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(共28張PPT)
2025年化學中考復習
專題七 無明顯現象反應的探究
第一部分 中考考點過關
一、物質的性質與應用
考點要求
壹
能設計探究實驗:探究二氧化碳與水、氫氧化鈉稀溶液的反應;探究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應時的溫度變化、pH 變化。
能基于事實,分析證據與假設的關系,形成結論。
核心知識點
貳
知識歸納
探究方法:可從驗證反應物的減少或消失、驗證有新物質生成這兩個角度出發,化隱性為顯性進行探究。
1.酸堿指示劑法:適用于反應前后溶液酸堿性發生變化的反應,如CO2與
H2O反應、酸堿中和反應(或用pH試紙代替指示劑)。
2.壓強差法:適用于有氣體參加或生成等反應前后有壓強變化的反應,如
CO2和氫氧化鈉溶液的反應。
3.溫度變化法:適用于反應前后溫度有變化的反應,如酸堿中和反應等。
4.其他試劑法:驗證產物且能與所加試劑產生氣泡、沉淀等特殊現象,如
CO2和氫氧化鈉溶液反應,可用酸溶液檢驗新生成的碳酸鈉。
考點攻堅
叁
命題點1 借助指示劑探究CO2與H2O反應
例1 (2022·湖北)用下圖實驗研究CO2的性質。
(1)可證明CO2能與水反應的現象是,密度比空氣的大的現象是
______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)燃著的木條熄滅,由此可得出CO2具有的性質是
______________________________。
2處干燥紫色石蕊紙花不變色,1、3處濕潤紫色石蕊紙花變紅色 3處濕潤紫色石蕊紙花比1處濕潤紫色石蕊紙花先變紅色
不能燃燒且不支持燃燒
命題點2 探究無明顯現象的中和反應
例2 (2023·昆山)室溫下,向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽
酸,測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如表(Δt為溶液實時溫度與初始溫度差),其中表述正確的是( )
A.滴加鹽酸的全過程中,
持續發生反應并放出熱量
B.滴加鹽酸的過程中,溶
液的堿性逐漸增強
C.滴加鹽酸的全過程中,氯化鈉的溶解度逐漸增大
D.反應過程中,氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小
D
命題點3 探究無明顯現象的CO2與堿溶液的反應
例3 (2024·合肥)將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象,為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發生了反應,某同學利用圖1裝置測定二氧化碳濃度變化,采集數據繪制成曲線(如圖2)。據圖2分析,能說明二氧化碳與氫氧化鈉發生反應的時間段是__________。ɑb 段二氧化碳濃度不變的原因是_____________________________
____________________________。
t2~t3
水中二氧化碳已經達到飽和,裝置中二氧化碳濃度不再變化
專項訓練
肆
1.(2022·張家港)取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進行如下實驗。下列說法正確的是( )
A.步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有
B.步驟②中若用NaOH溶液代替水，紙花顏色也無明顯變化
C.步驟②④可證明CO2氣體能使干燥的紙花變成紅色
D.上述實驗可證明CO2與水反應生成酸
D
2.(2024·銀川)我國提出2060年前實現碳中和。彰顯了負責任大國的作為與擔當。實現碳中和人人有責,讓我們從衣食住行點滴做起,節約能源,低碳生活。學習小組開展“低碳行動”實踐活動,聚焦主要物質二氧化碳,實驗探究二氧化碳的性質與轉化過程如下。
探究活動一:探究二氧化碳與水的反應
【設計與實驗】同學們取石蕊溶液染成紫色的干燥紙條,完成如右實驗操作。
【解釋與結論】
(1)分析對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,得出的結論是水和二氧化碳都不能使紫色石蕊變紅,二氧化碳與水共同作用使紫色石蕊變紅。
(2)實驗Ⅳ的目的是_____________________________________。
(3)分析對比實驗Ⅲ和Ⅳ,得出的結
論是__________________________________________________。
(4)寫出實驗Ⅲ中反應的化學方程式:
_______________________________。
探究活動二:探究二氧化碳與堿溶液
的反應。
說明酸能使紫色石蕊試紙變紅
二氧化碳與水反應生成了酸
CO2+H2O==H2CO3
【設計與實驗】同學們取氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液設計并進行了如下圖所示實驗。
【解釋與結論】實驗①中觀察到的現象是__________________,得到二氧化碳能與氫氧化鈣溶液發生化學反應的結論;實驗②中觀察到無明顯現象,得到二氧化碳不能與氫氧化鈉溶液發生化學反應的結論。
有白色沉淀產生
【反思與評價】有同學認為實驗②得出的實驗結論不合理,他認為無明顯現象并不能證明二氧化碳與
氫氧化鈉溶液不發生化學反
應,于是設計了以下三個實驗
方案,證明二氧化碳是否能與
氫氧化鈉溶液發生化學反應,
其中能達到目的的方案有
__________________。
方案一和方案三
【表達與交流】
