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(共27張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
課題3　常見的鹽
第 1 課時　常見的鹽
1.了解鹽的分類；
2.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等的俗稱和用途；
3.了解碳酸鹽的某些化學性質，學會碳酸根離子的檢驗方法。
生活中的食鹽
（主要成分是氯化鈉NaCl）
化學中的“鹽”
？
鋇餐
（BaSO4）
觀察腸內情況
五水硫酸銅晶體CuSO4. 5H2O
氯化鈉
NaCl
碳酸鈉 Na2CO3
碳酸氫鈉
NaHCO3
高錳酸鉀
KMnO4
大理石中含
CaCO3
一、鹽的定義：組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
知識點1　常見的鹽及其用途
二、鹽的分類：根據鹽的組成里所含陰、陽離子的特點，可將鹽分類并稱為某鹽。如：組成里含有碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含有鉀離子的鹽稱為鉀鹽，含有銨根離子的鹽稱為銨鹽，等等。
如：氯化鈉 NaCl
高錳酸鉀KMnO4
硫酸銅CuSO4
氯化銨NH4Cl
碳酸鹽（含 ）：Na2CO3 CaCO3 BaCO3
鉀鹽（含K+）： KCl K2CO3 KNO3
銨鹽（含 ）：NH4NO3 （NH4）2CO3
CO
2-
3
NH
+
4
（1）氯化鈉（NaCl）是食鹽的主要成分，是重要的調味品，是維持人的正常生理活動所必不可少的。
①鈉離子對神經調節、維持細胞內外正常的水分分布和促進細胞內外物質交換起重要作用；
②氯離子是胃液中的主要成分，
具有促生鹽酸、幫助消化和增進
食欲的作用。
閱讀課本第72、73頁，填寫有關內容：
三、常見的鹽及其用途：
1.氯化鈉
（2）氯化鈉的用途：
醫療 農業 工業 生活 其他
____________是用氯化鈉配制的 用氯化鈉溶液_______ 制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等 用食鹽腌漬 蔬菜、魚、 肉、蛋等食物 公路上曾經使用氯化鈉作_________
選種
融雪劑
0.9%
融雪劑：降低水的凝固點
生理鹽水
（3）氯化鈉在自然界中的分布：________、鹽湖、鹽井和鹽礦都是氯化鈉的來源。
海水
教師點撥　亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業用鹽，有毒，有咸味，外形與食鹽相似，誤食會使人中毒。
亞硝酸鈉攝入 0.2～0.5 g 即可引起食物中毒，3 g可致死，且其具有致癌物性。亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。 現在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。
已知亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，鑒別亞硝酸鈉和食鹽，可選用什么試劑？
無色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）
閱讀課本第79頁，填寫下表：
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學式
俗稱 (主要成分) 大理石、石灰石的主要成分
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
純堿、蘇打
小蘇打
2.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
主要用途 廣泛用于__________ __________________的生產 制作面點所用__________的主要成分之一，醫療上是治療________過多癥的一種藥劑 大理石、石灰石都是重要的___________，碳酸鈣可用作__________
玻璃、造紙、紡織和洗滌劑
發酵粉　
胃酸
建筑材料
補鈣劑
發酵粉　
大理石地磚　
大理石華表　
碳酸鈣補鈣劑　
鹽溶液不一定呈中性。Na2CO3、NaHCO3溶液pH______7，呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。
碳酸鈉（Na2CO3）是一種鹽，不屬于堿。
特別提醒！
　>
例1　（2023盤錦中考）下列日常生活中的物質與其用途不對應的是 （　　）
A．碳酸鈉——配制生理鹽水
B．氯化鈉——用作調味品
C．碳酸鈣——用作補鈣劑
D．碳酸氫鈉——焙制糕點
例2　下列物質（或其主要成分）的化學式錯誤的是 （　　）
A．食鹽　NaCl B．小蘇打　NaHCO3
C．大理石　CaCO3 D．純堿　NaOH
A
D
課堂精練
1.NaCl是一種常見的化學物質。下列說法錯誤的是 （　　）
A．NaCl溶液可用于選種
B．NaCl可用于生產氯氣、燒堿等
C．NaCl曾用于消除積雪
D．蒸發海水即可獲得純凈的NaCl固體
D
【知識回顧】請寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式：
________________________________________。
知識點2　碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學性質
分析碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成，它們是否也能與稀鹽酸發生類似的反應呢？
CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
實驗內容 現象 分析
碳酸鈉＋稀鹽酸
碳酸氫鈉＋稀鹽酸
觀察課本第80頁【實驗10－11】，填寫下表：
更快速產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
快速產生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁
反應生成CO2
反應生成CO2
