資源簡介

(共102張PPT)
第2課時　元素周期律
第一章 第二節 原子結構與元素的性質
任務一　原子半徑
如圖為第二周期、第三周期元素的原
子半徑大小順序。
問題1：影響原子半徑大小的因素是什么？
提示：原子的核電荷數和電子層數。
問題2：第三周期元素的簡單離子中，半徑最小的是哪種離子？
提示：Al3＋。
問題3：電子層數多的元素的原子半徑是否一定大于電子層數少的元素的原子半徑？
提示：不一定。原子半徑的大小由核電荷數與電子層數兩個因素綜合決定，如堿金屬元素的原子半徑比它下一周期的鹵族元素的原子半徑大。
問題探究
1．影響因素
2．遞變規律
(1)同周期：從左到右，核電荷數越大，半徑______(稀有氣體除外)。
(2)同主族：從上到下，__________越多，半徑______。
新知構建
增大
減小
越小
電子層數
越大
1．正誤判斷，錯誤的說明原因。
(1)核外能層結構相同的單核粒子，半徑相同。
答案：錯誤，核外能層結構相同的單核粒子，核電荷數越大，半徑越小。
(2)質子數相同的不同單核粒子，電子數越多，半徑越大。
答案：正確。
(3)各元素的原子半徑總比其離子半徑大。
答案：錯誤，各元素的原子半徑比其陽離子半徑大，比其陰離子半徑小。
(4)同周期元素從左到右，原子半徑、離子半徑均逐漸減小。
答案：錯誤，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，離子半徑要分陰離子或者陽離子。
應用評價
2．比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。
(1)Na____ Mg____ Cl
Na、Mg、Cl為同周期主族元素，核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑：Na＞Mg＞Cl；
Li、Na、K為同主族元素，核電荷數越大，原子半徑越大，則原子半徑：Li＜Na＜K；
(2)Li_____ Na_____ K
＞
＞
＜
＜
(3)Na＋______Mg2＋______Al3＋
Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋；
F－、Cl－、Br－的離子核外電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑：F－＜Cl－＜Br－；
(4)F－______Cl－______Br－
＞
＞
＜
＜
(5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋
Cl－的離子核外電子層數最多，而O2－、Na＋、Mg2＋的離子結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞
Mg2＋。
＞
＞
＞
原子或離子半徑的比較方法
1．同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價陽離子大于高價陽離子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞
r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
2．能層結構相同的離子：核電荷數越大，半徑越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
歸納總結
3．帶相同電荷的離子：能層數越多，半徑越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。
4．核電荷數、能層數均不同的離子：可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選r(Na＋)為參照，r(K＋)＞
r(Na＋)＞r(Mg2＋)。　
歸納總結
返回
任務二　電離能
不同元素的氣態基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能量即為元素的第一電離能，其變化情況如圖所示。
問題探究
問題1：總體上，金屬元素的第一電離能都較小，而非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都較大，其原因是什么？
提示：因為金屬元素原子的最外層電子數都比較少，容易失去電子，所以金屬元素的第一電離能都比較小；而非金屬元素原子的最外層電子數比較多，不容易失去電子，稀有氣體元素原子價層電子排布式為ns2np6(He為1s2)，是穩定結構，更難失去電子，因此它們的第一電離能都比較大。
問題2：同主族內不同元素的第一電離能變化的特點是什么？該特點體現的元素性質的變化規律是什么？
提示：隨著原子序數增大，第一電離能逐漸變小。遞變性。
問題3：同周期內，隨原子序數增大，第一電離能增大，但個別元素的第一電離能出現反常現象，試分析N和Mg的第一電離能分別比O和Al大的原因。
提示：因為N的價層電子排布為2s22p3，2p軌道達到半充滿狀態，而Mg的價層電子排布為3s2，3p軌道為全空狀態，都處于較穩定的狀態，所以失去第一個電子所需能量較大，而O和Al的價層電子排布分別為2s22p4、3s23p1，易失去一個電子達到穩定狀態。
1．電離能的概念
______________失去一個電子轉化為________________所需要的______能量叫做第一電離能。
2．元素的第一電離能變化規律
(1)對同一周期的元素而言，________元素(堿金屬和氫)的第一電離能最小，__________元素(稀有氣體)的第一電離能最大；從左到右，元素的第一電離能在總體上呈現從____到____的變化趨勢，表示元素原子越來越難失去電子。
(2)同族元素，自上而下第一電離能_____，表明自上而下原子越來越____失去電子。
新知構建
氣態基態原子
氣態基態正離子
最低
第一種
最后一種
小
大
變小
易
3．電離能的應用
可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數值越____，原子越容易失去一個電子，元素金屬性越____。
小
強
1．正誤判斷，錯誤的說明原因。
(1)第一電離能越大的原子失電子的能力越強。
答案：錯誤，第一電離能越大的原子失電子的能力越弱。
(2)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小。
答案：正確。
(3)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大。
答案：錯誤，鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小。
(4)H的第一電離能大于C的第一電離能。
答案：正確。
(5)在所有元素中，氟元素的第一電離能最大。
答案：錯誤，稀有氣體的電離能更大。
應用評價
