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專題微練23　化學實驗的設計與評價
　
1.下列裝置可以用于相應實驗的是(　　)
A.圖甲制取并收集SO3
B.圖乙檢驗乙炔具有還原性
C.圖丙中紅墨水左高右低
D.圖丁裝置制取Cl2
2.實驗室制備2,6 二溴吡啶(受熱易分解),實驗操作主要包括:①2,6 二氯吡啶溶于冰醋酸;②加熱三頸燒瓶至110 ℃,緩慢通入溴化氫氣體;③減壓蒸餾分離乙酸和產品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是(　　)
A.HBr氣體可用濃磷酸和溴化鈉加熱制備
B.檢查裝置氣密性時須將恒壓滴液漏斗下方活塞關閉
C.采用油浴加熱的方式使受熱更均勻,便于控制溫度
D.減壓蒸餾可以降低加熱溫度,防止產品分解
3.乙醚(C2H5OC2H5)是一種重要的有機溶劑,其沸點為34.5 ℃。實驗室制備乙醚的原理為2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O,實驗裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A.冷凝水應該從a口進,b口出
B.三頸燒瓶中先加入乙醇,再加入濃硫酸
C.溫度過高容易產生乙烯等副產物
D.冰水浴收集的液體經過分液即可獲得純乙醚
4.(2024·江西模擬)實驗室用如圖所示裝置檢驗草酸晶體(H2C2O4·H2O)分解生成的含碳氣體產物(不考慮草酸蒸氣)。已知:常溫下,CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉。下列說法錯誤的是(　　)
A.Ⅰ中大試管口向上傾斜,可能因為草酸晶體的熔點低于分解溫度
B.由Ⅱ中現象可推斷草酸晶體分解生成CO
C.Ⅱ、Ⅲ中現象可推斷草酸晶體分解反應存在元素化合價變化
D.可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理
5.(2024·石家莊質檢)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
選項 實驗目的 實驗操作
A 證明氯氣與水的反應存在限度 向新制氯水中滴加Na2S溶液
B 由KI溶液提取碘單質 向KI溶液中依次加入氯水、乙醇并振蕩
C 證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵 向丙烯醛中加入溴水并振蕩
D 證明淀粉是否完全水解 取少量淀粉水解液,向其中滴加碘水
6.(2024·T8聯考)下列實驗操作、現象和結論都正確且有相關性的是(　　)
選項 操作及現象 結論
A 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性
B 收集一試管干燥的NO2并倒置于盛水的水槽中,液體充滿試管 NO2和H2O反應,氣體體積減小
C 在苯酚溶液中加入足量濃溴水,產生白色沉淀 苯酚和溴發生化學反應
D 在碘水中加入氯仿(CHCl3),振蕩、靜置,上層為淺色的水相 氯仿極性強于水且密度大于水
7.(2024·甘肅二模)化學是以實驗為基礎的學科。下列根據實驗操作和現象能得到相應結論的是(　　)
選項 實驗操作 實驗現象
A 向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱,滴加NaOH溶液調至呈堿性,再加入銀氨溶液,水浴加熱,可觀察到產生銀鏡 麥芽糖水解產物具有還原性
B 取少量某溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,繼續滴加稀硝酸,沉淀不溶解。 該溶液中一定含有
C 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變為紅色 Fe3+和I-的反應存在限度
D 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液的試管中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液,再向其中滴加4~5滴0.1 mol·L-1的KI溶液,先產生白色沉淀,再產生黃色沉淀 AgCl轉化為AgI, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
8.(2024·合肥質檢)根據實驗操作和現象,得出相應結論正確的是(　　)
選項 實驗操作 現象 結論
A 向溴水中加入苯,振蕩后靜置 水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱,加入少量新制的Cu(OH)2,煮沸 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
C 向K2CrO4溶液中緩慢滴加5~10滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 黃色()變為橙紅色(Cr2) 增大氫離子濃度,向生成Cr2的方向移動
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚反應是可逆反應
9.下列實驗操作、現象和解釋或結論完全正確的是(　　)
選項 實驗操作 解釋或結論
A 將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中,然后加入足量氯化鋇溶液 通過測定白色沉淀的質量,可推算二氧化硫的物質的量
B 實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯,將產生的氣體通入溴水中 若溴水褪色,則證明混合氣體中有乙烯
