資源簡介

(共38張PPT)
2025年化學中考復習
課題七 中和反應與溶液的酸堿度
第一部分 中考考點過關
一、物質的性質與應用
考點要求
壹
1.學會用pH試紙檢驗溶液酸堿性。
2.能舉例說明酸堿中和反應的廣泛應用。能依據中和反應設計實驗方案。
核心知識點
貳
知識點1 中和反應
1.定義:___與___作用生成___和___的反應。
2.表達式:酸+堿→鹽+水
3.微觀實質:酸中的_______________與堿中_____________________的結合生成_______________,即H+＋OH-＝H2O。
4.應用
(1)農業(yè):調節(jié)土壤酸堿性,如用________改良酸性土壤。
(2)工業(yè):處理工廠廢水,如用________處理酸性廢水。
(3)生活:蚊蟲叮咬后涂抹堿性物質(如肥皂水),減輕痛癢。
(4)醫(yī)藥:服用含堿性物質的藥物 (如_________、氫氧化鎂)以中和過多的胃酸。
知識歸納
酸
堿
鹽
水
氫離子(或H+)
氫氧根離子(或OH－)
水分子(或H2O)
熟石灰
熟石灰
氫氧化鋁
【注意】
①中和反應不是基本反應類型,它屬于復分解反應中的一種。
②中和反應生成鹽和水,但生成鹽和水的反應不一定是中和反應,如堿與非金屬氧化物的反應。
知識點2 溶液的酸堿度
1.溶液的酸堿度是指溶液酸堿性的強弱程度,可用pH來表示。pH的范圍通常在0~14。
2. 溶液pH的測定:在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH試紙,用_______蘸取少量待測溶液滴到_______上,把試紙顯示的顏色與___________對比,讀出pH(讀數為整數)。
玻璃棒
pH試紙
標準比色卡
3.pH與溶液酸堿性的關系
(1)pH___7,溶液顯酸性;pH越___,酸性越強。
(2)pH___7,溶液顯中性。
(3)pH___7,溶液顯堿性;pH越___,堿性越強。
＜
＝
＞
小
大
4.pH的應用
(1)化工生產中,許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。
(2)農業(yè)生產中,農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。
(3)通過測定雨水的pH(pH＜____的降雨為酸雨),可了解空氣的污染情況。
(4)通過測定人體內或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況。
5.6
【注意】
①測定溶液的pH時,不能將試紙浸入待測液體。
②不能將pH 試紙潤濕,也不能用沾水的玻璃棒蘸取待測液體,否則測酸性溶液pH偏____,測堿性溶液pH偏____。
③pH試紙一般只能粗略地測定溶液的酸堿度 (1~14之間的整數),用pH 計等精密儀器能比較準確地測定溶液的pH。
小
大
核心素養(yǎng)——實驗突破
實驗 中和反應的探究
1.實驗原理:大多數酸和堿反應沒有明顯現象,因此可以借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷中和反應是否發(fā)生,以氫氧化鈉與稀鹽酸反應為例(如下圖)。
2.探究過程
【實驗操作及現象】
(1)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶
液,滴加幾滴酚酞溶液,溶液________。
(2)用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,并用______不斷攪拌,當______________時,停止滴入稀鹽酸。
變?yōu)榧t色
玻璃棒
溶液恰好變?yōu)闊o色
【實驗分析與結論】
(1)滴加稀鹽酸過程中溶液顏色逐漸變淡,最終變成____,說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了中和反應,反應的化學方程式為________________________。
(2)指示劑一般選擇酚酞溶液,不選用紫色石蕊溶液的原因是__________ _______________________________________________________________。
無色
紫色石蕊溶液
在堿性溶液中呈藍色,在中性溶液中呈紫色,藍色和紫色之間界限不明顯
【實驗反思】在酸滴定堿過程中,當溶液由紅色變?yōu)闊o色后,可能酸堿恰好完全反應,也可能酸過量。檢驗酸是否過量的方法:
(1)滴加紫色石蕊溶液,若溶液呈___色,則稀鹽酸過量。
(2)用pH試紙測定,若pH___7,則稀鹽酸過量。
(3)加入較活潑金屬,若產生______,則稀鹽酸過量。
(4)加入碳酸鹽,若產生______,則稀鹽酸過量。
(5)加入氧化銅(或氧化鐵),若固體溶解,溶液變________色,則稀鹽酸過量。
(6)加入氫氧化銅(或氫氧化鐵),若固體溶解,溶液變_________色,則稀鹽酸過量。
紅
＜
氣泡
氣泡
藍(或黃)
藍(或黃)
考點攻堅
叁
命題點1 中和反應
例1 (2024·杭州)常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是( )
A.滴加過程中，錐形瓶內溶液中的Na+數目不斷增加
B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7
C.滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高
D.滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl
A
命題點2 溶液的pH
例2 (2023·蘭州)某興趣小組借助數字技術探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應”,圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的實驗裝置,圖2是反應過程中的pH變化曲線。
(1)根據圖2曲線判斷,圖1中的溶液B是______。
(2)圖2中a點所示的溶液pH___7(填“>”“<”或“=”),
溶液呈現_____(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(3)c點所示的溶液中Na+個數與Cl-個數關系是:
n(Na+)_____n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a點到b點pH變化的微觀本質是_____________。
稀鹽酸
>
堿性
<
H+和OH-結合生成水分子
專項訓練
肆
1.(2024·河南)一些物質的pH范圍如下，其中呈酸性的是( )
A.廚房油污清洗劑(12～13)
B.84消毒液(11～12)
C.雞蛋清(7～8)
D.檸檬汁(2～3)
D
2.(2024·北京)智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣,每隔幾分鐘測一次pH,數據如下。據表中數據分析,下列說法正確的是( )
A.該地區(qū)所降雨水為酸雨
B.在測定期間,雨水的酸性逐漸減弱
C.表中數據由pH試紙測得
D.該地區(qū)一定有一氧化碳排放到空氣中
A
