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專題微練8　元素推斷
　
1.W、X、Y、Z、M、N為位于四個不同周期的前四周期元素,原子序數依次增大。W的一種同位素沒有中子,Z、M位于同一主族,X的s能級電子數量是p能級的兩倍,Z元素的某種單質可用作自來水消毒劑,N的單質常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能:Z>Y>X
B.鍵角:MZ3>W2M>W2Z
C.XM2、W2Z2均為非極性分子
D.W、X、Y、M組成的一種化合物可用于檢驗N3+
2.已知X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的主族元素,只有Y、Z同周期,W元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的2p軌道上有2個未成對電子,W與Y可形成化合物W2Y3。下列說法正確的是(　　)
A.電負性:X>Y>Z
B.原子半徑:W>Z>Y
C.WX3的VSEPR模型和空間結構一致
D.W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的
3.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素,常溫下只有一種元素的單質為氣態。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性,Z與X形成的某種化合物常溫下為液體,基態W原子上有1個未成對電子。下列說法正確的是(　　)
A.元素的電負性:X>Y>W
B.原子半徑:W>Z>Y>X
C.元素的第一電離能:Y>Z>W
D.Z的常見的氧化物對應的水化物均為強電解質
4.(2024·湖北T8聯考)短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相對位置如圖所示。
已知:X的簡單氫化物的沸點高于Z。
下列敘述正確的是(　　)
A.在元素周期表中X的電負性最大
B.第一電離能:YC.簡單氫化物的鍵角:Y>Z>T
D.T的最高價含氧酸一定是強酸
5.(2024·浙江1月選考)X、Y、Z、M和Q五種主族元素,原子序數依次增大,X原子半徑最小,短周期中M電負性最小,Z與Y、Q相鄰,基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等,下列說法不正確的是(　　)
A.沸點:X2Z>X2Q
B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C.化學鍵中離子鍵成分的百分數:M2Z>M2Q
D.與空間結構均為三角錐形
6.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,其中僅Y、Z位于同一周期,X的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍,W、X的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數,基態Z原子有1個未成對電子。下列說法錯誤的是(　　)
A.電負性:Z>Y
B.X與Z形成的化合物空間結構是三角錐形
C.Y的第一電離能大于同周期相鄰元素
D.只有W元素處于s區
7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大,X原子在s區中半徑最小,基態Z原子的價電子排布式為2s22p4,Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑,W元素在同周期元素中第一電離能最小,Q原子的最外層電子數與Z和W的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能:WB.Z分別與其他四種元素形成的二元化合物至少有兩種
C.Y、Z、W、Q的簡單氫化物中沸點最高的是Z
D.工業上電解飽和WQ溶液制備W單質
8.(2024·湖北押題卷)化合物G是一種有機氧化劑,其結構如圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大且位于同一短周期的元素,Y的單質可用作保護氣。下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能:W>Y>Z
B.分子的極性XW3>YW3
C.X的最高價含氧酸是弱酸
D.氧化性:W2>Z2>Y2
9.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素,基態原子中,X為元素周期表中半徑最小的原子,Z是地殼中含量最多的元素,W原子的價電子排布為3d104s1,X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.該陽離子的硫酸鹽易溶于乙醇
B.該陽離子中心離子的配位數為6
C.氫化物的沸點:Z>Y
D.兩種配體中的鍵角:X2Z>YX3
10.(2024·長春質檢)由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R組成的一種化合物ZX4YR4,常用作阻燃劑,農用殺蟲、殺菌劑。其結構如圖,已知該化合物陰、陽離子的空間結構都是正四面體形;Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序數之和等于Z的2倍。下列敘述錯誤的是(　　)
