資源簡介

第一節(jié)　電離平衡
第1課時(shí)　弱電解質(zhì)的電離平衡
[課程標(biāo)準(zhǔn)]　1.從電離、離子反應(yīng)和化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。2.認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡。3.能用化學(xué)用語表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，能從電離的角度分析溶液的導(dǎo)電性。
任務(wù)一　強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì) 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì) 在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物
2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
(1)教材中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表
酸 0.1 mol·L－1鹽酸 0.1 mol·L－1醋酸
pH 較小 較大
導(dǎo)電能力 較強(qiáng) 較弱
與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 產(chǎn)生無色氣泡較快 產(chǎn)生無色氣泡較慢
請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因？
提示：①鹽酸中c(H＋)大于醋酸溶液中c(H＋)，即鹽酸中HCl電離程度比醋酸溶液中CH3COOH電離程度大。
②同濃度的鹽酸與醋酸溶液比較，HCl全部電離，CH3COOH部分電離。
(2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較
電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
化合物類型 離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物(除HF) 某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物
電離程度 全部電離 部分電離
電離過程 不可逆過程 可逆過程，存在電離平衡
溶液中存在微粒(水分子不計(jì)) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子
(3)電解質(zhì)電離方程式書寫方法
①強(qiáng)電解質(zhì)用“===”表示，弱電解質(zhì)用“”表示。
②多元弱酸分步電離；多元弱堿一步寫出。
③弱酸酸式鹽分步電離，第一步用“===”，第二步用“”，強(qiáng)酸酸式鹽一步寫出。
例如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　
NaHCO3===Na＋＋HCO　
HCOH＋＋CO
3.常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
實(shí)例 ①強(qiáng)酸：如HClO4、HBr、HI、HCl、HNO3、H2SO4等 ②強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 ③大多數(shù)鹽 ①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、H2SO3、HClO、H2SiO3、H3PO4、H2S、HF等 ②弱堿：如NH3·H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等 ③水 ④少數(shù)鹽：如(CH3COO)2Pb
1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。
(1)鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。
________________________________________________________________________
答案：錯(cuò)誤，鹽酸是混合物，鹽酸不是電解質(zhì)，氯化氫是電解質(zhì)。
(2)干冰、葡萄糖和金剛石都不導(dǎo)電，它們都是非電解質(zhì)。
________________________________________________________________________
答案：錯(cuò)誤，干冰、葡萄糖是非電解質(zhì)，金剛石是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)。
(3)NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)。
________________________________________________________________________
答案：錯(cuò)誤，氨氣溶于水后，導(dǎo)電的是一水合氨，一水合氨是電解質(zhì)。(4)強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)在溶液中存在溶質(zhì)分子。
________________________________________________________________________
答案：正確。
2.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填字母，下同)，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。
A.碘化鉀　B.乙醇　C.氨氣　D.蔗糖　E.硫化氫
F.硫酸氫鈉　G.氨水　H.液氧　I.氫氧化鈉溶液
答案：A、F　E　B、C、D
解析：抓住電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念區(qū)別。化合物——不導(dǎo)電(即不電離)，是非電解質(zhì)，故B、C、D為非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——全部電離(即強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽)為強(qiáng)電解質(zhì)，故應(yīng)選A、F，而E為弱電解質(zhì)；此題易出錯(cuò)為在強(qiáng)電解質(zhì)中選氫氧化鈉溶液，應(yīng)注意，該物質(zhì)為混合物，而電解質(zhì)指的是化合物。
任務(wù)二　弱電解質(zhì)的電離平衡
1.電離平衡狀態(tài)
(1)概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。
(2)建立過程
(3)電離平衡的特征
2.電離平衡的影響因素
(1)溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是吸熱過程，升高溫度使電離平衡向電離的方向移動(dòng)，電離程度增大。
(2)濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率越小，電離程度越大。
(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度減小。
(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向電離方向移動(dòng)。
【交流研討】
蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，常向人體血液注入一種含有蟻酸(甲酸，HCOOH)的液體，皮膚上會(huì)起小皰。
1.已知SO2＋H2O＋HCOONa===NaHSO3＋HCOOH，HCOOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？寫出甲酸在溶液中的電離方程式。
提示：弱電解質(zhì)：HCOOHH＋＋HCOO－。
2.蚊蟲叮咬后皮膚上所起的小皰，即使不治療，過一段時(shí)間小皰也能自行痊愈，其原因是什么？
提示：蚊蟲、螞蟻等叮咬人時(shí)，向人體血液中注入了HCOOH，增加了血液中H＋濃度，使H2CO3的電離平衡向生成CO2的方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致皮膚上出現(xiàn)小皰。一段時(shí)間后，小皰內(nèi)的CO2和H2O作用重新達(dá)到電離平衡狀態(tài)，血液中恢復(fù)原先的酸堿平衡而自行痊愈。
3.被蚊蟲叮咬后可在皮膚上涂稀氨水或肥皂水用于緩解皮膚癢痛的說法正確嗎？
提示：正確；由于稀氨水或肥皂水都是堿性溶液，能與HCOOH反應(yīng)從而起到治療作用。
1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說明其原因。
(1)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大。
