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專題微練2　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
　
1.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氯仿含有氯原子1.5NA
B.31 g白磷中共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C.0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中含0.1NA的Cr2
D.4.4 g C2H4O中最多含有σ鍵為0.7NA
2.羰基硫(COS)廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥制備工業(yè)。一定條件下,CO與H2S反應(yīng)可以制得COS,CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.28 g CO中含中子數(shù)為12NA
B.60 g COS中π鍵數(shù)目為2NA
C.pH=3的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.001NA
D.生成22.4 L H2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
3.(2024·貴州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.0.1 mol O中含有的中子數(shù)為1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA
4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.常溫下,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA
B.常溫常壓下,1 mol P4中含有P—P鍵的數(shù)目為4NA
C.78 g Na2O2晶體中含有陰離子數(shù)目為2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為1.5NA
5.(2024·黑吉遼模擬)AlN是一種半導(dǎo)體材料,一種制備方法是Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.消耗等物質(zhì)的量的Al2O3和N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C18O中含中子數(shù)目為8NA
C.12 g C(石墨空間結(jié)構(gòu)的俯視圖見圖)含非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
D.0.1 mol Al2O3溶于足量氫氧化鈉溶液,溶液中含[Al(OH)4]-的數(shù)目為0.2NA
6.(2024·大慶質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.28 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中,碳原子總數(shù)為2NA
B.25 ℃,0.01 mol·L-1 CH3COONa水溶液中CH3COO-的數(shù)目小于0.01NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L HF所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.1 mol環(huán)戊烯()中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
7.(2024·齊齊哈爾三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.6.2 g白磷(分子結(jié)構(gòu)為)中含σ鍵數(shù)目為0.3NA
B.64 g金屬銅與足量硫完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CH3Cl中含原子數(shù)目為0.5NA
D.已知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為
CH2OH(CHOH)4CHO,0.1 mol葡萄糖中含手性碳原子數(shù)目為0.4NA
8.(2024·保定九校二模)我國科研人員研究出在Cu ZnO ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng),歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.3.2 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.4NA
B.0.1 mol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA
C.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減少6.4 g,電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為2NA
9.(2024·武漢二模)用H2O2溶液處理火箭發(fā)射場附近廢水中偏二甲肼[NNH2]的反應(yīng)原理為NNH2+8H2O2N2↑+2CO2↑+12H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.6 g NNH2中所含氮原子數(shù)目為0.4NA
B.2 L 1 mol·L-1 H2O2溶液中氧原子數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2中孤電子對(duì)數(shù)目為2NA
D.反應(yīng)生成0.5 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
10.(2024·T8聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.1 mol 的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
C.堿性氫氧燃料電池中每2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D.98 g Fe(CO)5中含有的配位鍵數(shù)為2.5NA
11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol羥基(—18OH)中所含有的中子數(shù)為10NA
B.常溫下,2.7 g鋁片與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的數(shù)目為0.1NA
12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上,接觸法制備硫酸的原理如下:
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;
②2SO2+O22SO3;
③H2O+SO3H2SO4。
下列敘述正確的是(　　)
A.12.0 g FeS2中含離子總數(shù)為0.3NA
B.①中生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含原子總數(shù)為0.3NA
D.②中1 mol SO2和2 mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA
13.(2024·石家莊質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　)
A.4.4 g C2H4O中含有σ鍵的數(shù)目為0.6NA
B.3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C.常溫下,1 L pH=6.5的H2O2溶液中由水電離產(chǎn)生H+的數(shù)目為10-7.5NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2的數(shù)目為0.1NA
專題微練2　阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用
1.D　解析　已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液態(tài),故無法計(jì)算11.2 L氯仿含有的氯原子數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;已知1分子白磷中含有6個(gè)P—P鍵,故31 g白磷中共價(jià)鍵數(shù)目為×6×NA mol-1=1.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;已知K2Cr2O7溶液中存在Cr2+H2O2Cr+2H+,且題干未告知溶液的體積,故無法計(jì)算0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中含Cr2的數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;C2H4O可能是醛CH3CHO、也可能是烯醇CH2CHOH或者環(huán)氧乙烷,當(dāng)為環(huán)氧乙烷時(shí),4.4 g C2H4O中含有σ鍵最多為×7×NA mol-1=0.7NA,D項(xiàng)正確。
