資源簡介

專題微練7　物質結構與性質
　
1.磷的兩種含氧酸的結構信息如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.二者σ鍵數目均為6
B.磷原子均為sp2雜化
C.Na2HPO3為酸式鹽
D.分子間均存在氫鍵
2.含氮化合物應用廣泛,下列說法正確的是(　　)
A.NH3的價層電子對互斥模型為三角錐形
B.的空間結構為平面三角形
C.每個[Ag]+中有6個σ鍵
D.NNH2中C、N原子的雜化方式不同
3.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是(　　)
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.S和C的空間結構均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
4.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是(　　)
A.和的VSEPR模型均為正四面體
B.CO2和SO2的空間結構均為直線形
C.NF3和NCl3的鍵角關系:∠F—N—F>∠Cl—N—Cl
D.PF3和BF3均是非極性分子
5.下列關于分子結構和性質的說法正確的是(　　)
A.H2O2和S2Cl2均為極性分子
B.Cl2O分子的鍵角比SCl2分子的鍵角小
C.BF3和NF3的VSEPR模型和分子空間結構均相同
D.C2H6和C2H4分子中形成C—H σ鍵原子軌道的重疊方式相同
6.物質結構決定物質性質。下列關于物質性質的比較或解釋錯誤的是(　　)
選項 性質 解釋
A 水中的溶解度: 吡啶()>苯 吡啶能與水形成分子間氫鍵
B 酸性:Cl3CCOOH>Br3CCOOH Cl原子吸引電子的能力比Br原子強
C 鍵角:N2H4中的∠N—N—H大于H2O2中的∠O—O—H N原子的孤電子對數比O原子少
D 碳原子雜化軌道中s軌道成分占比:—C≡CH<—CHCH2 三鍵、雙鍵中C原子分別為sp、sp2雜化
7.我國科學家在烷烴的羰基化方面進行了相關的研究,如乙烷在氯化1 戊基吡啶()與無水AlCl3等組成的超強酸性室溫離子液體中與Co的直接羰基化反應,產物為丙酮(CH3COCH3)。下列說法正確的是(　　)
A.丙酮中σ鍵與π鍵個數之比為8∶1
B.氯化1 戊基吡啶與丙酮的晶體類型相同
C.氯化1 戊基吡啶中的碳原子與丙酮中的碳原子的雜化方式相同
D.吡啶()與苯都是非極性分子
8.離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態的由離子構成的物質,主要包括室溫熔融鹽、有機離子液體等。有機鹽C2H5NH3NO3屬于離子液體,它的熔點只有12 ℃。下列說法正確的是(　　)
A.C2H5NH3NO3中只存在離子鍵
B.大多數離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構成
C.NH3和的中心原子雜化方式相同
D.離子液體熔化時克服的是分子間作用力,所以熔點較低
9.下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是(　　)
A.AB2型分子的空間結構都是直線形
B.對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點
C.蛋白質在酸、堿或酶的作用下可發生水解反應,最終水解得到氨基酸
D.“杯酚”的空腔大小與C60適配,兩者能通過分子間作用力形成超分子
10.對下列事實的解釋錯誤的是(　　)
選項 事實 解釋
A 第一電離能:N>O N原子的2p軌道半充滿,結構更穩定,能量更低
B 碳正離子穩定性:> Br原子電負性比F原子小,電子云更加偏向碳正離子
C 熱穩定性:H2O>H2S H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不存在氫鍵
D C—H鍵鍵長:CH4>C2H4 C原子的雜化軌道中s軌道成分越多,形成的C—H鍵越強,鍵長越短
11.近期,某課題組報道了一種通過手性路易斯堿催化不對稱親電硫代反應合成平面手性含硫大環化合物的方法。該反應的催化劑結構如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.該有機分子所有的碳原子都采用sp2雜化
B.該有機分子中氮原子可提供孤電子對與質子形成配位鍵
C.共價鍵鍵能大小決定該物質熔點高低