2．(2023·甘肅平涼市高二期末)根據表中五種元素的第一至第四電離能數據(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_____(填字母，下同)。
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和T
E．R和U
E
由表中數據可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現＋1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現＋2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最外層電子數為3。
以上五種元素中，最可能為同族元素的是R和U，故填E；
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(2)下列離子的氧化性最弱的是________。
A．S2＋ B．R＋
C．T3＋ D．U＋
√
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
由表中數據可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現＋1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現＋2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最外層電子數為3。
電離能最小，離子的氧化性最弱，從表中數據可以看出，U的電離能最小，則U＋氧化性最弱，故填D；
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(3)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是________。
A．硼 B．鈹
C．氦 D．氫
√
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
由表中數據可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現＋1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現＋2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最外層電子數為3。
Q元素電離能很大，可能為0族元素，同族元素性質相似，故填C；
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(4)T元素最可能是____區元素，其氯化物的化學式為_______。
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
p
TCl3
由表中數據可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現＋1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現＋2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最外層電子數為3。
T元素的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最可能為p區元素，其氯化物的化學式為TCl3；
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(5)每種元素都出現相鄰兩個電離能的數據相差較大的情況，這一事實從一個側面說明了原子核外______________________________，如果U元素是短周期的元素，你估計它的第二次電離能飛躍數據將是第_____個。
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
電子分層排布，各能層能量不同
10
由表中數據可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現＋1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現＋2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最外層電子數為3。
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
根據表中數據可以看出，每失去一個電子，所吸收的能量不同，從側面證明了原子核外電子分層排布，各能層能量不同；如果U為短周期元素，根據表中數據可知其為第ⅠA族元素，且原子序數大于4，為Na，第二次電離能飛躍是在失去最內層電子時，即第10頁個電子時出現電離能飛躍；
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
(6)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是_____________，其中元素______的第一電離能反常高的原因是________________________________________________________________
__________________________。
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
RS
S的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全充滿穩定結構，能量較低，故第一電離能反常高
由表中數據可以看出，Q的電離能很大，可能為0族元素，R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現＋1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一、第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現＋2價，最外層電子數為2，T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現＋3價，最外層電子數為3。
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
R元素最外層電子數為1，S元素最外層電子數為2，T元素的最外層電子數為3。若R、S、T是同周期的3種主族元素，則它們的原子序數由小到大的順序是R＜S＜T，其中由于S的第一電離能失去的是s能級的電子，s能級為全充滿穩定結構，能量較低，故第一電離能反常高，故填S。
