資源簡介

作業(yè)14　階段重點突破練（三）　［分值：100分］
（選擇題1~6題、8~9題、11~14題，每小題4分，共48分）
一、雜化軌道理論與雜化類型
1.在分子中，4個碳原子從左到右依次采用的雜化方式為 （　　）
A.sp　sp2　sp3　sp3
B.sp3　sp2　sp　sp
C.sp3　sp　sp2　sp2
D.sp2　sp　sp　sp3
2.（2023·天津第三中學期中）下列分子或離子的空間結構和中心原子的雜化方式均正確的是 （　　）
A.AsH3　平面三角形　sp3雜化
B.H3O+　平面三角形　sp2雜化
C.H2Se　角形　sp3雜化
D.C　三角錐形　sp3雜化
3.順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是順式 1，1 環(huán)丁烷二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑，下列說法正確的是 （　　）
A.碳鉑分子中所有碳原子在同一個平面內
B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為2∶1
D.1個1，1 環(huán)丁二羧酸（）分子中含有σ鍵的數(shù)目為12
二、價電子對互斥理論及應用
4.下列離子的VSEPR模型與離子的空間結構一致的是 （　　）
A.S B.Cl
C.N D.Cl
5.利用價電子對互斥理論可以預測許多分子或離子的空間結構，也可推測鍵角的大小，下列判斷正確的是 （　　）
A.CS2是直線形分子
B.SnBr2的鍵角大于120°
C.BF3是三角錐形分子
D.N的鍵角小于109°28'
6.下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是 （　　）
①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
7.（6分）（1）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間結構是　　　　，中心原子的雜化形式為　　　　。
（2）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是　　　 　　　　。
（3）AsCl3分子的空間結構為　　　　，其中As的雜化軌道類型為　　　　。
（4）HClO4中酸根離子的空間結構為　　　　。
三、等電子原理的應用
8.等電子體之間往往具有相似的結構，N2O與CO2分子具有相似的結構（包括電子式）；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是 （　　）
A.N2O為三角形分子
B.N2O與CO2均不含非極性鍵
C.N2O的電子式可表示為
D.N2O分子中心原子采取sp2雜化
9.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相似，下列有關說法正確的是 （　　）
A.CH4和N互為等電子體，鍵角均為60°
B.N和C互為等電子體，空間結構相似
C.H3O+和PCl3互為等電子體，空間結構相似
D.B3N3H6和苯互為等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”重疊的軌道
10.（6分）完成下列問題。
（1）與SeO2互為等電子體的陰離子為　　　　　（寫出一種即可）。
（2）與NH3互為等電子體的陽離子有　　　　（任寫一種）。
（3）與Li2CO3的陰離子互為等電子體的分子有　　　　（填化學式）。
（4）與CO互為等電子體的分子的化學式為　　　。
（5）［2021·海南 19（4）］C中碳原子的雜化軌道類型是　　　　，寫出一種與其具有相同空間結構的-1價無機酸根離子的化學式　　　　。
四、共價鍵與分子的空間結構綜合
11.釩（V）固氮酶種類眾多，其中一種結構如圖所示。下列說法錯誤的是 （　　）
A.CH3CN中所含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶1
B.CH3CN中碳的雜化類型為sp3和sp
C.根據(jù)價電子排布可推測V的化合價可能有+5
D.可通過向硫化鈉溶液中通入少量氯氣來證明非金屬性：Cl>S
12.已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是 （　　）
A.O原子為sp雜化
B.O原子與H、Cl原子都形成σ鍵
C.該分子為直線形分子
D.該分子的電子式是Cl
13.1，3 唑（）是淡黃色液體，常作為熒光增白劑。下列說法錯誤的是 （　　）
A.第一電離能：N>O>C
B.基態(tài)氧原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)
C.1 mol分子中含有8NA個σ鍵
D.分子中C、N原子的雜化方式均為sp2
14.下列物質中不存在對映異構體的是 （　　）
A.BrCH2CHOHCH2OH
B.