D.該化合物中第一電離能最大的元素是磷元素
12.對于超分子聚合物和材料的組裝而言,B—N配位鍵的動態性質和易于調節的特性起著重要作用。某種超分子的結構如圖。下列敘述錯誤的是(　　)
已知:Me—為甲基。
A.該超分子形成的B—N配位鍵中,N原子提供孤電子對
B.該超分子中涉及的元素均為p區元素
C.超分子具有分子識別和自組裝的特征
D.第一電離能:F>N>O>C>B
13.通過有機分子a可組裝高度有序的聚電解質薄膜b,該薄膜具有精確可調諧的層間距和高效的離子傳輸。下列說法錯誤的是(　　)
A.有機分子a中參與sp3雜化和sp2雜化的C原子數目之比為4∶1
B.有機分子a中存在離子鍵和共價鍵
C.聚電解質薄膜b中相鄰的有機分子a之間存在氫鍵
D.離子在聚電解質薄膜b中依靠正、負電荷間的靜電作用傳輸
14.某科研團隊利用單核鉬配合物實現了硝酸鹽的仿生催化還原,如圖所示。已知X中Mo元素的化合價為+4,下列說法錯誤的是(　　)
A.Y中Mo元素的化合價為+6
B.基態原子第一電離能:N>P>S
C.X中碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種
D.X和Y中均含有離子鍵、配位鍵和共價鍵
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案
專題微練7　物質結構與性質
1.D　解析　由圖可知,磷酸分子中的σ鍵數目為7,A項錯誤;H3PO3和H3PO4分子中磷原子的價層電子對數都為4,磷原子的雜化方式都為sp3雜化,B項錯誤;由圖可知,1個H3PO3分子中含有2個羥基,屬于二元酸,則Na2HPO3為正鹽,C項錯誤;由圖可知,H3PO3和H3PO4分子中都存在羥基,都能形成分子間氫鍵,D項正確。
2.B　解析　NH3中心原子價層電子對數為3+×(5-1×3)=3+1=4,其價層電子對互斥模型為四面體形,A項錯誤;中心原子價層電子對數為3+×(5+1-2×3)=3+0=3,其空間結構為平面三角形,B項正確;配位鍵為σ鍵,因此每個[Ag]+中有8個σ鍵,C項錯誤;NNH2中C原子形成四個價鍵,沒有孤電子對,其雜化方式為sp3,N原子形成三個價鍵,還有1個孤電子對,其雜化方式為sp3,D項錯誤。
3.A　解析　甲烷分子的中心原子的價層電子對數為4,水分子的中心原子的價層電子對數也為4,所以VSEPR模型均為四面體,A項正確;S中心原子的孤電子對數為1,C中心原子的孤電子對數為0,所以S的空間結構為三角錐形,C的空間結構為平面三角形,B項錯誤;CF4為正四面體結構,為非極性分子,SF4的中心原子上有孤電子對,為極性分子,C項錯誤;XeF2和XeO2分子中,中心原子雜化類型及孤電子對數均不相等,所以鍵角不等,D項錯誤。
4.A　解析　和的中心原子的價層電子對數均為4,所以VSEPR模型都是正四面體形,A項正確;CO2中心C原子上的孤電子對數為0,SO2中心S原子上的孤電子對數為1,所以CO2的空間結構為直線形,SO2的空間結構為V形,B項錯誤;NF3和NCl3中N原子的雜化類型相同,孤電子對數相同,配位原子電負性F>Cl,成鍵電子對排斥力小、鍵角小,C項錯誤;PF3中心原子P原子采取sp3雜化,空間結構為三角錐形,為極性分子,BF3為平面三角形結構,為非極性分子,D項錯誤。
5.A　解析　H2O2中O原子采取sp3雜化,分子為四面體構型,H2O2為極性分子,S2Cl2與H2O2結構類似,也為極性分子,A項正確;O原子的電負性大于S原子,鍵長:Cl—O6.D　解析　極性分子吡啶能與水形成分子間氫鍵,所以吡啶在水中的溶解度大于苯,A項正確;Cl原子吸引電子的能力比Br原子強,三氯乙酸的羧基中羥基的極性強于三溴乙酸的羧基中羥基的極性,所以三氯乙酸的酸性比三溴乙酸的酸性強,B項正確;N2H4中N原子的孤電子對數為1,而H2O2中O原子的孤電子對數為2,孤電子對數越多,對成鍵電子對的斥力越大,鍵角越小,C項正確;碳碳三鍵中C原子雜化方式為sp雜化,碳碳雙鍵中C原子雜化方式為sp2雜化,故碳原子雜化軌道中s軌道成分占比—C≡CH>—CHCH2,D項錯誤。
7.C　解析　共價單鍵都是σ鍵,共價雙鍵中有一個σ鍵、一個π鍵,則根據丙酮結構簡式可知該物質分子中含有9個σ鍵和1個π鍵,因此該物質分子中含有的σ鍵與π鍵個數之比為9∶1,A項錯誤。氯化1 戊基吡啶是離子化合物,在固態時屬于離子晶體;丙酮是由分子構成的物質,在固態時屬于分子晶體,因此二者的晶體類型不相同,B項錯誤。在氯化1 戊基吡啶的側鏈中含有的飽和C原子采用sp3雜化,含有的六元環上的不飽和C原子采用sp2雜化;在丙酮分子中,2個甲基上飽和C原子采用sp3雜化,羰基C原子采用sp2雜化,因此兩種物質中碳原子的雜化方式相同,C項正確。吡啶分子中正負電荷中心不重合,因此吡啶分子屬于極性分子;苯分子中正負電荷中心重合,故苯分子屬于非極性分子,D項錯誤。
