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(共19張PPT)
實驗探究課2　亞鐵鹽和鐵鹽的性質
第3章　物質的性質與轉化
【實驗目的】
1．以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質。
2．通過實驗設計、實驗驗證提升探究物質性質的能力。
【實驗用品】
儀器：試管，膠頭滴管，鑷子，藥匙。
試劑：FeSO4溶液，FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN(硫氰酸鉀)溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，NaOH溶液，鐵粉，鋅片，銅片。
實驗
步驟

性質 氧化性 還原性
實驗
步驟

2．實驗記錄
實驗內容 實驗現象 實驗結論及
離子方程式
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量鐵粉 __________________
向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入足量銅片 ________________________________
先變紅色，后褪色
Fe3+具有氧化性，Fe具有還原性，離子反應：2Fe3+＋Fe===3Fe2+
先變紅色，后紅色
消失，變為藍色
Fe3+具有氧化性，離子反應：2Fe3+＋Cu
===2Fe2+＋Cu2+
實驗內容 實驗現象 實驗結論及
離子方程式
向FeSO4溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 ______________________________
向FeSO4溶液中加足量鋅粉 _____________________________
先無明顯現象，
后呈紅色
Fe2+具有還原性，離子反應：2Fe2+＋Cl2
===2Fe3+＋2Cl－
溶液由淺綠色變為
Fe2+具有氧化性，離子反應：Zn＋Fe2+
===Fe＋Zn2+
無色
3．注意事項
(1)氯水必須是新制備的。
(2)FeSO4溶液必須是新制備的。
【問題和討論】
1．如何根據物質的化學式(或離子)確定其具有氧化性和還原性？
提示：如果某物質中元素化合價處于最高價，則該物質只有氧化性，若處于最低價，則只具有還原性，若處于中間價態，則既具有氧化性，又具有還原性。
2．保存亞鐵鹽(Fe2+)溶液時如何防止亞鐵鹽(Fe2+)被氧化？
提示：加入少量鐵粉。
3．實驗中如何檢驗Fe2+和Fe3+的存在？
【跟蹤訓練】
1．要證明某溶液中不含有Fe3+而含有Fe2+，進行如下實驗時的最佳操作及順序是(　　)
①加入少量KSCN溶液　②加入足量氯水　③加入足量的高錳酸鉀溶液
A．③①　　　　　　　　 B．①②
C．②③ D．①②③
√
2
4
3
題號
1
5
2．下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是(　　)
A．CuCl2溶液中加入鐵粉
B．Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水
C．向FeO中加入稀硫酸
D．Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入過量鐵粉
B　[A項中生成FeCl2；B項中最終生成FeCl3；C項中生成FeSO4；D項中最終生成FeCl2。]
√
2
4
3
題號
1
5
3．下列離子的檢驗方法合理的是(　　)
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含Fe2+
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
√
2
4
3
題號
1
5
C　[A項不能確定有沒有Fe2+；B項，若原溶液中含有Fe3+，同樣可看到相同的現象；D項，Mg(OH)2為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定是否含有Mg2+。]
2
4
3
題號
1
5
4．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥片。該藥片不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分為鹽酸)。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：
2
4
3
題號
1
5
(1)試劑1是________，試劑2是_____________，加入新制氯水所發生反應的離子方程式是_______________________________________
________________。
(2)該同學猜想紅色溶液褪色的原因是溶液中的Fe3+被還原為Fe2+，你認為該同學的猜想合理嗎？________，理由是__________________________________________；請設計一個簡單的實驗加以驗證： ___________________________________________________________________________________________________________。
稀鹽酸
KSCN溶液
2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－、Fe3+＋3SCN－
===Fe(SCN)3
不合理
可能是Fe(SCN)3中
的SCN－被過量的氯水氧化
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，溶液不變紅(或向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅)
2
4
3
題號
1
5
(3)該藥品須密封保存，若表面出現顏色變化，說明部分Fe2+已變成Fe3+。藥品中經常放入維生素C，可以延長保質期。請你解釋原因： _________________________________________。
維生素C具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+
2
4
3
題號
1
5
5．硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
①將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
②向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L-1H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
③向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
2
4
3
題號
1
5
請回答下列問題：
(1)在步驟①的操作中，下列儀器中不必用到的有__________(填字母)。
A．鐵架臺　　　　　 B．燃燒匙
C．錐形瓶 D．廣口瓶
E．研缽 F．玻璃棒
G．酒精燈
BDE
2
4
3
題號
1
5
(2)在步驟②中所加的硫酸溶液必須過量，其原因是_____________________________________________。
(3)在步驟③中，“一系列操作”依次為________、________和過濾。
(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的試劑是_____________，若藥品中含Fe3+，加入該試劑可以觀察到的現象是_____________。
使鐵屑完全反
應，防止生成的Fe2+水解和氧化
加熱濃縮
冷卻結晶
KSCN溶液
溶液顯紅色
2
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題號
1
5

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