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(共63張PPT)
第3課時(shí)　濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
　
第二章　第二節(jié)　化學(xué)平衡
1.通過實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。
2.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。
3.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向。
課程標(biāo)準(zhǔn)
任務(wù)一　化學(xué)平衡的移動(dòng)　濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
新知構(gòu)建
1.化學(xué)平衡的移動(dòng)
(1)定義
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變外界條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著______，直至達(dá)到新的__________。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
改變
平衡狀態(tài)
(2)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷
①條件
改變
②根據(jù)濃度商(Q)與化學(xué)平衡常數(shù)(K)的關(guān)系判斷
a.當(dāng)Qb.當(dāng)Q＝K時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
c.當(dāng)Q>K時(shí)，化學(xué)平衡向________方向移動(dòng)。
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
【交流研討】
教材實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表，完成下列討論：
實(shí)驗(yàn)原理 Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(紅色)
實(shí)驗(yàn)
操作
現(xiàn)象 b溶液顏色變淺 c溶液顏色變深
1.向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)是什么？為什么溶液的顏色會(huì)變淺？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？
提示：加入鐵粉后，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)減小，從而使Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]減小，溶液的紅色變淺；由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
2.向試管c中加入4滴1 mol·L－1KSCN溶液，為什么溶液的顏色會(huì)加深？由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么？
提示：增大c(SCN－)后，從而使Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的顏色加深；由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
3.對(duì)于反應(yīng)FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動(dòng)？為什么？
提示：不移動(dòng)；FeCl3與KSCN在溶液中的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)，K＋和Cl－并未參加反應(yīng)。
歸納總結(jié)
當(dāng)其他條件不變時(shí)：
1.c(反應(yīng)物)增大或c(生成物)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
2.c(反應(yīng)物)減小或c(生成物)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。　　
3.工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用
適當(dāng)增大______的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向________方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的________，從而降低生產(chǎn)成本。
廉價(jià)
正反應(yīng)
轉(zhuǎn)化率
應(yīng)用評(píng)價(jià)
1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。
(1)合成氨反應(yīng)中，增加N2的濃度，可使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，降低成本。
______________________________________________________________
(2)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在某溫度下達(dá)到平衡后，增加一部分C(s)，v正增大，平衡正向移動(dòng)。
________________________________________________________________
正確。
錯(cuò)誤，因?yàn)镃是固體，當(dāng)增加少量的固體反應(yīng)物對(duì)反應(yīng)平衡沒有影響。
(3)恒容密閉容器中充入氦氣，可使N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
________________________________________________________________________________________________________________________________
(4)改變條件使v正增大，則化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v逆一定比v正小。
________________________________________________________________
(6)反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動(dòng)。
________________________________________________________________
錯(cuò)誤，當(dāng)恒容時(shí)，通入氦氣并不能改變反應(yīng)物和生成物的濃度，所以平衡
不移動(dòng)。
錯(cuò)誤，平衡移動(dòng)方向取決于v正和v逆的相對(duì)大小，而不僅僅取決于v正的
增大。
正確。
正確。
2.常溫下，水溶液中的反應(yīng)Fe3＋＋SCN－ Fe(SCN)2＋達(dá)到平衡時(shí)，c(SCN－)＝0.10 mol·L－1，c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1，c[Fe(SCN)2＋]＝0.68 mol·L－1。
思考下列問題：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______。
170
(2)加水稀釋至原溶液體積的2倍，平衡將向______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。
逆
歸納總結(jié)
濃度對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像
1.平衡正向移動(dòng)
歸納總結(jié)
2.平衡逆向移動(dòng)
返回
任務(wù)二　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
情境探究
教材的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：
實(shí)驗(yàn)
原理 容器容積減小，氣體壓強(qiáng)增大；容器容積增大，氣體壓強(qiáng)減小
2NO2(g) N2O4(g)
(紅棕色)　　(無色)　
實(shí)驗(yàn)
步驟

活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大 活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 混合氣體的顏色先變深后又逐漸變淺 混合氣體的顏色先變淺后又逐漸變深
1.注射器活塞往外拉到Ⅱ處時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
