資源簡介

課時分層作業(十四)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B C C B A A B BD CD
7．(1)2Z＋Y 3X　(2)0.067 mol·L-1·min-1　(3)③
11．(1) mol·L-1·min-1　 mol·L-1·min-1　(2)2　3　1　6
12．(1)2 mol·L-1　(2)0.1 mol·L-1·min-1　(3)2　(4)④
1．B　[NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，則N2的濃度減小了0.3 mol·L-1，根據v＝，可得Δt＝＝2 s，B正確。]
2．C
3．C　[鐵粉為固體，其物質的量濃度可視為常數，不能用來表示化學反應速率，A項錯誤；反應的鐵粉是0.1 mol，參加反應的H2SO4為0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，B、D項錯誤。]
4．B　[根據反應速率之比等于化學方程式中的系數之比，將四個不同容器中的反應速率用同一種物質表示，只有這樣才能比較出反應速率的大小。如統一用v(B)表示，則a容器中v(B)＝0.5 mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.6 mol/(L·s)，c容器中v(B)＝0.5 mol/(L·s)，要注意d容器中v(D)＝12 mol/(L·min)，速率的單位與其他不一致，則轉化后v(B)＝0.05 mol/(L·s)，由此可知b容器中反應速率最大，B項符合題意。]
5．A　[5 min內W的平均反應速率v(W)＝＝0.02 mol·L-1·min-1，利用各物質的反應速率之比等于化學方程式中化學式前的系數之比，可知v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L-1·min-1∶0.02 mol·L-1·min-1＝n∶2，解得n＝1，A正確。]
6．A
7．(1)由圖知Z、Y為反應物，X為反應產物，且該反應為可逆反應，Z、Y、X三物質的系數之比為(2.0－1.6)∶(1.2－1.0)∶(1.0－0.4)＝2∶1∶3。
(2)v(X)＝≈0.067 mol·L-1·min-1。
8．B　[此題為NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去分解的HBr的量，即c(HBr)＝c生成(HBr)－c分解(HBr)。又知c(H2)＝0.5 mol·L-1，則c分解(HBr)＝1 mol·L-1，所以c生成(HBr)＝c(HBr)＋c分解(HBr)＝5 mol·L-1，c(NH3)＝c生成(HBr)＝5 mol·L-1，v(NH3)＝＝2.5 mol·L-1·min-1，B項符合題意。]
9．BD　[根據題意，可計算v(B)＝0.04 mol·L-1·min-1，則v(C)＝0.02 mol·L-1·min-1，A正確；5 min時，c(C)＝，則c(D)＝0.2 mol·L-1，B錯誤；該反應為氣體分子數增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，C正確；5 min時，Δn(B)＝0.2 mol·L-1×5 L＝1 mol，Δn(C)＝0.5 mol，Δn(D)＝1 mol，因此氣體的物質的量為2 mol－1 mol＋0.5 mol＋1 mol＝2.5 mol，D錯誤。]
10．CD　[依據化學平衡列三段式計算：
　　　　　　A(g)　＋　B(g) C(g)
初始量/mol 1.0 1.0 0
轉化量/mol 0.20 0.20 0.20
平衡量/mol 0.80 0.80 0.20
此溫度下該反應的K＝0.625 mol-1·L。A項，前5 s內的平均反應速率v(A)＝ mol＝0.015 mol·L-1·s-1，故A項錯誤；B項，前15 s內反應一直正向進行，該反應的正反應為氣體分子數減小的反應，則體系的熵值逐漸減小，故B項錯誤；C項，該情況等效于起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，恒容條件下與原平衡相比，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，則平衡時A、B的轉化率比原平衡高，故平衡時A、B的物質的量小于1.6 mol，C的物質的量大于0.4 mol，即保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質的量大于0.4 mol，參加反應的C的物質的量小于1.6 mol，其轉化率 小于80%，故C項正確；D項，Q＝＝50 mol-1·L＞K，說明反應逆向進行，則反應達到平衡前v正＜v逆，故D項正確。]
11．(1)根據化學反應速率定義：v(A)＝a mol·L-1·min-1，v(B)＝a mol·L-1·min-1。(2)v(C)＝v(A)＝a mol·L-1·min-1，v(D)＝a mol·L-1·min-1，根據各物質反應速率之比等于化學方程式中化學式前的系數之比，可得 x∶y∶p∶q＝，則x＝ 2，y＝ 3，p＝ 1，q＝ 6。課時分層作業(十四)　化學反應速率
(選擇題只有一個選項符合題目要求)
1．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此段時間內用N2表示的平均反應速率為0.15 mol·L-1·s-1，則此段時間是(　　)
A．1 s　　B．2 s　　C．4 s　　D．1.33 s
2．已知反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為(　　)
A．v(NH3)＝0.010 mol·L-1·s-1
B．v(O2)＝0.001 0 mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.001 0 mol·L-1·s-1
D．v(H2O)＝0.045 mol·L-1·s-1
3．5．6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是(　　)
A．v(Fe)＝0.5 mol·L-1·min-1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1
C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L-1·min-1
D．v(FeSO4)＝1 mol·L-1·min-1
