資源簡介

專題微練5　無機化工微流程
　
1.工業上常用的一種海水中提溴技術叫做“吹出法”,其過程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸餾等環節(如圖),下列有關說法錯誤的是(　　)
A.過程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解
B.吸收塔中發生的主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr
C.實驗室模擬蒸餾過程,用到的主要儀器包括:蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計等
D.保存液溴的過程中,水封的主要目的是防止或減弱Br2的揮發
2.某化學興趣小組用硫銅礦煅燒后的廢渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)為原料制取Cu2O,流程如下:
下列說法錯誤的是(　　)
A.“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+
B.“濾渣”是Fe(OH)3
C.“還原”過程中每消耗1 mol N2H4,理論上可得到2 mol Cu2O
D.KOH、N2H4中均含有極性鍵和非極性鍵
3.稀土金屬釹(Nd)鐵硼廢料的主要成分為Fe2O3,含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等雜質,一種綜合回收利用該廢料的工藝流程如圖所示。
已知:Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(α CoS)=5.0×10-22,Ksp(β CoS)=1.9×10-27。
下列說法錯誤的是(　　)
A.“酸浸”時產生的浸渣的主要成分為SiO2
B.“還原”時溶液中的Fe3+轉化為Fe2+
C.“沉鈷”時應控制條件生成α CoS
D.“氧化沉鐵”的反應為4Fe2++O2+4FeOOH↓+8CO2+2H2O
4.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳,還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下:
下列說法正確的是(　　)
A.“酸浸”時,若改用濃硫酸,反應速率更快,效果更好
B.H2O2在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用相同
C.“酸溶”時,為了加快反應速率,可以采取高溫條件
D.“結晶”時,應加熱至出現少量晶膜時,再冷卻結晶
5.二氧化鍺常用作有機反應的催化劑以及制備半導體的原料。某大型化工廠提純二氧化鍺廢料(主要含GeO2、As2O3)的工藝如圖。
已知:①GeO2與堿反應生成Na2GeO3;As2O3與堿反應生成NaAsO2;
②GeCl4的熔點為-49.5 ℃,沸點為85 ℃,極易水解;AsCl5沸點為130.2 ℃。
下列有關說法正確的是(　　)
A.Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B.“氧化”時,離子反應為+H2O2+2OH-+2H2O
C.“操作1”是分液,“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯
D.“操作1”加入的鹽酸為7 mol/L,若改成1 mol/L可節省原料同時不影響產率
6.(2024·鞍山二模)工業上利用圖1流程制備的亞硝酸鈉中常含有一定量的硝酸鈉雜質,二者的溶解度隨溫度變化如圖2所示。下列說法正確的是(　　)
A.氧化爐中發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O
B.再氧化時氧氣用量越多NaNO2產率越高
C.操作為加熱濃縮、趁熱過濾
D.N2保護條件下,低溫蒸干母液所得固體主要是NaNO3
7.鎵是化學史上第一個先從理論預言,后在自然界中被發現驗證的化學元素。鎵的活動性與鋅相似,比鋁低。粉煤灰(主要成分為Ga2O3,含CaO、Al2O3等雜質)中提取鎵的工藝流程如圖所示。
下列敘述錯誤的是(　　)
A.粉煤灰與純堿在“焙燒”中會產生CO2
B.“溶浸”可使鎵、鋁化合物溶于溶液,同時將CaO轉化為CaCO3而濾出
C.向“濾液1”中加入酸性物質使pH減小,“濾渣2”是Al(OH)3
D.工業上采用電解Ga2O3的方法制備金屬Ga
8.錳主要用于鋼鐵工業生產錳合金鋼,工業上由碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含Fe3O4、MgO、SiO2雜質)制備錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.“浸渣”的主要成分為SiO2
B.“沉鐵”時發生反應的離子方程式為3MnCO3+2Fe3++3H2O3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑
C.“電解”過程中增大溶液中的c(H+),電解效率增大
D.該工藝流程中,H2SO4溶液可循環使用
9.(2024·懷化二模)工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示:
已知:PbCl2難溶于冷水,易溶于熱水;PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq);Ksp(PbSO4)=1×10-8 mol2·L-2 Ksp(PbCl2)=1.6×10-5 mol3·L-3。
下列說法錯誤的是(　　)
