資源簡介

專題微練3　氧化還原反應和離子反應
　
1.下列應用中涉及氧化還原反應的是(　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D.熒光指示牌被照發光
2.下列實驗中的顏色變化正確且反應與電子轉移有關的是(　　)
A.用NaOH標準液滴定鹽酸(滴加酚酞),滴定終點溶液由無色變為淺紅色
B.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液,溶液由黃色變為紅色
C.向AgI懸濁液中滴加適量Na2S溶液,沉淀由黃色轉化為黑色
D.向I2的CCl4溶液中加入足量NaOH溶液,振蕩后有機層由紫紅色變成無色
3.關于反應2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是(　　)
A.生成1 mol N2O,轉移4 mol電子
B.H2O是還原產物
C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D.若設計成原電池,Fe2+為負極產物
4.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.NaHS溶液中HS-的水解:HS-S2-+H+
B.用醋酸處理水垢中的碳酸鈣:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
C.向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2:2Br-+Cl2Br2+2Cl-
D.明礬溶液與過量氨水混合:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+
5.下列離子方程式正確的是(　　)
A.實驗室制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
B.Fe3+的檢驗:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓
C.制備TiO2:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D.稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3
6.下列離子方程式錯誤的是(　　)
A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:+CO2+H2O2
B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合:3S2-+2+8H+3S↓+2NO↑+4H2O
C.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+:Fe2++K++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓
D.將少量SO2通入NaClO溶液中:3ClO-+SO2+H2O+Cl-+2HClO
7.(2024·邢臺一模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)主要用于照相時作定影劑,也可用作氰化物的解毒劑,下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A.用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時有Na3[Ag]生成:Ag++2S2[Ag]3-
B.久置空氣中的Na2S2O3溶液變質:S2+H2O+2O22+2H+
C.用Na2S2O3溶液吸收工業尾氣中足量的Cl2:S2+4Cl2+5H2O2+8Cl-+10H+
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2+2H+S↓+SO2↑+H2O
8.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、、S2
B.透明溶液中:Fe3+、Na+、、Cl-
C.0.1 mol·L-1 KI溶液中:、Fe3+、Cl-、
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、Ba2+、、
9.常溫下,下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是(　　)
A.含有Al3+的溶液中:K+、Na+、、Cl-
B.pH=12的溶液中:K+、Na+、Br-、[Al(OH)4]-
C.=1012的溶液中:K+、Na+、、Cl-
D.水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、、S2-、Br-
10.某無色溶液中可能含有①Na+、②Al3+、③Mg2+、④Br-、⑤S、⑥C、⑦Cl-中的幾種離子,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下:
步驟 操作 現象
Ⅰ 用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央 pH試紙變藍
Ⅱ 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振蕩,靜置 CCl4層呈橙紅色
Ⅲ 取Ⅱ的上層溶液,加入BaCl2溶液 無沉淀產生
Ⅳ 取Ⅱ的上層溶液,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生
下列結論正確的是(　　)
A.肯定含有的離子是①④⑥
B.肯定沒有的離子是②⑤⑦
C.可能含有的離子是①②⑥
D.不能確定的離子是①⑤⑦
11.某溶液可能含有Al3+、、Ba2+、Mg2+、、、、Cl-中的幾種,且所含離子的濃度均相同。某實驗興趣小組同學取100 mL該溶液,平均分成2份,進行如下實驗:
①向第一份溶液中加入過量NaOH溶液,加熱,生成一種無色、有刺激性氣味的氣體,同時有白色沉淀生成,將沉淀濾出;
②向步驟①所得濾液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
③向第二份溶液中加入過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾、洗滌、干燥,得到2.33 g沉淀,加入足量的鹽酸沉淀質量不變。
下列說法錯誤的是(　　)
A.步驟①說明溶液中含有和Mg2+
B.由步驟③可知溶液中c()=0.2 mol·L-1
C.無法確定溶液中是否存在Al3+和
D.溶液中一定含有、Mg2+、、Cl-
12.雄黃(As4S4,)與雌黃(As2S3,)都是自然界中常見的難溶砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也可用來入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個氧化還原反應
B.反應Ⅱ中若有0.5 mol As4S4參加反應,轉移14 mol電子,則物質a為SO2
C.反應Ⅰ中,As2S3和Sn2+方程式的化學計量數之比為2∶1
D.反應過程中的尾氣用硫酸銅溶液能夠完全吸收
