資源簡(jiǎn)介

課時(shí)分層作業(yè)(十八)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A D D B D B C BD AB
8．(1)增大　增大　右　吸熱　(2)減小　減小　＞　＜　向左移動(dòng)　向左移動(dòng)　1.0×10-14 mol2·L-2　1.0×10-14 mol2·L-2　(3)①酸　堿　②溫度
9．(1)1×10-12 mol2·L-2　(2)1012∶1　(3)①2H＋＋＋Ba2+＋2OH－=== BaSO4↓＋2H2O?、谧兗t色　減小
12．(1)10-12 mol2·L-2　(2)10－b mol·L-1　10－a mol·L-1　(3)變小
1．A　[根據(jù)水的電離方程式H2O H＋＋OH－可知，水電離產(chǎn)生的c平(H＋)和c平(OH－)始終相等，A正確；溫度變化，水的離子積KW發(fā)生變化，只有25 ℃時(shí)，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，B錯(cuò)誤；升高溫度，KW增大，則水電離產(chǎn)生的c平(H＋)和c平(OH－)增大，故90 ℃時(shí)純水中c平(H＋)＞1×10-7 mol·L-1，C錯(cuò)誤；向純水中加入少量NaOH固體，由于溫度不變，則KW不變，D錯(cuò)誤。]
2．D　3．D
4．B　[A、C項(xiàng)中的Cl2、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中的HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中的CH3COOH是弱電解質(zhì)。綜上所述，B項(xiàng)符合題意。]
5．D　[c點(diǎn)c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol/L，不可能大量存在H＋，故A錯(cuò)誤；將25 ℃時(shí)的KCl溶液加熱到t ℃，氫離子、氫氧根離子濃度同時(shí)增大，則該溶液中的c平(OH－)由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；t ℃時(shí)KW較大，所以t>25，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，ac直線上的任意一點(diǎn)溶液均有c平(H＋)＝c平(OH－)，故D正確。]
6．B　[水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，25 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2·L-2。]
7．C　[根據(jù)題意知，隨著不斷通入CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)依次為①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。當(dāng)CO2不足量或與Ca(OH)2恰好1∶1反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱；當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，繼續(xù)通入CO2對(duì)導(dǎo)電能力幾乎無(wú)影響，C項(xiàng)正確。]
8．水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)，KW增大，向水中加入酸或堿時(shí)，c平(H＋ )或c平(OH－ )增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。
10．BD　[25 ℃時(shí)，常溫下KW＝1×10-14mol2·L-2，0.1 mol·L-1HA溶液中＝1×10-12，則有c平(H＋)＝，HA完全電離，故HA為強(qiáng)酸，電離方程式為HA===H＋＋A－，A正確；HA溶液中存在H＋、A－和OH－，還存在H2O分子，B錯(cuò)誤；該溶液中由水電離出的c平(H＋)＝c平(OH－)＝＝1×10-13 mol·L-1，C正確；HA溶液與等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，D錯(cuò)誤。]
11．AB　[由電離方程式知的離子平衡濃度相等都為1×10-15 mol·L-1，根據(jù)水的離子積得液氨的離子積K＝·cL-2，A正確；由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑，B正確；雖然加入 NH4Cl可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由水的離子積可以知道，其大小只與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；因?yàn)殡婋x是吸熱反應(yīng)，所以降溫NH3＋平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c，D錯(cuò)誤。]
12．(1)該溫度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a×10－b mol2·L-2＝10－(a＋b) mol2·L-2＝10-12 mol2·L-2。(2)c(NaOH)＝c平(OH－)＝10－b mol·L-1；該溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，NaOH溶液中的H＋全部是由水電離產(chǎn)生的，c平(H＋)水＝c平(OH－)水＝10－a mol·L-1。(3)溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW變大，所以c平(H＋)變大，pH變小。課時(shí)分層作業(yè)(十八)　水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．在任何條件下，純水中c平(H＋)和c平(OH－)都相等
B．在任何溫度下，水的離子積KW＝1.0×10-14 mol2·L-2
C．90 ℃時(shí)，純水中c平(H＋)＜1×10-7 mol·L-1
D．向純水中加入少量NaOH固體，KW減小
2．向純水中加入少量NaHSO4固體，在溫度不變時(shí)，溶液中(　　)
A．c平(OH－)增大
B．c平(H＋)減小
C．水中c平(H＋)與c平(OH－)的乘積增大
D．增大
3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．HNO2溶液能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
D．相同條件下，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
4．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(　　)
選項(xiàng) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl HF Cl2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S CH3COOH
5．在不同溫度下，水溶液中c平(H＋)與c平(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為Na＋、H＋、Cl－、
B．將25 ℃時(shí)的KCl溶液加熱到t ℃，則該溶液中的c平(OH－)由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)
C．t<25
D．a(chǎn)c直線上任何一點(diǎn)都存在c平(H＋)＝c平(OH－)
