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浙教版（2024）科學(xué)七年級(jí)下冊(cè)2.3建構(gòu)原子模型 基礎(chǔ)卷 答案
一．選擇題（共15小題）
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B D B A A C A B B C
題號(hào) 12 13 14 15
答案 D A C B
一．選擇題（共15小題）
1．解：A、1個(gè)氦合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，故選項(xiàng)A說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、1個(gè)氦合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個(gè)質(zhì)子，故選項(xiàng)B說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、1個(gè)氦合氫離子（HeH+）中含有2個(gè)原子核，氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，則共有3個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氦合氫離子（HeH+）帶1個(gè)單位的正電荷，則其核外電子數(shù)為3﹣1＝2，故選項(xiàng)C說(shuō)法正確。
D、氦合氫離子（HeH+）被科學(xué)家稱為“宇宙最強(qiáng)酸”，能使紫色石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)D說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
2．解：A、由原子結(jié)構(gòu)可知，該原子的核外有3個(gè)電子，則核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子，因此該原子是鋰原子，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；
B、由原子結(jié)構(gòu)可知，該原子的核外有3個(gè)電子，則核內(nèi)有3個(gè)質(zhì)子，那么該原子的核電荷數(shù)為3，故B說(shuō)法正確；
C、該原子的質(zhì)量主要集中在3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子上，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，則該原子核由4個(gè)中子和3個(gè)質(zhì)子構(gòu)成，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
3．解：A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c，故錯(cuò)誤；
B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯(cuò)誤；
D、原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確。
故選：D。
4．解：由左圖，碳12原子的與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1；
1個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為個(gè)碳12原子相對(duì)原子質(zhì)量的4倍，則個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4；右圖中，左盤上有1個(gè)碳12原子和個(gè)碳12原子，則左盤上碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+4＝16；故A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。
故選：B。
5．解：由圖示可知，代表質(zhì)子，〇代表中子代表電子。
A、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，甲和丁的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等，所以甲、丁的相對(duì)原子質(zhì)量相同，故正確；
B、決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，乙和丁的質(zhì)子數(shù)相同，所以是同一種元素，故不正確；
C、核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，甲、丙的質(zhì)子數(shù)相等，所以核電荷數(shù)也相等，故錯(cuò)；
D、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，甲、乙質(zhì)子數(shù)不相等，所以不互為同位素原子，故錯(cuò)；
故選：A。
6．解：已知a個(gè)碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子）的質(zhì)量是bkg，n個(gè)銀原子的質(zhì)量是mkg。以碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。
故選：A。
7．解：因?yàn)樵雍藥д姡紦?jù)的空間很小，集中了幾乎所有原子的質(zhì)量，所以當(dāng)帶正電的α粒子流轟擊金箔后，遇到原子核會(huì)改變方向，被反彈回來(lái)，所以它的軌跡是c，故C符合題意，ABD不符合題意。
故選：C。
8．解：根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象，說(shuō)明原子核體積很小，原子核質(zhì)量較大，原子核帶正電荷，但是不能說(shuō)明核外電子帶負(fù)電荷。
故選：A。
9．解：該小組以一個(gè)碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的倍數(shù)當(dāng)做“相對(duì)原子質(zhì)量”，則氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”為4。
故選：B。
10．解：原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量b，設(shè)該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為x，則b，xkg。