A.電負性:R>Z>Y
B.鍵角:YR3>ZR3
C.最簡單氫化物的穩定性:R>Z
D.1 mol ZX4YR4中含1 mol配位鍵
11.(2024·大連適應性測試)近期,科學家合成出了一種化合物如圖所示,其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z原子核外最外層電子數是X原子核外電子數的一半,Y的最高價氧化物對應的水化物是中強酸,下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑:W>X>Y>Z
B.YZ3的VSEPR模型為三角錐形
C.該周期中第一電離能比Y大的元素有2種
D.X的單質與W的最高價氧化物對應的水化物可以發生化學反應
12.(2024·沈陽模擬)對鋰鹽進行摻雜和改進所獲得的一種離子液體,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力,其結構如圖所示。已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,且A、B原子的電子數之和等于C、D原子價電子數之和。下列說法中正確的是(　　)
A.A的簡單氫化物是極性分子
B.第一電離能:D>C>B
C.EC2中E原子為sp2雜化
D.該鋰鹽的熔點高于LiCl
13.離子液體在電化學研究中應用廣泛,某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成,其結構如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.X和Y均能與W形成18電子分子,且前者的沸點相對較高
B.元素Z位于第2周期ⅦA族,屬于p區元素
C.物質M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵
D.若用石墨電極電解M,陰極產生黃綠色氣體
14.(2024·石家莊質檢)下圖中兩種化合物常用來優化電池的性能,其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是(　　)
　(QW4)+
A.含氧酸的酸性:QB.電負性:WM
C.僅由W、Q、Y三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物
D.上述兩種化合物中,W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子構型
15.某種鋰鹽具有良好的電化學性能,其陰離子的結構如圖所示,X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的短周期元素,Z的一種單質可用于殺菌消毒,X和Y的原子序數之和是M的2倍,下列說法錯誤的是(　　)
A.M的單質屬于共價晶體
B.簡單氫化物的穩定性:Z>Y
C.基態原子未成對電子數:Z=W>Y
D.Z、W均可以與X形成18電子分子
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
題號 9 10 11 12 13 14 15
答案
專題微練8　元素推斷
1.D　解析　W的一種同位素沒有中子,為H元素,X的s能級電子數量是p能級的兩倍,則其核外電子排布為1s22s22p2,為C元素,N的單質常用作食品的抗氧化劑,為Fe元素,W、X、Y、Z、M、N為位于四個不同周期的前四周期元素,原子序數依次增大,Z元素的某種單質可用作自來水消毒劑,則Z為O元素,Z、M同主族則M為S元素,Y為N元素。N原子的2p軌道半充滿更穩定,則第一電離能N>O>C,A項錯誤;H2O和H2S的結構相似,中心原子均為sp3雜化且都有一對孤電子對,O原子的電負性強于S原子,因此鍵角H2O>H2S,B項錯誤;CS2為非極性分子、H2O2為極性分子,C項錯誤;W、X、Y、M組成的一種化合物HSCN可以用來檢驗Fe3+,D項正確。
2.D　解析　元素X、Y、Z、W為主族元素,且原子序數依次增大,W元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,故W為As元素,Y的2p軌道上有2個未成對電子,W與Y可形成化合物W2Y3,Y為O元素,X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的主族元素,只有Y、Z同周期,則X為H元素,Z為F元素。同周期元素從左至右電負性逐漸增大,故電負性Z>Y,A項錯誤;同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小,故原子半徑Y>Z,B項錯誤;AsH3中心原子上含有=1個孤電子對,所以VSEPR模型和空間結構不一致,C項錯誤;W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素,因為As元素的p軌道是半充滿結構,D項正確。
3.C　解析　根據題意,X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素,X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍,X為C元素,Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性,Y為N元素,其單質為氣體,Z與X形成的某種化合物常溫下為液體,只能考慮是CS2,故Z為S元素,基態W原子上有1個未成對電子,W為K元素。元素的電負性N>C>K,A項錯誤;原子半徑K>S>C>N,B項錯誤;元素的第一電離能N>S>K,C項正確;S元素的常見氧化物對應的水化物有H2SO4、H2SO3,H2SO4為強電解質,H2SO3為弱電解質,D項錯誤。