8.B　解析　C2H5與之間存在離子鍵,陰、陽離子內部存在共價鍵,A項錯誤;陰、陽離子體積差距較大,使得陰、陽離子間距離較大,離子鍵較弱,離子液體在室溫或者稍高于室溫時呈現液態,故大多數離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構成,B項正確;NH3中心N原子的價層電子對數為3+=4,故雜化方式為sp3,的中心原子的價層電子對數為3+=3,雜化方式為sp2,C項錯誤;離子液體熔化時克服的是離子鍵,D項錯誤。
9.A　解析　AB2型分子的空間結構,有些是直線形的(如CO2等),有些是V形的(如SO2等),A項錯誤;對羥基苯甲酸中存在分子間氫鍵,分子間氫鍵可以升高物質的沸點,鄰羥基苯甲酸中存在分子內氫鍵,不存在分子間氫鍵,因此對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點,B項正確;蛋白質在酸、堿或酶的作用下可發生水解反應,最終水解得到氨基酸,C項正確;“杯酚”的空腔大小與C60適配,兩者能通過分子間作用力形成超分子,D項正確。
10.C　解析　N原子的電子排布式為1s22s22p3,O原子的電子排布式為1s22s22p4,即N原子的2p軌道半充滿,結構更穩定,所以第一電離能N>O,A項正確;Br原子電負性比F原子小,電子云更加偏向碳正離子,所以碳正離子穩定性>,B項正確;分子間氫鍵只能影響物理性質,不能夠影響化學性質,應該是元素的非金屬性越強,氫化物的穩定性越強,所以熱穩定性H2O>H2S,C項錯誤;CH4中C原子的雜化類型為sp3,C2H4中C原子的雜化類型為sp2,C原子的雜化軌道中s軌道成分越多,形成的C—H鍵越強,鍵長越短,所以C—H鍵鍵長CH4>C2H4,D項正確。
11.B　解析　該有機物甲基中的碳原子采用sp3雜化,A項錯誤;該有機物中氮原子形成3個單鍵,每個氮原子有1個孤電子對,可與質子形成配位鍵,表現堿性,B項正確;該化合物是分子晶體,其熔點由分子間作用力(范德華力)大小決定,與共價鍵無關,C項錯誤;該化合物中第一電離能最大的元素是氮元素,D項錯誤。
12.B　解析　該超分子形成的B—N配位鍵中,N原子提供孤電子對,B原子提供空軌道,A項正確;H元素不屬于p區元素,B項錯誤;超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體,具有分子識別和自組裝的特征,C項正確;同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢,ⅡA族元素原子的s能級全充滿、ⅤA族元素原子的p能級半充滿,結構穩定,第一電離能大于同周期相鄰元素,同一主族元素,隨著能層數的增加,第一電離能依次減小,因此第一電離能F>N>O>C>B,D項正確。
13.A　解析　a屬于高分子化合物,聚合度n具體數值無法確定,無法確定a中參與sp3雜化和sp2雜化的C原子數目之比,A項錯誤;a由陰、陽離子組成存在離子鍵,陰離子內部存在共價鍵,B項正確;有機分子a通過氫鍵和離子鍵組裝成聚電解質薄膜b,C項正確;離子在聚電解質薄膜b中依靠正、負電荷間的靜電作用傳輸,D項正確。
14.D　解析　X中Mo元素的化合價為+4,Y中Mo元素比X中Mo元素多連有一個氧原子,因此Y中Mo元素的化合價為+6,A項正確;同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小,同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素,則基態原子第一電離能N>P>S,B項正確;X中存在碳氮三鍵和碳碳雙鍵,因此,碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種,C項正確;X和Y中均含有配位鍵和共價鍵,不存在離子鍵,D項錯誤。(共34張PPT)
專題微練7　物質結構與性質
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1.磷的兩種含氧酸的結構信息如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.二者σ鍵數目均為6
B.磷原子均為sp2雜化
C.Na2HPO3為酸式鹽
D.分子間均存在氫鍵