故選：B。
11．解：分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，
故選：C。
12．解：A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子也能，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個(gè)分子比構(gòu)成它的原子大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
13．解：原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子核外有6個(gè)電子，則原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，觀察選項(xiàng)A符合要求。
故選：A。
14．解：A、圖示微粒為兩個(gè)氧原子構(gòu)成的一個(gè)氧分子，是生成物的分子；故A不正確；
B、圖示微粒為兩個(gè)氫原子構(gòu)成的一個(gè)氫分子，生成物的分子；故B不正確；
C、圖示微粒為單獨(dú)的兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，為分解過(guò)程中不能再分的微粒；故C正確；
D、圖示微粒為兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的水分子，分解過(guò)程中可再分，不表示不可再分的氫、氧原子；故D不正確；
故選：C。
15．解：A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成時(shí)帶電e，不符合實(shí)際，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B．分析知此情況下質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，故此選項(xiàng)正確。
C．中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成時(shí)，中子帶正電，不符合實(shí)際，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成時(shí)，中子帶正電，與實(shí)際不符，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
二．填空題（共5小題）
16．解：由“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子碳原子可知，“C﹣13”中的13是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，“He﹣3”中的3是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，氦的核電荷數(shù)是2，原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)＝3﹣2＝1。
故答案為：
2；1。
17．解：（1）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因?yàn)樵又校有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，所以鋰元素的核電荷數(shù)為3；故答案為：3；
（2）由圖示信息可知，鋰原子的電子數(shù)為3，因?yàn)樵又校有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則鋰原子核外有3個(gè)電子；故答案為：3；
（3）A、原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，所帶電量相等，但電性相反，因此原子整體不顯電性，說(shuō)法正確；
B、由圖示可知，原子核并不是不可分割的實(shí)心球體，原子核可以分為質(zhì)子和中子，說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由圖示可知，原子核比原子小得多，說(shuō)法正確；
D、原子質(zhì)量主要集中在原子核上，說(shuō)法正確。
故答案為：B。
18．解：（1）顯示電中性的微粒是分子、原子、中子；
（2）帶正電的微粒有質(zhì)子、原子核、陽(yáng)離子；
（3）在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子、電子。
故答案為：（1）①②④；
（2）③⑥⑦；
（3）③⑤。
19．解：（1）約翰 道爾頓是近代原子理論的提出者；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，盧瑟福提出了原子行星模型理論；
（2）根據(jù)題意分析在圖甲中有α粒子正對(duì)原子核前進(jìn)卻沒(méi)有被反彈反而直接穿過(guò)是錯(cuò)誤的，圖乙中最靠近原子核的α粒子被大角度反彈，比較靠近原子核的偏轉(zhuǎn)角度較大，符合題意，圖丙中上面三個(gè)α粒子偏轉(zhuǎn)角度幾乎相同，是錯(cuò)誤的，應(yīng)該越靠近原子核偏轉(zhuǎn)角度越大，故圖乙正確；
（3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn)：模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程，人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸接近本質(zhì)，原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有了更深入的了解，但還沒(méi)有達(dá)到完美的境界，故ABD正確，C錯(cuò)誤。
故答案為：（1）A約翰 道爾頓；B電子；C原子行星模型理論；（2）乙；（3）ABD。
20．解：（1）具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，故表格中AD互為同位素；故答案為：AD；
（2）26號(hào)元素是鐵元素，微粒B的質(zhì)子數(shù)為26，核外電子數(shù)為24，則該微粒是帶有兩個(gè)單位正電荷的亞鐵離子，其離子符號(hào)為Fe2+；故答案為：Fe2+；
（3）微粒的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故CD中質(zhì)量較大的是D；故答案為：D。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共4小題）
