資源簡介

(共47張PPT)
2025年化學中考復習
課題八 鹽與化肥
第一部分 中考考點過關
一、物質的性質與應用
考點要求
壹
1.了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等常見鹽的性質和用途。
2.知道一些常用氮肥、磷肥和鉀肥的作用。
核心知識點
貳
思維導圖
知識歸納
化學方程式歸納
① _______________________
② _______________________
③ _______________________
④ _______________________
⑤ _______________________
⑥ _______________________
⑦ _______________________
⑧ _______________________
答案：
化學方程式歸納
⑨ _______________________
⑩ _______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
答案：
知識點1 生活中常見的鹽
1.鹽:組成物里含有______(或______)離子和______離子的化合物,如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等。
2.常見的鹽
金屬
銨根
酸根
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
純堿
小蘇打
蘇打
續表
易
易
不
中
堿
堿
調味品
生理鹽水
玻璃
造紙
胃酸過多
焙制糕點
建筑材料
補鈣劑
3.鹽的化學性質
新金屬＋新鹽
Cu＋FeSO4
新酸＋新鹽
新堿＋新鹽
兩種新鹽
2HCl＋BaSO4↓
2NaOH＋CaCO3↓
Na2SO4＋Cu(OH)2↓
AgCl↓＋NaNO3
Na2CO3
知識點2 復分解反應
1.概念:由兩種_______互相交換成分,生成另外兩種_______的反應。
2.反應的表達式:AB+CD→AD+CB
3.反應的特點:“雙交換、價不變”。
4.反應發生的條件:生成物中有______或_______或_______生成。
【注意】
①為能快速判斷某復分解反應能否發生,需要熟記部分堿和鹽的溶解性。
②高效記憶:復分解,兩頭顧;顧頭要看溶解性,顧尾氣體、沉淀、水;有酸參加可不溶,無酸參加須都溶。
化合物
化合物
沉淀
氣體
水
知識點3 化學肥料
1.化肥的種類及作用(見下表)
CO(NH2)2
NH3·H2O
NH4NO3
NH4HCO3
N
P
K
KNO3
2.化肥的鑒別
有刺激性氣味的氣體
核心素養——實驗突破
1.粗鹽中難溶性雜質的去除
(1)實驗用品:粗鹽、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、鐵架臺 (帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、坩堝鉗、火柴。
(2)實驗步驟
①稱量:用________稱量粗鹽。
②溶解:加水溶解粗鹽并用玻璃棒_________,直至完全溶解。
③過濾:將粗鹽水用________引流至漏斗中。若濾液渾濁則再次過濾。
托盤天平
不斷攪拌
玻璃棒
④蒸發:將過濾后的澄清濾液倒入_______中,邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌;當蒸發皿中_____________時,停止加熱,利用余熱將其蒸干。
⑤計算產率:用玻璃棒把蒸發皿中的晶體轉移到稱量紙上稱量,并計算精鹽產率。步驟②③④中玻璃棒在其中的作用分別是_________、________、
____________________________________________。
蒸發皿
出現較多固體
加速溶解
引流
防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺
2.粗鹽中可溶性雜質的去除
(1)步驟②的目的是除去_______,反應的化學方程式為_________________。
(2)步驟③的目的是除去_______,反應的化學方程式為_________________。
(3)步驟④的目的是除去CaCl2和過量BaCl2,反應的化學方程式分別為
_____________________________________、
____________________________________。
Na2SO4
MgCl2
(4)步驟⑥的目的是除去過量NaOH和過量Na2CO3,反應的化學方程式分別為NaOH+HCl＝NaCl+H2O、_____________________________________。
(5)以上實驗過程,加入試劑的順序還可以設計為_____________________
_________________________(填序號)。
(6)提純后發現所得的氯化鈉的質量大于粗鹽中氯化鈉的質量,原因是
_______________________________。
①③②④⑤⑥⑦
(或①②④③⑤⑥⑦)
除去雜質的過程中生成了 NaCl
考點攻堅
叁
命題點1 常見鹽的性質和用途
例1 (2023·宿遷)石灰石的主要成分是CaCO3,下列說法不正確的是( )
A.CaCO3屬于碳酸鹽
B.貝殼和珍珠中含有CaCO3
C.CaCO3易溶于水
D.CaCO3可用作補鈣劑
C
命題點2 粗鹽的提純
例2 (2023·大同)粗食鹽中含有泥沙和 MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗食鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,取粗食鹽水按以下流程進行提純。
(1)溶解、過濾、蒸發操作中都用到的一種玻璃儀器是________。
(2)固體X中所含的難溶物有BaSO4、Mg(OH)2、_______和BaCO3。
