資源簡介

課時(shí)分層作業(yè)(二十三)　溶液中的守恒關(guān)系及離子濃度大小比較
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
1．下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：2c平(Na＋)＝3＋3＋3c平(H2CO3)
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等
C．將0.2 mol·L-1的氨水與 0.1 mol·L-1的HCl溶液等體積混合后pH>7，則：c平(Cl－)>>c平(OH－)>c平(H＋)
D．0.2 mol·L-1 HCOOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c平(HCOO－)＋c平(OH－)＝c平(HCOOH)＋c平(H＋)
2．25 ℃時(shí)，在10 mL濃度均為0.1 mol·L-1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．未加鹽酸時(shí)：c平(OH－)>c平(Na＋)＝c平(NH3·H2O)
B．加入10 mL鹽酸時(shí)：＋c平(H＋)＝c平(OH－)
C．加入鹽酸至溶液pH＝7時(shí)：c平(Cl－)＝c平(Na＋)
D．加入20 mL鹽酸時(shí)： c平(Cl－)＝＋c平(Na＋)
3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c平(H＋)＝＋c平(OH－)
B．濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH和 NH3·H2O 混合溶液中：c平(OH－)＞c平(Na＋)＝c平(NH3·H2O)
C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c平(Na＋)＋c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＋2c平(Cl－)
D．等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)
4．在通風(fēng)櫥中，向10 mL 0.1 mol· L-1 Na2S溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol· L-1 HCl溶液，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)滴加過程中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．當(dāng)V＝0時(shí)，c平(OH－)＝c平(H＋) ＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
B．當(dāng)V＝5時(shí)，c平(Na＋)＋c平(H＋) ＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)
C．當(dāng)V＝10時(shí)，c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
D．當(dāng)V＝15時(shí)，c平(Na＋)＝c平(Cl－)＞c平(HS－ )＞c平(OH－)＞c平(H＋)
5．下列有關(guān)溶液(室溫下)的說法正確的是(　　)
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c平(Na＋)＝3[＋＋c平(H2CO3)]
B．0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c平(Na＋)> >
C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，的大小關(guān)系：④>①>②>③
D．0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c平(Na＋)>c平(CH3COOH)＝c平(Cl－)
6．工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
A．Na2SO3溶液中存在：c平(Na＋)＞＞c平(H2SO3)＞
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c平(Na＋)＞＞c平(H2SO3)＞
C．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：c平(Na＋)＝＋＋c平(H2SO3)
D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：c平(Na＋)＝2＋
7．某二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2-。在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(　　)
A．c平(B2-)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L-1
B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－)
C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋c平(B2-)
D．c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)
8．25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是(　　)
A．在A點(diǎn)：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)
B．在A點(diǎn)：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)
C．在B點(diǎn)：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)＝c平(OH－)
D．在C點(diǎn)：c平(CH3COO－)＝2c平(Na＋)
9．常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在圖中。下列說法正確的是(　　)
A．當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c平(Na＋)>c平(H2A)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(OH－)
B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c平(Na＋)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(H2A)>c平(A2-)
C．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c平(A2-)>c平(HA－)
D．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c平(Na＋)＝2[c平(A2-)＋c平(HA－)＋c平(H2A)]
二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
10．醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1 mol·L-1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯(cuò)誤的是(　　)
A．c平(Ba2+)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
B．2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)
C．c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)
D．c平(H＋)＋c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是(　　)
A．H2SO3溶液中加入固體NaOH后離子濃度一定是c平(H2SO3)> >
B．20.0 mL 0.2 mol·L-1 HF溶液中加入10.0 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液后pH＝5，則HF的Ka>10-5 mol·L-1