由圖可知，磷酸分子中的σ鍵數目為7，A項錯誤；H3PO3和H3PO4分子中磷原子的價層電子對數都為4，磷原子的雜化方式都為sp3雜化，B項錯誤；由圖可知，1個H3PO3分子中含有2個羥基，屬于二元酸，則Na2HPO3為正鹽，C項錯誤；由圖可知，H3PO3和H3PO4分子中都存在羥基，都能形成分子間氫鍵，D項正確。
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2.含氮化合物應用廣泛，下列說法正確的是(　　)
A.NH3的價層電子對互斥模型為三角錐形
B.的空間結構為平面三角形
C.每個[Ag]+中有6個σ鍵
D.NNH2中C、N原子的雜化方式不同
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3.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是(　　)
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.S和C的空間結構均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
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甲烷分子的中心原子的價層電子對數為4，水分子的中心原子的價層電子對數也為4，所以VSEPR模型均為四面體，A項正確；S中心原子的孤電子對數為1，C中心原子的孤電子對數為0,所以S的空間結構為三角錐形，C的空間結構為平面三角形,B項錯誤；CF4為正四面體結構，為非極性分子，SF4的中心原子上有孤電子對，為極性分子，C項錯誤；XeF2和XeO2分子中，中心原子雜化類型及孤電子對數均不相等，所以鍵角不等，D項錯誤。
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4.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是(　　)
A.和的VSEPR模型均為正四面體
B.CO2和SO2的空間結構均為直線形
C.NF3和NCl3的鍵角關系：∠F—N—F>∠Cl—N—Cl
D.PF3和BF3均是非極性分子
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的中心原子的價層電子對數均為4，所以VSEPR模型都是正四面體形，A項正確；CO2中心C原子上的孤電子對數為0，SO2中心S原子上的孤電子對數為1，所以CO2的空間結構為直線
形，SO2的空間結構為V形，B項錯誤；NF3和NCl3中N原子的雜化類型相同，孤電子對數相同，配位原子電負性F>Cl，成鍵電子對排斥力小、鍵角小，C項錯誤；PF3中心原子P原子采取sp3雜化，空間結構為三角錐形，為極性分子，BF3為平面三角形結構，為非極性分子，D項錯誤。
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5.下列關于分子結構和性質的說法正確的是(　　)
A.H2O2和S2Cl2均為極性分子
B.Cl2O分子的鍵角比SCl2分子的鍵角小
C.BF3和NF3的VSEPR模型和分子空間結構均相同
D.C2H6和C2H4分子中形成C—H σ鍵原子軌道的重疊方式相同
H2O2中O原子采取sp3雜化，分子為四面體構型，H2O2為極性分子,
S2Cl2與H2O2結構類似，也為極性分子，A項正確；O原子的電負性
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6.物質結構決定物質性質。下列關于物質性質的比較或解釋錯誤的是(　　)
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選項 性質 解釋
A 水中的溶解度：吡啶( )>苯 吡啶能與水形成分子間氫鍵
B 酸性：Cl3CCOOH>Br3CCOOH Cl原子吸引電子的能力比Br原子強
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C 鍵角：N2H4中的∠N—N—H大于H2O2中的∠O—O—H N原子的孤電子對數比O原子少
D 碳原子雜化軌道中s軌道成分占比：—C≡CH<—CH==CH2 三鍵、雙鍵中C原子分別為sp、sp2雜化
極性分子吡啶能與水形成分子間氫鍵，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，A項正確；Cl原子吸引電子的能力比Br原子強，三氯乙酸
