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第一節　原電池
第1課時　原電池的工作原理
[課程標準]　1.認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。2.能分析、解釋原電池的工作原理，能設計簡單的原電池。
任務一　原電池的工作原理
教材中的實驗現象和必修二所學實驗現象如下表：
電池名稱 單液電池 雙液電池(鹽橋電池)
實驗裝置
實驗現象 電流表 指針偏轉
電極變化 鋅片逐漸溶解，銅片質量增加
電流變化 一段時間后，電流逐漸衰減 產生的電流持續、穩定
回答下列問題：
1.鋅銅原電池工作時，電子在導線中的運動方向是怎樣的？陰離子和陽離子在電解質溶液中的運動方向是怎樣的？
提示：電子由鋅片移向銅片，陰離子在電解質溶液中由銅片移向鋅片，而陽離子正好相反。
2.鋅銅原電池可以看做兩個半電池組成，試分別寫出兩個電極上的反應及總反應的離子方程式。
提示：Zn片：Zn－2e－===Zn2＋(氧化反應)
Cu片：Cu2＋＋2e－===Cu(還原反應)
總反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。
3.什么是鹽橋？鹽橋有什么作用？
提示：裝有含KCl飽和溶液的瓊脂，離子可在其中自由移動。
①構成閉合回路，形成原電池；②避免電極與電解質溶液直接反應，有利于最大限度地將化學能轉化為電能；③鹽橋中的陰、陽離子定向遷移，使電解質溶液保持電中性，反應持續進行，能長時間穩定放電。
4.單液電池、雙液電池(鹽橋電池)兩原電池中哪個工作效率高？
提示：雙液電池(鹽橋電池)工作效率高，單液電池中鋅片和硫酸電解質溶液直接接觸，少量鋅會與硫酸直接反應，降低工作效率。
1.原電池的構成條件
(1)定義：能把化學能轉化為電能的裝置。
(2)構成條件
2.原電池工作原理示意圖
1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。
(1)原電池中，負極金屬材料失電子，發生氧化反應。
答案：正確。
(2)雙液原電池中，鹽橋中陽離子向負極移動，陰離子向正極移動。
答案：錯誤，雙液原電池中，鹽橋中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。
(3)鋅銅原電池中，電子由鋅電極經導線流向銅電極，再經電解質溶液流回鋅電極。
答案：錯誤，電子是不能在電解質溶液里傳導的。
(4)原電池工作時，電流方向由電源的負極流向正極。
答案：錯誤，原電池工作時，電流方向由電源的正極流向負極。
2.如圖是某同學設計的一個簡易的原電池裝置，回答下列問題。
若a為鎂、b為CuCl2，則正極材料為________，負極上的電極反應式為____________
____________________________________________________________________________。
若a為鎂、b為NaOH，則Mg極上發生______反應(填“氧化”或“還原”)，負極上的
電極反應式為_____________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
若a為銅、b為濃硝酸，則電流的方向為__________________，正極上的電極反應式為
____________________________________________________________________________。
(4)上述事實表明，確定原電池中電極的類型時，不僅要考慮電極材料本身的性質，還要考慮_________________________________________________________________________。
答案：(1)Al　Mg－2e－===Mg2＋　(2)還原　
Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－　(3)鋁→銅　2H＋＋NO＋e－===H2O＋NO2↑　(4)電解質溶液的性質
解析：(1)鎂、鋁均能與CuCl2溶液反應，但鎂比鋁活潑，故鎂失去電子做負極。(2)鋁能與NaOH溶液反應而鎂不能，鋁做負極失去電子變成[Al(OH)4]－，電極反應式為Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。(3)常溫下鋁在濃硝酸中發生鈍化，故銅失去電子做負極，正極上是NO得到電子生成NO2。
任務二　原電池原理的應用
1.將金屬a、b用導線相連插入稀硫酸中，發現b上產生氣泡，則a與b相比較，誰更活潑？
提示：a比b活潑。
2.實驗室用稀硫酸與鋅粒反應制取H2時常加入少量銅片，其目的是什么？
提示：形成鋅銅原電池，加快制取氫氣的反應速率。
3.已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，如何設計成原電池裝置？
提示：根據氧化還原反應分析，Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為惰性電極或不如Cu活潑的金屬，電解質溶液一定含Fe3＋。
1.加快某些氧化還原反應的速率
構成原電池的反應速率比直接接觸的反應速率快。例如：實驗室制取氫氣時，粗鋅比純鋅與稀硫酸反應速率快或向溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液，產生氫氣的速率加快。
2.比較金屬活動性強弱
3.設計原電池
原電池裝置的設計思路是“兩極一液一連線”。
以Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應為例，原電池裝置設計思路如下：