6．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.34×10-3 mol·L-1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為(　　)
A．大于1×10-14 mol2·L-2
B．等于1×10-14 mol2·L-2
C．小于1×10-14 mol2·L-2
D．無(wú)法確定
7．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過(guò)程中，該溶液導(dǎo)電能力的變化正確的是(　　)
A　　　　B　　　　C　　　　D
8．某同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：
(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表。
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/(10-14 mol2·L-2) 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值________；水的電離程度________，水的電離平衡向__________移動(dòng)，水的電離過(guò)程是________過(guò)程。
(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，分析下表并填空：
純水 加少量鹽酸 加少量NaOH
c平(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1 增大 ________
c平(OH－) 1.0×10-7 mol·L-1 ________ 增大
c平(H＋)和 c平(OH－)比較 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－) c平(H＋)__ c平(OH－)
平衡移動(dòng)方向 不移動(dòng) ________ ________
KW 1.0×10-14 mol2·L-2 ________ ________
(3)綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、________、________均能影響水的電離平衡。
②KW只受________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。
9．硫酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸之一。對(duì)于常溫下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。
(1)若將溶液升高溫度到100 ℃，溶液中的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，則100 ℃時(shí)水的離子積是________。
(2)該溶液中硫酸電離出的c平(H＋)與H2O電離出的c平(H＋)之比為________。
(3)將該溶液放入燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，插入兩個(gè)電極與直流電源連接形成閉合回路。
①向燒杯中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇溶液，燈泡逐漸變暗，后熄滅。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________
____________________________________________________________________。
②向熄滅后的燒杯中再逐滴加入氫氧化鋇溶液，觀察到燈泡逐漸變亮，還觀察到溶液________，此過(guò)程中水的電離程度______(填“增大”“減小”或“不確定”)。
(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
10．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中＝1×10-12，下列敘述不正確的是(　　)
A．HA是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為HA===H＋＋A－
B．HA是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液中只存在離子，不存在分子
C．該溶液中由水電離出的c平(H＋)＝1×10-13mol·L-1
D．與等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液相比，HA消耗NaOH的物質(zhì)的量大
11．已知液氨的性質(zhì)與水相似。T ℃ 時(shí)，NH3＋NH3 的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1，則下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．在此溫度下液氨的離子積為1×10-30 mol2·L-2
B．在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2
C．恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小
D．降溫，可使液氨電離平衡逆向移動(dòng)，且<
12．t ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，c平(OH－)＝10－b mol·L-1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為________。
(3)給該NaOH溶液加熱，pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(共81張PPT)
第1課時(shí)　水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)(基礎(chǔ)課)
第3章　物質(zhì)在水溶液中的行為
第1節(jié)　水與水溶液
1．了解水的電離，知道水的離子積常數(shù)。
2．通過(guò)“電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力”實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)，知道電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
3．能用化學(xué)符號(hào)表征強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過(guò)程。
學(xué)習(xí)任務(wù)
舊知
回顧
一、水的電離
1．水的電離
必備知識(shí)　自主預(yù)習(xí)
H2O H＋＋OH－
1.0×
10-7 mol·L-1
2．水的離子積
增大
1.0×10-14 mol2·L-2
想一想　某溫度下，純水中的c平(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1，則此時(shí)純水中c平(OH－)為多少？
提示：純水中的c平(H＋)＝c平(OH－)，已知某溫度下，純水中的
c平(H＋)＝2.0×10-7 mol·L-1，則此時(shí)純水中c平(OH－)為2.0×10-7 mol·L-1。
二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
1．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中____________的電解質(zhì)。