4．在a、b、c、d四個不同的容器中，在不同條件下進行反應2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)。在0～t時間內測得：a容器中v(A)＝1 mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)＝1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)＝12 mol/(L·min)。則在0～t時間內，反應速率最大的是(　　)
A．a容器中 B．b容器中
C．c容器中 D．d容器中
5．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發生反應 3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1，則化學方程式中的n為(　　)
A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．4
6．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．t1 min時，正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間的變化關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率v(H2)＝0.011 25 mol·L-1·min-1
D．10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.002 5 mol·L-1·min-1
7．某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
(1)該反應的化學方程式為_____________________________________________。
(2)反應開始至2 min末，X的反應速率約為________。
(3)該反應是由________(填序號)開始的。
①正反應　②逆反應　③正、逆反應同時
(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)
8．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L-1，HBr的濃度為4 mol·L-1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列生成NH3的反應速率正確的是(　　)
A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．1.25 mol·L-1·min-1
9．在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol·L-1。下列敘述不正確的是(　　)
A．在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B．5 min時，容器內D的濃度為0.1 mol·L-1
C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D．5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol
10．一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發生反應A(g)＋B(g) C(g)，經過一段時間后反應達到平衡狀態。反應過程中測定的A的物質的量變化如表所示，下列說法正確的是(　　)
t/s 0 5 15 25 35
nA/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A．前5 s內的平均反應速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1
B．前15 s內體系的熵值逐漸增大
C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率小于80%
D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正＜v逆
11．向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol 氣體B，在一定條件下發生反應：
xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝______，v(B)＝______。
(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。
12．在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min時測得C為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1。
試回答下列問題：
(1)5 min時B的物質的量濃度為________。　
(2)5 min內用A表示的化學反應速率v(A)為________。
(3)化學方程式中n為________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率如下：
①v(A)＝5 mol·L-1·min-1②v(B)＝0.5 mol·L-1·s-1③v(C)＝4.5 mol·L-1·min-1④v(D)＝0.8 mol·L-1·s-1
其中反應速率最快的是______(填序號)。(共70張PPT)
第1課時　化學反應速率(基礎課)
第2章　化學反應的方向、限度與速率
第3節　化學反應的速率
1．通過對氫氣與氧氣反應歷程的探究知道化學反應是有歷程的。
2．通過 “鎂條與鹽酸反應 ”實驗探究，知道化學反應速率的表示方法，能進行化學反應速率的簡單計算。
學習任務
舊知
回顧
一、化學反應是有歷程的
1．基元反應：大多數化學反應都是分幾步完成的，其中的________反應稱為基元反應。例如H·＋O2―→·OH＋O·即為氫氣與氧氣生成水的反應中的一個基元反應。
必備知識　自主預習
每一步
2．反應歷程
(1)含義：基元反應構成的反應序列。
(2)特點
①反應不同，反應______不相同。
②同一反應，在不同______下的反應歷程也可能不同。
(3)決定因素：反應歷程由________________________決定。
(4)作用：反應歷程的差別造成了______________的不同。
歷程
條件
反應物的結構和反應條件
化學反應速率
