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專題微練18　溶液中粒子濃度的比較及圖像分析
　
1.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
2.25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A.NaHCO3溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2CO3)
B.室溫下,pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
3.用一定濃度的NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點附近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.HA為一元強酸
B.a點對應(yīng)的溶液中:c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2>V3
D.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中b點水的電離程度最大
4.(2024·保定一模)25 ℃時,用0.2 mol·L-1的鹽酸分別滴定20 mL 0.2 mol·L-1的氨水和MOH堿溶液(NH3·H2O的堿性強于MOH),溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與lg或lg的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.曲線Ⅰ對應(yīng)的是滴定NH3·H2O的曲線
B.a點對應(yīng)的溶液pH=11
C.b、e點溶液中水的電離程度:b>e
D.b、e點溶液中的c(Cl-)大小:b5.(2024·沈陽三模)常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液。含A微粒a、b的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖。已知HA的分布系數(shù)δ(HA)=。下列說法中錯誤的是(　　)
A.x點對應(yīng)溶液的pH約為5
B.該滴定可選擇酚酞作指示劑
C.從p到q,水的電離程度一直增大
D.n點存在:c(Na+)=c(A-)6.(2024·大連適應(yīng)性測試)常溫下,向NH4F溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)g X(X表示或)隨pH變化如圖,已知Ka(HF)=10-4.5,Ⅰ線和Ⅱ線交點橫坐標為6.6,下列說法錯誤的是(　　)
A.Ⅰ線代表lg
B.Ⅱ線和橫軸交點坐標為(8.7,0)
C.NH4F溶液加水稀釋過程中pH逐漸減小
D.NH4F溶液中存在:c()+c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(H+)+c(F-)+2c(HF)
7.(2024·邢臺一模)常溫下,將NaOH溶液滴入三元酸H3A溶液中,混合溶液中-lg X隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.曲線Ⅰ表示-lg隨pH的變化關(guān)系
B.當(dāng)pH=5時,混合溶液中=100.6
C.常溫下,NaH2A溶液中:c(H3A)>c(HA2-)
D.當(dāng)pH=7時,c(Na+)8.(2024·滄衡八校二模)常溫下,向AlCl3和CH3COOH的混合液中滴加氨水,混合液中pXpX=-lg X,X=c(Al3+)、、與pH關(guān)系如圖所示。
下列說法錯誤的是(　　)
A.L2代表pAl與pH關(guān)系
B.CH3COONH4溶液中:c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下,Kb(NH3·H2O)=10-9.24
D.Al(OH)3+3CH3COOHAl3++3CH3COO-+3H2O的平衡常數(shù)K<10-5
9.配合物的中心離子M與配體L之間存在平衡關(guān)系:M+LML　K1,ML+LML2　K2,……MLn-1+LMLn　Kn。向CuSO4溶液中滴加氨水,含銅微粒的分布系數(shù)(δ)與溶液中-lgc(NH3)關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是(　　)
A.曲線甲表示的含銅微粒是[Cu]2+
B.當(dāng)c{[Cu]2+}=c{[Cu]2+}時,c(NH3)的數(shù)量級為10-3
C.溶液中c(NH3)=10-4 mol·L-1時,c(Cu2+)>c{[Cu]2+}
D.反應(yīng)Cu2++4NH3[Cu]2+的平衡常數(shù)為K,lg K=-13.32
10.(2024·武漢二模)為測定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位數(shù)n,將濃度均為0.01 mol·L-1 AgNO3和KCN溶液按不同體積比混合,其用量和溶液渾濁度的關(guān)系如圖,已知:Ksp(AgCN)=1.6×10-14。(n為正整數(shù))
下列說法錯誤的是(　　)
A.b點對應(yīng)的V[AgNO3(aq)]= mL
B.[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位數(shù)n=2
C.當(dāng)V[KCN(aq)]=4 mL時,c(CN-)≈8.0×10-12 mol·L-1
D.當(dāng)V[KCN(aq)]=6 mL時,n(AgCN)≈4.0×10-5 mol
11.已知:25 ℃下,H2S溶液的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-13,MnS、CuS的Ksp分別為1.7×10-15、8.5×10-45,pM=-lgc(M2+)(M=Mn、Cu、Zn),pS=-lgc(S2-),三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,其中曲線b表示ZnS。下列說法正確的是(　　)
