資源簡(jiǎn)介

章末綜合提升
一、熱化學(xué)方程式
1.熱化學(xué)方程式
(1)概念：表明反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式。
(2)意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說(shuō)明了物質(zhì)的“物質(zhì)的量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。
示例：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示的意義是在25 ℃、101 kPa下，1 mol氣態(tài)H2與0.5 mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時(shí)，放出的熱量是285.8 kJ。
2.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題
書(shū)寫(xiě)步驟 注意事項(xiàng)
書(shū)寫(xiě)配平的熱化學(xué)方程式 化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
注明反應(yīng)所需的條件 在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明條件
注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 固體—s、液體—l、氣體—g、溶液—aq
注明ΔH的符號(hào)、數(shù)值及單位 放熱反應(yīng)：ΔH<0 吸熱反應(yīng)：ΔH>0
計(jì)算ΔH的數(shù)值 各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)、原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
無(wú)論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，ΔH都表示每摩爾反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)的能量變化
ΔH的數(shù)值與各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例增加或減小；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則ΔH改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變
　已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，CO的燃燒熱為282.8 kJ·mol－1。現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0 L(折合標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分燃燒后，放出熱量710.0 kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝282.8 kJ·mol－1
B.H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C.燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)為40%
D.混合氣體燃燒后若生成的水為氣態(tài)，則放熱大于710.0 kJ
答案：C
解析：燃燒熱是在101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量；燃燒熱對(duì)應(yīng)的純物質(zhì)是1 mol，而且燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱小于零，所以CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.6 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；表示氫氣燃燒熱時(shí)應(yīng)該對(duì)應(yīng)液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；H2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量n＝＝＝2.5 mol，根據(jù)題意可得：285.8 kJ/mol×n(H2)＋282.8 kJ/mol×[2.5 mol－n(H2)]＝710.0 kJ，n(H2)＝1.0 mol，所以燃燒前的混合氣體中，H2的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%＝40%，故C正確；混合氣體燃燒后若生成的水為氣態(tài)，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量，則放熱小于710.0 kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算
熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例如：
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH
a　 b　　　 c　　 d　　 |ΔH|
n(A) n(B) n(C) n(D) Q
則＝＝＝＝。
　已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5 g水蒸氣時(shí)放出60.45 kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出H2燃燒的熱化學(xué)方程式。
(2)計(jì)算該條件下50 g H2燃燒放出的熱量。
答案：(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　(2)6 045 kJ
解析：(1)已知生成4.5 g水蒸氣(0.25 mol)放出60.45 kJ的熱量，
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH
2 mol　　1 mol　　2 mol　　　|ΔH|
　　　　　　　 0.25 mol 60.45 kJ·mol－1
則＝，
|ΔH|＝483.6 kJ·mol－1，
由于反應(yīng)放熱，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，
故熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。
(2)50 g H2的物質(zhì)的量為＝25 mol，
50 g H2放出熱量為25 mol× kJ·mol－1＝6 045 kJ。
2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能計(jì)算
ΔH＝E(反應(yīng)物的鍵能總和)－E(生成物的鍵能總和)。
　已知：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。若斷裂1 mol H—H鍵、1 mol N≡N鍵需要吸收的能量分別為436 kJ、945.6 kJ，則斷裂1 mol N—H鍵需要吸收的能量為(　　)
A.431 kJ B.391 kJ
C.782 kJ D.360.2 kJ
答案：B
解析：舊化學(xué)鍵斷開(kāi)吸收能量，形成新化學(xué)鍵釋放能量，反應(yīng)熱＝舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量－形成新化學(xué)鍵釋放的總能量，要注意1 mol NH3中有3 mol的N—H鍵。設(shè)1 mol N—H鍵的吸收的能量為x，則(945.6 kJ＋3×436 kJ)－2×3x＝－92.4 kJ，解得x＝391 kJ，故本題選B。
3.根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算
Q放＝n(純物質(zhì))×|ΔH|(燃燒熱)。
　已知丙烷的燃燒熱ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8 g水，則放出的熱量約為(　　)
A.55 kJ B.220 kJ
C.550 kJ D.1 108 kJ
答案：A
解析：丙烷分子式是C3H8，燃燒熱為2 215 kJ·mol－1，則1 mol丙烷完全燃燒會(huì)產(chǎn)生4 mol水，放熱2 215 kJ，1.8 g水的物質(zhì)的量為0.1 mol，則消耗丙烷的物質(zhì)的量為0.025 mol，所以反應(yīng)放出的熱量為0.025 mol×2 215 kJ·mol－1＝55.375 kJ，則放出的熱量約為55 kJ。
4.根據(jù)圖像計(jì)算
　化學(xué)反應(yīng) A2(g)＋B2(g)===2AB(g) 的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A.反應(yīng)熱 ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
B.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.每生成 2 mol AB(g)吸收b kJ熱量
D.該反應(yīng)斷裂1 mol A—A鍵放出a kJ能量
答案：A
解析：由題圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH >0，a為正反應(yīng)的活化能，b為逆反應(yīng)的活化能，ΔH＝＋(a－b) kJ/mol。故A正確；依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析判斷1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反應(yīng)生成2 mol AB(g)，每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ熱量，故C錯(cuò)誤；斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵，吸收a kJ能量，故D錯(cuò)誤；故選A。
5.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算