C．用0.1 mol·L-1氨水滴定10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于10 mL，>c平(Cl－)
D．0.8 mol·L-1氨水和0.2 mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合(溶液混合引起的體積變化可忽略)：c平(NH3·H2O)＋＋c平(OH－)＝0.4 mol·L-1＋c平(H2CO3)＋c平(H＋)
12．室溫下，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7 mol·L-1，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11 mol·L-1，通過下列實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1 將碳酸鈉溶于蒸餾水，配制碳酸鈉溶液，測得溶液的pH>7
2 向碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，測得溶液的pH>7
3 向碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
4 向碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸至溶液pH＝4
A．實(shí)驗(yàn)1的溶液中存在：4.3×10-21>c2(H＋)×[4.3×10-7＋2]
B．實(shí)驗(yàn)2的溶液中存在：c平(Na＋)＋2c平(H＋)＝2c平(OH－)＋2＋4
C．實(shí)驗(yàn)3的清液中存在：c平(H2CO3)＋＝Ksp(CaCO3)
D．實(shí)驗(yàn)4過程中溶液不存在：c平(Na＋)>>>c平(H2CO3)
13．室溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1某鈉鹽(Na2R)溶液中滴加pH＝1的鹽酸，混合溶液pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(滴加過程中沒有H2R逸出)。下列說法正確的是(　　)
A．0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋c平(H2R)
B．水的電離程度：a>b
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(R2-)>c平(H2R)
D．b點(diǎn)溶液中：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)
14．常溫下，向1 L 1.0 mol·L-1的NaClO溶液中極慢地通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-8
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在4c平(Cl－)＝c平(HClO)＋c平(ClO－)
C．b點(diǎn)溶液中存在c平(Na＋)＞＞c平(Cl－)＞c平(H＋)＞c平(OH－)
D．c點(diǎn)溶液中c平(H＋)＝1.0 mol·L-1課時(shí)分層作業(yè)(二十三)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B A C D D D B D AD A D BD CD
1．A
2．B　[A項(xiàng)，未加鹽酸時(shí)，由于NH3·H2O的部分電離，所以c平(OH－)>c平(Na＋)>c平(NH3·H2O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入10 mL鹽酸時(shí)，c平(Cl－)＝c平(Na＋)，再由電荷守恒可知＋c平(H＋)＝c平(OH－)，正確；C項(xiàng)，由電荷守恒得c平(Na＋)＋＋c平(H＋)＝c平(Cl－)＋c平(OH－)，pH＝7時(shí)，c平(H＋)＝c平(OH－) ，所以有c平(Cl－)>c平(Na＋)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入20 mL鹽酸時(shí)，溶質(zhì)為NaCl、NH4Cl，溶液呈酸性，即c平(H＋)>c平(OH－)，再根據(jù)電荷守恒可得c平(Cl－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋＋c平(Na＋)，則c平(Cl－)>＋c平(Na＋)，錯(cuò)誤。]
3．A
4．C　[當(dāng)V＝0時(shí)，溶質(zhì)為Na2S，根據(jù)質(zhì)子守恒c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，A錯(cuò)誤；當(dāng)V＝5時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2S、NaHS、NaCl，根據(jù)電荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平(Cl－)，B錯(cuò)誤；當(dāng)V＝10時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHS、NaCl，根據(jù)元素守恒c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－ )＋c平(H2S)，C正確；當(dāng)V＝15時(shí)，溶質(zhì)NaHS、NaCl的物質(zhì)的量比為1∶3，c平(Na＋)>c平(Cl－)＞c平(HS－ )，D錯(cuò)誤。]
5．D
6．D　[Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解，且以第一步水解為主，則溶液中存在：c平(Na＋)＞＞＞c平(H2SO3)，A錯(cuò)誤；已知NaHSO3溶液pH＜7，說明的電離程度大于水解程度，則該溶液中：c平(Na＋)＞＞＞c平(H2SO3)，B錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)所得溶液不一定恰好是NaHSO3，因此溶液中c平(Na＋)＝＋＋c(H2SO3)不一定滿足，C錯(cuò)誤；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)c平(H＋)＝c平(OH－)，根據(jù)電荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋2＋可知溶液中：c平(Na＋)＝2＋，D正確。]
7．D　[二元酸H2B在水中第一步完全電離，因此溶液中不存在H2B分子，HB－只電離，不水解，故根據(jù)元素守恒可知在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，c平(B2-)＋c平(HB－)＝0.1 mol·L-1，A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2-)，B錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；在該溶液中含有的B的微粒有B2-、HB－，溶液中存在元素守恒，根據(jù)元素守恒可得c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)，D正確。]
8．B　[在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO－水解程度較小，所以c平(OH－)＜c平(CH3COO－)，A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，在A點(diǎn)：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，B正確；B點(diǎn)呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，由電荷守恒得c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，由于鈉離子濃度遠(yuǎn)大于氫離子濃度，所以c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＝c平(H＋)，C錯(cuò)誤；在C點(diǎn)醋酸剛好有一半過量，由元素守恒可知c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝2c平(Na＋)，D錯(cuò)誤。]
9．D