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的羧基中羥基的極性強于三溴乙酸的羧基中羥基的極性，所以三氯乙酸的酸性比三溴乙酸的酸性強，B項正確；N2H4中N原子的孤電子對數為1，而H2O2中O原子的孤電子對數為2，孤電子對數越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，C項正確；碳碳三鍵中C原子雜化方式為sp雜化,碳碳雙鍵中C原子雜化方式為sp2雜化,故碳原子雜化軌道中s軌道成分占比—C≡CH>—CH==CH2，D項錯誤。
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7.我國科學家在烷烴的羰基化方面進行了相關的研究，如乙烷在氯化1-戊基吡啶( )與無水AlCl3等組成的超強酸性室溫離子液體中與Co的直接羰基化反應，產物為丙酮(CH3COCH3)。下列說法正確的是(　　)
A.丙酮中σ鍵與π鍵個數之比為8∶1
B.氯化1-戊基吡啶與丙酮的晶體類型相同
C.氯化1-戊基吡啶中的碳原子與丙酮中的碳原子的雜化方式相同
D.吡啶( )與苯都是非極性分子
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飽和C原子采用sp2雜化；在丙酮分子中，2個甲基上飽和C原子采用sp3雜化，羰基C原子采用sp2雜化，因此兩種物質中碳原子的雜化方式相同，C項正確。吡啶分子中正負電荷中心不重合，因此吡啶分子屬于極性分子；苯分子中正負電荷中心重合，故苯分子屬于非極性分子，D項錯誤。

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8.離子液體一般指在室溫或接近室溫下呈液態的由離子構成的物質，主要包括室溫熔融鹽、有機離子液體等。有機鹽C2H5NH3NO3屬于離子液體，它的熔點只有12 ℃。下列說法正確的是(　　)
A.C2H5NH3NO3中只存在離子鍵
B.大多數離子液體由體積差距很大的陰、陽離子構成
C.NH3和的中心原子雜化方式相同
D.離子液體熔化時克服的是分子間作用力，所以熔點較低
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9.下列有關物質結構和性質的說法錯誤的是(　　)
A.AB2型分子的空間結構都是直線形
B.對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點
C.蛋白質在酸、堿或酶的作用下可發生水解反應，最終水解得到氨基酸
D.“杯酚”的空腔大小與C60適配，兩者能通過分子間作用力形成超分子
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AB2型分子的空間結構，有些是直線形的(如CO2等)，有些是V形的(如SO2等)，A項錯誤；對羥基苯甲酸中存在分子間氫鍵，分子間氫鍵可以升高物質的沸點，鄰羥基苯甲酸中存在分子內氫鍵，不存在分子間氫鍵，因此對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸的沸點，B項正確；蛋白質在酸、堿或酶的作用下可發生水解反應，最終水解得到氨基酸，C項正確；“杯酚”的空腔大小與C60適配，兩者能通過分子間作用力形成超分子，D項正確。
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N原子的電子排布式為1s22s22p3，O原子的電子排布式為1s22s22p4,即N原子的2p軌道半充滿，結構更穩定，所以第一電離能N>O，A項正確；Br原子電負性比F原子小，電子云更加偏向碳正離子，所
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C 熱穩定性：H2O>H2S H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵
D C—H鍵鍵長：CH4>C2H4 C原子的雜化軌道中s軌道成分越多，形成的C—H鍵越強，鍵長越短
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11.近期，某課題組報道了一種通過手性路易斯
堿催化不對稱親電硫代反應合成平面手性含硫
大環化合物的方法。該反應的催化劑結構如圖
所示。下列說法正確的是(　　)
A.該有機分子所有的碳原子都采用sp2雜化
