資源簡(jiǎn)介

(共15張PPT)
乙 醇
第1課時(shí)
第三節(jié)　乙醇與乙酸
下圖中一片繁忙景象，在干嘛啊？
歡時(shí)-----李白說(shuō)：人生得意須盡歡，莫使金樽空對(duì)月。喜時(shí)-----杜甫說(shuō)：白日放歌須縱酒，青春作伴好還鄉(xiāng)。離時(shí)-----王維說(shuō)：勸君更盡一杯酒，西出陽(yáng)關(guān)無(wú)故人。愁時(shí)-----李白說(shuō)：抽刀斷水水更流，舉杯消愁愁更愁。
主要成份乙醇，俗稱“酒精”
任務(wù)一 乙醇的物理性質(zhì)
1.病人發(fā)燒通常用酒精擦拭全身，用此法降溫。
2.衣服上沾上少許汽油用酒精可以去除。
3.酒香不怕巷子深。
4.白酒的主要成分是乙醇和水。
5.用來(lái)作酒精燈燃料。
（易揮發(fā)）
（易揮發(fā)、有特殊香味）
（乙醇易溶于水）
（可以燃燒）
（良好的有機(jī)溶劑）
酒文化博大精深，源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，酒精在生活中也很常見(jiàn)。思考下列說(shuō)法或事實(shí)體現(xiàn)了乙醇的什么性質(zhì)？
含酒精:3% - 5%
含酒精:75%(醫(yī)用酒精）
含酒精:95%
含酒精:38% - 65%
酒類產(chǎn)品標(biāo)簽中的酒精度是指乙醇的體積分?jǐn)?shù)
任務(wù)一 乙醇的物理性質(zhì)
俗稱 顏色 氣味 狀態(tài) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 揮發(fā)性 溶解性 密度
無(wú)色
特殊香味
液體
比水小,
0.789g/cm3
與水以任意比互溶，能溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物
酒精
-117℃
78.5℃
易揮發(fā)
汽油，苯
I2等
問(wèn)題：如何由工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精
問(wèn)題：如何檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有水分
在工業(yè)酒精中加入生石灰，再加熱蒸餾。
加入白色的無(wú)水CuSO4，無(wú)水CuSO4變藍(lán)，說(shuō)明其中含有水。
任務(wù)二 乙醇的結(jié)構(gòu)
球棍模型
空間填充模型
結(jié)構(gòu)式
分子式
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
電子式
鍵線式
C2H6O
CH3CH2OH
C2H5OH
乙烷
乙醇
烴
烴的衍生物
羥基
任務(wù)二 乙醇的結(jié)構(gòu)
羥基(—OH)和氫氧根離子(OH－)有哪些區(qū)別和聯(lián)系？思考并填寫下表。
羥基 氫氧根離子
不 同 點(diǎn) 電子式
電子數(shù)
電性
穩(wěn)定程度
存在 ____獨(dú)立存在，必須與其他基團(tuán)結(jié)合在一起 ___獨(dú)立存在
書寫方法
相同點(diǎn) 組成元素相同；質(zhì)子數(shù)相同，均為_(kāi)__ 9
10
不顯電性或電中性
顯負(fù)電性
不穩(wěn)定
較穩(wěn)定
不能
能
—OH
OH－
9
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
在盛有少量無(wú)水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導(dǎo)管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度，然后點(diǎn)燃，再將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向其中加入少量澄清石灰水。觀察現(xiàn)象，并與前面做過(guò)的水與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較。
實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
鈉開(kāi)始沉于試管底部后被氣體帶著上浮，慢慢變小直至消失
有無(wú)色氣泡產(chǎn)生
燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生
向燒杯中加入澄清石灰水不變渾濁
劇烈程度比水弱
ρ(Na) ＞ρ(乙醇)
生成氫氣
比水更難斷鍵
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
① 處O-H鍵斷開(kāi)
2CH3CH2-O-H + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
1.乙醇的鈉反應(yīng)（置換反應(yīng)）
① 斷O—H鍵，發(fā)生置換反應(yīng)
② 氫原子活潑性：酸______水______醇
③ 含有 OH的有機(jī)物都能與Na反應(yīng)，如CH3OH等，且1mol OH ~ ________mol H2。
故此反應(yīng)既可檢驗(yàn)—OH的存在，又可用來(lái)計(jì)算分子中—OH的數(shù)目
④ CH3CH2OH是非電解質(zhì)，不能電離出H＋，故不能與堿溶液反應(yīng)。
＞
＞
0.5
反應(yīng)原理
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫做官能團(tuán)
烷烴沒(méi)有官能團(tuán)
苯環(huán)不算官能團(tuán)
含氧官能團(tuán)
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
2.氧化反應(yīng)
①燃燒（燃燒氧化）
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
點(diǎn)燃
現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱
點(diǎn)燃裝滿乙醇蒸汽的水桶
①②③④⑤ 鍵全斷開(kāi)
燃燒產(chǎn)物清潔，無(wú)污染，可作燃料使用
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
向試管中加入少量乙醇，取一根銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次。注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，小心地聞試管中液體產(chǎn)生的氣味。
實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
紅色的銅絲 變?yōu)楹谏? 變?yōu)榧t色，聞到刺激性氣味
2Cu+O2=== 2CuO
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
乙醛：無(wú)色、有刺激性氣味的液體，是一種重要的化工原料。
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
②催化氧化
反應(yīng)原理
H
H
O
H
C
H
H
C
H
2Cu ＋O2
2CuO
CuO
＋
H
O
H
C
H
H
C
Cu
＋
H2O
＋
醛基
(-CHO)
Cu或Ag在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
Cu
①③ 鍵斷開(kāi)
Cu
乙醇
乙醛
氧原子
水
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
CH3CH2CH2OH
(2)
(3)
醇催化氧化的結(jié)構(gòu)條件：
連接-OH的碳原子上必須有H, 才發(fā)生催化氧化
2CH3CH2CH2OH＋O2 2CH3CH2CHO＋2H2O
＋O2
＋2H2O
√
√
╳
判斷下列醇能否發(fā)生催化氧化反應(yīng) 若能請(qǐng)寫出在銅催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式
任務(wù)三 乙醇的化學(xué)性質(zhì)
③乙醇與強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)
KMnO4（紫色）
MnSO4
（無(wú)色）
Cr2(SO4)3
硫酸鉻 (綠色)
K2Cr2O7
重鉻酸鉀(橙色)
重鉻酸鉀、高錳酸鉀是極強(qiáng)的氧化劑，可以直接將乙醇氧化生成乙酸
交警查酒駕的原理
任務(wù)四 乙醇的用途
制乙醛、乙酸等化工原料
除去銅器或銀器表面的氧化膜
燃料
溶劑
飲用酒
殺菌消毒
乙醇

展開(kāi)更多......

收起↑