21．解：（1）19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不支持材料一的是Cl﹣35.5。
（2）同種元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是中子數(shù)。
（3）由題意可知，1961年8月，國(guó)際上采用碳﹣12原子的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式子為21×a%+22×b%+20×c%
（4）A.19世紀(jì)初，以氫為母體的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，但它對(duì)科學(xué)的發(fā)展是有價(jià)值的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B.即使方法正確、儀器精確，實(shí)驗(yàn)結(jié)果也會(huì)存在誤差，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C.隨著科學(xué)的發(fā)展，若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國(guó)際上采用的相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D.某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相對(duì)原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測(cè)很多元素有多種同位素原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故答案為：
（1）B；
（2）中子數(shù)；
（3）21×a%+22×b%+20×c%；
（4）CD。
22．解：（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是電子；故答案為：電子；
（3）盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于α粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)α粒子遇到原子核，就會(huì)發(fā)生偏向，能證明原子核帶正電的現(xiàn)象是②；盧瑟福所說(shuō)的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；在原子中原子核的體積很小，最符合盧瑟福提出的原子結(jié)構(gòu)模型的是C；
故答案為：②；C；
（5）A、湯姆生發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，得出了原子可以繼續(xù)再分的結(jié)論，否定了“原子不可再分”的觀點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在科學(xué)研究中起著重要作用，故B正確；
C、人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過(guò)程，故C正確；
D、玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性量子化的概念，玻爾提出了能級(jí)的概念，解釋了氫原子的光譜，波爾的模型不是人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的最后階段，故D錯(cuò)誤；
E、科學(xué)是沒(méi)有國(guó)界的，科學(xué)的發(fā)展能促進(jìn)全世界的進(jìn)步，對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶，故E正確；
故答案為：BCE。
23．解：（1）在盧瑟福的實(shí)驗(yàn)中，大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔后方向不變，說(shuō)明原子不是不可分割的實(shí)心球，原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；
（2）原子不是一個(gè)實(shí)心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以大多數(shù)α粒子能穿透過(guò)去，由于α粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)α粒子遇到原子核，就會(huì)發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)，所以“質(zhì)點(diǎn)”指的是原子核；
（3）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，且α粒子帶正電荷，則不是極少數(shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而是大部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑發(fā)生偏轉(zhuǎn)；
故答案為：（1）原子不是不可分割的實(shí)心球，原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；（2）原子核；（3）大部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
24．解：（1）原子模型建立的先后順序是：道爾頓的實(shí)心球模型→湯姆生的西瓜模型→盧瑟福的核式模型→波爾的分層繞核模型，再到玻爾分層模型，即②④③①；
（2）由于帶正電荷α粒子與帶正電荷的金原子核相互排斥，C代表的運(yùn)動(dòng)軌跡是不可能出現(xiàn)的，D也不可能穿過(guò)原子核直線前進(jìn)；
（3）在化學(xué)變化中原子的種類（即質(zhì)子數(shù)）不變，而上述變化質(zhì)子數(shù)發(fā)生了變化，所以上述變化不是化學(xué)變化；
（4）α粒子由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成，盧瑟福從氮原子中打出了微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說(shuō)明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變成了8個(gè)，所以打出了一個(gè)質(zhì)子。
故答案為：（1）②④③①；（2）C、D；（3）化學(xué)變化中原子種類不變，上述變化中原子種類（即質(zhì)子數(shù)）發(fā)生了改變；（4）質(zhì)子。