10．AD　[在醋酸鋇溶液中存在下列電離：(CH3COO)2Ba===2CH3COO－＋Ba2+，CH3COO－水解程度較小，水解后溶液呈堿性，則c平(CH3COO－)＞c平(Ba2+)，A錯(cuò)誤；在醋酸鋇溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，B正確；醋酸鋇溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，電荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，則c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)，C正確；醋酸鋇溶液中存在電荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，則c平(H＋)＋c平(Ba2+)＜c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，D錯(cuò)誤。]
11．A　12．D
13．BD　[根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋2c平(H2R)，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NaHR，溶液呈堿性，說明HR－水解程度大于電離程度，水解促進(jìn)水電離；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2R，H2R電離使溶液呈酸性，H2R電離抑制水電離，所以水的電離程度：a>b，B正確；a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NaHR，溶液呈堿性，說明HR－水解程度大于電離程度，a點(diǎn)溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(H2R)>c平(R2-)，C錯(cuò)誤；10 mL 0.1 mol·L-1某鈉鹽(Na2R)溶液中滴加20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后2n(Na2R )＝n(HCl)，根據(jù)元素守恒，b點(diǎn)溶液中c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)，D正確。]
14．CD　[根據(jù)題意分析可知，b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，c點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl。b點(diǎn)溶液pH約為4，c平(H＋)≈10-4 mol·L-1，n(HClO)＝2n(SO2)＝ mol×2＝ mol，溶液中的c平(HClO)≈ mol·L-1，c平(ClO－)≈c平(H＋)＝10-4 mol·L-1，則Ka(HClO)≈ mol·L-1＝1.5×10-8 mol·L-1，即HClO 電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-8，故A項(xiàng)正確；a點(diǎn)通入0.2 mol SO2，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝0.2 mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝0.4 mol，反應(yīng)消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6 mol，反應(yīng)后含有的n(NaClO)＝1 mol·L-1×1 L－0.6 mol＝0.4 mol，則n(HClO)＋n(NaClO)＝0.8 mol、n(Cl－)＝0.2 mol，結(jié)合元素守恒可知：4c平(Cl－)＝c平(HClO)＋c平(ClO－)，故B項(xiàng)正確；b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝ mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝ mol×2＝ mol，則＝c平(Cl－)，正確的濃度關(guān)系為c平(Na＋)＞＝c平(Cl－)＞c平(H＋)＞c平(OH－)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O＋NaClO===H2SO4＋NaCl，n(H2SO4)＝n(SO2)＝1.0 mol，c平(H＋)＝＝2.0 mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。](共79張PPT)
第4課時(shí)　溶液中的守恒關(guān)系及離子濃度大小比較(能力課)
第3章　物質(zhì)在水溶液中的行為
第2節(jié)　
弱電解質(zhì)的電離　鹽類的水解
1．掌握溶液中存在的電荷守恒、質(zhì)子守恒、元素守恒關(guān)系。
2．掌握溶液中離子濃度大小比較的方法，能分析常見溶液體系中各離子濃度的大小，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
探究任務(wù)
舊知回顧
舊知回顧
探究要點(diǎn)　典例導(dǎo)航
電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系
【例1】　在0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系不正確的是(　　)
A．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋2c平(S2-)
B．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平(S2-)
C．c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S)
D．c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)
√
B　[在電解質(zhì)溶液中由電荷守恒得：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HS－)＋c平(OH－)＋2c平(S2-)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由元素守恒得：
c平(Na＋)＝2c(S2-)＋2c平(HS－)＋2c平(H2S)，C項(xiàng)正確；由質(zhì)子守恒得：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HS－)＋2c平(H2S)，D項(xiàng)正確。]
方法技巧
質(zhì)子守恒關(guān)系式可由電荷守恒關(guān)系式和元素守恒關(guān)系式合并得到。
√
√
2．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中各粒子濃度的關(guān)系。
(1)離子濃度大小關(guān)系：______________________________________
__________________________________________________________。
(2)元素守恒關(guān)系：__________________________________________。
(3)電荷守恒關(guān)系：__________________________________________
__________________________________________________________。
(4)質(zhì)子守恒關(guān)系：__________________________________________。
＋c平(OH－)
√
4．用物質(zhì)的量都是0.1 mol 的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c平(CH3COO－)>c平(Na＋)，下列對該溶液的判斷正確的是(　　)
A．c平(H＋)>c平(OH－)
B．c平(CH3COO－)＝0.1 mol·L-1
C．c平(CH3COOH)>c平(CH3COO－)
D．c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝0.1 mol·L-1
√
A　[由電荷守恒：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(Na＋)＋c平(H＋)，因c平(CH3COO－)>c平(Na＋)，則c平(H＋)>c平(OH－)；由元素守恒：
c平(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)＝0.2 mol·L-1，因c平(CH3COO－)
