資源簡介

專題微練22　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
　
1.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同,采用不同的保存方法。下列說法正確的是(　　)
A.金屬鋰保存在煤油中
B.少量的白磷保存在冷水中
C.濃硝酸保存在無色廣口瓶中
D.液溴保存在棕色試劑瓶中,上層加CCl4液封
2.下列實(shí)驗(yàn)室藥品的保存或?qū)嶒?yàn)安全應(yīng)急措施錯(cuò)誤的是(　　)
A.漂白粉要避光、密封保存在陰涼處
B.濃溴水沾在皮膚上,先用大量水沖洗,再用酒精擦拭
C.AgNO3溶液應(yīng)當(dāng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D.濃硫酸沾到皮膚上,先用大量水沖洗,然后涂抹稀NaOH溶液
3.(2024·安徽卷)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中,不可行的是(　　)
A.過氧化鈉和硫黃:加水,振蕩
B.水晶和玻璃:X射線衍射實(shí)驗(yàn)
C.氯化鈉和氯化鉀:焰色試驗(yàn)
D.苯和甲苯:滴加溴水,振蕩
4.(2024·黑吉遼卷)下列實(shí)驗(yàn)方法或試劑使用合理的是(　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法或試劑
A 檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 測定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬鈉,過濾
D 測定KClO溶液的pH 使用pH試紙
5.(2024·浙江6月選考)下列說法不正確的是(　　)
A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物
B.圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)
C.裝置③可用于制取并收集氨氣
D.裝置④可用于從碘水中萃取碘
6.下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是(　　)
A.重結(jié)晶法提純乙酰苯胺():⑥⑦⑧
B.蒸餾法分離苯(沸點(diǎn)80.1 ℃)和甲苯(沸點(diǎn)111 ℃):①③⑤⑨
C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定試劑,酸堿滴定法測定草酸(H2C2O4)溶液濃度:③④
D.用CCl4作萃取劑,萃取法提取碘水中的碘:②⑥
7.下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.除去CH4中的C2H4 B.分離碘和CCl4
C.驗(yàn)證HCl極易溶于水 D.測量SO2的體積
8.(2024·安徽素質(zhì)測試)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.除Cl2中HCl B.收集H2S氣體
C.NaCl的焰色試驗(yàn) D.獲取MgCl2晶體
9.(2024·大連適應(yīng)性測試)實(shí)驗(yàn)是探究化學(xué)過程的重要途徑。下列裝置能達(dá)到相應(yīng)目的的是(　　)
A.制備Fe(OH)3膠體 B.測量NO2氣體的體積
C.將剩余鈉放回試劑瓶 D.分離碘和氯化銨固體
10.下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.除去Cl2中少量HCl B.蒸干制備膽礬
C.熔融純堿 D.制備Cl2
11.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如圖(用于沉淀的試劑稍過量),下列有關(guān)說法正確的是(　　)
稱取粗鹽 濾液 精鹽
A.步驟①:根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格
B.步驟②~④:BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整
C.步驟⑥:用玻璃棒攪拌濾液,直到?jīng)]有氣泡冒出,且pH試紙檢驗(yàn)濾液呈堿性
D.步驟①~⑦:需要的實(shí)驗(yàn)用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案
專題微練22　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
1.B　解析　因鋰的密度小于煤油的密度,則不能將金屬鋰保存在煤油中,可將金屬鋰保存在固體石蠟中以隔絕空氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;白磷易自燃,應(yīng)將白磷保存在冷水中以隔絕空氣,B項(xiàng)正確;濃硝酸見光易分解,保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處,C項(xiàng)錯(cuò)誤;液溴易揮發(fā),應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,且上層加水液封,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.D　解析　漂白粉中的次氯酸鈣在空氣中容易與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO,HClO在光照或加熱條件下分解為HCl和O2從而變質(zhì)失效,因此漂白粉需要避光、密封保存在陰涼處,A項(xiàng)正確;濃溴水沾在皮膚上需要先用大量水沖洗,隨后再用酒精擦拭,B項(xiàng)正確;硝酸銀見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,且硝酸銀為溶液,應(yīng)該保存在細(xì)口瓶中,故硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中,C項(xiàng)正確;濃硫酸沾到皮膚上,先用大量水沖洗,然后涂抹稀NaHCO3溶液,不能涂NaOH溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.D　解析　過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉,硫不溶于水,可以鑒別,A項(xiàng)可行;水晶為晶體,有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu),玻璃為非晶體,沒有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu),可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別,B項(xiàng)可行;鈉的焰色為黃色,鉀的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃),二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別,C項(xiàng)可行;苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小,二者都在上層,不能用溴水鑒別苯和甲苯,D項(xiàng)不可行。