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2 080 4 000 6 100 9 400
R 500 4 600 6 900 9 500
S 740 1 500 7 700 10 500
T 580 1 800 2 700 11 600
U 420 3 100 4 400 5 900
返回
任務三　電負性
不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，該數值稱為電負性。若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。一般認為：如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素原子間的電負性差值小于1.7，原子之間通常形成共價鍵。下表是某些短周期元素的x值：
問題探究
元素符號 Li Be B C O F
電負性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符號 Na Al Si P S Cl
電負性值 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
問題1：通過分析電負性值變化規律，Mg元素電負性值的最小范圍是
多少？
提示： 0.9～1.5。根據電負性的遞變規律：同周期元素從左至右電負性逐漸增強，同主族元素從上到下電負性逐漸減小，可知在同周期中電負性：NaMg>Ca，結合表中數據Na、Al的電負性分別為0.9、1.5，則Mg的電負性范圍為0.9～1.5。
元素符號 Li Be B C O F
電負性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符號 Na Al Si P S Cl
電負性值 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
問題2：某有機化合物結構中含S—N鍵，你認為共用電子對偏向哪種
原子？
提示：氮原子。由表中數據可知，N元素的電負性范圍為2.5～3.5，S的電負性為2.5，即N的電負性強于S的電負性，則N原子吸引電子能力強于S原子，所以共用電子對偏向N原子。
元素符號 Li Be B C O F
電負性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符號 Na Al Si P S Cl
電負性值 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
問題3：從電負性角度，試判斷AlCl3是離子化合物，還是共價化合物？
提示：Al元素和Cl元素的電負性差值大小為1.5<1.7，所以兩元素原子之間形成共價鍵，AlCl3為共價化合物。
元素符號 Li Be B C O F
電負性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0
元素符號 Na Al Si P S Cl
電負性值 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
1．鍵合電子和電負性的含義
(1)鍵合電子：元素相互化合時，原子中用于形成________的電子。
(2)電負性：用來描述不同元素的原子對__________吸引力的大小。電負性越大的原子，對__________的吸引力______。
2．衡量標準
以氟的電負性為_____和鋰的電負性為_____作為相對標準，得出各元素的電負性(稀有氣體未計)。
新知構建
化學鍵
鍵合電子
鍵合電子
越大
4.0
1.0
3．遞變規律(一般情況)
(1)同周期元素，自左到右，元素的電負性逐漸______。
(2)同主族元素，自上到下，元素的電負性逐漸______。
4．應用：判斷金屬性、非金屬性強弱
變大
變小
強
強
金屬
非金屬
1．正誤判斷，錯誤的說明原因。
(1)元素電負性的大小反映了元素原子對鍵合電子吸引力的大小。
答案：正確。
(2)元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強。
答案：正確。
(3)同一周期電負性最大的元素為稀有氣體元素。
答案：錯誤，同一周期電負性最大的元素為第七主族元素。
應用評價
2．回答下列問題：
(1)C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為____________。
一般來說，同周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，故C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HH(2)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
鋅、鍺位于同周期，同周期從左到右元素的電負性逐漸增大(除稀有氣體元素外)，而氧位于元素周期表右上角，電負性僅次于氟，由此得出氧、鍺、鋅的電負性：O>Ge>Zn；
O>Ge>Zn
(3)A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子排布；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。四種元素中電負性最大的是_____(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________________。
C核外電子總數是最外層電子數的3倍，則C可能是Li或P，但是A、B、C、D原子序數依次增大，所以C應為P；D元素的最外層只有一個未成對電子且C、D同周期，所以D為Cl；A2－和B＋的電子層結構相同，則A為O，B為Na；電負性最大的為O；C為P，P為15號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。
O
1s22s22p63s23p3
返回
隨堂演練
1．處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D。則下列說法正確的是
A．元素的非金屬性：A＜B＜C＜D
B．元素的電負性：A＜B＜C＜D
C．元素的第一電離能：A＜B＜C＜D
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：A＞B＞C＞D
√
處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態原子獲得一個電子所放出的能量A＞B＞C＞D，說明非金屬性：A＞B＞C＞D，則四種元素從左到右的順序為D、C、B、A。氣態原子獲得一個電子所放出的能量越多，非金屬性越強，則元素的非金屬性：A＞B＞C＞D，A錯誤；一般非金屬性越強，電負性越大，則A、B、C、D元素的電負性依次減小，B錯誤；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，D正確；故答案選D。