提示：注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，此時(shí)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，造成c(NO2)又會(huì)逐漸增大，說明2NO2(g) N2O4(g)的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體的顏色又會(huì)逐漸變深。其他條件不變，減小體系的壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量增大的方向)移動(dòng)。
2.注射器活塞往里推到Ⅰ處時(shí)，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？
提示：注射器活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深；此時(shí)管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，造成c(NO2)又會(huì)逐漸減小，從而說明2NO2(g)
N2O4(g)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體的顏色又會(huì)逐漸變淺。其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向(即氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動(dòng)。
新知構(gòu)建
1.實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，在其他條件不變時(shí)：
(1)增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；
(2)減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
(3)對(duì)于反應(yīng)后氣體的總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。
2.用Q、K關(guān)系分析壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，在一定溫度下，增大體系壓強(qiáng)，各氣體的濃度也同等倍數(shù)增大。對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)，
(1)若m＋n＝p，增大壓強(qiáng)，Q＝K，化學(xué)平衡狀態(tài)不變；
(2)若m＋nK，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
(3)若m＋n>p，增大壓強(qiáng)，Q提醒：①壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響：對(duì)于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。
②壓強(qiáng)能否使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，要看壓強(qiáng)改變是否使?jié)舛劝l(fā)生改變，從而使v正′≠v逆′。
應(yīng)用評(píng)價(jià)
1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。
(1)有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定發(fā)生移動(dòng)。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(2)增大壓強(qiáng)可使反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)平衡正向移動(dòng)，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小。
________________________________________________________________________________________________________________________________
錯(cuò)誤，有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；例如對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g) pC(g)，若m＋n＝p，增大壓強(qiáng)，Q＝K，化學(xué)平衡狀態(tài)不變。
錯(cuò)誤，原因是增大壓強(qiáng)，v正增大，v逆也增大，只是v正增加的快，致使
v正>v逆，平衡向正向移動(dòng)。
(3)對(duì)于反應(yīng)：2HI(g) H2(g)＋I(xiàn)2(g)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，體系的顏色加深，平衡正向移動(dòng)。
________________________________________________________________________________________________________________________________
錯(cuò)誤，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)，使正、逆反應(yīng)速率增加程度相同，v正＝v逆，故平衡不移動(dòng)。
2.一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：
(1)對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為_____(填字母，下同)，平衡________________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。
D
向正反應(yīng)方向
(2)對(duì)于反應(yīng)2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為________，平衡__________________移動(dòng)。
C
向正反應(yīng)方向
(3)對(duì)于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為______，平衡________移動(dòng)。
A
不
歸納總結(jié)
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的v-t圖像
以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)為例
1.若m＋n＞p＋q
歸納總結(jié)
2.若m＋n＜p＋q
歸納總結(jié)
3.若m＋n＝p＋q
返回
隨堂演練
√
1.在恒溫恒容的條件下，2A(g)＋B(g) 2C(g)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間的變化示意圖如下，下列敘述與示意圖不相符的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是增大A的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.平衡狀態(tài)Ⅰ后，可能是減小C的濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.B在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等
由題給圖像可以看出，平衡狀態(tài)Ⅰ改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知改變條件為增大反應(yīng)物的濃度，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于平衡發(fā)生移動(dòng)，可知兩平衡狀態(tài)時(shí)同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項(xiàng)正確。
2.在注射器中充入NO2與N2O4的混合氣體，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，若容積減小 ，則
A.體系顏色比原來深
B.體系顏色比原來淺
C.體系顏色不變
D.注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變
對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)　 N2O4(g，無色)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來大，故體系顏色變深。
√
√
3.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A.x＋yB.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低