13.亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性、受熱易分解,可用作漂白劑、食品消毒劑等,以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的ClO2易爆炸。下列說法錯誤的是(　　)
A.“反應1”中ClO2是還原產物,母液中主要成分是Na2SO4
B.“反應1”需要通入N2稀釋ClO2,以防發生爆炸
C.“反應2”中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1
D.若還原產物均為Cl-時,ClO2的氧化能力是等質量Cl2的2.5倍
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案
題號 8 9 10 11 12 13
答案
專題微練3　氧化還原反應和離子反應
1.C　解析　使用明礬對水進行凈化過程中,明礬電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮物并沉降下來而使水變得澄清,該過程中沒有元素的化合價發生變化,因此沒有涉及氧化還原反應,A項不符合題意;雪天道路上撒鹽融雪是為了降低水的凝固點到0 ℃以下,該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化,因此沒有涉及氧化還原反應,B項不符合題意;暖貼中的鐵粉遇空氣放熱,是因為暖貼中含有鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質,當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池并開始工作,在此過程中會放出熱量,該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化,因此,該過程涉及氧化還原反應,C項符合題意;熒光指示牌被照發光是發生了光反射,該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化,因此沒有涉及氧化還原反應,D項不符合題意。
2.D　解析　該過程為酸堿中和滴定,不是氧化還原反應,與電子轉移無關,A項錯誤;Fe3+遇到SCN-生成紅色物質,不是氧化還原反應,與電子轉移無關,B項錯誤;AgI轉化為Ag2S,為沉淀轉化,不是氧化還原反應,與電子轉移無關,C項錯誤;I2可以和NaOH溶液反應,是氧化還原反應,碘消失后溶液由紫紅色變成無色,D項正確。
3.A　解析　由離子方程式可知,反應生成1 mol一氧化二氮轉移4 mol電子,A項正確;反應中氮元素的化合價升高被氧化,NH2OH是還原劑,Fe3+是氧化劑,還原產物是Fe2+,B、C兩項錯誤;若設計成原電池,Fe3+在正極得到電子被還原生成Fe2+,Fe2+為正極產物,D項錯誤。
4.D　解析　NaHS溶液中HS-水解的離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-,A項錯誤;用醋酸處理水垢中的碳酸鈣,醋酸是弱電解質,不能拆成離子形式,離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++H2O+CO2↑+2CH3COO-, B項錯誤;向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2,氯氣先與亞鐵離子反應,后與溴離子反應,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+4Cl-+2Fe3+,C項錯誤;明礬溶液與過量氨水混合,氫氧化鋁不溶于氨水,離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+, D項正確。
5.C　解析　實驗室制備Fe(OH)3膠體,氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫,離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,A項錯誤;硫氰化鐵是紅色溶液,不是沉淀,B項錯誤;用TiCl4與水反應生成沉淀制備TiO2,反應式為TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,C項正確;稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑,D項錯誤。
6.A　解析　飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體2Na++CO2+H2O2NaHCO3↓,A項錯誤;硫化鈉溶液與稀硝酸混合,硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質,同時硝酸根離子被還原為NO,B項正確;亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀Fe2++K++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,可以用于檢驗亞鐵離子,C項正確;少量SO2通入NaClO溶液中,次氯酸根離子過量,二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子,同時過量次氯酸根離子會生成弱酸次氯酸,D項正確。
7.A　解析　AgBr難溶于水,用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時有Na3[Ag]生成,反應的離子方程式為AgBr+2S2[Ag]3-+Br-,A項錯誤;久置空氣中的Na2S2O3溶液變質,S2被空氣中的氧氣氧化為S,反應的離子方程式為S2+H2O+2O22+2H+,B項正確;用Na2S2O3溶液吸收工業尾氣中足量的Cl2,生成硫酸鈉、氯化鈉和鹽酸,反應的離子方程式為S2+4Cl2+5H2O2+8Cl-+10H+,C項正確;向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸,生成硫和二氧化硫,反應的離子方程式為S2+2H+S↓+SO2↑+H2O,D項正確。
8.B　解析　pH=1的溶液中,N會與S2發生氧化還原反應,不能大量共存,A項錯誤;四種離子在透明溶液中不發生任何反應,一定能大量共存,B項正確;Fe3+能與KI溶液中的I-發生氧化還原反應,不能大量共存,C項錯誤;能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,HC與H+反應,不能大量共存,D項錯誤。
9.B　解析　Al3+與能發生相互促進的水解反應,二者不能大量共存,A項不符合題意;pH=12的溶液顯堿性,堿性條件下,該組離子均能共存,B項符合題意;=1012的溶液呈酸性,酸性條件下,能氧化Cl-,二者不能大量共存,C項不符合題意;常溫下,水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,此溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液,酸性溶液中S2-不能大量存在,堿性溶液中不能大量存在,D項不符合題意。