B.該有機分子中氮原子可提供孤電子對與質子形成配位鍵
C.共價鍵鍵能大小決定該物質熔點高低
D.該化合物中第一電離能最大的元素是磷元素
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該有機物甲基中的碳原子采用sp3雜化，A項錯誤；該有機物中氮原子形成3個單鍵，每個氮原子有1個孤電子對，可與質子形成配位鍵，表現堿性，B項正確；該化合物是分子晶體，其熔點由分子間作用力(范德華力)大小決定，與共價鍵無關，C項錯誤；該化合物中第一電離能最大的元素是氮元素，D項錯誤。
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12.對于超分子聚合物和材料的組裝而言，B—N配位鍵的動態性質和易于調節的特性起著重要作用。某種超分子的結構如圖。下列敘述錯誤的是(　　)
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已知：Me—為甲基。
A.該超分子形成的B—N配位鍵中，N原子提供孤電子對
B.該超分子中涉及的元素均為p區元素
C.超分子具有分子識別和自組裝的特征
D.第一電離能：F>N>O>C>B
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該超分子形成的B—N配位鍵中，N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，A項正確；H元素不屬于p區元素，B項錯誤；超分子是由
解析
兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識別和自組裝的特征，C項正確；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，ⅡA族元素原子的s能級全充滿、ⅤA族元素原子的p能級半充滿，結構穩定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族元素，隨著能層數的增加，第一電離能依次減小,因此第一電離能F>N>O>C>B，D項正確。
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13.通過有機分子a可組
裝高度有序的聚電解質
薄膜b，該薄膜具有精
確可調諧的層間距和
高效的離子傳輸。下列說法錯誤的是(　　)
A.有機分子a中參與sp3雜化和sp2雜化的C原子數目之比為4∶1
B.有機分子a中存在離子鍵和共價鍵
C.聚電解質薄膜b中相鄰的有機分子a之間存在氫鍵
D.離子在聚電解質薄膜b中依靠正、負電荷間的靜電作用傳輸
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a屬于高分子化合物，聚合度n具體數值無法確定，無法確定a中參與sp3雜化和sp2雜化的C原子數目之比，A項錯誤；a由陰、陽離子組成存在離子鍵，陰離子內部存在共價鍵，B項正確；有機分子a通過氫鍵和離子鍵組裝成聚電解質薄膜b，C項正確；離子在聚電解質薄膜b中依靠正、負電荷間的靜電作用傳輸，D項正確。
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14.某科研團隊利用單核鉬配合物實現了硝酸鹽的仿生催化還原，如圖所示。已知X中Mo元素的化合價為+4，下列說法錯誤的是(　　)
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A.Y中Mo元素的化合價為+6
B.基態原子第一電離能：N>P>S
C.X中碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種
D.X和Y中均含有離子鍵、配位鍵和共價鍵
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X中Mo元素的化合價為+4，Y中Mo元素比X中Mo元素多連有一個氧原子，因此Y中Mo元素的化合價為+6，A項正確；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素，則基態原子第一電離能N>P>S，B項正確；X中存在碳氮三鍵和碳碳雙鍵，因此，碳原子的雜化方式有sp和sp2兩種，C項正確；X和Y中均含有配位鍵和共價鍵，不存在離子鍵，D項錯誤。
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