第一步：將電池總反應拆成兩個半反應，分別作原電池的負極和正極的反應。電極反應式分別為
負極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：Cu2＋＋2e－===Cu。
第二步：確定負極材料、正極材料和電解質溶液。
負極材料：失電子的物質(還原劑)作負極材料，即Fe。
正極材料：比負極材料金屬活動性弱的金屬或非金屬導體作正極材料，如Cu、Ag或C等。
電解質溶液：含有氧化劑的物質作電解質，即CuSO4溶液，如果兩個半反應分別在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則兩個容器中的電解質溶液應含有與電極材料相同的金屬陽離子。
第三步：畫出裝置圖，并注明電極材料和電解質溶液，如圖。
1.判斷正誤，錯誤的說明其原因。
(1)只有放熱的氧化還原反應才能設計成原電池。
答案：錯誤，只要是氧化還原反應都可以。
(2)將Mg和Al用導線連接放入NaOH溶液中，Al不斷溶解，說明活潑性：Mg＜Al。
答案：錯誤，這個實驗是利用的鋁的特殊性質，實際上活潑性：Mg>Al。
(3)足量的Zn與稀H2SO4反應時，滴入CuSO4溶液可以加快反應速率，因為c(SO)增大。
答案：錯誤，速率加快的原因是鋅把CuSO4溶液中的Cu2＋置換為Cu，從而構成了原電池，加快了反應速率。
(4)增大電解質溶液的濃度，能加快原電池的反應速率。
答案：錯誤，要看電解質溶液是否參加反應。
2.依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示(鹽橋為盛有KNO3飽和溶液的瓊脂的U形管)。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；電解質Y是________(填化學式)。
(2)銀電極為電池的________極，其電極反應式為___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)鹽橋中的________移向________溶液。
答案：(1)Cu　AgNO3　(2)正　Ag＋＋e－===Ag
(3)NO　Cu(NO3)2
解析：根據反應原理：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)可知，X應為銅電極，而Y應為硝酸銀溶液。由于反應中銅元素的化合價升高，而銀元素的化合價降低，則銀電極為正極，銅電極為負極。
1.100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應物中加入適量的(　　)
A．碳酸鈉(固體) B．水
C．硫酸銅溶液 D．硝酸鉀(固體)
答案：B
解析：碳酸鈉(固體)與硫酸反應生成二氧化碳和水，消耗氫離子，放出的氫氣量減小，故A不選；硫酸中加水，氫離子物質的量不變，放出氫氣的量不變，氫離子濃度降低，放出氫氣的速率減慢，故B選；加入硫酸銅溶液，鋅置換出銅，構成原電池，鋅與硫酸反應速率加快，故C不選；硝酸鉀提供了NO，在酸性條件下有強氧化性，和鋅反應不產生氫氣，故D不選。
2.2.下列關于如圖裝置(該鹽橋為含KNO3的瓊脂)的說法正確的是(　　)
A．銀電極是負極
B．銅電極上發生的反應為Cu－2e－===Cu2＋
C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極
D．鹽橋中K＋移向CuSO4溶液
答案：B
解析：該裝置為有鹽橋的原電池，在原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應，銅比銀活潑，銅是負極，銀是正極，據此分析解答。銅電極是負極，故A錯誤；銅電極是負極，發生的反應為Cu－2e－===Cu2＋，故B正確；銅是負極，銀是正極，外電路中的電子是從銅電極流向銀電極，故C錯誤；原電池中，陰離子移向負極，則鹽橋中的陰離子會進入硫酸銅溶液，故D錯誤。
3.M、N、P、E四種金屬，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用導線連接放入稀硫酸溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是(　　)
A．P>M>N>E B．E>N>M>P
C．P>N>M>E D．E>P>M>N
答案：A
解析：①M＋N2＋===N＋M2＋，M是還原劑、N是還原產物，所以M的還原性大于N；②M、P用導線連接放入稀硫酸中，M表面有大量氣泡逸出，說明M是正極，則還原性P大于M；③N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋，說明N是負極，N的還原性大于E，則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是P>M>N>E；答案選A。
4.回答下列問題。
請你將反應Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2設計成原電池，并回答下列問題：
(1)該電池的正極材料可以是________，也可選用________等代替。
(2)畫出你所設計的雙液原電池的裝置圖，并標注出電極材料和電解質溶液。
(3)寫出電極反應式：負極______________________________________________________，
正極________________________________________________________________________。
