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專題微練17　溶液中的離子反應(yīng)與平衡
　
1.下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是(　　)
A.熱的純堿溶液去除油脂
B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴
C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸
D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
2.下列事實能證明HA是弱酸的是(　　)
①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl,c(A-)減小　②0.1 mol·L-1 HA溶液可以使石蕊溶液變紅　③常溫下,0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1　④相同溫度下,0.1 mol·L-1 HA溶液的導(dǎo)電能力比0.1 mol·L-1 H2SO4溶液弱
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
3.(2024·大慶一模)下列說法正確的是(　　)
A.室溫下,某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13 mol·L-1,則該溶液一定顯堿性
B.室溫下,中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液,后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多
C.氨水和鹽酸混合后,若溶液呈中性,則c(Cl-)>c()
D.相同溫度下,pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
4.(2024·廣東六校聯(lián)考)某二元弱酸H2A在常溫下的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2,Ka2=2.6×10-7。下列說法不正確的是(　　)
A.向H2A溶液中加入少量NaOH固體,則變小
B.0.1 mol·L-1 H2A溶液中:c(H+)>2c(A2-)+c(HA-)>c(OH-)
C.對H2A溶液升溫,溶液的pH變小
D.0.1 mol·L-1 NaHA溶液呈酸性
5.已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會影響酸給出H+的能力,某溫度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示,下列說法錯誤的是(　　)
分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa=-lgKa 4.87 7.24(一級) 8.9 9.4
A.HClO4在冰醋酸中的電離方程式:HClO4+CH3COOH+CH3
B.在冰醋酸中酸性:HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
C.結(jié)合H+的能力:H2O>CH3COOH
D.相同溫度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa
6.(2024·重慶質(zhì)檢)常溫下的下列溶液,有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.將鹽酸逐滴滴入氨水中至過量,水的電離程度:先增大后減小
B.等濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH:前者大于后者
C.向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加酚酞,溶液變紅,則有:Kw>Ka1(H2S)·Ka2(H2S)
D.pH計測得SO2和CO2飽和溶液的pH,前者小于后者,則有:H2SO3的酸性強于H2CO3
7.已知含磷廢水中的磷以磷酸及其鹽的形式存在。某溫度下,磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系如圖,該溫度下向初始pH=6的含磷廢水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀而實現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯誤的是(　　)
A.該溫度下,磷酸的Ka2=10-7.21
B.若逐漸增大該廢水的pH,溶液中c(HP)將隨之不斷增大
C.pH=6的該廢水中離子濃度存在關(guān)系:c(H2P)>c(HP)>c(P)
D.該廢水除磷的離子反應(yīng)有:3H2P+5Ca2++H2OCa5(PO4)3OH↓+7H+
8.常溫下,通過下列實驗探究CH3COOH溶液的性質(zhì)(已知常溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5):
實驗1:用pH試紙測定0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH,測得pH約為3
實驗2:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入10.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
實驗3:向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)
實驗4:將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合
下列說法正確的是(　　)
A.水中加入CH3COOH,水的電離程度變大
B.實驗2反應(yīng)后溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.實驗3反應(yīng)后的溶液中:溶液pH=7
D.實驗4混合后的溶液中:c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
9.(2024·淮北質(zhì)檢)黑色HgS的水溶性很差。已知:HgS+2H+Hg2++H2S平衡常數(shù)K=10-30.8,Ksp(HgS)=10-51.8,Ksp(FeS)=10-17.2。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A.降低pH可以增大HgS的溶解量
B.可將H2S氣體通入Hg2+水溶液中制備HgS
C.H2S的電離平衡常數(shù)的乘積Ka1·Ka2=10-20
D.用FeS除廢水中Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq),平衡常數(shù)K=1034.6
10.(2024·長春質(zhì)檢)向10.00 mL 0.50 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液,觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時,停止滴加;取少量所得渾濁液加熱,記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是(　　)
