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第3課時　炔烴
第二章 第二節　烯烴　炔烴
1．認識炔烴的組成和分子結構特點，能辨析物質類別與反應類型之間的關系。
2．了解乙炔的實驗室制法，并能通過實驗探究掌握乙炔的主要化學性質。
學習目標
任務一　炔烴的結構與性質
新知構建
(一)乙炔
1．組成和結構
空間結構特點：乙炔分子中的
四個原子在_________上。
2．物理性質
(1)乙炔是_____、_____的氣
體，___溶于水，___溶于有機
溶劑。
(2)乙炔俗稱_______，是最簡單的炔烴。
CH
C2H2
H∶C C∶H
球棍
一條直線
無色
無臭
微
易
電石氣
3．化學性質
(1)氧化反應
①乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式為
_____________________________。燃燒時火焰____并伴有___________，
且能放出大量的熱，可用于焊接或切割金屬。
②乙炔能被酸性KMnO4溶液_____，從而使之褪色。
2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O
明亮
濃烈的黑煙
氧化
(2)加成反應
乙炔能與溴的四氯化碳溶液、鹵素單質、氫氣、HCN、HX、水等在一定條件下發生加成反應。如：
HC≡CH＋Br2―→CHBr ==CHBr(1，2-二溴乙烯)；
HC≡CH＋2Br2―→____________________________________。
CHBr2—CHBr2(1，1，2，2-四溴乙烷)
CH≡CH＋H2 CH2==CH2；
CH≡CH＋2H2 ________。
CH≡CH＋HCl _____________(氯乙烯)。
CH≡CH＋H2O _________。
CH3CH3
CH2==CHCl
CH3CHO
特別提醒
“C==C—OH”結構不穩定，會轉化為穩定的“C—CHO”。　
(3)加聚反應
nCH≡CH _______________(聚乙炔)，聚乙炔可用于制備導電高分子材料。
(二)炔烴
1．結構特點
官能團是_________。鏈狀單炔烴的分子通式為______________。
2．物理性質
隨著碳原子數的遞增，熔、沸點逐漸_____，密度逐漸_____。通常狀態下，碳原子數__4的炔烴是氣態烴。___溶于水，___溶于有機溶劑。
碳碳三鍵
CnH2n－2(n≥2)
升高
增大
<
不
易
3．化學性質
炔烴的化學性質與乙炔相似，能發生加成反應、加聚反應和氧化反應。
4．系統命名——與烯烴相似
(1)選主鏈：選擇含碳碳三鍵的最長碳鏈為主鏈，稱某炔；
(2)定編號：從靠近碳碳三鍵的一端編號，使三鍵位號最小；
(3)寫名稱：按照“取代基位號-取代基數目＋名稱-三鍵位號-某炔”寫出名稱。
如 命名為______________。
4-甲基-1-戊炔
交流研討
乙炔使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色的化學原理相同嗎？
提示：不相同，乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為發生了氧化反應；使溴水褪色是因為發生了加成反應。
典例應用
1．(2024·山東嘉祥高二期中)下列性質中，能證明乙炔分子中含碳碳三鍵的事實是
A．乙炔能使溴水褪色
B．1 mol乙炔可以和2 mol氫氣發生加成反應
C．乙炔可以跟HCl氣體加成
D．乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
√
A．乙炔能使溴水褪色，只能說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，選項A不符合題意；B.乙炔中含有碳碳三鍵，即有2個不飽和度，1 mol的乙炔能與2 mol氫氣加成，證明乙炔分子中含碳碳三鍵，選項B符合題意；C．乙炔可以跟HCl氣體加成，只能說明含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵等，選項C不符合題意；D.乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能說明含有不飽和鍵、醇羥基等，選項D不符合題意。
2．(2023·北京育英中學高二期中)下列關于炔烴的敘述正確的是
A．1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發生加成反應
B．炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C．炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D．炔烴不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
√
A．丙炔中有1個C≡C鍵，相當于有兩個不飽和度，1 mol丙炔最多能與2 mol Cl2發生加成反應，A正確；B.多碳原子的炔烴中碳原子不一定在一條直線上，如1-丁炔中的4個碳原子不在同一直線上，B錯誤；C．炔烴易發生加成反應，難發生取代反應，C錯誤；D.炔烴含有碳碳三鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D錯誤。
3．(1)請寫出戊炔所有屬于炔烴的同分異構體的結構簡式并命名：
________________________________________________________________
_______________________________。
(2)某炔烴通過催化加氫反應得到2-甲基戊烷，由此推斷該炔烴可能的結構