(4)該電池負極材料質量減少3.2g，則電路中通過的電子的數目為________。
答案：(1)Ag　石墨(C)或Pt　
(2)　
(3)Cu－2e－===Cu2＋　Fe3＋＋e－===Fe2＋　
(4)0.1NA或6.02×1022
解析：(1)由Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知，Cu失電子發生氧化反應作負極、不如Cu活潑的金屬或導電的非金屬作正極，FeCl3溶液為電解質溶液，則該電池的正極材料可以是Ag，也可選用石墨(C)或Pt。(2)由Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2可知，Cu作負極，C棒作正極，電解質溶液為FeCl3溶液和CuSO4溶液，用鹽橋相連接成閉合回路，雙液原電池的裝置圖為。
(3)由可知，該原電池中，負極的電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，正極的電極反應式為Fe3＋＋e－===Fe2＋。(4)該電池負極材料質量減少3.2g，則反應的Cu的物質的量為n(Cu)＝＝0.05mol，由負極的電極反應式為Cu－2e－===Cu2＋可知，電路中通過的電子的數目為0.05×2×NA＝0.1NA或0.05×2×6.02×1023＝6.02×1022。
課時測評22　原電池的工作原理
(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)
題點一　原電池的構成及工作原理
1.下列裝置或過程能實現化學能轉化為電能的是(　　)
A B C D
風力發電 水果電池 燃料燃燒 手機充電
答案：B
解析：風力發電，是將風能轉化為電能，故A錯誤；水果電池，是將化學能轉化為電能的原電池，故B正確；燃料燃燒，是將化學能轉化為熱能，故C錯誤；手機充電，是將電能轉化為化學能，故D錯誤。
2.僅用提供的下列各組物質能組成原電池的(　　)
選項 A B C D
電極材料 Al、Ag C、C Cu、Cu Cu、Fe
電解質溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 稀HNO3 酒精
答案：A
解析：鋁為電池的負極，失電子產生硫酸鋁，銀為正極，能形成原電池，A符合題意；兩個C電極均不與稀H2SO4發生氧化還原反應，不能形成原電池，B不符合題意；兩個Cu電極均會與稀HNO3發生氧化還原反應，電子不發生定向移動，不能形成原電池，C不符合題意；酒精不是電解質，不能形成原電池，D不符合題意。
3.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中，不考慮兩球的浮力變化)(　　)
A．當M為CuSO4、杠桿為導體時，A端低，B端高
B．當M為AgNO3、杠桿為導體時，A端高，B端低
C．當M為鹽酸、杠桿為導體時，A端高，B端低
D．當M為CuSO4、杠桿為絕緣體時，A端低、B端高
答案：A
解析：杠桿為導體時，該裝置形成原電池，Fe為負極、Cu為正極，A、B、C三個選項中Fe均會溶解，質量減輕，所以B端高；杠桿為絕緣體時，不形成原電池，D選項中只在鐵球上發生反應：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，鐵球質量增加，B端低。
4.火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應的新型全固態電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時有關說法正確的是(　　)
A．負極上發生還原反應
B．CO2在正極上得電子
C．陽離子由正極移向負極
D．將電能轉化為化學能
答案：B
解析：根據題干信息可知，放電時總反應為4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放電時負極上的Na失去電子發生氧化反應生成Na＋，故A錯誤；放電時正極上的CO2得到電子生成C，故B正確；放電時陽離子移向正極，故C錯誤；放電時該裝置為原電池，將化學能轉化為電能，故D錯誤。
題點二　原電池電極的判斷和電極反應式的書寫
5.如圖所示的原電池工作時，右池中Y2O轉化為Y3＋，下列敘述正確的是(　　)
A．左池中陰離子數目增加
B．每消耗1molY2O，轉移3mol電子
C．正極的電極反應為2Y3＋＋7H2O－6e－===Y2O＋14H＋
D．左池中石墨電極上發生的電極反應為X4＋＋2e－===X2＋
答案：A
解析：已知右池中Y2O轉化為Y3＋，則右池發生還原反應，右池中的石墨作正極，左池中的石墨作負極，發生氧化反應。左池中石墨電極上發生的電極反應為X2＋－2e－===X4＋，正電荷數增加，要保持溶液呈電中性，鹽橋中的陰離子移向左池，則左池中陰離子數目增加，A項正確、D項錯誤；正極的電極反應為Y2O＋14H＋＋6e－===2Y3＋＋7H2O，每消耗1molY2O，轉移6mol電子，B、C項錯誤。
6.原電池的電極反應式不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法錯誤的是(　　)
A．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋
B．由金屬Al、Cu和稀硫酸組成的原電池，負極反應式為Al－3e－===Al3＋
C．由Al、Mg、NaOH溶液組成的原電池，負極反應式為Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－
