資源簡介

(共21張PPT)
第十單元　常見的酸、堿、鹽
實驗活動 8 常見酸、堿的化學性質
【實驗目的】
1.加深對酸、堿的主要性質的認識。
2.通過實驗解釋生活中的一些現象。
【實驗用品】
白色點滴板、試管、鑷子、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、玻璃棒、藥匙、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、膠頭滴管、火柴。
稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
你還需要的實驗室用品：_________________________________。
你還需要的生活用品：___________________________________。
實驗導學
建議：醋酸、食鹽水、碳酸鈉溶液等
建議：醬油、汽水、肥皂水、潔廁靈等
【實驗步驟】
1．酸、堿與指示劑的作用
石蕊溶液
稀硫酸 稀鹽酸
______色 ______色
氫氧化鈣 溶液 氫氧化鈉
溶液
______色 ______色
紅
紅
藍
藍
【實驗步驟】
1．酸、堿與指示劑的作用
酚酞溶液
稀硫酸 稀鹽酸
______色 ______色
氫氧化鈣 溶液 氫氧化鈉
溶液
______色 ______色
無
無
紅
紅
2.選擇實驗室或生活中的幾種溶液，進行下列實驗：
（1）分別用石蕊溶液和酚酞溶液檢驗溶液的酸堿性；
（2）用pH試紙測定溶液的酸堿度。
選擇的溶液 滴加石蕊溶液后的顏色變化 滴加酚酞溶液后的顏色變化 溶液的酸堿性 pH
3.稀鹽酸與生銹的鐵釘的反應
實驗一 實驗二
①中鐵釘光 亮即取出 實驗現象：________________ ________________ ________________ 長時間浸泡 實驗現象：鐵釘表面__________，溶液變?yōu)開_______色；從試管______（填“①”或“②”）中取出的鐵釘較小
反應的化學方程式：________________ ________________ 反應的化學方程式：___________________________
思考：上述實驗的目的是________________________________________　
鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色
Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O
有氣泡產生
淺綠
②
Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑
驗證酸能與金屬氧化物和活潑金屬反應
4.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應、氫氧化銅與稀鹽酸的反應
實驗一 實驗二
實驗現象 實驗現象
反應的化學方程式 反應的化學方程式
實驗結論：____________________　　 實驗結論:_______________________　　
產生藍色沉淀
CuSO4＋2NaOH ===
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
藍色沉淀溶解
Cu(OH)2＋2HCl ===
CuCl2＋2H2O
堿能與酸發(fā)生中和反應
堿能與某些鹽反應
5.氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應
實驗現象
試管中溶液_____________________，蒸發(fā)皿中__________________
反應的化學方程式

實驗結論：________________________
先變?yōu)榧t色后變?yōu)闊o色
有白色晶體析出
HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
酸能與堿發(fā)生中和反應
6.氫氧化鈣的性質實驗
實驗一 實驗二 實驗三
實驗 現象 實驗 現象 實驗現象
試管①中固體__________
試管②中固體__________
試管②中反應的化學方程式