2.B　解析　28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol,1個(gè)CO中含14個(gè)中子,1 mol CO中含中子數(shù)為14NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;60 g COS的物質(zhì)的量為1 mol,1個(gè)COS中存在2 個(gè)π鍵,1 mol COS中π鍵數(shù)目為2NA,B項(xiàng)正確;溶液的體積未知,無法求H+數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;未注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,無法計(jì)算22.4 L H2的物質(zhì)的量,不確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.D　解析　O分子中H原子無中子,18O原子的中子數(shù)為10,則0.1 mol O中含有的中子數(shù)為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由反應(yīng)方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol,則每生成67.5 g ClO2,即1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液體積未知,無法求H+數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA,D項(xiàng)正確。
4.D　解析　常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,則1 L該溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵,則1 mol P4中含有P—P鍵的數(shù)目為6NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;78 g Na2O2的物質(zhì)的量為1 mol,含有的數(shù)目為NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.5 mol CH4與1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl,以上幾個(gè)反應(yīng)前后分子數(shù)均不發(fā)生變化,則反應(yīng)后分子數(shù)目仍為1.5NA,D項(xiàng)正確。
5.B　解析　由于不知道等物質(zhì)的量的Al2O3和N2具體的物質(zhì)的量,無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C18O的物質(zhì)的量為0.5 mol,1個(gè)C18O分子中含16個(gè)中子,則0.5 mol C18O中含中子數(shù)目為8NA,B項(xiàng)正確;12 g C(石墨)的物質(zhì)的量為1 mol,含1 mol×3×=1.5 mol非極性鍵,即非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol Al2O3溶于足量氫氧化鈉溶液,溶液中[Al(OH)4]-會(huì)發(fā)生水解,故數(shù)目小于0.2NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6.A　解析　如果28 g都是乙烯,物質(zhì)的量為1 mol,則含碳原子為2NA,如果28 g都是環(huán)丙烷,物質(zhì)的量為 mol,則含碳原子為2NA,因此28 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中,碳原子總數(shù)為2NA,A項(xiàng)正確;沒有溶液的體積,無法計(jì)算CH3COO-的數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體,11.2 L HF不是0.5 mol,所含有的分子數(shù)不是0.5NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol環(huán)戊烯()中含有σ鍵的數(shù)目為13NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.B　解析　白磷(P4)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,分子中含有6個(gè)σ鍵,則6.2 g白磷中含σ鍵數(shù)目為0.3NA,A項(xiàng)正確;已知反應(yīng)2Cu+SCu2S,故64 g金屬銅與足量硫完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×1×NA mol-1=NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L即0.1 mol一氯甲烷中含有的原子數(shù)目為0.5NA,C項(xiàng)正確;1個(gè)葡萄糖分子有4個(gè)手性碳原子,則0.1 mol葡萄糖中含手性碳原子數(shù)目為0.4NA,D項(xiàng)正確。
8.B　解析　1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I,3.2 g甲醇的物質(zhì)的量為=0.1 mol,含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;羥基自由基(*HO)中含有9個(gè)電子,0.1 mol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA,B項(xiàng)正確;電解精煉銅用粗銅作陽極,陽極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解,比銅不活潑的金屬以陽極泥的形式沉淀下來,陽極質(zhì)量減輕6.4 g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1 mol,所含質(zhì)子的數(shù)目為22NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.C　解析　6 g (CH3)2NNH2的物質(zhì)的量為=0.1 mol,所含氮原子數(shù)目為0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2 L 1 mol·L-1 H2O2的物質(zhì)的量為2 L×1 mol·L-1=2 mol,含4 mol O原子,溶液中水分子還含有氧原子,則溶液中氧原子數(shù)目大于4NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2的物質(zhì)的量為=1 mol,N2電子式為N ,所以含有的孤電子對(duì)數(shù)為N2A,C項(xiàng)正確;生成2 mol二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移16 mo電子,則生成0.5 mol COl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N4A,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.A　解析　的中心原子是I,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=5,1 mol 的中心原子價(jià)層電子對(duì)的物質(zhì)的量為5 mol,A項(xiàng)正確;Na2S溶液中存在S2-的水解,S2-水解產(chǎn)生HS-和OH-,會(huì)使陰離子總數(shù)增多,故1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性氫氧燃料電池中被氧化的是H2,由電極反應(yīng)式H2+2OH--2e-2H2O,0.1 mol H2被氧化轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CO分子中含1個(gè)配位鍵,1個(gè)CO分子與Fe原子形成1個(gè)配位鍵,故1個(gè)Fe(CO)5中含10個(gè)配位鍵,98 g Fe(CO)5為0.5 mol,則0.5 mol Fe(CO)5中含配位鍵數(shù)為5NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.A　解析　每個(gè)—18OH中含10個(gè)中子,1 mol羥基(—18OH)中所含有的中子數(shù)為10NA,A項(xiàng)正確;常溫下,Al在濃硝酸中鈍化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO2為液體,無法計(jì)算448 mL NO2的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中發(fā)生水解和電離,1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.B　解析　12.0 g FeS2的物質(zhì)的量為0.1 mol,FeS2中是一個(gè)整體,離子總數(shù)為0.2NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;①反應(yīng)轉(zhuǎn)移44 mol電子生成2 mol Fe2O3,生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA,B項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SO3不為氣體,不適用氣體摩爾體積,C項(xiàng)錯(cuò)誤;2SO2+O22SO3反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,生成的SO3分子數(shù)小于NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
