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專題微練13　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用
　
1.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　)
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系通過(guò)縮小容積加壓后顏色變深
B.重鉻酸鉀溶液中存在:Cr2(橙色)+H2O2(黃色)+2H+,若滴加少量NaOH溶液,溶液由橙色變黃色
C.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.開啟啤酒瓶后,馬上泛起大量泡沫
2.3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A.相同時(shí)間內(nèi)形成C—H鍵和H—H鍵的數(shù)目之比為2∶1
B.相同時(shí)間內(nèi)消耗一氧化碳和生成的二氧化碳的分子數(shù)目之比為3∶1
C.v(CO)∶v(H2)=1∶1
D.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
3.(2024·貴陽(yáng)質(zhì)檢)一定溫度下,容器中進(jìn)行的下列反應(yīng),若平衡后,縮小容器的容積,再次達(dá)到平衡時(shí),則體系中氣體的濃度不變的是(　　)
A.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)
B.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)↑
D.NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)
4.(2024·惠州三調(diào))將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0,改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡,表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
選項(xiàng) 改變的條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小
B 增大壓強(qiáng)(壓縮體積) X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大
D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小
5.(2024·保定模擬)某化學(xué)小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,所用試劑為10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
已知:+3Cl-+3+3H+。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.該反應(yīng)在3~7 min的化學(xué)反應(yīng)速率約為v(Cl-)=0.007 5 mol·L-1·min-1
B.酸性增強(qiáng),總反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢
C.該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)室可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池
6.(2024·三湘聯(lián)盟聯(lián)考)在不同的條件下,向不同的密閉容器中通入C4H10(g),只發(fā)生反應(yīng):C4H10(g)C3H6(g)+CH4(g)。測(cè)得丁烷的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化如下表(表中濃度、時(shí)間單位已省略)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 時(shí)間濃度溫度/℃
0 5 10 15 20 25 30
1 T1 3.0 2.4 2.08 1.80 1.62 1.50 1.50
2 T1 3.0 2.0 1.68 1.52 1.50 1.50 1.50
3 T2 3.0 1.60 1.18 1.0 1.0 1.0 1.0
A.T1>T2
B.實(shí)驗(yàn)1使用了催化劑,實(shí)驗(yàn)2未使用催化劑
C.實(shí)驗(yàn)2中0~10 min內(nèi)v(CH4)=1.32 mol·L-1·min-1
D.實(shí)驗(yàn)3中丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
7.已知在T ℃時(shí)高爐煉鐵可發(fā)生如下反應(yīng):
①C(s)+CO2(g)2CO(g)　ΔH1=a kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K1;
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH2=b kJ·mol-1,平衡常數(shù)為K2。
以下說(shuō)法正確的是(　　)
A.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K2=
B.T ℃時(shí),反應(yīng)2C(s)+2CO2(g)4CO(g)的平衡常數(shù)K=2K1
C.T ℃時(shí)增大壓強(qiáng),K1減小、K2不變
D.T ℃時(shí),反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)的平衡常數(shù)K=·K2
8.工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH,CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH<0。
已知:①溫度為T1 ℃時(shí),K=2;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=k正·c(CO2)·c(H2),v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數(shù)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.升高溫度,反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)逆向進(jìn)行
B.T1 ℃時(shí),密閉容器充入濃度均為1 mol·L-1的CO2(g)、H2(g),反應(yīng)至平衡,則HCOOH(g)的體積分?jǐn)?shù)為
C.T1 ℃時(shí),k逆=0.5k正
D.若溫度為T2 ℃時(shí),k正=2.1k逆,則T2 ℃>T1 ℃
9.(2024·懷化二模)2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0,v正(NO2)=k1·c2(NO2),v逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2只與溫度有關(guān),T0時(shí),k1=k2,將一定量的NO2充入注射器中,改變活塞位置,氣體透光率隨時(shí)間的變化如下圖所示(氣體顏色越深,透光率越低),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.d點(diǎn)v正(NO2)B.T0時(shí),K=0.5