4.D　解析　上述四種元素是短周期主族元素,X的簡單氫化物的沸點高于Z,說明X的氫化物分子間存在氫鍵,根據它們的相對位置,有兩種情況:X為N元素,Y為Si元素,Z為P元素,T為S元素;X為O元素,Y為P元素,Z為S元素,T為Cl元素。F元素的電負性最大,A項錯誤;第一電離能Si5.D　解析　X原子半徑最小為H元素,短周期中M電負性最小則M為Na元素,基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等,則Z為O元素,Z與Y、Q相鄰,Y為N元素,Q為S元素。H2O分子之間有氫鍵,則沸點高于H2S,A項正確;Na元素與O元素形成Na2O、Na2O2,O元素與S元素同族,化學性質相似,Na元素與S元素可形成Na2S和Na2S2,B項正確;化合物中兩元素電負性差值越大,離子鍵的百分數越大,O元素的電負性大于S,則Na2O中離子鍵成分的百分數大于Na2S,C項正確;N中心原子為sp2雜化,孤電子對為0,離子為平面三角形,S中心原子為sp3雜化,孤電子對為1,離子為三角錐形,D項錯誤。
6.B　解析　W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,其中僅Y、Z位于同一周期,則W與X位于不同周期,X的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍,則X為C元素,則W為H元素,W、X的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數,則Y為P元素,基態Z原子上有1個未成對電子,則Z為Cl元素。根據同周期元素從左到右電負性逐漸增大,同主族元素從上到下電負性逐漸減小,則電負性Z>Y,A項正確;X與Z形成的化合物為四氯化碳,其空間結構是正四面體形,B項錯誤;Y為P元素,根據同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但第一電離能第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,則P的第一電離能大于同周期相鄰元素,C項正確;H原子的電子排布式為1s1,則只有W元素處于s區,C、P、Cl元素為p區,D項正確。
7.B　解析　X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素,X原子在s區中半徑最小,X是H元素;基態Z原子的價電子排布式為2s22p4,Z是O元素;Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑,Y是N元素;W元素在同周期元素中第一電離能最小,W是Na元素;Q原子的最外層電子數與Z和W的最外層電子數之和相等,則最外層電子數為7,Q為Cl元素。同主族元素從下往上,第一電離能逐漸增大,同周期元素從左到右,電離能呈增大趨勢,但N原子的2p軌道為半充滿,所以第一電離能比相鄰元素都大,因此第一電離能W8.B　解析　化合物G是一種有機氧化劑,Y的單質可用作保護氣,Y為N元素,X、Y、Z、W是原子序數依次增大且位于同一短周期的元素,所以Z、W分別為O、F,由結構圖可知,X與4個氟原子形成共價鍵,陰離子帶一個單位負電荷,則X為B元素。W、Y、Z分別為F、N、O,F、N、O位于同一周期,同一周期主族元素從左至右第一電離能有增大的趨勢,但第ⅤA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素,所以第一電離能W>Y>Z,A項正確;BF3分子的中心原子硼原子采取sp2雜化,無孤電子對,空間結構為平面三角形,分子為非極性分子,NF3分子的中心原子N原子采取sp3雜化,有一對孤電子對,空間結構為三角錐形,分子為極性分子,所以NF3分子的極性大于BF3,B項錯誤;X的最高價含氧酸是硼酸,硼酸是弱酸,C項正確;三種元素的非金屬性的強弱順序為F>O>N,一般來說元素的非金屬性越強,單質的氧化性越強,且氟氣能和水反應生成氧氣,氧氣在一定條件下能將氮氣氧化,所以氧化性W2>Z2>Y2,D項正確。
9.B　解析　X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素,基態原子中,X為元素周期表中半徑最小的原子,則X為H元素;Z是地殼中含量最多的元素,Z為O元素;W原子的價電子排布為3d104s1,W為Cu元素;由圖可以看出,連接三個鍵的為N元素,即Y為N元素。該陽離子的硫酸鹽即[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4為離子化合物,易溶于水,難溶于乙醇,A項錯誤;由圖可知,該陽離子中心離子附近的配位原子數為6,則配位數為6,B項正確;沒有說明為簡單氫化物,故不能判斷兩者氫化物的沸點,C項錯誤;水中O原子上有兩個孤電子對,NH3中N原子上只有一個孤電子對,因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯,鍵角H2O10.D　解析　結合題干信息,陰、陽離子的空間結構都是正四面體形,Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序數之和等于Z的2倍,則X為H元素,Y為B元素,Z為N元素,R為F元素,該化合物為NH4BF4。B、N、F的電負性依次增大,A項正確;BF3中心原子的孤電子對數為0、價層電子對數為3,是平面正三角形,NF3中心原子的孤電子對數為1、價層電子對數為3+1=4,是三角錐形,前者鍵角較大,B項正確;元素的非金屬性越強,其簡單氫化物越穩定,C項正確;NH4BF4中陰、陽離子各含1個配位鍵,即1 mol NH4BF4中含2 mol配位鍵,D項錯誤。