(2)弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中__________的電解質(zhì)。
能完全電離
部分電離
2．電解質(zhì)的物質(zhì)類別及在水溶液中的存在形態(tài)
===

NaCl===Na＋＋Cl－
CH3COOH CH3COO－
＋H＋
相互吸引
判一判　(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)。 (　　)
(2)氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。 (　　)
(3)水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)。 (　　)
×
×
√
2023年3月22日是第三十一屆“世界水日”，3月22－28日是第三十六屆“中國(guó)水周”。聯(lián)合國(guó)確定2023年“世界水日”主題為“加速變革”。我國(guó)紀(jì)念2023年“世界水日”“中國(guó)水周”活動(dòng)宣傳主題為“強(qiáng)化依法治水，攜手共護(hù)母親河”。
關(guān)鍵能力　情境探究
水的電離及其影響因素
1．水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH＞0，溫度對(duì)水的電離產(chǎn)生何種影響？
提示：水的電離過(guò)程是吸熱的，所以升高溫度可以促進(jìn)水的電離，降低溫度水的電離程度變小。
2．若向水中加鹽酸，水的電離平衡怎樣移動(dòng)？水電離出的 OH－濃度如何變化？
提示：水中加入鹽酸，增大了H＋濃度，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水電離出的OH－ 濃度減小。
3．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的硝酸中，水電離出的H＋濃度為多少？
提示：水電離出來(lái)的c水(H＋)＝c水(OH－)，0.1 mol·L-1 的硝酸中
c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，則c水(H＋)＝c水(OH－)＝c平(OH－)＝
KW/c平(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1。
1．影響水的電離平衡的因素
H2O H＋＋OH－　ΔH＞0
條件變化 移動(dòng)方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 對(duì)平衡的影響
升高溫度 正向移動(dòng) 增大 增大 增大 促進(jìn)
加酸 逆向移動(dòng) 增大 減小 不變 抑制
加堿 逆向移動(dòng) 減小 增大 不變 抑制
加活潑金屬，如Na 正向移動(dòng) 減小 增大 不變 促進(jìn)
【例題】　(1)向水中加入0.1 mol·L-1的鹽酸，水的電離平衡向________方向移動(dòng)。
(2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的鹽酸中，c平(H＋)＝_____mol·L-1，c平(OH－)
＝__________mol·L-1，水電離出來(lái)的c水(H＋)__________mol·L-1。
(3)某溫度下測(cè)得純水的KW＝4×10-14 mol2·L-2，該溫度下向純水中加鹽酸使c平(H＋)＝5×10-6 mol·L-1，則此時(shí)c平(OH－)＝______________。
逆反應(yīng)
0.1　
1.0×10-13　
1.0×10-13　
8×10-9 mol·L-1
[母題發(fā)散]
常溫時(shí)，水電離出的c水(H＋)為1×10-13 mol·L-1時(shí)，溶液的酸堿性如何？
提示：水電離產(chǎn)生的c水(H＋)＝1.0×10-13 mol·L-1，說(shuō)明水的電離平衡受到抑制，有兩種情況：①該溶液可能顯酸性，c平(H＋)＝0.1 mol·L-1；②該溶液可能顯堿性，c平(OH－)＝0.1 mol·L-1，故溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。
1．(雙選)水是最寶貴的資源之一。下列表述不正確的是(　　)
A．4 ℃時(shí)，純水中c平(H＋)<10-7 mol·L-1
B．升高溫度，純水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)減小
C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D．向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，使水的離子積減小
√
√
BD　[水的電離是吸熱過(guò)程，常溫下純水中c平(H＋)＝10-7 mol·L-1，4 ℃時(shí)，c平(H＋)<10-7 mol·L-1，A項(xiàng)正確；升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水在常溫下電離出氫離子和氫氧根離子的濃度為10-7 mol·L-1，純水中主要以水分子形態(tài)存在，C項(xiàng)正確；向水中加入酸或堿，可抑制水的電離，但水的離子積只隨溫度的變化而變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
2．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．升高溫度，可能引起由b向e的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×
10-14 mol2·L-2
C．該溫度下，加入NaHSO4可能引起由b
向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
√
D　[升高溫度，水的電離程度增大，水溶液中H＋和OH－的濃度均增大但仍然相等，可能引起由b向e的變化，A正確；該溫度下，水的離子積常數(shù)為c平(OH－)·c平(H＋)＝1.0×10-7 mol·L-1×1.0×10-7 mol·L-1＝1.0×10-14 mol2·L-2，B正確；該溫度下，水的離子積常數(shù)不變，加入NaHSO4，溶液中H＋的濃度增大，縱坐標(biāo)值升高，OH－的濃度減小，橫坐標(biāo)值減小，故可能引起由b向a的變化，C正確；該溫度下，水的離子積常數(shù)不變，稀釋溶液不可能引起由c向d的變化，D錯(cuò)誤。]
某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。
電解質(zhì)的分類與電離
1．接通電源后a、b兩個(gè)燈泡哪個(gè)更亮？試分析原因。
提示：b燈泡更亮。CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中離子濃度更大，溶液導(dǎo)電性更強(qiáng)。
2．向燒杯①中加入適量NaOH(s)與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，能看到什么現(xiàn)象？試分析原因。
提示：a燈泡變亮。CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分電離，恰好完全反應(yīng)后生成的CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，使燒杯①的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。
1．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較
　　類別
項(xiàng)目　　 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
電離程度 完全電離 部分電離
化學(xué)鍵類型 離子鍵、共價(jià)鍵 共價(jià)鍵