A.曲線c表示MnS
B.Ksp(ZnS)=1023.8
C.MnS和CuS的懸濁液中c(Mn2+)∶c(Cu2+)=1∶2.0×1029
D.將濃度均為0.001 mol·L-1的MnSO4溶液和H2S溶液等體積混合,無沉淀產(chǎn)生
12.常溫下,Na2CO3溶液的pH隨其濃度改變而改變,將Mg2+加入pH不同的Na2CO3溶液中產(chǎn)物與pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(　　)
A.根據(jù)N點可判斷Ksp[Mg(OH)2]=Ksp(MgCO3)
B.pH=8時,滴加MgSO4溶液先生成Mg(OH)2
C.pH越大,沉淀中Mg(OH)2的質(zhì)量越小
D.調(diào)M點溶液的pH=12得到Mg(OH)2
13.向AgBr飽和溶液(有足量AgBr固體)中滴加Na2S2O3溶液,發(fā)生反應(yīng)Ag++S2[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2[Ag(S2O3)2]3-,lg[c(M)/(mol·L-1)]、lg[N]與lg[c(S2)/(mol·L-1)]的關(guān)系如圖所示(其中M代表Ag+或Br-;N代表或)。
下列說法錯誤的是(　　)
A.直線L1表示隨S2濃度變化的關(guān)系
B.AgBr的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2
C.反應(yīng)AgBr+2S2[Ag(S2O3)2]3-+Br-的平衡常數(shù)K的值為101.2
D.c(S2)=0.001 mol·L-1時,溶液中c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-}
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案
題號 8 9 10 11 12 13
答案
專題微練18　溶液中粒子濃度的比較及圖像分析
1.B　解析　等濃度、等體積的NaHCO3與NaOH混合時,兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在該溶液中C發(fā)生水解C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)>c(HC),A項錯誤;二者混合,反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液顯酸性,故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,B項正確;pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,則氨水過量,所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液,則c(Cl-)2.C　解析　NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),A項錯誤;pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后,則醋酸過量,所得溶液為少量CH3COONa和過量CH3COOH的混合溶液,所以微粒濃度關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B項錯誤;0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3),C項正確;0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合,H2C2O4為二元弱酸,二者發(fā)生反應(yīng)Na2C2O4+HClNaCl+NaHC2O4,根據(jù)電荷守恒可得2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D項錯誤。
3.D　解析　隨著氫氧化鈉溶液的加入,溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強,說明原HA溶液中的酸未完全電離,即HA為一元弱酸,A項錯誤;a點溶質(zhì)為NaA及少量HA,溶液呈中性,則c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-),B項錯誤;根據(jù)b點溶液導(dǎo)電能力突然增大可知,b點時NaOH與HA完全中和,a點溶液顯中性,說明HA未完全中和,則V24.C　解析　根據(jù)堿的電離平衡常數(shù)可知,Ⅰ對應(yīng)的KbⅠ=1×10-4.74,Ⅱ?qū)?yīng)的KbⅡ=1×10-6。據(jù)題意堿性NH3·H2O>MOH,則Ⅰ對應(yīng)滴定NH3·H2O的曲線,Ⅱ?qū)?yīng)滴定MOH的曲線,A項正確;由于曲線Ⅰ對應(yīng)的是滴定NH3·H2O的曲線, Kb1==1×10-4.74,a點時lg=-1.74,則=1×10-1.74,帶入Kb1可知,此時c(OH-)=1×10-3 mol·L-1,25 ℃時,c(H+)===1×10-11,故pH=11,B項正確;b、e點時溶液均成堿性,說明尚未完全反應(yīng),對水的電離均為抑制作用,b點的堿性更強,對水的電離的抑制作用更大,所以溶液中水的電離程度b5.D　解析　從題圖中可以看出,當(dāng)V(NaOH)=0時,pH=3,c(H+)=10-3 mol·L-1,此時Ka===10-5。隨著NaOH的不斷滴入,溶液的pH不斷增大,δ(HA)不斷減小,δ(A-)不斷增大,則δ(HA)為不斷下降的曲線,δ(A-)為不斷上升的曲線,x點δ(A-)=δ(HA),即c(A-)=c(HA),由Ka=10-5,得c(H+)=10-5,溶液的pH約為5,A項正確;隨著NaOH的加入,HA逐漸減少,A-逐漸增多,結(jié)合圖像可知,微粒a為HA,微粒b為A-,NaA溶液呈堿性,酚酞變色范圍為8.2~10,所以可選擇酚酞作指示劑,B項正確;q點為中和點,從p到q對應(yīng)的溶液中,起初以HA的電離為主,抑制水電離,后來以A-的水解為主,促進水電離,所以水的電離程度一直增大,C項正確;n點對應(yīng)的溶液pH=7,此時NaA、HA共存,c(H+)=c(OH-),依據(jù)電荷守恒,可得出c(Na+)=c(A-),由Ka==10-5,可得出c(A-)=100c(HA),所以存在c(Na+)=c(A-)>c(HA),D項錯誤。