11.B　解析　由化合物的結構可知,W為帶一個單位正電荷的陽離子,陰離子中X、Y、Z形成的共價鍵數目為4、2、1,W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z原子核外最外層電子數是X原子核外電子數的一半,Y的最高價氧化物對應的水化物是中強酸,則W為Na元素、X為Si元素、Y為P元素、Z為Cl元素。同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則原子半徑的大小順序為Na>Si>P>Cl,A項正確;三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數為4,分子的VSEPR模型為四面體形,B項錯誤;同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,磷原子的3p軌道為穩定的半充滿結構,元素的第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能大于磷元素的為氯元素、氬元素,共有2種,C項正確;硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣,D項正確。
12.C　解析　根據題干信息,綜合分析可知A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S。A的簡單氫化物為CH4,為非極性分子,A項錯誤;元素的第一電離能:F>N>O,B項錯誤;SO2中,S原子的價電子對數為3,原子為sp2雜化,C項正確;原子半徑越小,所帶電荷數越多,形成離子晶體的晶格能越大,熔點越高,該鋰鹽中陰離子的半徑大于氯離子半徑,故該鋰鹽的熔點低于LiCl,D項錯誤。
13.A　解析　由離子液體M中各元素原子的成鍵特點,結合原子半徑大小關系推斷可知,W、X、Y、Z分別為H、N、C、Cl。N元素和C元素均能與H元素形成18電子分子N2H4和C2H6,N2H4分子間能形成氫鍵,沸點相對較高,A項正確;Cl元素位于第3周期ⅦA族,屬于p區元素,B項錯誤;由圖可知,物質M的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵,不含氫鍵,C項錯誤;離子液體M中含有Cl-,若用石墨電極電解M,陽極產生黃綠色氣體Cl2,D項錯誤。
14.A　解析　W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,由兩種化合物可知,W能形成1個共價鍵,則W為H元素;M能形成4個共價鍵,則M為C元素;Q能形成3個共價鍵,則Q為N元素;X能形成2個共價鍵,則X為O元素;Y能形成1個共價鍵,則Y為F元素;Z能形成6個共價鍵,則Z為S元素。元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故N、S的含氧酸不一定是最高價含氧酸,無法比較,A項錯誤。實驗結果證明,碳原子吸引電子的能力比氫原子強,故碳元素的電負性比氫大;由于氫元素1s軌道電子穩定性強,所以氫元素的第一電離能比碳元素的第一電離能大,B項正確。W為H,Q為N,Y為F,由H、N、F三種元素可形成NH4F,其中同時含有離子鍵和共價鍵,C項正確。由圖可知,W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子構型,D項正確。
15.B　解析　由陰離子的結構可知,Z能形成兩個價鍵,且Z的一種單質可用于殺菌消毒,則Z為O元素,X、Y均形成一個價鍵,且X的原子半徑在5種中最小,所以X為H元素,Y的原子半徑小于O原子,則Y為F元素,X和Y的原子序數之和是M的2倍,則M為B元素,X、Y、Z、W、M的原子半徑依次增大,則W為C元素。M為B元素,其單質硬度大、熔沸點高,屬于共價晶體,A項正確;Y、Z分別為F、O,F元素的非金屬性強于O元素,元素的非金屬性越強,氫化物的穩定性越強,所以簡單氫化物的穩定性Y>Z,B項錯誤;Z為O元素,基態原子電子排布式為1s22s22p4,未成對電子數為2;W為C元素,基態原子電子排布式為1s22s22p2,未成對電子數為2;Y為F元素,基態原子電子排布式為1s22s22p5,未成對電子數為1,所以基態原子未成對電子數Z=W>Y,C項正確;Z、W分別為O、C,與H元素形成的H2O2、C2H6均為18電子分子,D項正確。(共43張PPT)
專題微練8　元素推斷
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1.W、X、Y、Z、M、N為位于四個不同周期的前四周期元素，原子序數依次增大。W的一種同位素沒有中子，Z、M位于同一主族，X的s能級電子數量是p能級的兩倍，Z元素的某種單質可用作自來水消毒劑，N的單質常用作食品的抗氧化劑。下列說法正確的是(　　)
A.第一電離能：Z>Y>X
B.鍵角：MZ3>W2M>W2Z
C.XM2、W2Z2均為非極性分子
D.W、X、Y、M組成的一種化合物可用于檢驗N3+
W的一種同位素沒有中子，為H元素，X的s能級電子數量是p能級的兩倍，則其核外電子排布為1s22s22p2，為C元素，N的單質常用作食品的抗氧化劑，為Fe元素，W、X、Y、Z、M、N為位于四個不同周期的前四周期元素，原子序數依次增大，Z元素的某種單質可用作自來水消毒劑，則Z為O元素，Z、M同主族則M為S元素，Y為N元素。N原子的2p軌道半充滿更穩定，則第一電離能N>O>