C.T1時(shí),k2=0.6k1,則T1D.保持容積不變,再充入一定量NO2氣體,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
10.丙酮的溴代反應(yīng)(+Br2CH3COCH2Br+HBr)的速率方程為v=k·cm(CH3COCH3)·cn(Br2)·cp(HCl),其中k為速率常數(shù),與溫度有關(guān);“m+n+p”為反應(yīng)級(jí)數(shù)。某溫度時(shí),獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 初始濃度c/(mol·L-1) 溴顏色消失所需時(shí)間t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.001 0 200
② 1.60 0.20 0.001 0 100
③ 0.80 0.40 0.001 0 100
④ 0.80 0.20 0.002 0 400
分析該組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
A.增大c(Br2),能延長(zhǎng)溶液顏色消失的時(shí)間
B.實(shí)驗(yàn)②和③的平均速率相等
C.實(shí)驗(yàn)①在200 s內(nèi)的平均速率v(CH3COCH3)=0.004 mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)級(jí)數(shù)為2
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
專題微練13　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的應(yīng)用
1.A　解析　加壓平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移動(dòng),但容器容積減小,I2濃度增大,顏色加深,故該事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋,A項(xiàng)符合題意;重鉻酸鉀溶液中存在Cr2(橙色)+H2O(黃色)+2H+,若滴加少量NaOH溶液,氫離子濃度減小,平衡正向移動(dòng),c(Cr2)減小,溶液由橙色變黃色,能用平衡移動(dòng)原理解釋,B項(xiàng)不符合題意;飽和食鹽水中氯離子濃度大,平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移動(dòng),故氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,可用排飽和食鹽水的方法收集Cl2,能用平衡移動(dòng)原理解釋,C項(xiàng)不符合題意;開啟啤酒瓶后,馬上泛起大量泡沫,原因是壓強(qiáng)減小,碳酸分解向正反應(yīng)方向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,D項(xiàng)不符合題意。
2.A　解析　根據(jù)反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)消耗H2與產(chǎn)生CH3OCH3的個(gè)數(shù)比是3∶1,若反應(yīng)達(dá)到平衡,單位時(shí)間內(nèi)每反應(yīng)消耗3分子H2,就會(huì)同時(shí)消耗1分子CH3OCH3,因此相同時(shí)間內(nèi)形成C—H鍵和H—H鍵的數(shù)目之比為2∶1,則反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A項(xiàng)正確;反應(yīng)消耗CO與生成CO2都表示反應(yīng)正向進(jìn)行,不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),B項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明反應(yīng)速率的正、逆,因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行,體系的體積不變,反應(yīng)混合物都是氣體,氣體的質(zhì)量不變,則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系內(nèi)氣體的密度始終保持不變,因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.C　解析　對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),縮小容積,平衡不移動(dòng),但H2O、H2的濃度均增大,A項(xiàng)不符合題意;對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),縮小容積,平衡正向移動(dòng),生成物的濃度增大,B項(xiàng)不符合題意;對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)↑,根據(jù)K=c(CO2),溫度不變,K不變,c(CO2)不變,但縮小容積平衡向逆向移動(dòng),C項(xiàng)符合題意;對(duì)于反應(yīng)NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),縮小容積,平衡不移動(dòng),但各物質(zhì)的濃度增大,D項(xiàng)不符合題意。
4.A　解析　升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率變小,A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng),平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),即正向移動(dòng),X的物質(zhì)的量減小,但由于容器容積減小,各組分的濃度均比原平衡時(shí)的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度,能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,而其本身的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能影響平衡狀態(tài),故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.B　解析　該反應(yīng)在3~7 min的化學(xué)反應(yīng)速率約為v(Cl-)= mol·L-1·min-1=0.007 5 mol·L-1·min-1,A項(xiàng)正確;已知+3Cl-+3S+3H+,反應(yīng)生成氫離子,溶液酸性增強(qiáng),由圖可知,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大,則酸性增強(qiáng),總反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大,可能是生成的氯離子或硫酸根離子作催化劑使反應(yīng)速率加快,也可能是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果,故該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;該反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng),可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池,D項(xiàng)正確。