3.(2023·廣州)(1)為了驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應,小剛設計了如下實驗方案并進行實驗。
小剛設計的實驗方案______(填“可行”或“不可行”),說明理由:_________________________
_________________________
_________________________
_________________________。
可行
滴加酚酞溶液后溶液仍然為無色,說明溶液中氫氧化鈉消失了,進而說明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應
(2)如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應的微觀示意圖,該反應的實質是___________________________________。寫出另一個符合上述反應實質的化學方程式:________________________________________。
(3)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,
充分反應后所得溶液中溶質成分可能有____
種情況,具體的溶質組合情況分別是________
________________________________(填化學式)。
NaCl，NaCl、HCl，NaCl、NaOH
3
氫離子和氫氧根離子結合生成了水分子
(4)探究第(3)題實驗后所得溶液中溶質的成分。
(5)有同學認為,僅通過實驗2得出
“溶液中含有 HCl”證據不足,理由是_________________________。
氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀
沒有明顯現象
白色固體
課堂練習
伍
1.（2023·大連)在“測定土壤樣品酸堿性”實驗中,下列裝置和操作正確的是( )
B
2.(2024·懷化)一些物質的pH范圍如下,其中呈堿性的是( )
A 廁所清潔劑(1~2) B.橘子汁(3~4)
C.西瓜汁(5~6) D.爐具清潔劑(12~13)
3.(2023·赤峰)適宜“大金苗”系列谷子生長的土壤pH范圍7.6~8.2。下面是赤峰地區(qū)幾種土壤類型及其pH,其中比較適合種植該系列谷子的土壤 是( )
D
C
4.(2023·懷仁)向靜置的Ba(OH)2溶液中滴加酚酞溶液觀察到美麗的顏色,振蕩后逐滴加稀硫酸,觀察到神奇的變化。下列有關說法錯誤的是( )
A.滴加酚酞溶液后液滴周圍變紅,并逐漸擴散開來
B.開始滴加稀硫酸,液滴處紅色瞬間消失又變紅
C.繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液中沉淀保持不變但pH增大
D.發(fā)生中和反應:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
C
5.(2024·遵義)人體內一些液體的正常pH
范圍如下圖所示。相關說法正確的是( )
A.血漿和乳汁均顯酸性
B.膽汁比胰液的堿性強
C.可將pH試紙放入口腔測唾液的pH
D.飲用蘇打水可以緩解胃酸過多癥狀
D
6.(2022·齊齊哈爾)常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.乙表示的物質為氯化鈉
B.加入b gNaOH溶液時,恰好完全反應
C.加入c gNaOH溶液時,所得溶液中的陰離子為Cl-
D.NaOH溶液由a g遞增到b g,所得溶液的酸性逐漸減弱
C
7.(2023·云南)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化
氫分子
B.該反應的微觀實質是H+和OH-
結合生成水分子
C.Na+和Cl-在該反應過程中沒有被
消耗
D.恰好完全反應時,溶液呈中性
A
8.(2023·甘孜)判斷物質之間是否發(fā)生化學反應需要證據支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后，能證明兩者發(fā)生化學反應的是( )
A
9.(2023·重慶)實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數據如圖2。下列說法正確的是( )
A.燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液
B.圖2不能證明反應是放熱反應
C.60s時溶液中溶質只有氯化鈉
D.實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應
圖2
D
10.(2024·安慶)向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.丙代表硫酸鈉的質量
B.加入m g稀硫酸時,兩者恰好完全反應
C.a點對應的溶液中溶質種類為三種
D.b點對應的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C
11.(2023·銅仁)HCl體通入水中可得到鹽酸，室溫下，將HCl氣體通入盛有NaOH溶液的試管中，直至溶液的pH=7。請回答下列問題。
(1) Cl 和 Cl 的中子個數相差__________個。
(2)HCl氣體通入NaOH 溶液前后,試管中溶液的離子種類如下圖所示，其中能使無色酚酞溶液變紅的是 _________(填①、②或③)。
2
②
12.(2023·青島)學習完酸堿中和反應后,某化學研究小組在老師的指導下進行了下列探究活動。
(1)按圖1所示進行實驗,證明了稀硫酸和
NaOH溶液能發(fā)生反應,依據的實驗現象是
__________________________________,
該反應的化學方程式是
_________________________________。
(2)圖2是圖1反應的微觀示意圖,
反應后“ ”表示的微觀粒子是__________(用化學符號表示)
溶液由紅色變?yōu)闊o色
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
H2O
(3)實驗結束后得到無色溶液,研究小組的同學對溶液的成分進行了進一步探究。
【提出問題】溶液中溶質的成分有哪些
【做出猜想】猜想一:Na2SO4
猜想二:Na2SO4和H2SO4
【查閱資料】BaSO4難溶于水。
【進行實驗】為了驗證猜想,研究小組
同學分別設計實驗進行如下探究。
有氣泡
產生
【實驗結論】通過實驗探究,同學們認為猜想二正確。
【反思交流】①研究小組同學討論交流后,認為方案二是不合理的,理由是__________________________________________________________。②分析反應后所得物質的成分時,不但考慮生成物,還要考慮 ______________。
【拓展應用】應用中和反應,可以解決生產、生活中的實際問題。如某工廠排放的廢水呈酸性,可加入 進行中和_________________。
硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色沉淀
反應物是否過量
熟石灰 (合理即可)
知 識 梳 理
鞏 固 訓

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