資源簡介

章末檢測試卷（二）　［分值：100分］
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1.氧氰的化學式為（OCN）2，結構式為，下列敘述正確的是 （　?。?br/>A. 鍵中含有2個σ鍵和1個π鍵
B.分子中含有3個σ鍵和4個π鍵
C. 鍵的鍵長小于鍵的鍵長
D.分子中只含有極性鍵
2.（2023·成都高二期中）現(xiàn)有常見的五種四核微粒：①BF3?、贜Cl3?、跱?、躍O3?、軸，下列有關說法錯誤的是 （　?。?br/>A.①②③互為等電子體
B.鍵角：②<③
C.⑤中硫原子采取sp3雜化
D.④分子的VSEPR模型為平面三角形
3.（2023·南京高二調(diào)研）OF2是良好的氧化劑和氟化劑，可通過反應2F2+2NaOH===2NaF+H2O+OF2制備，下列說法正確的是 （　?。?br/>A.F2的電子式為F∶F
B.OF2是非極性分子
C.NaF是共價化合物
D.基態(tài)Na原子的價電子排布為3s1
4.（2024·河南洛陽高二月考）下列有關配合物［CrBr2］Br·2H2O的說法正確的是 （　?。?br/>A.該配合物的配體只有水分子和溴分子
B.該配合物中Cr4+提供空軌道
C.1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應可生成1 mol AgBr沉淀
D.中心離子的配位數(shù)為4
5.氯化硼的熔點為-107 ℃，沸點為12.5 ℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解。下列有關敘述正確的是 （　?。?br/>A.氯化硼分子間存在氫鍵
B.氯化硼中心原子采用sp雜化
C.氯化硼分子呈平面三角形，屬于極性分子
D.其分子空間結構類似于CH2O
6.《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，這是古代濕法煉銅的方法，膽礬可作為濕法煉銅的原料。膽礬（CuSO4·5H2O）的可能結構如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 （　?。?br/>A.膽礬中既有配位鍵，又有氫鍵
B.加熱時膽礬中的結晶水會同時失去
C.1 mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為18NA
D.粒子內(nèi)部的鍵角：S>H2O
7.（2023·青島二中高二期中）下列說法不正確的是 （　　）
A.某分子空間結構為三角錐形，則該分子一定是極性分子
B.①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型為平面三角形的是③④
C.Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
D.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含“未成對電子”
8.（2023·成都高二期中）向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，下列有關該過程的說法錯誤的是 （　?。?br/>A.觀察到的現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解
B.［Cu（NH3）4］2+中，Cu2+提供空軌道，NH3作配體
C.充分反應后的溶液中只含有［Cu（NH3）4］2+和S
D.向反應后的溶液中滴入CH3CH2OH，有深藍色晶體［Cu（NH3）4］SO4·H2O析出
9.物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法不正確的是 （　　）
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解釋
B.共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4
C.只含極性鍵的分子，可能為非極性分子
D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是四面體形，鍵角均為109°28'
10.磷元素可組成多種物質(zhì)。白磷化學性質(zhì)活潑，需要放在水中保存，圖a為白磷分子的結構示意圖。黑磷在微電子和光探測領域有獨特的應用價值，其晶體是與石墨類似的層狀結構（已知石墨層與層之間的作用力是范德華力），圖b為相鄰兩層的結構示意圖。
下列說法不正確的是 （　?。?br/>A.1 mol白磷中有6NA個非極性鍵
B.白磷不溶于水與分子極性有關
C.黑磷結構中層與層之間的作用力是共價鍵
D.白磷與黑磷結構不同造成性質(zhì)不同
11.（2023·湖北，9）價電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是 （　?。?br/>A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.S和的空間結構均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
12.下列關于物質(zhì)的結構或性質(zhì)及解釋均正確的是 （　　）
選項 物質(zhì)的結構或性質(zhì) 解釋
A 鍵角：H2O>NH3 水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多
B 熱穩(wěn)定性：NH3>PH3 NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
C 熔點：晶體硅>碳化硅 Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能
D 電子云半徑：3s>1s 3s電子能量高，在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率大
13.最簡單的氨基酸是甘氨酸（H2NCH2COOH），它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關說法錯誤的是 （　　）
A.1個分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8∶1
B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2
C.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵
D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑
14.下列關于氧和硫及其化合物的說法正確的是 （　?。?br/>A.H2O和H2S均為角形分子，鍵角：H2O>H2S
B.OF2和SF6中，O與S的雜化方式相同
C.H2S與H2O2相對分子質(zhì)量相等，由于鍵能：H—SD.SO2和SO3均為極性分子