C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的試管中滴加2~4滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液,產生白色沉淀,向上層清液中滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D 把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶,一只燒瓶浸泡在熱水中,另一只浸泡在冰水中。浸泡在熱水中的燒瓶內紅棕色加深 2NO2N2O4　ΔH>0
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
專題微練23　化學實驗的設計與評價
1.A　解析　二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,冰水冷卻三氧化硫,圖中裝置可制取并收集SO3,A項正確;生成的乙炔中混有硫化氫,均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,紫色褪去,不能證明乙炔具有還原性,B項錯誤;紅墨水左低右高可證明Mg與濃鹽酸反應放熱,C項錯誤;常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應,圖中缺少酒精燈,D項錯誤。
2.B　解析　濃磷酸難揮發,可以通過濃磷酸和溴化鈉加熱制備HBr氣體,A項正確;恒壓滴液漏斗活塞上方和下方是通過右側導管連通的,檢查裝置氣密性時活塞無需關閉,但漏斗上口的塞子要關閉,B項錯誤;由題意知反應溫度在110 ℃,普通水浴無法滿足反應溫度要求,故采用油浴便于控制溫度,C項正確;由題意知2,6 二溴吡啶受熱易分解,減壓蒸餾可以降低加熱溫度,防止產品分解,D項正確。
3.D　解析　冷凝管中的冷凝水應采用逆流的方式,即a口進,b口出,A項正確;乙醇與濃硫酸的加入順序和操作方法為:先加入乙醇,再將濃硫酸慢慢加入乙醇中,并用玻璃棒不斷攪拌,防止放出大量熱導致液體飛濺,B項正確;乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑、170 ℃左右發生消去反應生成乙烯,即溫度過高容易產生乙烯等副產物,C項正確;乙醇易揮發,冰水浴收集的液體除了乙醚,還有揮發出來的乙醇,兩者互溶,不能經過分液獲得純乙醚,D項錯誤。
4.B　解析　用大試管加熱固體應使管口略向下傾斜,實際操作管口向上可能因草酸晶體的熔點低于分解溫度,在加熱分解過程中固體先熔化為液體,A項正確;由實驗目的和原理知,CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉,方程式為CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl,當檢驗CO時會產生CO2,因此應先檢驗CO2再檢驗CO,Ⅱ、Ⅲ中依次盛放澄清石灰水、PdCl2的鹽酸溶液,分別用于檢驗草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳,B項錯誤;Ⅱ、Ⅲ中的現象可推斷草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳,存在元素化合價變化,C項正確;Ⅴ用于CO尾氣處理,可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理,D項正確。
5.D　解析　氯水中的次氯酸也能與硫化鈉發生反應,無法證明氯氣與水的反應存在限度,A項錯誤;由KI溶液提取碘單質,不能用乙醇溶解碘單質,因為乙醇與水以任意比互溶,B項錯誤;醛基和碳碳雙鍵都能與溴水反應,醛基發生氧化反應,碳碳雙鍵發生加成反應,不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵,C項錯誤;取少量淀粉水解液,向其中滴加碘水,若顯藍色,說明淀粉水解不完全,D項正確。
6.C　解析　SO2為酸性氧化物,能夠與氫氧化鈉溶液反應,從而使含酚酞的NaOH溶液紅色褪去,與SO2漂白性無關,A項錯誤;NO2和H2O反應生成NO,NO不溶于水,液體不會充滿試管,B項錯誤;苯酚與溴發生取代反應生成2,4,6 三溴苯酚沉淀和溴化氫,C項正確;氯仿能萃取碘水中的I2,I2是非極性分子,根據相似相溶原理,說明氯仿的極性比水弱,D項錯誤。
7.D　解析　向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加熱,滴加NaOH溶液調至呈堿性,再加入銀氨溶液,水浴加熱,可觀察到產生銀鏡,不能說明麥芽糖水解產物具有還原性,因為麥芽糖中含有醛基,本身就具有還原性,A項不符合題意;取少量某溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,繼續滴加稀硝酸,沉淀不溶解,當溶液中存在Ag+時也能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀,不能說明該溶液中一定含有,B項不符合題意;向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液,該反應中FeCl3過量,溶液呈棕黃色,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變為紅色,只能說明溶液中存在Fe3+,不能說明Fe3+和I-的反應存在限度,C項不符合題意;向NaCl溶液中加入硝酸銀溶液時,NaCl溶液過量,再加入KI溶液時,只存在沉淀的轉化,先產生白色沉淀,再產生黃色沉淀,即AgCl轉化為AgI,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI), D項符合題意。