2．現有4種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3　④1s22s22p5
則下列比較正確的是
A．第一電離能：④>③>②>①
B．電負性：④>③>②>①
C．最高正化合價：④>③＝②>①
D．原子半徑：②>①>④>③
√
由題意分析可知①為S，②為P，③為N，④為F。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N、P元素原子np能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：S＜P，故S＜P③＝②，故C錯誤；電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小，所以原子半徑：P＞S>N＞F，即②>①>③>④，故D錯誤；故選A。
3．已知1～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結構，下列關系正確的是
A．質子數：c＞d，離子的還原性：Y2－＞Z－
B．電負性：Z＞Y＞W＞X
C．氫化物的穩定性：H2Y＞HZ
D．原子半徑：X＜W，第一電離能：X＜W
√
由題意可知c＝8，d＝9，則質子數：c＜d，非金屬性：F＞O，非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性：O2－＞F－，故A錯誤；同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下，電負性減小，故電負性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故B正確；非金屬性：F＞O，非金屬性越強，氫化物越穩定，氫化物的穩定性為HF＞H2O，故C錯誤；W為Al元素，X為Na元素，同周期中隨原子序數增大，原子半徑減小，第一電離能呈增大趨勢，故原子半徑：Na＞Al，第一電離能：Na4．已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結構，D的化合價為＋1，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1，請用具體的元素回答下列問題：
(1)E元素基態原子電子排布式為_______________。
1s22s22p63s23p1
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結構，D的化合價為＋1價，則D為鈉元素；E最外層電子數比最內層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。
由分析可知，E為13號元素鋁，則E元素基態原子電子排布式為1s22s22p63s23p1；
(2)用電子排布圖表示F元素原子的價層電子排布：___________。
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；
D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結構，D的化合價為＋1價，則D為鈉元素；E最外層電子數比最內層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。
F為16號元素硫，其電子排布式為1s22s22p63s23p4，用電子排布圖表示F元素原子的價層電子排布為 ；
(3)F、G元素的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為________。
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結構，D的化合價為＋1價，則D為鈉元素；E最外層電子數比最內層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。
F、G分別為S、Cl，S、Cl元素為同周期元素，非金屬性S比Cl弱，它們的最高價含氧酸中酸性較強的為高氯酸，分子式為HClO4；
HClO4
(4)離子半徑：D＋____B3－，第一電離能：B____C，電負性：C_____F(填“<”、“>”或“＝”)。
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結構，D的化合價為＋1價，則D為鈉元素；
＜
＞
＞
E最外層電子數比最內層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。
B、C、D、F分別為N、O、Na、S。Na＋與N3－的電子層結構相同，但Na的核電荷數大于N，所以離子半徑：Na＋＜N3－，N原子的2p軌道半充滿，所以第一電離能：N＞O；O、S為同主族元素，同主族元素自上而下電負性逐漸減小，則電負性：O＞S；
(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式：_______________________________。
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；
Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結構，D的化合價為＋1價，則D為鈉元素；E最外層電子數比最內層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。
X分子中A、C原子個數比為1∶1，則X為H2O2，X的電子式為
；Cu、稀硫酸與H2O2反應，生成硫酸銅等，離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O；
(6)寫出E與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：________________________________。
已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B、C均可分別與A形成10電子分子，兩者可以形成許多種共價化合物，B、C屬同一周期，則它們都是第二周期元素，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半充滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，則B為氮元素、C為氧元素；D的陽離子與B中陰離子具有相同的電子層結構，D的化合價為＋1價，則D為鈉元素；
NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]
E最外層電子數比最內層多1，則E為鋁元素；C、F屬同一主族，則F為硫元素，G為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、O、Na、Al、S、Cl。
D、E分別為Na、Al，則Na、Al的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。
返回
課時測評
題點一　微粒半徑大小比較
1．下列微粒半徑大小關系正確的是
A．F>Cl>Br>I B．NaC．NaF－>Na＋>Mg2＋>Al3＋
√
同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑由大到小的順序為碘、溴、氯、氟，A錯誤；同周期元素，從左至右，原子半徑依次減小，原子半徑由大到小順序為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，B錯誤；同種元素的微粒，核外電子數越多，半徑越大，鈉原子半徑大于鈉離子，C錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子、鋁離子，D正確；故選D。
2．已知某些元素的原子半徑如下表所示，根據表中的數據推測磷原子的半徑可能是
A．0.70×10－10 m B．0.80×10－10 m
C．1.10×10－10 m D．1.20×10－10 m
√
原子 N S O Si
半徑r/(×10－10 m) 0.75 1.02 0.74 1.17
同一周期主族元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，由此可推知磷原子的半徑在硅原子和硫原子之間，C項正確。
3．下列敘述中正確的是
A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大
B．第ⅥA族元素的原子其半徑越大，電負性越大
C．電子層結構相同的離子，核電荷數越小，離子半徑越大
D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大
√
同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以第ⅦA族元素的原子半徑最小，故A項錯誤；同主族元素從上到下，原子半徑越來越大，電負性越來越小，故B項錯誤；電子層結構相同的離子，核電荷數越小，原子核對最外層電子的吸引能力越小，離子半徑越大，故C項正確；同一周期中，第一電離能呈逐漸增大的趨勢，所以稀有氣體的第一電離能最大，故D項錯誤；故選C。
題點二　元素的電離能及其應用
4．下表中：X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。
根據表中所列數據的判斷錯誤的是
A．元素X是第ⅠA族的元素
B．元素Y的常見化合價是＋3價
C．元素X與O形成化合物時，化學式可能是X2O2
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
√
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4 562 6 912 9 543
Y 578 1 817 2 745 11 575
X的第一電離能和第二電離能相差較大，說明最外層有1個電子，則元素X是第ⅠA族的元素，故A正確；Y元素的第三電離能和第四電離能相差較大，Y原子最外層有3個電子，為第ⅢA族元素，則化合價為＋3價，故B正確；元素X與O形成化合物時，X的電負性小于O元素的，所以在二者形成的化合物中X顯＋1價、O元素顯－1或－2價，則化學式可能是X2O或X2O2，故C正確；如果Y是第三周期元素，則為Al，Al和冷水不反應，故D錯誤。
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4 562 6 912 9 543
Y 578 1 817 2 745 11 575
5．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。
下列關于元素R的判斷正確的是
A．R的最高正價為＋1價
B．R元素位于元素周期表中第ⅢA族
C．R元素第一電離能大于同周期相鄰元素
D．R元素基態原子的電子排布式為1s22s22p1
√
I I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
由表中數據可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距很大，故最外層有2個電子，最高正價為＋2價，故A錯誤；R元素最外層有2個電子，位于第ⅡA族，故B錯誤；第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s軌道處于全滿狀態，比較穩定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，故C正確；R元素位于第ⅡA族，可能為Be或Mg元素，電子排布式為1s22s2或1s22s22p63s2，故D錯誤；故選C。
I I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1 500 7 700 10 500 ……
6．下列敘述中正確的是
A．同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．同一元素的電離能：I1>I2>I3>I4…
D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小
√
同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同周期主族元素中，ⅠA族元素的原子半徑最大，ⅦA族原子半徑最小，A錯誤；同主族自上而下原子半徑增大、非金屬性減弱，ⅥA族元素的原子，其原子半徑越大，越難得到電子，B錯誤；同種元素的逐級電離能逐漸增大，故對于同一元素而言，電離能：I1＜I2＜I3＜…＜In，C錯誤；越易失去一個電子，則第一電離能越小，同一周期中，堿金屬元素最易失去一個電子，所以其第一電離能最小，D正確；故答案選D。
題點三　元素的電負性及其應用
7．利用電負性數值可以預測
A．分子的極性 B．分子的對稱性
C．化學鍵的極性 D．分子的空間結構
√
電負性是元素的原子吸引電子能力的一種相對標度，元素的電負性越大，吸引電子的傾向越大。若兩種原子的電負性不同，吸引電子的能力不同，形成的化學鍵為極性鍵，所以利用電負性數值可以預測化學鍵的極性，故選C。