6.D　解析　對(duì)比1、3組數(shù)據(jù),第3組先達(dá)到平衡狀態(tài),因此T17.D　解析　反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K2=,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)2C(s)+2CO2(g)4CO(g)的平衡常數(shù)K=,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與壓強(qiáng)無(wú)關(guān),增大壓強(qiáng)K不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定理,Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)可由①×3+②得到,可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=·K2,D項(xiàng)正確。
8.D　解析　該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A項(xiàng)正確;設(shè)容器的容積為V L,T1 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲酸的濃度為a mol·L-1,由題意可建立如下三段式:
　　　　　 　　　CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)
起始/(mol·L-1)　　1　　　1　　 　　0
變化/(mol·L-1)　　a　　　a　 　　　a
平衡/(mol·L-1)　 1-a 　1-a　 　　a
由反應(yīng)平衡常數(shù)可得=2,解得a=0.5,則甲酸的體積分?jǐn)?shù)為=,B項(xiàng)正確;T1 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,則k正·c(CO2)·c(H2)=k逆·c(HCOOH),則==K=2,所以速率常數(shù)k逆=0.5k正,C項(xiàng)正確;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,則k正·c(CO2)·c(H2)=k逆·c(HCOOH),則==K,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)平衡常數(shù)減小,則溫度為T2 ℃時(shí),速率常數(shù)k正=2.1k逆說(shuō)明平衡常數(shù)大于2,所以溫度T2 ℃小于T1 ℃,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.D　解析　由圖可知,d點(diǎn)后透光率減小,說(shuō)明NO2濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則NO2的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,可得k1·c2(NO2)=2k2·c(N2O4),整理可得==K,T0時(shí),速率常數(shù)k1=k2,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K===0.5,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,T1時(shí),速率常數(shù)k2=0.6k1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K'==>K=0.5,則溫度T1小于T0,C項(xiàng)正確;保持容積不變,再充入一定量NO2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C　解析　對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④中的丙酮和HCl的濃度是相同的,而實(shí)驗(yàn)④中的溴比實(shí)驗(yàn)①的大,說(shuō)明增大c(Br2),能延長(zhǎng)溶液顏色消失的時(shí)間,A項(xiàng)正確。對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③的數(shù)據(jù),c(Br2)相等,溴顏色消失所需的時(shí)間也相等,所以溴的平均速率是相等的,B項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)①在200 s內(nèi)的平均速率v(CH3COCH3)=v(Br2)==0.000 005 mol·L-1·s-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤。對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②的數(shù)據(jù)可知,CH3COCH3的濃度增大2倍,速率增大2倍,則m=1;對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③的數(shù)據(jù)可知,HCl的濃度增大2倍,速率增大2倍,則p=1;對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④的數(shù)據(jù)可知,Br2的濃度增大2倍,速率不變,則n=0,m+n+p=2,反應(yīng)級(jí)數(shù)為2,D項(xiàng)正確。(共29張PPT)
專題微練13　化學(xué)反應(yīng)速率
和化學(xué)平衡的應(yīng)用
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根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)消耗H2與產(chǎn)生CH3OCH3的個(gè)數(shù)比是3∶1，若反應(yīng)達(dá)到平衡，單位時(shí)間內(nèi)每反應(yīng)消耗3分子H2，就會(huì)同時(shí)消耗1分子CH3OCH3，因此相同時(shí)間內(nèi)形成C—H鍵和H—H鍵的數(shù)目之比為2∶1，則反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)消耗CO與生成CO2都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明反應(yīng)速率的正、逆，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)
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誤；反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，體系的體積不變，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),體系內(nèi)氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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選項(xiàng) 改變的條件 新平衡與原平衡比較
