資源簡介

(共26張PPT)
第七講 鈉及其化合物
2025年高考一輪復習 人教版（2019年）
1. 結合真實情境中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質，了解鈉在生產、生活中的應用。
2. 結合實例認識鈉及其化合物性質的多樣性，了解通過化學反應可以探究物質性質、實現物質的轉化，認識物質及其轉化在自然資源綜合利用中的重要價值。
學習目標
基礎夯實
考點一　鈉的結構和物理性質
構成微粒： 和
作用力：
電子排布式：
能量相同的電子有 種，電子有 種運動狀態，
電子有 種空間運動狀態。
晶胞結構
堆積名稱 ；堆積類型 型或 型；配位數
基礎夯實
顏色 色
狀態 固體
硬度 很 ，可以用小刀切，剩余的鈉要
密度 比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的
熔點 比較 ，原因：
導電導熱性 電和熱的良導體
考點一　鈉的結構和物理性質
基礎夯實
O2（常溫）： ，現象：
O2（加熱）： ， 現象：
Cl2： ，現象：
4Na＋O22Na2O　
2Na＋O2Na2O2　
2Na＋Cl2　 2NaCl　
考點二　鈉的化學性質
（1）與非金屬單質（如O2、Cl2）的反應
基礎夯實
（2）鈉與活性氫的反應
反應本質_____________________________
與水反應_____________________________現象(含酚酞）___________
小
放
低
氣體
堿
考點二　鈉的化學性質
思維拓展
（2）鈉與活性氫的反應
與乙醇反應_________________________________
現象(含酚酞）_______________
反應速率快慢（水、鹽酸、苯酚、乙酸、乙醇）
＞ ＞ ＞ ＞
考點二　鈉的化學性質
基礎夯實
與熔融TiCl4反應_________________________________
與CuSO4溶液反應________________________________主要現象___________________
與FeCl3溶液反應________________________________主要現象___________________
（3）鈉與鹽溶液的反應
考點二　鈉的化學性質
對點練習
1.將鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產生的
是 （填序號）。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③飽和澄清石灰水
①、③、④　
④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥濃鹽酸
考點二　鈉的化學性質
【提醒】無論Na與O2反應生成Na2O還是 Na2O2，只要參與反應的Na的質量相等，則轉移電子的物質的量一定相等。
對點練習
考點二　鈉的化學性質
思維拓展
考點二　鈉的化學性質
基礎夯實
考點三 鈉的存在、制備、保存和用途　
存在形態：只以 形式存在
制備：_____________________________
保存：鈉在空氣中長期放置最終變成 ，一般保存在 或 中，鈉著火時一般用 撲滅
用途：制鈉的化合物、冶金還原劑、制 燈（黃光，射程遠、透霧能力強）、原子反應堆導熱劑（ ，室溫下是液體，吸熱能力強）
基礎夯實
考點三 鈉的存在、制備、保存和用途　
　判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。
（1）常溫下，鈉與氧氣反應生成淡黃色固體。 （　×　）
（2）等質量的鈉與O2完全反應，無論生成Na2O，還是Na2O2，轉移電子的
數目均相同。 （　√　）
（3）鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內層金屬不被空氣氧化。
（　×　）
（4）金屬鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應制取金屬Ti。 （　×　）
×
√
×
×
對點練習
考點三 鈉的存在、制備、保存和用途　
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
物質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
色態
類別
氧的價態
電子式
陰陽離子個數比
化學鍵
生成條件
相互轉化 熱穩定性
（1）氧化鈉與過氧化鈉對比
思維拓展
考點四　鈉的氧化物
Na2O的晶胞

（1）晶胞中含Na2O個數：
（2）Na+的配位數： ，O2－的配位數
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
Na2O2的自身氧化還原反應
遇 CO2、H2O、H+時，H 元素和 C 元素都處于最高價態，不能被氧化，Na2O2發生自身的氧化還原反應，1molNa2O2轉移的電子數為1 NA。
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
（2）Na2O2的氧化性和還原性
Na2O2的強氧化性
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
（2）Na2O2的氧化性和還原性
Na2O2的強氧化性
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
Na2O2的漂白性
原理及特點 性漂白， 性漂白
適用范圍 能漂白有機色素，能漂白無機色素（如墨汁）
實驗現象 石蕊試液現象是溶液先 后 ，并有 產生
酚酞試液現象是溶液先 后 ，并有 產生
品紅溶液現象是溶液 ，并有 產生
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
（2）Na2O2的氧化性和還原性
Na2O2的還原性
Na2O2遇到強氧化劑表現還原性。如強氧化劑KMnO4等。
【其他過氧化物的結構與性質】
與過氧化鈉相似，其他過氧化物也具有強氧化性、還原性等，原因是這些
物質中都含有過氧鍵（—O—O—）。
拓展延伸
考點四　鈉的氧化物
（1）寫出下列物質的電子式：過氧化鈣：
，過氧化氫： 　 　；從結構上
看上述兩種物質的共同特點是
。
Ca2＋[︰︰︰]2－　
兩個氧原子之間都形成一對共用電子對
（或都形成一個過氧鍵）
　H︰︰︰H　
過氧化物性質的實驗探究
（2）純凈的過氧化鈣（CaO2）是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活
水產品的運輸。可以起到殺菌、解酸（吸收二氧化碳）、防腐、供氧的作
用。分別寫出供氧、解酸（吸收二氧化碳）的化學方程式：
。
2CaO2＋
2H2O2Ca（OH）2＋O2↑、2CaO2＋2CO22CaCO3＋O2　
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
（3）鈉的氧化物和鹽溶液反應
反應原理
與非還原性鹽溶液的反應 CuCl2溶液與Na2O
MgCl2溶液與Na2O2
與還原性鹽溶液的反應 FeCl2溶液Na2O產生 ，迅速變成 ，最后變成
FeCl2溶液Na2O2
易錯辨析：Na2O2與H2O、CO2反應的四種關系規律
（1）定量關系
電子轉移關系 當Na2O2與CO2、H2O反應時，物質的量關系為2Na2O2～O2～2e－，
氣體體積變化關系 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的1/2，等于生成氫氣的量，
先后順序關系 由于CO2能夠與NaOH反應，所以不一定量的Na2O2與不一定量的H2O（g）和CO2的混合物反應，可視為Na2O2先與CO2反應，剩余的Na2O2再與H2O（g）反應。
固體質量變化關系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應時，固體相當于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O)
易錯辨析：Na2O2與H2O、CO2反應的四種關系規律
（2）特殊應用：凡組成符合（CO）m·（H2）n的物質，m g該物質在O2中完全燃燒，將其產物［CO2和H2O（g）］通入足量Na2O2后，固體增重必為m g。或者是由C、H、O三種元素組成的物質，只要C、O原子個數比為1∶1，即可滿足上述關系。
無機化合物 H2、CO及H2和CO的混合氣體
有機化合物 CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3COOH（乙酸）、
HCOOCH3（甲酸甲酯）、C6H12O6（葡萄糖）等
基礎夯實
考點四　鈉的氧化物
（4）Na2O2的用途
（1）漂白劑：紙漿、毛、絲、草帽辮
（2）消毒劑：強氧化性，殺菌消毒
（3）供氧劑：吸入二氧化氧和水蒸氣，呼出氫氣

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