15.（2023·山東臨沂高二期中）某種藥物分子結構如圖所示。其中W的原子核只有1個質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個電子。下列說法正確的是 （　?。?br/>A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大
B.分子中X與W原子之間為s sp3 σ鍵
C.該分子中每個Z、Y原子含孤電子對數(shù)均為3
D.Z的最簡單氫化物沸點低于Q
二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）
16.（16分）（2023·山東濟寧高二期末）2022年9月，中國科學家首次在嫦娥五號帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗睂儆陔E磷鈉鎂鈣石族，其中一種物質(zhì)的化學式為Ca9NaMg。請回答下列問題：
（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種　　　　　　（填字母）。
a.吸收光譜 b.發(fā)射光譜
（2）某同學把O原子價電子的軌道表示式寫成了：，這種寫法違背了　　　　。
（3）P原子最高能級電子的電子云輪廓形狀為　　　　，其價電子排布式為　　　　，電負性P　　?。ㄌ睢?”或“<”）O。
（4）PCl3分子的空間結構為　　　　，PCl3與Cl2反應生成PCl5，PCl5結構為，PCl5是　　　?。ㄌ睢皹O性”或“非極性”）分子，其中P原子的雜化類型是　　　?。ㄌ钭帜福?。
a.sp b.sp2
c.sp3 d.sp3d
17.（14分）（2023·長沙長郡中學高二期末）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y、Z同周期，Y與R的價電子數(shù)相同。
（1）在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型為　　　　，Y與Na的離子半徑由小到大的順序為　　。
（2）基態(tài)X原子的價電子排布式為　　　　，X的一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，X2H4分子中X原子軌道的雜化類型是　　　　。
（3）R、W兩元素電負性較強的是　　　　（寫元素符號）；寫出證明這一結論的一個實驗事實：　　　　　　　　　　　　　?。ㄓ没瘜W方程式表示）。
（4）W的含氧酸有多種，寫出其中兩種的分子式：　　　　。
18.（12分）蘆筍中的天冬酰胺（結構如圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，　　　　（填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有　　　種。
（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。
化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se含有的共價鍵類型為　　　　。
②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原因可能為　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）已知鉬（Mo）位于第5周期ⅥB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示：
編號 I5/（kJ· mol-1） I6/（kJ· mol-1） I7/（kJ· mol-1） I8/（kJ· mol-1）
A 6 990 9 220 11 500 18 770
B 6 702 8 745 15 455 17 820
C 5 257 6 641 12 125 13 860
A是　　　　　（填元素符號），B的價電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　。
19.（13分）過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。
（1）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如［Co（H2O）6］2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，［Mn（H2O）6］2+　　　　（填“有”或“無”）顏色。
（2）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵｛簡稱PFS，化學式為［Fe2（OH）n（SO4］m，n<5，m<10｝在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法不正確的是 　　　?。ㄌ钭帜福?。
A.PFS中鐵顯+3價
B.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
C.PFS中配體只有OH-
（3）鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用。現(xiàn)有鉻（Ⅲ）與甲基丙烯酸根的配合物如下：
①該化合物中一個Cr的配位數(shù)為　　　　。
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式為　　　　。
③與H2O分子互為等電子體的微粒是　　　?。ㄌ钜环N即可）。
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是　　　　（填元素符號）。
答案精析
1.C?。坻I中含有1個σ鍵和2個π鍵，故A錯誤；該分子中共含有5個σ鍵和4個π鍵，故B錯誤；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以鍵的鍵長小于鍵的鍵長，故C正確；同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，該分子中的O—O鍵為非極性鍵，故D錯誤。］
2.A　［等電子體是指化學通式相同且價電子總數(shù)相等的分子、離子或原子團，①②③不互為等電子體，A錯誤；②NCl3中氮形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化；③N中氮形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，故鍵角：②<③，B正確；⑤中硫原子形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，采取sp3雜化，C正確；④分子中硫原子形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，D正確。］