________________________________________________________________________
答案：錯(cuò)誤，如果是加水稀釋，平衡右移，電解質(zhì)離子濃度減小。
(2)電離平衡向右移動(dòng)，弱電解質(zhì)的電離程度一定增大。
________________________________________________________________________
答案：錯(cuò)誤，增加電解質(zhì)的濃度，平衡右移，電離程度減小。
(3)鹽酸的導(dǎo)電能力一定比醋酸溶液的強(qiáng)。
________________________________________________________________________
答案：錯(cuò)誤，必須注明濃度才能比較導(dǎo)電能力。
(4)向H2S溶液中通入Cl2直至過量，混合溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。
________________________________________________________________________
答案：正確，因?yàn)镠2S＋Cl2===2HCl＋S，弱電解質(zhì)H2S生成了強(qiáng)電解質(zhì)HCl，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)。2.分析改變下列條件對(duì)醋酸電離平衡的影響，填寫下表。
條件改變 平衡移動(dòng)方向 c(H＋) n(H＋) 電離程度 導(dǎo)電能力
升高溫度
加H2O
通HCl
加少量NaOH(s)
加少量CH3COONa(s)
加少量CH3COOH
加入鎂粉
答案：向右移動(dòng)　增大　增大　增大　增強(qiáng)　向右移動(dòng)　減小　增大　增大　減弱　向左移動(dòng)　增大　增大　減小　增強(qiáng)　向右移動(dòng)　減小　減小　增大　增強(qiáng)　向左移動(dòng)　減小　減小　減小　增強(qiáng)　向右移動(dòng)　增大　增大　減小　增強(qiáng)　向右移動(dòng)　減小　減小　增大　增強(qiáng)　
1.下列說法正確的是(　　)
A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離
B.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱
C.HCl、HBr屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF、HI屬于弱電解質(zhì)
D.熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為 NaHSO3Na＋＋HSO
答案：A
解析：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離，故A正確；水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度有關(guān)，不能判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是其在水溶液中是否能夠完全電離，故B錯(cuò)誤；HCl、HBr、HI均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaHSO3為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下NaHSO3完全電離出Na＋和HSO，故熔融狀態(tài)下亞硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO3===Na＋＋HSO，故D錯(cuò)誤；故選A。
2.下列事實(shí)一定能說明亞硝酸(HNO2)是弱電解質(zhì)的是(　　)
①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有：H＋、NO、HNO2、OH－、H2O
②用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③10 mL 1 mol·L－1 HNO2溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
答案：C
解析：①常溫下HNO2溶液中存在的微粒有HNO2，說明亞硝酸是部分電離，符合題意；②HNO2溶液的濃度未知，不能根據(jù)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中燈泡很暗來判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，不符合題意；③10 mL 1 mol·L－1 HNO2溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明亞硝酸是一元酸，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，不符合題意；④0.1 mol·L－1 HNO2溶液中c(H＋)<0.1 mol·L－1，說明HNO2部分電離，符合題意；故選C。
3.在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(　　)
A.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)
C.加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)減小
D.加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大
答案：B
解析：因?yàn)殡婋x是吸熱過程，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，氫離子濃度增大，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量醋酸鈉固體，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動(dòng)，醋酸電離程度減小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0，原因是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液的c(H＋)由小到大的順序?yàn)開_______。
(3)a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是________。
(4)若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c(CH3COO－)增大，則下列措施中，不可行的是________(填字母)。
A.加熱　B.加入鋅粒　C.加入KOH固體　D.加水　E.加入CH3COONa固體
答案：(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無離子存在　
(2)c解析：(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電；(2)c(H＋)越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，根據(jù)圖知，導(dǎo)電性強(qiáng)弱順序是b＞a＞c，則c(H＋)由小到大的順序?yàn)閏＜a＜b；(3)同一電解質(zhì)水溶液，其濃度越小，電解質(zhì)電離程度越大，根據(jù)圖知，溶液濃度：a＞b＞c，則電離程度：a＜b＜c；(4)加熱促進(jìn)醋酸電離，則c(CH3COO－)增大，故A不選；加入鋅粒促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO－)增大，故B不選；加入KOH固體促進(jìn)醋酸電離，則溶液中c(CH3COO－)增大，故C不選；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則c(CH3COO－)減小，故D選；加入CH3COONa固體，醋酸鈉電離導(dǎo)致溶液中c(CH3COO－)增大，故E不選。
課時(shí)測評(píng)13　弱電解質(zhì)的電離平衡
(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)
題點(diǎn)一　強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷
1.(2023·江蘇省東臺(tái)中學(xué)高二期中)關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B.在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C.對(duì)同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同
D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
答案：B