C，A項錯誤；H2O和H2S的結構相似，中心原子均為sp3雜化且都
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B項錯誤；CS2為非極性分子、H2O2為極性分子，C項錯誤；W、X、Y、M組成的一種化合物HSCN可以用來檢驗Fe3+，D項正確。
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2.已知X、Y、Z、W為原子序數依次遞增的主族元素，只有Y、Z同周期，W元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的2p軌道上有2個未成對電子，W與Y可形成化合物W2Y3。下列說法正確的是(　　)
A.電負性：X>Y>Z
B.原子半徑：W>Z>Y
C.WX3的VSEPR模型和空間結構一致
D.W元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的
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3.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，常溫下只有一種元素的單質為氣態。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，基態W原子上有1個未成對電子。下列說法正確的是(　　)
A.元素的電負性：X>Y>W
B.原子半徑：W>Z>Y>X
C.元素的第一電離能：Y>Z>W
D.Z的常見的氧化物對應的水化物均為強電解質
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根據題意，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的前20號元素，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，X為C元素，Y的簡單氫化物的水溶液呈堿性，Y為N元素，其單質為氣體，Z與X形成的某種化合物常溫下為液體，只能考慮是CS2，故Z為S元素，基態W原子上有1個未成對電子，W為K元素。元素的電負性N>C>
K,A項錯誤；原子半徑K>S>C>N，B項錯誤；元素的第一電離能N>S>K，C項正確；S元素的常見氧化物對應的水化物有H2SO4、H2SO3,H2SO4為強電解質,H2SO3為弱電解質，D項錯誤。
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4.(2024·湖北T8聯考)短周期主族元素X、Y、Z、T在元素周期表中相對位置如圖所示。
已知：X的簡單氫化物的沸點高于Z。
下列敘述正確的是(　　)
A.在元素周期表中X的電負性最大
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上述四種元素是短周期主族元素，X的簡單氫化物的沸點高于Z，說明X的氫化物分子間存在氫鍵，根據它們的相對位置，有兩種情況：X為N元素，Y為Si元素，Z為P元素，T為S元素；X為O元素，Y為P元素，Z為S元素，T為Cl元素。F元素的電負性最大，A項錯誤；第一電離能Si解析
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(　　)
A.沸點：X2Z>X2Q
B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2
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X原子半徑最小為H元素，短周期中M電負性最小則M為Na元素，基態Z原子的s能級與p能級的電子數相等，則Z為O元素，Z與Y、Q相鄰，Y為N元素，Q為S元素。H2O分子之間有氫鍵，則沸點高于H2S，A項正確；Na元素與O元素形成Na2O、Na2O2，O元素與S元素同族，化學性質相似，Na元素與S元素可形成Na2S和Na2S2，B項正確；化合物中兩元素電負性差值越大，離子鍵的百分數越大，O元素的電負性大于S，則Na2O中離子鍵成分的百分數大于
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Na2S，C項正確；N中心原子為sp2雜化，孤電子對為0，離子為平面三角形，S中心原子為sp3雜化，孤電子對為1，離子為三角錐形，D項錯誤。
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6.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中僅Y、Z位于同一周期，X的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，W、X的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數，基態Z原子有1個未成對電子。下列說法錯誤的是(　　)
A.電負性：Z>Y
B.X與Z形成的化合物空間結構是三角錐形
C.Y的第一電離能大于同周期相鄰元素
D.只有W元素處于s區