實驗 序號 c(CaCl2) /(mol·L-1) 滴加CaCl2溶液時的實驗現(xiàn)象 加熱渾濁液時的實驗現(xiàn)象
① 0.05 至1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁,但無氣泡產(chǎn)生 有較多氣泡生成
② 0.005 至15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁,但無氣泡產(chǎn)生 有少量氣泡生成
③ 0.000 5 至20 mL未見渾濁 -
A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(C)>Ksp(CaCO3)
B.未加熱前①和②中發(fā)生反應(yīng):2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3
C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液,可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡
11.某同學(xué)設(shè)計下述實驗檢驗[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+,實驗如表:
實驗編號 實驗 滴管內(nèi)試劑 現(xiàn)象
Ⅰ 6滴0.1 mol·L-1 KCl溶液 無明顯現(xiàn)象
Ⅱ 6滴0.1 mol·L-1 KI溶液 產(chǎn)生黃色沉淀
Ⅲ 6滴0.1 mol·L-1 HCl溶液 產(chǎn)生白色沉淀
Ⅳ 6滴飽和KCl溶液 產(chǎn)生白色沉淀
下列說法不正確的是(　　)
A.Ⅰ中的c(Ag+)較小,不足以與Cl-沉淀
B.Ⅱ中存在平衡:AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)
C.Ⅲ說明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力
D.配離子與其他離子能否反應(yīng),其本質(zhì)是平衡移動的問題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
專題微練17　溶液中的離子反應(yīng)與平衡
1.B　解析　熱的純堿溶液因碳酸根離子水解而顯堿性,油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油,故可用熱的純堿溶液去除油脂,A項不符合題意;重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴,與水解反應(yīng)無關(guān),B項符合題意;蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸,C項不符合題意; Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe(OH)3,加熱能增大Fe3+ 的水解程度,D項不符合題意。
2.B　解析　①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl,c(A-)減小,說明HA是弱酸,通入HCl抑制了它的電離才會使c(A-)減小;②使石蕊溶液變紅只能說明溶液顯酸性,不能證明HA是弱酸;③常溫下,0.1 mol·L-1 HA如果是強酸,完全電離c(H+)=0.1 mol·L-1,如果是弱酸才會部分電離使c(H+)<0.1 mol·L-1;④H2SO4是二元強酸,HA即使是一元強酸,在相同溫度下,0.1 mol·L-1的HA溶液的導(dǎo)電能力也會比0.1 mol·L-1 H2SO4溶液弱,所以該事實不能說明HA的強弱。綜上所述,能證明HA是弱酸的是①③,故選B。
3.D　解析　室溫下,某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13 mol·L-1,水的電離被抑制,若為酸溶液,溶液顯酸性,若為堿溶液,溶液顯堿性,A項錯誤;一水合氨為弱電解質(zhì),室溫下,中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液,前者所需鹽酸的物質(zhì)的量多,B項錯誤;室溫下,鹽酸和氨水混合后,若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),則c(N)=c(Cl-),C項錯誤;鹽酸和醋酸溶液中電荷守恒關(guān)系分別為c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH相等的兩溶液中c(H+)、c(OH-)不變,所以溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-),D項正確。
4.A　解析　=,加入少量NaOH固體,氫離子濃度減小,Ka1不變,所以變大,A項錯誤;溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),所以c(H+)>2c(A2-)+c(HA-),由于氫氧根只由水電離產(chǎn)生,所以濃度最低,B項正確;對H2A溶液升溫,促進H2A的電離,溶液的pH變小,C項正確;0.1 mol·L-1 NaHA溶液中,HA-既發(fā)生水解又發(fā)生電離,其電離平衡常數(shù)為Ka2=2.6×10-7,水解平衡常數(shù)為Kh===1.0×10-12,電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù),說明電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,D項正確。
5.D　解析　由表格數(shù)據(jù)可知,高氯酸在冰醋酸中部分電離出高氯酸根離子和CH3COOH,電離方程式為HClO4+CH3COOH+CH3,A項正確;由表格數(shù)據(jù)可知,四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)的大小順序為HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,則在冰醋酸中酸性的強弱順序為HClO4>H2SO4>HCl>HNO3,B項正確;由表格數(shù)據(jù)可知,在水中完全電離的四種強酸在冰醋酸中均不能完全電離,說明水分子結(jié)合氫離子的能力強于醋酸,C項正確;相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度,所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa,D項錯誤。
6.D　解析　酸和堿都會抑制水的電離,將鹽酸逐滴滴入氨水中至過量,當恰好反應(yīng)生成氯化銨時,氯化銨水解促進水的電離,鹽酸過量水的電離又會受到抑制,故水的電離程度先增大后減小,A項正確;醋酸的酸性強于碳酸,故等濃度的碳酸鈉的水解程度更大,則等濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH前者大于后者,B項正確;0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加酚酞,溶液變紅,NaHS溶液呈堿性,說明HS-的水解大于電離,Kh2即>Ka2,即Kw>Ka1·Ka2,C項正確;SO2和CO2飽和溶液濃度不同,不能由pH大小得出酸性強弱,D項錯誤。
