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專題微練14　化學反應速率和化學平衡的圖像
　
1.一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應,反應中各物質的物質的量的變化如圖所示,下列對該反應的推斷不合理的是(　　)
A.在0~6 s內,C的化學反應速率約為0.067 mol·L-1·s-1
B.6 s后,反應停止了
C.該反應的化學方程式為3B+4C6A+2D
D.在0~4 s內,v(A)=3v(D)
2.一定條件下,酸性KMnO4溶液與H2C2O4發生反應,Mn(Ⅱ)起催化作用,過程中不同價態含Mn粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.隨著反應物濃度的減小,反應速率逐漸減小
C.該條件下,Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.總反應為2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
3.(2024·深圳二模)一定溫度下,向恒容密閉容器中投入E和M發生如下反應:E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反應初始c0(E)=c0(M)=0.10 mol/L,部分物質的濃度(c)隨時間(t)的變化關系如圖所示,t2后反應體系達到平衡狀態。下列說法正確的是(　　)
A.X為c(F)隨t的變化曲線
B.0~t1內,v(G)= mol·L-1·s-1
C.反應的活化能:①>②
D.t2時,擴大容器的容積,n(F)減小
4.(2024·貴陽質檢)已知制備光氣COCl2的反應為CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　ΔH<0,將等物質的量的CO(g)和Cl2(g)充入密閉容器中,平衡體系中,平衡混合物的平均摩爾質量M(M=)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.溫度:T1B.平衡常數:Ka=KbC.Cl2的平衡轉化率:c>b>a
D.b點時,若M=66 g·mol-1,則CO的平衡轉化率為50%
5.(2024·沈陽三模)向容積為1 L的絕熱恒容容器中,加入2 mol X和1 mol Y發生反應:2X(g)+Y(g)Z(g)　ΔH,反應體系的壓強隨時間變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是(　　)
A.ΔH>0
B.氣體密度不變說明反應達平衡狀態
C.反應速率:va正>vb正
D.a點平衡常數:K>12
6.(2024·錦州質檢)已知可逆反應2NO2(g)N2O4(g),NO2和N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關系:v消(NO2)=ka·c2(NO2),v消(N2O4)=kb·c(N2O4)(其中ka、kb是只與溫度有關的常數),一定溫度下,消耗速率與濃度的關系圖像如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.曲線Y表示NO2消耗速率與濃度的關系
B.圖中A點表示反應達到平衡狀態
C.縮小容器的容積,平衡向正反應方向移動,氣體的顏色變淺
D.若某溫度時ka=kb,則該溫度下平衡常數K=0.5
7.(2024·湖南高中聯盟適應性考試)在一定條件下,將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進行反應,容器中發生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0和2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。在不同溫度下,測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.曲線c代表NO的物質的量與溫度的關系
B.2NO+O22NO2的平衡常數K:K(x點)C.400~1 500 ℃時,隨著溫度升高,N2O4的體積分數不斷增大
D.一定溫度下,當恒容密閉容器中混合氣體的壓強不再改變時,反應體系達到平衡狀態
8.(2024·江西新八校聯考)某實驗室測定并計算了在136~180 ℃范圍內下列反應的平衡常數Kp:
①2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)　Kp1
②2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)　Kp2
得到lgKp1~和lgKp2~均為線性關系,如下圖所示,下列說法錯誤的是(　　)
A.反應②高溫下可自發進行
B.反應2ICl(g)Cl2(g)+I2(g)的ΔH<0
C.升溫,反應體系中分子總數會增大
D.當混合氣體顏色不變時,說明反應①和②已達平衡狀態
9.(2024·安徽部分學校聯考)一定條件下可合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g),已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.溫度不變,若增大壓強,v正>v逆,平衡常數增大
B.升高溫度,平衡向逆反應方向移動,催化劑的催化效率降低
C.溫度不變,若恒壓下向平衡體系中充入惰性氣體,平衡不移動
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,則圖中M點乙烯的體積分數為7.7%
10.(2024·保定一模)碘甲烷(CH3I)可裂解制取低碳烯烴。碘甲烷裂解時可發生如下反應:
反應1:2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)　ΔH=+80.2 kJ·mol-1