8．已知：元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質；兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。下表給出了14種元素的電負性，則下列說法錯誤的是
A．隨著原子序數遞增，元素的電負性呈周期性變化
B．元素電負性越大，其非金屬性越強
C．根據電負性數據可知Mg3N2中含有離子鍵
D．BeCl2含金屬元素鈹，故屬于離子化合物
√
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
由表中數據可知，第二周期元素從Li→F，隨著原子序數遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na→Cl，隨著原子序數遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化，所以隨著原子序數遞增，元素的電負性呈周期性變化，故A正確；元素電負性越大，原子對鍵合電子吸引力越大，則元素非金屬性越強，故B正確；Mg3N2中兩成鍵元素電負性差值為3.0－1.2＝1.8，大于1.7，形成離子鍵，故C正確；BeCl2中兩成鍵元素電負性差值為3.0－1.5＝1.5，小于1.7，形成共價鍵，故屬于共價化合物，而不是離子化合物，故D錯誤；答案選D。
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
9．我國研發一款擁有自主知識產權的超薄銣(37Rb)原子鐘，每3 000萬年誤差僅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列有關說法中正確的是
A．第一電離能：Rb>K
B．銣原子核外電子運動狀態有37種
C．單質沸點：Rb>Na
D．銣原子N層有18e－
√
同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，第一電離能：Rb10．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數依次增大。X與Y相鄰，X基態原子核外有2個未成對電子；Z是元素周期表中電負性最大的元素。W原子在同周期中原子半徑最大。下列說法不正確的是
A．第一電離能：I1(Y)>I1(Z)>I1(X)
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X
C．Z、W的簡單離子的半徑：r(Z)> (W)
D．簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z>Y
√
Z是元素周期表中電負性最大的元素，Z為F元素；W的原子序數大于Z，所以W是第三周期元素，又因為W原子在同周期中原子半徑最大，所以W為Na元素；X基態原子核外有2個未成對電子，且X位于第二周期，所以X為C元素或O元素；又因為X與Y相鄰，且Y的原子序數大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。同周期元素第一電離能隨著原子序數增大有增大的趨勢，所以第一電離能：F＞N＞C，即I1(Z)＞I1(Y)＞I1(X)，A項錯誤；N元素的最高價氧化物對應水化物為硝酸，C元素的最高價氧化物對應水化物為碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B項正確；氟離子和鈉離子的核外電子排布相同，核電荷數大的離子半徑小，氟離子的半徑大于鈉離子，C項正確；非金屬性越強，簡單氣態氫化物的熱穩定性越穩定，所以簡單氣態氫化物的熱穩定性：F＞N，D項正確；故選A。
11．(2023·廣西貴港高二統考期末)四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其結構信息如表所示。
下列說法中正確的是
A．電負性：X>Y>W>Z
B．離子半徑：W>Y>Z>X
C．1 mol Y2X2中含有的離子總數為4 mol
D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物之間能相互反應
√
元素 結構信息
X 基態原子核外s能級的電子數等于p能級的電子數
Y 基態原子的M能層只有1種自旋電子
Z 在元素周期表中，族序數等于周期數
W 基態原子核外p能級只有1個未成對電子
X基態原子核外s能級電子數等于p能級電子數，電子排布為1s22s22p4，故X為O元素，基態Y原子的M能層只有1種自旋電子，電子排布為1s22s22p63s1，故Y為Na元素，Z元素在周期表中族序數等于周期數，原子序數大于氧，處于第三周期，故Z為Al，基態W原子核外p能級只有1個未成對電子，則W為Cl元素。
元素 結構信息
X 基態原子核外s能級的電子數等于p能級的電子數
Y 基態原子的M能層只有1種自旋電子
Z 在元素周期表中，族序數等于周期數
W 基態原子核外p能級只有1個未成對電子
由上述分析可知，元素X、Y、Z、W分別為O、Na、Al、Cl；非金屬性越強其電負性越強，同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，因此電負性：O＞Cl＞Al＞Na，故A錯誤；
電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，故B錯誤；
元素 結構信息
X 基態原子核外s能級的電子數等于p能級的電子數
Y 基態原子的M能層只有1種自旋電子
Z 在元素周期表中，族序數等于周期數
W 基態原子核外p能級只有1個未成對電子
1個Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根離子構成，1 mol Na2O2含有的離子總數為3 mol，故C錯誤；Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，與NaOH或HClO4都能反應，故D正確；故選D。
元素 結構信息
X 基態原子核外s能級的電子數等于p能級的電子數
Y 基態原子的M能層只有1種自旋電子
Z 在元素周期表中，族序數等于周期數
W 基態原子核外p能級只有1個未成對電子
12．根據信息回答下列問題：
(1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。
①認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為______＜Al＜______(填元素符號)；
由題圖可知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素第一電離能大于第ⅢA族元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，則鋁元素的第一電離能大于鈉、小于鎂，大小范圍為Na＜Al＜Mg。