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W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，其中僅Y、Z位于同一周期，則W與X位于不同周期，X的s軌道電子數是p軌道電子數的2倍，則X為C元素，則W為H元素，W、X的最外層電子數之和等于Y的最外層電子數，則Y為P元素，基態Z原子上有1個未成對電子，則Z為Cl元素。根據同周期元素從左到右電負性逐漸增大，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則電負性Z>Y，A項正確；X與Z形成的化合物為四氯化碳，其空間結構是正四面體形，
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B項錯誤；Y為P元素，根據同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第一電離能第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，則P的第一電離能大于同周期相鄰元素，C項正確；H原子的電子排布式為1s1，則只有W元素處于s區，C、P、Cl元素為p區，D項正確。
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7.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大，X原子在s區中半徑最小，基態Z原子的價電子排布式為2s22p4，Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，W元素在同周期元素中第一電離能最小，Q原子的最外層電子數與Z和W的最外層電子數之和相等。下列說法正確的是
(　　)
A.第一電離能：WB.Z分別與其他四種元素形成的二元化合物至少有兩種
C.Y、Z、W、Q的簡單氫化物中沸點最高的是Z
D.工業上電解飽和WQ溶液制備W單質
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X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子在s區中半徑最小，X是H元素；基態Z原子的價電子排布式為2s22p4，Z是O元素；Y元素的簡單氫化物可用作制冷劑，Y是N元素；W元素在同周期元素中第一電離能最小，W是Na元素；Q原子的最外層電子數與Z和W的最外層電子數之和相等，則最外層電子數為7，Q為Cl元素。同主族元素從下往上，第一電離能逐漸增大，同周期元素從左到右，電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌
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道為半充滿，所以第一電離能比相鄰元素都大，因此第一電離能W解析
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點比NH3高，Q的氫化物中不存在分子間氫鍵，沸點較低；W的氫化物是離子晶體，熔、沸點較分子晶體高，所以簡單氫化物中沸點最高的是W，C項錯誤。工業上電解熔融WQ制備W單質，D項錯誤。
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8.(2024·湖北押題卷)化合物G是一種有機氧化劑,其結構如圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數依次增大且位于同一短周期的元素，Y的單質可用作保護氣。下列說法錯誤的是(　　)
A.第一電離能：W>Y>Z
B.分子的極性XW3>YW3
C.X的最高價含氧酸是弱酸
D.氧化性：W2>Z2>Y2
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化合物G是一種有機氧化劑,Y的單質可用作保護氣，Y為N元素，X、Y、Z、W是原子序數依次增大且位于同一短周期的元素，所以Z、W分別為O、F，由結構圖可知，X與4個氟原子形成共價鍵,陰離子帶一個單位負電荷,則X為B元素。W、Y、Z分別為F、N、O，F、N、O位于同一周期，同一周期主族元素從左至右第一電離能有增大的趨勢，但第ⅤA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，所以第一電離能W>Y>Z，A項正確；BF3分子的中心
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原子硼原子采取sp2雜化，無孤電子對，空間結構為平面三角形，分子為非極性分子，NF3分子的中心原子N原子采取sp3雜化，有一對孤電子對，空間結構為三角錐形，分子為極性分子，所以NF3分子的極性大于BF3，B項錯誤；X的最高價含氧酸是硼酸，硼酸是弱酸，C項正確；三種元素的非金屬性的強弱順序為F>O>N，一般來說元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，且氟氣能和水反應生成氧氣，氧氣在一定條件下能將氮氣氧化，所以氧化性W2>Z2>Y2，D項正確。
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9.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素，基態原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，Z是地殼中含量最多的元素，W原子的價電子排布為3d104s1，X、Y、Z、W形成的陽離子如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.該陽離子的硫酸鹽易溶于乙醇