3．從反應機理角度對化學反應的分類
判一判　(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)一個化學反應的反應歷程是固定的。 (　　)
(2)所有的化學反應都是由很多基元反應組成的。 (　　)
(3)由多個基元反應組成的化學反應，其反應的快慢由最快的一步基元反應決定。 (　　)
×
×
×
二、化學反應速率
1．化學反應速率
(1)表示方法
對于反應體系體積不變的化學反應aA＋bB===dD＋eE，可以用單位時間內某物質____________________________的改變量(取絕對值)來表示。
(2)數學表達式及單位
v(A)＝______，單位為_____________或_________________。
濃度(或質量、物質的量等)

mol·L-1·s-1
mol·L-1·min-1
不同
相同
系數之比
2．化學反應速率的測定
(1)測定原理：利用化學反應中與某一種化學物質的______(或______)相關的性質進行測定。
(2)測定方法
測定化學反應速率的關鍵是測定某一時間間隔內反應體系中某物質______的變化。物質的某些物理性質(如壓強、體積、吸光度、電導率等)與其__________或______存在函數關系，因此人們常用物理方法，通過準確而快速地測定反應物或反應產物濃度的變化來確定化學反應速率。常用于測定化學反應速率的物理方法有________、比色法、電導法。
濃度
質量
濃度
物質的量
濃度
量氣法
練一練　反應4NH3(g)＋5O2(g) 　　　4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，1 min后，NH3減少了0.12 mol。求：
(1)1 min內，以NH3表示的化學反應速率為____________________。
(2)以O2表示的化學反應速率為_____________________________。
(3)以NO表示的化學反應速率為____________________________。
(4)以H2O表示的化學反應速率為___________________________。
(5)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學反應速率之比為______________。
0.06 mol·L-1·min-1
0.075 mol·L-1·min-1
0.06 mol·L-1·min-1
0.09 mol·L-1·min-1
4∶5∶4∶6
在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應：2H2(g)＋CO(g) 　　　　CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下：
關鍵能力　情境探究
化學反應速率的計算和比較
t/s 0 500 s 1 000 s
c(H2)/(mol·L-1) 5.00 3.52 2.48
cCO/(mol·L-1) 2.50
1．在500 s內用H2表示的化學反應速率是多少？
2．在500 s時生成的甲醇的濃度是多少？
3．若該反應在不同條件下的反應速率分別為v(H2)＝1 mol·L－1·s－1、v(CO)＝1 mol·L－1·s－1，試比較二者反應速率的快慢。
提示：v(H2)/2＜vCO/1，故后者反應速率快。
③注意事項
a．對反應物：c(起始)－c(轉化)＝c(某時刻)；
b．對反應產物：c(起始)＋c(轉化)＝c(某時刻)。
1．(雙選)化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經過2 min，物質B的濃度減少0.6 mol·L-1。對此反應速率的表示不正確的是(　　)
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L-1·min-1
B．2 min內，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率都是逐漸減小的
C．2 min內的反應速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1
D．分別用B、C、D表示的反應速率的比值是3∶2∶1
√
√
AB　[物質A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應的反應速率，A項錯誤；B是反應物，濃度降低，v正(B)逐漸減小，C是反應產物，濃度增大，v逆(C)逐漸增大，B項錯誤；經過2 min，物質B的濃度減少0.6 mol·L-1，則用B表示的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1，C項正確；反應速率之比等于化學方程式中相應物質化學式前的系數之比，則v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，D項正確。]
2．已知反應 aA(g)＋bB(g) cC(g)，某溫度下，在2 L密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)從反應開始到12 s時，用A表示反應的速率為________________。
(2)經測定，前4 s內v(C)＝0.05 mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為_____________________。
(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經相同時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)＝0.3
mol·L-1·s-1，乙：v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1，丙：v(C)＝9.6
mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為___________。
0.05 mol·L-1·s-1
3A(g)＋B(g) 2C(g)
乙>甲>丙
(3)都轉化為用A表示的反應速率，根據速率之比等于化學式前的系數之比，甲：v(A)＝0.3 mol·L-1·s-1；乙：v(B)＝0.12 mol·L-1·s-1，則v(A)＝0.36 mol·L-1·s-1；丙：v(C)＝9.6 mol·L-1·min-1，則v(A)＝0.24 mol·L-1·s-1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為乙>甲>丙。
