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(共26張PPT)
2025年化學中考復習
專題六 堿變質的探究
第一部分 中考考點過關
一、物質的性質與應用
考點要求
壹
1.通過實驗探究,認識酸、堿、鹽的主要性質。
2.能設計堿變質的實驗方案;能基于事實,分析證據與假設的關系,形成結論。
核心知識點
貳
知識點1 氫氧化鈉變質的探究
1.變質的原因:氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。
反應原理:___________________________(用化學方程式表示)。
2.成分分析
(1)未變質,全部是NaOH。
(2)部分變質,含有_______________。
(3)全部變質,全部是___________。
知識歸納
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
3.探究是否變質的方法
(1)檢驗思路:實質是檢驗CO32-,可依據CO32-的性質選擇試劑(注:試劑不能與OH-反應產生相同現象)。
(2)檢驗方法
①加酸反應:加入過量的稀鹽酸(或稀硫酸),若有______產生,說明變質;
反之沒有變質。
②加可溶性堿反應:加入(____________或氫氧化鋇溶液),若有_________產生,說明變質;反之沒有變質。
③加可溶性鹽反應:加入可溶性的鋇鹽(或鈣鹽),若有________產生,說明變質;反之沒有變質。
白色沉淀
白色沉淀
澄清石灰水
氣泡
4.探究變質程度的方法
(1)檢驗思路:一般先檢驗并除盡CO32-,再檢驗OH-。
(2)檢驗方法:取樣品加水溶解,逐滴滴入足量________________溶液,直至不再產生沉淀為止;過濾后,向濾液中滴入_________溶液,若溶液變紅色,說明NaOH部分變質;若溶液不變色,說明NaOH全部變質。
(3)藥品的選擇或替代:在除去碳酸鈉后除了可用無色酚酞溶液檢驗是否存在OH-外,還可以選擇的試劑是___________、_________等。
5.聯想與啟示:氫氧化鈉固體易與空氣中的二氧化碳反應且易潮解,因此氫氧化鈉固體應______保存。
無色酚酞
CaCl2(或BaCl2)
氯化鎂溶液
氯化銅
密封
知識點2 氫氧化鈣變質的探究
1.變質的原因:氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。
反應原理:____________________________________(用化學方程式表示)。
2.成分分析
(1)未變質,全部是Ca(OH)2。
(2)部分變質,含有___________________。
(3)全部變質,全部是______________。
Ca(OH)2、CaCO3
CaCO3
3.探究是否變質的方法
(1)檢驗思路:實質是檢驗是否存在CaCO3。
(2)檢驗方法:加入過量的稀鹽酸,若有_______產生,說明變質。
(3)注意:由于Ca(OH)2微溶,常溫下溶解度較小,故一般不通過加水并觀察是否有白色不溶物來判斷是否變質。
4.聯想與啟示:氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應,因此氫氧化鈣應_______保存。
氣泡
密封
考點攻堅
叁
例1 (2024·太原)請回答下列問題。
(1)某班化學第一小組同學在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液的實驗時,發現兩溶液混合后有氣泡產生。經過討論,他們認為該瓶氫氧化鈉溶液已經變質,變質的原因是_____________________________(用化學方程式回答)。
該小組對氫氧化鈉溶液的變質程度進行了如下探究:
【提出問題】氫氧化鈉溶液的變質程度如何。
【進行假設】
(2)①溶液全部變質,溶液中的溶質是Na2CO3;② 溶液部分變質,溶液中的
溶質是____________。
CO2+2NaOH ==Na2CO3+H2O
Na2CO3、NaOH
【設計并進行實驗】
(3)該小組同學取樣,加入過量BaCl2溶液,充分反應后過濾。加入過量BaCl2溶液的目的是_____________________________________。然后取濾液于試管中,滴加CuCl2 溶液,觀察到的現象是______________,化學方程式為_____________________________。通過上述實驗得出假設②成立。
【交流反思】
(4)同學們通過探究得出氫氧化鈉需要密封保存。化學藥品絕大多數都需要密封保存,但原因不盡相同。請寫出濃硫酸需要密封保存的原因:
____________________________。
檢驗并完全除去碳酸鈉
產生藍色沉淀
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
濃硫酸有吸水性
【拓展延伸】
(5)實驗結束后,第二小組同學提出利用定量分析法也能判斷氫氧化鈉的變質程度。小王同學配制了20%的氫氧化鈉溶液40.00g,在空氣中敞口放置一段時間后測得其質量為40.88g(不考慮水分蒸發),試計算已變質的氫氧化鈉占變質前純氫氧化鈉的質量分數_____(氫氧化鈉的變質程度)。
(6)第三小組同學經過討論認為,向部分變質后的氫氧化鈉溶液中加入適量的_____,充分反應后過濾就可以除去其中的雜質。