3.D?。跢2的電子式為，A錯誤；OF2中的O原子為sp3雜化，存在2對孤電子對，為角形結構，是極性分子，B錯誤；NaF是離子化合物，C錯誤；基態(tài)Na原子的核外電子排布式為1s12s22p63s1，價電子排布為3s1，D正確。］
4.C?。墼撆浜衔锏呐潴w為水分子和溴離子，A錯誤；該配合物中Cr3+提供空軌道，B錯誤；只有外界的溴離子能與Ag+反應，故1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應可生成1 mol AgBr沉淀，C正確；水和溴離子為配體，故配位數(shù)為4+2=6，D錯誤。］
5.D　［氯化硼分子間不存在氫鍵，故A錯誤；氯化硼中B原子的價電子對數(shù)是3+=3，中心原子采用sp2雜化，氯化硼分子呈平面三角形，正、負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B、C錯誤；CH2O是平面三角形結構，氯化硼的空間結構類似于CH2O，故D正確。］
6.B?。塾赡懙\的結構可知其中含有配位鍵和氫鍵，A項正確；由膽礬的結構可知，膽礬中有1個水分子和其他微粒通過氫鍵結合，有4個水分子和Cu2+通過配位鍵結合，作用力不同，加熱時結晶水分步失去，B項錯誤；1 mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為18NA，C項正確；S的空間結構為正四面體形，鍵角為109°28'，H2O的空間結構為角形，中心O原子上孤電子對數(shù)為2，鍵角小于的，D項正確。］
7.C?。畚⒘５目臻g結構是三角錐形，說明中心原子的價電子對數(shù)為4且含有一對孤電子對，分子結構不對稱，為極性分子，A正確；①CO2中C原子的價電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型為直線形，②H2O中O原子的價電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為四面體形，③SO2中S原子的價電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3，VSEPR模型為平面三角形，④BF3中B原子的價電子對數(shù)為3+×(3-3×1)=3，VSEPR模型為平面三角形，⑤NH3中N原子的價電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，VSEPR模型為四面體形，以上分子VSEPR模型為平面三角形的是③④，B正確；Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次減小，故其半徑依次增大，C錯誤；核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=2或4，np軌道一定含有未成對電子，即核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含“未成對電子”，D正確。］
8.C　［逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色沉淀Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水藍色沉淀溶解變?yōu)椋跜u(NH3)4］2+，A項正確；［Cu(NH3)4］2+中NH3有孤電子對作配體，而Cu2+有空軌道，B項正確；充分反應后溶液中除了這兩個離子外，還含有一水合氨、NH3等，C項錯誤；乙醇極性更小，加入后降低了溶液的極性從而降低了物質(zhì)的溶解度，析出藍色晶體，D項正確。］
9.D?。鄣馐欠菢O性分子，四氯化碳也是非極性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解釋，A項正確；電負性：F>O>N>C，故共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4，B項正確；只含極性鍵的分子，可能為非極性分子，如CH4，C項正確；中心原子采取sp3雜化的分子鍵角不一定為109°28'，如NH3的鍵角為107.3°，D項錯誤。］
10.C?。郯琢诪檎拿骟w形結構，1 mol白磷中有6NA個非極性鍵，故A正確；白磷是非極性分子，水是極性分子，白磷不溶于水與分子極性有關，故B正確；黑磷結構中層與層之間的作用力是范德華力，故C錯誤；物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，白磷與黑磷結構不同造成性質(zhì)不同，故D正確。］
11.A?。奂淄榉肿拥闹行脑拥膬r電子對數(shù)為4，水分子的中心原子價電子對數(shù)也為4，所以VSEPR模型均為四面體，A正確；S中中心原子的孤電子對數(shù)為1，C中中心原子的孤電子對數(shù)為0，所以S的空間結構為三角錐形，C的空間結構為平面三角形，B錯誤；CF4為正四面體結構，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤電子對數(shù)不相等，所以鍵角不等，D錯誤。］
12.D?。跦2O和NH3的中心原子價電子對數(shù)分別為2+=4、3+=4，O原子上存在2對孤電子對，N原子上存在1對孤電子對，已知排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，因此鍵角：NH3>H2O，故A錯誤；熱穩(wěn)定性與氫鍵強度無關，故B錯誤；由于原子半徑：Si>C，因此鍵長：Si—Si>Si—C，鍵長越短，鍵能越大，因此熔點：SiC>Si，故C錯誤。］
13.A?。?個甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為9∶1，故A錯誤；碳原子形成4個單鍵時，價電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵時，價電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，故B正確；氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C正確。］
14.A?。跦2O和H2S分子中中心原子價電子對數(shù)均為4，采取sp3雜化，均為角形分子，由于O電負性大，所以H2O分子中共用電子對間斥力更大，鍵角：H2O>H2S，A選項正確；OF2中O的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和為4，SF6中S的成鍵電子對數(shù)為6，雜化方式不同，B選項錯誤；沸點H2S15.B　［W的原子核只有1個質(zhì)子，則W為H；元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，則為第2周期元素，結合物質(zhì)結構，X形成四個共價鍵，為C；Y形成兩個共價鍵，為O；Z形成一個共價鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個電子，為Cl。X、Y、Z為第2周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯誤；分子中碳形成4個共價鍵，為sp3雜化，則碳氫之間為s sp3 σ鍵，B正確；該分子中氧形成2個共價鍵、氟形成1個共價鍵，含孤電子對數(shù)為F(3對)、O(2對)，C錯誤；HF分子間能形成氫鍵導致沸點升高，故Z的最簡單氫化物沸點高于Q，D錯誤。］