鋅與稀硫酸反應速率的測定
化學反應速率的測定
實驗
裝置



實驗Ⅰ 加入a g鋅粒，然后快速加入40 mL 1 mol· L-1的硫酸
實驗Ⅱ 加入a g鋅粒，然后快速加入40 mL 4 mol· L-1的硫酸
1．實驗過程中觀察到什么現象？收集10 mL氣體，實驗Ⅰ、Ⅱ哪個需要的時間短？
提示：錐形瓶內溶液中產生氣泡。實驗Ⅱ所用時間短。
2．你還能想出哪些方法測定鋅與稀硫酸的化學反應速率？
提示：①可通過測量相同時間內收集 H2的多少來測定；②可通過測量一段時間內溶液中c(H＋)的變化來測定；③可通過測量一段時間內鋅粒質量的變化來測定。
1．(雙選)化學反應速率是通過實驗測定的，測量下列化學反應的速率時，測量依據不合理的是(　　)
選項 化學反應 測量依據 (單位時間內)
A CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) 壓強變化
B Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ H2體積
C 2NO2(g) N2O4(g) 顏色深淺
D Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaCO3的濃度變化
√
√
AD　[化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或反應產物濃度的增加來表示。A項，該反應是氣體分子數不變(反應前后氣體的系數之和相等)的反應，反應前后壓強不變，不合理；B項，單位時間內H2體積變化大，則化學反應速率大，合理；C項，2NO2(g) N2O4(g)，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內氣體顏色的變化來衡量反應的快慢，合理；D項，CaCO3為固體，不能用其濃度變化測定反應速率，不合理。]
2．對于反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在測量化學反應速率時，以下不可以利用的相關性質為(　　)
A．氣體的體積和體系的壓強 B．溶液顏色的深淺
C．固體物質的體積 D．H＋濃度的變化
C　[固體的濃度為定值，不可以用固體物質的體積變化來測量化學反應速率。]
√
[教材　拓展視野]
鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，運用如圖所示裝置，可測定該反應的反應速率。請根據要求填空：
(1)連接好儀器后，需要檢查____________，再加入藥品進行實驗。
(2)在錐形瓶中加入5 g碳酸鈣，加入20 mL 1 mol·L-1鹽酸。每隔10 s觀測注射器中氣體的體積，并以mL·s-1為反應速率的單位，計算每10 s內的反應速率。數據處理的結果見下表：
時間/s 10 20 30 40 50 60
氣體體積/mL 4 14 25 38 47 55
反應速率/(mL·s-1) 0.4 1.0 1.1 ？ 0.9 0.8
表格中的“？”處應填的數據是______。
裝置氣密性
1.3
(3)從反應速率隨時間變化的數據可知，本實驗中反應速率與___________和___________有關。
溶液溫度
H＋的濃度
知識必備
1．某溫度下，往密閉容器中加入一定量的A和B，發生反應：2A(g)＋B(g) C(g)。物質C的濃度隨反應時間(t)的變化如表。在0～6 s內，平均反應速率為(　　)
5
學習效果　隨堂評估
2
4
3
題號
1
t/s 2 4 6 8
C的濃度/(mol·L-1) 0.22 0.36 0.42 0.46
A．v(A)＝0.070 mol·L-1·s-1 B．v(A)＝0.14 mol·L-1·s-1
C．v(B)＝0.035 mol·L-1·s-1 D．v(C)＝0.42 mol·L-1·s-1
√
5
2
4
3
題號
1
2．(雙選)已知某條件下，合成氨反應中不同時刻各物質的濃度如下：
　　　　　　　　　　N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
初始濃度/(mol·L-1) 1.0 3.0 　 0.2
2 s末濃度/(mol·L-1) 0.6 1.8 　 1.0
4 s末濃度/(mol·L-1) 0.4 1.2 　 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法正確的是(　　)
A．2 s末時用氨氣的濃度變化表示的反應速率為 0.4 mol·L-1·s-1
B．前2 s內用氨氣的濃度變化表示的反應速率為 0.4 mol·L-1·s-1
C．前4 s內用氨氣的濃度變化表示的反應速率為 0.3 mol·L-1·s-1
D．2～4 s內用氨氣的濃度變化表示的反應速率為 0.1 mol·L-1·s-1
5
2
3
題號
1
4
√
√
5
2
3
題號
1
4
3．反應2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)在不同條件下進行，下列表示該反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.3 mol·L-1·s-1
C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1.0 mol·L-1·s-1
5
2
3
題號
4
1
√
4．(雙選)在一定容積的容器中發生反應：2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)，15 min內測得反應速率用HCN的濃度變化表示為 0.36 mol·L-1·min-1，該段時間內下列說法正確的是(　　)
A．15 min內反應消耗氨氣5.4 mol
B．可用水蒸氣的濃度變化表示該段時間內的反應速率為1.08 mol·L-1·min-1
C．各物質的反應速率關系：3v(CH4)＝3v(NH3)＝2v(O2)
D．15 min時氧氣濃度下降到8.1 mol·L-1
5
2
4
3
題號
1
√
√
5
2
4
3
題號
1
5．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g) pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為系數。在0～3 min 內，各物質物質的量的變化如表所示：
2
4
3
題號
1
5
　類別
項目　　　　　 X Y Z Q
起始/mol 0.7 1.0
2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7