13.C　解析　已知C2H4O可以為CH3CHO、CH2CHOH或者,前兩種物質(zhì)1個(gè)分子中含有6個(gè)σ鍵,后一種則含有7個(gè)σ鍵,即無法計(jì)算4.4 g C2H4O中含有σ鍵的數(shù)目,A項(xiàng)錯(cuò)誤;已知3NO2+H2O2HNO3+NO反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,即3 mol NO2與1 mol H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,1 L pH=6.5的H2O2溶液中H+由水電離和H2O2電離產(chǎn)生,但溶液中的OH-完全由水電離產(chǎn)生,由水電離產(chǎn)生H+的數(shù)目等于由水電離產(chǎn)生的OH-的數(shù)目,則為1 L× mol·L-1×NA mol-1=10-7.5NA,C項(xiàng)正確;已知常溫下K2Cr2O7溶液中存在水解Cr2+H2O+2H+,故1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2的數(shù)目小于0.1NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(共29張PPT)
專題微練2 阿伏加德羅常數(shù)
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1.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氯仿含有氯原子1.5NA
B.31 g白磷中共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
C.0.1 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液中含0.1NA的Cr2
D.4.4 g C2H4O中最多含有σ鍵為0.7NA
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿是液態(tài)，故無法計(jì)算11.2 L氯仿含有的氯原子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；已知1分子白磷中含有6個(gè)P—P鍵，故31 g白磷中
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2.羰基硫(COS)廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥制備工業(yè)。一定條件下，CO與H2S反應(yīng)可以制得COS，CO(g)+H2S(g)===COS(g)+H2(g)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.28 g CO中含中子數(shù)為12NA
B.60 g COS中π鍵數(shù)目為2NA
C.pH=3的H2S溶液中H+的數(shù)目為0.001NA
D.生成22.4 L H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
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28 g CO的物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè)CO中含14個(gè)中子，1 mol CO中含中子數(shù)為14NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；60 g COS的物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè)COS中存在2 個(gè)π鍵，1 mol COS中π鍵數(shù)目為2NA，B項(xiàng)正確；溶液的體積未知，無法求H+數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，無法計(jì)算22.4 L H2的物質(zhì)的量，不確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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3.(2024·貴州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反應(yīng)為H2C2O4+2KClO3+H2SO4===
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.0.1 mol O中含有的中子數(shù)為1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA
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O分子中H原子無中子，18O原子的中子數(shù)為10，則0.1 mol O中含有的中子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)方程式H2C2O4+
2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 mol，則每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液體積未知,無法求H+數(shù)目,C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA，D項(xiàng)正確。
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4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
A.常溫下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.02NA
B.常溫常壓下，1 mol P4中含有P—P鍵的數(shù)目為4NA
C.78 g Na2O2晶體中含有陰離子數(shù)目為2NA
D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)目為1.5NA
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5.(2024·黑吉遼模擬)AlN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)
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A.消耗等物質(zhì)的量的Al2O3和N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C18O中含中子數(shù)目為8NA
C.12 g C(石墨空間結(jié)構(gòu)的俯視圖見圖)含非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA
D.0.1 mol Al2O3溶于足量氫氧化鈉溶液，溶液中含[Al(OH)4]-的數(shù)目為0.2NA
由于不知道等物質(zhì)的量的Al2O3和N2具體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C18O的物質(zhì)的量為0.5 mol，1個(gè)C18O分子中含16個(gè)中子，則0.5 mol C18O中含中子數(shù)目為8NA，B項(xiàng)正確；12 g C(石墨)的物質(zhì)的量為1 mol，含1 mol×
3× =1.5 mol非極性鍵,即非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 mol Al2O3溶于足量氫氧化鈉溶液，溶液中[Al(OH)4]-會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目小于0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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6.(2024·大慶質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A.28 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，碳原子總數(shù)為2NA
B.25 ℃，0.01 mol·L-1 CH3COONa水溶液中CH3COO-的數(shù)目小于0.01NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L HF所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.1 mol環(huán)戊烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
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如果28 g都是乙烯，物質(zhì)的量為1 mol，則含碳原子為2NA，如果28 g都是環(huán)丙烷，物質(zhì)的量為 mol，則含碳原子為2NA，因此28 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中，碳原子總數(shù)為2NA，A項(xiàng)正確；沒有溶液的體積，無法計(jì)算CH3COO-的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣體，11.2 L HF不是0.5 mol，所含有的分子數(shù)不是0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol環(huán)戊烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為13NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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7.(2024·齊齊哈爾三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.6.2 g白磷(分子結(jié)構(gòu)為 )中含σ鍵數(shù)目為0.3NA
