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專題突破 (三)分子結構對物質性質的影響
第二章 分子結構與性質
正確判斷微粒間作用力，學會運用微粒間作用力解釋物質的性質變化及原因，建立運用模型解釋化學現象觀點的方法。
一、判斷分子極性的一般思路
方法整合
二、常見分子的極性
分子類型 鍵的極性 分子空間結構 分子極性 代表分子
雙原子
分子 A2 非極性鍵 直線形(對稱) 無 N2等
AB 極性鍵 直線形(不對稱) 有 CO、HF等
三原子
分子 AB2 直線形(對稱) 無 CO2、CS2、BeCl2等
V形(不對稱) 有 H2O、H2S、SO2等
四原子
分子 AB3 平面三角形(對稱) 無 BF3、BCl3、SO3等
三角錐形(不對稱) 有 NH3、PCl3、NF3等
五原子
分子 AB4 正四面體形(對稱) 無 CH4、SiF4等
ABnC4－n 四面體形(不對稱) 有 CH2Cl2等
三、物質溶解性的判斷與比較
1．依據“相似相溶”規律
非極性溶質一般能溶于非極性溶劑，極性溶質一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因為蔗糖、氨、水都是極性分子，而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因為萘、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強極性物質，很多易溶于水。
2．依據溶質與溶劑之間是否存在氫鍵
溶劑與溶質之間存在氫鍵，溶解性好，溶質分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。
3．依據分子結構的相似性
溶質與溶劑分子結構的相似程度越大，其溶解度越大。如醇(羧酸、醛)的烷基越大，在水中的溶解度越小。
4．是否與水發生反應
如果溶質與水能發生化學反應，也會增大溶質的溶解度。如SO2與水發生反應生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此SO2的溶解度較大。
四、范德華力、氫鍵、共價鍵比較
概念 范德華力 氫鍵 共價鍵
定義 物質分子之間普遍存在的一種作用力 由已經與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的靜電作用 原子間通過共用電子對所形成的相互作用
作用
微粒 分子 H與N、O、F 原子
對物質性質的
影響 ①影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質；
②組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔、沸點升高，如CF4H2S；
②分子內氫鍵降低物質的熔、沸點 共價鍵鍵能越大，分子穩定性越強
1．下列敘述中正確的是
A．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂
B．H2O2、PCl5都是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強
D．對羥基苯甲醛沸點比鄰羥基苯甲醛高，是由于前者分子內形成了氫鍵
應用體驗
√
冰融化時破壞的是水分子間的氫鍵及范德華力，而分子內的共價鍵沒有發生斷裂，A錯誤；H2O2是含有極性鍵的極性分子，但PCl5是含有極性鍵的非極性分子，B錯誤；原子半徑：F＜Cl＜Br＜I，則鍵能：HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水時需破壞共價鍵電離出氫離子，鍵能越大越不容易被破壞，則越不容易電離出氫離子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強，C正確；對羥基苯甲醛中形成的是分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，D錯誤；綜上所述答案為C。
2．下列關于氫鍵X—H…Y的說法中，錯誤的是
A．氫鍵是共價鍵的一種
B．同一分子內也可能形成氫鍵
C．X、Y元素具有強電負性，是氫鍵形成的基本條件
D．氫鍵能增大很多物質分子之間的作用力，導致沸點升高
√
氫鍵屬于分子間或分子內作用力，不屬于化學鍵，A錯誤；氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，所以同一分子內也可能形成氫鍵，B正確；氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X—H…Y 形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，所以X、Y元素具有很大的電負性，是氫鍵形成的基本條件，C正確；氫鍵能影響物質的性質，增大很多物質分子之間的作用力，導致沸點升高，D正確；故選A。
3．下列說法正確的是
A．硫酸氫鈉溶于水、加熱至熔融態都破壞了離子鍵和共價鍵
B．氯化氫氣體溶于水破壞了離子鍵，金剛石熔化破壞了共價鍵
C．冰→水→氫氣和氧氣依次破壞了氫鍵、范德華力和共價鍵
D．利用微機械剝離石墨制得石墨烯破壞了共價鍵和大π鍵
硫酸氫鈉溶于水破壞了離子鍵和共價鍵，加熱至熔融態電離出鈉離子和硫酸氫根離子，破壞了離子鍵，共價鍵不變，故A錯誤；氯化氫氣體溶于水破壞了共價鍵，金剛石熔化破壞了共價鍵，故B錯誤；冰→水屬于狀態變化，破壞了氫鍵和范德華力，水→氫氣和氧氣屬于化學變化，共價鍵被破壞，故C正確；從石墨剝離得石墨烯，需破壞石墨中層與層之間的分子間作用力，即需克服范德華力，化學鍵不變，故D錯誤；故選C。
