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(共15張PPT)
人教版高中化學必修1第二章 第一節鈉及其化合物
制堿之路
第3課時 碳酸鈉 碳酸氫鈉
制作饅頭、包子常用到碳酸氫鈉（NaHCO3）來中和面食中的酸味，改善口感；另外，還可以幫助面團更好地發酵，使面食更加蓬松柔軟，富有彈性。
性質決定用途，上述用途體現了NaHCO3有哪些性質？為什么用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉？
Na2CO3
俗稱：蘇打、純堿
NaHCO3
俗稱：小蘇打
白色粉末
白色晶體
【任務一】Na2CO3、NaHCO3性質探究
步驟 Na2CO3 NaHCO3
①加入幾滴水
②加5 mL水
③加1～2滴酚酞溶液
初步結論
【實驗】在兩支試管中分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g）,完成下列實驗。
1. Na2CO3、NaHCO3溶解性及水溶液酸堿性的探究
白色粉末，加H2O 結塊成晶體，放熱
細小白色晶體，加H2O部分溶解，伴隨著吸熱現象
振蕩長時間后可溶解
振蕩長時間后，仍有固體殘余
溶液變紅
微紅
加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱
加水先變成含結晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強
碳酸鈉、碳酸氫鈉均易溶于水，水溶液均呈堿性，但Na2CO3的溶解度更大，堿性更強。
【任務一】Na2CO3、NaHCO3性質探究
Na2CO3粉末遇水生成碳酸鈉晶體(Na2CO3·xH2O)，且在干燥空氣中失去結晶水變成碳酸鈉粉末，那么鈉露置在空氣中，最終會完全轉變成什么？
最終完全轉變為Na2CO3粉末
(風化是化學變化)
向飽和的Na2CO3溶液中通入過量的CO2，會有什么現象？試分析其原因？
Na2CO3 + CO2 +H2O=2NaHCO3↓
由于反應要消耗水，生成NaHCO3的質量大于Na2CO3 ，同時NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以會生成NaHCO3沉淀。
【任務一】Na2CO3、NaHCO3性質探究
【實驗】分別加熱Na2CO3、NaHCO3，觀察現象。
2. Na2CO3、NaHCO3熱穩定性的探究
實驗操作 實驗現象 實驗結論


澄清石灰水不變渾濁
Na2CO3很穩定
受熱不易分解
澄清石灰水變渾濁
NaHCO3不穩定
受熱易分解
【任務一】Na2CO3、NaHCO3性質探究
沾有無水硫酸銅
（變藍：有水生成）
澄清石灰水變渾濁
（有二氧化碳生成）
澄清石灰水不發生改變
（無氣體生成）
說明：Na2CO3比NaHCO3更穩定。
思考：如果將Na2CO3與NaHCO3的位置進行互換，能否說明兩者之間的熱穩定性？
不可以，把碳酸氫鈉放在小試管里可以增強說服力
操作簡便、節約原料
現象連續、易于對比
減少污染
【實驗改進】
【任務一】Na2CO3、NaHCO3性質探究
【實驗】在兩支試管中分別加入3 mL同一稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3 g Na2CO3和0.3 g NaHCO3固體的小氣球套在兩支試管口，將氣球內固體同時倒入試管中，觀察現象。
3. Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應的探究
實驗現象及結論：
兩支試管都產生無色氣泡，氣球膨脹，加NaHCO3的氣泡產生得更快，氣球更大。
Na2CO3+2HCl══2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
【任務一】Na2CO3、NaHCO3性質探究
【實驗】將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中。
實驗現象及結論：一開始無明顯變化，一段時間后有大量氣泡產生。
Na2CO3+HCl══NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl══NaCl+CO2↑+H2O
碳酸鈉
碳酸氫鈉
碳酸鈉
二氧化碳
碳酸氫鈉
HCl
HCl
HCl
碳酸氫鈉一步直達，反應更快有氣泡產生
思考：為什么NaHCO3與鹽酸反應會比Na2CO3的更快、更劇烈？
【任務一】Na2CO3、NaHCO3性質探究
從物質分類的視角分析，NaHCO3為酸式鹽，還能與堿反應，Na2CO3為碳酸鹽，還能與鈣鹽反應，試寫出分別與①CaCl2溶液、②Ca(OH)2溶液反應的離子方程式。
4. Na2CO3、NaHCO3與Ca(OH)2、CaCl2的反應
鹽(CaCl2) 堿[Ca(OH)2]
實驗操作及步驟
現象及 結論 ①加入稀Na2CO3溶液，立即產生白色沉淀，離子方程式：_____________________________________； ②加入稀NaHCO3溶液，無明顯現象，說明稀CaCl2和稀NaHCO3溶液不反應。 兩支試管中都產生白色沉淀；離子方程式分別為：_________________________________、_________________________________。
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓、
HCO3─＋Ca2＋＋OH─=CaCO3↓＋H2O
與量有關
【任務二】Na2CO3、NaHCO3的用途
重要用途：
(1)碳酸鈉：紡織、制皂、造紙、制玻璃、食用堿或工業用堿等。
(2)碳酸氫鈉：發酵粉、胃酸中和劑、食用堿或工業用堿等。
紡織
制皂
造紙
制玻璃
Na2CO3
NaHCO3
制藥
培制糕點
知識總結
物質 Na2CO3 NaHCO3
顏色狀態
溶解性 水溶液酸堿性 熱穩定性
與HCl反應
與Ca(OH)2反應
與CaCl2反應
主要用途
轉化 白色粉末
白色細小晶體
都易溶于水，相同溫度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
溶液均呈堿性，相同濃度時，堿性：Na2CO3 ＞ NaHCO3
較穩定，受熱不易分解
不穩定，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
紡織、造紙、合成洗滌劑、制玻璃等
發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓
HCO3─＋Ca2＋＋OH─=CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋CO32─=CaCO3↓
不反應
補充：Na2CO3、NaHCO3鑒別與提純
思考：碳酸鈉和碳酸氫鈉都是白色固體，在實驗室中如果忘記標記標簽，就很難進行辨認。有鑒別方法嗎？
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：
方法五：
…….
溶解度小的是NaHCO3
熱穩定性差的是NaHCO3
堿性較弱的是NaHCO3
不產生沉淀的是NaHCO3
產氣泡快的是NaHCO3
溶解度
熱穩定性
堿性
加入CaCl2溶液
滴加鹽酸
補充：Na2CO3、NaHCO3鑒別與提純
除雜方法或所用試劑 反應原理
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3固體(NaHCO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加熱
通入足量CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
加入適量的
NaOH溶液
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
思考：碳酸鈉里有碳酸氫鈉怎么除雜，碳酸氫鈉里有碳酸鈉怎么除雜？
① 通入CO2
② 少量的鹽酸
Na2CO3 NaHCO3
① 固體加熱
② 溶液滴加NaOH溶液
課堂練習
下列關于NaHCO3與Na2CO3的敘述，正確的是
A．熱穩定性： Na2CO3 ＞ NaHCO3
B．相同溫度下在水中的溶解性： NaHCO3＞ Na2CO3
C．與同體積同濃度的鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3
D．向各裝有等質量Na2CO3和NaHCO3固體的兩支試管中分別滴入幾滴水，溫度均升高
A
課堂練習
某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設計了如下幾種實驗方法。下列說法不正確的是
A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應，產生氣體速率大的是NaHCO3
B．當稀鹽酸足量時，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側的白色固體是NaHCO3
D．裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
B

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