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浙教版（2024）科學(xué)七年級(jí)下冊(cè)2.3建構(gòu)原子模型 基礎(chǔ)卷
一．選擇題（共15小題）
1．氦合氫離子（HeH+）是宇宙演化的重要標(biāo)記之一，被科學(xué)家稱為“宇宙最強(qiáng)酸”。下列關(guān)于HeH+的說(shuō)法正確的是（　　）
A．只有1個(gè)原子核 B．共有2個(gè)質(zhì)子
C．共有2個(gè)電子 D．能使紫色石蕊變藍(lán)
2．如圖為小溫制作的原子模型，兩個(gè)圓圈上的小球模擬電子，中心的7個(gè)小球構(gòu)成原子核。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該模型表示氮原子
B．該原子的核電荷數(shù)為3
C．該原子的質(zhì)量主要集中在3個(gè)質(zhì)子上
D．該原子核由4個(gè)中子和3個(gè)電子構(gòu)成
3．如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．決定該原子種類的粒子是b
B．原子的質(zhì)量集中在a和c上
C．原子中b與c的數(shù)目一定相同
D．原子中a與c的數(shù)目一定相同
4．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（　　）
A．12 B．16 C．5 D．10
5．如圖表示四種原子的結(jié)構(gòu)模型，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲、丁的相對(duì)原子質(zhì)量相同
B．乙、丁不屬于同一種元素
C．甲、丙的核電荷數(shù)不同
D．甲、乙為互為同位素原子
6．已知n個(gè)銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的a個(gè)碳原子的質(zhì)量為bkg，則銀原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A． B． C． D．
7．如圖是盧瑟福將帶正電的α粒子流轟擊金箔后的運(yùn)動(dòng)軌跡示意圖，其中能說(shuō)明原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核內(nèi)的軌跡（　　）
A．a(chǎn) B．b C．c D．d
8．人類為揭示原子結(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展史簡(jiǎn)單歸納如下：
盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型，是基于“用帶正電的α粒子轟擊金箔”的實(shí)驗(yàn)提出的。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：絕大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔，少數(shù)α粒子發(fā)生很大偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被彈回（如圖所示），不能獲得的結(jié)論是（　　）
A．核外電子帶負(fù)電荷 B．原子核質(zhì)量較大
C．原子核帶正電荷 D．原子核體積很小
9．ABC干粉滅火劑主要組分為磷酸二氫銨，含量為75%。2024年“315”晚會(huì)曝光了“滅不了火的滅火器，被公開(kāi)兜售”的新聞。在學(xué)習(xí)完《微粒的符號(hào)與模型》后，某學(xué)習(xí)小組選擇進(jìn)行關(guān)于磷酸二氫銨微觀模型的微項(xiàng)目學(xué)習(xí)，如圖是該小組的項(xiàng)目學(xué)習(xí)記錄單（部分），據(jù)此回答下面小題。
驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題：如何制作磷酸二氫銨結(jié)構(gòu)模型？
模型展示： 化學(xué)式：NH4H2PO4 模型說(shuō)明書(shū)： 一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.674×10﹣27千克 一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10﹣26千克 一個(gè)磷原子的質(zhì)量：5.189×10﹣26千克 一個(gè)氮原子的質(zhì)量：2.324×10﹣26千克 一個(gè)碳原子的質(zhì)量：2.00×10﹣26千克
為了加強(qiáng)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解，小明以一個(gè)C原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的質(zhì)量與該“標(biāo)準(zhǔn)”相比得出的比值當(dāng)做“相對(duì)原子質(zhì)量”。則氧原子的“相對(duì)原子質(zhì)量”為（　　）
A．2 B．4 C．12 D．16
10．原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量b，則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為（　　）
A．kg B．kg C．kg D．kg
11．知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是（　　）
A．原子、核外電子、原子核
B．原子核、原子、核外電子
C．原子、原子核、核外電子
D．核外電子、原子核、原子
12．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（　　）
A．分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不能
B．分子能構(gòu)成物質(zhì)而原子不能
C．分子大，原子小
D．化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分
13．如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子的原子核中可能有（　　）
A．6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子 B．4個(gè)質(zhì)子和5個(gè)中子
C．6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子 D．4個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子