3 min末/mol 0.8
已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L-1·min-1，且v(Z)∶ v(Y)＝1∶ 2。
(1)試確定以下物質的相關量：
起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。
(2)化學方程式中m＝____，n＝___，p＝____，q＝____。
(3)用Z表示2 min內的反應速率：______________________。
2
4
3
題號
1
5
2.3 mol
3.0 mol
1
4
2
3
0.05 mol·L-1·min-1
[解析]　2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，則Δn(Q)＝ 0.075 mol·L－1·min－1×2 min×2 L＝ 0.3 mol，根據表中數據可知，2 min內 X的物質的量變化為 0.8 mol－ 0.7 mol＝ 0.1 mol，Z的物質的量變化為 1.0 mol－ 0.8 mol＝ 0.2 mol，根據反應速率 v(Z)∶v(Y)＝ 1∶2可知，Y的物質的量變化為 Δn(Y)＝ 2Δn(Z)＝ 0.4 mol，化學方程式中各物質的物質的量變化與其系數成正比，則m∶n∶p∶q＝0.1 mol∶0.4 mol∶0.2 mol∶0.3 mol＝ 1∶4∶2∶3，所以 m＝ 1、n＝ 4、p＝ 2、q＝3，反應的化學方程式為X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3Q(g)。
2
4
3
題號
1
5
2
4
3
題號
1
5
(選擇題只有一個選項符合題目要求)
1．在N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1，在此段時間內用N2表示的平均反應速率為0.15 mol·L-1·s-1，則此段時間是(　　)
A．1 s　　B．2 s　　C．4 s　　D．1.33 s
課時分層作業(十四)　化學反應速率
題號
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9
10
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12
√
2．已知反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為(　　)
A．v(NH3)＝0.010 mol·L-1·s-1
B．v(O2)＝0.001 0 mol·L-1·s-1
C．v(NO)＝0.001 0 mol·L-1·s-1
D．v(H2O)＝0.045 mol·L-1·s-1
題號
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12
√
3．5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的燒杯中，2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計)，下列表示這個反應的速率正確的是(　　)
A．v(Fe)＝0.5 mol·L-1·min-1
B．v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1
C．v(H2SO4)＝0.5 mol·L-1·min-1
D．v(FeSO4)＝1 mol·L-1·min-1
題號
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√
C　[鐵粉為固體，其物質的量濃度可視為常數，不能用來表示化學反應速率，A項錯誤；反應的鐵粉是0.1 mol，參加反應的H2SO4為0.1 mol，所以v(H2SO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1，B、D項錯誤。]
題號
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12
4．在a、b、c、d四個不同的容器中，在不同條件下進行反應2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(g)。在0～t時間內測得：a容器中v(A)＝
1 mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)＝
1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)＝12 mol/(L·min)。則在0～t時間內，反應速率最大的是(　　)
A．a容器中　　B．b容器中　　C．c容器中　　D．d容器中
題號
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12
√
B　[根據反應速率之比等于化學方程式中的系數之比，將四個不同容器中的反應速率用同一種物質表示，只有這樣才能比較出反應速率的大小。如統一用v(B)表示，則a容器中v(B)＝0.5 mol/(L·s)，b容器中v(B)＝0.6 mol/(L·s)，c容器中v(B)＝0.5 mol/(L·s)，要注意d容器中v(D)＝12 mol/(L·min)，速率的單位與其他不一致，則轉化后v(B)＝0.05 mol/(L·s)，由此可知b容器中反應速率最大，B項符合題意。]
題號
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12
5．把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發生反應 3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·min-1，則化學方程式中的n為(　　)
A．1　　　B．2　　　C．3　　　D．4
題號
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12
√
題號
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12
6．一定條件下，在體積為10 L的固定容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應過程如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A．t1 min時，正、逆反應速率相等
B．X曲線表示NH3的物質的量隨時間
的變化關系