√
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二、分子結構與性質“原因解釋”型試題集訓
方法整合
1．[2020·山東卷，17(1)(2)](1)Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間結構為___________。
應用體驗
正四面體形
Sn最外層有4個電子，與4個Cl形成4個σ鍵，因此SnCl4的空間結構為正四面體形。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為__________________(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為________________，鍵角由大到小的順序為________________。
NH3、AsH3、PH3
AsH3、PH3、NH3
NH3、PH3、AsH3
NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，NH3分子間形成氫鍵，因此沸點高于PH3、AsH3；AsH3、PH3的分子結構相似，AsH3的相對分子質量大于PH3，因此AsH3的沸點高于PH3，即三者沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3；非金屬性：N＞P＞As，因此氫化物的還原性由強到弱的順序為AsH3、PH3、NH3；NH3、PH3、AsH3分子中，N、P、As均形成3個共用電子對和一個孤電子對，原子半徑：As＞P＞N，鍵長：As—H＞P—H＞N—H，因此σ鍵電子對之間的排斥力由強到弱的順序為N＞P＞As，即三者鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH3。
2．(2020·浙江1月選考，26)(1)比較給出H＋能力的相對強弱：H2O_______C2H5OH(填“>”、“<”或“＝”)；用一個化學方程式說明OH－和C2H5O－結合H＋能力的相對強弱：___________________________
____________。
>
C2H5ONa＋H2O===NaOH
＋C2H5OH
水中羥基氫比乙醇中的羥基氫活潑，水給出氫離子的能力比乙醇要強。
(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出CaC2的電子式：_________________。
Ca2＋[∶C C∶]2－
Ca核外電子排布依次為2、8、8、2，失去兩個電子變為Ca2＋；C最外層4電子，兩個碳原子共用3個電子對，一個碳周圍就有7個電子，得到2電子達穩定結構，所以CaC2的電子式為Ca2＋[∶C C∶]2－。
(3)在常壓下，甲醇的沸點(65 ℃)比甲醛的沸點(－19 ℃)高。主要原因是_____________________。
甲醇分子間存在氫鍵
甲醇中含有羥基，可以形成分子間氫鍵，而甲醛含有的醛基不能形成氫鍵，只有分子間作用力，氫鍵的作用力大于分子間作用力。
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隨堂演練
1. 下列兩組命題中，Ⅱ組中命題正確且能用Ⅰ組中的命題加以解釋的是
√
選項 Ⅰ組 Ⅱ組
A 相對分子質量：HCl>HF 沸點：HCl高于HF
B 鍵能：H—O>H—S 沸點：H2O高于H2S
C 分子間作用力：H2O>H2S 穩定性：H2O強于H2S
D 相對分子質量：HI>HCl 沸點：HI高于HCl
由于相對分子質量：HCl>HF，所以范德華力：HCl>HF，但HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵，所以沸點：HCl低于HF，A項中Ⅱ組中命題不正確；由于原子半徑：OH—S，但沸點與共價鍵的鍵能無關，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點：H2O高于H2S，B項中Ⅰ組中命題不能解釋Ⅱ組中命題；由于相對分子質量：H2S>H2O，所以范德華力：H2S>H2O，但H2O分子間存在氫鍵，所以分子間作用力：H2O>H2S，由于鍵能：H—O>H—S，所以穩定性：H2O強于H2S，分子的穩定性與分子間作用力無關，所以C項中Ⅰ組中命題不能解釋Ⅱ組中命題；由于相對分子質量：HI>HCl，所以范德華力：HI>HCl，沸點：HI高于HCl，D項中Ⅰ組中命題能解釋Ⅱ組中命題。
2. 下列說法正確的是
A．鍵的極性： N—H 鍵>O—H 鍵>F—H鍵
B．熱穩定性： HF>H2O>NH3
C．強度：氫鍵>化學鍵>范德華力
D．沸點：
√
已知電負性：F＞O＞N，則鍵的極性： N—H 鍵＜O—H 鍵＜F—H鍵，A錯誤；已知電負性：F＞O＞N，即非金屬性：F＞O＞N，簡單氣態氫化物的熱穩定性與其非金屬性一致，即HF>H2O>NH3，B正確；氫鍵是一種分子間作用力，其強度介于化學鍵和范德華力之間，其強度：化學鍵>氫鍵>范德華力，C錯誤；由于鄰羥基苯甲酸能夠形成分子內氫鍵，沸點降低，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，導致沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲酸小于對羥基苯甲酸，D錯誤；故答案為B。
3．我國部分城市灰霾天比較多，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量可知，目前造成我國灰霾天氣的主要原因是交通污染。