16.(1)b　(2)泡利不相容原理　(3)啞鈴形　3s23p3　<　(4)三角錐形　非極性　d
解析　(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是由于鈉灼燒時電子吸收能量，由能量低的基態(tài)躍遷到能量高的激發(fā)態(tài)，處于能量高狀態(tài)的電子不穩(wěn)定，會再回到能量低的基態(tài)，多余的能量以黃色的光的形式釋放出來，因此屬于發(fā)射光譜，故合理選項是b。(2)由于在一個原子軌道上不可能存在自旋方向相同的兩個電子，因此該圖示違背了泡利不相容原理。(3)P是15號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，其價電子排布式為3s23p3；可見P原子最高能級是3p能級，該能級的電子的電子云輪廓形狀為啞鈴形；同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性就越大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的電負性就越大，所以元素的電負性：O>N>P，故電負性：P17.(1)四面體形　r(Na+)(2)2s22p3　sp3
(3)Cl　Cl2+H2SS+2HCl
(4)HClO、HClO2、HClO3、HClO4(任寫兩種即可)
解析　(1)分析可知Y為O元素，Z為F元素，OF2分子中O原子的價電子對數(shù)為2+=4，其VSEPR模型為四面體形；核外電子數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故O與Na的離子半徑由小到大的順序為r(Na+)18.(1)氮　(2)2　(3)①極性鍵?、赟的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，H2S的鍵角大
(4)Mn　3d54s1
解析　(1)組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個未成對電子。(2)碳原子全形成單鍵為sp3雜化，有1個雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式。
(3)①不同種元素原子形成的共價鍵為極性鍵。
(4)鉬、鉻、錳的價電子數(shù)分別為6、6、7，根據(jù)電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個價電子，相同級別的電離能B大于C，所以B為鉻，A為錳；鉻的價電子排布式為3d54s1。
19.(1)有　(2)C　(3)①6　②sp3和sp2
③H2S(或N)?、躃、Cu
解析　(1)Mn2+的3d軌道上有5個電子，由題中信息知［Mn(H2O)6］2+有顏色。(2)PFS中配體為OH-、S。(3)①2個Cr共有12個配體，則一個Cr的配位數(shù)為6。③利用同族元素互換法，將H2O中的O換為S可得H2S；利用電子-電荷互換法，將H2O中的O換為N，同時將一個電子轉化為一個負電荷，可得N。④基態(tài)鉻原子的最外層電子排布式是4s1，同周期元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與其相同的是K、Cu。(共57張PPT)
章末檢測試卷(二)
第2章　
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1.氧氰的化學式為(OCN)2，結構式為 ，下列敘述正確的是
A. 鍵中含有2個σ鍵和1個π鍵
B.分子中含有3個σ鍵和4個π鍵
C. 鍵的鍵長小于 鍵的鍵長
D.分子中只含有極性鍵
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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18
19
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鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故A錯誤；
該分子中共含有5個σ鍵和4個π鍵，故B錯誤；
同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以 鍵的鍵長小于
鍵的鍵長，故C正確；
同種原子間形成非極性鍵，不同原子間形成極性鍵，該分子中的O—O鍵為非極性鍵，故D錯誤。
2.(2023·成都高二期中)現(xiàn)有常見的五種四核微粒：①BF3?、贜Cl3　
③N?、躍O3?、軸，下列有關說法錯誤的是
A.①②③互為等電子體
B.鍵角：②<③
C.⑤中硫原子采取sp3雜化
D.④分子的VSEPR模型為平面三角形
√
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等電子體是指化學通式相同且價電子總數(shù)相等的分子、離子或原子團，①②③不互為等電子體，A錯誤；
②NCl3中氮形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，為sp3雜化；③N中氮形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，故鍵角：②<③，B正確；⑤中硫原子形成3個共價鍵且含有1對孤電子對，采取sp3雜化，C正確；④分子中硫原子形成3個共價鍵且無孤電子對，為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，D正確。
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3.(2023·南京高二調(diào)研)OF2是良好的氧化劑和氟化劑，可通過反應2F2+2NaOH===2NaF+H2O+OF2制備，下列說法正確的是
A.F2的電子式為F∶F
B.OF2是非極性分子
C.NaF是共價化合物
D.基態(tài)Na原子的價電子排布為3s1
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F2的電子式為，A錯誤；
OF2中的O原子為sp3雜化，存在2對孤電子對，為角形結構，是極性分子，B錯誤；
NaF是離子化合物，C錯誤；
基態(tài)Na原子的核外電子排布式為1s12s22p63s1，價電子排布為3s1，D正確。
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4.(2024·河南洛陽高二月考)下列有關配合物［CrBr2］Br·2H2O的說法正確的是