4.A　解析　溶液中含有Fe2+,可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,A項(xiàng)合理;隨著滴定的不斷進(jìn)行,溶液中S2-不斷被消耗,溶液中的HS-繼續(xù)電離生成S2-,B項(xiàng)不合理;金屬鈉既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng),故不能用金屬鈉除去乙醇中少量的水,C項(xiàng)不合理;ClO-具有氧化性,不能用pH試紙測定其pH的大小,可以用pH計(jì)進(jìn)行測量,D項(xiàng)不合理。
5.C　解析　銅與濃硫酸的反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可用裝置①制取,氣態(tài)產(chǎn)物為SO2,SO2具有漂白性,可用品紅檢驗(yàn),A項(xiàng)正確;圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì),B項(xiàng)正確;NH3的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤;萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進(jìn)行分離混合物,裝置④可用于從碘水中萃取碘,D項(xiàng)正確。
6.C　解析　重結(jié)晶法提純乙酰苯胺需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,A項(xiàng)合理;蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測量蒸氣溫度,蒸餾燒瓶用來盛裝混合液,錐形瓶用于盛裝收集到的餾分,直形冷凝管用來冷凝蒸餾出來的氣體,B項(xiàng)合理;NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝,而④為酸式滴定管,C項(xiàng)不合理;用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯,D項(xiàng)合理。
7.C　解析　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳,引入新的雜質(zhì),A項(xiàng)不符合題意;碘單質(zhì)易溶于四氯化碳而形成溶液,不能用過濾的方法分離碘和CCl4,B項(xiàng)不符合題意;噴泉實(shí)驗(yàn)要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差,HCl氣體極易溶于水,燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小,產(chǎn)生噴泉,可以驗(yàn)證HCl氣體極易溶于水,C項(xiàng)符合題意;SO2易溶于水,且與水反應(yīng),圖中裝置不能用于測量SO2的體積,D項(xiàng)不符合題意。
8.B　解析　除去Cl2中混有的HCl氣體時(shí),混合氣體應(yīng)從洗氣瓶的長導(dǎo)氣管通入飽和食鹽水中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H2S的密度大于空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集H2S氣體,為防止有毒的H2S氣體逸出污染空氣,應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣,B項(xiàng)正確;銅絲的焰色試驗(yàn)為綠色,不能用銅絲蘸取NaCl溶液在火焰上灼燒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2在溶液中水解生成Mg(OH)2和鹽酸,直接蒸發(fā)MgCl2溶液時(shí),HCl受熱揮發(fā),使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到Mg(OH)2,無法得到無水MgCl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.C　解析　制備Fe(OH)3膠體時(shí)應(yīng)向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,不能用自來水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2能與水反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,所以該裝置不能測量NO2氣體的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉的性質(zhì)非常活潑,隨意丟棄易發(fā)生事故,實(shí)驗(yàn)室中剩余的鈉要放回試劑瓶,鈉的密度大于煤油,可放回盛裝煤油的試劑瓶中,C項(xiàng)正確;氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫,遇冷后氨氣和氯化氫又重新化合生成氯化銨,碘易升華,加熱碘和氯化銨的固體混合物后,升華的碘遇冷重新變?yōu)楣腆w,所以不能用該方法分離碘和氯化銨固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.C　解析　Cl2和HCl均能與飽和NaHSO3溶液反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,蒸干會(huì)造成膽礬晶體失去結(jié)晶水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;熔融純堿時(shí)使用鐵坩堝,C項(xiàng)正確;二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)需要酒精燈加熱,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.A　解析　溶解操作中要根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格,A項(xiàng)正確;步驟②~④中Na2CO3必須要在加完BaCl2溶液之后再加入,作用是除去Ca2+和過量的Ba2+,NaOH的加入順序沒有要求,B項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟⑥加適量HCl除去步驟③加入的過量的OH-和步驟④加入的過量的,加入的鹽酸是過量的,溶液呈酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟①~⑦中沒有分液,不需要用到分液漏斗,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(共26張PPT)
專題微練22　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)