14．為了形象展示水分解的微觀過(guò)程，某同學(xué)制作了如圖所示模型表示相應(yīng)的微觀粒子，其中表示水電解反應(yīng)中不能再分的微粒的是（　　）
A． B． C． D．
15．目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克構(gòu)成．u夸克帶電量為e，d夸克帶電量為e，e為基元電荷．下面論斷可能正確的是（　　）
A．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
B．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成
C．質(zhì)子由1個(gè)u夸克和2個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
D．質(zhì)子由2個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成，中子由1個(gè)u夸克和1個(gè)d夸克構(gòu)成
二．填空題（共5小題）
16．人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變?nèi)剂稀癏e﹣3”，解決地球能源危機(jī)。據(jù)統(tǒng)計(jì)，月球上的He﹣3可以滿足人類1萬(wàn)年以上的供電需求。已知“C﹣13”是指原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子、7個(gè)中子碳原子，則核電荷數(shù)為2的“He﹣3”所指的氦原子核內(nèi)含有 　 　 個(gè)質(zhì)子，　 　 個(gè)中子。
17．如圖是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題：
（1）鋰原子的核電荷數(shù)為 　 　 。
（2）鋰原子核外有 　 　 個(gè)電子。
（3）下列對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是 　 　 （填字母）。
A.原子整體不顯電性
B.原子核是不可分割的實(shí)心球體
C.原子核比原子小得多
D.原子質(zhì)量主要集中在原子核上
18．在①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子、⑥原子核、⑦陽(yáng)離子、⑧陰離子這些微粒中：
（1）顯電中性的微粒有 　 　 ；
（2）帶正電的微粒有 　 　 ；
（3）在同一原子里數(shù)目相等的是 　 　 。
19．如圖是小伍按時(shí)間順序梳理的原子結(jié)構(gòu)模型建立的相關(guān)知識(shí)結(jié)構(gòu)圖，補(bǔ)充完整。
（1）A 　 　 （填寫科學(xué)家）；B 　 　 （填寫微粒名稱）；C 　 　 （填寫模型名稱）。
（2）上圖中能正確反映盧瑟福的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖的是 　 　 。
（3）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn) 　 　 （選填序號(hào)）。
A.科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程
B.模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用
C.波爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)達(dá)到了完美的境界
D.人類借助模型的建立，對(duì)原子的認(rèn)識(shí)逐漸加深
20．小明同學(xué)收集了一些微粒的資料，請(qǐng)你和他一起根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。
粒子名稱 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù)
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）表格中屬于互為同位素原子的是 　 　 。
（2）根據(jù)表格信息寫出微粒B的符號(hào) 　 　 。
（3）比較C與D兩種微粒，其中質(zhì)量較大的是 　 　 。
三．實(shí)驗(yàn)探究題（共4小題）
21．科學(xué)家對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的時(shí)間。
材料一：19世紀(jì)初，有化學(xué)家認(rèn)為：氫是母體，其他元素的相對(duì)原子質(zhì)量理論上都是氫的整數(shù)倍。
材料二：1886年，英國(guó)科學(xué)家克魯克斯大膽假設(shè)：同一元素的原子，可以有不同的相對(duì)原子質(zhì)量。化學(xué)家測(cè)定出的元素相對(duì)原子質(zhì)量是其不同原子相對(duì)原子質(zhì)量的平均值。
材料三：1961年8月，國(guó)際上采用碳﹣12原子的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，確定各個(gè)同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自在該元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量不支持材料一的是 　 　 。
A.O﹣16
B.Cl﹣35.5
C.Ag﹣108
（2）在克魯克斯假設(shè)中，同種元素的原子，相對(duì)原子質(zhì)量卻不同，是因?yàn)樵咏Y(jié)構(gòu)中的某種微粒數(shù)不同，該微粒的名稱是 　 　 。
（3）根據(jù)材料三，現(xiàn)發(fā)現(xiàn)氖的同位素在自然界中分布如圖，根據(jù)上述資料，列出氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式子：　 　 。
（4）結(jié)合以上材料及所學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是 　 　 。
A.19世紀(jì)初，以氫為母體的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)是錯(cuò)誤的，它對(duì)科學(xué)的發(fā)展沒(méi)有價(jià)值
B.只要方法正確、儀器精確，實(shí)驗(yàn)結(jié)果就不會(huì)存在誤差
C.若干年后，科學(xué)家有可能更改現(xiàn)在國(guó)際上采用的相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)
D.元素周期表中很多元素的相對(duì)原子質(zhì)量都不是整數(shù)，可推測(cè)很多元素有多種同位素原子