>c平(Na＋)＝0.1 mol·L-1，則c平(CH3COO－)>c平(CH3COOH)。]
5．在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
√
離子濃度大小比較的常用方法
【例2】　已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。現(xiàn)有100 mL 0.1 mol·L-1 的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L-1的NaCN溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的說法不正確的是(　　)
A．溶液pH：NaFB．溶液中弱酸分子濃度：c平(HF)>c平(HCN)
C．NaF溶液中：c平(HF)＝c平(OH－)－c平(H＋)
D．NaCN溶液中：c平(Na＋)＝c平(CN－)＋c平(HCN)
√
B　[因?yàn)镵a(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度：NaF[母題發(fā)散]
1．寫出NaF溶液中的元素守恒和電荷守恒關(guān)系式。
提示：元素守恒關(guān)系式：c平(Na＋)＝c平(HF)＋c平(F－)；電荷守恒關(guān)系式：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(F－)。
2．100 mL 0.1 mol·L-1 的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L-1的NaCN溶液混合后，溶液中的元素守恒關(guān)系式如何表示？
提示：c平(Na＋)＝c平(HF)＋c平(F－)＋c平(CN－)＋c平(HCN)。
√
√
√
C　[A項(xiàng)，④呈堿性，①呈中性，③呈弱酸性，②呈強(qiáng)酸性，故pH：②<③<①<④。B項(xiàng)，溶液中c平(H＋)：④<①<③<②。D項(xiàng)，
c平(NH3·H2O)：②<③<①<④。]
5
知能反饋　隨堂評估
√
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題號(hào)
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題號(hào)
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2．二元酸H2A在水中的電離情況：H2A===H＋＋HA－和HA－ H＋＋A2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系正確的是(　　)
A．NaHA：c平(Na＋)＞c平(HA－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
B．NaHA：c平(Na＋)＝c平(A2-)＋c平(HA－)＋c平(H2A)
C．Na2A：c平(Na＋)＞c平(A2-)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
D．H2A：c平(H＋)＝c平(HA－)＋c平(A2-)＋c平(OH－)
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題號(hào)
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3．(雙選)乙酸鈣[(CH3COO)2Ca·H2O]常用作食品穩(wěn)定劑和抑霉劑，下列有關(guān)0.1 mol·L-1乙酸鈣溶液中粒子濃度的比較中正確的是(　　)
A．c平(H＋)＋c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
B．c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(CH3COOH)
C．c平(CH3COO－)>c平(Ca2+)>c平(OH－)>c平(H＋)
D．c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝0.1 mol·L-1
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題號(hào)
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BC　[溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)之和等于陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)之和，故c平(H＋)＋2c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)溶液呈電中性可知：c平(H＋)＋
2c平(Ca2+)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，根據(jù)元素守恒可知：
c平(CH3COOH)＋c平(CH3COO－)＝2c平(Ca2+)，二者結(jié)合可得：
c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，B項(xiàng)正確；CH3COO－水解程度較小，水解后溶液呈堿性，則c平(CH3COO－)>c平(Ca2+)>c平(OH－)
>c平(H＋)，C項(xiàng)正確；根據(jù)元素守恒可知：c平(CH3COOH)
＋c平(CH3COO－)＝2c平(Ca2+)＝0.2 mol·L-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
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題號(hào)
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題號(hào)
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守恒關(guān)系式，C項(xiàng)正確；由電荷守恒：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝
c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，元素守恒：2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)
＋c平(CH3COOH)，兩式聯(lián)立得：c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝
c平(CH3COOH)＋2c平(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c平(H＋)＞
c平(OH－)，得c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋
c平(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
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題號(hào)
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課時(shí)分層作業(yè)(二十三)　溶液中的守恒關(guān)系及離子濃度大小比較
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[答案]　A
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由電荷守恒：c平(Na＋)＋c平(H＋)＋2c平(Ca2+)＝c平(CH3COO－)＋
c平(OH－)＋c平(Cl－)，由元素守恒：c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋
c平(CH3COOH)，2c平(Ca2+)＝c平(Cl－)，得c平(Na＋)＋2c平(Ca2+)＝
c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＋c平(Cl－)，C錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS混合溶液呈堿性：c平(H＋)＜c平(OH－)，由電荷守恒：c平(H＋)＋c平(Na＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)，c平(Na＋)＞2c平(S2-)＋c平(HS－)，D錯(cuò)誤。]