A.由該工藝可知,PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)為吸熱反應
B.濾渣2的主要成分是氫氧化鐵
C.“沉淀轉化”過程達平衡時,溶液中=6.25×10-4 mol·L-1
D.“浸取”時可發生反應:MnO2+PbS+4H++4Cl-[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O
10.硼氫化錳[Mn]是有潛力的儲氫材料。以富錳渣(主要為MnO,還含有SiO2、Al2O3、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。下列說法錯誤的是(　　)
A.濾渣1和濾渣2均可與NaOH溶液反應
B.試劑1可用MnO2,試劑2可用MnCO3
C.還原能力:>
D.Mn能與稀鹽酸反應生成H3BO3,化學方程式為Mn+2HCl+6H2OMnCl2+8H2↑+2H3BO3
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
專題微練5　無機化工微流程
1.C　解析　Br2溶于水顯酸性,酸化海水可以抑制Br2的溶解,A項正確;SO2具有還原性,Br2具有氧化性,則吸收塔中發生的主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr,B項正確;蒸餾過程不能用球形冷凝管,應該用直形冷凝管,C項錯誤;因為Br2易揮發,所以水封的主要目的是防止或減弱Br2的揮發,D項正確。
2.D　解析　 “氧化”的目的是將Fe2+全部氧化成Fe3+,A項正確;“濾渣”是Fe(OH)3,B項正確;“還原”過程中發生的反應為4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O,則“還原”過程中每消耗1 mol N2H4,理論上可得到2 mol Cu2O,C項正確;KOH中含有離子鍵和極性鍵,不含有非極性鍵;N2H4中含有極性鍵(N—H鍵)和非極性鍵(N—N鍵),D項錯誤。
3.C　解析　釹鐵硼廢料的成分中,只有SiO2不溶于鹽酸,因此,“酸浸”時產生的浸渣的主要成分為SiO2,A項正確;“還原”時加Fe粉的目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe2+,以避免“沉鈷”時Fe3+與Na2S發生氧化還原反應,B項正確;β CoS與FeS的溶度積相差較大,“沉鈷”時應控制條件生成β CoS,使Co2+和Fe2+分離更徹底,C項錯誤;“氧化沉鐵”時,向含有Fe2+的溶液中通入O2并加入NaHCO3,反應生成FeOOH,離子方程式為4Fe2++O2+4FeOOH↓+8CO2+2H2O,D項正確。
4.D　解析　濃硫酸會使得鐵、鋁鈍化,反而會降低反應速率,A項錯誤;“酸溶”中將三價鈷轉化為二價鈷,過氧化氫作還原劑,H2O2在“氧化除雜”時將亞鐵離子轉化為鐵離子,過氧化氫作氧化劑,利于將鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去,B項錯誤;H2O2受熱易分解,不利于“酸溶”,C項錯誤;“結晶”用的是冷卻結晶,需先將溶液蒸發濃縮至有少量晶膜出現,再冷卻結晶,D項正確。
5.B　解析　Ge在周期表中位于第四周期第ⅣA族,A項錯誤;“氧化”時,+3價砷元素轉化為+5價砷元素,離子反應為+H2O2+2OH-+2H2O,B項正確;“操作1”是蒸餾,不是分液,“操作2”是過濾,則“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯,C項錯誤;GeCl4極易發生水解 ,“操作1”加入7 mol·L-1鹽酸的目的是抑制GeCl4的水解,若改成1 mol·L-1的鹽酸,GeCl4水解程度變大,導致產品不純,產品產率降低,D項錯誤。
6.A　解析　氧化爐中發生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O,A項正確;用氫氧化鈉溶液吸收時發生反應:2NaOH+NO2+NO2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2NaNO2+NaNO3+H2O,“再氧化”時氧氣用量過多,氧氣將NO全部氧化為二氧化氮,會使生成的NaNO2減少,降低了亞硝酸鈉的產率,B項錯誤;硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度不大,亞硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度較大,可采用加熱濃縮、冷卻結晶的方式讓亞硝酸鈉以晶體的形式析出,C項錯誤;硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度不大,N2保護條件下,將母液蒸發濃縮、趁熱過濾即可得到NaNO3固體,D項錯誤。
7.D　解析　粉煤灰(主要成分為Ga2O3,含CaO、Al2O3等雜質)與純堿在“焙燒”中會生成NaGaO2和NaAlO2,同時產生CO2,A項正確;“溶浸”的目的是使鎵、鋁化合物以NaGaO2和NaAlO2溶于溶液,同時使氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀,過濾除去碳酸鈣,B項正確;“濾液1”的溶質主要有Na2CO3、NaGaO2和NaAlO2,顯堿性,加入酸性物質中和OH-使溶液的pH減小,偏鋁酸根離子轉化為氫氧化鋁沉淀,過濾與NaGaO2溶液分離,C項正確;“鎵的活動性與鋅相似”,工業上大規模制備金屬Ga為了降低成本,采用還原劑還原的方法,D項錯誤。