簡式為_____________________________________。
CH≡C—CH2—CH2—CH3　1-戊炔、CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔、
3-甲基-1-丁炔
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任務二　乙炔的實驗室制法
新知構建
1．反應原理
CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2。
2．裝置及試劑
電石(CaC2)與水反應非常劇烈，反應制得的乙炔中通常會含有硫化氫等雜質氣體。所用裝置和試劑設計如下：
3．現象及結論
序號 實驗現象 解釋或結論
① 反應迅速、有大量氣泡生成 反應生成乙炔
② 有黑色沉淀產生 CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，乙炔中的雜質氣體H2S被除去
③ 溶液紫紅色褪去 ______________________________
④ 溶液橙色褪去 _____________________
⑤ 火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙 ___________________
乙炔被酸性高錳酸鉀溶液氧化
乙炔與溴發生加成反應
乙炔可燃且含碳量高
交流研討
(1)用飽和食鹽水代替蒸餾水的目的是什么？如何滴加飽和食鹽水？
提示：電石與水反應很劇烈，為了得到平穩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，并用分液漏斗控制水流的速率，讓食鹽水逐滴慢慢地滴入。
(2)能否去掉裝置②？
提示：不能，H2S也具有還原性，會干擾實驗。
(3)在導氣管口附近塞入少量棉花的作用是什么？
提示：用試管作反應容器制取乙炔時，由于CaC2和水反應劇烈并產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導氣管，應在導氣管附近塞入少量棉花。
(4)能否用啟普發生器制乙炔？
提示：不能。
①CaC2吸水性強，與水反應劇烈，不能隨用隨停；
②反應放出大量熱，易使啟普發生器炸裂；
③生成的Ca(OH)2呈糊狀容易堵塞球形漏斗。
典例應用
1．(2023·南京師大附中高二期中)如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的實驗裝置(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是
A．用飽和食鹽水替代水的目的是加快反應速率
B．CuSO4溶液的作用是除去雜質
C．酸性KMnO4溶液褪色說明乙炔具有還原性
D．可用排水法收集乙炔
√
A．用飽和食鹽水替代水的目的是減慢反應速率，A項錯誤；B.CuSO4溶液的作用是除去雜質硫化氫，B項正確；C．酸性KMnO4溶液褪色說明乙炔具有還原性，C項正確；D.乙炔難溶于水，可用排水法收集乙炔，D項正確。
2．某化學興趣小組選用下列裝置
和藥品制取純凈乙炔并進行有關乙
炔性質的探究，試回答下列問題。
(1)A中制取乙炔的化學方程式為____________________________________。
(2)制乙炔時，打開分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是______________
___________________________________________。
(3)用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質，除去雜質應選用___ (填字母，下同)裝置，干燥乙炔最好選用___裝置。
CaC2＋2H2O―→CH≡CH↑＋Ca(OH)2
控制反應速率、使產生的氣流平穩，避免產生的泡沫進入導管　
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C
D
任務三　鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結構
和化學性質的比較
新知構建
鏈狀烷烴 烯烴 炔烴
通式 ________(n≥1) _______(單烯烴，n≥2) ________(單炔烴，n≥2)
代表物 CH4 CH2==CH2 CH≡CH
結構特點 全部為_____；
飽和鏈烴 含__________；
不飽和鏈烴 含__________；
不飽和鏈烴
CnH2n＋2
CnH2n
CnH2n－2
單鍵
碳碳雙鍵
碳碳三鍵
鏈狀烷烴 烯烴 炔烴
化
學
性
質
取代反應 光照，鹵代 － －
加成反應 － 能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發生加成反應
氧化反應 燃燒火焰較明亮 燃燒火焰明亮，
伴有_____ 燃燒火焰很明亮，
伴有____________
_____酸性KMnO4
溶液反應 ___使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反應 － 能發生
鑒別 溴水和酸性KMnO4溶液__________ 溴水和酸性KMnO4溶液_______
黑煙
濃烈的黑煙
不與
能
均不褪色
均褪色
典例應用
1．(2023·河南林州高二期中)一定條件下，下列試劑均可與烷烴、烯烴、炔烴反應的是