C.CH3CHOHCOOH
D.CH3COCH2CH3
15.（18分）氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為，它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氯原子核外未成對電子數(shù)為　　　　　　。
（2）氯吡苯脲分子中，氮原子的雜化類型為　　　，碳原子的雜化類型為　　　　，該分子　　　　（填“是”或“不是”）手性分子。
（3）查閱文獻知，可用2 氯 4 氨基吡啶與異氰酸苯酯反應生成氯吡苯脲。反應方程式如下：
反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂　　　　個σ鍵、　　　　個π鍵。
（4）膨大劑能在動物體內代謝，其產(chǎn)物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。
①請用共價鍵知識解釋H2O比NH3穩(wěn)定的原因：　　　　　　。
②CO2的水溶液中含有，則該陰離子的VSEPR模型名稱為　　　　，中心原子的雜化類型為　　　　。
16.（22分）按要求回答下列問題。
（1）根據(jù)價電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價電子對數(shù)不同于其他分子的是　　　。
（2）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為　　　　　　　　，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃 （As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結構為　 。
（3）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間結構為　　　　，C原子的雜化方式為　　　　。
（4）某綠色農(nóng)藥結構簡式如圖，回答下列問題：
分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為　　　　；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角：　　　　（按由大到小順序排列）。
（5）S8與熱的濃NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3，的空間結構為　　　　　　　　。
（6）［H2F］+［SbF6］-（氟酸銻）是一種超強酸，則［H2F］+的空間結構為　　　　。
（7）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括　　　　；As的空間結構為　　　　。
答案精析
1.B　［甲基碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化，三鍵碳原子采用sp雜化。］
2.C　［AsH3中心原子的價電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，As的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，A錯誤；H3O+的中心原子的價電子對數(shù)為3+×(6-1-3×1)=4，O的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，離子的空間結構為三角錐形，B錯誤；H2Se中心原子的價電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，Se的雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，分子的空間結構為角形，C正確；中心原子的價電子對數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，C的雜化方式為sp2，沒有孤電子對，分子的空間結構為平面三角形，D錯誤。］
3.C　［碳鉑中有飽和碳原子，6個碳原子不可能共平面，A錯誤；碳鉑分子中酯基碳原子為sp2雜化，而其他4個碳原子為sp3雜化，C正確；1個1，1 環(huán)丁二羧酸分子中含有18個σ鍵，D錯誤。］
4.B　［S中心原子價電子對數(shù)為3+×(6+2-3×2)=4，含有一對孤電子對，所以VSEPR模型為四面體形，離子空間結構為三角錐形，故A錯誤；Cl中心原子價電子對數(shù)為4+×(7+1-4×2)=4，不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與空間結構都是四面體形，故B正確；N中心原子價電子對數(shù)為2+×(5+1-2×2)=3，含有一對孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，離子空間結構是角形，故C錯誤；Cl中心原子價電子對數(shù)為3+×(7+1-3×2)=4，含有一對孤電子對，所以VSEPR模型是四面體形，離子空間結構為三角錐形，故D錯誤。］
5.A　［CS2的中心原子的價電子對數(shù)為2+=2，不含孤電子對，CS2為直線形分子，A項正確；SnBr2的中心原子的價電子對數(shù)為2+=3，含有一對孤電子對，SnBr2為角形分子，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SnBr2的鍵角小于120°，B項錯誤；BF3的中心原子的價電子對數(shù)為3+=3，BF3為平面三角形分子，C項錯誤；N的中心原子的價電子對數(shù)為4+=4，N為正四面體形結構，N的鍵角等于109°28'，D項錯誤。］
6.B　［根據(jù)價電子對互斥理論可知，BCl3的中心原子的價電子對數(shù)為3，無孤電子對，所以為平面正三角形結構，鍵角為120°；NH3的中心原子的價電子對數(shù)為4，有1對孤電子對，為三角錐形結構，鍵角為107.3°；H2O的中心原子的價電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，為角形結構，鍵角為104.5°；PC的中心原子的價電子對數(shù)為4，無孤電子對，為正四面體形結構，鍵角為109°28'；BeCl2的中心原子的價電子對數(shù)為2，無孤電子對，為直線形結構，鍵角為180°。所以鍵角：BeCl2>BCl3>PC>NH3>H2O，B正確。］
