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(共53張PPT)
第1課時　弱電解質的電離平衡
　
第三章　第一節　電離平衡
1．從電離、離子反應和化學平衡的角度認識電解質水溶液的組成、
性質和反應。
2．認識弱電解質在水溶液中存在電離平衡。
3．能用化學用語表示弱電解質在水溶液中的電離平衡，能從電離的
角度分析溶液的導電性。
課程標準
任務一　強電解質和弱電解質
新知構建
1.電解質和非電解質
電解質 在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物
非電解質 在水溶液中和熔融狀態下均以分子形式存在，因而不能導電的化合物
2.強電解質和弱電解質
(1)教材中實驗現象如下表
酸 0.1 mol·L－1鹽酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 較小 較大
導電能力 較強 較弱
與鎂條反應的現象 產生無色氣泡較快 產生無色氣泡較慢
請結合實驗現象，分析原因？
提示：①鹽酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，即鹽酸中HCl電離程度比醋酸溶液中CH3COOH電離程度大。
②同濃度的鹽酸與醋酸溶液比較，HCl全部電離，CH3COOH部分電離。
(2)強電解質與弱電解質的比較
電解質 強電解質 弱電解質
化合物類型 離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物(除HF) 某些具有弱極性鍵的共價化合物
電離程度 全部電離 部分電離
電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡
溶液中存在微粒(水分子不計) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子
(3)電解質電離方程式書寫方法
3.常見的強電解質和弱電解質
強電解質 弱電解質
實例 ①強酸：如HClO4、HBr、HI、HCl、HNO3、H2SO4等
②強堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大多數鹽 ①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SiO3、H3PO4、H2S、HF等
②弱堿：如NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等
③水
④少數鹽：如(CH3COO)2Pb
應用評價
1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。
(1)鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。
______________________________________________________________
(2)干冰、葡萄糖和金剛石都不導電，它們都是非電解質。
______________________________________________________________
(3)NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質。
______________________________________________________________
(4)強電解質在溶液中不存在溶質分子，而弱電解質在溶液中存在溶質分子。
______________________________________________________________
錯誤，鹽酸是混合物，鹽酸不是電解質，氯化氫是電解質。
錯誤，干冰、葡萄糖是非電解質，金剛石是單質，不是非電解質。
錯誤，氨氣溶于水后，導電的是一水合氨，一水合氨是電解質。
正確。
2.下列物質中，屬于強電解質的是________(填字母，下同)，屬于弱電解質的是________，屬于非電解質的是____________。
A.碘化鉀　 B.乙醇　 C.氨氣　 D.蔗糖　 E.硫化氫
F.硫酸氫鈉　 G.氨水　 H.液氧　 I.氫氧化鈉溶液
A、F
E
B、C、D
抓住電解質、非電解質概念區別。化合物——不導電(即不電離)，是非電解質，故B、C、D為非電解質；強電解質、弱電解質本質區別：電解質——全部電離(即強酸、強堿、鹽)為強電解質，故應選A、F，而E為弱電解質；此題易出錯為在強電解質中選氫氧化鈉溶液，應注意，該物質為混合物，而電解質指的是化合物。
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任務二　弱電解質的電離平衡
新知構建
1.電離平衡狀態
(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質分子________________與______________________________相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發生變化，電離過程就達到了電離平衡狀態。
(2)建立過程
電離成離子的速率
離子結合成弱電解質分子的速率
(3)電離平衡的特征
弱電解質
相等
不變
2.電離平衡的影響因素
(1)溫度：弱電解質的電離一般是_____過程，升高溫度使電離平衡向____的方向移動，電離程度______。
(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質溶液，濃度越小，離子相互碰撞結合為分子的幾率______，電離程度______。
(3)同離子效應：加入與弱電解質具有相同離子的電解質時，可使電離平衡向結合成弱電解質分子的方向移動，電離程度______。
(4)化學反應：加入能與弱電解質電離出的離子發生反應的離子時，電離平衡向______方向移動。
吸熱
電離
增大
越小
越大
減小
電離
交流研討
蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體，皮膚上會起小皰。
1.已知SO2＋H2O＋HCOONa===NaHSO3＋HCOOH，HCOOH屬于強電解質還是弱電解質？寫出甲酸在溶液中的電離方程式。