22．人們?yōu)榱私忉屧咏Y(jié)構(gòu)的奧秘，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。
（1）1803年，道爾頓提出原子概念，他認(rèn)為一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的。
（2）1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在一種帶負(fù)電荷的粒子，證明原子是可以再分的，又提出了“面包嵌葡萄干模型”，湯姆生發(fā)現(xiàn)的粒子是 　 　 。
（3）1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，用帶正電的α粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有如下現(xiàn)象：①大多數(shù)a粒子能穿連金屬箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；②有小部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；③有極少部分α粒子被彈了回來(lái)，盧瑟福的α粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，能證明原子核帶正電的現(xiàn)象是 　 　 。（填序號(hào)）通過(guò)實(shí)驗(yàn)中③有極少部分a粒子被彈了回來(lái)。盧瑟福認(rèn)為“原子內(nèi)存在一個(gè)質(zhì)量大體積小的結(jié)構(gòu)”，盧瑟福所說(shuō)的“結(jié)構(gòu)“指的是原子核：盧瑟福提出了“核式結(jié)構(gòu)模型”，如圖三個(gè)模型中你認(rèn)為最符合盧瑟福提出的原子結(jié)構(gòu)模型的是 　 　 。
（4）1913年，丹麥科學(xué)家波爾改進(jìn)了盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為電子只能在原子內(nèi)的一些特定的穩(wěn)定軌道上運(yùn)動(dòng)。
（5）隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，原子結(jié)構(gòu)模型在研究發(fā)現(xiàn)中不斷改進(jìn)。結(jié)合以上材料，以下說(shuō)法合理的有 　 　 （填序號(hào)）。
A.湯姆生的發(fā)現(xiàn)否定了道爾頓“一切物質(zhì)都是由原子構(gòu)成”的觀點(diǎn)
B.實(shí)驗(yàn)、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在科學(xué)研究中起著重要作用
C.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是一個(gè)不斷發(fā)展的過(guò)程
D.波爾的模型是人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)的最后階段
E.對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，既有個(gè)人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶
23．探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。
1803年英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球；1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（帶正電荷）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是有一小部分α粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)，如圖所示。
（1）大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明 　 　 ；
（2）盧瑟福所說(shuō)的極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)的“質(zhì)點(diǎn)”指的是 　 　 。
（3）如果原子的質(zhì)量和正電荷在原子內(nèi)均勻分布，盧瑟福實(shí)驗(yàn)應(yīng)該得到的現(xiàn)象是 　 　 。
24．如圖1是人類探索原子結(jié)構(gòu)歷史過(guò)程中幾位代表性科學(xué)家的模型觀點(diǎn)。
（1）上述原子結(jié)構(gòu)模型建立的先后順序是：　 　 。（用序號(hào)填寫）
（2）③中的模型英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的α粒子（α粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子核）轟擊金箔后建立的。實(shí)驗(yàn)時(shí)不可能出現(xiàn)如圖2中的 　 　 運(yùn)動(dòng)軌跡（填寫字母）。
用高能粒子轟擊原子核是研究微觀粒子的一種常用方法。
（3）1934年，意大利科學(xué)家費(fèi)米用中子轟擊鈾235原子（質(zhì)子數(shù)為92，相對(duì)原子質(zhì)量是235，元素符號(hào)為U），得到了一種質(zhì)量增加的原子。他公開(kāi)宣布發(fā)現(xiàn)了93號(hào)元素（質(zhì)子數(shù)為93的元素），被科學(xué)界認(rèn)可并獲得了諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。1938年，德國(guó)科學(xué)家哈恩重復(fù)費(fèi)米的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中得到的是56號(hào)鋇元素，并用如圖3模型定義這一變化。費(fèi)米知道后，立即重復(fù)了實(shí)驗(yàn)，坦率地檢討并糾正了錯(cuò)誤。根據(jù)上述模型分析，該變化是不是化學(xué)變化，并說(shuō)明理由。 　 　 。
（4）1919年，盧瑟福用加速的高能α粒子轟擊氮原子，結(jié)果有微粒從氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，將氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒一定是 　 　 。
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