8.C　解析　碳酸錳礦中只有SiO2不溶于H2SO4溶液,故可知“浸渣”的主要成分為SiO2,A項正確;根據流程可知,“沉鐵”時發生反應的離子方程式為3MnCO3+2Fe3++3H2O3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑,B項正確;電解”過程中增大溶液中的c(H+),H+會在陰極放電,導致電解效率減小,C項錯誤;電解后得到的“電解液”為H2SO4溶液,“酸浸”時需要向碳酸錳礦中加入H2SO4溶液,故可知該工藝流程中H2SO4溶液可循環使用,D項正確。
9.C　解析　方鉛礦(主要成分為PbS,含有FeS2等雜質)和MnO2中加入稀鹽酸浸取,鹽酸與MnO2、PbS發生反應生成PbCl2和S,MnO2被還原成Mn2+,加入的NaCl可促進PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)平衡正向移動,使更多的Pb元素存在于溶液中;加入的M為MnO調節溶液pH,使鐵離子轉化成氫氧化鐵沉淀除去,然后過濾,得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀;PbCl2難溶于冷水,將濾液冰水沉降過濾得到PbCl2晶體;之后加入的N為稀硫酸,發生沉淀轉化,生成硫酸鉛晶體,濾液a主要成分為HCl。PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq),溫度降低,反應逆向移動,即平衡向左移,有利于PbCl2沉淀更完全,反應為吸熱反應,A項正確;濾渣2的主要成分是氫氧化鐵,B項正確;“沉淀轉化”過程中,沉淀的轉化離子方程式為PbCl2(s)+S(aq)PbSO4(s)+2Cl-(aq),達到平衡時溶液中====1.6×103 mol·L-1,C項錯誤;“浸取”時鹽酸與MnO2、PbS發生反應生成PbCl2和S,MnO2被還原成Mn2+,加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq)平衡正向移動,使更多的Pb元素存在于溶液中,離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-[PbCl4]2-+S+Mn2++2H2O,D項正確。
10.A　解析　由流程可知,加入鹽酸酸浸,過濾分離出的濾渣1為SiO2,濾液1中含Mn2+、Fe2+、Al3+等,向濾液1中加入試劑1,根據不引入新的雜質原則可知,可以為MnO2,將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Mn2+,加入試劑2調節pH,過濾分離出的濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3,根據不引入新的雜質原則可知,可以為碳酸錳,濾液2經過系列操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到氯化錳,最后與NaBH4反應生成Mn(BH4)2。濾渣1為SiO2,屬于酸性氧化物,能與NaOH反應,濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3,Al(OH)3可與NaOH溶液反應,但Fe(OH)3不能與NaOH溶液反應,A項錯誤;試劑1可用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為Mn2+,試劑2可用MnCO3調節pH,過濾分離出的濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3,B項正確;已知B原子的電負性大于Al原子,則中共用電子對偏向H原子的程度比中更小,即中H原子顯的負電性比中更多,且Al的原子半徑比B大,導致Al—H鍵的極性比B—H鍵的強,Al—H鍵比B—H鍵更容易斷裂,故還原能力>,C項正確;Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應生成H3BO3,該反應的化學方程式為Mn(BH4)2+2HCl+6H2OMnCl2+8H2↑+2H3BO3,D項正確。(共33張PPT)
專題微練5　無機化工微流程
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1.工業上常用的一種海水中提溴技術叫做“吹出法”，其過程主要包括氧化、吹出、吸收和蒸餾等環節(如圖)，下列有關說法錯誤的是
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A.過程中酸化海水的目的是抑制Br2的溶解
B.吸收塔中發生的主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O===H2SO4
+2HBr
C.實驗室模擬蒸餾過程，用到的主要儀器包括：蒸餾燒瓶、球形冷凝管、溫度計等
D.保存液溴的過程中，水封的主要目的是防止或減弱Br2的揮發
Br2溶于水顯酸性，酸化海水可以抑制Br2的溶解，A項正確；SO2具有還原性，Br2具有氧化性，則吸收塔中發生的主要反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr，B項正確；蒸餾過程不能用球形冷凝管，應該用直形冷凝管，C項錯誤；因為Br2易揮發,所以水封的主要目的是防止或減弱Br2的揮發，D項正確。
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2.某化學興趣小組用硫銅礦煅燒
后的廢渣(主要含Fe2O3、CuO、
FeO)為原料制取Cu2O，流程如下：
下列說法錯誤的是(　　)
A.“氧化”的目的是將Fe2+氧化成Fe3+
B.“濾渣”是Fe(OH)3
C.“還原”過程中每消耗1 mol N2H4，理論上可得到2 mol Cu2O
D.KOH、N2H4中均含有極性鍵和非極性鍵