8.C　解析　向溴水中加入苯,苯萃取了溴水中的溴,振蕩后靜置,液體分為兩層,下層為水,上層為溴的苯溶液,并非是發生加成反應,A項錯誤;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加熱后,應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性,若不加氫氧化鈉,未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應,則不會產生磚紅色沉淀,不能說明蔗糖沒有發生水解,B項錯誤;K2CrO4溶液中存在平衡2(黃色)+2H+Cr2(橙紅色)+H2O,緩慢滴加硫酸,H+濃度增大,平衡正向移動,故溶液由黃色變成橙紅色,C項正確;聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體,說明產生了氯化氫,不能說明氯乙烯加聚反應是可逆反應,可逆反應是指在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應,而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同、產物也不同,D項錯誤。
9.C　解析　高錳酸鉀溶液一般用稀硫酸酸化,其本身含有硫酸根離子,則不用通過測定白色沉淀的質量就可推算二氧化硫的物質的量,A項錯誤;實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯會發生副反應產生SO2,將產生的氣體通入溴水中,若溴水褪色,不能證明混合氣體中有乙烯,應該先將氣體通入NaOH溶液中除去SO2,B項錯誤;向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的試管中滴加2~4滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液,再向上層清液中滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,NaOH的量不足,實驗中先生成白色沉淀,再生成紅褐色沉淀,發生了沉淀的轉化,則說明Ksp [Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],C項正確;把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶,一只燒瓶浸泡在熱水中,另一只浸泡在冰水中,浸泡在熱水中的燒瓶內紅棕色加深,說明反應2NO2N2O4逆向移動,則該反應是放熱反應,ΔH<0,D項錯誤。(共27張PPT)
專題微練23　化學實驗的
設計與評價
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1.下列裝置可以用于相應實驗的是(　　)

A.圖甲制取并收集SO3 B.圖乙檢驗乙炔具有還原性
C.圖丙中紅墨水左高右低 D.圖丁裝置制取Cl2
二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷卻三氧化硫，圖中裝置可制取并收集SO3，A項正確；生成的乙炔中混有硫化氫，均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明乙炔具有還原性，B項錯誤；紅墨水左低右高可證明Mg與濃鹽酸反應放熱，C項錯誤；常溫下濃鹽酸與二氧化錳不反應，圖中缺少酒精燈，D項錯誤。
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2.實驗室制備2,6 二溴吡啶(受熱易分解)，實驗操作主要包括：①2，6 二氯吡啶溶于冰醋酸；②加熱三頸燒瓶至110 ℃，緩慢通入溴化氫氣體；③減壓蒸餾分離乙酸和產品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是(　　)
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A.HBr氣體可用濃磷酸和溴化鈉加熱制備
B.檢查裝置氣密性時須將恒壓滴液漏斗下方活塞關閉
C.采用油浴加熱的方式使受熱更均勻，便于控制溫度
D.減壓蒸餾可以降低加熱溫度，防止產品分解
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濃磷酸難揮發，可以通過濃磷酸和溴化鈉加熱制備HBr氣體，A項正確；恒壓滴液漏斗活塞上方和下方是通過右側導管連通的，檢
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查裝置氣密性時活塞無需關閉，但漏斗上口的塞子要關閉，B項錯誤；由題意知反應溫度在110 ℃，普通水浴無法滿足反應溫度要求，故采用油浴便于控制溫度，C項正確；由題意知2，6 二溴吡啶受熱易分解，減壓蒸餾可以降低加熱溫度，防止產品分解，D項正確。
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3.乙醚(C2H5OC2H5)是一種重要的有機溶劑，其沸點為34.5 ℃。實驗室制備乙醚的原理為2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O，實驗裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。下列說法錯誤的是(　　)
A.冷凝水應該從a口進，b口出
B.三頸燒瓶中先加入乙醇，再加入濃硫酸
C.溫度過高容易產生乙烯等副產物
D.冰水浴收集的液體經過分液即可獲得純乙醚
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冷凝管中的冷凝水應采用逆流的方式，即a口進，b口出，A項正確；乙醇與濃硫酸的加入順序和操作方法為：先加入乙醇，再將濃硫酸慢慢加入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止放出大量熱導致液體飛濺,B項正確;乙醇在濃硫酸作催化劑和脫水劑、170 ℃左右發生消去反應生成乙烯,即溫度過高容易產生乙烯等副產物，C項正確；乙醇易揮發，冰水浴收集的液體除了乙醚，還有揮發出來的乙醇，兩者互溶，不能經過分液獲得純乙醚，D項錯誤。