實驗結論：氫氧化鈣的物理性質有_____________； 氫氧化鈣的化學性質有________________________________
溶液渾濁
溶液變?yōu)榧t色
部分溶解
完全溶解
Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O
微溶于水
能使酚酞溶液變紅，能與酸反應
知識點
檢測溶液的酸堿性
例1　實驗小組開展了如下兩組關于“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動。
（1）實驗一：用指示劑檢驗溶液的酸堿性。請將下表補充完整。
溶液 稀鹽酸 食鹽水 氫氧化鈣溶液 檸檬汁 爐具 清潔劑 碳酸鈉
溶液
滴加石蕊溶液后的顏色 紫色 藍色
滴加酚酞溶液后的顏色 無色 無色
溶液的酸堿性 堿性
紅色
藍色
紅色
藍色
無色
紅色
紅色
紅色
酸性
中性
堿性
酸性
堿性
課堂精練
（2）實驗二：用pH試紙測定溶液的酸堿度。
①用pH試紙測定上表部分溶液的酸堿度：食鹽水的pH______7（填“＞”“＝”或“＜”，下同），檸檬汁的pH ______ 7，爐具清潔劑的pH ______ 7。
②小東通過測定溶液pH的方法來鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，正確的操作是____________________________________________________________ _______________________________。測得pH＝1的溶液為_______。
③用pH試紙測定溶液的酸堿度,下列說法正確的是____（填序號）。
A．使用干燥的pH試紙
B．用pH試紙直接蘸取待測液
C．在pH試紙顯色3 min后再讀數
D．測得氫氧化鈣溶液的pH為12.4
＝
＜
＞
用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH
稀鹽酸
A
知識點
酸的化學性質
例2　（2023陜西中考改編）化學學習小組在探究鹽酸的化學性質時，進行了如圖實驗。
（1）A中觀察到的現象是_____________________________。
（2）D中觀察到的現象是_______________，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。
鋅片逐漸溶解，有氣泡產生
有氣泡產生
Na2CO3＋2HCl ══ 2NaCl＋H2O＋CO2↑
（6）實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析合理的是________（雙選，填序號）。
①長滴管中吸取的C中溶液為紅色
②滴加前，B中有固體剩余
③滴加后，B中溶液pH變大
①③
1.向如圖所示的5支試管中分別加入足量稀硫酸，下列說法錯誤的是 （　　）
A．①中溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．對比②③中的現象，可比較鎂、銅的金屬活動性強弱
C．④中隨著反應的進行，會產生無色、無味的氣體
D．⑤中會先產生少量氣泡，然后反應逐漸停止
A
例3　學習小組在老師的指導下對氫氧化鈉的性質進行如圖實驗探究。
（1）實驗一中，酚酞溶液變紅，說明NaOH溶液呈_______性。
（2）實驗二、三驗證了NaOH能與某些_______（填物質類別）發(fā)生反應。實驗二中觀察到__________________；寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________。
知識點
堿的化學性質
堿
鹽
有紅褐色沉淀產生
MgSO4＋2NaOH ══ Na2SO4＋Mg（OH）2↓
（3）實驗四中，先注入NaOH溶液，關閉活塞，充分反應后，再注入足量稀鹽酸，觀察到氣球____________________，證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。寫出CO2與NaOH發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。
先變大后變小
CO2＋2NaOH ══ Na2CO3＋H2O
2.化學小組通過如圖實驗探究氫氧化鈣的性質。
（1）Ca（OH）2的水溶液顯堿性的原因是溶液中含有________（填粒子符號）。
（2）觀察到試管a中有固體剩余，加熱后固體_________（填“消失”或“不消失”）。
（3）觀察到試管b中________________________________，反應的化學方程式為______________________________________。
OH－
不消失
固體消失，溶液由紅色變?yōu)闊o色
Ca（OH）2＋2HCl ══ CaCl2＋2H2O
1． 打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋，瓶口有“白霧”出現。下列實驗不能證明“白霧”中含有氫離子的是 （　　）
C
2．（2023春臨沂月考）如圖為某同學總結的Ca（OH）2的化學性質。下列說法錯誤的是 （　　）
A．反應①若選用紫色石蕊溶液，則溶液變藍
B．反應②為放熱反應
C．反應③可用于配制農藥波爾多液
D．反應④可用于吸收CO，防止污染空氣
D
3． 如圖體現了酸的化學性質，其中X與圖中
所給其他物質的類別不同。
（1）已知X既能與稀鹽酸反應，又能與
Ca（OH）2 溶液反應，則X可能是
____________________（填化學式）。
（2）圖中只生成鹽和水的反應有_______
（填序號）。
（3）若酸為稀硫酸，則反應③的化學方程式為______________________________________。
Na2CO3（或K2CO3）
③④
Fe2O3＋3H2SO4 ══ Fe2(SO4)3＋3H2O
4．“燒堿同學”要穿過迷宮，從進口順利地走到出口，途中遇到不反應的物質才能通過。
（1）請你在圖中用“連續(xù)線”
畫出燒堿應走的路線。
（2）燒堿在剛進迷宮時，碰到
兩種阻止他前進的物質，有藍色
沉淀生成的反應的化學方程式為
___________________________________________。
（3）迷宮中存在兩種能與燒堿發(fā)生中和反應的物質，反應的化學方程式分別為_____________________________、___________ ___________________________。
2NaOH＋CuCl2 ══ Cu(OH)2↓＋2NaCl
如圖中紅線
2NaOH＋H2SO4 ══ Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HCl ══ NaCl＋H2O

展開更多......

收起↑