A．酸性KMnO4 B．Br2
C．HCl D．H2
A．甲烷不與酸性高錳酸鉀反應，故A不符合題意；B.烷烴能與溴發生取代反應，烯烴、炔烴含有不飽和鍵，能和溴發生加成反應，故B符合題意；C．甲烷不與HCl反應，故C不符合題意；D.烷烴為飽和烴，不和氫氣反應，故D不符合題意。
√
2．鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是
A．通入溴水中，觀察溴水是否褪色
B．通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化
C．點燃，檢驗燃燒產物
D．點燃，觀察火焰明亮程度及產生黑煙的量
√
乙烯和乙炔均可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，A、B項錯誤；三者均屬于烴類物質，因此完全燃燒的產物均為CO2和H2O，故無法從產物種類中檢驗，C項錯誤；由于它們三者中碳的百分含量有著顯著的差別，故燃燒時產生的現象是不同的，甲烷為火焰明亮，乙烯為火焰明亮且產生黑煙，乙炔為火焰明亮且產生濃煙，D項正確。
3．某氣態烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，則此氣態烴可能是
A．HC≡CH B．CH2==CH2
C．CH≡CCH3 D．CH2==C(CH3)2
√
氣態烴0.5 mol能與1 mol HCl完全加成，說明烴中含有1個C≡C或2個C==C，加成后產物分子上的氫原子又可被3 mol Cl2完全取代，說明0.5 mol 氯代烴中含有3 mol H原子，則0.5 mol氣態烴中含有2 mol H原子，即1 mol氣態烴含有4 mol H，并含有1個C≡C或2個C==C，符合要求的只有CH≡CCH3。
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隨堂達標演練
1．下列關于炔烴的敘述正確的是
A．1 mol 1-丁炔最多能與2 mol Br2發生加成反應
B．炔烴分子里的所有原子都在同一直線上
C．炔烴分子中只含有極性鍵
D．乙炔與分子式為C4H6的烴一定互為同系物
√
只有乙炔分子里的所有原子在同一直線上，故B項錯誤；炔烴分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C項錯誤；C4H6為CH2==CH—CH==CH2時，與乙炔不互為同系物，故D項錯誤。
2．用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應途徑是
A．先加Cl2，再加Br2　　 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
√
分析由CH≡CH到CH2Br—CHBrCl的組成變化：增加了2個溴原子、1個氫原子和1個氯原子，推得加成的物質分別是氯化氫和溴。先利用催化劑使CH≡CH與HCl反應生成CH2==CHCl，再與Br2反應生成CH2Br—CHBrCl。
3．下列有關丙烷、丙烯、丙炔的說法正確的是
A．丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分別表示為
B．相同物質的量的三種物質完全燃燒，在標準狀況下生成的氣體的體積之比為1∶1∶1
C．丙烷、丙烯、丙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．丙炔中的碳原子均采取sp雜化
√
丙炔的球棍模型中，三個碳原子應該在同一
條直線上，A項錯誤；相同物質的量的三種
物質完全燃燒，標準狀況下生成的氣體為CO2，因為三者分子中所含碳原子數相同，所以生成的CO2的體積相同，B項正確；丙烯、丙炔分子中均含有不飽和鍵，均能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液
褪色，但丙烷不能，C項錯誤；丙炔 中1和2號碳原子
采取sp雜化，3號碳原子采取sp3雜化，D項錯誤。
4．在一定條件下，乙炔可轉化為乙烯基乙炔(CH≡C—CH==CH2)。下列關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol 乙烯基乙炔最多能與3 mol Br2發生加成反應
C．乙烯基乙炔分子中含有兩種官能團
D．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同
√
5.下列各項中能說明分子式為C4H6的某烴是CH≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事實是
A．燃燒時有濃煙
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能與溴單質按物質的量之比為1∶2發生加成反應
D．與足量溴單質反應，生成物中只有2個碳原子上有溴原子
√
無論是CH≡C—CH2—CH3，還是CH2==CH—CH==CH2，A、B、C項均能發生，而與足量溴單質發生加成反應后，前者產物為
，后者產物為 。
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課時測評
題點一　乙炔的實驗室制法
1．(2023·北京豐臺區高二檢測)關于實驗室制取乙炔，下列描述合理的是
A．乙炔氣體中常含有雜質，通常采用硫酸銅溶液洗氣除雜
B．為了加快此反應的反應速率，通常往水中加入少許鹽酸
C．將生成的氣體直接通往溴水中，溴水褪色則證明產生了乙炔
D．通常采取向上排空氣法收集乙炔
√