C．0～8 min，H2的平均反應速率
v(H2)＝0.011 25 mol·L-1·min-1
D．10～12 min，N2的平均反應速率v(N2)＝0.002 5 mol·L-1·min-1
題號
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√
題號
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7．某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析：
(1)該反應的化學方程式為________________。
(2)反應開始至2 min末，X的反應速率約為____________________。
(3)該反應是由________(填序號)開始的。
①正反應　②逆反應　③正、逆反應同時
題號
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2Z＋Y 3X
0.067 mol·L-1·min-1
③
題號
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(選擇題有一個或兩個選項符合題目要求)
8．將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生反應：NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)，2 min后，測知H2的濃度為0.5 mol·L-1，HBr的濃度為4 mol·L-1，若上述反應速率用v(NH3)表示，則下列生成NH3的反應速率正確的是(　　)
A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1
C．2 mol·L-1·min-1 D．1.25 mol·L-1·min-1
題號
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√
題號
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9．在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發生如下反應：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經5 min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol·L-1。下列敘述不正確的是(　　)
A．在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol·
L-1·min-1
B．5 min時，容器內D的濃度為0.1 mol·L-1
C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D．5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol
題號
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√
√
BD　[根據題意，可計算v(B)＝0.04 mol·L-1·min-1，則v(C)＝0.02 mol·L-1·min-1，A正確；5 min 時，c(C)＝0.1 mol·L-1，則c(D)＝0.2 mol·L-1，B錯誤；該反應為氣體分子數增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強增大，C正確；5 min時，Δn(B)＝0.2 mol·L-1
×5 L＝1 mol，Δn(C)＝0.5 mol，Δn(D)＝1 mol，因此氣體的物質的量為2 mol－1 mol＋0.5 mol＋1 mol＝2.5 mol，D錯誤。]
題號
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10．一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發生反應A(g)＋B(g) C(g)，經過一段時間后反應達到平衡狀態。反應過程中測定的A的物質的量變化如表所示，下列說法正確的是(　　)
題號
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t/s 0 5 15 25 35
nA/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A．前5 s內的平均反應速率v(A)＝0.03 mol·L-1·s-1
B．前15 s內體系的熵值逐漸增大
C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率小于80%
D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v正＜v逆
題號
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√
√
題號
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12．在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min時測得C為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L-1·min-1。
試回答下列問題：
(1)5 min時B的物質的量濃度為____________。
(2)5 min內用A表示的化學反應速率v(A)為____________________。
題號
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2 mol·L-1
0.1 mol·L-1·min-1
(3)化學方程式中n為_____。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率如下：
①v(A)＝5 mol·L-1·min-1②v(B)＝0.5 mol·L-1·s-1③v(C)＝
4.5 mol·L-1·min-1④v(D)＝0.8 mol·L-1·s-1
其中反應速率最快的是______(填序號)。
題號
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④
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