將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式及其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式及其ΔH。
　CH4-CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　 ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－111 kJ·mol－1
該催化重整反應(yīng)的ΔH＝________kJ·mol－1。
答案：＋247
解析：將題給三個(gè)反應(yīng)依次編號(hào)為①②③：
根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①－②可得：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1。
三、ΔH的大小比較
1.同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)
H2O(s)===H2O(l)　ΔH1
H2O(s)===H2O(g)　ΔH2
由物質(zhì)的能量E大小比較知熱量：Q12.同一反應(yīng)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
由物質(zhì)的能量(E)的大小知熱量：Q1>Q2，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，得ΔH1<ΔH2。
　已知：C(石墨，s)在一定條件下可發(fā)生一系列變化，如圖所示：
已知：ΔH1＞0。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A.ΔH5＞ΔH4
B.0＞ΔH3＞ΔH5
C.ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4
D.C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝2ΔH5－ΔH3
答案：B
解析：按蓋斯定律，ΔH5＝ΔH1＋ΔH4，因ΔH1＞0，故ΔH4＜ΔH5，A正確；對(duì)放熱反應(yīng)而言，ΔH＜0，燃燒越充分，焓變?cè)叫。?＞ΔH5＞ΔH3，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH4＋ΔH2，則ΔH2＝ΔH3－ΔH1－ΔH4，C正確；由蓋斯定律，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝2ΔH5－ΔH3，D正確；故選B。
1.(2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是(　　)
A.液氮—液氫　　　　　 B.液氧—液氫　
C.液態(tài)NO2—肼 D.液氧—煤油
答案：A
解析：雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于N≡N鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮?dú)庵腥紵诙虝r(shí)間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮—液氫不能作為火箭推進(jìn)劑，A符合題意；氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱，生成大量氣體，因此，液氧—液氫能作為火箭推進(jìn)劑，B不符合題意；肼和NO2在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)NO2—肼能作為火箭推進(jìn)劑，C不符合題意；煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧—煤油能作為火箭推進(jìn)劑，D不符合題意；故選A。
2.(2023·新課標(biāo)卷，節(jié)選)根據(jù)如圖數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
答案：－45
解析：在化學(xué)反應(yīng)中，斷開(kāi)化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量，反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物的鍵能總和的差，因此，由題圖數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)N2(g)＋H2(g)===NH3(g)的ΔH＝(473＋654－436－397－339)kJ·mol－1＝－45 kJ·mol－1。
3.(2023·浙江6月選考，節(jié)選)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。
水煤氣變換反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)??CO2 (g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
該反應(yīng)分兩步完成：
3Fe2O3(s)＋CO(g)??2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
2Fe3O4 (s)＋H2O(g)??3Fe2O3 (s)＋H2(g)　ΔH2
請(qǐng)回答：
ΔH2＝______ kJ·mol－1。
答案：＋6
解析：設(shè)方程式①H2O(g)＋CO(g)??CO2 (g)＋H2(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
②3Fe2O3(s)＋CO(g)??2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
③2Fe3O4 (s)＋H2O(g)??3Fe2O3 (s)＋H2(g)　ΔH2
根據(jù)蓋斯定律可知，③＝①－②，則ΔH2＝ΔH－ΔH1＝(－41.2 kJ·mol－1)－( －47.2 kJ·mol－1)＝＋6 kJ·mol－1。
4.(2023·湖南卷，節(jié)選)苯乙烯的制備。已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①C6H5C2H5(g)＋O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH1＝－4 386.9 kJ·mol－1
②C6H5CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝－4 263.1 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH3＝－241.8 kJ·mol－1
計(jì)算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)??C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol－1。
答案：＋118
解析：根據(jù)蓋斯定律，將①－②－③可得C6H5C2H5(g)??C6H5CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH4＝－4 386.9 kJ·mol－1－(－4 263.1 kJ·mol－1)－(－241.8 kJ·mol－1)＝＋118 kJ·mol－1。
5.(2023·全國(guó)乙卷，節(jié)選)已知下列熱化學(xué)方程式：
FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
FeSO4·xH2O(s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
FeSO4·yH2O (s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1
則FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O (s)===2(FeSO4·xH2O)(s)的ΔH＝______ kJ·mol－1。
答案：a＋c－2b
解析：①FeSO4·7H2O(s)===FeSO4(s)＋7H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1；②FeSO4·xH2O (s)===FeSO4(s)＋xH2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1；③FeSO4·yH2O(s)===FeSO4(s)＋yH2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知，①＋③－②×2可得FeSO4·7H2O(s)＋FeSO4·yH2O(s)===2(FeSO4·xH2O)(s)，則ΔH＝(a＋c－2b) kJ·mol－1。
單元檢測(cè)卷(一)　化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
時(shí)間：75分鐘　分值：100分
(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)
一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1.化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是(　　)
①加快化石燃料的開(kāi)采與使用　 ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥　
③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)　④田間焚燒秸稈　
⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料
A.①③⑤　　　　　 B.②③⑤
C.①②④ D.②④⑤
答案：B
解析：①加快化石燃料的開(kāi)采與使用會(huì)增加污染物的排放量，故不符合題意；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥能減少污染物的排放，故符合題意；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意；④田間焚燒秸稈增加二氧化碳的排放，故不符合題意；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放，故符合題意。即有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是②③⑤。