(1)基態Zn2＋的核外電子排布式為_______________________________。
Zn為30號元素，所以基態Zn2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。
1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
(2)NO 的空間結構是_____________。
NO 的中心原子N原子的價層電子對數為3＋ ×(5＋1－3×2)＝3，無孤電子對，中心原子N原子采取sp2雜化，其空間結構為平面三角形。
平面三角形
(3)灰霾中含有大量有毒、有害物質，易引發二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2===CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列說法正確的是_____(填字母)。
A．O3分子為極性分子
B．CH2===CH—CHO分子中碳原子均采取sp2雜化
C．相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3的低
B項，CH2===CH—CHO中每個碳原子均形成兩個單鍵和一個雙鍵，故均采取sp2雜化，正確；C項，HCOOH分子間可以形成氫鍵，CH3OCH3分子間只有范德華力，氫鍵的作用強于范德華力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3的高，錯誤。
AB
②1 mol PAN中含σ鍵的數目為________(設NA表示阿伏加德羅常數的值)。
PAN的結構為 ，1個PAN(CH3COOONO2)分子中含有10個σ鍵，則1 mol PAN含σ鍵數目為10NA。
10NA
(4)水分子的VSEPR模型名稱是__________，空間結構為______。
四面體形
V形
水分子中含有2個σ鍵，且含有2個孤電子對，所以水分子的空間結構為V形。
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課時測評
題點一　共價鍵的極性和分子的極性
1．(2023·浙江衢州高二校聯考期末)下列物質中，由極性鍵構成的極性分子的是
A．SO2 B．BF3
C．CS2 D．CF4
√
SO2是由極性鍵構成的極性分子，A正確；BF3是由極性鍵構成的非極性分子，B錯誤；CS2是由極性鍵構成的非極性分子，C錯誤；CF4是由極性鍵構成的非極性分子，D錯誤；故答案選A。
2．下列說法正確的是
A．CO2為含極性鍵的極性分子
B．H2O和NH3中心原子的雜化方式相同
C．Si—O鍵的鍵長小于C—O鍵的鍵長
D．HCN和CH4均是非極性分子
√
CO2正、負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；H2O分子中中心原子O原子價層電子對數為2＋ ＝4，O原子采用sp3雜化，NH3分子中中心原子N原子價層電子對數為3＋ ＝4，采用sp3雜化，B正確；Si原子半徑大于C原子，所以Si—O鍵的鍵長大于C—O鍵的鍵長，C錯誤；HCN中正、負電荷中心不能重合，為極性分子，D錯誤；綜上所述答案為B。
3．下列說法正確的是
A． 分子中只有極性鍵
B．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
C．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
D．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
同種原子形成的共價鍵是非極性鍵，即C===C鍵是非極性鍵，A錯誤；CH4是非極性分子，B錯誤；二氧化碳結構為O===C===O，化學鍵為極性鍵，C錯誤；CH4分子中碳原子的雜化類型是sp3雜化，而CO2分子中碳原子是sp雜化，D正確。
√
題點二　范德華力與氫鍵存在對物質性質的影響
4．下列對分子的性質的解釋中，正確的是
A．水很穩定(1 000 ℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致
B．乳酸( )分子中含有兩個手性碳原子
C．乙醇能與水以任意比互溶，主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵
√
化合物的穩定性與化學鍵強弱有關，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩定性，A錯誤；乳酸分子中與—OH相連的C上連有4個不同的原子或基團，是手性碳原子，B錯誤；乙醇能與水以任意比互溶，主要是因為乙醇與水易形成分子間氫鍵，C正確；碳元素的電負性較小，甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D錯誤；故選C。
5. 科學家研究溫室氣體CH4、CO2的轉化和利用。下列關于CH4和CO2的說法正確的是
A．因為碳氫鍵的鍵能小于碳氧鍵，所以CH4的熔點低于CO2
B．1 mol CO2分子中含有4 mol σ鍵
C．CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”(結構見上圖)，分子間僅存在范德華力
D．N2O與CO2的價電子數相等
√
二者熔點高低取決于分子間作用力的相對大小，跟分子內共價鍵的鍵能大小無關，A錯誤；每個二氧化碳分子內存在2個碳氧雙鍵，每個碳氧雙鍵中存在1個σ鍵，則1 mol CO2分子中含有2 mol σ鍵，B錯誤；分子間存在范德華力，且水分子間存在氫鍵，C錯誤；N2O和CO2均有16個價電子，D正確。
