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(共16張PPT)
第六講 物質的量濃度
2025年高考一輪復習 人教版（2019年）
1.建立物質的量濃度的概念，基于物質的量濃度定量認識物質的組成及物質的化學變化；
2.選擇常見實驗儀器、裝置和試劑，配制一定物質的量濃度的溶液；
3.能夠熟練掌握誤差分析的方法并進行分析。
學習目標
基礎夯實
考點一　物質的量濃度
1.定義
單位體積溶液里所含溶質B的物質的量
2.符號
cB
3.單位
mol L-1
4.公式
cB=
nB
V
注意：溶質的物質的量
注意：溶液的體積，而不是溶劑的體積
溶液體積≠溶質體積+溶劑體積
或mol/L
基礎夯實
考點一　物質的量濃度
　判斷正誤（正確的打“√”，錯誤的打“×”）。
（1）1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。（　?。?br/>（2）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1。（　?。?br/>（3）31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c（Na2O）＝0.5 mol·L－1。?。ā　。?br/>（4）1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質的量濃度都是0.5 mol·L－1。（　?。?br/>（5）28.6 g Na2CO3·10H2O固體溶解在水中配成100 mL溶液
關注：1.溶解時溶質是否發生變化。如氧化鈉、過氧化鈉、三氧化硫、二氧化氮、氨氣等。
2.溶液體積≠溶劑體積
3.帶結晶水的物質溶于水后，溶質是不含結晶水的化合物，溶劑中的水包括結晶水。如膽礬(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶質是CuSO4。
×
×
×
×
1.從1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，
則取出的溶液中溶質的物質的量濃度是________.
2.取250 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，
則溶質是__________,其物質的量濃度是________.
3.已知某MgCl2溶液的濃度為2mol/L，
則在此溶液中的Mg2+的濃度為___________，Cl－的濃度為____________。
某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為0.5mol/L，
Cl－的濃度為__________。
3 mol/L
CuSO4
0.1 mol/L
2 mol/L
4 mol/L
2.5mol/L
基礎夯實
考點二　物質的量濃度的計算
1.從1L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，
則取出的溶液中溶質的物質的量濃度是________.
2.取250 g CuSO4·5H2O晶體溶于水配成1L溶液，
則溶質是__________,其物質的量濃度是________.
3.已知某MgCl2溶液的濃度為2mol/L，
則在此溶液中的Mg2+的濃度為___________，Cl－的濃度為____________。
某混合溶液中MgCl2的濃度為1mol/L，NaCl的濃度為0.5mol/L，
Cl－的濃度為__________。
3 mol/L
CuSO4
0.1 mol/L
2 mol/L
4 mol/L
2.5mol/L
基礎夯實
考點二　物質的量濃度的計算
4.將5mL濃硫酸(質量分數為 98%，密度為1.84g / cm3)稀釋為20 mL的稀硫酸。稀釋后溶液的濃度為（ ）
A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%
V=
m(溶液)
ρ(溶液)
=
m(溶質)+m(溶劑)
ρ(溶液)
m溶質
ω
=
m溶液
×100%
基礎夯實
考點二　物質的量濃度的計算
思維拓展
考點二　物質的量濃度的計算
試一試：已知標準狀況下VL氣體溶于1L水后形成溶液，求c
（已知溶液的密度為ρ g·cm-3，ρ 水為1 g·cm-3）
1000ρ V
M V
+22400
c =
n
V(溶液)
=
思考：如何配制900mL 0.1mol/L的NaCl溶液？
基礎夯實
考點三　配制一定物質的量濃度的溶液
1.實驗準備：儀器、試劑
容量瓶
燒杯
托盤天平
膠頭滴管
量筒
玻璃棒
思考：如何配制900mL 0.1mol/L的NaCl溶液？
基礎夯實
考點三　配制一定物質的量濃度的溶液
1.實驗準備：儀器、試劑
容量瓶選擇：大而近
思考：如何配制900mL 0.1mol/L的NaCl溶液？
基礎夯實
考點三　配制一定物質的量濃度的溶液
1.實驗準備：儀器、試劑
容量瓶查漏
基礎夯實
考點三　配制一定物質的量濃度的溶液
2.實驗操作
基礎夯實
考點三　配制一定物質的量濃度的溶液
思考：1.玻璃棒有哪些作用？
2.如果換成液體試劑配制一定物質的量濃度溶液，溶液配制變成了一個什么問題？原理是什么？
3.配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L濃硫酸溶液體積是多少？
計算原理：根據稀釋前后溶質物質的量不變：c濃 V濃=c稀 V稀
18 mol/L×V濃=1.8 mol/L×100 mL
V濃=10.0mL
注意：配制一定物質的量濃度的稀硫酸不需要托盤天平，但用到量筒量取濃硫酸的體積；濃硫酸加水稀釋時放出大量的熱，必須要冷卻至室溫，再轉移到容量瓶。
基礎夯實
考點四　配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 稱量過程誤差分析 天平的砝碼沾有其他物質或已生銹
少量氯化鈉粘在濾紙上 ____ ____ _____
物質、砝碼位置放反(使用了游碼) ____ _____ _____
增大
不變
偏高
基礎夯實
考點四　配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析
可能引起誤差的一些操作 過程分析 c的影響
n V 配制過程誤差分析 移液前容量瓶內有少量水
轉移液體時有少量灑落
未洗滌燒杯和玻璃棒
溶液未冷卻至室溫就注入定容
定容時水加多后用滴管吸出
影響配制 過程誤差分析 定容搖勻后液面下降再加水
定容時俯視刻度線
定容時仰視刻度線
　?。?）仰視容量瓶刻度線（見圖1），導致溶液體積偏大，所配溶液物
質的量濃度偏低。
（2）俯視容量瓶刻度線（見圖2），導致溶液體積偏小，所配溶液物
質的量濃度偏高。
考點四　配制一定物質的量濃度的溶液誤差分析
基礎夯實

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