B.64 g金屬銅與足量硫完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3Cl中含原子數(shù)目為0.5NA
D.已知葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，0.1 mol葡萄糖中含手性碳原子數(shù)目為0.4NA
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8.(2024·保定九校二模)我國科研人員研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2氫化合成甲醇的反應(yīng)，歷程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.3.2 g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.4NA
B.0.1 mol羥基自由基(*HO)中含有電子的
數(shù)目為0.9NA
C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減少6.4 g，
電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為2NA
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1個(gè)甲醇分子中含有3個(gè)碳?xì)滏I，3.2 g甲醇的物質(zhì)的量為
=0.1 mol，含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基自由基(*HO)中含有9個(gè)電子，0.1 mol羥基自由基(*HO)中含有電子的數(shù)目為0.9NA，B項(xiàng)正確；電解精煉銅用粗銅作陽極，陽極首先是比銅活潑的金屬(如Zn)放電溶解，比銅不活潑的金屬以陽極泥的形式沉淀下來，陽極質(zhì)量減輕6.4 g,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不一定為0.2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)質(zhì)子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2的物質(zhì)的量為1 mol，所含質(zhì)子的數(shù)目為22NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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9.(2024·武漢二模)用H2O2溶液處理火箭發(fā)射場附近廢水中偏二甲肼[NNH2]的反應(yīng)原理為NNH2+8H2O2===N2↑+2CO2↑+
12H2O，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.6 g NNH2中所含氮原子數(shù)目為0.4NA
B.2 L 1 mol·L-1 H2O2溶液中氧原子數(shù)目為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2中孤電子對(duì)數(shù)目為2NA
D.反應(yīng)生成0.5 mol CO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
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10.(2024·T8聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
(　　)
A.1 mol 的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA
C.堿性氫氧燃料電池中每2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D.98 g Fe(CO)5中含有的配位鍵數(shù)為2.5NA
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的中心原子是I，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+ =5，1 mol 的中心原子價(jià)層電子對(duì)的物質(zhì)的量為5 mol，A項(xiàng)正確；Na2S溶液中存在S2-的水解，S2-水解產(chǎn)生HS-和OH-，會(huì)使陰離子總數(shù)增多，故1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性氫氧燃料電池中被氧化的是H2，由電極反應(yīng)式H2+2OH--2e-===2H2O，0.1 mol H2被氧化轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)CO
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分子中含1個(gè)配位鍵，1個(gè)CO分子與Fe原子形成1個(gè)配位鍵，故1個(gè)Fe(CO)5中含10個(gè)配位鍵，98 g Fe(CO)5為0.5 mol，則0.5 mol Fe(CO)5中含配位鍵數(shù)為5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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11.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
A.1 mol羥基(—18OH)中所含有的中子數(shù)為10NA
B.常溫下，2.7 g鋁片與足量濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，448 mL NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的數(shù)目為0.1NA
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每個(gè)—18OH中含10個(gè)中子，1 mol羥基(—18OH)中所含有的中子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；常溫下，Al在濃硝酸中鈍化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2為液體,無法計(jì)算448 mL NO2的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤；在溶液中發(fā)生水解和電離，1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上,接觸法制備硫酸的原理如下:
①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；
②2SO2+O2 2SO3；
③H2O+SO3===H2SO4。
下列敘述正確的是(　　)
A.12.0 g FeS2中含離子總數(shù)為0.3NA
B.①中生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含原子總數(shù)為0.3NA
D.②中1 mol SO2和2 mol O2反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為NA
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12.0 g FeS2的物質(zhì)的量為0.1 mol，F(xiàn)eS2中是一個(gè)整體，離子總數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；①反應(yīng)轉(zhuǎn)移44 mol電子生成2 mol Fe2O3，生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22NA，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，
SO3不為氣體，不適用氣體摩爾體積，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2SO2+O2 2SO3反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成的SO3分子數(shù)小于NA，項(xiàng)錯(cuò)誤。
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13.(2024·石家莊質(zhì)檢)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A.4.4 g C2H4O中含有σ鍵的數(shù)目為0.6NA
B.3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C.常溫下，1 L pH=6.5的H2O2溶液中由水電離產(chǎn)生H+的數(shù)目為
10-7.5NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2的數(shù)目為0.1NA
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