(3)加入鹽酸的目的是除去溶液Y中
的兩種雜質,這兩種雜質是__________。
玻璃棒
CaCO3
NaOH和 Na2CO3
命題點3 復分解反應
例3 (2024·廊坊)“宏觀一微觀一符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習。
(1)NaHCO3的水溶液pH＞7,在物質的分類中屬于_____(填“堿”“鹽” 或“氧化物”)。醫療上用于治療胃酸過多癥，請根據圖1分析該反應的微觀實質：___________________________________________________。
鹽
氫離子與碳酸氫根離子結合成二氧化碳分子和水分子
(2)圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖，請分析并推測：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，觀察到的實驗現象為________
_________________________________________________________
(3)NaHCO3受熱易分解產生Na2CO3和兩種常見氧化物，化學方程式為:
_________________________________________________________
產生白色沉淀
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【結論】NaHCO3既能與酸反應，也能與堿反應，還能與部分鹽反應，且受熱不穩定。
【應用】(4)Ca(HCO3)2溶液中存在Ca +和HCO3-,下列物質不能與其發生反應的是_____(填字母)。
A.石灰水 B.食醋
C.純堿 D.食鹽
D
命題點4 化肥的種類和作用
例4 (2022·北部灣)下列化肥中,屬于磷肥的是( )
A.NaNO3 B.K2SO4 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2PO4)2
D
專項訓練
肆
1.(2024·濰坊)植物生長需要養分,施肥是使農業增產的重要手段。下列物質屬于復合肥料的是( )
A.NH4H2PO4 B.Ca3(PO4)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)2
2.如圖為NaHSO4溶液的微觀圖示,下列對NaHSO4化學性
質的推斷合理的有___________。
A.NaHSO4溶液呈酸性
B.NaHSO4溶液能與鎂條反應
C.NaHSO4溶液能與 NaOH 溶液反應
D.NaHSO4溶液能與BaCl2溶液反應
A
ABCD
3.▲勞育教育(2023·廣州)某研學小組進入柑橘園勞動。農技人員介紹,柑橘的產量和品質受到肥效和土壤酸堿性等因素的影響。請回答下列問題。
(1)柑橘富含維生素C(C6H8O6),維生素C分子中C、H、O原子個數比為
_________,人體缺少維生素C會引起________(填“佝僂病”或“壞血病”)。
(2)研學小組給柑橘樹苗施肥時,對碳銨(NH4HCO3)、尿素[CO(NH2)2]
的肥效進行比較,相同質量的兩種氮肥中,含氮量較高的是____________。
(3)研學小組測得某處土壤pH=4,說明該土壤呈___性,不利于果樹的生長。某鉀肥既可以解決此問題,又可以增強果樹的抗病蟲害能力,該鉀肥是____(填字母)。
A.碳酸鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鉀
3∶4∶3
壞血病
尿素或[CO(NH2)2]
酸
C
課堂練習
伍
1.(2023·南京)氯化鈉是一種常見的化學物質，下列說法不正確的是( )
A.氯化鈉是常見的食品調味劑
B.氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿
C.蒸發海水即可獲得純凈的氯化鈉固體
D.氯化鈉可用于腌制食品
C
2.(2024·金華)侯德榜是我國制堿工業的先驅。侯氏制堿法中的“堿”是指其化學式為( )
A.Na2CO B.NaHCO
C.NaOH D.NaCl
A
3.向某無色溶液中加入NaOH后能產生沉淀，則該溶液可能是( )
A.MgI2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.K2CO3溶液 D.CuSO4溶液
A
4.(2022·桂林)下列實驗方案能達到實驗目的的是( )
D
5.(2024·陜西)勞動教育是中小學生的必修課程。下列勞動方法或解釋不合理的是( )
D
6.(2024·哈爾濱)綠植養護需要用到營養液,下列營養液的成分中屬于復合肥的是( )
A.(NH4)2SO4
B.Ca(H2PO4)2
C.KNO3
D.KCl
C
7.(2023·太原)小明在做課后習題時,看到了化學方程式:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl,聯想到醫院在用X射線檢查腸胃病時讓患者服用的“鋇餐”,其主要成分是BaSO4。
【查閱資料】BaSO4 不會被人體吸收,對身體無害,但Ba2+是重金屬離子,對身體危害較大。
【提出問題】與BaSO4一樣,BaCO3也不溶于水,有同學提出BaCO3是否也可用作“鋇餐”
【實驗探究】模擬胃液環境設計方案:
【反思交流】從BaSO4性質角度分析,BaSO4不被人體吸收可用作“鋇餐”的原因是_____________________________________________________。
稀鹽酸
有氣泡 產生
BaCO3+2HCl==BaCl2 +
H2O+CO2↑
BaSO4不溶于水,不與胃液中的鹽酸反應