Na
Mg
②圖中Ge元素中未成對電子有____個；
Ge元素的原子序數為32，位于元素周期表第四周期第ⅣA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，4s能級上2個電子為成對電子，4p軌道中2個電子分別處于不同的軌道內，有2個未成對電子。
2
③圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為___________。
圖中的C和N可以形成分子(CN)2，該分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，為直線形分子，有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，則其結構式為N≡C—C≡N。
N≡C—C≡N
(2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出部分元素的電負性：
已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。
①通過分析電負性值變化規律，確定Al元素電負性值的最小范圍__________；
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
1.2～1.8
由表格數據可知，同周期元素，從左到右電負性依次增大，同主族元素，從上到下電負性依次減弱，則同周期元素中電負性：Mg＜Al＜Si，同主族元素中電負性：Ga＜Al＜B，Al的電負性值最小范圍為1.2～1.8。
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
②判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物：
A．Li3N B．PCl3
C．MgCl2 D．SiC
Ⅰ.屬于離子化合物的是________(填字母，下同)；
Ⅱ.屬于共價化合物的是________。
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
AC
BD
A.Li3N中氮元素和鋰元素的電負性差值為2.0，大于1.7，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7，形成離子鍵，可知Li3N為離子化合物；B.PCl3中氯元素和磷元素的電負性差值為0.9，小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7，形成共價鍵，可知PCl3為共價化合物；
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
C.MgCl2中氯元素和鎂元素的電負性差值為1.8，大于1.7，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7，形成離子鍵，可知MgCl2為離子化合物；D.SiC中碳元素和硅元素的電負性差值為0.7，小于1.7，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7，形成共價鍵，可知SiC為共價化合物；綜上分析，屬于離子化合物的是AC，屬于共價化合物的是BD。
元素 Al B Be C Cl F Li
電負性 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0
元素 Mg N Na O P S Si
電負性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8
13．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素基態原子的電子排布式為______________________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為__________(填元素符號)，其原因是_____________________________________________
______________________________________________________________________________________。
1s22s22p63s23p63d104s1
C、O、N
同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現增大的趨勢，但氮元素的2p能級電子為半充滿的穩定結構，其第一電離能大于氧元素
(3)D元素與氟元素相比，電負性：D_____(填“>”、“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是_____(填字母)。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
(4)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結構式為______________。
<
BC
A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等，A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，B為C元素；D原子L層上有2對成對電子，其排布為1s22s22p4，D為O元素；C介于C、O元素之間，為N元素；E＋核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿，E原子核外電子數為2＋8＋18＋1＝29，E為Cu元素，據此回答問題。
14．(2023·廣東汕尾高二階段練習)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期的元素，且原子序數依次增大，其相關信息如表所示：
元素代號 相關信息
X 原子核外有6種不同運動狀態的電子
Y 基態原子中s電子總數與p電子總數相等
Z 原子半徑在同周期元素中最大
M 第一至第六電離能(kJ/mol)依次為578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q 基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R 基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子
請回答下列問題。
(1)請寫出元素R在元素周期表中位置：________________。
第四周期第Ⅷ族
元素代號 相關信息
X 原子核外有6種不同運動狀態的電子
