資源簡介

(共25張PPT)
第二節 烯烴 炔烴
炔 烴
1.了解炔烴的物理性質的變化與碳原子數目的關系。
3.掌握乙炔的性質，理解炔烴的化學性質
2.掌握乙炔的實驗室制法
炔烴
炔烴的官能團是碳碳三鍵，炔烴只含有一個碳碳三鍵時，其通式一般表示為CnH2n-2。
乙炔
乙炔（俗稱電石氣）是最簡單的炔烴
乙炔是無色、無臭的氣體，微溶于水，易溶于有機溶劑。
一、乙炔的分子組成和結構
σ鍵
π鍵
H—C≡C—H
結構式
球棍模型
空間充填模型
C2H2
分子式：
電子式：
結構式：
結構簡式：
空間結構：
直線型，鍵角:180°
H—C≡C—H
C
● ×
H
●●●
●●●
C
● ×
H
CH≡CH
注意： —C≡C—不能旋轉
乙炔分子中的碳原子均采取 雜化，碳原子和氫原子之間均以 (σ鍵)相連接，碳原子和碳原子之間以 (1個σ鍵和2個π鍵)相連接。
sp
單鍵
三鍵
一、乙炔的分子組成和結構
二、乙炔的實驗室制法
1.乙炔的物理性質
純的乙炔是無色、無臭的氣體。
密度比空氣稍輕
微溶于水，易溶于有機溶劑。
思考：根據乙炔物理性質如何收集乙炔氣體？
排水法收集
(C2H2相對分子質量:26)
2.乙炔的實驗室制法
(1)試劑： 和水。
(2)反應原理： 。
(3)收集方法： 法
排水
電石(CaC2)
CaC2+2H2O → CH≡CH↑ + Ca(OH)2
我國古時曾有“器中放石幾塊，滴水則產氣，點之則燃”的記載
飽和氯化鈉溶液
電石與水反應非常劇烈，為了減小其反應速率
問題：下列制氣裝置分別可以制備哪些氣體？
O2、NH3、CH4
H2、CO2
H2
Cl2、HCl
C2H4
制備乙炔可以利用那一套裝置？
√
改進

×
2.乙炔的實驗室制法
電石(主要是CaC2，還含有 CaS、Ca3P2等）
雜質氣體為：__________
除雜試劑為:_ ___________________
H2S
CuSO4溶液
或NaOH溶液
實驗要點:
3. CuSO4溶液的作用：
1.用飽和食鹽水代替水,緩解反應速率;同時用分液漏斗,以控制流速.
2.導管口塞棉花：防止產生的泡沫涌入導管
電石中含有少量雜質
雜質可與水作用
除去乙炔中混有的H2S、AsH3 、 pH3等氣體
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
CuSO4會與AsH3 、 pH3發生氧化還原反應
除雜原理
4.禁用啟普發生器：
①反應劇烈，難控制
③生成的Ca(OH)2呈糊狀易堵塞球形漏斗。
②反應放熱，易使啟普發生器炸裂。
[CaS、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等]
記住
H2S
AsH3
PH3
三、炔烴的化學性質
氧化反應
加成反應
加聚反應
①可燃性
②使酸性KMnO4溶液褪色
鹵素單質或其溶液
鹵代烴
氫氣
烯烴或烷烴
鹵化氫
鹵代烴
水
醛或酮
一定條件下
nX—C≡C—Y [ C＝C ]n
X
Y
①可燃性
O2
2CO2+2H2O
C2H4+ 3
甲烷
乙烯
乙炔
火焰明亮，并伴有濃煙
乙炔跟空氣的混合物遇火會發生爆炸，在生產和使用乙炔時，點燃前要驗純！
含碳量不同導致燃燒現象有所不同,可用于三者鑒別
1.乙炔的氧化反應
1.乙炔的氧化反應
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②使酸性KMnO4溶液褪色
2.乙炔的加成反應
乙炔分子中含有不飽和的碳碳三鍵，乙炔能與溴發生加成反應
1， 2—二溴乙烯
1， 1， 2， 2—四溴乙烷
2.乙炔的加成反應
CH≡CH＋H2
催化劑
△
CH2＝CH2
催化劑
△
CH≡CH＋2H2
CH3CH3
（少量氫氣）
（足量氫氣）
催化劑
△
CH≡CH＋HCl
CH2＝CHCl
與HCl反應
CH≡CH＋H2O
催化劑
△
CH3CHO
與水反應
乙炔與水加成后的產物乙烯醇（CH2＝CH—OH不穩定，很快轉化為乙醛）
3.乙炔的加聚反應
催化劑
nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n
導電高分子材料
聚乙炔
四、乙炔用途
(1)氧炔焰:
溫度30000C以上
(3)重要的化工原料
切割或焊接金屬
如制聚氯乙烯(PVC)
（2）乙炔水化制乙醛
吹塑成型的聚氯乙烯薄膜
CH≡CH+H2O CH3CHO
催化劑
聚 氯 乙 烯 產 品
消防服
聚氯乙烯薄膜大棚
聚氯乙烯在使用的過程中，易發生老化，會變硬、發脆、開裂等，并釋放出對人體有害的氯化氫，故不宜使用聚氯乙烯制品直接盛裝食物。
五、炔烴
1.概念：
分子里含有碳碳三鍵的不飽和烴叫炔烴。
2.單炔烴的通式:
CnH2n-2(n≥2）
（與二烯烴、環烯烴相同）
3.炔烴的通性:
①物理性質：隨著碳原子數的增多，
[C≦4時為氣態]
相對密度逐漸增加，但恒小于水的密度。
熔、沸點逐漸升高；
②化學性質：
能發生氧化反應[燃燒、使酸性KMnO4(aq)褪色]
加成反應
加聚反應
(1)燃燒
C3H4+ 4O2 3CO2+2H2O
點燃
(2) 加成
n HC≡C-CH3
HC≡C-CH3 + Br2 → CHBr=CBr-CH3
HC≡C-CH3 + 2 Br2 → CHBr2CBr2-CH3
⑶ 加聚反應
催化劑
CH=C
n
CH3
練: 以丙炔為例，寫出其下列反應方程式。
⑴ 燃燒 ⑵ 與溴加成 ⑶ 加聚反應
鏈狀烷烴 烯烴 炔烴
通式 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2)
代表物 CH4 CH2=CH2 CH≡CH
結構特點 全部為單鍵； 飽和鏈烴 含碳碳雙鍵； 不飽和鏈烴 含碳碳三鍵；
不飽和鏈烴
化學 性質 取代 反應 光照鹵代 － －
加成 反應 － 能與H2、X2、HX、H2O、HCN等發生加成反應 鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質的比較
鏈狀烷烴、烯烴、炔烴的結構和化學性質的比較
化學 性質 氧化 反應 燃燒火焰較明亮 燃燒火焰明亮，伴有黑煙 燃燒火焰很明亮，伴有濃烈的黑煙
不與酸性KMnO4溶液反應 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚 反應 － 能發生 鑒別 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色 鏈狀烷烴 烯烴 炔烴
1.請寫出1 丁炔與足量氫氣完全反應的化學方程式，并分析該反應中化學鍵和官能團的變化。
CH3—CH2—CH2CH3
CH≡C—CH2CH3+2H2
催化劑
△
2.某炔烴通過催化加氫反應得到2 甲基戊烷，請由此推斷該炔烴可能的結構簡式，并命名。
(CH3)2CHC≡C—CH3 (CH3)2CHCH2C≡CH
4-甲 基-2 戊炔
4-甲基- 1 戊炔

展開更多......

收起↑