電離過(guò)程 不可逆，用“===”表示 可逆，用“ ”表示
溶液中的
存在形態(tài) 水合離子 水合分子、水合離子
相同點(diǎn) 都是化合物，在溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)
2．電離方程式的書寫
(1)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，一步寫出，用“===”；弱電解質(zhì)部分電離，用“ ”。
(2)多元弱酸分步部分電離，分步寫出，用“ ”，如： H2S
HS－＋H＋，HS－ S2-＋H＋。
(3)多元弱堿分步部分電離，一步寫出，用“ ”，如：Fe(OH)3
Fe3+＋3OH－。
√
2．(雙選)用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸溶液濃度約為
1 mol·L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是(　　)
A．白醋中滴入紫色石蕊溶液呈紅色
B．白醋中存在醋酸分子
C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D．經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c平(H＋)約為0.01 mol·L-1
√
√
BD　[白醋中滴入紫色石蕊溶液呈紅色，說(shuō)明白醋呈酸性，不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；白醋中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸部分電離，醋酸為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；蛋殼浸泡在白醋中有氣體生成，說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；白醋中c平(H＋)約為0.01 mol·L-1，小于1 mol·L-1，說(shuō)明醋酸部分電離，醋酸為弱電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。]
3．某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組在探究溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是明→暗→明，而向鹽酸中加入少量氫氧化鈉固體，燈泡的明亮程度沒(méi)明顯變化。他們由此得到了如下一些結(jié)論，其中合理的是(　　)
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類有關(guān)
C．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的種類和數(shù)目有關(guān)
D．向氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同
√
A　[溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，A項(xiàng)合理，B、C項(xiàng)不合理；向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀，而加入鹽酸，溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，燈泡的明亮程度沒(méi)明顯變化，故現(xiàn)象不同，D項(xiàng)不合理。]
[教材　觀察·思考]
某課外活動(dòng)小組為探究電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)分類的關(guān)系，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(Ⅰ)向五只250 mL燒杯中分別加入濃度均為0.2 mol·L-1的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
(Ⅱ)在五種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按圖連接好。
(Ⅲ)接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來(lái)。
結(jié)論：___________________________________________________。
現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。
酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，它們?nèi)苡谒畷r(shí)會(huì)發(fā)生電離
思考：
(1)小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？_____________________________________________________
__________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________。
不同意。醋酸、一水合氨的電離程度較小，肯定不完全電離，是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明HCl、NaCl、NaOH的電離程度較大，但不能說(shuō)明它們一定是完全電離，也就是說(shuō)，不能說(shuō)明它們是強(qiáng)電解質(zhì)
(2)為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了0.2 mol·L-1的鹽酸中的氫離子濃度，通過(guò)對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說(shuō)明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測(cè)得溶液中的氫離子濃度______(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L-1。
＝
(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來(lái)說(shuō)，
_______________________是強(qiáng)電解質(zhì)，________________是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)：如果向上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸溶液和氨水中分別加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均勻(假設(shè)體積不變)，接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是______(填字母)。
A．與混合前無(wú)任何區(qū)別
B．五只燈泡都亮起來(lái)，亮度幾乎完全相同
C．只有鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來(lái)，另外兩只不亮
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽
弱酸、弱堿和水
　B