6.C　解析　向NH4F溶液中滴加NaOH溶液,隨著pH增大,c(F-)增大,c(HF)減小,lg增大,故Ⅰ線代表lg,A項正確;Ⅰ線和Ⅱ線交點橫坐標為6.6,可得=== = Kb=10-5.3,橫軸交點說明=1,則= c(OH-)=10-5.3,pH=8.7,B項正確;Ka(HF)=10-4.5,F-的水解平衡常數(shù)Kh===10-9.5,的水解平衡常數(shù)Kh===10-8.7,NH4F溶液顯酸性,加水稀釋過程中水解程度增大,但氫離子濃度減小,pH逐漸增大,C項錯誤;NH4F溶液中存在電荷平衡c()+c(H+)=c(F-)+c(OH-),物料守恒c()+c(NH3·H2O)=c(F-)+c(HF),兩式相減得c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(HF),與c()+c(NH3·H2O)=c(F-)+c(HF)相加得c()+c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(H+)+c(F-)+2c(HF),D項正確。
7.B　解析　當(dāng)-lg=0,Ka1=c(H+),同理,當(dāng)-lg=0,Ka2=c(H+),當(dāng)-lg=0,Ka3=c(H+),即曲線與橫坐標的交點對應(yīng)的氫離子濃度表示電離常數(shù),由Ka1>Ka2>Ka3,故曲線Ⅰ表示-lg隨pH的變化關(guān)系,曲線Ⅱ表示-lg隨pH的變化關(guān)系,曲線Ⅲ表示隨pH的變化關(guān)系,A項錯誤;由曲線Ⅱ上的點(10,-2.8),可知,Ka2=10-10×102.8=10-7.2,同理,Ka1=10-4×101.8=10-2.2,Ka1·Ka2=×==10-2.2×10-7.2=10-9.4,當(dāng)pH=5時,混合溶液中===100.6,B項正確;H2A-的電離常數(shù)為Ka2=10-7.2,H2A-的水解常數(shù)為Kh3==10-11.8,H2A-的電離程度大于其水解程度,故常溫下,NaH2A溶液中c(H3A)c(A3-)+c(HA2-)+c(H2A-),D項錯誤。
8.C　解析　根據(jù)電離常數(shù)和溶度積表達式可知,pAl=-lgKsp-14×3+3pH,p=-lgKb-14+pH,p=-lgKa-pH。由斜率大小可知,L2代表pAl和pH的關(guān)系,A項正確;由題圖可知,CH3COONH4溶液呈中性,c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-),B項正確;L3代表p與pH的關(guān)系,根據(jù)數(shù)據(jù)計算Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=10-4.76,C項錯誤;Al(OH)3+3CH3COOHAl3++3CH3COO-+3H2O的平衡常數(shù)K===10-5.29<10-5,D項正確。
9.D　解析　隨著氨氣濃度的增加,溶液中含銅微粒的變化Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+,[Cu(NH3)]2++NH3[Cu]2+,[Cu]2++NH3,[Cu]2++NH3[Cu]2+,橫坐標是氨氣濃度的負對數(shù),-lgc(NH3)越大,氨氣濃度越小,從右至左,氨氣濃度增大,故曲線戊代表Cu2+濃度變化,曲線丁代表[Cu(NH3)]2+濃度變化,曲線丙代表[Cu]2+濃度變化,曲線乙代表[Cu]2+濃度變化,曲線甲代表[Cu]2+濃度變化,A項正確;當(dāng)c{[Cu]2+}=c{[Cu]2+}時,即曲線甲和曲線乙的交點,此時NH3的濃度為10-2.30 mol·L-1,數(shù)量級為10-3,B項正確;根據(jù)圖示,Cu2++NH3[Cu(NH3)]2+,K1==,[Cu(NH3)]2++NH3[Cu]2+,K2==,K1·K2==,溶液中c(NH3)=10-4 mol·L-1時,則=<1,即c(Cu2+)>c{[Cu]2+},C項正確;同C的原理,由A點可求K4=,由B點可求K3=,C點可求K2=,D點求K1=,則Cu2++4NH3[Cu]2+平衡常數(shù)K=K1·K2·K3·K4=1013.32,lg 1013.32=13.32,D項錯誤。
10.D　解析　由題圖可知,濃度相等的硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的總體積為10 mL,硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的體積比為1∶1時,溶液渾濁度最大,說明a點時硝酸銀溶液和氰化鉀溶液恰好反應(yīng)生成氰化銀沉淀;體積比小于1∶1時,溶液渾濁度減小,說明氰化銀與溶液中氰酸根離子轉(zhuǎn)化為配離子,b點時硝酸銀溶液和氰化鉀溶液恰好生成配離子,由體積比可知,配離子的配位數(shù)n為11.D　解析　MnS和CuS的Ksp分別為1.7×10-15和8.5×10-45,Ksp越大,當(dāng)金屬離子濃度相等時,pS越小,則曲線a表示MnS,A項錯誤;根據(jù)題干信息,曲線b表示ZnS,當(dāng)c(S2-)=10-23.8 mol·L-1時,鋅離子濃度為1,則Ksp(ZnS)=c(Zn2+)·c(S2-)=10-23.8,B項錯誤;根據(jù)溶度積常數(shù)表達式可知含MnS和CuS的懸濁液中c(Mn2+)∶c(Cu2+)==2.0×1029∶1,C項錯誤;將濃度均為0.001 mol·L-1的MnSO4溶液和H2S溶液等體積混合,錳離子濃度變?yōu)?.000 5 mol·L-1,由于H2S的第一步電離程度遠大于第二步電離程度,則溶液中氫離子濃度近似等于HS-濃度,所以根據(jù)第二步電離平衡常數(shù)表達式Ka2==7.1×10-13可知溶液中硫離子濃度近似等于7.1×10-13 mol·L-1,則溶液中c(Mn2+)·c(S2-)=3.55×10-16<1.7×10-15,所以沒有沉淀產(chǎn)生,D項正確。