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4．在通風(fēng)櫥中，向10 mL 0.1 mol· L-1 Na2S溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol· L-1 HCl溶液，邊滴邊振蕩。下列有關(guān)滴加過程中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．當(dāng)V＝0時(shí)，c平(OH－)＝c平(H＋) ＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
B．當(dāng)V＝5時(shí)，c平(Na＋)＋c平(H＋) ＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)
C．當(dāng)V＝10時(shí)，c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－) ＋c平(H2S)
D．當(dāng)V＝15時(shí)，c平(Na＋)＝c平(Cl－)＞c平(HS－ )＞c平(OH－)＞c平(H＋)
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C　[當(dāng)V＝0時(shí)，溶質(zhì)為Na2S，根據(jù)質(zhì)子守恒c平(OH－)＝c平(H＋)＋
c平(HS－)＋2c平(H2S)，A錯(cuò)誤；當(dāng)V＝5時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2S、NaHS、NaCl，根據(jù)電荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(S2-)＋c平(HS－)＋c平(OH－)＋c平(Cl－)，B錯(cuò)誤；當(dāng)V＝10時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHS、NaCl，根據(jù)元素守恒c平(Cl－)＝c平(S2-)＋c平(HS－ )＋c平(H2S)，C正確；當(dāng)V＝15時(shí)，溶質(zhì)NaHS、NaCl的物質(zhì)的量比為1∶3，c平(Na＋)>c平(Cl－)＞c平(HS－ )，D錯(cuò)誤。]
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7．某二元酸H2B在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2-。在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是(　　)
A．c平(B2-)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L-1
B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－)
C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋c平(B2-)
D．c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)
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D　[二元酸H2B在水中第一步完全電離，因此溶液中不存在H2B分子，HB－只電離，不水解，故根據(jù)元素守恒可知在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中，c平(B2-)＋c平(HB－)＝0.1 mol·L-1，A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2-)，B錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；在該溶液中含有的B的微粒有B2-、HB－，溶液中存在元素守恒，根據(jù)元素守恒可得c平(Na＋)＝2c平(B2-)＋2c平(HB－)，D正確。]
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8．25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L 醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是(　　)
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A．在A點(diǎn)：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(CH3COO－)>c平(H＋)
B．在A點(diǎn)：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)
C．在B點(diǎn)：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)＝c平(OH－)
D．在C點(diǎn)：c平(CH3COO－)＝2c平(Na＋)
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B　[在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO－水解程度較小，所以c平(OH－)＜
c平(CH3COO－)，A錯(cuò)誤；溶液中存在電荷守恒，在A點(diǎn)：c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，B正確；B點(diǎn)呈中性，則
c平(OH－)＝c平(H＋)，由電荷守恒得c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(CH3COO－)，由于鈉離子濃度遠(yuǎn)大于氫離子濃度，所以c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＝c平(H＋)，C錯(cuò)誤；在C點(diǎn)醋酸剛好有一半過量，由元素守恒可知c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)＝
2c平(Na＋)，D錯(cuò)誤。]
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9．常溫下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加 0.2 mol·L-1 NaOH溶液，滴加過程中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化繪制在圖中。下列說法正確的是(　　)
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A．當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c平(Na＋)>
c平(H2A)>c平(HA－)>c平(H＋)>c平(OH－)
B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c平(Na＋)>
c平(HA－)>c平(H＋)>c平(H2A)>c平(A2-)
C．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c平(A2-)>c平(HA－)
D．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c平(Na＋)＝
2[c平(A2-)＋c平(HA－)＋c平(H2A)]
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D　[據(jù)圖可知，H2A為二元弱酸，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)依次為H2A＋NaOH===NaHA＋H2O、NaOH＋NaHA===Na2A＋H2O，則曲線Ⅰ代表H2A，曲線Ⅱ代表HA－，曲線Ⅲ代表A2-。當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，得NaHA溶液，據(jù)圖可知此時(shí)c平(A2-)>c平(H2A)，說明HA－的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。當(dāng)NaOH溶液的體積為10 mL時(shí)，得到NaHA和H2A按物質(zhì)的量比為1∶1形成的混合溶液，H2A是二元弱酸，在溶液中的電離程度大于HA－的電離程度，所以