8.(2022·贛州)某溶液中的溶質可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質的成分,某興趣小組的同學向盛有一定 量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2 溶液的質量的變化趨勢如圖所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有關說法正確的是( )
A.原溶液中一定沒有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b點產生的沉淀為BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種
D.c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種
C
9.(2023·黃山)我國化學家侯德榜發明的侯氏制堿法,開創了世界制堿工業的新紀元。制堿工藝中的關鍵反應為:
室溫(20℃)下,某興趣小組在實驗室利用下圖裝置模擬該反應。
已知:
①20℃時,幾種鹽的溶解度如下表所示。
②氨氣極易溶于飽和食鹽水,形成的溶
液呈堿性。
(1)為配制飽和食鹽水,應向100g
水中至少加入_______gNaCl固體。
36.0
(2)儀器a的名稱是_________,裝置D的作用是______________________。
(3)裝置A制取的CO2中會混有HCl,用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化
學方程式為___________________________________________________。
(4)為使CO2在裝置C中能充分吸
收,可采取的措施是
____________________________
_________________________。
試管
產生氨氣,防止倒吸
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑
先打開裝置D分液漏斗活塞,再打開裝置A分液漏斗活塞
充分反應后,裝置C中有晶體析出。
為分析晶體產生的原因,興趣小組繼續開展探究。
查閱資料:一定條件下,可溶性物質的溶解存在限
度,當相應離子濃度過大時,可溶性物質會部分結晶析出。
(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是
________________________________________________________________。
(6)裝置C中的物質過濾后得到的濾液在工業上稱為母液。侯氏制堿法通過向母液中加入食鹽,使NH4Cl結晶析出,析出晶體的原因是
________________________________________________________________。
相同條件下,生成的NaHCO3溶解度比NH4Cl的小,以晶體形式析出
增大Cl-濃度,生成氯化銨更多,所以氯化銨結晶析出
10.(2023·荊門)NaHCO3是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下,對Na2CO3是否適合作為抗酸藥進行了如下探究。
【查閱資料】
(1)①NaHCO3俗稱小蘇打,Na2CO3俗稱_____________。
②人體胃液(含有鹽酸)通常約100mL,pH約1.5,體溫約37℃。
③抗酸藥的標準之一:藥物發生療效時,胃液的pH保持在3~5最適宜,pH
過高會導致胃痛等不適癥狀。
純堿(或蘇打 )
【提出猜想】
(2)猜想甲:Na2CO3適合作為抗酸藥。其理由是
___________________________________________(用化學方程式表示)。猜想乙:Na2CO3不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。
【實驗探究1】探究Na2CO3與NaHCO3堿性的強弱。
(3)依次測量等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,結果分別為11和9。Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液_____(填“強”或“弱”)。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2 ↑ +H2O
強
【實驗探究2】探究Na2CO3作為抗酸藥的適應性。
先向500mL燒杯中加入100mLpH=1.5的鹽酸,用自動注射器向燒杯中以
1mL/min的速度滴入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液,再加入1.0gNa2CO3 固體,并持續攪拌。用pH傳感器記錄溶液pH隨時間的變化曲線。
將上述實驗中Na2CO3換成NaHCO3,重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。
【分析數據】
(4)由圖可知,與NaHCO3相比:
①Na2CO3反應時造成胃液pH遠大于5;
②Na2CO3_____________________________________。
【得出結論】Na2CO3不適合作為抗酸藥,猜想乙正確。
pH>5的持續時間過長,會導致胃部不適
【反思評價】
(5)有小組成員提出,從控制變量和對比實驗的角度看,“實驗探究2”設計不夠嚴謹,你認為不嚴謹之處是________________________。
【拓展延伸】
(6)Al(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3,從與胃酸反應的產物分析,NaHCO3抗酸藥存在的不足是________________________________。
實驗沒有模擬人體的溫度
與胃酸反應產生氣體,可能造成胃脹
知 識 梳 理
鞏 固 訓

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