(1)通過實驗探究得出二氧化碳與氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液均能發生化學反應,請寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:
_____________________________________。
(2)請你為某工廠提出一條減少排放物中二氧化碳含量的建議:
_____________________________________。
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
開發新能源,減少化石燃料的使用
課堂練習
伍
1.(2023·寶雞)如下圖所示,實驗進行一段時間后觀察到燒杯B內溶液已經變為無色,則下列說法正確的是( )
A.燒杯A內溶液的質量變大
B.燒杯B內溶液顯無色,說明溶液呈中性
C.燒杯B內溶液顏色的變化是因為氫
氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳
D.上述實驗說明分子不斷運動
D
2.(2024·成都)已知20℃時,氫氧化鈉易溶于酒精,碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時,某同學利用下圖所示微型實驗驗證CO2能與NaOH發生反應。打開止水夾,輕輕擠壓軟塑料瓶,觀察實驗現象,下列說法不正確的是( )
A.小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出
B.小玻璃瓶中有NaOH固體析出
C.應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸
D.實驗結束后,將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中,無固體剩余
B
3.(2022·開封)為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發生化學反應,某化學小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌,他們通過溶液顏色的變化,得出了氫氧化鈉與鹽酸發生了化學反應的結論。溶液顏色的變化過程為_______________________________________;反應的化學方程式為_________________________________________;反應過程中溶液的pH_______(填“變大”“不變”或“變小”)。
溶液由紅色變為無色
HCl+NaOH==NaCl+H2O
變小
4.(2024·南寧)某班同學進行 “有反應無明顯現象的實驗”主題復習。
(1)實驗①:用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應,其中紙花變紅的是____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”),實驗①的結論為
_______________________________。
(2)實驗②:證明氫氧化鈉與
鹽酸發生了化學反應的現象
是_____________________。
二氧化碳與水反應生成了酸性物質
溶液由紅色變成無色
Ⅲ
(3)實驗③:向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液,振蕩,未觀察到明顯現象,再打開彈簧夾并注入________(填一種試劑),產生氣泡,證明氫氧化鈉與二氧化碳已發生反應。
(4)驗證無明顯現象反應已發生的
思路一般有兩種:
a.反應物之一消失;
b.有新物質生成。
實驗①②③中采用
相同思路設計的是實驗______。
稀鹽酸
①③
5.(2022·連云港)某學習小組的同學在整理歸納反應規律時發現，有些化學反應發生時沒有伴隨明顯的現象，他們就此進行了以下探究。
【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發生了反應
【分析討論】同學們討論后認為，可以用兩種思路探究上述反應是否發生。
思路I:驗證有____________; 思路Ⅱ:驗證反應物減少或消失。
新物質生成
【實驗探究】同學們分兩組分別設計方案進行探究。
第一組同學將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到__________
認為NaOH溶液和CO2發生了反應。但有同學指出，還應進行CO2與_________________ 反應的對比實驗才能得出這一結論。
試管內液面升高
水或H2O
第二組的小明同學向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色
___________________得出NaOH溶液與稀鹽酸發生了反應的結論。小亮同學向丁中滴入AgNO3 溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認為NaOH 溶液與稀鹽酸反應生成了NaCl, 你認為小亮的結論是________(填“合理”或“不合理”)的。第二組同學進一步討論后認為，如果將乙中的溶液蒸發結晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH_____(填“＞”“＜”或“=”)7時，則能證明有氯化鈉生成。
仍為無色
不合理
=
【反思與拓展】
氫氧化鈉在空氣中易變質，為了防止該藥品變質，該藥品要_______保存。
下列物質，能進一步證明第二組的實 驗中“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”的是_______(填字母)。
A.銅片
B.氧化銅
C.紫色石蕊溶液
密封
C
知 識 梳 理
鞏 固 訓

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