7.(1)正四面體形　sp3　(2)sp3和sp　(3)三角錐形　sp3　(4)正四面體形
8.C　［N2O與CO2分子具有相似的結構，二氧化碳是直線形分子，所以N2O也是直線形分子，故A錯誤；N2O 的電子式為，N2O 中存在氮氮非極性鍵，故B錯誤、C正確。］
9.B　［CH4和N的價電子總數(shù)都是8，原子總數(shù)都是5，互為等電子體，都是正四面體形結構，鍵角為109°28'，A錯誤；N和C的原子總數(shù)都是4，價電子總數(shù)都是24，互為等電子體，都是平面正三角形結構，B正確；H3O+和PCl3的原子總數(shù)都是4，都是三角錐形，但是價電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯誤；B3N3H6和C6H6的原子總數(shù)都是12，價電子總數(shù)都是30，互為等電子體，結構相似，都有，有“肩并肩”重疊的軌道，D錯誤。］
10.(1)　(2)H3O+
(3)BF3(或SO3等其他合理答案)
(4)N2　(5)sp2　
解析　(1)可采用左右移位法，SeO2含有3個原子，18個價電子，與其互為等電子體的陰離子可以為。
(2)可采用左右移位法，NH3含有4個原子，8個價電子，與其互為等電子體的陽離子可以為H3O+。
(3)的價電子數(shù)為4+6×3+2=24，與其互為等電子體的分子有BF3、SO3等。
11.A　［CH3CN中所含σ鍵(3個C—H鍵、1個C—C鍵、碳氮三鍵中有1個)與π鍵(碳氮三鍵中有2個)數(shù)目之比為5∶2，故A錯誤；CH3CN中—CH3、—CN中碳的雜化類型為sp3和sp，故B正確；根據(jù)V的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，價電子排布為3d34s2，可推測V的化合價可能有+5，故C正確；可通過向硫化鈉溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應：Cl2+S2-S↓+2Cl-，氯氣的氧化性大于硫可證明非金屬性：Cl>S，故D正確。］
12.B　［HClO分子的結構為H—O—Cl，O原子應為sp3雜化，形成4個雜化軌道，其中2個雜化軌道被2對孤電子對占據(jù)，另2個雜化軌道分別與H原子的1s軌道和Cl原子的2p軌道重疊形成2個σ鍵；因為O原子是sp3雜化，所以該分子的空間結構為角形，其電子式為，故B項正確。］
13.B　［C、N、O為相鄰的同周期元素，由于N的2p軌道半充滿，所以其第一電離能比O大，從而得出第一電離能：N>O>C，A正確；基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，有1s、2s、三個2p軌道，共有5種空間運動狀態(tài)，B錯誤；1，3 唑分子中，C、N原子的價電子對數(shù)都為3，所以均發(fā)生sp2雜化，D正確。］
14.D　［若同一個碳原子上連接四個不同的原子或基團，則該碳原子稱為不對稱碳原子，一般含有不對稱碳原子的物質存在對映異構體，D項中不存在對映異構體。］
15.(1)1
(2)sp2、sp3　sp2　不是
(3)6.02×1023(或NA)　6.02×1023(或NA)
(4)①H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能　②平面三角形　sp2
解析　(1)根據(jù)構造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成對電子數(shù)為1。
(2)根據(jù)氯吡苯脲的結構簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數(shù)為1，為sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化；氯吡苯脲的結構中沒有不對稱碳原子，該分子不是手性分子。
(3)由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反應方程式可以看出，斷裂的化學鍵為異氰酸苯酯分子中的NC鍵中的π鍵和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂NA或6.02×1023個σ鍵，斷裂NA或6.02×1023個π鍵。
(4)①O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。
②C 中C原子的價電子對數(shù)為3+=3，不含孤電子對，所以是平面三角形結構，C原子采取sp2雜化。
16.(1)H2S
(2)sp3　正四面體形
(3)平面正三角形　sp2
(4)四面體形　CSe2> CCl4> H2Se
(5)角形
(6)角形
(7)離子鍵、共價鍵　正四面體形
解析　(5)的電子式為，由于中心S原子含有兩對孤電子對，所以該離子的空間結構為角形。(6)［H2F］+的中心原子為F，它的孤電子對數(shù)為×(7-1-1×2)=2，成鍵電子對數(shù)為2，價電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，由于有兩對孤電子對，故離子的空間結構為角形。(共42張PPT)
第2章　
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階段重點突破練(三)
一、雜化軌道理論與雜化類型
1.在分子 中，4個碳原子從左到右依次采用的雜化方式為
A.sp　sp2　sp3　sp3
B.sp3　sp2　sp　sp
C.sp3　sp　sp2　sp2
D.sp2　sp　sp　sp3
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甲基碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化，三鍵碳原子采用sp雜化。
2.(2023·天津第三中學期中)下列分子或離子的空間結構和中心原子的雜化方式均正確的是
A.AsH3　平面三角形　sp3雜化
B.H3O+　平面三角形　sp2雜化
C.H2Se　角形　sp3雜化
D.C　三角錐形　sp3雜化
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AsH3中心原子的價電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，As的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，分子的空間結構為三角錐形，A錯誤；