7.B　解析　由磷酸的pKa與溶液的pH的關(guān)系圖可知Ka1=10-2.12、Ka2=10-7.21、Ka3=10-12.36。該溫度下,由關(guān)系圖可知pH=pKa2=7.21,即Ka2=10-7.21,A項正確;逐漸增大該廢水的pH過程中,含磷微粒的變化是H3PO4H2PHPP,因此溶液中c(HP)將先增大后減小,B項錯誤;pH=6時,因為Ka2==10-7.21,所以===10-1.21<1,即c(H2P)>c(HP),因為Ka3==10-12.36,所以===10-6.36<1,即c(HP)>c(P),故c(H2P)>c(HP)>c(P),C項正確;因為向含磷廢水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀,因此廢水除磷過程中存在離子反應(yīng)3H2P+5Ca2++H2OCa5(PO4)3OH↓+7H+,D項正確。
8.D　解析　實驗1 CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+,H+抑制水的電離,A項錯誤;實驗2反應(yīng)后的溶液中n(CH3COOH)=n(CH3COONa),由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),得出c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),B項錯誤;實驗3反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa,CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項錯誤;CH3COOH為弱酸,將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,CH3COOH過量,混合溶液呈酸性,故混合后的溶液中c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),D項正確。
9.C　解析　已知HgS+2H+Hg2++H2S,降低pH,氫離子濃度增大,平衡正向移動,HgS的溶解量增大,A項正確;HgS的溶解平衡為HgS(g)Hg2+(aq)+S2-(aq),可將H2S氣體通入Hg2+水溶液中,S2-濃度增大,平衡逆向移動,可制備HgS,B項正確;H2S的電離平衡常數(shù)的乘積Ka1·Ka2====10-21,C項錯誤;用FeS除去廢水中Hg2+的反應(yīng)為FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq),平衡常數(shù)K=====1034.6,D項正確。
10.C　解析　①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀,說明c(Ca2+)·c(C)>Ksp(CaCO3),A項正確;未加熱前①和②不放出二氧化碳,說明碳酸未飽和,加熱后二氧化碳溶解度減小,放出二氧化碳氣體,所以未加熱前①和②中發(fā)生反應(yīng)2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3,B項正確;結(jié)合B項分析知,加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為H2CO3受熱分解生成了CO2,C項錯誤;向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液,可能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaHCO3CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡,D項正確。
11.C　解析　25 ℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),對比實驗Ⅰ和Ⅱ,說明Ⅰ中的c(Ag+)較小,不足以與Cl-沉淀,A項正確;Ⅱ中產(chǎn)生黃色沉淀即生成AgI沉淀,AgI沉淀存在溶解平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq),B項正確;根據(jù)Ⅰ和Ⅲ的實驗現(xiàn)象,說明[Ag(NH3)2]Cl和氫離子反應(yīng),有大量銀離子生成,銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀,則Ⅲ中NH3與H+的結(jié)合能力強于與Ag+的結(jié)合能力,C項錯誤;通過對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知,NH3與H+的結(jié)合使[Ag(NH3)2]+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)正向移動,即配離子與其他離子能否反應(yīng),其本質(zhì)是平衡移動的問題,D項正確。(共30張PPT)
專題微練17　溶液中的離子
反應(yīng)與平衡
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1.下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是(　　)
A.熱的純堿溶液去除油脂
B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴
C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸
D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
熱的純堿溶液因碳酸根離子水解而顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A項不符合題意；重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無關(guān)，B項符合題意；蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C項不符合題意； Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+ 的水解程度，D項不符合題意。
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2.下列事實能證明HA是弱酸的是(　　)
①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl，c(A-)減小　②0.1 mol·L-1 HA溶液可以使石蕊溶液變紅　③常溫下，0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)<
0.1 mol·L-1　④相同溫度下，0.1 mol·L-1 HA溶液的導(dǎo)電能力比
0.1 mol·L-1 H2SO4溶液弱
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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①0.1 mol·L-1 HA溶液中通入HCl，c(A-)減小，說明HA是弱酸，
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通入HCl抑制了它的電離才會使c(A-)減小；②使石蕊溶液變紅只能說明溶液顯酸性，不能證明HA是弱酸；③常溫下，0.1 mol·