【思考與討論】 （1）在實驗室是否適合用碳酸鈉粉末、碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應制取CO2？為什么？_______________________________________。
（2）在實驗室如何檢驗碳酸鹽、碳酸氫鹽？
_______________________________
_______________________________
_____________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
不適合。因為反應速率太快，不便收集氣體
取樣于試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，觀察現象
參考碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式，寫出反應的化學方程式：
碳酸鈉＋稀鹽酸：______________________________________；
碳酸氫鈉＋稀鹽酸：_____________________________________。
Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2O + CO2↑
提示：NaHCO3醫療上用于治療胃酸過多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3與胃酸反應產生CO2氣體，會使病情加重。
觀察課本第81頁【實驗10－12】，填寫下表：
實驗現象
分析
化學方程式
產生白色沉淀
Na2CO3 +Ca（OH）2 === CaCO3↓+ 2NaOH
分析反應物的物質成分，沉淀應為碳酸鈣
例3　下列有關碳酸鈉和碳酸鈣的比較和分析中，錯誤的是 （　　）
A．組成：都含有碳酸根離子
B．性質：碳酸鈉易溶于水，碳酸鈣難溶于水
C．鑒別：可用稀鹽酸鑒別
D．轉化：碳酸鈉與氫氧化鈣反應可轉化為碳酸鈣
C
課堂精練
例4　廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽和純堿。
（1）可用于腌漬肉類和蔬菜，延長食品保存時間的是________。
（2）為鑒別這兩種物質，某同學各取少量兩種白色固體，進行如下實驗。
（3）若食鹽中混入少量純堿，可用適量__________（填“稀鹽酸”或“稀硫酸”）將其除去。
方案 操作 現象和結論
① 分別滴加少量食醋 有氣泡產生的是________
② 加水溶解，分別滴加______________ （填化學式）溶液 有沉淀產生的是純堿
③ 加水溶解，分別滴加酚酞溶液 溶液變______的是純堿
食鹽
純堿
Ca（OH）2
紅
稀鹽酸
　 2.向一定量NaHCO3溶液中逐漸加入稀鹽酸，測得溶液pH的變化如圖。下列說法錯誤的是 （　　）
知識補充　實驗室制取的CO2中常混有HCl氣體，可將氣體依次通過_____________________和___________得到純凈、干燥的CO2。
A．NaHCO3溶液呈堿性
B．實驗過程中觀察到有氣泡產生
C．向a點溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅
D．b點溶液中的溶質為NaCl和HCl
C
飽和NaHCO3溶液
濃硫酸
1．下列日常生活中的做法及其對應的化學解釋均正確的是 （　　）
選項 做法 化學解釋
A 用亞硝酸鈉腌制咸菜 亞硝酸鈉有咸味
B 用食醋除水垢 水垢能與食醋中的醋酸反應
C 用大理石作建筑材料 碳酸鈣在高溫條件下會發生分解
D 用碳酸鈉治療胃酸過多癥 碳酸鈉溶液呈堿性
B
2.物質王國發生了一起團伙盜竊案，“警察”把三名“嫌疑犯”（如圖）帶回了“警察局”。上級派出下列四名“警察”分別去審問“他們”（即把“他們”鑒別出來），無法完成任務的“警察”是 （　　）
A．pH試紙 B．紫色石蕊溶液
C．稀鹽酸 D．碳酸鈉溶液
C
3． 小敏發現媽媽在揉面時加入一種白色粉末，使做出的饅頭既松軟又好吃。媽媽告訴她所用的白色粉末是以下三種商品中的一種，為確定其成分，小敏進行如下探究。
【查閱資料】①快速發酵粉與水混合后會生成大量二氧化碳氣體。
②20 ℃時碳酸鈉的溶解度為21.5 g，碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g。
【實驗設計】（1）取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，白色粉末溶解，無其他明顯現象，說明白色粉末不是______________。
商品 食用純堿 食用小蘇打 快速發酵粉
成分 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸氫鈉、有機酸
快速發酵粉
（2）另取少量白色粉末于試管中，加入稀鹽酸，有無色氣體產生。小敏認為該白色粉末是食用純堿。你認為小敏的結論__________（填“正確”或“不正確”），理由是_____________________________ ______________。
（3）請從溶解度角度設計實驗方案探究該白色粉末的成分： ________________________________________________________________________________________________________________________________________（寫出實驗操作、現象和結論）。
商品 食用純堿 食用小蘇打 快速發酵粉
成分 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸氫鈉、有機酸
不正確
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應也有無色氣體產生
稱量15 g白色粉末于燒杯中，加入100 g 20 ℃的蒸餾水，攪拌，若粉末全部溶解，則是碳酸鈉；若粉末沒有全部溶解，則是碳酸氫鈉（合理即可）
4．易錯辨析。判斷下列說法是否正確，對的打“√”，錯的打“×”。
（1）純堿溶液呈堿性，故純堿屬于堿。 （　　）
（2）鹽由金屬離子或銨根離子和酸根離子構成，故鹽中一定含有原子團。 （　　）
（3）氯化鈉是維持人的正常生理活動所必不可少的，故應大量食用食鹽。 （　　）
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