B.該陽離子中心離子的配位數為6
C.氫化物的沸點：Z>Y
D.兩種配體中的鍵角：X2Z>YX3
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X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前四周期元素,基態原子中，X為元素周期表中半徑最小的原子，則X為H元素；Z是地殼中含量最多的元素，Z為O元素；W原子的價電子排布為3d104s1，W為Cu元素；由圖可以看出，連接三個鍵的為N元素，即Y為N元素。該陽離子的硫酸鹽即[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4為離子化合物，易溶于水，難溶于乙醇，A項錯誤；由圖可知，該陽離子中心離子附近的配位原子數為6，則配位數為6，B項正確；沒有說明為簡單氫
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化物，故不能判斷兩者氫化物的沸點，C項錯誤；水中O原子上有兩個孤電子對，NH3中N原子上只有一個孤電子對，因此水中孤電子對成鍵電子對排斥作用更明顯，鍵角H2O解析
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10.(2024·長春質檢)由原子序數依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R組成的一種化合物ZX4YR4,常用作阻燃劑,農用殺蟲、殺菌劑。其結構如圖,已知該化合物陰、陽離子的空間結構都是正四面體形；Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序數之和等于Z的2倍。下列敘述錯誤的是(　　)
A.電負性：R>Z>Y
B.鍵角：YR3>ZR3
C.最簡單氫化物的穩定性：R>Z
D.1 mol ZX4YR4中含1 mol配位鍵
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結合題干信息，陰、陽離子的空間結構都是正四面體形，Y、Z、R位于同周期且Y和R的原子序數之和等于Z的2倍，則X為H元素，Y為B元素，Z為N元素，R為F元素,該化合物為NH4BF4。B、N、F的電負性依次增大，A項正確；BF3中心原子的孤電子對數為0、價層電子對數為3，是平面正三角形，NF3中心原子的孤電子對數為1、價層電子對數為3+1=4，是三角錐形，前者鍵角較大，B項
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正確；元素的非金屬性越強，其簡單氫化物越穩定，C項正確；NH4BF4中陰、陽離子各含1個配位鍵，即1 mol NH4BF4中含2 mol配位鍵，D項錯誤。
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11.(2024·大連適應性測試)近期，科學家合成出了一種化合物如圖所示，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數是X原子核外電子數的一半，Y的最高價氧化物對應的水化物是中強酸，下列說法錯誤的是(　　)
A.原子半徑：W>X>Y>Z
B.YZ3的VSEPR模型為三角錐形
C.該周期中第一電離能比Y大的元素有2種
D.X的單質與W的最高價氧化物對應的水化物可以發生化學反應
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由化合物的結構可知，W為帶一個單位正電荷的陽離子，陰離子中X、Y、Z形成的共價鍵數目為4、2、1，W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數是X原子核外電子數的一半，Y的最高價氧化物對應的水化物是中強酸，則W為Na元素、X為Si元素、Y為P元素、Z為Cl元素。同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為Na>Si>P>Cl，A項正確；三氯化磷分子中磷原子的價層電子對數為4，分子的VSEPR模型為四
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面體形，B項錯誤；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于磷元素的為氯元素、氬元素，共有2種，C項正確；硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和氫氣，D項正確。
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12.(2024·沈陽模擬)對鋰鹽進行摻雜和改進
所獲得的一種離子液體，能顯著提高鋰離子
電池傳輸電荷的能力，其結構如圖所示。已
知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，且A、B原子的電子數之和等于C、D原子價電子數之和。下列說法中正確的是
(　　)
A.A的簡單氫化物是極性分子 B.第一電離能：D>C>B
C.EC2中E原子為sp2雜化 D.該鋰鹽的熔點高于LiCl