Y 基態原子中s電子總數與p電子總數相等
Z 原子半徑在同周期元素中最大
M 第一至第六電離能(kJ/mol)依次為578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q 基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R 基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子
X、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，X元素原子核外有6種不同運動狀態的電子，則X為C元素；Y元素的基態原子中s電子總數與p電子總數相等，則核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；元素的原子半徑在同周期元素中最大且Z元素應該在第三周期，則Z為Na元素；M原子的第四電離能劇增，則M為Al元素；Q元素的基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則p軌道上有5個電子，則Q為Cl元素；R元素的基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。
Fe元素在元素周期表中第四周期第Ⅷ族；
(2)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是_____________(用元素符號表示)。
O元素代號 相關信息
X 原子核外有6種不同運動狀態的電子
Y 基態原子中s電子總數與p電子總數相等
Z 原子半徑在同周期元素中最大
M 第一至第六電離能(kJ/mol)依次為578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q 基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R 基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子
X、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，X元素原子核外有6種不同運動狀態的電子，則X為C元素；Y元素的基態原子中s電子總數與p電子總數相等，則核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；元素的原子半徑在同周期元素中最大且Z元素應該在第三周期，則Z為Na元素；M原子的第四電離能劇增，則M為Al元素；Q元素的基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則p軌道上有5個電子，則Q為Cl元素；R元素的基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。
短周期主族元素，同一周期從左往右原子半徑遞減，同一主族從上往下原子半徑遞增，由此可知原子半徑排序為O(3)元素R可形成R2＋和R3＋，其中較穩定的是R3＋，原因是______________
______________________________________________________。
Fe3＋的價層電子排布式為3d5，3d能級為半充滿狀態，能量低，結構穩定
元素代號 相關信息
X 原子核外有6種不同運動狀態的電子
Y 基態原子中s電子總數與p電子總數相等
Z 原子半徑在同周期元素中最大
M 第一至第六電離能(kJ/mol)依次為578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q 基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R 基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子
X、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，X元素原子核外有6種不同運動狀態的電子，則X為C元素；Y元素的基態原子中s電子總數與p電子總數相等，則核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；元素的原子半徑在同周期元素中最大且Z元素應該在第三周期，則Z為Na元素；M原子的第四電離能劇增，則M為Al元素；Q元素的基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則p軌道上有5個電子，則Q為Cl元素；R元素的基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。
Fe2＋和Fe3＋，其中較穩定的是Fe3＋，原因在于Fe3＋的價層電子排布式為3d5，3d能級為半充滿狀態，能量低，結構穩定；
(4)短周期元素T與元素M在周期表中的位置呈現對角線關系，則元素T為_____(填元素符號)；已知元素T、Q的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是____________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
Be
共價化合物
元素代號 相關信息
X 原子核外有6種不同運動狀態的電子
Y 基態原子中s電子總數與p電子總數相等
Z 原子半徑在同周期元素中最大
M 第一至第六電離能(kJ/mol)依次為578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376
Q 基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
R 基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子
X、Y、Z、M、Q、R均為前四周期元素，且原子序數依次增大，X元素原子核外有6種不同運動狀態的電子，則X為C元素；Y元素的基態原子中s電子總數與p電子總數相等，則核外電子排布式為1s22s22p4，則Y為O元素；元素的原子半徑在同周期元素中最大且Z元素應該在第三周期，則Z為Na元素；M原子的第四電離能劇增，則M為Al元素；Q元素的基態原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則p軌道上有5個電子，則Q為Cl元素；R元素的基態原子核外有7個能級上有電子且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則R為Fe元素。
Be與Al在周期表中呈對角線位置，Be與Cl電負性差值小于1.7，可推知它們形成的化合物是共價化合物。
返回

展開更多......

收起↑