A.該配合物的配體只有水分子和溴分子
B.該配合物中Cr4+提供空軌道
C.1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應可生成1 mol AgBr沉淀
D.中心離子的配位數(shù)為4
√
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該配合物的配體為水分子和溴離子，A錯誤；
該配合物中Cr3+提供空軌道，B錯誤；
只有外界的溴離子能與Ag+反應，故1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應可生成1 mol AgBr沉淀，C正確；
水和溴離子為配體，故配位數(shù)為4+2=6，D錯誤。
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5.氯化硼的熔點為-107 ℃，沸點為12.5 ℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解。下列有關敘述正確的是
A.氯化硼分子間存在氫鍵
B.氯化硼中心原子采用sp雜化
C.氯化硼分子呈平面三角形，屬于極性分子
D.其分子空間結構類似于CH2O
√
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氯化硼分子間不存在氫鍵，故A錯誤；
氯化硼中B原子的價電子對數(shù)是3+=3，中心原子采用sp2雜化，氯化硼分子呈平面三角形，正、負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B、C錯誤；
CH2O是平面三角形結構，氯化硼的空間結構類似于CH2O，故D正確。
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6.《淮南萬畢術》中記載“曾青得鐵則化為銅”，這是古代濕法煉銅的方法，膽礬可作為濕法煉銅的原料。膽礬(CuSO4·5H2O)的可能結構如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A.膽礬中既有配位鍵，又有氫鍵
B.加熱時膽礬中的結晶水會同時失去
C.1 mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為18NA
D.粒子內(nèi)部的鍵角：S>H2O
√
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由膽礬的結構可知其中含有配位鍵和氫鍵，
A項正確；
由膽礬的結構可知，膽礬中有1個水分子和
其他微粒通過氫鍵結合，有4個水分子和Cu2+
通過配位鍵結合，作用力不同，加熱時結晶水分步失去，B項錯誤；1 mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為18NA，C項正確；
S的空間結構為正四面體形，鍵角為109°28'，H2O的空間結構為角形，中心O原子上孤電子對數(shù)為2，鍵角小于的，D項正確。
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7.(2023·青島二中高二期中)下列說法不正確的是
A.某分子空間結構為三角錐形，則該分子一定是極性分子
B.①CO2、②H2O、③SO2、④BF3、⑤NH3，以上分子VSEPR模型為平
面三角形的是③④
C.Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的半徑依次減小
D.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含“未成對電子”
√
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微粒的空間結構是三角錐形，說明中心原子的價電子對數(shù)為4且含有一對孤電子對，分子結構不對稱，為極性分子，A正確；
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①CO2中C原子的價電子對數(shù)為2+×(4-2×2)=2，VSEPR模型為直線形，②H2O中O原子的價電子對數(shù)為2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為四面體形，③SO2中S原子的價電子對數(shù)為2+×(6-2×2)=3，VSEPR模型為平面三角形，④BF3中B原子的價電子對數(shù)為3+×(3-3×1)=3，VSEPR模型為平面三角形，⑤NH3中N原子的價電子對數(shù)為3+×(5-3
×1)=4，VSEPR模型為四面體形，以上分子VSEPR模型為平面三角形的是③④，B正確；
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Ca2+、K+、Cl-、S2-四種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)依次減小，故其半徑依次增大，C錯誤；
核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，若最外層為nsx，則x=2，不含未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=2或4，np軌道一定含有未成對電子，即核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含“未成對電子”，D正確。
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8.(2023·成都高二期中)向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，下列有關該過程的說法錯誤的是
A.觀察到的現(xiàn)象：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解
B.［Cu(NH3)4］2+中，Cu2+提供空軌道，NH3作配體
C.充分反應后的溶液中只含有［Cu(NH3)4］2+和S
D.向反應后的溶液中滴入CH3CH2OH，有深藍色晶體［Cu(NH3)4］SO4·
H2O析出
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√
逐滴加入氨水先產(chǎn)生藍色沉淀Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水藍色沉淀溶解變?yōu)椋跜u(NH3)4］2+，A項正確；
［Cu(NH3)4］2+中NH3有孤電子對作配體，而Cu2+有空軌道，B項正確；
充分反應后溶液中除了這兩個離子外，還含有一水合氨、NH3等，C項錯誤；
乙醇極性更小，加入后降低了溶液的極性從而降低了物質(zhì)的溶解度，析出藍色晶體，D項正確。
