資源簡介

(共13張PPT)
實驗活動1　乙酸乙酯的制備與性質
　
第三章 烴的衍生物
實驗目的
1．學習制備乙酸乙酯的方法。
2．加深對酯化反應和酯的水解的認識。
實驗用品
試管、試管夾、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃導管、乳膠管、橡膠塞、鐵架臺、酒精燈、火柴、秒表、碎瓷片。
乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸餾水、3 mol·L-1 H2SO4溶液、6 mol·L-1 NaOH溶液。
實驗步驟
實驗1　乙酸乙酯的制備
實驗步驟 實驗現象
(1)在一支試管中加入2 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入0.5 mL濃硫酸和2 mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。在另一支試管中加入3 mL飽和Na2CO3溶液
實驗步驟 實驗現象
(2)用小火加熱試管里的混合物，將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的上方約0.5 cm處，注意觀察試管內的變化。反應一段時間后，取下盛有Na2CO3溶液的試管，并停止加熱 飽和碳酸鈉溶液的液面上有無色透明的難溶于水的油狀液體產生
(3)振蕩盛有Na2CO3溶液的試管，靜置。待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味 可聞到香味
實驗2　乙酸乙酯的水解
實驗步驟 (1)
(2) 振蕩均勻后，把三支試管都放入70～80 ℃的水浴里加熱
實驗現象 A中液體仍然分層，氣味不消失；
B中液體酯層逐漸消失，氣味漸漸消失；
C中液體酯層和氣味消失的比B快
實驗結論 乙酸乙酯在酸性和堿性條件下均發生水解，在堿性條件下水解得____
更快
交流研討
1．乙酸乙酯的水解實驗，除了通過乙酸乙酯氣味消失的快慢來比較酯的水解速率外，還有什么方法可用來比較乙酸乙酯在不同條件下水解速率的差異？
提示：間隔相同時間測量并比較剩余乙酸乙酯層的高度。
2．(1)乙酸乙酯在酸性和堿性條件下的水解速率和水解程度不同的原因是什么？
提示：乙酸乙酯水解產生乙酸和乙醇的反應是可逆的，如果是在酸性環境水解就會受到抑制，速度變慢；如果在堿性環境中，因為產物乙酸和堿反應，可使反應不斷進行下去，則反應進行比較徹底。
(2)酯化反應中哪些措施可以提高乙酸的轉化率？
提示：增加乙醇的量；適當加熱使生成的乙酸乙酯及時蒸出；及時移走生成的水等。
應用體驗
1．在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是
√
A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作，D是蒸發操作，在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中未涉及。
2．實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應選用的試劑是
A．飽和食鹽水 B．飽和碳酸鈉溶液
C．飽和NaOH溶液 D．濃硫酸
√
乙酸能與碳酸鈉反應，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，吸收乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。
3．如圖所示為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置
圖，下列關于該實驗的敘述錯誤的是
A．向試管a中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管
邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．試管b中導氣管下端管口不能浸入液面以下的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C．實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動
D．飽和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇
√
4．實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示：
實驗步驟 問題
① 向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和乙酸注入分液漏斗中待用。這時分液漏斗中乙酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7 (1)濃硫酸的主要作用是　　　　　　　　；
(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是____
______________________________________；　　　　　　
② 加熱油浴保溫約135～145 ℃
③ 將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶，調節滴加速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成
④ 保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱
催化劑和吸水劑
吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度
實驗步驟 問題
⑤ 取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止 (3)如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是
____________________________；
(4)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去______；
(5)步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是_____　　　　　
⑥ 將⑤的液體混合物分液，棄去水層
⑦ 將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)
⑧ 分液漏斗中得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品
使乙酸乙酯水解而使實驗失敗
乙醇
水

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