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4.(2024·江西模擬)實驗室用如圖
所示裝置檢驗草酸晶體(H2C2O4·
H2O)分解生成的含碳氣體產物(不
考慮草酸蒸氣)。已知：常溫下，
CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉。下列說法錯誤的是(　　)
A.Ⅰ中大試管口向上傾斜，可能因為草酸晶體的熔點低于分解溫度
B.由Ⅱ中現象可推斷草酸晶體分解生成CO
C.Ⅱ、Ⅲ中現象可推斷草酸晶體分解反應存在元素化合價變化
D.可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理
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用大試管加熱固體應使管口略向下傾斜，實際操作管口向上可能因草酸晶體的熔點低于分解溫度，在加熱分解過程中固體先熔化為液體，A項正確；由實驗目的和原理知，CO通入PdCl2的鹽酸溶液中生成黑色Pd粉，方程式為CO+PdCl2+H2O===CO2+Pd+2HCl，當檢驗CO時會產生CO2，因此應先檢驗CO2再檢驗CO，Ⅱ、Ⅲ中依次盛放澄清石灰水、PdCl2的鹽酸溶液，分別用于檢驗草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳，B項錯誤；Ⅱ、Ⅲ中的現象可推
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斷草酸晶體分解生成二氧化碳和一氧化碳,存在元素化合價變化，C項正確；Ⅴ用于CO尾氣處理,可用燃燒法代替Ⅴ進行尾氣處理，D項正確。
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5.(2024·石家莊質檢)下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)
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選項 實驗目的 實驗操作
A 證明氯氣與水的反應存在限度 向新制氯水中滴加Na2S溶液
B 由KI溶液提取碘單質 向KI溶液中依次加入氯水、乙醇并振蕩
C 證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵 向丙烯醛中加入溴水并振蕩
D 證明淀粉是否完全水解 取少量淀粉水解液，向其中滴加碘水
氯水中的次氯酸也能與硫化鈉發生反應，無法證明氯氣與水的反應存在限度，A項錯誤；由KI溶液提取碘單質，不能用乙醇溶解碘單質，因為乙醇與水以任意比互溶，B項錯誤；醛基和碳碳雙鍵都能與溴水反應，醛基發生氧化反應，碳碳雙鍵發生加成反應,不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，C項錯誤；取少量淀粉水解液,向其中滴加碘水，若顯藍色，說明淀粉水解不完全，D項正確。
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選項 操作及現象 結論
A 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 收集一試管干燥的NO2并倒置于盛水的水槽中，液體充滿試管 NO2和H2O反應，氣體體積減小
C 在苯酚溶液中加入足量濃溴水，產生白色沉淀 苯酚和溴發生化學反應
D 在碘水中加入氯仿(CHCl3)，振蕩、靜置，上層為淺色的水相 氯仿極性強于水且密度大于水
SO2為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，從而使含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，與SO2漂白性無關，A項錯誤；NO2和H2O反應生成NO，NO不溶于水，液體不會充滿試管，B項錯誤；苯酚與溴發生取代反應生成2，4，6 三溴苯酚沉淀和溴化氫，C項正確;氯仿能萃取碘水中的I2，I2是非極性分子，根據相似相溶原理，說明氯仿的極性比水弱，D項錯誤。
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選項 實驗操作 實驗現象
A 向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產生銀鏡 麥芽糖水解產物具有還原性
B 取少量某溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀硝酸，沉淀不溶解。 該溶液中一定含有
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C 向2 mL 0.01 mol·L-1 KI溶液中加入5 mL 0.01 mol·L-1 FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為紅色 Fe3+和I-的反應存在限度
D 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液的試管中滴加4~5滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，再向其中滴加4~5滴0.1 mol·L-1的KI溶液，先產生白色沉淀，再產生黃色沉淀 AgCl轉化為AgI，
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
向麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，滴加NaOH溶液調至呈堿性，再加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到產生銀鏡，不能說明麥芽糖水解產物具有還原性，因為麥芽糖中含有醛基，本身就具有還原性，A項不符合題意；取少量某溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀硝酸，沉淀不溶解，當溶液中存在Ag+時也能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有，B項不符合題意；向2 mL 0.01 mol·L-1 KI
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選項 實驗操作 現象 結論
A 向溴水中加入苯，振蕩后靜置 水層顏色變淺 溴與苯發生了加成反應
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的Cu(OH)2，煮沸 無磚紅色沉淀 蔗糖未發生水解
向溴水中加入苯，苯萃取了溴水中的溴，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為水，上層為溴的苯溶液，并非是發生加成反應，A項
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C 向K2CrO4溶液中緩慢滴加5~10滴6 mol·L-1 H2SO4溶液 黃色()變為橙紅色(Cr2) 增大氫離子濃度，向生成Cr2的方向移動
D 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片 試管口潤濕的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚反應是可逆反應
錯誤；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應，則不會產生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發生水解，B項錯誤；K2CrO4溶液中存在平衡2(黃色)+2H+ Cr2(橙紅色)+H2O，緩慢滴加硫酸，H+濃度增大，平衡正向移動，故溶液由黃色變成橙紅色，C項正確；聚氯乙烯加強熱產生能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明產生了氯化氫，不能
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說明氯乙烯加聚反應是可逆反應，可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強熱分解條件不同、產物也不同，D項錯誤。
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9.下列實驗操作、現象和解釋或結論完全正確的是(　　)
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選項 實驗操作 解釋或結論
A 將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液 通過測定白色沉淀的質量，可推算二氧化硫的物質的量
B 實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯，將產生的氣體通入溴水中 若溴水褪色，則證明混合氣體中有乙烯
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C 向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的試管中滴加2~4滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，產生白色沉淀，向上層清液中滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，生成紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
D 把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。浸泡在熱水中的燒瓶內紅棕色加深 2NO2 N2O4　ΔH>0
高錳酸鉀溶液一般用稀硫酸酸化，其本身含有硫酸根離子，則不用通過測定白色沉淀的質量就可推算二氧化硫的物質的量，A項錯誤；實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯會發生副反應產生SO2，將產生的氣體通入溴水中，若溴水褪色，不能證明混合氣體中有乙烯，應該先將氣體通入NaOH溶液中除去SO2，B項錯誤；向盛有2 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液的試管中滴加2~4滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，再向上層清液中滴加4滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，NaOH的
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量不足，實驗中先生成白色沉淀，再生成紅褐色沉淀，發生了沉淀的轉化，則說明Ksp [Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，C項正確；把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，一只燒瓶浸泡在熱水中,另一只浸泡在冰水中，浸泡在熱水中的燒瓶內紅棕色加深，說明反應2NO2 N2O4逆向移動，則該反應是放熱反應，ΔH<0，D項錯誤。
解析
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