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第三節 物質的量
第2課時 氣體摩爾體積
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
【想一想】
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
宏觀 46g 36g 80g 2g
微觀 2mol 2mol 2mol 1mol
微觀 2NA 2NA 2NA 1NA
XL
？
模型：氣體物質的體積（V）
= 一堆氣體微粒的體積
堆數
×
= 1mol氣體微粒的體積
n mol
×
【環節一 影響物質體積的因素】
1mol氣體 0 ℃、101 kPa時的體積/L 1 mol液體 20 ℃時體積/cm3 1 mol固體 20 ℃時體積/cm3
H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12
O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0
思考：在一定條件下，1 mol不同物質的體積如下表所示，觀察分析表中的數據，你能得出哪些結論？
體積相同
粒子數相同
體積不同
體積不同
1mol任何氣體的體積相同
結論：
1mol固體和液體的體積不相同
同溫同壓下，
為什么呢？物質的體積受到哪些因素影響呢？
【環節一 影響物質體積的因素】
粒子的大小
粒子的數目
粒子的間距
固/液體
氣體
(粒子大小＞＞間距)
(粒子間距＞＞大小)
主要因素
(內因)
固體物質
液體物質
氣體物質
粒子間距d
【環節一 影響物質體積的因素】
解釋相同條件下，為什么1mol 不同氣體的體積是近似相等？
升高溫度，平均距離增大；
降低溫度，平均距離減小。
增大壓強，平均距離減小；
減小壓強，平均距離增大。
溫度
壓強
實驗證明：同溫同壓時，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等，故同溫同壓時，1mol氣體的體積幾乎相等
【環節二 氣體摩爾體積】
1、定義:
單位物質的量的氣體所占的體積
3、數值：
Vm的數值不是固定不變的，取決于氣體所處的溫度和壓強。
2、單位：
符號：Vm
L/mol （或L mol-1）
Vm
＝
V
n
溫度越高，Vm越大；
壓強越大，Vm越小
4、影響因素：
標準狀況（0 ℃、101K Pa）下，Vm=22.4L/mol；25 ℃、101K Pa 下，Vm=24.5L/mol
【環節二 氣體摩爾體積】
1．在標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4 L
2．1 mol氣體的體積約為22.4 L。
3．在標準狀況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4 L。
4．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L。
5．只有在標準狀況下,1 mol氣體的體積才約為22.4 L。
6. 在標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L。
×。不同溫度、壓強下Vm不同。
×。未指明氣體所處的狀況。
× 。在別的狀況下也有可能，關鍵看溫度、壓強。
√
× 。未指明是氣體。
× 。H2O在標準狀況下是非氣體。
判斷下列說法是否正確，指明原因
注意：標準狀況(0℃，101KPa)下，H2O、酒精、HF、SO3、CCl4等不屬于氣態。
2Na + 2H2O==2NaOH + H2 ↑
宏觀 46g 36g 80g 2g
微觀 2mol 2mol 2mol 1mol
微觀 2NA 2NA 2NA 1NA
XL
？
模型：氣體物質的體積（V）
= 一堆氣體微粒的體積
堆數
×
= 1mol氣體微粒的體積
n mol
×
【環節二 氣體摩爾體積】
標準狀況下：V = Vm × n = 22.4 × 1 = 22.4 L
【環節三 阿伏伽德羅定律及推論】
阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子數目。
所含分子數相同
相同體積
相同壓強
相同溫度
任何氣體
物質的量相同
P為壓強，V為體積，n為物質的量，T為溫度，R為常數
理想氣體方程式：PV=nRT
思考：P、V、n、T四個變量中，如果固定其中三個變量的值，另一個變量會怎樣？
三同定一同，兩同成反比
【環節三 阿伏伽德羅定律及推論】
p V = n R T
同溫同壓
體積比等于物質的量之比,等于粒子數之比
P M = ρ R T
密度比等于摩爾質量之比
同溫同容
壓強比等于物質的量之比,等于粒子數之比
p V = n R T
同溫同物質的量
壓強比等于體積的反比
P V = n R T
【環節四 模型構建與應用】
NA
NA
M
M
粒子數（N）
物質的量（n）
質量（m）
氣體的體積（V）
Vm
÷
×
Vm
以物質的量（n）為中心構建
質量（m）、體積（V）、粒子數（N）之間的認知模型
見量化摩
1.標準狀況下,11.2 L O2的質量是多少？
2.標準狀況下，28g氮氣的體積是多少？
3.標準狀況下，2.24 L O2中含有的氧氣分子數目是多少？
【環節四 模型構建與應用】
Vm
V
n =
m(O2) = n×M = 0.5mol × 32g/mol=16g
11.2L
22.4L/mol
= 0.5 mol
28g
28g/mol
= 1 mol
V(NH3) = Vm×n = 22.4L/mol ×1 mol=22.4L
n (N2) =
m(N2)
M(N2)
=
Vm
V
n =
2.24L
22.4L/mol
= 0.1 mol
=
N(O2) = n×NA= 0.1NA
=

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