6．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是
A．范德華力、范德華力、范德華力
B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．范德華力、共價鍵、共價鍵
D．共價鍵、共價鍵、共價鍵
“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態的轉變，屬于物理變化，需要克服分子之間的范德華力；“石蠟蒸氣→裂化氣”是化學變化，破壞的是分子內的共價鍵，所以選B。
√
題點三　手性碳與分子的手性的判斷
7．某有機物R的結構簡式如圖所示，R分子中的手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)個數為
A．3
B．4
C．5
D．6
√
由題干信息可知，R中含有5個連有四個互不相同的原子或基團的碳原
子，如圖所示： ，故答案為C。
8．下列對分子性質的解釋中，不正確的是
A．SO2易溶于水只是因為“相似相溶”原理
B．乳酸( )分子中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋
D．由上圖知酸性：H3PO4>HClO，因為H3PO4中非羥基氧原子數大于次氯酸中非羥基氧原子數
√
SO2易溶于水除了因為SO2和水都是極性分子外，還由于SO2能與水反應生成亞硫酸，增大了溶解度，A錯誤；乳酸中有一個手性碳原子，B正確；碘單質、四氯化碳、甲烷都是非極性分子，而水是極性分子，所以根據“相似相溶”原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，滿足“相似相溶”原理，C正確；H3PO4的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，D正確；答案選A。
9．關于CS2、SO2、NH3三種物質的說法中正確的是
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其屬于極性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它們都是極性分子
C．CS2為非極性分子，所以在三種物質中熔、沸點最低
D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有極性
√
根據“相似相溶”原理，水是極性分子，CS2是非極性分子，故A錯誤；因為SO2和NH3都是極性分子，水是極性分子，根據“相似相溶”原理，二者均易溶于水，故B正確；NH3在水中溶解度很大，除了因為NH3分子有極性外，還因為NH3分子和H2O分子之間可以形成氫鍵，故D錯誤；綜上所述，本題選B。
10. 雙氧水(H2O2)是一種醫用消毒殺菌劑，已知
H2O2分子的結構如右圖所示。H2O2分子不是直線
形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，
書面夾角為93°52′，而兩個O—H與O—O的夾角
均為96°52′。試回答：
(1)下列關于H2O2的說法中正確的是_____(填字母)。
a．分子中有極性鍵
b．分子中有非極性鍵
c．氧原子的軌道發生sp2雜化
d．分子是非極性分子
ab
在H2O2中H—O鍵為極性鍵，O—O鍵為非極性鍵；根據H2O2的空間結構可知，H2O2為極性分子；O原子價層電子對數為4，O原子為sp3
雜化。
(2)H2O2分子間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是________________。
H2O2中含有H—O，故分子間能形成氫鍵，表示為O—H…O。
O—H…O
(3)H2O2難溶于CS2，主要原因是____________________________________
__________________________________________。
H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據“相似相溶”規律知H2O2難溶于CS2。
H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據“相似相溶”規律可知H2O2難溶于CS2
(4)H2O2易溶于水，主要原因是_____________________________________
___________________。
H2O2和H2O分子均為極性分子，且H2O2與H2O分子之間易形成氫鍵，因此H2O2易溶于水。
H2O2易與H2O分子間形成氫鍵且H2O和
H2O2均為極性分子
(5)H2O2分子中氧元素的化合價為________，原因是___________________
_______________________________________________________。
共用電子對的偏移決定元素在化合物中的化合價。
－1
O—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向于氧，故氧元素顯－1價
11．按要求完成下列問題：
(1)寫出基態鐵原子的電子排布式和Mg2＋的電子排布式：________________________________、__________。
Fe為26號元素，根據構造原理可知，基態鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg為12號元素，根據構造原理可知，Mg2＋的電子排布式為1s22s22p6。