D．由金屬Al、Cu和濃硝酸組成的原電池，負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋
答案：A
解析：鐵比銅活潑，則鐵作負極，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，故A錯誤；鋁比銅活潑，鋁作負極，負極反應式為Al－3e－===Al3＋，故B正確；雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁作負極，負極反應式為Al＋4OH－－3e－===[Al(OH)4]－，故C正確；Al遇濃硝酸鈍化，則銅作負極，負極反應式為Cu－2e－===Cu2＋，故D正確。
題點三　原電池工作原理的應用
7.用過量鐵片與稀鹽酸反應，為減慢其反應速率而生成氫氣量不變，下列措施中可行的有幾項(　　)
①以鐵屑代替鐵片　②用過量銅片代替鐵片　③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液　④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體　⑤在稀鹽酸中加入等體積等物質的量濃度的NaCl溶液　⑥在稀鹽酸中加入硝酸鉀溶液　⑦在稀鹽酸中加入Na2CO3固體
A．1 B．2
C．3 D．4
答案：B
解析：用鐵屑代替鐵片，增大反應物之間的接觸面積，化學反應速率加快，產生氫氣量不變，①不可行；銅和鹽酸不反應，②不可行；鐵與硫酸銅反應生成銅，鐵片過量，可形成微小的鐵銅原電池，加快產生氫氣速率，且產生氫氣量不變，③不可行；醋酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和醋酸，醋酸是弱酸，使得反應速率減慢，產生氫氣量不變，④可行；在稀鹽酸中加入等體積等物質的量濃度的NaCl溶液會使鹽酸濃度變小，使得反應速率減慢，產生氫氣量不變，⑤可行；在稀鹽酸中加入硝酸鉀溶液引入硝酸根離子，等價于鐵和硝酸反應，不能生成氫氣，⑥不可行；碳酸鈉消耗鹽酸，使得產生氫氣量減少，⑦不可行；綜上分析，不可行的為①②③⑥⑦，可行的為④⑤；答案選B。
8.某水處理劑由納米鐵粉附著在多孔炭粉的表面復合而成，利用原電池原理處理弱酸性廢水中的NO時，其表面發生如圖所示反應。下列說法正確的是(　　)
A．電池工作時，H＋向負極移動
B．正極附近溶液的酸性增強
C．負極的電極反應式為Fe－3e－===Fe3＋
D．與單獨使用納米鐵粉相比，該水處理劑能加快NO的去除速率
答案：D
解析：納米鐵粉作負極，Fe－2e－===Fe2＋，硝酸根離子在正極上得電子還原成銨根離子：NO＋10H＋＋8e－===NH＋3H2O，正極附近酸性減弱，電池工作時，H＋向正極移動，故A、B、C錯誤；利用原電池原理，加快反應速率，與單獨使用納米鐵粉相比，該水處理劑能加快NO的去除速率，故D正確；故選D。
9.反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，請回答下列問題。
(1)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。
A．將鐵粉改為鐵片
B．加入少量醋酸鈉固體
C．滴加少量CuSO4
D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸
(2)若將上述反應設計成原電池，石墨棒為原電池某一極材料，則石墨棒為________極(填“正”或“負”)。石墨棒上產生的現象為_________________________________________
______________________________________________________________________________，
該極上發生的電極反應為_____________________________________________________，
原電池工作時溶液中的SO移向________極(填“正”或“負”)，若反應產生3.36L氣體(已換算成標況下)，則理論上消耗鐵的質量是________g。
(3)實驗后同學們經過充分討論，認為符合某些要求的化學反應都可以設計成原電池。下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是________(填字母)。
A．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3
B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
D．Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
在所選反應中選擇其中某個反應設計成原電池，該電池負極反應為___________________
_____________________________________________________________________________。
答案：(1)C　(2)正　有氣泡產生　2H＋＋2e－===H2↑　負　8.4　(3)D　Pb－2e－＋SO===PbSO4