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1.實(shí)驗(yàn)室根據(jù)化學(xué)試劑性質(zhì)的不同，采用不同的保存方法。下列說法正確的是(　　)
A.金屬鋰保存在煤油中
B.少量的白磷保存在冷水中
C.濃硝酸保存在無色廣口瓶中
D.液溴保存在棕色試劑瓶中，上層加CCl4液封
因鋰的密度小于煤油的密度，則不能將金屬鋰保存在煤油中，可將金屬鋰保存在固體石蠟中以隔絕空氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；白磷易自燃,應(yīng)將白磷保存在冷水中以隔絕空氣，B項(xiàng)正確；濃硝酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處，C項(xiàng)錯(cuò)誤；液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且上層加水液封，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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2.下列實(shí)驗(yàn)室藥品的保存或?qū)嶒?yàn)安全應(yīng)急措施錯(cuò)誤的是(　　)
A.漂白粉要避光、密封保存在陰涼處
B.濃溴水沾在皮膚上，先用大量水沖洗，再用酒精擦拭
C.AgNO3溶液應(yīng)當(dāng)保存在棕色細(xì)口瓶中
D.濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂抹稀NaOH溶液
漂白粉中的次氯酸鈣在空氣中容易與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO在光照或加熱條件下分解為HCl和O2從而變質(zhì)失效，因此漂
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白粉需要避光、密封保存在陰涼處，A項(xiàng)正確；濃溴水沾在皮膚上需要先用大量水沖洗，隨后再用酒精擦拭，B項(xiàng)正確；硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，且硝酸銀為溶液，應(yīng)該保存在細(xì)口瓶中，故硝酸銀溶液保存在棕色細(xì)口瓶中，C項(xiàng)正確；濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂抹稀NaHCO3溶液，不能涂NaOH溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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3.(2024·安徽卷)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中，不可行的是(　　)
A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩
B.水晶和玻璃：X射線衍射實(shí)驗(yàn)
C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗(yàn)
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過氧化鈉可以與水發(fā)生反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水,可以鑒別，A項(xiàng)可行；水晶為晶體，有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu)，玻璃為非晶體，沒有獨(dú)立的晶格結(jié)構(gòu),可以用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，B項(xiàng)可行；鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗(yàn)鑒別，C項(xiàng)可行；苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D項(xiàng)不可行。
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選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方法或試劑
A 檢驗(yàn)NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 測定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬鈉，過濾
D 測定KClO溶液的pH 使用pH試紙
溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)合理；隨著滴定的不斷進(jìn)行，溶液中S2-不斷被消耗，溶液中的HS-繼續(xù)電離生成S2-，B項(xiàng)不合理；金屬鈉既可以和水發(fā)生反應(yīng)又可以和乙醇發(fā)生反應(yīng)，故不能用金屬鈉除去乙醇中少量的水，C項(xiàng)不合理；ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計(jì)進(jìn)行測量，D項(xiàng)不合理。
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A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物
B.圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)
C.裝置③可用于制取并收集氨氣
D.裝置④可用于從碘水中萃取碘
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銅與濃硫酸的反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+
SO2↑，可用裝置①制取，氣態(tài)產(chǎn)物為SO2，SO2具有漂白性，可用品紅檢驗(yàn)，A項(xiàng)正確；圖②標(biāo)識(shí)表示易燃類物質(zhì)，B項(xiàng)正確；NH3的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進(jìn)行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，D項(xiàng)正確。
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C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液作滴定試劑，酸堿滴定法測定草酸(H2C2O4)溶液濃度：③④
D.用CCl4作萃取劑，萃取法提取碘水中的碘：②⑥