A.Ba(NO3)2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.AlCl3溶液 D.AgNO3溶液
20%
B
例2 (2023·湖州)農場需用熟石灰改良酸性土壤,為了確保改良效果,需要對庫存的熟石灰是否變質進行檢測。農場實驗室取了一定量的熟石灰樣品,對其成分進行如下探究。
【提出問題】熟石灰樣品的成分是什么
【做出猜想】猜想一:___________________；
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2; 猜想三:CaCO3。
【查閱資料】氫氧化鈣微溶于水
Ca(OH)2
【實驗步驟與現象】
【實驗分析】
(1)實驗人員根據步驟①認為猜想三正確。其實該結論并不嚴密,請說明理 由:_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(2)解釋步驟③有氣泡產生的原因(用化學方程式表示):________________
_______________________________________。
【實驗結論】通過以上實驗可以知道猜想_____正確。
【評價與反思】熟石灰存放時應密封保存。農業上使用庫存較久的熟石灰時要檢測其成分。
氫氧化鈣微溶于水,1g樣品不能完全溶解于10mL蒸餾水,燒杯底部的固體可能是未溶解的氫氧化鈣
二
專項訓練
肆
1.(2024·廣漢)某化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘了蓋上瓶蓋。對于該瓶溶液是否變質，同學們提出了如下假設：
假設一：該溶液沒有變質；
假設二：該溶液部分變質；
假設三：該溶液全部變質。
為了驗證假設，同學們共同設計了實
驗方案并進行實驗，請你幫他們完善
該探究過程。查閱資料發現，Ba(NO3)2溶液呈中性。
產生白色沉淀
氫氧化鈉 (或 NaOH)
結論：假設二成立
反思一：氫氧化鈉溶液露置于空氣中易變質，寫出反應的化學方程式：
反思二：步驟一中，滴加Ba(NO3)2溶液過量的目的是
。
檢驗和除盡溶液中的碳酸鈉
課堂練習
伍
1.(2023·北京)下列實驗方法和主要操作能達到實驗目的的是( )
C
選項 物質 方法和主要操作 實驗目的
A Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液 加入足量的鋁粉,過濾 除去AgNO3
B 久置的NaOH 取樣,加入稀硫酸觀察 是否產生氣體 檢驗變質程度
C NaCl和BaSO4 加水溶解,過濾、蒸 發結晶, 清洗濾渣并晾干 分離提純
D CH4和H2 點燃, 在火焰上方罩一 個干冷的燒杯 鑒別
2.(2024·臺州)實驗室有一瓶開封且久置的氫氧化鈉固體,化學小組設計如下方案對其變質情況進行探究。
【實驗一】從定性角度,確定氫氧化鈉是部分變質還是全部變質。
實驗步驟:Ⅰ.取一定質量的干燥樣品于燒杯中,加入足量的水充分溶解,將溶液轉移至錐形瓶中;
Ⅱ.向溶液中加入試劑 X,連接裝置,如下圖所示;
Ⅲ.……
(1)試劑X的名稱是________;步驟Ⅲ的操作及現象是__________________
_______________________________________________________________。
酚酞溶液
打開分液漏斗活塞，將足量氯化鈣溶液全部注入錐形瓶充分反應，有白色沉淀生成，溶液仍為紅色或紅色褪去
【實驗二】從定量角度,確定氫氧化鈉的變質程度(已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數)。(2)化學小組在實驗一的基礎上,仍利用該裝置及相關試劑繼續實驗,通過測定反應生成氣體的質量來確定氫氧化鈉的變質程度。在稱量氣體生成前裝置及試劑總質量時,有同學認為,在實驗一步驟Ⅲ前、后稱量均可,理由是__________________________________
______________________________________________________________________________________________________________。本實驗中所加試劑過量,但所測定的氫氧化鈉變質程度偏小,原因是___________________________________________________,此時錐形瓶內溶液中溶質的成分是_____________________。
實驗一步驟Ⅲ中只發生反應
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,既無氣體參加反應又無氣體生成,據質量守恒定律,反應前后總質量保持不變
二氧化碳的密度比空氣的密度大,能殘留在瓶中
氯化鈣、氯化鈉、氯化氫、酚酞
(3)結合本次探究活動,除了上述測定氫氧化鈉變質程度的方法,還可以通過測定其他量達成目的,寫出具體操作并簡述推斷過程:
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
實驗一步驟Ⅲ后過濾、洗滌濾渣并干燥、稱量,可得反應生成碳酸鈣的質量。根據相關反應的化學方程式,利用碳酸鈣的質量可計算出已變質 的氫氧化鈉的質量,進而確定變質程度
知 識 梳 理
鞏 固 訓

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