反應2:3C2H4(g)2C3H6(g)　ΔH=-108.1 kJ·mol-1
反應3:2C2H4(g)C4H8(g)　ΔH=-120.6 kJ·mol-1
向密閉容器中充入一定量的碘甲烷,維持容器內p=0.1 MPa,平衡時C2H4、C3H6和C4H8占容器內所有氣體的物質的量分數與溫度的關系如圖所示。已知容器中某氣體的分壓p=φ(物質的量分數)×p總,用氣體物質的分壓替換濃度計算得到的平衡常數稱為分壓平衡常數(Kp)。下列說法正確的是(　　)
A.圖中物質X表示的是C2H4
B.700 K時,反應2的分壓平衡常數Kp=3
C.700 K時,從反應開始至恰好平衡,反應2的速率大于反應3的速率
D.700 K時,其他條件不變,將容器內p增大為0.2 MPa,C2H4的體積分數將減小
11.(2024·邢臺一模)CO2的回收和利用是實現“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應器中充入體積之比為1∶1的CO2和H2,發生反應:①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)　ΔH1=+31.2 kJ·mol-1,②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1。在相同時間內,CO2的轉化率、HCOOH的選擇性[HCOOH的選擇性=×100%]與溫度的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A.溫度高于673 K時,主要發生反應②
B.溫度低于673 K時,HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大
C.平衡時,再充入0.1 mol CO2和0.1 mol H2,再次達到平衡時,HCOOH的物質的量增大
D.673 K下反應達到平衡時,CO2、HCOOH、CO的濃度之比為5∶57∶133
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
專題微練14　化學反應速率和化學平衡的圖像
1.B　解析　在0~6 s內,C的化學反應速率約為v(C)==0.067 mol·L-1·s-1,A項正確;6 s后,反應達平衡,正、逆反應速率相等但不等于零,反應沒有停止,只是達到動態平衡,B項錯誤;由圖中信息可知,0~6 s內B、C的物質的量分別減小0.6 mol、0.8 mol,A、D的物質的量分別增加1.2 mol、0.4 mol,所以B、C、A、D系數比為3∶4∶6∶2,該反應的化學方程式為3B+4C6A+2D,C項正確;在0~4 s內,用不同物質表示反應速率,速率比等于化學方程式系數比,v(A)=3v(D),D項正確。
2.C　解析　由圖像可知,隨著時間的推移,Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小,說明開始時反應生成Mn(Ⅲ),后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ),Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4,A項錯誤;隨著反應物濃度的減小,到大約13 min時開始生成Mn(Ⅱ),Mn(Ⅱ)對反應起催化作用,13 min后反應速率會增大,B項錯誤;Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ),該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存,C項正確;H2C2O4為弱酸,在離子方程式中不拆成離子,總反應為2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D項錯誤。
3.B　解析　由題干反應E(g)+M(g)F(g) G(g)信息可知,F是反應①和反應②的中間產物,達到平衡之前,F的濃度先增大后減小,G的濃度一直增大,E、M的濃度一直減小,故可知X為c(G)隨t的變化曲線,濃度一直減小的曲線為E或者M隨t的變化曲線,濃度先增大后減小的曲線為F隨t的變化曲線,A項錯誤;根據圖像信息可知,0~t1 s內,G增大的濃度等于E或M減小的濃度減去t1時F的濃度,即G的濃度增大了(0.10-a) mol·L-1,則v(G)=== mol·L-1·s-1,B項正確;由題干圖像信息可知,F的濃度先增大后減小,且F的濃度增大得比G快,故反應①的速率大于反應②的速率,活化能越大,反應速率越慢,故反應的活化能①<②,C項錯誤;反應①即E(g)+M(g)F(g)不可逆,反應②即F(g) G(g)反應前后氣體體積不變,平衡不移動,故t2時,擴大容器的容積,n(F)不變,D項錯誤。
4.D　解析　CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　ΔH<0,升高溫度,平衡左移,n增大,M減小,T1>T2,A項錯誤;a、c兩點溫度相同,平衡常數相同,Ka=Kc,B項錯誤;M越大,轉化率越大,Cl2的平衡轉化率c>b=a,C項錯誤;CO與Cl2等物質的量混合,設起始時n(CO)=n(Cl2)=1 mol,設CO轉化了x mol,則66=,解得x=0.5,D項正確。
5.D　解析　該反應為氣體體積減小的反應,由圖像可知,恒容絕熱容器中壓強先增大后減小,說明反應溫度升高,故反應為放熱反應,所以ΔH<0,A項錯誤;反應過程中氣體質量不變,容器容積不變,故密度始終不變,氣體密度不變不能說明反應達平衡狀態,B項錯誤;a點處于平衡狀態,則va正=va逆,在平衡之前,v逆逐漸增大,且v正始終大于v逆,故va正　　　　　2X(g)　+　Y(g)　　Z(g)
起始/mol　 2 1 0
變化/mol　 2x x x
平衡/mol　 2-2x 1-x x
恒溫恒容條件下,壓強之比等于氣體物質的量之比,則=,得x=0.75 mol,根據K===12,但由于該容器是絕熱容器,隨著反應的進行,溫度升高,壓強增大,則氣體的總物質的量n(a)0.75 mol,故a點平衡常數K>12,D項正確。