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9.物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化，結構化學是化學研究的重要領域。下列說法不正確的是
A.碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解釋
B.共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4
C.只含極性鍵的分子，可能為非極性分子
D.凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結構都是四面體形，鍵角均
為109°28'
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碘是非極性分子，四氯化碳也是非極性分子，故碘易溶于四氯化碳溶液，可以用“相似相溶”原理解釋，A項正確；
電負性：F>O>N>C，故共價鍵的極性：HF>H2O>NH3>CH4，B項正確；
只含極性鍵的分子，可能為非極性分子，如CH4，C項正確；
中心原子采取sp3雜化的分子鍵角不一定為109°28'，如NH3的鍵角為107.3°，D項錯誤。
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10.磷元素可組成多種物質(zhì)。白磷化學性質(zhì)活潑，需要放在水中保存，圖a為白磷分子的結構示意圖。黑磷在微電子和光探測領域有獨特的應用價值，其晶體是與石墨類似的層狀結構(已知石墨層與層之間的作用力是范德華力)，圖b為相鄰兩層的結構示意圖。
下列說法不正確的是
A.1 mol白磷中有6NA個非極性鍵
B.白磷不溶于水與分子極性有關
C.黑磷結構中層與層之間的作用力是共價鍵
D.白磷與黑磷結構不同造成性質(zhì)不同
√
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白磷為正四面體形結構，1 mol白磷中
有6NA個非極性鍵，故A正確；
白磷是非極性分子，水是極性分子，
白磷不溶于水與分子極性有關，故B正確；
黑磷結構中層與層之間的作用力是范德華力，故C錯誤；
物質(zhì)的結構決定物質(zhì)的性質(zhì)，白磷與黑磷結構不同造成性質(zhì)不同，故D正確。
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11.(2023·湖北，9)價電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構。下列說法正確的是
A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體
B.S和的空間結構均為平面三角形
C.CF4和SF4均為非極性分子
D.XeF2與XeO2的鍵角相等
√
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甲烷分子的中心原子的價電子對數(shù)為4，水分子的中心原子價電子對數(shù)也為4，所以VSEPR模型均為四面體，A正確；
S中中心原子的孤電子對數(shù)為1，C中中心原子的孤電子對數(shù)為0，所以S的空間結構為三角錐形，C的空間結構為平面三角形，B錯誤；
CF4為正四面體結構，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對，為極性分子，C錯誤；
XeF2和XeO2分子中，中心原子孤電子對數(shù)不相等，所以鍵角不等，D錯誤。
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12.下列關于物質(zhì)的結構或性質(zhì)及解釋均正確的是
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選項 物質(zhì)的結構或性質(zhì) 解釋
A 鍵角：H2O>NH3 水分子中O上孤電子對數(shù)比氨分子中N上的多
B 熱穩(wěn)定性：NH3>PH3 NH3分子間氫鍵強于PH3分子間作用力
C 熔點：晶體硅>碳化硅 Si—Si的鍵能大于C—Si的鍵能
D 電子云半徑：3s>1s 3s電子能量高，在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的概率大
√
H2O和NH3的中心原子價電子對數(shù)分別為2+=4、3+=4，O原子上存在2對孤電子對，N原子上存在1對孤電子對，已知排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對，因此鍵角：NH3>H2O，故A錯誤；
熱穩(wěn)定性與氫鍵強度無關，故B錯誤；
由于原子半徑：Si>C，因此鍵長：Si—Si>Si—C，鍵長越短，鍵能越大，因此熔點：SiC>Si，故C錯誤。
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13.最簡單的氨基酸是甘氨酸(H2NCH2COOH)，它是人體非必需的一種氨基酸。下列有關說法錯誤的是
A.1個分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為8∶1
B.碳原子的雜化軌道類型是sp3和sp2
C.分子間可以形成不止3種類型的氫鍵
D.易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑
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√
1個甘氨酸分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為9∶1，故A錯誤；
碳原子形成4個單鍵時，價電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，碳原子形成2個單鍵和1個雙鍵時，價電子對數(shù)為3，采取sp2雜化，故B正確；
氨基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，羧基中的氫原子可以與另一甘氨酸分子中的N、羧基上的兩個氧原子分別形成氫鍵，故分子間可以形成不止3種類型的氫鍵，故C正確。
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14.下列關于氧和硫及其化合物的說法正確的是
A.H2O和H2S均為角形分子，鍵角：H2O>H2S
B.OF2和SF6中，O與S的雜化方式相同
C.H2S與H2O2相對分子質(zhì)量相等，由于鍵能：H—SH2SD.SO2和SO3均為極性分子
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H2O和H2S分子中中心原子價電子對數(shù)均為4，采取sp3雜化，均為角形分子，由于O電負性大，所以H2O分子中共用電子對間斥力更大，鍵角：H2O>H2S，A選項正確；