2.蚊蟲叮咬后皮膚上所起的小皰，即使不治療，過一段時間小皰也能自行痊愈，其原因是什么？
提示：蚊蟲、螞蟻等叮咬人時，向人體血液中注入了HCOOH，增加了血液中H＋濃度，使H2CO3的電離平衡向生成CO2的方向移動，從而導致皮膚上出現小皰。一段時間后，小皰內的CO2和H2O作用重新達到電離平衡狀態，血液中恢復原先的酸堿平衡而自行痊愈。
3.被蚊蟲叮咬后可在皮膚上涂稀氨水或肥皂水用于緩解皮膚癢痛的說法正確嗎？
提示：正確；由于稀氨水或肥皂水都是堿性溶液，能與HCOOH反應從而起到治療作用。
應用評價
1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。
(1)電離平衡右移，電解質分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。
______________________________________________________________
(2)電離平衡向右移動，弱電解質的電離程度一定增大。
______________________________________________________________
(3)鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液的強。
______________________________________________________________
(4)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導電能力增強。
______________________________________________________________
______________________________________________________________
錯誤，如果是加水稀釋，平衡右移，電解質離子濃度減小。
錯誤，增加電解質的濃度，平衡右移，電離程度減小。
錯誤，必須注明濃度才能比較導電能力。
正確，因為H2S＋Cl2===2HCl＋S，弱電解質H2S生成了強電解質HCl，所以導電能力增強。
2.分析改變下列條件對醋酸電離平衡的影響，填寫下表。
條件改變 平衡移動方向 c(H＋) n(H＋) 電離程度 導電能力
升高溫度
加H2O
通HCl
加少NaOH(s)
加少量
CH3COONa(s)
加少量
CH3COOH
加入鎂粉
向右移動
增大
增大
增大
增強
向右移動
減小
增大
增大
減弱
向左移動
增大
增大
減小
增強
向右移動
減小
減小
增大
增強
向左移動
減小
減小
減小
增強
向右移動
增大
增大
減小
增強
向右移動
減小
減小
增大
增強
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隨堂演練
1.下列說法正確的是
A.電解質與非電解質的本質區別是在水溶液或熔融狀態下能否電離
B.強電解質與弱電解質的本質區別是其水溶液導電性的強弱
C.HCl、HBr屬于強電解質，HF、HI屬于弱電解質
D.熔融狀態下亞硫酸氫鈉的電離方程式為 NaHSO3 == Na＋＋HSO
√
2.下列事實一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質的是
①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H＋、NO 、HNO2、OH－、H2O
②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗
③10 mL 1 mol·L－1 HNO2溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
√
①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有HNO2，說明亞硝酸是部分電離，符合題意；②HNO2溶液的濃度未知，不能根據導電性實驗中燈泡很暗來判斷電解質強弱，不符合題意；③10 mL 1 mol·L－1 HNO2溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，只能說明亞硝酸是一元酸，不能說明亞硝酸是弱電解質，不符合題意；④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1，說明HNO2部分電離，符合題意；故選C。
因為電離是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動，A選項錯誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，氫離子濃度增大，C選項錯誤；加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，D選項錯誤。
√
3. 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋。對于該平衡，下列敘述正確的是
A.升高溫度，平衡逆向移動
B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
D.加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大
4.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：
(1)“O”點導電能力為0，原因是_________________________________。
在“O”點處醋酸未電離，無離子存在
溶液的導電性與離子濃度有關，離子濃度越大，導電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導電；
(2)a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為________。
cc(H＋)越大，溶液導電性越強，根據圖知，導電性強弱順序是b＞a＞c，則c(H＋)由小到大的順序為c＜a＜b；
(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是________。