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“氧化”的目的是將Fe2+全部氧化成Fe3+，A項正確；“濾渣”是Fe(OH)3，B項正確；“還原”過程中發生的反應為4CuSO4+N2H4+
8KOH 2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O，則“還原”過程中每消耗1 mol N2H4，理論上可得到2 mol Cu2O，C項正確；KOH中含有離子鍵和極性鍵，不含有非極性鍵；N2H4中含有極性鍵(N—H鍵)和非極性鍵(N—N鍵)，D項錯誤。
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3.稀土金屬釹(Nd)鐵硼廢料的主要成分為Fe2O3，含有SiO2、Nd2O3、Al2O3、CoO等雜質,一種綜合回收利用該廢料的工藝流程如圖所示。
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已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(α-CoS)=5.0×10-22，Ksp(β-CoS)=
1.9×10-27。
下列說法錯誤的是(　　)
A.“酸浸”時產生的浸渣的主要成分為SiO2
B.“還原”時溶液中的Fe3+轉化為Fe2+
C.“沉鈷”時應控制條件生成α-CoS
D.“氧化沉鐵”的反應為4Fe2++O2+===4FeOOH↓+8CO2+2H2O
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釹鐵硼廢料的成分中，只有SiO2不溶于鹽酸，因此，“酸浸”時產生的浸渣的主要成分為SiO2，A項正確；“還原”時加Fe粉的目的是將溶液中的Fe3+轉化為Fe2+，以避免“沉鈷”時Fe3+與Na2S發生氧化還原反應，B項正確；β-CoS與FeS的溶度積相差較大，“沉鈷”時應控制條件生成β-CoS，使Co2+和Fe2+分離更徹底，C項錯誤；“氧化沉鐵”時，向含有Fe2+的溶液中通入O2并加入NaHCO3，反應生成FeOOH，離子方程式為4Fe2++O2+===4FeOOH↓+8CO2+
2H2O，D項正確。
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4.鎳電池芯廢料中主要含有金屬鎳，還含有金屬鈷、鐵、鋁。一種從鎳電池芯廢料中回收金屬的工藝流程如下：
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下列說法正確的是(　　)
A.“酸浸”時，若改用濃硫酸，反應速率更快，效果更好
B.H2O2在“氧化除雜”和“酸溶”中的作用相同
C.“酸溶”時，為了加快反應速率，可以采取高溫條件
D.“結晶”時，應加熱至出現少量晶膜時，再冷卻結晶
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濃硫酸會使得鐵、鋁鈍化，反而會降低反應速率，A項錯誤；“酸溶”中將三價鈷轉化為二價鈷，過氧化氫作還原劑，H2O2在“氧化除雜”時將亞鐵離子轉化為鐵離子，過氧化氫作氧化劑，利于將鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，B項錯誤；H2O2受熱易分解，不利于“酸溶”，C項錯誤；“結晶”用的是冷卻結晶，需先將溶液蒸發濃縮至有少量晶膜出現，再冷卻結晶，D項正確。
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5.二氧化鍺常用作有機反應的催化劑以及制備半導體的原料。某大型化工廠提純二氧化鍺廢料(主要含GeO2、As2O3)的工藝如圖。
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已知：①GeO2與堿反應生成Na2GeO3；As2O3與堿反應生成NaAsO2；
②GeCl4的熔點為-49.5 ℃，沸點為85 ℃，極易水解；AsCl5沸點為130.2 ℃。
下列有關說法正確的是(　　)
A.Ge在周期表中位于第四周期第ⅥA族
B.“氧化”時，離子反應為+H2O2+2OH-===+2H2O
C.“操作1”是分液，“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯
D.“操作1”加入的鹽酸為7 mol/L，若改成1 mol/L可節省原料同時不影響產率
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Ge在周期表中位于第四周期第ⅣA族，A項錯誤；“氧化”時，+3價砷元素轉化為+5價砷元素，離子反應為+H2O2+2OH-===
+2H2O，B項正確；“操作1”是蒸餾，不是分液，“操作2”是過濾，則“操作2”所用儀器主要為玻璃棒、漏斗、燒杯,C項錯誤；GeCl4極易發生水解 ，“操作1”加入7 mol·L-1鹽酸的目的是抑制GeCl4的水解，若改成1 mol·L-1的鹽酸，GeCl4水解程度變大，導致產品不純，產品產率降低，D項錯誤。
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氧化爐中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，A項正確；用氫氧化鈉溶液吸收時發生反應：2NaOH+NO2+NO===