2.在25 ℃、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出259.92 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝＋259.92 kJ/mol
B.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－259.92 kJ/mol
C.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－2 599.2 kJ/mol
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－2 599.2 kJ/mol
答案：D
解析：在25 ℃、101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出259.92 kJ熱量，則2 mol C2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出2 599.2 kJ熱量，因此熱化學(xué)方程式是2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2 599.2 kJ/mol。答案選D。
3.下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的說(shuō)法正確的是(　　)
A.代表所有的酸堿中和反應(yīng)
B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿
C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式都可以這樣表示
D.表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol液態(tài)水時(shí)放出57.3 kJ熱量
答案：D
解析：弱酸與弱堿在溶液中主要以分子形式存在，由于電離吸熱，生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于57.3 kJ，A錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式表示的反應(yīng)不一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，也可以是硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；該熱化學(xué)方程式不能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成難溶鹽的反應(yīng)，如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1表示稀的強(qiáng)酸溶液與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和1 mol 液態(tài)水時(shí)放出57.3 kJ熱量，D正確。
4.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
B.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和
C.N2(g)＋NO2(g)===N2O(g)＋NO(g)　ΔH＝－139 kJ·mol－1
D.反應(yīng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子
答案：D
解析：據(jù)題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，所以斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，故B錯(cuò)誤；據(jù)題圖可知N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g)的ΔH＝－139 kJ·mol－1，所以N2(g)＋NO2(g)===N2O(g)＋NO(g)的ΔH＝＋139 kJ·mol－1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知該反應(yīng)中N2O中N元素被還原生成N2，N元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，故D正確；綜上所述答案為D。
5.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F鍵、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則反應(yīng)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)
A.－1 780 kJ·mol－1　　　 B.－1 220 kJ·mol－1
C.－450 kJ·mol－1 D.＋430 kJ·mol－1
答案：B
解析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱是280 kJ·mol－1＋3×160 kJ·mol－1－6×330 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。
6.已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，ΔH＜0，則下列敘述正確的是(　　)
A.該反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個(gè)數(shù)
B.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
C.ΔH越大反應(yīng)越易進(jìn)行
D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
答案：D
解析：熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中ΔH的值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)易發(fā)生，ΔH越小反應(yīng)越易進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；選D。
7.(2023·宣漢縣第二中學(xué)高二期末)在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH2＞ΔH1的是(　　)
A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2
B.S(s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH1； S(g)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH2
C.C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2
D.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2
答案：D
解析：由于氣態(tài)水到液態(tài)水能繼續(xù)放熱，故氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，但該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故放熱多，ΔH反而小，所以ΔH1＞ΔH2，A不符合題意；由于E(S，g)＞E(S，s)，故氣態(tài)S燃燒生成SO2放熱更多，放熱多，ΔH反而小，所以ΔH1＞ΔH2，B不符合題意；C完全燃燒生成CO2要比不完全燃燒生成CO放熱更多，放熱多，ΔH反而小，故ΔH1＞ΔH2，C不符合題意；1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)放出的熱量等于0.5 mol H2與0.5 mol Cl2反應(yīng)放出的熱量的兩倍，放熱多，ΔH反而小，故ΔH1＜ΔH2，D符合題意；故答案選D。
8.(2023·安徽黃山市高二期末)蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的，不管化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，整個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　 ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1
③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1
若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)(　　)
A.Q1＋Q2＋Q3
B.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
D.0.5(Q1＋Q2＋Q3)
答案：B
解析：液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒生成液態(tài)水的方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)，根據(jù)蓋斯定律，此方程式可由③－②＋①×3得到，焓變?chǔ)＝－(Q3－Q2＋3Q1)kJ·mol－1，23 g酒精的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，完全燃燒放出的熱量為(0.5Q3－0.5Q2＋1.5Q1)kJ，答案選B。
9.在常溫常壓時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量Q kJ(Q>0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，共消耗了4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
A.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