c
同一電解質水溶液，其濃度越小，電解質電離程度越大，根據圖知，溶液濃度：a＞b＞c，則電離程度：a＜b＜c；
(4)若使c點對應的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中，不可行的是________(填字母)。
A.加熱　 B.加入鋅粒　
C.加入KOH固體　 D.加水　
E.加入CH3COONa固體
D
加熱促進醋酸電離，則c(CH3COO－)增大，故A不選；加入鋅粒促進醋酸電離，導致溶液中c(CH3COO－)增大，故B不選；加入KOH固體促進醋酸電離，則溶液中c(CH3COO－)增大，故C不選；加水稀釋促進醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則c(CH3COO－)減小，故D選；加入CH3COONa固體，醋酸鈉電離導致溶液中c(CH3COO－)增大，故E不選。
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課時測評
√
題點一　強電解質與弱電解質的判斷
1.(2023·江蘇省東臺中學高二期中)關于強、弱電解質的有關敘述錯誤的是
A.強電解質在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B.在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質
C.對同一弱電解質來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同
D.純凈的強電解質在液態時，有的導電，有的不導電
強電解質在水溶液中能夠完全電離，A正確；導電能力與離子濃度有關，有些弱電解質，若離子濃度大，導電能力也會強，所以導電能力強的不一定是強電解質，B錯誤；導電能力與溫度、濃度有關，C正確；液態的NaCl存在自由移動的離子，可以導電，液態的HCl不存在離子，不導電，D正確；故選B。
√
2.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有關說法不正確的是
A.0.1 mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B.“鉛糖”是強電解質
C.“鉛糖”是共價化合物
D.“鉛糖”的溶液可能導電性很弱
由離子反應條件知，題述反應能發生至少應滿足下列四個條件中的一種：有難溶性物質、難電離的物質、揮發性氣體生成或有電子轉移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發，此反應沒有電子的轉移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質，A項正確、B項錯誤；因為離子化合物均是強電解質，故“鉛糖”只能是共價化合物，C項正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導電性很弱，D項正確。
3.(2023·遵義高二期中)下列物質的分類正確的是
選項 A B C D
強電解質 CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COOK
弱電解質 Ba(OH)2 NH3·H2O H2S NH3·H2O
純凈物 碘酒 CaCO3 冰水混合物 淀粉
√
Ba(OH)2在水溶液中完全電離屬于強電解質，且碘酒屬于混合物，A錯誤；H3PO4為中強酸，屬于弱電解質，B錯誤；該組物質均符合題述物質的分類，C正確；淀粉為高分子化合物，屬于混合物，D錯誤。
√
題點二　弱電解質的電離平衡
4.下列電離方程式的書寫正確的是
√
A.靜脈滴注大量生理鹽水時，平衡向左移動
B.如果CO2進入血液，平衡向右移動
C.當強酸性物質進入體液后，平衡向左移動
D.當強堿性物質進入體液后，平衡向右移動
生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動，A項錯誤；如果CO2進入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動，B項正確；當強酸性物質進入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動，C項正確；當強堿性物質進入體液后，消耗氫離子，導致氫離子濃度減小，平衡向右移動，D項正確。
√
6. 一定條件下，向冰醋酸中加水的過程中，溶液導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是
A.醋酸是弱電解質，但導電能力不能為零，
所以圖中曲線起點應在O點之上
B.b變化到c過程中，c(OH－)增大
C.a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是b
D.a、b、c三點對應的溶液中，c(H＋)由大到小順序為a、b、c
純凈的醋酸為共價化合物，不發生電離，不能導電，只有在水溶液中才發生電離能夠導電，則圖中曲線起點應在O點，A錯誤；b變化到c過程中，隨著水的增加，溶液被稀釋，pH升高，則溶液中c(OH－)增大，B正確；隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點醋酸的電離程度由大到小的順序為c>b>a，C錯誤；導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)由大到小的順序為b>a>c，D錯誤。
√
7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
①NaOH(固體)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固體)
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
由題意可知，要使反應速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體，CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，強酸變成了弱酸，H＋濃度減小，反應速率減慢。
√
題點三　電解質溶液的導電能力及其變化