H3O+的中心原子的價電子對數(shù)為3+×(6-1-3×1)=4，O的雜化方式為sp3，含有一對孤電子對，離子的空間結構為三角錐形，B錯誤；
H2Se中心原子的價電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，Se的雜化方式為sp3，含有兩對孤電子對，分子的空間結構為角形，C正確；
中心原子的價電子對數(shù)為3+×(4+2-3×2)=3，C的雜化方式為sp2，沒有孤電子對，分子的空間結構為平面三角形，D錯誤。
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3.順鉑是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬化合物；碳鉑是順式 1，1 環(huán)丁烷二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結構簡式如圖所示，其毒副作用低于順鉑，下列說法正確的是
A.碳鉑分子中所有碳原子在同一個平面內
B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2
C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的
碳原子數(shù)目之比為2∶1
D.1個1，1 環(huán)丁二羧酸( )分子中含有σ鍵的數(shù)目為12
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碳鉑中有飽和碳原子，6個碳原子不可能共平面，
A錯誤；
碳鉑分子中酯基碳原子為sp2雜化，而其他4個
碳原子為sp3雜化，C正確；
1個1，1 環(huán)丁二羧酸分子中含有18個σ鍵，D錯誤。
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二、價電子對互斥理論及應用
4.下列離子的VSEPR模型與離子的空間結構一致的是
A.S B.Cl
C.N D.Cl
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S中心原子價電子對數(shù)為3+×(6+2-3×2)=4，含有一對孤電子對，所以VSEPR模型為四面體形，離子空間結構為三角錐形，故A錯誤；Cl中心原子價電子對數(shù)為4+×(7+1-4×2)=4，不含孤電子對，所以離子的VSEPR模型與空間結構都是四面體形，故B正確；
N中心原子價電子對數(shù)為2+×(5+1-2×2)=3，含有一對孤電子對，所以其VSEPR模型是平面三角形，離子空間結構是角形，故C錯誤；
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Cl中心原子價電子對數(shù)為3+×(7+1-3×2)=4，含有一對孤電子對，所以VSEPR模型是四面體形，離子空間結構為三角錐形，故D錯誤。
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5.利用價電子對互斥理論可以預測許多分子或離子的空間結構，也可推測鍵角的大小，下列判斷正確的是
A.CS2是直線形分子
B.SnBr2的鍵角大于120°
C.BF3是三角錐形分子
D.N的鍵角小于109°28'
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CS2的中心原子的價電子對數(shù)為2+=2，不含孤電子對，CS2為直線形分子，A項正確；
SnBr2的中心原子的價電子對數(shù)為2+=3，含有一對孤電子對，
SnBr2為角形分子，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以SnBr2的鍵角小于120°，B項錯誤；
BF3的中心原子的價電子對數(shù)為3+=3，BF3為平面三角形分子，
C項錯誤；
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N的中心原子的價電子對數(shù)為4+=4，N為正四面體形結構，N的鍵角等于109°28'，D項錯誤。
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6.下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是
①BCl3　②NH3　③H2O　④PC　⑤BeCl2
A.⑤④①②③ B.⑤①④②③
C.④①②⑤③ D.③②④①⑤
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根據(jù)價電子對互斥理論可知，BCl3的中心原子的價電子對數(shù)為3，無孤電子對，所以為平面正三角形結構，鍵角為120°；NH3的中心原子的價電子對數(shù)為4，有1對孤電子對，為三角錐形結構，鍵角為107.3°；H2O的中心原子的價電子對數(shù)為4，有2對孤電子對，為角形結構，鍵角為104.5°；PC的中心原子的價電子對數(shù)為4，無孤電子對，為正四面體形結構，鍵角為109°28'；BeCl2的中心原子的價電子對數(shù)為2，無孤電子對，為直線形結構，鍵角為180°。所以鍵角：BeCl2>BCl3>PC>NH3>H2O，B正確。
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7.(1)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間結構是
　　　　 ，中心原子的雜化形式為　　。
(2)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是　　　　。
(3)AsCl3分子的空間結構為　　　　，其中As的雜化軌道類型為　　。
(4)HClO4中酸根離子的空間結構為　　　 　。
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正四面體形
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sp3和sp
三角錐形
sp3
正四面體形
三、等電子原理的應用
8.等電子體之間往往具有相似的結構，N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；已知N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是