解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠完全電離，A正確；導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，有些弱電解質(zhì)，若離子濃度大，導(dǎo)電能力也會(huì)強(qiáng)，所以導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力與溫度、濃度有關(guān)，C正確；液態(tài)的NaCl存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，液態(tài)的HCl不存在離子，不導(dǎo)電，D正確；故選B。
2.醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A.0.1 mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1
B.“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)
C.“鉛糖”是共價(jià)化合物
D.“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱
答案：B
解析：由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個(gè)條件中的一種：有難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性氣體生成或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)殡x子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，D項(xiàng)正確。
3.(2023·遵義高二期中)下列物質(zhì)的分類正確的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) CuSO4 H3PO4 Ca(OH)2 CH3COOK
弱電解質(zhì) Ba(OH)2 NH3·H2O H2S NH3·H2O
純凈物 碘酒 CaCO3 冰水混合物 淀粉
答案：C
解析：Ba(OH)2在水溶液中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，且碘酒屬于混合物，A錯(cuò)誤；H3PO4為中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；該組物質(zhì)均符合題述物質(zhì)的分類，C正確；淀粉為高分子化合物，屬于混合物，D錯(cuò)誤。
題點(diǎn)二　弱電解質(zhì)的電離平衡
4.下列電離方程式的書寫正確的是(　　)
A.熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
B.H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO
C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D.水溶液中NaHSO4的電離：NaHSO4===Na＋＋HSO
答案：C
解析：熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；H2CO3作為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，以第一步為主，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，C項(xiàng)正確。
5.已知人體體液中存在平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向左移動(dòng)
B.如果CO2進(jìn)入血液，平衡向右移動(dòng)
C.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng)
D.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動(dòng)
答案：A
解析：生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果CO2進(jìn)入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動(dòng)，B項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動(dòng)，C項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，消耗氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。
一定條件下，向冰醋酸中加水的過程中，溶液導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A.醋酸是弱電解質(zhì)，但導(dǎo)電能力不能為零，所以圖中曲線起點(diǎn)應(yīng)在O點(diǎn)之上
B.b變化到c過程中，c(OH－)增大
C.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH電離程度最大的是b
D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H＋)由大到小順序?yàn)閍、b、c
答案：B
解析：純凈的醋酸為共價(jià)化合物，不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，只有在水溶液中才發(fā)生電離能夠?qū)щ姡瑒t圖中曲線起點(diǎn)應(yīng)在O點(diǎn)，A錯(cuò)誤；b變化到c過程中，隨著水的增加，溶液被稀釋，pH升高，則溶液中c(OH－)增大，B正確；隨水的增多，醋酸的電離程度增大，所以a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度由大到小的順序?yàn)閏>b>a，C錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)由大到小的順序?yàn)閎>a>c，D錯(cuò)誤。
7.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(　　)
①NaOH(固體)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固體)
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
答案：D
解析：由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水或加CH3COONa固體，CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，強(qiáng)酸變成了弱酸，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減慢。
題點(diǎn)三　電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力及其變化
8. 用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是(　　)
A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣
B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫
C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣
D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣
答案：C
解析：A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡變亮；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗；D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導(dǎo)電能力沒有明顯變化。
9.對(duì)一定濃度的氨水進(jìn)行下列操作后，溶液導(dǎo)電性減弱的是(　　)
A.通入適量HCl氣體
B.加入少量NaOH固體
C.加入一定量的蒸餾水
D.加入適量等濃度的醋酸溶液
答案：C
解析：通入HCl氣體后，HCl與氨水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化銨，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH固體后，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；加入一定量的蒸餾水，溶液中各離子濃度降低，溶液導(dǎo)電性減弱，C項(xiàng)符合題意；醋酸與氨水會(huì)反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意；故選C。
10.把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是(　　)