B.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－10Q kJ·mol－1
C.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝10Q kJ·mol－1
D.C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－10Q kJ
答案：B
解析：消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2 L×4 mol/L＝0.8 mol，則需要的二氧化碳的物質(zhì)的量是0.4 mol，說(shuō)明0.1 mol C4H10(g)完全燃燒生成0.4 mol的二氧化碳放出Q kJ的熱量，則1 mol C4H10(g)完全燃燒放出的熱量是10Q kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C4H10(g)＋ O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－10Q kJ·mol－1。故答案選B。
10.25 ℃、101 kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式中，正確的是(　　)
A.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ/mol
答案：D
解析：CO不是指定產(chǎn)物，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱應(yīng)是1 mol氫氣完全燃燒放熱285.8 kJ，放熱焓變?yōu)樨?fù)值，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；生成的水應(yīng)是液態(tài)，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；0.5 mol C6H12O6(s)完全燃燒放出1 400 kJ/mol的熱量，C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ/mol，故D正確；故選D。
11.(2023·淮北高二期中)已知：
(Ⅰ)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1
(Ⅱ)H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　 ΔH2
(Ⅲ)CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH3
(Ⅳ)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH4
下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.ΔH1＜0、ΔH3＞0
B.ΔH4＝ΔH2＋ΔH3－ΔH1
C.ΔH2＋ΔH3＜ΔH1
D.ΔH1、ΔH2、ΔH3分別對(duì)應(yīng)為C、H2、CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱
答案：C
解析：C、CO的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH1＜0、ΔH3＜0，A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，將(Ⅰ)－(Ⅱ)－(Ⅲ)，整理可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，所以ΔH4＝ΔH1－ΔH2－ΔH3，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，(Ⅳ)＝(Ⅰ)－(Ⅱ)－(Ⅲ)，(Ⅳ)為吸熱反應(yīng)，所以ΔH4＞0，ΔH2＋ΔH3＜ΔH1，C正確；標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，H2燃燒生成的指定產(chǎn)物是液態(tài)水，ΔH2不是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。
12.已知下列熱化學(xué)方程式：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－24.8 kJ/mol
②Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝＋640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體生成CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(　　)
A.－218 kJ/mol B.－109 kJ/mol
C.＋218 kJ/mol D.＋1.09 kJ/mol
答案：B
解析：由已知熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH′＝≈－218 kJ/mol，故＝0.5 mol CO對(duì)應(yīng)的反應(yīng)焓變?chǔ)＝0.5ΔH′＝－109 kJ/mol，故B正確。故答案選B。
13.(2023·上海高二專(zhuān)題練習(xí))下列對(duì)能量變化的認(rèn)識(shí)不正確的是(　　)
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，ΔH>0
B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，ΔH＜0
D.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
答案：D
解析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水放出熱量，則電解水生成氫氣和氧氣為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物體內(nèi)，B正確；煤燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的熱，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，C正確；白熾燈工作時(shí)，電能除轉(zhuǎn)化為光能，還轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；答案選D。
14.已知①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH1＝a kJ·mol－1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(l)　 ΔH2＝b kJ·mol－1
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　 ΔH3
則ΔH3為(用a、b表示)(　　)
A. kJ·mol－1
B. kJ·mol－1
C. kJ·mol－1
D. kJ·mol－1
答案：A
解析：依據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③可由×①－②得到，因此反應(yīng)③的焓變?chǔ)3＝ΔH1－ΔH2＝ kJ·mol－1，答案選A。
二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)
15.(18分)回答下列問(wèn)題。
(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。
已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－a kJ·mol－1
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
試寫(xiě)出25 ℃、101 kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。1 mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水和1 mol S(g)燃燒的能量變化如下圖所示：
在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
合成氨在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測(cè)定CO的含量。已知2I2(s)＋5O2(g)===2I2O5(s)　ΔH＝－76 kJ·mol－1；2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1。則該測(cè)定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________
___________________________________________。
(4)化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。汽車(chē)排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實(shí)現(xiàn)尾氣無(wú)毒處理。
已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　 ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
CO2(g)===C(s)＋O2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝__________kJ·mol－1。
(5)氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。
已知：CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
若用CO還原NO2至N2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO時(shí)，放出的熱量為_(kāi)_________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
答案：(1)8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l)　ΔH＝－(25a－b) kJ·mol－1