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2NaNO2+H2O、2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O，“再氧化”時氧氣用量過多，氧氣將NO全部氧化為二氧化氮，會使生成的NaNO2減少，降低了亞硝酸鈉的產率，B項錯誤；硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度不大，亞硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度較大，可采用加熱濃縮、冷卻結晶的方式讓亞硝酸鈉以晶體的形式析出，C項錯誤；硝酸鈉溶解度隨溫度升高而升高的幅度不大，N2保護條件下，將母液蒸發濃縮、趁熱過濾即可得到NaNO3固體，D項錯誤。
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7.鎵是化學史上第一個先從理論預言，后在自然界中被發現驗證的化學元素。鎵的活動性與鋅相似，比鋁低。粉煤灰(主要成分為Ga2O3，含CaO、Al2O3等雜質)中提取鎵的工藝流程如圖所示。
下列敘述錯誤的是(　　)
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A.粉煤灰與純堿在“焙燒”中會產生CO2
B.“溶浸”可使鎵、鋁化合物溶于溶液，同時將CaO轉化為CaCO3而濾出
C.向“濾液1”中加入酸性物質使pH減小，“濾渣2”是Al(OH)3
D.工業上采用電解Ga2O3的方法制備金屬Ga
粉煤灰(主要成分為Ga2O3，含CaO、Al2O3等雜質)與純堿在“焙燒”中會生成NaGaO2和NaAlO2，同時產生CO2，A項正確；“溶浸”的目
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8.錳主要用于鋼鐵工業生產錳合金鋼,工業上由碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,另含Fe3O4、MgO、SiO2雜質)制備錳的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
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A.“浸渣”的主要成分為SiO2
B.“沉鐵”時發生反應的離子方程式為3MnCO3+2Fe3++3H2O===3Mn2++
2Fe(OH)3+3CO2↑
C.“電解”過程中增大溶液中的c(H+)，電解效率增大
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碳酸錳礦中只有SiO2不溶于H2SO4溶液，故可知“浸渣”的主要成分為SiO2，A項正確；根據流程可知，“沉鐵”時發生反應的離子方程式為3MnCO3+2Fe3++3H2O===3Mn2++2Fe(OH)3+3CO2↑,B項正確；電解”過程中增大溶液中的c(H+)，H+會在陰極放電，導致電解效率減小，C項錯誤；電解后得到的“電解液”為H2SO4溶液，“酸浸”時需要向碳酸錳礦中加入H2SO4溶液，故可知該工藝流程中H2SO4溶液可循環使用，D項正確。
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10.硼氫化錳[Mn]是有潛力的儲氫材料。以富錳渣(主要為
MnO，還含有SiO2、Al2O3、FeO)為原料制備硼氫化錳的工藝流程如下。下列說法錯誤的是(　　)
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A.濾渣1和濾渣2均可與NaOH溶液反應
B.試劑1可用MnO2，試劑2可用MnCO3
C.還原能力：>
D.Mn能與稀鹽酸反應生成H3BO3，化學方程式為Mn+2HCl+6H2O===MnCl2+8H2↑+2H3BO3
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由流程可知，加入鹽酸酸浸，過濾分離出的濾渣1為SiO2，濾液1中含Mn2+、Fe2+、Al3+等，向濾液1中加入試劑1，根據不引入新的
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雜質原則可知，可以為MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+,加入試劑2調節pH,過濾分離出的濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3,根據不引入新的雜質原則可知，可以為碳酸錳，濾液2經過系列操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到氯化錳,最后與NaBH4反應生成Mn(BH4)2。濾渣1為SiO2,屬于酸性氧化物,能與NaOH反
應,濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，Al(OH)3可與NaOH溶液反應，但Fe(OH)3不能與NaOH溶液反應，A項錯誤；試劑1可用MnO2將Fe2+
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氧化為Fe3+，自身被還原為Mn2+，試劑2可用MnCO3調節pH，過濾分離出的濾渣2為Al(OH)3、Fe(OH)3，B項正確；已知B原子的電負性大于Al原子，則中共用電子對偏向H原子的程度比中更小，即中H原子顯的負電性比中更多，且Al的原子半徑比B大，導致Al—H鍵的極性比B—H鍵的強，Al—H鍵比B—H鍵更容易斷裂，故還原能力>,C項正確；Mn(BH4)2能與稀鹽酸反應生成H3BO3，該反應的化學方程式為Mn(BH4)2+
2HCl+6H2O===MnCl2+8H2↑+2H3BO3，D項正確。
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