硫酸銅溶液能吸收其中的雜質硫化氫等，所以用硫酸銅溶液洗氣是為了除去雜質，故A正確；電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率，往水中加入少許鹽酸，反應會更加劇烈，無法控制反應速率，易造成事故，故B錯誤；電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發生氧化還原反應：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，硫化氫也能使溴水褪色，故C錯誤；乙炔的相對分子質量為26，空氣的平均相對分子質量為29，相差不大，不考慮排空氣法收集，乙炔難溶于水，可以用排水法收集，故D錯誤。
2．下圖是實驗室用電石和水反應制取乙炔的裝置，其中正確的是
√
CaC2與H2O反應制取C2H2時，不需加熱，反應劇烈且放出大量的熱，不能用啟普發生器制取，A、B、D均錯誤。
3．如圖是制備和研究乙炔性質的
實驗裝置圖，下列有關說法不正
確的是
A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水
產生的乙炔更為純凈
B．c(過量)的作用是除去影響后續實驗的雜質
C．d、e中溶液褪色的原理不同
D．f處產生明亮、伴有濃煙的火焰
√
由制備和研究乙炔性質的實驗裝置
圖可知，b中飽和食鹽水與電石發
生反應：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2
＋CH≡CH↑，c中硫酸銅溶液除去
雜質硫化氫，d中溴水與乙炔發生加成反應，e中乙炔與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應，最后點燃尾氣，結合選項可知答案為A。
題點二　乙炔及炔烴的結構和性質
4．(2023·上海金山中學高二期中)下列關于乙炔的說法正確的是
A．乙炔可做水果的催熟劑
B．實驗室制備乙炔可用啟普發生器
C．乙炔在空氣中燃燒只生成少量黑煙
D．氧炔焰可用于焊接金屬
√
A．乙烯是一種植物生長調節劑和水果的催熟劑，乙炔不能作為水果催熟劑，A錯誤；B.啟普發生器要求固體必須是塊狀，而電石遇水會碎裂，不能用啟普發生器制乙炔，B錯誤；C．乙炔中含碳量高，將乙炔在空氣中點燃，有大量的黑煙生成，C錯誤；D.乙炔燃燒放出大量熱，氧炔焰能夠產生很高的溫度，則可用氧炔焰來焊接金屬，D正確。
5．(2023·吉林白城高二檢測)下列說法正確的是
A．電石的電子式：Ca2+[ C C ]2-
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙炔
C．乙炔的球棍模型：
D． 的名稱為2，3-二甲基-4-戊炔
√
電石即為CaC2，是由Ca2+和C 構成的離子化合物，電子式為Ca2+[ C C ]2-，A正確；乙炔會被酸性高錳酸鉀氧化生成CO2氣體，引入新雜質，B錯誤；題圖為乙炔的空間填充模型，C錯誤；該物質中含碳碳三鍵的碳原子數最多的碳鏈上有5個碳原子，從靠近碳碳三鍵的一端編號，3、4號碳原子上分別有一個甲基，所以名稱為3，4-二甲基-1-戊炔，D錯誤。
6．(2023·華東師大三附中高二期末)下列有機物分子中，所有原子一定不可能處在同一平面的是
A．CH2==CH—Cl
B．CH2==CH—CH==CH2
C．苯乙炔
D．2-甲基丙烯
√
2-甲基丙烯分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間結構為四面體形，所以2-甲基丙烯分子中所有原子一定不可能處在同一平面上，故D符合題意。
7．(2023·浙江紹興高二期末)0.5 mol某不飽和烴能與1 mol HCl完全加成，其加成后的產物又能被4 mol Cl2完全取代。則該烴是
A．乙炔 B．丙烯
C．丙炔 D．1，3-丁二烯
√
氣態烴0.5 mol能與1 mol HCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C==C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被4 mol Cl2完全取代，說明0.5 mol氯代烴中含有4 mol H原子，則0.5 mol烴中含有3 mol H原子，即1 mol烴含有6 mol H，并含有1個C≡C鍵或2個C==C鍵；符合要求的只有1，3-丁二烯，故選D。
8．具有單雙鍵交替長鏈(如……—CH==CH—CH==CH—CH==CH—……)的高分子有可能成為導電塑料。下列高分子中可能成為導電塑料的是
A．聚乙烯 B．聚丁二烯
C．聚苯乙烯 D．聚乙炔
√
題點三　烷烴、烯烴、炔烴的比較
9．下列有關乙炔性質的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是
A．能燃燒生成二氧化碳和水
B．能與溴水發生加成反應
C．能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應
D．能與HCl反應生成氯乙烯
√
乙烷、乙烯、乙炔都能燃燒生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能與溴水發生加成反應；乙烯、乙炔都能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應；只有乙炔可與HCl反應生成氯乙烯。
10．(2023·山東肥城高二統考)某烴和溴水反應后的產物為2，2，3，3-四溴丁烷，則該烴的同分異構體為
A．1-丁炔 B．2-丁炔
C．1-丁烯 D．2-丁烯