OF2中O的成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之和為4，SF6中S的成鍵電子對數(shù)為6，雜化方式不同，B選項錯誤；
沸點H2SSO2是sp2雜化，分子空間結構呈角形，為極性分子，SO3分子空間結構呈平面三角形，S位于中心，沒有孤電子對，為非極性分子，D選項錯誤。
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15.(2023·山東臨沂高二期中)某種藥物分子結構如圖所示。其中W的原子核只有1個質(zhì)子，元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，元素Q的原子比Z原子多8個電子。下列說法正確的是
A.X、Y、Z原子半徑逐漸增大
B.分子中X與W原子之間為s sp3 σ鍵
C.該分子中每個Z、Y原子含孤電子對數(shù)均為3
D.Z的最簡單氫化物沸點低于Q
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W的原子核只有1個質(zhì)子，則W為H；元素X、Y、Z
原子序數(shù)依次增大，且均位于W的下一周期，則為第
2周期元素，結合物質(zhì)結構，X形成四個共價鍵，為
C；Y形成兩個共價鍵，為O；Z形成一個共價鍵，為F；元素Q的原子比Z原子多8個電子，為Cl。X、Y、Z為第2周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，A錯誤；
分子中碳形成4個共價鍵，為sp3雜化，則碳氫之間為s sp3 σ鍵，B正確；
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該分子中氧形成2個共價鍵、氟形成1個共價鍵，含孤電子對數(shù)為F(3對)、O(2對)，C錯誤；
HF分子間能形成氫鍵導致沸點升高，故Z的最簡單氫化物沸點高于Q，D錯誤。
16.(2023·山東濟寧高二期末)2022年9月，中國科學家首次在嫦娥五號帶回的月壤中發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”?！版隙鹗睂儆陔E磷鈉鎂鈣石族，其中一種物質(zhì)的化學式為Ca9NaMg。請回答下列問題：
(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種　　(填字母)。
a.吸收光譜 b.發(fā)射光譜
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b
鈉在火焰上灼燒的黃光是由于鈉灼燒時電子吸收能量，由能量低的基態(tài)躍遷到能量高的激發(fā)態(tài)，處于能量高狀態(tài)的電子不穩(wěn)定，會再回到能量低的基態(tài)，多余的能量以黃色的光的形式釋放出來，因此屬于發(fā)射光譜，故合理選項是b。
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(2)某同學把O原子價電子的軌道表示式寫成了： ，這種寫法違背了　　　 　。
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泡利不相容原理
由于在一個原子軌道上不可能存在自旋方向相同的兩個電子，因此該圖示違背了泡利不相容原理。
(3)P原子最高能級電子的電子云輪廓形狀為　　　　，其價電子排布式為　　　，電負性P　　(填“>”或“<”)O。
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啞鈴形
3s23p3
<
P是15號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)P原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p3，其價電子排布式為3s23p3；可見P原子最高能級是3p能級，該能級的電子的電子云輪廓形狀為啞鈴形；同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的電負性就越大；同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的電負性就越大，所以元素的電負性：O>N>P，故電負性：P1
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(4)PCl3分子的空間結構為　　　　，PCl3與Cl2反應生成PCl5，PCl5結構
為 ，PCl5是　　　(填“極性”或“非極性”)分子，其中P原子
的雜化類型是　　(填字母)。
a.sp b.sp2
c.sp3 d.sp3d
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三角錐形
非極性
d
PCl3分子中的中心P原子價電子對數(shù)是3+=4，有1對孤電子對，所以PCl3分子的空間結構為三角錐形；根據(jù)圖示可知PCl5分子是對稱結構，分子中正、負電荷重心重合，因此PCl5為非極性分子；其中P原子形成5個σ鍵，其P原子的雜化類型是sp3d雜化，故合理選項是d。
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17.(2023·長沙長郡中學高二期末)短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y、Z同周期，Y與R的價電子數(shù)相同。
(1)在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型為　　　　，Y與Na的離子半徑由小到大的順序為　　 。
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2
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19
四面體形
r(Na+)分析可知Y為O元素，Z為F元素，OF2分子中O原子的價電子對數(shù)為2+
=4，其VSEPR模型為四面體形；核外電子數(shù)相同的微粒，質(zhì)子數(shù)
越多半徑越小，故O與Na的離子半徑由小到大的順序為r(Na+)1
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6
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(2)基態(tài)X原子的價電子排布式為　　　，X的一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，X2H4分子中X原子軌道的雜化類型是　　。
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2s22p3
sp3
分析可知X為N元素，為7號元素，則其價電子排布式為2s22p3，其氫化物N2H4中的中心原子的價電子對數(shù)為4，則其雜化類型是sp3。
