作2分離出乙醇，操作3是分離出乙酸，分離方法均為蒸餾，故B錯誤；C．乙試管內液體是乙酸乙酯，堿石灰內成分之一氫氧化鈉與乙酸乙酯能反應，不可以用堿石灰干燥，故C錯誤；D.操作1分離出乙酸乙酯，A是乙酸乙酯，操作2分離出乙醇，E是乙醇，試劑a將乙酸鈉轉化為乙酸，試劑a可以是硫酸，故D正確。
14．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL
乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混
合液，小火均勻地加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤
出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(1)若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應
的化學方程式是___________________________
_____________________；
此裝置中采用了球形干燥管，其作用是______________。
CH3CO18OC2H5＋H2O
冷凝，防倒吸
羧酸與醇發生的酯化反應中，羧酸脫去—OH，醇脫去H，該反應為可逆反應，反應的化學方程式為CH3COOH＋ CH3CO18OC2H5＋H2O；球形干燥管容積較大，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，并可防止倒吸。
(2)甲試管中，混合溶液的加入順序為_____________________。
乙醇、濃硫酸、乙酸
三種試劑加入順序是先加乙醇，再加濃硫酸，最后加乙酸。
(3)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是
______________________________。
減少反應物的揮發、增大產率　
乙酸、乙醇均有揮發性，步驟②中用小火均勻加熱，可減少反應物的揮發，增大產率。
(4)欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器________(填“下口放”或“上口倒”)出。
分液漏斗　
上口倒　
分離有機層和水層采用分液的方法，所以必須使用的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以乙酸乙酯在碳酸鈉溶液上層，分離時，乙酸乙酯應該從分液漏斗的上口倒出。
(5)若現有乙酸90 g、乙醇138 g發生酯化反應得到88 g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率約為
_________。(產率＝ ×100%)
66.7%
15．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務。
【實驗目的】　制取乙酸乙酯
【實驗原理】　甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是___________________。
作催化劑和吸水劑
【裝置設計】　甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的導氣管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________。
乙　
防倒吸
【實驗步驟】
(1)按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，然后沿器壁慢慢加入2 mL濃硫酸，冷卻后再加入2 mL冰醋酸。
(2)將試管固定在鐵架上。
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液。
(4)用酒精燈對試管①加熱。
(5)當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
【問題討論】
a．步驟(1)裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查_______________。
b.根據試管②中觀察到的現象，可知乙酸乙酯的物理性質有_________________________________________。
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是___________________、_______________________、________________________。
裝置的氣密性
無色、不溶于水、密度比水小、油狀液體等
溶解揮發出的乙醇　
與揮發出來的乙酸反應　
降低乙酸乙酯的溶解度
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實驗室用乙醇、乙酸在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯。濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑。由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸點都較低，加熱時都能揮發出來，故加熱后在試管②的上層為乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。在上層得到乙酸乙酯油狀液體。經分液漏斗分液即可。該實驗中由于酒精燈加熱可能使試管內液體受熱不均勻，若導管插入液面以下有可能發生倒吸現象，所以裝置要能防止倒吸。

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