10.A　解析　步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-;根據步驟Ⅱ和步驟Ⅲ,該溶液中一定無 S,根據步驟Ⅰ,該溶液呈堿性,則該溶液是強堿弱酸鹽溶液,所以一定存在 C,根據離子共存原則,不存在 Al3+、Mg2+;溶液呈電中性,所以溶液中的陽離子只能是 Na+;步驟Ⅳ不能確定 Cl-的存在,因為步驟Ⅱ加入的氯水中含有 Cl-。因此一定存在的離子是①④⑥,一定不存在的離子是②③⑤,不能確定的離子是⑦,故選A。
11.C　解析　步驟①加入足量NaOH溶液產生無色、有刺激性氣味的氣體并且有白色沉淀生成,則說明溶液中含有和Mg2+,A項正確;步驟③中生成的白色沉淀為BaSO4,其物質的量為n(BaSO4)==0.01 mol,則c()==0.2 mol·L-1,B項正確;由步驟②知溶液中含有Cl-,由步驟①知溶液中含有和Mg2+,則溶液中不含,由步驟③知溶液中含有,則溶液中不含Ba2+;由于各離子濃度相同,則n()=n(Mg2+)=0.01 mol、n(Cl-)=n()=0.01 mol,則溶液中不可能含有Al3+和,否則溶液不呈電中性,C項錯誤;該溶液中一定含有、Mg2+、、Cl-四種離子,D項正確。
12.B　解析　反應Ⅲ、Ⅳ中沒有元素化合價的升降,不是氧化還原反應,A項錯誤;反應Ⅱ中,若物質a為SO2,方程式為As4S4+7O22As2O3+4SO2,0.5 mol As4S4參加反應轉移14 mol電子,B項正確;反應Ⅰ中,1個As2S3得到2電子,1個Sn2+失去2電子,故化學計量數之比為1∶1,C項錯誤;反應的尾氣有硫化氫,可能還有二氧化硫,硫酸銅溶液只能吸收H2S,不能吸收SO2,應該用氫氧化鈉吸收,D項錯誤。
13.D　解析　反應1中二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水,Cl元素化合價由+5價下降到+4價,ClO2是還原產物,母液中主要成分是Na2SO4,A項正確;已知高濃度的ClO2易爆炸,“反應1”需要通入N2稀釋ClO2,以防發生爆炸,B項正確;“反應2”中發生反應的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2,H2O2是還原劑,ClO2是氧化劑,氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1,C項正確;1 mol Cl2完全反應轉移2 mol e-,1 mol ClO2完全反應轉移5 mol e-,所以等物質的量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍,D項錯誤。(共34張PPT)
專題微練3　氧化還原反應
和離子反應
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1.下列應用中涉及氧化還原反應的是(　　)
A.使用明礬對水進行凈化
B.雪天道路上撒鹽融雪
C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱
D.熒光指示牌被照發光
使用明礬對水進行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮物并沉降下
解析
來而使水變得澄清，該過程中沒有元素的化合價發生變化，因此沒有涉及氧化還原反應，A項不符合題意；雪天道路上撒鹽融雪是為了降低水的凝固點到0 ℃以下，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及氧化還原反應，B項不符合題意；暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質，當這些物質遇到空氣后形成無數微小原電池
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并開始工作，在此過程中會放出熱量，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發生變化，因此，該過程涉及氧化還原反應，C項符合題意；熒光指示牌被照發光是發生了光反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發生變化，因此沒有涉及氧化還原反應，D項不符合題意。
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2.下列實驗中的顏色變化正確且反應與電子轉移有關的是(　　)
A.用NaOH標準液滴定鹽酸(滴加酚酞)，滴定終點溶液由無色變為淺紅色
B.向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液由黃色變為紅色
C.向AgI懸濁液中滴加適量Na2S溶液，沉淀由黃色轉化為黑色
D.向I2的CCl4溶液中加入足量NaOH溶液，振蕩后有機層由紫紅色變成無色
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該過程為酸堿中和滴定，不是氧化還原反應，與電子轉移無關，A項錯誤；Fe3+遇到SCN-生成紅色物質，不是氧化還原反應，與電子轉移無關，B項錯誤；AgI轉化為Ag2S，為沉淀轉化，不是氧化還原反應，與電子轉移無關，C項錯誤；I2可以和NaOH溶液反應,是氧化還原反應，碘消失后溶液由紫紅色變成無色，D項正確。
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3.關于反應2NH2OH+4Fe3+===N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列說法正確的是(　　)
A.生成1 mol N2O，轉移4 mol電子
B.H2O是還原產物
C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑
D.若設計成原電池，Fe2+為負極產物
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由離子方程式可知，反應生成1 mol一氧化二氮轉移4 mol電子，A項正確；反應中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是還原劑，Fe3+是氧化劑，還原產物是Fe2+，B、C兩項錯誤；若設計成原電池，Fe3+在正極得到電子被還原生成Fe2+，Fe2+為正極產物，D項錯誤。
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4.下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A.NaHS溶液中HS-的水解：HS- S2-+H+
B.用醋酸處理水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
D.明礬溶液與過量氨水混合：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+
NaHS溶液中HS-水解的離子方程式為HS-+H2O H2S+OH-，A項錯誤；用醋酸處理水垢中的碳酸鈣，醋酸是弱電解質，不能拆成