[解析]　所給化合物的溶液都能導(dǎo)電，說(shuō)明化合物在水溶液中發(fā)生了電離，是電解質(zhì)；鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，說(shuō)明導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大，電離程度大，而醋酸溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗，說(shuō)明導(dǎo)電性較弱，溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度小，電離程度較小，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。若HCl完全電離，則c(HCl)＝c(H＋)＝0.2 mol·L-1，醋酸與NaOH、一水合氨與HCl反應(yīng)生成的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變明亮。
知識(shí)必備
1．水是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為H2O＋H2O H3O＋
＋OH－，簡(jiǎn)寫成H2O H＋＋OH－。水的電離平衡遵循勒·夏特列原理。
2．水的離子積常數(shù)KW＝c平(H＋)·c平(OH－)，25 ℃ 時(shí)，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，只受溫度影響，適用于純水和稀的電解質(zhì)水溶液。
1．(雙選)25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列敘述不正確的是(　　)
A．向水中加入少量稀硫酸，c平(H＋)增大，KW不變
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c平(OH－)增大
C．向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動(dòng)，c平(H＋)降低
D．將水加熱，KW增大，c平(OH－)不變
5
學(xué)習(xí)效果　隨堂評(píng)估
√
2
4
3
題號(hào)
1
√
CD　[加入Na，Na能與水電離出的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，c平(H＋)降低，c平(OH－)增大，C錯(cuò)誤；將水加熱，c平(H＋)、c平(OH－)均增大，所以KW增大，D錯(cuò)誤。]
5
2
4
3
題號(hào)
1
2．(雙選)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中不正確的是(　　)
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是可溶物，弱電解質(zhì)不一定都是難溶物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱
5
2
3
題號(hào)
1
4
√
√
AC　[有的共價(jià)化合物如HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，B正確；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，強(qiáng)電解質(zhì)熔化不一定電離，如液態(tài)HCl不電離，C錯(cuò)誤；在一定溫度下，溶液中的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度不一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的濃度小，D正確。]
5
2
3
題號(hào)
1
4
3．在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)
A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
B．醋酸溶液中逐滴加入氨水
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液
5
2
3
題號(hào)
4
1
√
5
2
3
題號(hào)
4
1
5
2
4
3
題號(hào)
1
√
√
5
2
4
3
題號(hào)
1
5．回答下列問(wèn)題。
(1)某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積KW＝1×10-12 mol2·L-2，則該溫度_____(填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________
________________________________________________________。
(2)該溫度下，c水(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c水(OH－)＝_________ mol·L-1。
2
4
3
題號(hào)
1
5
＞　
水的電離，KW增大
升溫促進(jìn)
1×10-7　
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移動(dòng)；在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡________移動(dòng)。
(4)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的下列4種溶液，水電離出的c水(H＋)由大到小的關(guān)系是_________________(填序號(hào))。
①鹽酸?、贖2SO4?、跱aOH?、蹷a(OH)2
(5)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的鹽酸中水的電離程度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中水的電離程度。
2
4
3
題號(hào)
1
5
向右　
向右　
①＝③＞②＝④
等于
[解析]　(1)水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，H＋和OH－濃度增大，水的離子積常數(shù)增大，25 ℃時(shí)水的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2·L-2，由t ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-12 mol2·L-2可知，t ℃大于25 ℃。
(2)無(wú)論是在中性溶液中，還是酸性溶液和堿性溶液中，水電離出的H＋濃度總是等于水電離出的OH－濃度，則c水(H＋)＝1×10-7 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，由水電離出來(lái)的c水(OH－)＝ 1×10-7 mol·L-1。
2
4
3
題號(hào)
1
5
(3)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，反應(yīng)消耗H＋，溶液中H＋濃度減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；氯水中存在平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，向氯水中加入氯化鈉固體，溶液中氯離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中H＋濃度減小，水的電離平衡向右移動(dòng)。
2
4
3
題號(hào)
1
5
2
4
3
題號(hào)
1
5
(5)水電離出的H＋濃度等于水電離出的OH－濃度，0.1 mol·L-1的鹽酸中H＋濃度與0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中OH－濃度相等，則兩溶液中水電離出的H＋濃度相等，兩溶液中水的電離程度相等。
2
4
3
題號(hào)
1
5