(3)R、W兩元素電負性較強的是　　(寫元素符號)；寫出證明這一結論的一個實驗事實：　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
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Cl
Cl2+H2S===S+2HCl
分析可知R為S元素，W為Cl元素，同周期元素從左到右電負性逐漸增大，故電負性較強的是Cl，電負性越強，非金屬性越強，氧化性越強，氯氣能把S置換出來，例如Cl2+H2S===S+2HCl。
(4)W的含氧酸有多種，寫出其中兩種的分子式：____________________
____________________________。
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HClO、HClO2、
HClO3、HClO4(任寫兩種即可)
W為Cl元素，其化合價有+1價、+3價、+5價和+7價等，故其含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。
18.蘆筍中的天冬酰胺(結構如圖)和微量元素硒、鉻、錳
等，具有提高身體免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，　 (填元素名稱)元素基態(tài)原子
核外未成對電子數(shù)最多。
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氮
組成天冬酰胺的H、C、N、O分別有1、2、3、2個未成對電子。
(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有　種。
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碳原子全形成單鍵為sp3雜化，有1個雙鍵的為sp2雜化，故有2種雜化方式。
(3)H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。
①H2Se含有的共價鍵類型為　　　。
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化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
極性鍵
不同種元素原子形成的共價鍵為極性鍵。
②H2S的鍵角大于H2Se的鍵角的原
因可能為_____________________　　　　　　　　　　
_____________________________　　　　　 　　
　。
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化學式 鍵長/nm 鍵角 沸點/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
S的電負性強于Se，形成的共用電子對斥力大，H2S的鍵角大
(4)已知鉬(Mo)位
于第5周期ⅥB族，
鉬、鉻、錳的部
分電離能如右表
所示：
A是　　(填元素符號)，B的價電子排布式為　 　。
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編號 I5/(kJ·mol-1) I6/(kJ·mol-1) I7/(kJ·mol-1) I8/(kJ·mol-1)
A 6 990 9 220 11 500 18 770
B 6 702 8 745 15 455 17 820
C 5 257 6 641 12 125 13 860
Mn
3d54s1
鉬、鉻、錳的價電子數(shù)分別為6、6、7，根據(jù)電離能判斷得出A、B、C分別有7、6、6個價電子，相同級別的電離能B大于C，所以B為鉻，A為錳；鉻的價電子排布式為3d54s1。
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19.過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。
(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1~d9排布時，有顏色，如［Co(H2O)6］2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，［Mn(H2O)6］2+　　(填“有”或“無”)顏色。
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有
Mn2+的3d軌道上有5個電子，由題中信息知［Mn(H2O)6］2+有顏色。
(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵｛簡稱PFS，
化學式為［Fe2(OH)n(SO4］m，n<5，m<10｝在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法不正確的是 　　(填字母)。
A.PFS中鐵顯+3價
B.由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程
C.PFS中配體只有OH-
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C
PFS中配體為OH-、S。
(3)鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用?，F(xiàn)有鉻(Ⅲ)與甲基丙烯酸根的配合物如下：
①該化合物中一個Cr的配位數(shù)為　　。
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2個Cr共有12個配體，則一個Cr的配位數(shù)為6。
②甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式為　　　　。
③與H2O分子互為等電子體的微粒是　　 　　(填一種即可)。
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sp3和sp2
H2S(或N)
利用同族元素互換法，將H2O中的O換為S可得H2S；利用電子-電荷互換法，將H2O中的O換為N，同時將一個電子轉化為一個負電荷，可得N。
④與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是　　　　(填元素符號)。
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K、Cu
基態(tài)鉻原子的最外層電子排布式是4s1，同周期元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與其相同的是K、Cu。

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