6.D　解析　由速率方程可知,曲線X表示二氧化氮消耗速率與濃度的關系、曲線Y表示四氧化二氮消耗速率與濃度的關系,A項錯誤;由方程式可知,二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍時,反應達到平衡,由圖可知,A點二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率相等,則反應未達到平衡,B項錯誤;縮小容器的容積,NO2氣體的濃度增大,氣體的顏色變深,C項錯誤;v消(N2O4)=kb·c(N2O4),則v生(NO2)=2v消(N2O4)=2kb·c(N2O4),平衡時,v消(NO2)=ka·c2(NO2)=v生(NO2)=2kb·c(N2O4),若某溫度時ka=kb,則該溫度下反應的平衡常數K==0.5,D項正確。
7.D　解析　根據題意,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,則平衡時NO和O2的物質的量增大,由于NO和O2的投料比等于化學計量數之比,則平衡時NO和O2的物質的量之比為2∶1,故曲線a、b、c分別代表NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系,A項錯誤;該反應為放熱反應,溫度越高,K越小,則2NO+O22NO2的平衡常數K:K(x點)>K(y點),B項錯誤;400~1 500 ℃時,隨著溫度升高,平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移動,N2O4的體積分數不斷減小,C項錯誤;一定溫度下,在反應達到平衡前,恒容密閉容器中混合氣體的物質的量一直在減小,則壓強也一直在減小,當壓強不再改變時,反應體系達到平衡狀態,D項正確。
8.B　解析　結合圖可知,溫度越高,越小,lgKp2越大,即Kp2越大,說明升高溫度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移動,則反應②的ΔH大于0,反應②為氣體系數增大的反應,即ΔS>0,高溫下可自發進行,A項正確;設T'>T,即<,由圖可知lgKp2(T')-lgKp2(T)>|lgKp1(T')-lgKp1(T)|=lgKp1(T)-lgKp1(T'),則lg[Kp2(T')·Kp1(T')]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)],即Kp(T')>Kp(T),因此該反應正反應為吸熱反應,即ΔH大于0,B項錯誤;結合圖可知,溫度越高,越小,lgKp1越小,即Kp1越小,說明升高溫度平衡2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)逆向移動,而升高溫度平衡2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)正向移動,兩個反應的移動方向均使氣體物質增多,C項正確;體系的顏色不變時,即I2的濃度不再發生變化,說明達到平衡狀態,D項正確。
9.D　解析　平衡常數只與溫度有關,溫度不變,平衡常數不變,若增大壓強,v正>v逆,A項錯誤;升高溫度,CO2的平衡轉化率降低,可知平衡向逆反應方向移動,根據圖示,催化劑的催化效率先升高后降低,B項錯誤;溫度不變,若恒壓下向平衡體系中充入惰性氣體,氣體體積增大,相當于減壓,平衡逆向移動,C項錯誤;若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1,圖中 M點CO2的平衡轉化率為50%,列三段式:
6H2(g)+2CO2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g)
起始/mol　 3a　 　a　　　　　 　0　　　　　 0
變化/mol　 1.5a　 0.5a　　　 　0.25a　　　　a
平衡/mol　 1.5a　 0.5a　　 　　0.25a　　　　a
乙烯的體積分數為×100%=7.7%,D項正確。
10.D　解析　根據反應1、2、3的焓變利用平衡移動原理可知,升溫平衡向吸熱方向移動,則反應1正向移動,反應2、3逆向移動,C2H4的含量會隨著溫度升高而不斷增大,即可判斷Y為C2H4,X為C3H6,A項錯誤;由圖可以得知700 K時,C3H6的物質的量分數為7.5%,所以p(C3H6)=0.007 5 MPa,C2H4的物質的量分數為2.5%,所以p(C2H4)=0.002 5 MPa,根據分壓平衡常數公式計算可以得到Kp==3 600 MPa-1,B項錯誤;反應2和反應3的反應物相同,達到平衡時反應2和反應3所用的時間相同,反應2的產物C3H6的含量低于反應3的產物C4H8的含量,再乘上各自反應的計量數的比例可以得到反應2的速率明顯小于反應3的速率,C項錯誤;增大壓強,反應1逆向移動,反應2和反應3均正向移動,C2H4的含量會減少,體積分數會減小,D項正確。
11.D　解析　根據圖像可知,當溫度高于673 K時,CO2的轉化率增加,但HCOOH的選擇性下降,故以發生反應②為主,A項正確;根據圖像可知,當溫度低于673 K時,HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大,B項正確;平衡時再通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2,平衡一定正向移動,HCOOH的物質的量一定增大,C項正確;根據題意,利用轉化率和選擇性表達式可知,673 K時CO2的轉化率為95%,其中HCOOH的選擇性為30%,那么CO的選擇性為70%,設起始時二氧化碳的物質的量為a mol,根據化學方程式利用元素守恒,平衡時二氧化碳0.05a mol,HCOOH和CO的物質的量之和為0.95a mol,那么HCOOH的物質的量為0.95a×30%=0.285a mol,CO的物質的量為0.95a×70%=0.665a mol,恒容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10∶57∶133,D項錯誤。(共37張PPT)