(選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1．下列關(guān)于水的說(shuō)法中正確的是(　　)
A．在任何條件下，純水中c平(H＋)和c平(OH－)都相等
B．在任何溫度下，水的離子積KW＝1.0×10-14 mol2·L-2
C．90 ℃時(shí)，純水中c平(H＋)＜1×10-7 mol·L-1
D．向純水中加入少量NaOH固體，KW減小
課時(shí)分層作業(yè)(十八)　水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
題號(hào)
1
3
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2
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12
√
A　[根據(jù)水的電離方程式H2O H＋＋OH－可知，水電離產(chǎn)生的
c平(H＋)和c平(OH－)始終相等，A正確；溫度變化，水的離子積KW發(fā)生變化，只有25 ℃時(shí)，KW＝1.0×10-14 mol2·L-2，B錯(cuò)誤；升高溫度，KW增大，則水電離產(chǎn)生的c平(H＋)和c平(OH－) 增大，故90 ℃時(shí)純水中c平(H＋)＞1×10-7 mol·L-1，C錯(cuò)誤；向純水中加入少量NaOH固體，由于溫度不變，則KW不變，D錯(cuò)誤。]
題號(hào)
1
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題號(hào)
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√
題號(hào)
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12
3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．HNO2溶液能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
D．相同條件下，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱
題號(hào)
1
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12
√
D　[HNO2溶液能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體，說(shuō)明HNO2的酸性強(qiáng)于H2CO3，不能判斷HNO2是否為弱電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；HNO2溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，燈泡很暗，不能判斷HNO2是否為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明HNO2的酸性比H2SO4弱，但不能判斷HNO2是否為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；相同條件下，HNO2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說(shuō)明HNO2并未完全電離，則HNO2是弱電解質(zhì)，D正確。]
題號(hào)
1
3
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2
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6
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12
4．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是(　　)
題號(hào)
1
3
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2
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10
11
12
√
選項(xiàng) 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)
A NaCl HF Cl2
B NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S CH3COOH
B　[A、C項(xiàng)中的Cl2、Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C項(xiàng)中的HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中的CH3COOH是弱電解質(zhì)。綜上所述，B項(xiàng)符合題意。]
題號(hào)
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題號(hào)
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12
√
D　[c點(diǎn)c平(H＋)＝c平(OH－)＝10-6 mol/L，不可能大量存在H＋，故A錯(cuò)誤；將25 ℃時(shí)的KCl溶液加熱到t ℃，氫離子、氫氧根離子濃度同時(shí)增大，則該溶液中的c平(OH－)由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；t ℃時(shí)KW較大，所以t >25，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖像，ac直線上的任意一點(diǎn)溶液均有c平(H＋)＝c平(OH－)，故D正確。]
題號(hào)
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12
6．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.34×10-3 mol·L-1，則該CH3COOH溶液中水的離子積常數(shù)為(　　)
A．大于1×10-14 mol2·L-2 B．等于1×10-14 mol2·L-2
C．小于1×10-14 mol2·L-2 D．無(wú)法確定
題號(hào)
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√
B　[水的離子積常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，25 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10-14 mol2·L-2。]
7．向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏w的過(guò)程中，該溶液導(dǎo)電能力的變化正確的是(　　)
題號(hào)
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12
√
A　 　　　B　　 　　C　　　　D
C　[根據(jù)題意知，隨著不斷通入CO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)依次為①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；②CaCO3＋CO2＋H2O=== Ca(HCO3)2。當(dāng)CO2不足量或與Ca(OH)2恰好1∶1反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱；當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)②，生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，能電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)；當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，繼續(xù)通入CO2對(duì)導(dǎo)電能力幾乎無(wú)影響，C項(xiàng)正確。]