A.N2O為三角形分子
B.N2O與CO2均不含非極性鍵
C.N2O的電子式可表示為
D.N2O分子中心原子采取sp2雜化
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N2O與CO2分子具有相似的結構，二氧化碳是直線形分子，所以N2O也是直線形分子，故A錯誤；
N2O 的電子式為 ，N2O 中存在氮氮非極性鍵，故B錯誤、C正確。
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9.通常把原子總數(shù)和價電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結構相似，下列有關說法正確的是
A.CH4和N互為等電子體，鍵角均為60°
B.N和C互為等電子體，空間結構相似
C.H3O+和PCl3互為等電子體，空間結構相似
D.B3N3H6和苯互為等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”重疊的軌道
√
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CH4和N的價電子總數(shù)都是8，原子總數(shù)都是5，互為等電子體，都是正四面體形結構，鍵角為109°28'，A錯誤；
N和C的原子總數(shù)都是4，價電子總數(shù)都是24，互為等電子體，都是平面正三角形結構，B正確；
H3O+和PCl3的原子總數(shù)都是4，都是三角錐形，但是價電子總數(shù)不相等，不互為等電子體，C錯誤；
B3N3H6和C6H6的原子總數(shù)都是12，價電子總數(shù)都是30，互為等電子體，結構相似，都有，有“肩并肩”重疊的軌道，D錯誤。
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10.完成下列問題。
(1)與SeO2互為等電子體的陰離子為　　　(寫出一種即可)。
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可采用左右移位法，SeO2含有3個原子，18個價電子，與其互為等電子體的陰離子可以為。
(2)與NH3互為等電子體的陽離子有　　　(任寫一種)。
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可采用左右移位法，NH3含有4個原子，8個價電子，與其互為等電子體的陽離子可以為H3O+。
H3O+
(3)與Li2CO3的陰離子互為等電子體的分子有________________________
(填化學式)。
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的價電子數(shù)為4+6×3+2=24，與其互為等電子體的分子有BF3、SO3等。
BF3(或SO3等其他合理答案)
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(4)與CO互為等電子體的分子的化學式為　　。
(5)［2021·海南 19(4)］C中碳原子的雜化軌道類型是　　，寫出一種與其具有相同空間結構的-1價無機酸根離子的化學式　　　。
N2
sp2
四、共價鍵與分子的空間結構綜合
11.釩(V)固氮酶種類眾多，其中一種結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A.CH3CN中所含σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5∶1
B.CH3CN中碳的雜化類型為sp3和sp
C.根據(jù)價電子排布可推測V的化合價可能有+5
D.可通過向硫化鈉溶液中通入少量氯氣來證明
非金屬性：Cl>S
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CH3CN中所含σ鍵(3個C—H鍵、1個C—C鍵、碳氮
三鍵中有1個)與π鍵(碳氮三鍵中有2個)數(shù)目之比為
5∶2，故A錯誤；
CH3CN中—CH3、—CN中碳的雜化類型為sp3和sp，
故B正確；
根據(jù)V的電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，價電子排布為3d34s2，可推測V的化合價可能有+5，故C正確；
可通過向硫化鈉溶液中通入少量氯氣發(fā)生反應：Cl2+S2-===S↓+2Cl-，氯氣的氧化性大于硫可證明非金屬性：Cl>S，故D正確。
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12.已知次氯酸分子的結構式為H—O—Cl，下列有關說法正確的是
A.O原子為sp雜化
B.O原子與H、Cl原子都形成σ鍵
C.該分子為直線形分子
D.該分子的電子式是Cl
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HClO分子的結構為H—O—Cl，O原子應為sp3雜化，形成4個雜化軌道，其中2個雜化軌道被2對孤電子對占據(jù)，另2個雜化軌道分別與H原子的1s軌道和Cl原子的2p軌道重疊形成2個σ鍵；因為O原子是sp3雜化，所
以該分子的空間結構為角形，其電子式為，故B項正確。
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13.1，3 唑( )是淡黃色液體，常作為熒光增白劑。下列說法錯誤的是
A.第一電離能：N>O>C
B.基態(tài)氧原子核外電子有8種空間運動狀態(tài)
C.1 mol分子中含有8NA個σ鍵
D.分子中C、N原子的雜化方式均為sp2
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C、N、O為相鄰的同周期元素，由于N的2p軌道半充滿，所以其第一電離能比O大，從而得出第一電離能：N>O>C，A正確；
基態(tài)氧原子核外電子排布式為1s22s22p4，有1s、2s、三個2p軌道，共有5種空間運動狀態(tài)，B錯誤；
1，3 唑分子中，C、N原子的價電子對數(shù)都為3，所以均發(fā)生sp2雜化，D正確。
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14.下列物質中不存在對映異構體的是
A.BrCH2CHOHCH2OH
B.