重結(jié)晶法提純乙酰苯胺需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A項(xiàng)合理；蒸餾法需要用到溫度計(jì)以測量蒸氣溫度，蒸餾燒瓶用來盛裝混合液，錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，直形冷凝管用
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來冷凝蒸餾出來的氣體，B項(xiàng)合理；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用堿式滴定管盛裝，而④為酸式滴定管，C項(xiàng)不合理；用CCl4萃取碘水中的碘需要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，D項(xiàng)合理。
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7.下列裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
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A.除去CH4中的C2H4 B.分離碘和CCl4 C.驗(yàn)證HCl極易溶于水 D.測量SO2的體積
乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；碘單質(zhì)易溶于四氯化碳而形成溶液，不能用過濾的方法分離碘和CCl4，B項(xiàng)不符合題意；噴泉實(shí)驗(yàn)要求燒瓶與大氣產(chǎn)生壓力差，HCl氣體極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，產(chǎn)生噴泉,可以驗(yàn)證HCl氣體極易溶于水，C項(xiàng)符合題意；SO2易溶于水，且與水反應(yīng)，圖中裝置不能用于測量SO2的體積，D項(xiàng)不符合題意。
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A.除Cl2中HCl B.收集H2S氣體 C.NaCl的焰色試驗(yàn) D.獲取MgCl2晶體
除去Cl2中混有的HCl氣體時(shí)，混合氣體應(yīng)從洗氣瓶的長導(dǎo)氣管通入飽和食鹽水中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S的密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集H2S氣體，為防止有毒的H2S氣體逸出污染空氣，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，B項(xiàng)正確；銅絲的焰色試驗(yàn)為綠色，不能用銅絲蘸取NaCl溶液在火焰上灼燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2在溶液中水解生成Mg(OH)2和鹽酸，直接蒸發(fā)MgCl2溶液時(shí)，HCl受熱揮發(fā)，使水解平衡不斷右移直至趨于完全得到Mg(OH)2，無法得到無水MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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A.制備Fe(OH)3膠體 B.測量NO2氣體的體積 C.將剩余鈉放回試劑瓶 D.分離碘和氯化銨固體
制備Fe(OH)3膠體時(shí)應(yīng)向沸騰的蒸餾水中逐滴滴加飽和氯化鐵溶
液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，不能用自來水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2能與水反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以該裝置不能測量NO2氣體的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉的性質(zhì)非常活潑，隨意丟棄易發(fā)生事故,實(shí)驗(yàn)室中剩余的鈉要放回試劑瓶，鈉的密度大于煤油，可放回盛裝煤油的試劑瓶中，C項(xiàng)正確；氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯
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化氫，遇冷后氨氣和氯化氫又重新化合生成氯化銨，碘易升華，加熱碘和氯化銨的固體混合物后，升華的碘遇冷重新變?yōu)楣腆w，所以不能用該方法分離碘和氯化銨固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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A.除去Cl2中少量HCl B.蒸干制備膽礬 C.熔融純堿 D.制備Cl2
Cl2和HCl均能與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，蒸干會(huì)造成膽礬晶體失去結(jié)晶水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融純堿時(shí)使用鐵坩堝，C項(xiàng)正確；二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)需要酒精燈加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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B.步驟②~④：BaCl2、NaOH和Na2CO3的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整
C.步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且pH試紙檢驗(yàn)濾液呈堿性
D.步驟①~⑦：需要的實(shí)驗(yàn)用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管
溶解操作中要根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來確定燒杯和量筒的規(guī)格,
A項(xiàng)正確;步驟②~④中Na2CO3必須要在加完BaCl2溶液之后再加入,
解析
作用是除去Ca2+和過量的Ba2+，NaOH的加入順序沒有要求，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟⑥加適量HCl除去步驟③加入的過量的OH-和步驟④加入的過量的，加入的鹽酸是過量的，溶液呈酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤;步驟①~⑦中沒有分液，不需要用到分液漏斗，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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