D.C的體積分?jǐn)?shù)增大
將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度為0.5 mol/L× ＝0.25 mol/L。擴(kuò)大容器的容積、體積增大，壓強(qiáng)減小，因0.3 mol/L>0.25 mol/L，故平衡逆向移動(dòng)，即x＋y>z，選項(xiàng)A、B錯(cuò)誤；因平衡逆移，故B的轉(zhuǎn)化率降低，C的體積分?jǐn)?shù)減小，選項(xiàng)C正確，D錯(cuò)誤。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色。因?yàn)開_______________
_____________________________________________________________________。
加堿中和溶液中的H＋，平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CrO)增大；
黃
OH－與H＋結(jié)合生
成水，c(H＋)減小，使平衡正向移動(dòng)，CrO 濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈______色，因?yàn)開_______________________________________________________
_________。
加酸使平衡逆向移動(dòng)，溶液中的c(Cr2O )增大；
橙
c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，Cr2O 濃度增大，溶液又由黃色變
為橙色
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡____________(填“逆向移動(dòng)”或“正向移動(dòng)”)，溶液顏色將__________
__________。
加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrO ===BaCrO4↓(黃色)，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。
正向移動(dòng)
逐漸變淺，
直至無色
返回
課時(shí)測(cè)評(píng)
√
題點(diǎn)一　化學(xué)平衡移動(dòng)概念的理解
1.(2023·四川省遂寧市高二期中)對(duì)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知
A.化學(xué)反應(yīng)速率改變時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變
C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)
如果正、逆反應(yīng)速率改變的幅度一樣大，則平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，B項(xiàng)正確；反應(yīng)進(jìn)行的程度與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不一定改變(如固液反應(yīng)或容器容積不變的反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體)，平衡也不一定移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.已知銀氨溶液中存在平衡：[Ag(NH3)2]＋ Ag＋＋2NH3。向銀氨溶液中加入或通入少量下列物質(zhì)，能使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.NH3 B.HNO3
C.KI D.H2O
通入NH3，則增大NH3的濃度，增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)，A符合題意；加入HNO3，則NH3＋HNO3===NH4NO3，減小生成物NH3的濃度，平衡正向移動(dòng)，B不符合題意；加入KI，則Ag＋＋I(xiàn)－===AgI↓，減小生成物Ag＋的濃度，平衡正向移動(dòng)，C不符合題意；加H2O稀釋，使上述平衡正向移動(dòng)，D不符合題意。
√
√
題點(diǎn)二　濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
3.(2023·寧夏永寧縣永寧中學(xué)高二期末)某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X(g)＋Y(s) 3Z(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.消耗2 mol X同時(shí)生成3 mol Z，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B.加入少量Y，正反應(yīng)速率加快
C.氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.加入少量X，Q變大
根據(jù)化學(xué)方程式可知，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，每消耗2 mol X同時(shí)都會(huì)生成3 mol Z，A錯(cuò)誤；Y為固體，固體的濃度可視為常數(shù)，故加入少量Y后，正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量發(fā)生變化，氣體的密度也一直變化，當(dāng)氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C正確；改變反應(yīng)物濃度不影響ΔH，故加入少量X后Q不變，D錯(cuò)誤。
√
4.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將I2溶于KI溶液：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I (aq)。關(guān)于該溶液，下列說法正確的是
A.KI的電子式為
B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)
C.加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)
D.加少量AgNO3固體，平衡正向移動(dòng)
KI是離子化合物，電子式為 ，A錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物同時(shí)存在，故該溶液中存在I2，滴入淀粉溶液，變藍(lán)，B錯(cuò)誤；加少量AgNO3固體，Ag＋與I－生成沉淀，I－濃度下降，平衡逆向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。
√
5.已知重鉻酸鉀(K2Cr2O7)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Cr3＋在水溶液中呈綠色或藍(lán)綠色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O (橙色)＋H2O
2CrO (黃色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B.②中Cr2O被C2H5OH還原
C.對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?br/>在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，A不符合題意；②中溶液變成綠色，重鉻酸鉀被還原，B不符合題意；②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而堿性條件下不能，說明酸性條件下K2Cr2O7氧化性強(qiáng)，C不符合題意；若向④溶液中加入70%硫酸至過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，D符合題意。
√
題點(diǎn)三　壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
6.(2023·河北邢臺(tái)高二期中)一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變
C.增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度增大
D.將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為原來的2倍