專題微練14　化學反應速率
和化學平衡的圖像
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1.一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通
入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的
物質的量的變化如圖所示，下列對該反應的
推斷不合理的是(　　)
A.在0~6 s內，C的化學反應速率約為0.067
mol·L-1·s-1
B.6 s后，反應停止了
C.該反應的化學方程式為3B+4C 6A+2D
D.在0~4 s內，v(A)=3v(D)
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2.一定條件下，酸性KMnO4溶液
與H2C2O4發生反應，Mn(Ⅱ)起催
化作用，過程中不同價態含Mn粒
子的濃度隨時間變化如圖所示。
下列說法正確的是(　　)
A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4
B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小
C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存
D.總反應為2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
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由圖像可知，隨著時間的推移，Mn(Ⅲ)的濃度先增大后減小，說明開始時反應生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，A項錯誤；隨著反應物濃度的減小，到大約13 min時開始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)對反應起催化作用，13 min后反應速率會增大，B項錯誤；Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，C項正確；H2C2O4為弱酸，在離子方程式中不拆成離子，總反應為2Mn+5H2C2O4+6H+
===2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項錯誤。
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器中，加入2 mol X和1 mol Y發生反應：2X(g)
+Y(g) Z(g)　ΔH，反應體系的壓強隨時間
變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是(　　)
A.ΔH>0
B.氣體密度不變說明反應達平衡狀態
C.反應速率：va正>vb正
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該反應為氣體體積減小的反應，由圖像可知，恒容絕熱容器中壓強先增大后減小，說明反應溫度升高，故反應為放熱反應，所以ΔH<0，A項錯誤；反應過程中氣體質量不變，容器容積不變，故密度始終不變，氣體密度不變不能說明反應達平衡狀態，B項錯誤；a點處于平衡狀態，則va正=va逆，在平衡之前，v逆逐漸增大，且v正始終大于v逆，故va正解析
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6.(2024·錦州質檢)已知可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，NO2和N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關系：v消(NO2)=ka·c2(NO2),v消(N2O4)
=kb·c(N2O4)(其中ka、kb是只與溫度有關的常數)，一定溫度下，消耗速率與濃度的關系圖像如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.曲線Y表示NO2消耗速率與濃度的關系
B.圖中A點表示反應達到平衡狀態
C.縮小容器的容積，平衡向正反應方向移動，
氣體的顏色變淺
D.若某溫度時ka=kb，則該溫度下平衡常數K=0.5
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由速率方程可知，曲線X表示二氧化氮消耗速率與濃度的關系、曲線Y表示四氧化二氮消耗速率與濃度的關系，A項錯誤；由方程式可知，二氧化氮的消耗速率是四氧化二氮消耗速率的2倍時，反應達到平衡，由圖可知，A點二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率相等,則反應未達到平衡，B項錯誤；縮小容器的容積，NO2氣體的濃度增大,氣體的顏色變深,C項錯誤;v消(N2O4)=kb·
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條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密
閉容器中進行反應，容器中發生兩個反應
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)　ΔH<0和
2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)
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A.曲線c代表NO的物質的量與溫度的關系