2，2，3，3-四溴丁烷的結構簡式為CH3C(Br)2C(Br)2CH3，由某烴與溴加成得到，故該烴為2-丁炔，結構簡式為CH3C≡CCH3。1-丁炔與2-丁炔互為同分異構體，A正確；該烴就是2-丁炔，是同一種物質，B錯誤；1-丁烯與2-丁炔的分子式不同，不互為同分異構體，C錯誤；2-丁烯與2-丁炔的分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤。
√
11．(2023·北京育才學校高二期中)含有一個碳碳三鍵的鏈狀炔烴，在一定條件下與足量氫氣發生加成反應后，產物的結構簡式如下：
此炔烴可能的結構有
A．1種 B．2種
C．3種 D．4種
√
一個C原子有4個共價鍵，與足量氫氣發生加成反應后，產物的結構簡式為 ，因此三鍵的位置可以是1，2，
3這三個位置，由于2，3位置結構相同，因此炔烴有2種結構。
12．某有機物的鍵線式為 ，下列有關該物質的敘述正確的是
A．該分子最多有7個碳原子共面，最多4個碳原子共線
B.1 mol該物質與H2充分發生加成反應，能消耗2 mol H2
C．該物質一氯取代產物種類有6種(不考慮立體異構)
D．該物質與CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2互為同分異構體
√
該分子最多有7個碳原子共面，最多3個碳原子共線，A項錯誤；1 mol碳碳雙鍵能與1 mol H2加成，1 mol碳碳三鍵能與2 mol H2加成，因此1 mol該物質與H2充分發生加成反應能消耗3 mol H2，B項錯誤；該物質有6種不同化學環境的氫原子，因此一氯取代產物種類有6種，C項正確；該物質與CH3CH(CH3)C≡CCH==CHCH(CH3)2的分子式不同，不互為同分異構體，而互為同系物，D項錯誤。
13．(2024·山東濟南高二期末)已知： ，如果要合成 ，
所用的起始原料可以是
A．1，3-戊二烯和丙炔
B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔
D．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
√
根據反應原理，若要合成 ，所用的起始原料可以為： (乙炔)、
(2，3-二甲基-1，3-戊二烯)或 (1，3-戊二烯)、 (2-丁炔)，故選B。
14． (2023·海南儋州高二檢測)用如圖中的實驗裝置
制取乙炔。
(1)圖中，A管的作用是__________________________
____________，制取乙炔的化學方程式是__________
______________________________。
調節水面的高度來控制反應的發生和停止
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑
題圖裝置可通過調節A管的高度，控制反應的發生和停止。將A管提高，右管中水面上升，與電石接觸發生反應；將A管降低，右管中水面下降，水與電石脫離接觸，反應停止。制取乙炔的化學方程式為CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中觀察到的現象是
_________，乙炔發生了_____反應。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中發生了_____反應。
溶液褪色
氧化
加成
乙炔具有強的還原性，容易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵，能夠和溴水發生加成反應而使溴水褪色。
(4)為了安全，點燃乙炔前應_____，乙炔燃燒時的
實驗現象是___________________________。
驗純
火焰明亮，并伴有黑色濃煙
乙炔是可燃性氣體，在點燃前必須檢驗其純度，否則點燃乙炔與空氣的混合氣體導致發生爆炸。乙炔燃燒的化學方程式為2CH≡CH＋5O2
4CO2＋2H2O；由于乙炔分子中碳元素含量高，部分碳未完全燃燒，而導致燃燒時火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。
15．已知烯烴、炔烴在臭氧作用下可發生以下反應：
②CH3C≡C—CH2—C≡CH CH3COOH＋HOOC—CH2—COOH＋HCOOH。
(1)某烴分子式為C10H10，在同樣條件下，發生反應：C10H10 CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。則C10H10分子中含有__個雙鍵，__個三鍵。其C10H10的結構簡式為____________________________________________。
CH3C≡C—CH==CH—C≡C—CH==CH—CH3
2
2
在C10H10分子中應有1個CH3—C≡、3個≡C—CH==、1個CH3—CH==，其中CH3—C≡、CH3—CH==只能連接在兩端，所以C10H10的結構簡式為CH3C≡C—CH==CH—C≡C—CH==CH—CH3。分子中含有2個雙鍵、2個三鍵。
(2)從香精油中分離出一種化合物，分子式為C10H16，1 mol該化合物催化加氫時可吸收2 mol H2；1 mol該化合物經上述反應可得到1 mol(CH3)2
C==O和1 mol ，試寫出該化合物的結構簡式：
___________________________(含有六元環)。
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1 mol 該化合物催化加氫只能吸收2 mol H2，所以該分子結構中應含有2個雙鍵和1個環，由于含六元環，其結構簡式應為
。

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