A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小
B 增大壓強(qiáng)(壓縮體積) X的濃度變小
C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大
D 使用適當(dāng)催化劑 X的體積分?jǐn)?shù)變小
升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，X的物質(zhì)的量減小，但由于容器容積減小，各組分的濃度均比原平衡時(shí)的大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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5.(2024·保定模擬)某化學(xué)小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10 mL 0.1 mol·L-1 KClO3溶液和10 mL 0.3 mol·L-1 NaHSO3溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
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已知：+3 Cl-+3+3H+。
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A.該反應(yīng)在3~7 min的化學(xué)反應(yīng)速率約為v(Cl-)=0.007 5 mol·L-1·
min-1
B.酸性增強(qiáng)，總反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢
C.該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)室可以利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池
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6.(2024·三湘聯(lián)盟聯(lián)考)在不同的條件下，向不同的密閉容器中通入C4H10(g)，只發(fā)生反應(yīng)：C4H10(g) C3H6(g)+CH4(g)。測(cè)得丁烷的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化如下表(表中濃度、時(shí)間單位已省略)。下列說(shuō)法正確的是(　　)
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1 T1 3.0 2.4 2.08 1.80 1.62 1.50 1.50
2 T1 3.0 2.0 1.68 1.52 1.50 1.50 1.50
3 T2 3.0 1.60 1.18 1.0 1.0 1.0 1.0
濃度
溫度/℃
時(shí)間
A.T1>T2
B.實(shí)驗(yàn)1使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)2未使用催化劑
C.實(shí)驗(yàn)2中0~10 min內(nèi)v(CH4)=1.32 mol·L-1·min-1
D.實(shí)驗(yàn)3中丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
對(duì)比1、3組數(shù)據(jù)，第3組先達(dá)到平衡狀態(tài)，因此T1解析
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該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；設(shè)容器的容積為V L，T1 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成甲酸的濃度為
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9.(2024·懷化二模)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，v正(NO2)=k1·
c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2只與溫度有關(guān)，T0時(shí)，k1=k2，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如下圖所示(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
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A.d點(diǎn)v正(NO2)B.T0時(shí)，K=0.5
C.T1時(shí)，k2=0.6k1，則T1D.保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
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由圖可知，d點(diǎn)后透光率減小，說(shuō)明NO2濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO2的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；由反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,可得k1·c2(NO2)=2k2·c(N2O4),
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10.丙酮的溴代反應(yīng)(+Br2 CH3COCH2Br+HBr)的速率方程為v=k·cm(CH3COCH3)·cn(Br2)·cp(HCl)，其中k為速率常數(shù)，與溫度有關(guān)；“m+n+p”為反應(yīng)級(jí)數(shù)。某溫度時(shí)，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
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實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 初始濃度c/(mol·L-1) 溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
CH3COCH3 HCl Br2
① 0.80 0.20 0.001 0 200
② 1.60 0.20 0.001 0 100
③ 0.80 0.40 0.001 0 100
④ 0.80 0.20 0.002 0 400
分析該組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)
A.增大c(Br2)，能延長(zhǎng)溶液顏色消失的時(shí)間
B.實(shí)驗(yàn)②和③的平均速率相等
C.實(shí)驗(yàn)①在200 s內(nèi)的平均速率v(CH3COCH3)=0.004 mol·L-1·s-1
D.反應(yīng)級(jí)數(shù)為2
對(duì)比實(shí)驗(yàn)①④中的丙酮和HCl的濃度是相同的，而實(shí)驗(yàn)④中的溴比實(shí)驗(yàn)①的大，說(shuō)明增大c(Br2)，能延長(zhǎng)溶液顏色消失的時(shí)間，A項(xiàng)
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