A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼?br/>B.c(H＋)變?yōu)樵瓉淼?br/>C.的比值增大
D.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
答案：C
解析：由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的，c(H＋)應(yīng)大于原來的，＝，而n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故的比值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱。
11.(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O??NH＋OH－。若要增大NH的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是______(填字母)。
a.適當(dāng)升高溫度 b.加入NH4Cl固體
c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
(2)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。
①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。
②加水稀釋10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)鹽酸。
③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)鹽酸。
④溶液溫度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”、“＝”或“<”)鹽酸。
⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)
(3)將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是______(填字母)。
a.電離程度增大
b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
d.溶液中醋酸分子增多
答案：(1)bd　(2)①減小　減小　②>　③>　
④>　⑤c　(3)ab
解析：(1)升高溫度，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，a不符合題意；加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡左移，c(OH－)減小，b符合題意；通入NH3，c(NH3·H2O)增大，平衡右移，c(NH)和c(OH－)均增大，c不符合題意；加入少量濃鹽酸，c(OH－)減小，平衡右移，c(NH)增大，d符合題意；答案選bd。(2)①加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOH??CH3COO－＋H＋平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減小，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)減小。②加水稀釋10倍，CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，n(H＋)增多，鹽酸中HCl電離出的n(H＋)不變，故溶液中c(H＋)：醋酸＞鹽酸。③反應(yīng)前醋酸和鹽酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH是部分電離，加入NaOH溶液，CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，故恰好中和時(shí)CH3COOH所需NaOH的體積多。④升高溫度，CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大，鹽酸中c(H＋)幾乎不變，即溶液中氫離子濃度：醋酸＞鹽酸。⑤反應(yīng)開始時(shí)c(H＋)相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生H＋，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因?yàn)閏(CH3COOH)>c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)時(shí)，CH3COOH生成H2的量多，答案選c。(3)加水稀釋后，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大，溶液中醋酸分子的數(shù)目減少，CH3COO－和H＋的數(shù)目增多，但溶液體積增大的程度更大，所以各微粒的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故答案選ab。
12. (1)在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個(gè)燒杯中加水，則燈泡會(huì)亮起來。
請(qǐng)問：
①哪個(gè)燒杯中液體加水燈泡會(huì)亮起來，為什么？_______________________________
________________________________________________________________________。
②哪兩個(gè)燒杯液體混合后導(dǎo)電能力會(huì)減弱？為什么？________________________
________________________________________________________________________。
(2)在一定溫度下，向電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力可能發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)過程中電流(I)隨所加新物質(zhì)的質(zhì)量(m)變化的曲線如圖所示。
下列各項(xiàng)中與A圖變化趨勢一致的是________(填字母，下同)，與B圖變化趨勢一致的是________，與C圖變化趨勢一致的是________。
a.向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
b.向CH3COOH溶液中滴入氨水至過量
c.向澄清石灰水中通入CO2至過量
d.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
答案：(1)①在盛有純醋酸的C燒杯中加水，燈泡就會(huì)亮起來；理由是純醋酸中沒有自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，醋酸加水后就會(huì)發(fā)生電離，從而產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ姟、贏和D；因?yàn)閮烧呋旌习l(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，離子濃度降低　(2)b　ac　d
解析：(2)a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度先減小，當(dāng)Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反應(yīng)時(shí)，體系中只有BaSO4沉淀和水，導(dǎo)電能力接近于0，繼續(xù)滴加H2SO4溶液，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，與B圖變化趨勢一致；b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，當(dāng)CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應(yīng)時(shí)，再滴加氨水，離子的數(shù)量沒有明顯增加，但溶液的體積增大，則離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，與A圖變化趨勢一致；c中剛通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2過量后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋H2O＋CO2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中離子濃度先減小后增大，導(dǎo)電能力的變化趨勢與B圖變化趨勢一致；d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－===NH3·H2O，溶液中減少的NH的物質(zhì)的量和增加的Na＋的物質(zhì)的量幾乎相等，溶液的體積變化不大，故溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，與C圖變化趨勢一致。
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