8. 用如圖所示裝置分別進行下列各組物質的導電能力實驗，小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
A項中發生的反應為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強電解質，溶液的導電能力增強，故燈泡變亮；B項中發生的反應為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導電能力沒有明顯變化；C項中發生的反應為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導電能力下降，燈泡變暗；D項中發生的反應為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導電能力沒有明顯變化。
√
9.對一定濃度的氨水進行下列操作后，溶液導電性減弱的是
A.通入適量HCl氣體
B.加入少量NaOH固體
C.加入一定量的蒸餾水
D.加入適量等濃度的醋酸溶液
通入HCl氣體后，HCl與氨水反應生成強電解質氯化銨，溶液的導電性增強，A項不符合題意；NaOH是強電解質，加入NaOH固體后，溶液的導電性增強，B項不符合題意；加入一定量的蒸餾水，溶液中各離子濃度降低，溶液導電性減弱，C項符合題意；醋酸與氨水會反應生成強電解質醋酸銨，溶液的導電性增強，D項不符合題意；故選C。
√
10.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是
bd
(2)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。
①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。
減小
減小
加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡向左移動，c(H＋)減小，鹽酸中發生反應：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)減小。
②加水稀釋10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)鹽酸。
>
加水稀釋10倍，CH3COOH的電離平衡向右移動，n(H＋)增多，鹽酸中HCl電離出的n(H＋)不變，故溶液中c(H＋)：醋酸＞鹽酸。
③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)鹽酸。
>
反應前醋酸和鹽酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH是部分電離，加入NaOH溶液，CH3COOH的電離平衡向右移動，故恰好中和時CH3COOH所需NaOH的體積多。
④溶液溫度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)鹽酸。
>
升高溫度，CH3COOH的電離平衡向右移動，c(H＋)增大，鹽酸中c(H＋)幾乎不變，即溶液中氫離子濃度：醋酸＞鹽酸。
⑤分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是____(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
c
反應開始時c(H＋)相同，隨著反應的進行，CH3COOH的電離平衡向右移動，產生H＋，故反應速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因為c(CH3COOH)>c(HCl)，所以與足量鋅反應時，CH3COOH生成H2的量多，答案選c。
(3)將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法正確的是______(填字母)。
a.電離程度增大 b.溶液中離子總數增多
c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多
ab
加水稀釋后，電離平衡向右移動，電離程度增大，溶液中醋酸分子的數目減少，CH3COO－和H＋的數目增多，但溶液體積增大的程度更大，所以各微粒的濃度均減小，溶液的導電性減弱，故答案選ab。
12.(1)在如圖所示的串聯裝置中，發
現燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中
加水，則燈泡會亮起來。
請問：
①哪個燒杯中液體加水燈泡會亮起來，為什么？______________________
________________________________________________________________
______________________________________________________________。
在盛有純醋酸的C燒杯中加水，燈泡就會亮起來；理由是純醋酸中沒有自由移動的離子，所以不導電，醋酸加水后就會發生電離，從而產生自由移動的離子，能夠導電　
②哪兩個燒杯液體混合后導電能力會減弱？為什么？__________________
___________________________________________________________。
A和D；因為兩者混合發生反應：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度降低　
(2)在一定溫度下，向電解質溶液中加入新物質時溶液的導電能力可能發生變化，實驗過程中電流(I)隨所加新物質的質量(m)變化的曲線如圖所示。
下列各項中與A圖變化趨勢一致的是________(填字母，下同)，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。
a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至過量
c.向澄清石灰水中通入CO2至過量
d.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
b
ac
d
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