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根據題干信息，綜合分析可知A、B、C、D、E分別為C、N、O、F、S。A的簡單氫化物為CH4，為非極性分子，A項錯誤；元素的第一電離能：F>N>O，B項錯誤；SO2中，S原子的價電子對數為3,原子為sp2雜化，C項正確；原子半徑越小，所帶電荷數越多，形成離子晶體的晶格能越大，熔點越高，該鋰鹽中陰離子的半徑大于氯離子半徑，故該鋰鹽的熔點低于LiCl，D項錯誤。
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13.離子液體在電化學研究中應用廣泛，某離子液
體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短
周期元素組成，其結構如圖所示。下列說法正確
的是(　　)
A.X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點相對較高
B.元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區元素
C.物質M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵
D.若用石墨電極電解M，陰極產生黃綠色氣體
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由離子液體M中各元素原子的成鍵特點，結合原子半徑大小關系推斷可知，W、X、Y、Z分別為H、N、C、Cl。N元素和C元素均能與H元素形成18電子分子N2H4和C2H6，N2H4分子間能形成氫鍵,沸點相對較高，A項正確；Cl元素位于第3周期ⅦA族，屬于p區元素，B項錯誤；由圖可知,物質M的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵,不含氫鍵，C項錯誤；離子液體M中含有Cl-，若用石墨電極電解M,陽極產生黃綠色氣體Cl2，D項錯誤。
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14.(2024·石家莊質檢)下圖中兩種化合物常用來優化電池的性能，其中W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。下列說法錯誤的是(　　)
A.含氧酸的酸性：QB.電負性：W離能：W>M
C.僅由W、Q、Y三種元素可形成同時含有離子鍵和共價鍵的化合物
D.上述兩種化合物中，W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子構型
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W、M、Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，由兩種化合物可知，W能形成1個共價鍵，則W為H元素；M能形成4個共價鍵，則M為C元素；Q能形成3個共價鍵，則Q為N元素；X能形成2個共價鍵，則X為O元素；Y能形成1個共價鍵，則Y為F元素；Z能形成6個共價鍵，則Z為S元素。元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故N、S的含氧酸不一定是最高價含氧酸,無法比較，A項錯誤。實驗結果證明，碳原子吸引電子的能力比
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氫原子強，故碳元素的電負性比氫大；由于氫元素1s軌道電子穩定性強，所以氫元素的第一電離能比碳元素的第一電離能大，B項正確。W為H，Q為N，Y為F，由H、N、F三種元素可形成NH4F,其中同時含有離子鍵和共價鍵，C項正確。由圖可知，W、M、Q、X、Y均滿足稀有氣體的穩定電子構型，D項正確。
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15.某種鋰鹽具有良好的電化學性能,其陰離子的結構如圖所示，X、Y、Z、W、M是原子半徑依次增大的短周期元素，Z的一種單質可用于殺菌消毒，X和Y的原子序數之和是M的2倍，下列說法錯誤的是
(　　)
A.M的單質屬于共價晶體
B.簡單氫化物的穩定性：Z>Y
C.基態原子未成對電子數：Z=W>Y
D.Z、W均可以與X形成18電子分子
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由陰離子的結構可知，Z能形成兩個價鍵，且Z的一種單質可用于殺菌消毒，則Z為O元素，X、Y均形成一個價鍵，且X的原子半徑在5種中最小，所以X為H元素，Y的原子半徑小于O原子，則Y為F元素，X和Y的原子序數之和是M的2倍，則M為B元素，X、Y、Z、W、M的原子半徑依次增大，則W為C元素。M為B元素，其單質硬度大、熔沸點高，屬于共價晶體，A項正確；Y、Z分別為F、O，F元素的非金屬性強于O元素，元素的非金屬性越強，氫化物
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的穩定性越強，所以簡單氫化物的穩定性Y>Z，B項錯誤；Z為O元素，基態原子電子排布式為1s22s22p4，未成對電子數為2；W為C元素，基態原子電子排布式為1s22s22p2，未成對電子數為2；Y為F元素，基態原子電子排布式為1s22s22p5，未成對電子數為1，所以基態原子未成對電子數Z=W>Y，C項正確；Z、W分別為O、C，與H元素形成的H2O2、C2H6均為18電子分子，D項正確。
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