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c平(HA－)＞c平(Na＋)＞c平(H2A)，根據(jù)上述分析并結(jié)合圖像可知，此時(shí)溶液顯酸性，所以離子濃度關(guān)系為c平(HA－)＞c平(Na＋)＞c平(H2A)＞c平(H＋)＞c平(OH－)，A錯(cuò)誤；當(dāng)NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，反應(yīng)只生成NaHA，根據(jù)上述分析可知，此時(shí)溶液顯酸性，說明HA－的電離程度大于水解程度，所以離子濃度關(guān)系為c平(Na＋)＞c平(HA－)＞c平(H＋)＞c平(A2-)＞c平(H2A)，B錯(cuò)誤；曲線Ⅱ代表HA－，曲線Ⅲ代表A2-，據(jù)圖可知，當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時(shí)，c平(HA－)>c平(A2-)，C錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2A，根據(jù)元素守恒得c平(Na＋)＝2[c平(A2-)＋
c平(HA－)＋c平(H2A)]，D正確。]
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二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)
10．醋酸鋇[(CH3COO)2Ba·H2O]是一種媒染劑，下列是有關(guān)0.1 mol·L-1醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較，其中錯(cuò)誤的是(　　)
A．c平(Ba2+)＞c平(CH3COO－)＞c平(OH－)＞c平(H＋)
B．2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)
C．c平(H＋)＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)
D．c平(H＋)＋c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
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AD　[在醋酸鋇溶液中存在下列電離：(CH3COO)2Ba===2CH3COO－
＋Ba2+，CH3COO－水解程度較小，水解后溶液呈堿性，則
c平(CH3COO－)＞c平(Ba2+)，A錯(cuò)誤；在醋酸鋇溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，B正確；醋酸鋇溶液中存在元素守恒：2c平(Ba2+)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，電荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，則c平(H＋)
＝c平(OH－)－c平(CH3COOH)，C正確；醋酸鋇溶液中存在電荷守恒：2c平(Ba2+)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，則c平(H＋)＋
c平(Ba2+)＜c平(CH3COO－)＋c平(OH－)，D錯(cuò)誤。]
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12．室溫下，Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7 mol·L-1，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11 mol·L-1，通過下列實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
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實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1 將碳酸鈉溶于蒸餾水，配制碳酸鈉溶液，測得溶液的pH>7
2 向碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，測得溶液的pH>7
3 向碳酸鈉溶液中加入等濃度等體積的溶液，產(chǎn)生白色沉淀
4 向碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸至溶液pH＝4
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13．室溫下，向10 mL 0.1 mol·L-1某鈉鹽(Na2R)溶液中滴加pH＝1的鹽酸，混合溶液pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(滴加過程中沒有H2R逸出)。下列說法正確的是(　　)
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A．0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝
c平(H＋)＋c平(HR－)＋c平(H2R)
B．水的電離程度：a>b
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(R2-)>c平(H2R)
D．b點(diǎn)溶液中：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋
2c平(H2R)
√
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BD　[根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1 mol·L-1 Na2R溶液中：c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HR－)＋2c平(H2R)，A錯(cuò)誤；a點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、NaHR，溶液呈堿性，說明HR－水解程度大于電離程度，水解促進(jìn)水電離；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl、H2R，H2R電離使溶液呈酸性，H2R電離抑制水電離，所以水的電離程度：a>b，B正確；a點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、NaHR，溶液呈堿性，說明HR－水解程度大于電離程度，a點(diǎn)溶液中：c平(Na＋)>c平(HR－)>c平(OH－)>c平(H2R)>c平(R2-)，C錯(cuò)誤；10 mL
0.1 mol·L-1某鈉鹽(Na2R)溶液中滴加20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸后2n(Na2R)＝n(HCl)，根據(jù)元素守恒，b點(diǎn)溶液中c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝2c平(R2-)＋2c平(HR－)＋2c平(H2R)，D正確。]
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14．常溫下，向1 L 1.0 mol·L-1的NaClO溶液中極慢地通入SO2氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
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n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝n(SO2)＝0.2 mol，n(HClO)＝2n(SO2)＝
0.4 mol，反應(yīng)消耗的n(NaClO)＝3n(SO2)＝0.6 mol，反應(yīng)后含有的n(NaClO)＝1 mol·L-1×1 L－0.6 mol＝0.4 mol，則n(HClO)＋n(NaClO)＝0.8 mol、n(Cl－)＝0.2 mol，結(jié)合元素守恒可知：4c平(Cl－)
＝c平(HClO)＋c平(ClO－)，故B項(xiàng)正確；b點(diǎn)恰好發(fā)生反應(yīng)SO2＋H2O＋3NaClO===Na2SO4＋NaCl＋2HClO，n(NaCl)＝n(Na2SO4)＝
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