B.2NO+O2 2NO2的平衡常數K：K(x點)C.400~1 500 ℃時，隨著溫度升高，N2O4的體積分數不斷增大
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根據題意，2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時NO和O2的物質的量增大，由于NO和O2的投料比等于化學計量數之比，則平衡時NO和O2的物質的量之比為2∶1，故曲線a、b、c分別代表NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系，A項錯誤；該反應為放熱反應，溫度越高，K越小，則2NO+O2 2NO2的平衡常數K：K(x點)>K(y點)，B項錯誤；
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A.反應②高溫下可自發進行
B.反應2ICl(g) Cl2(g)+I2(g)的
ΔH<0
C.升溫，反應體系中分子總數會
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D.當混合氣體顏色不變時，說明
反應①和②已達平衡狀態
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9.(2024·安徽部分學校聯考)一定條件下
可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2==
CH2(g)+4H2O(g)，已知溫度對CO2的平衡
轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，
下列說法正確的是(　　)
A.溫度不變，若增大壓強，v正>v逆，平衡常數增大
B.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，催化劑的催化效率降低
C.溫度不變，若恒壓下向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動
D.若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，則圖中M點乙烯的體積分數為7.7%
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平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變,若增大壓強，v正>v逆，A項錯誤；升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，可知平衡向逆反應方向移動，根據圖示,催化劑的催化效率先升高后降低，B項錯誤；溫度不變，若恒壓下向平衡體系中充入惰性氣體，氣體體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，C項錯誤；若投料比n(H2)∶n(CO2)=3∶1，圖中 M點CO2的平衡轉化率為50%，列三段式：
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關系如圖所示。已知容器中某氣體的分壓p=φ(物質的量分數)×p總，用氣體物質的分壓替換濃度計算得到的平衡常數稱為分壓平衡常數(Kp)。下列說法正確的是(　　)
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A.圖中物質X表示的是C2H4
B.700 K時，反應2的分壓平衡常數Kp=3
C.700 K時，從反應開始至恰好平衡，反應2的速率大于反應3的速率
D.700 K時，其他條件不變，將容器內p增大為0.2 MPa，C2H4的體積分數將減小
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應物相同，達到平衡時反應2和反應3所用的時間相同，反應2的產物C3H6的含量低于反應3的產物C4H8的含量，再乘上各自反應的計量數的比例可以得到反應2的速率明顯小于反應3的速率，C項錯誤；增大壓強，反應1逆向移動，反應2和反應3均正向移動，C2H4的含量會減少，體積分數會減小，D項正確。
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A.溫度高于673 K時，主要發生反應②
B.溫度低于673 K時，HCOOH的選擇
性隨溫度升高而增大
C.平衡時，再充入0.1 mol CO2和
0.1 mol H2，再次達到平衡時，HCOOH
的物質的量增大
D.673 K下反應達到平衡時，CO2、HCOOH、CO的濃度之比為5∶57∶133
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根據圖像可知，當溫度高于673 K時，CO2的轉化率增加，但HCOOH的選擇性下降，故以發生反應②為主，A項正確；根據圖像可知，當溫度低于673 K時，HCOOH的選擇性隨溫度升高而增大，B項正確；平衡時再通入0.1 mol CO2和0.1 mol H2，平衡一定正向移動，HCOOH的物質的量一定增大，C項正確；根據題意，利用轉化率和選擇性表達式可知，673 K時CO2的轉化率為95%，其中HCOOH的選擇性為30%，那么CO的選擇性為70%，設起始時
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二氧化碳的物質的量為a mol，根據化學方程式利用元素守恒，平衡時二氧化碳0.05a mol,HCOOH和CO的物質的量之和為0.95a mol,那么HCOOH的物質的量為0.95a×30%=0.285a mol，CO的物質的量為0.95a×70%=0.665a mol，恒容密閉容器中CO2、HCOOH、CO的濃度之比為10∶57∶133，D項錯誤。
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