解析：(1)將鐵粉改為鐵片則減小鐵與硫酸的接觸面積，故反應速率減慢，A不符合題意；加入少量醋酸鈉固體，則有反應CH3COO－＋H＋??CH3COOH，將導致溶液中H＋濃度減小，故反應速率減慢，B不符合題意；滴加少量CuSO4，由于反應Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，置換出的銅附在鐵上可形成微小的原電池，故反應速率加快，C符合題意；常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，在鐵表面形成致密的氧化物保護膜，阻止反應繼續進行，故將稀硫酸改為98%的濃硫酸，將使反應速率減慢，D不符合題意；故答案為C；(2)若將上述反應設計成原電池，則鐵電極上發生的電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋，發生氧化反應，作負極，則石墨棒為原電池的正極，發生的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，石墨棒上產生的現象為有大量的無色氣泡產生，原電池工作時陽離子移向正極，陰離子移向負極，故溶液中的SO移向負極，根據總反應方程式可知，若反應產生3.36L氣體(已換算成標況下)，則理論上消耗鐵的質量是×56g·mol－1＝8.4g；(3)由于原電池中是電子的定向移動形成電流的，故理論上任何一個自發進行的氧化還原反應均可以設計成原電池，據此分析解題。AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3反應中各元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，A不符合題意；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O反應中各元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，B不符合題意；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)反應中雖然C和H元素的化合價發生了變化，但是該反應不能自發進行，故不能設計成原電池，C不符合題意；Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O反應中Pb的化合價發生改變，且能夠自發進行，可以設計成原電池，D符合題意；Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O反應中Pb轉化PbSO4，化合價升高，發生氧化反應，故該電池負極反應為Pb－2e－＋SO===PbSO4。
10.某探究活動小組想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，有甲、乙兩位同學均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L－1稀硫酸中，乙同學將電極放入6mol·L－1NaOH溶液中，如圖所示。
(1)寫出甲池中發生的有關電極反應式：
負極：________________________________________________________________________，
正極：__________________________________________________________________________。
(2)乙池中負極為________，正極發生________反應，總反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________。
(3)如果甲與乙兩位同學均認為“構成原電池的電極材料若是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________(填元素符號，下同)活動性更強，而乙會判斷出______活動性更強。
(4)由此實驗，可得到的結論是________(填字母)。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的電解質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應條件多變，應具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“利用金屬活動性順序直接判斷原電池中正、負極”的做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，則請你提出另一個判斷原電池正、負極可行的實驗方案：______________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
答案：(1)Mg－2e－===Mg2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)鋁片　還原　2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑　(3)Mg　Al　(4)AD
(5)不可靠　在兩電極之間連上一個電流表測電流方向，判斷原電池的正負極
解析：(1)甲池中電池的總反應方程式為Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，Mg作負極，電極反應式為Mg－2e－===Mg2＋，Al作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑。(2)乙池中電池的總反應方程式為2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，所以負極為Al，正極為Mg，正極上發生還原反應。(3)甲池中Mg為負極，Al為正極；乙池中Al為負極，Mg為正極。若根據負極材料金屬比正極活潑，則甲判斷出Mg的活動性強，乙判斷出Al的活動性強。
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