L-1 HA如果是強酸，完全電離c(H+)=0.1 mol·L-1，如果是弱酸才會部分電離使c(H+)<0.1 mol·L-1；④H2SO4是二元強酸，HA即使是一元強酸,在相同溫度下，0.1 mol·L-1的HA溶液的導(dǎo)電能力也會比0.1 mol·L-1 H2SO4溶液弱,所以該事實不能說明HA的強弱。綜上所述，能證明HA是弱酸的是①③，故選B。
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3.(2024·大慶一模)下列說法正確的是(　　)
A.室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13 mol·L-1，則該溶液一定顯堿性
B.室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多
C.氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)>c()
D.相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
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室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13 mol·L-1，水的電離被抑制，若為酸溶液，溶液顯酸性，若為堿溶液，溶液顯堿性，A項錯誤；一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需鹽酸的物質(zhì)的量多，B項錯誤;室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)，則c(N)=c(Cl-)，
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C項錯誤；鹽酸和醋酸溶液中電荷守恒關(guān)系分別為c(H+)=c(Cl-)+
c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，pH相等的兩溶液中c(H+)、c(OH-)不變，所以溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)，D項正確。
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5.已知溶劑分子結(jié)合H+的能力會影響酸給出H+的能力，某溫度下部分酸在冰醋酸中的pKa如下表所示，下列說法錯誤的是(　　)



A.HClO4在冰醋酸中的電離方程式：HClO4+CH3COOH +
CH3
B.在冰醋酸中酸性：HClO4>H2SO4>HCl>HNO3
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分子式 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
pKa=-lgKa 4.87 7.24(一級) 8.9 9.4
C.結(jié)合H+的能力：H2O>CH3COOH
D.相同溫度下醋酸在液氨中的pKa大于其在水中的pKa
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由表格數(shù)據(jù)可知，高氯酸在冰醋酸中部分電離出高氯酸根離子和CH3，電離方程式為HClO4+CH3COOH +
CH3，A項正確；由表格數(shù)據(jù)可知，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)的大小順序為HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，則在冰醋酸中酸性的強弱順序為HClO4>H2SO4>HCl>HNO3，B項正確；由表格數(shù)
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據(jù)可知，在水中完全電離的四種強酸在冰醋酸中均不能完全電離,說明水分子結(jié)合氫離子的能力強于醋酸，C項正確；相同溫度下醋酸在液氨中的電離程度大于在水中的電離程度，所以在液氨中的pKa小于其在水中的pKa，D項錯誤。
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6.(2024·重慶質(zhì)檢)常溫下的下列溶液，有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.將鹽酸逐滴滴入氨水中至過量，水的電離程度：先增大后減小
B.等濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH：前者大于后者
C.向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加酚酞，溶液變紅，則有：Kw>
Ka1(H2S)·Ka2(H2S)
D.pH計測得SO2和CO2飽和溶液的pH，前者小于后者，則有：H2SO3的酸性強于H2CO3
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7.已知含磷廢水中的磷以
磷酸及其鹽的形式存在。
某溫度下，磷酸的pKa與
溶液的pH的關(guān)系如圖，該溫度下向初始pH=6的含磷廢水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀而實現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯誤的是
(　　)
A.該溫度下，磷酸的Ka2=10-7.21
B.若逐漸增大該廢水的pH，溶液中c(HP)將隨之不斷增大
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C.pH=6的該廢水中離子濃度存在關(guān)系：c(H2P)>c(HP)>c(P)
D.該廢水除磷的離子反應(yīng)有：3H2P+5Ca2++H2O===Ca5(PO4)3OH↓+
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8.常溫下，通過下列實驗探究CH3COOH溶液的性質(zhì)(已知常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5)：
實驗1：用pH試紙測定0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH，測得pH約為3
實驗2：向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入10.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
實驗3：向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)
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實驗4：將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合
下列說法正確的是(　　)
A.水中加入CH3COOH，水的電離程度變大
B.實驗2反應(yīng)后溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.實驗3反應(yīng)后的溶液中：溶液pH=7