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離子形式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+
CO2↑+2CH3COO-， B項錯誤；向FeBr2溶液中通入等物質的量的Cl2，氯氣先與亞鐵離子反應，后與溴離子反應，離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+4Cl-+2Fe3+，C項錯誤；明礬溶液與過量氨水混合，氫氧化鋁不溶于氨水，離子方程式為Al3++3NH3·H2O
===Al(OH)3↓+， D項正確。
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5.下列離子方程式正確的是(　　)
A.實驗室制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
B.Fe3+的檢驗：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓
C.制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
D.稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
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實驗室制備Fe(OH)3膠體,氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫,離子方程式為Fe3++3H2O===Fe(OH)3(膠體)+3H+，A項錯誤；硫氰化鐵是紅色溶液，不是沉淀，B項錯誤；用TiCl4與水反應生成沉淀制備TiO2,反應式為TiCl4+(x+2)H2O===TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C項正確；稀鹽酸與碳酸鈣反應的離子方程式為CaCO3+2H+===
Ca2++H2O+CO2↑，D項錯誤。
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6.下列離子方程式錯誤的是(　　)
A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：+CO2+H2O===2
B.硫化鈉溶液與稀硝酸混合：3S2-+2+8H+===3S↓+2NO↑+4H2O
C.用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
D.將少量SO2通入NaClO溶液中：3ClO-+SO2+H2O===+Cl-+2HClO
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飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體2Na++CO2+H2O===2NaHCO3↓，A項錯誤；硫化鈉溶液與稀硝酸混合，硫離子被硝酸根離子氧化為硫單質，同時硝酸根離子被還原為NO，B項正確；亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀Fe2++K++[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，可以用于檢驗亞鐵離子，C項正確；少量SO2通入NaClO溶液中，次氯酸根離子過量，二氧化硫被次氯酸氧化為硫酸根離子，同時過量次氯酸根離子會生成弱酸次氯酸，D項正確。
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7.(2024·邢臺一模)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)主要用于照相時作定影劑，也可用作氰化物的解毒劑，下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A.用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時有Na3[Ag]生
成：Ag++2S2===[Ag]3-
B.久置空氣中的Na2S2O3溶液變質：S2+H2O+2O2===2+2H+
C.用Na2S2O3溶液吸收工業尾氣中足量的Cl2：S2+4Cl2+5H2O===
2+8Cl-+10H+
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O
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AgBr難溶于水，用過量的Na2S2O3溶液除去底片上的AgBr時有Na3[Ag]生成，反應的離子方程式為AgBr+2S2=== [Ag]3-+Br-，A項錯誤；久置空氣中的Na2S2O3溶液變質，S2被空氣中的氧氣氧化為S，反應的離子方程式為S2+
H2O+2O2===2+2H+，B項正確；用Na2S2O3溶液吸收工業尾氣中足量的Cl2，生成硫酸鈉、氯化鈉和鹽酸，反應的離子方程式為
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S2+4Cl2+5H2O===2+8Cl-+10H+，C項正確；向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，生成硫和二氧化硫，反應的離子方程式為S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O，D項正確。
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8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、S2
B.透明溶液中：Fe3+、Na+、、Cl-
C.0.1 mol·L-1 KI溶液中：、Fe3+、Cl-、
D.能使甲基橙變紅的溶液中：Mg2+、Ba2+、、
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pH=1的溶液中，N會與S2發生氧化還原反應，不能大量共存，A項錯誤；四種離子在透明溶液中不發生任何反應，一定能大量共存，B項正確；Fe3+能與KI溶液中的I-發生氧化還原反應，不能大量共存，C項錯誤；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，HC與H+反應，不能大量共存，D項錯誤。
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9.常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是(　　)
A.含有Al3+的溶液中：K+、Na+、、Cl-
B.pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、[Al(OH)4]-
C.=1012的溶液中：K+、Na+、、Cl-
D.水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中：Na+、、S2-、Br-
