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乙 酸
第2課時
第三節　乙醇與乙酸
相傳古代的時候醋是酒圣杜康的兒子黑塔發明的。
杜康發明了酒，他兒子黑塔在作坊里提水、搬缸什么都干，慢慢也學會了釀酒技術。后來，黑塔釀酒后覺得酒糟扔掉可惜，就存放起來，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉時，一開缸，一股從來沒有聞過的香氣撲鼻而來。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼備，味道很美，便貯藏著作為“調味漿”。
黑塔把二十一日加“酉”字來命名這種調料叫“醋”。
酉
廿
一
日
任務一 乙酸的物理性質
食醋是生活中常見的調味品，其中含有3%～5%的乙酸，乙酸又被稱為醋酸。
顏色 狀態 氣味 揮發性 溶解性 熔沸點
易溶于
水和酒精
強烈刺激性
易揮發
無色
液體
16.6 / 118 ℃
當溫度低于16.6℃時。乙酸可凝結成類似冰的晶體，故純凈的乙酸又稱為冰醋酸。
任務二 乙酸的結構
結構式
分子式
結構簡式
球棍模型
空間填充模型
C2H4O2
CH3COOH
電子式
羧基
官能團
—COOH
或
課堂練習
下列說法正確的是
A．乙酸中含有雙鍵，因此屬于不飽和烴
B．在標準狀況下醋酸是一種無色有強烈刺激性氣味的液體
C．乙酸分子中含有 和－OH兩種官能團
D．乙酸的結構簡式可以寫成CH3COOH
D
任務三 乙酸的化學性質
問題：食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣)，這是利用了乙酸的什么性質？請寫出相關反應的化學方程式。
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 →
Mg(OH)2 + 2CH3COOH → 　　　　　　　
(CH3COO)2Mg + 2H2O 　　　　　　　　　　
(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
任務三 乙酸的化學性質
問題：如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？請查閱資料，根據已有經驗設計實驗方案。
①乙酸與鹽酸比較
②乙酸與碳酸比較
與鋅粒反應，等濃度的鹽酸反應速率比醋酸快
酸性強弱: HCl＞CH3COOH＞H2CO3
任務三 乙酸的化學性質
1.弱酸性(HCl＞CH3COOH＞H2CO3)
CH3COOH CH3COO- +H+
紫色石蕊溶液變 色
2CH3COOH＋Zn―→ (CH3COO)2Zn＋H2↑
紅
CH3COOH＋NaOH―→ CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2O―→ 2CH3COONa＋H2O
2CH3COOH＋Na2CO3―→ 2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
＋指示劑作用
＋較活潑金屬
＋堿性氧化物
＋堿
＋鹽
①
②
課堂練習
下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產生H2的速率由大到小的順序正確的是
①C2H5OH　②水　③醋酸溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
C．③＞②＞① D．③＞①＞②
C
羥基氫的活潑性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH
課堂練習
(雙選)番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，其結構簡式如下圖。下列說法錯誤的是
A．1 mol該物質與足量飽和NaHCO3溶液反應，可放出22.4 L(標準狀況)CO2
B．一定量的該物質分別與足量Na、NaOH
反應，消耗二者物質的量之比為5∶1
C．1 mol該物質最多可與2 mol H2發生加成反應
D．該物質可被酸性KMnO4溶液氧化
BC
任務三 乙酸的化學性質
【實驗】
在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和Na2CO3溶液的液面上，觀察現象。
先
后
實驗操作
實驗現象
實驗結論
飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明的油狀液體生成；聞到香味。
乙酸與乙醇在濃H2SO4存在且加熱的條件下，反應生成了不溶于水的液體物質
乙醇+乙酸+濃硫酸+沸石/碎瓷片
飽和Na2CO3溶液
任務三 乙酸的化學性質
2.酯化反應（取代反應）
H
H
O
H
C
H
O
C
H
H
O
H
C
H
H
C
H
＋
＋H2O
濃硫酸
H
H
C
H
O
C
H
O
H
C
H
H
C
H
乙酸乙酯
實驗原理
羧酸分子斷開C-O鍵，醇分子斷開O-H鍵，即“酸脫羥基，醇脫氫”
同位素示蹤法驗證斷鍵位置
Tip:乙酸乙酯
無色油狀液體，難溶于水易溶于有機溶劑，具有水果香味
可逆反應
①
②
任務三 乙酸的化學性質
碎瓷片作用：
防暴沸
導管在飽和Na2CO3液面上：防倒吸
長導管作用：
導氣兼冷凝
加物順序：
乙醇→濃硫酸→乙酸
飽和Na2CO3作用：
①溶解乙醇；
②中和乙酸；
③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出
濃硫酸作用：
催化劑、吸水劑
沸點：
乙酸乙酯（77.1）
乙醇（78.3 ℃ ）
乙酸（118℃）
小心加熱：
減少乙酸、乙醇的揮發。
加熱：
加快反應速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸轉化率。
分離碳酸鈉和乙酸乙酯：
分液
酯化反應注意的問題：
課堂練習
HCOOH+CH3OH
HCOOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3+H2O
HCOOH+CH3CH2OH
HCOOCH2CH3+H2O
-COOH+CH3OH
-COOCH3+H2O
寫出下列酸和醇的酯化反應：
書寫酯化反應注意事項：
①反應條件濃H2SO4加熱
②要用可逆符號
③注意原子的連接順序
④不要漏了水分子
任務四 乙酸的用途
合成
纖維
香料
農藥
醫藥
噴漆
溶劑
染料
乙酸

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