D.實驗4混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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實驗1 CH3COOH溶液中存在CH3COOH CH3COO-+H+，H+抑制水的電離，A項錯誤；實驗2反應(yīng)后的溶液中n(CH3COOH)=
n(CH3COONa)，由電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，得出c(CH3COOH)+
2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，B項錯誤；實驗3反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa，CH3COO-水解使溶液呈堿性，C項錯誤；
解析
CH3COOH為弱酸，將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，CH3COOH過量，混合溶液呈酸性，故混合后的溶液中c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，D項正確。
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9.(2024·淮北質(zhì)檢)黑色HgS的水溶性很差。已知：HgS+2H+
Hg2++H2S平衡常數(shù)K=10-30.8，Ksp(HgS)=10-51.8，Ksp(FeS)=10-17.2。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
A.降低pH可以增大HgS的溶解量
B.可將H2S氣體通入Hg2+水溶液中制備HgS
C.H2S的電離平衡常數(shù)的乘積Ka1·Ka2=10-20
D.用FeS除廢水中Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)===HgS(s)+Fe2+(aq)，平衡常數(shù)K=1034.6
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10.(2024·長春質(zhì)檢)向10.00 mL 0.50 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是(　　)
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實驗 序號 c(CaCl2) /(mol·L-1) 滴加CaCl2溶液時的實驗現(xiàn)象 加熱渾濁液時的實驗現(xiàn)象
① 0.05 至1.32 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生 有較多氣泡生成
② 0.005 至15.60 mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生 有少量氣泡生成
③ 0.000 5 至20 mL未見渾濁 -
A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(C)>Ksp(CaCO3)
B.未加熱前①和②中發(fā)生反應(yīng)：2HC+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3
C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡
①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說明c(Ca2+)·c(C)>Ksp(CaCO3)，A項正確；未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸未飽和，加熱
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后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳氣體，所以未加熱前①和②中發(fā)生反應(yīng)2HC+Ca2+===CaCO3↓+H2CO3，B項正確；結(jié)合B項分析知，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為H2CO3受熱分解生成了CO2，C項錯誤；向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol·L-1 CaCl2溶液，可能發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaHCO3===CaCO3↓+2NaCl+
CO2↑+H2O，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡，D項正確。
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11.某同學(xué)設(shè)計下述實驗檢驗[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實驗如表：
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實驗編號 實驗 滴管內(nèi)試劑 現(xiàn)象
Ⅰ 6滴0.1 mol·L-1 KCl溶液 無明顯現(xiàn)象
Ⅱ 6滴0.1 mol·L-1 KI溶液 產(chǎn)生黃色沉淀
Ⅲ 6滴0.1 mol·L-1 HCl溶液 產(chǎn)生白色沉淀
Ⅳ 6滴飽和KCl溶液 產(chǎn)生白色沉淀
下列說法不正確的是(　　)
A.Ⅰ中的c(Ag+)較小，不足以與Cl-沉淀
B.Ⅱ中存在平衡：AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
C.Ⅲ說明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力
D.配離子與其他離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題
25 ℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，對比實驗Ⅰ和Ⅱ，說明Ⅰ中的c(Ag+)較小，不足以與Cl-沉淀，A項正確；Ⅱ中產(chǎn)生黃色沉淀即生
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成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)，B項正確；根據(jù)Ⅰ和Ⅲ的實驗現(xiàn)象，說明[Ag(NH3)2]Cl和氫離子反應(yīng)，有大量銀離子生成，銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則Ⅲ中NH3與H+的結(jié)合能力強于與Ag+的結(jié)合能力，C項錯誤；通過對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，NH3與H+的結(jié)合使[Ag(NH3)2]+(aq) Ag+(aq)+
2NH3(aq)正向移動，即配離子與其他離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動的問題，D項正確。
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