1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)
1s22s22p6
(2)寫出CCl4分子的空間結構、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：_________、______、__________。
CCl4分子的中心原子C原子的σ鍵電子對數為4，孤電子對數為
＝0，則其空間結構為正四面體，中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型為sp3，分子中共價鍵的鍵角為109°28′。
正四面體
sp3
109°28′
(3)下列分子若是手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。
答案：
不是手性分子
手性碳原子是指連接四個不一樣的原子或原子團的碳原子，
為手性分子，手性碳原子用*號標出為： 。 不含有手性碳原子，不是手性分子。
12．(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結構(如圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是__________________。
分子 分子直徑/nm 分子與H2O的結合能E/(kJ·mol－1)
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
氫鍵、范德華力
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知下圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586 nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是______________________________
____________________________。
根據題給數據可知，籠狀空腔的直徑是0.586 nm，而CO2分子的直徑是0.512 nm，籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑，而且CO2與水分子之間的結合能大于CH4，因此可以實現用CO2置換CH4的設想。
CO2的分子直徑小于籠狀空腔直
徑，且與H2O的結合能大于CH4
(2)H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________________________。
水可以與乙醇互溶，是因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。
H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵
13．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。
(1)N4分子的空間結構如圖，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。
N4分子是正四面體形結構，是一種非極性分子。
非極性
(2)PH3分子與NH3分子的結構關系________(填“相似”或“不相似”)，P—H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。
NH3分子與PH3分子結構相似，P—H為不同元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵，PH3分子空間結構為三角錐形，正、負電荷中心不重合，PH3為極性分子。
相似
有
有
(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關描述不正確的是_____(填字母)。
A．該分子呈平面三角形
B．該分子中的化學鍵為極性鍵
C．該分子為極性分子
D．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩定
NCl3中N原子的價層電子對數為4，孤電子對數為1，該分子為三角錐形，A錯誤；N、Cl之間形成的鍵應為極性鍵，B正確；NCl3分子中正、負電荷中心不重合，該分子為極性分子，C正確；共價鍵的鍵能越大，含有該鍵的物質越穩定，D正確。
A
(4)氰(CN)2為無色可燃氣體、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質的結構相似，已知氰分子鍵之間夾角為180°并有對稱性，(CN)2的結構式為_____________，(CN)2分子為________(填“極性”或“非極性”)分子。
(CN)2的結構式為N≡C—C≡N，是非極性分子。
N≡C—C≡N
非極性
(5)溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘的電子式是
__________，它是由________鍵形成的________分子。
I和Br的電負性相差不大，形成的化學鍵是極性共價鍵，電子式為
，IBr中正電荷中心與負電荷中心不重合，屬于極性分子。
極性
極性
(6)O3分子是否為極性分子？_____(填“是”或“否”)。
可以把O3看成一個O原子是中心原子，其他2個O原子為配原子，類似SO2分子，其價電子對數是3，有一個孤電子對，分子結構為V形，所以O3分子是極性分子。
返回
是

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