C.CH3CHOHCOOH
D.CH3COCH2CH3
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√
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若同一個碳原子上連接四個不同的原子或基團，則該碳原子稱為不對稱碳原子，一般含有不對稱碳原子的物質存在對映異構體，D項中不存在對映異構體。
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15.氯吡苯脲是一種常用的膨大劑，其結構簡式為 ，
它是經(jīng)國家批準使用的植物生長調節(jié)劑。請回答下列問題：
(1)基態(tài)氯原子核外未成對電子數(shù)為　。
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根據(jù)構造原理可知，氯元素基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p5，
所以未成對電子數(shù)為1。
(2)氯吡苯脲分子中，氮原子的雜化類型為　　 　，碳原子的雜化類型為　　，該分子　　　(填“是”或“不是”)手性分子。
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sp2、sp3
sp2
不是
根據(jù)氯吡苯脲的結構簡式可知，有2個氮原子均形成3個單鍵，孤電子對數(shù)為1，為sp3雜化；剩余1個氮原子形成1個雙鍵和1個單鍵，孤電子對數(shù)為1，是sp2雜化；羰基碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵，為sp2雜化；氯吡苯脲的結構中沒有不對稱碳原子，該分子不是手性分子。
(3)查閱文獻知，可用2 氯 4 氨基吡啶與異氰酸苯酯反應生成氯吡苯脲。反應方程式如下：
反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂　 　　　個σ鍵、
　　 　　個π鍵。
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6.02×1023(或NA)
6.02×1023(或NA)
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由于σ鍵比π鍵更穩(wěn)定，根據(jù)反
應方程式可以看出，斷裂的化
學鍵為異氰酸苯酯分子中的N==C鍵中的π鍵和2 氯 4 氨基吡啶分子中的N—H鍵；故每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂NA或6.02×1023個σ鍵，斷裂NA或6.02×1023個π鍵。
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(4)膨大劑能在動物體內代謝，其產(chǎn)物較為復雜，其中有H2O、NH3、CO2等。
①請用共價鍵知識解釋H2O比NH3穩(wěn)定的原因：_____________________
_______________。
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H—O鍵的鍵能大于
H—N鍵的鍵能
O、N屬于同周期元素，O的原子半徑小于N，H—O鍵的鍵能大于H—N鍵的鍵能，所以H2O分子比NH3分子穩(wěn)定。
②CO2的水溶液中含有，則該陰離子的VSEPR模型名稱為　 　　　，中心原子的雜化類型為　　。
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平面三角形
sp2
C 中C原子的價電子對數(shù)為3+=3，不含孤電子對，所以是
平面三角形結構，C原子采取sp2雜化。
16.按要求回答下列問題。
(1)根據(jù)價電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價電子對數(shù)不同于其他分子的是　　。
(2)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如圖，As原子的雜化方式為　　，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃 (As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體，SnCl4分子的空間結構為　 。
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H2S
sp3
正四面體形
(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間結構為　　　 　，C原子的雜化方式為　　。
(4)某綠色農(nóng)藥結構簡式如圖，回答下列問題：
分子中編號為①的碳原子和與其成鍵的另外幾個原子構成的空間結構為
　　　　；CSe2首次是由H2Se 和CCl4 反應制取的，試比較CSe2、H2Se、CCl4三種分子的鍵角：　　 　　(按由大到小順序排列)。
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平面正三角形
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四面體形
CSe2> CCl4> H2Se
(5)S8與熱的濃NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一為Na2S3，的空間結構為　 　。
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角形
的電子式為 ，由于中心S原子含有兩對孤電子對，所以該離子的空間結構為角形。
(6)［H2F］+［SbF6］-(氟酸銻)是一種超強酸，則［H2F］+的空間結構為
　　　。
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角形
［H2F］+的中心原子為F，它的孤電子對數(shù)為×(7-1-1×2)=2，成鍵電子對數(shù)為2，價電子對數(shù)為2+2=4，VSEPR模型為四面體形，由于有兩對孤電子對，故離子的空間結構為角形。
(7)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括　 　　　；As的空間結構為　　　 　。
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離子鍵、共價鍵
正四面體形

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