12.D　解析　N點時,c(Mg2+)的濃度相同,但由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·c2(OH-)、Ksp[MgCO3]=c(Mg2+)·c(),c()≠c2(OH-),A項錯誤;pH=8時,曲線Ⅰ生成沉淀Mg(OH)2所需c(Mg2+)大于曲線Ⅱ生成沉淀MgCO3所需c(Mg2+),因此滴加MgSO4溶液先生成MgCO3,B項錯誤;對于Mg(OH)2Mg2++2OH-,pH越大,即c(OH-)增大,平衡逆向移動,沉淀中Mg(OH)2增多,質(zhì)量越大,C項錯誤;調(diào)M點溶液的pH=12時,c(Mg2+)的濃度相同,Q=c(Mg2+)·c2(OH-)>Ksp[Mg(OH)2]、Q=c(Mg2+)·c()13.A　解析　溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等,向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時,溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大,則b點所在曲線表示銀離子濃度與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系,d點所在曲線表示溴離子與硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系;溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時,溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)]-,溶液中小于,則直線L1表示隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系,直線L2表示隨硫代硫酸根離子濃度變化的關(guān)系,A項錯誤;溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6 mol·L-1時,溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85 mol·L-1、10-8.35 mol·L-1,則溴化銀的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Br-)=10-12.2,B項正確;溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6 mol·L-1時,溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85 mol·L-1、10-8.35 mol·L-1,為10-4.2,則溶液中[Ag(S2O3)2]3-的濃度為=10-4.15 mol·L-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K===101.2,C項正確;硫代硫酸根離子濃度為0.001 mol·L-1時,溶液中溴離子濃度最大,的值大于的值,則溶液中[Ag(S2O3)2]3-的濃度大于[Ag(S2O3)]-的濃度,所以溶液中離子濃度大小順序為c(Br-)>c{[Ag(S2O3)2]3-}>c{[Ag(S2O3)]-},D項正確。(共45張PPT)
專題微練18　溶液中粒子
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1.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>
c(H+)
C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)
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D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
等濃度、等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中C發(fā)生水解C+H2O HC+OH-、HC+H2O H2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)>c(HC)，A項錯誤;二者混合，反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程
解析
度大于CH3COO-的水解程度，B項正確；pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl-)c(Cl-)+c(H+)c(CH3COOH)，D項錯誤。
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2.25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A.NaHCO3溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(H2CO3)
B.室溫下，pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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NaHCO3溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)，A項錯誤；pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后，則醋酸過量，所得溶液為少量CH3COONa和過量CH3COOH的混合溶液，所以微粒濃度關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B項錯誤；0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，C項正確；0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1的鹽酸等體積
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混合，H2C2O4為二元弱酸，二者發(fā)生反應(yīng)Na2C2O4+HCl===NaCl+
NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒可得2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=
c(Na+)+c(H+)，D項錯誤。
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3.用一定濃度的NaOH溶液滴定
某一元酸HA溶液。滴定終點附
近溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如
圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.HA為一元強酸
B.a點對應(yīng)的溶液中：c(A-)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)
C.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷V2>V3
D.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中b點水的電離程度最大
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隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強，說明原HA溶液中的酸未完全電離，即HA為一元弱酸，A項錯誤；a點溶質(zhì)為NaA及少量HA，溶液呈中性，則c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)，B項錯誤；根據(jù)b點溶液導(dǎo)電能力突然增大可知，b點時NaOH與HA完全中和，a點溶液顯中性，說明HA未完全中和，則V2解析
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中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離，因此a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度b點最大，D項正確。
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A.曲線甲表示的含銅微粒是[Cu]2+
B.當(dāng)c{[Cu]2+}=c{[Cu]2+}時，c(NH3)的數(shù)量級為10-3
C.溶液中c(NH3)=10-4 mol·L-1時，c(Cu2+)>c{[Cu]2+}
D.反應(yīng)Cu2++4NH3 [Cu]2+的平衡常數(shù)為K，lg K=-13.32
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10.(2024·武漢二模)為測定[Ag(CN)n]1-n中Ag+配位數(shù)n，將濃度均為0.01 mol·L-1 AgNO3和KCN溶液按不同體積比混合，其用量和溶液渾濁度的關(guān)系如圖，已知：Ksp(AgCN)=1.6×10-14。(n為正整數(shù))
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由題圖可知，濃度相等的硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的總體積為10 mL，硝酸銀溶液和氰化鉀溶液的體積比為1∶1時，溶液渾濁度最
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11.已知：25 ℃下，H2S溶液的電離平衡常
數(shù)Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-13，MnS、
CuS的Ksp分別為1.7×10-15、8.5×10-45，
pM=-lgc(M2+)(M=Mn、Cu、Zn)，pS=
-lgc(S2-)，三種硫化物的沉淀溶解平衡曲
線如圖所示，其中曲線b表示ZnS。下列
說法正確的是(　　)
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A.曲線c表示MnS
B.Ksp(ZnS)=1023.8
C.MnS和CuS的懸濁液中c(Mn2+)∶c(Cu2+)=1∶2.0×1029
D.將濃度均為0.001 mol·L-1的MnSO4溶液和H2S溶液等體積混合，無沉淀產(chǎn)生
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12.常溫下，Na2CO3溶液的pH隨其濃度改變而改變，將Mg2+加入pH不同的Na2CO3溶液中產(chǎn)物與pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
(　　)
A.根據(jù)N點可判斷Ksp[Mg(OH)2]=Ksp(MgCO3)
B.pH=8時，滴加MgSO4溶液先生成Mg(OH)2
C.pH越大，沉淀中Mg(OH)2的質(zhì)量越小
D.調(diào)M點溶液的pH=12得到Mg(OH)2
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N點時，c(Mg2+)的濃度相同，但由于Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)·
c2(OH-)、Ksp[MgCO3]=c(Mg2+)·c()，c()≠c2(OH-)，A項錯誤；pH=8時，曲線Ⅰ生成沉淀Mg(OH)2所需c(Mg2+)大于曲線Ⅱ生成沉淀MgCO3所需c(Mg2+),因此滴加MgSO4溶液先生成MgCO3,
B項錯誤；對于Mg(OH)2 Mg2++2OH-，pH越大,即c(OH-)增大，平衡逆向移動，沉淀中Mg(OH)2增多，質(zhì)量越大，C項錯誤；調(diào)M
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點溶液的pH=12時，c(Mg2+)的濃度相同，Q=c(Mg2+)·c2(OH-)>
Ksp[Mg(OH)2]、Q=c(Mg2+)·c()解析
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