(2)CH4(g)＋2SO2(g)===2S(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ·mol－1
(3)5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)===5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－1 377 kJ·mol－1
(4)－746.5　
(5)(或)
解析：(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1，②C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律，由①×25－②得8CO2(g)＋25H2(g)===C8H18(l)＋16H2O(l)　ΔH＝25ΔH1－ΔH2＝－(25a－b) kJ·mol－1；
(2)根據(jù)圖像可知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝Ea1－Ea2＝126 kJ·mol－1－928 kJ·mol－1＝－802 kJ·mol－1；
②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－577 kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律可知①－②×2即得到CH4(g)＋2SO2(g)===CO2(g)＋2S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋352 kJ·mol－1；
(3)依次設(shè)題給方程式為①、②，根據(jù)蓋斯定律，①×(－)＋②×得到5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)===5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)　ΔH＝－1 377 kJ·mol－1；
(4)將反應(yīng)編號(hào)，①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1
③CO2(g)===C(s)＋O2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
應(yīng)用蓋斯定律，由－(①＋②＋③×2)得反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝－746.5 kJ·mol－1；
(5)依次設(shè)反應(yīng)為①、②，根據(jù)蓋斯定律①×2＋②得4CO(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－(2a＋b) kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO的物質(zhì)的量是0.15 mol，放出的熱量為 kJ。
16.(16分)某化學(xué)興趣小組要完成中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.5 mol·L－1鹽酸、0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是________、________。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器________(填“能”或“否”)，其原因是_______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品 溶液溫度 生成1 mol H2O 放出的熱量
t1 t2
a 50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 50 mL 0.5mol·L－1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃
b 50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液 50 mL 0.5mol·L－1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃
已知：Q＝cm(t2－t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm－3。
① 通過(guò)計(jì)算得出生成1 mol H2O放出的熱量為_(kāi)___________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替鹽酸做實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得中和熱的數(shù)值________ (填“大于”、“小于”或“等于”) 57.3。
答案：(1)量筒　溫度計(jì)
(2)否　金屬銅絲易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大
(3)①56.8 kJ
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－56.8 kJ·mol－1
(4)無(wú)　小于
解析：(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的關(guān)鍵是減少熱量損失，需要的玻璃儀器除題目中的儀器外，還要量取液體體積的量筒，測(cè)量液體溫度的溫度計(jì)。(2)金屬銅絲易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大。(3)①由題意知：a中t2－t1＝23.3 ℃－20 ℃＝3.3 ℃；b中t2－t1＝23.5 ℃－20 ℃＝3.5 ℃，故＝3.4 ℃。由Q＝cm(t2－t1)＝4.18 kJ·℃－1·kg－1×0.1 kg×3.4 ℃≈1.42 kJ，則生成1 mol H2O放出的熱量為56.8 kJ。(4)KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。而用CH3COOH代替鹽酸，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，則測(cè)得中和熱的數(shù)值小于57.3。
17.(12分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖，該化學(xué)反應(yīng)屬于________(“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為_(kāi)_________，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ·mol－1，請(qǐng)寫(xiě)出氫氣燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
已知1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)化成1 mol H2O(g)吸收44 kJ的熱量，________mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水可以放出120.9 kJ的熱量(不考慮熱量損失)。
答案：(1)放熱　254 kJ　N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol
(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol　0.5
解析：(1)根據(jù)反應(yīng)能量圖中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物的能量高于生成物，則判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)圖像判斷反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為254 kJ，逆反應(yīng)活化能為300 kJ，能量差是46 kJ，生成的是1 mol NH3，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol；(2)氫氣的燃燒熱是燃燒1 mol氫氣生成指定產(chǎn)物液態(tài)水所放出的熱量，熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，根據(jù)已知1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)化成1 mol H2O(g)吸收44 kJ的熱量，得H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義判斷，當(dāng)放出120.9 kJ的能量時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量為0.5 mol。
18.(12分)依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)已知1 mol C(石墨，s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)2.3 g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并放出68.35 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________
_______________________________________________________________。
(3)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________
__________________________________________________________。
答案：(1)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
(2)C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 367 kJ·mol－1
(3)N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
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