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Al3+與能發生相互促進的水解反應，二者不能大量共存，A項不符合題意；pH=12的溶液顯堿性，堿性條件下，該組離子均能共存，B項符合題意； =1012的溶液呈酸性,酸性條件下，能氧化Cl-，二者不能大量共存，C項不符合題意；常溫下，水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液，水的電離受到抑制,此溶液既可以為酸性溶液又可以為堿性溶液，酸性溶液中S2-不能大量存在，堿性溶液中不能大量存在，D項不符合題意。
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10.某無色溶液中可能含有①Na+、②Al3+、③Mg2+、④Br-、⑤S、⑥C、⑦Cl-中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
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步驟 操作 現象
Ⅰ 用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央 pH試紙變藍
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色
下列結論正確的是(　　)
A.肯定含有的離子是①④⑥
B.肯定沒有的離子是②⑤⑦
C.可能含有的離子是①②⑥
D.不能確定的離子是①⑤⑦
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Ⅲ 取Ⅱ的上層溶液，加入BaCl2溶液 無沉淀產生
Ⅳ 取Ⅱ的上層溶液，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生
步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br-；根據步驟Ⅱ和步驟Ⅲ，該溶液中一定無 S，根據步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在 C,根據離子共存原則,不存在 Al3+、Mg2+；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是 Na+；步驟Ⅳ不能確定 Cl-的存在，因為步驟Ⅱ加入的氯水中含有 Cl-。因此一定存在的離子是①④⑥，一定不存在的離子是②③⑤，不能確定的離子是⑦，故選A。
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11.某溶液可能含有Al3+、、Ba2+、Mg2+、、、、Cl-中的幾種，且所含離子的濃度均相同。某實驗興趣小組同學取
100 mL該溶液，平均分成2份，進行如下實驗：
①向第一份溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，生成一種無色、有刺激性氣味的氣體，同時有白色沉淀生成，將沉淀濾出；
②向步驟①所得濾液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
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③向第二份溶液中加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到2.33 g沉淀，加入足量的鹽酸沉淀質量不變。
下列說法錯誤的是(　　)
A.步驟①說明溶液中含有和Mg2+
B.由步驟③可知溶液中c()=0.2 mol·L-1
C.無法確定溶液中是否存在Al3+和
D.溶液中一定含有、Mg2+、、Cl-
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12.雄黃(As4S4， )與雌黃(As2S3， )都是自然界中常見的
難溶砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也可用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
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A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三個氧化還原反應
B.反應Ⅱ中若有0.5 mol As4S4參加反應，轉移14 mol電子，則物質a為SO2
C.反應Ⅰ中，As2S3和Sn2+方程式的化學計量數之比為2∶1
D.反應過程中的尾氣用硫酸銅溶液能夠完全吸收
反應Ⅲ、Ⅳ中沒有元素化合價的升降，不是氧化還原反應，A項錯誤；反應Ⅱ中，若物質a為SO2，方程式為As4S4+7O2===2As2O3
+4SO2，0.5 mol As4S4參加反應轉移14 mol電子,B項正確；反應Ⅰ中，1個As2S3得到2電子，1個Sn2+失去2電子，故化學計量數之比為1∶1，C項錯誤；反應的尾氣有硫化氫，可能還有二氧化硫，硫酸銅溶液只能吸收H2S，不能吸收SO2，應該用氫氧化鈉吸收，D項錯誤。
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13.亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性、受熱易分解，可用作漂白劑、食品消毒劑等，以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖所示。已知高濃度的ClO2易爆炸。下列說法錯誤的是(　　)
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A.“反應1”中ClO2是還原產物，母液中主要成分是Na2SO4
B.“反應1”需要通入N2稀釋ClO2，以防發生爆炸
C.“反應2”中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶1
D.若還原產物均為Cl-時，ClO2的氧化能力是等質量Cl2的2.5倍
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反應1中二氧化硫與稀硫酸、氯酸鈉反應生成硫酸鈉、二氧化氯和水，Cl元素化合價由+5價下降到+4價，ClO2是還原產物，母液中主要成分是Na2SO4，A項正確；已知高濃度的ClO2易爆炸，“反應1”需要通入N2稀釋ClO2，以防發生爆炸，B項正確；“反應2”中發
解析
生反應的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+
O2，H2O2是還原劑，ClO2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，C項正確；1 mol Cl2完全反應轉移2 mol e-，1 mol ClO2完全反應轉移5 mol e-，所以等物質的量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.5倍，D項錯誤。
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