題號(hào)
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12
8．某同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：
(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表。
題號(hào)
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12
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
KW/(10-14 mol2·L-2) 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
由此推出：隨著溫度的升高，KW的值______；水的電離程度______，水的電離平衡向____移動(dòng)，水的電離過(guò)程是________過(guò)程。
增大
增大
右
吸熱
(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，分析下表并填空：
題號(hào)
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純水 加少量鹽酸 加少量NaOH
c平(H＋) 1.0×10-7 mol·L-1 增大 ________
c平(OH－) 1.0×10-7 mol·L-1 ________ 增大
減小
減小
題號(hào)
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12
純水 加少量鹽酸 加少量NaOH
c平(H＋)和c平(OH－)比較 c平(H＋)＝c平(OH－) c平(H＋)__
c平(OH－) c平(H＋)__
c平(OH－)
平衡移動(dòng)方向 不移動(dòng) ________ ________
KW 1.0×10-14 mol2·L-2 _________
_________ _________
_________
＞
＜
向左移動(dòng)
向左移動(dòng)
1.0×10-14
mol2·L-2
1.0×10-14
mol2·L-2
(3)綜上所述，可得出如下結(jié)論：
①溫度、_____、_____均能影響水的電離平衡。
②KW只受________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。
題號(hào)
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[解析]　水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)，KW增大，向水中加入酸或堿時(shí)，c平(H＋ )或c平(OH－ )增大，抑制水的電離，但溶液中只要溫度不變，KW不變。
酸
堿
溫度
9．硫酸是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸之一。對(duì)于常溫下0.05 mol·L-1 H2SO4溶液。
(1)若將溶液升高溫度到100 ℃，溶液中的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，則100 ℃時(shí)水的離子積是_________________。
(2)該溶液中硫酸電離出的c平(H＋)與H2O電離出的c平(H＋)之比為___________。
題號(hào)
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1×10-12 mol2·L-2
1012∶1
(3)將該溶液放入燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，插入兩個(gè)電極與直流電源連接形成閉合回路。
①向燒杯中逐滴加入同濃度的氫氧化鋇溶液，燈泡逐漸變暗，后熄滅。該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____________________________
___________________________________________________________。
②向熄滅后的燒杯中再逐滴加入氫氧化鋇溶液，觀察到燈泡逐漸變亮，還觀察到溶液________，此過(guò)程中水的電離程度______(填“增大”“減小”或“不確定”)。
題號(hào)
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12
===BaSO4↓＋2H2O
變紅色
減小
[解析]　(1)100 ℃時(shí)，溶液中的c平(H＋)＝0.05 mol·L-1×2＝0.1 mol·L-1，水電離產(chǎn)生的c平(OH－)＝1×10-11 mol·L-1，所以100 ℃時(shí)水的離子積為KW＝0.1 mol·L-1×1×10-11 mol·L-1＝1×10-12 mol2·L-2。
(2)0.05 mol·L-1 H2SO4溶液中硫酸電離出的c平(H＋)＝0.1 mol·L-1，水電離出的c平(H＋)＝c平(OH－)＝1×10-13 mol·L-1，兩者之比為(10-1 mol·L-1)∶(10-13 mol·L-1)＝1012∶1。
題號(hào)
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√
√
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題號(hào)
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√
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12．t ℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，c平(OH－)＝10－b mol·L-1，已知a＋b＝12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝_______________。
(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______________，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)為______________。
(3)給該NaOH溶液加熱，pH_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
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10-12 mol2·L-2
10－b mol·L-1
10－a mol·L-1
變小
[解析]　(1)該溫度下，KW＝c平(H＋)·c平(OH－)＝10－a×10－b mol2·L-2＝10－(a＋b) mol2·L-2＝10-12 mol2·L-2。(2)c(NaOH)＝
c平(OH－)＝10－b mol·L-1；該溶液中c平(H＋)＝10－a mol·L-1，NaOH溶液中的H＋全部是由水電離產(chǎn)生的，c平(H＋)水＝c平(OH－)水＝10－a mol·L-1。(3)溫度升高，促進(jìn)水的電離，KW變大，所以
c平(H＋)變大，pH變小。
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