保持容器容積不變，充入He，由于參與反應(yīng)的氣體的濃度不變，則平衡不會(huì)移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積增大為原來的2倍，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)溫度不變，則K＝c(CO2)不變，即c(CO2)不變，容器內(nèi)氣體的密度不變，B項(xiàng)正確；CaCO3(s)為固體，增加其物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，CO2的濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將容器容積縮小為原來的一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于K不變，則平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
√
7.在某密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6 mol·L－1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度降為0.3 mol·L－1。下列判斷正確的是
A.a＋bB.容積擴(kuò)大到原來的3倍后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.D的體積分?jǐn)?shù)減小
D.達(dá)到新平衡時(shí)，A、B 的濃度減小，C、D的濃度增大
反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6 mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.2 mol·L－1，而達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度為0.3 mol·L－1，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，則a＋b>c＋d，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因容器的體積增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度都比原平衡時(shí)的小，錯(cuò)誤。
√
8.已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g) pC(g)　ΔH<0，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是

①m＋n>p
②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
③x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的小
④n>p
A.①② B.②④ C.②③ D.①③
從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有nv逆，故②正確；x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③正確。
√
9.(2023·遼寧沈陽二中高二階段練習(xí))在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，C的百分含量在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A.p1>p2；m＋n

p2；m＋n>p
C.p1p D.p1由圖像可知，p1先達(dá)到平衡，先拐先平數(shù)值大，因此p1>p2；壓強(qiáng)增大，C的百分含量減少，即加壓平衡逆向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則m＋n√
10.(2023·重慶市九龍坡區(qū)高二期中)五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)ΔH＝－93.0 kJ/mol。某溫度下，在2 L密閉容器中充入1.0 mol PCl3和0.5 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是
A.0～150 s內(nèi)，PCl3的反應(yīng)速率為0.001 2 mol/(L·s)
B.反應(yīng)至250 s，該反應(yīng)放出的熱量為37.2 kJ
C.該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為
D.在此溫度下，該密閉容器中若初始充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2、2.0 mol PCl5，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
t/s 0 50 150 250 350
n(PCl5)/mol 0 0.21 0.36 0.40 0.40
0～150 s內(nèi)，消耗PCl3的物質(zhì)的量為0.36 mol，反應(yīng)速率為
＝0.001 2 mol/(L·s)，故A正確；反應(yīng)至250 s，生成0.40 mol PCl5，該反應(yīng)放出的熱量為93.0 kJ/mol×0.40 mol＝37.2 kJ，故B正確；該溫度下，此反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.40 mol PCl5，反應(yīng)消耗0.40 mol PCl3、0.40 mol Cl2，則平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量為0.60 mol、Cl2的物質(zhì)的量為
11.根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響回答下列問題：
(1)碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。
碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I (aq)，下列說法不正確的是________(填字母，下同)。
a.上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
b.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
c.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液
d.加入AgNO3溶液平衡向左移動(dòng)
a
加入苯，I2易溶于苯，平衡I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) (aq)向左移動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；配制碘水時(shí)，加入適量KI溶液，平衡向右移動(dòng)，I2的溶解度增大，c項(xiàng)正確；加入AgNO3溶液，I－＋Ag＋===AgI↓，平衡向左移動(dòng)，d項(xiàng)正確。
(2)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。
①下列分析正確的是________。
a.平衡后，加入N2，該反應(yīng)的ΔH增大
b.平衡后，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH不變
c.平衡后，充入NH3，新平衡時(shí)，NH3的百分含量變大
d.若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高
bc　
ΔH與反應(yīng)物N2的量無關(guān)，ΔH是表示1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反應(yīng)時(shí)的焓變，故平衡后再加入N2，該反應(yīng)的ΔH不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，ΔH不變，b項(xiàng)正確；其他條件不變，平衡后再充入NH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3的百分含量增大，c項(xiàng)正確；若反應(yīng)前充入的N2和H2的物質(zhì)的量相等，由于反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2和H2的物質(zhì)的量之比是1∶3，所以達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率比H2的低，d項(xiàng)錯(cuò)誤。
②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是______。
a.縮小容器體積
b.向容器中按原比例再充入N2和H2
c.向容器中再充入稀有氣體
d.改變反應(yīng)的催化劑
e.液化NH3并分離
a、b項(xiàng)為增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，α(H2)增大；c、d項(xiàng)平衡不移動(dòng)，α(H2)不變；e項(xiàng)平衡向右移動(dòng)，α(H2)增大。
abe
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