資源簡介

物質的轉化
1.了解幾種典型離子晶體的晶胞結構；
2.認識離子晶體的物理性質與晶體結構的關系。
離子晶體
1、概念
離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵在空間中呈現周期性重復排列所形成的晶體。
許多離子晶體（如CuSO4.5H2O）中還存在共價鍵、氫鍵。范德華力等。
NaCl晶體
{912C8C85-51F0-491E-9774-3900AFEF0FD7}
用手揉捏食鹽
硬度大
生活經驗
NaCl的物理性質
炒鹽烤鹽，未見其熔融
熔點較高（801 oC）
2、性質
①熔沸點較高，硬度較大。
③大多數離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。
相似相溶，離子晶體極性強
②離子晶體不導電，但溶于水或熔化后能導電
NaCl晶體
常見離子晶體的結構
（1）NaCl晶胞
①微粒位置與個數（微粒可以互換位置）
一種微粒位于八角六面
8×18 + 6×12 = 4
一種微粒位于十二條棱和體心
12×14 + 1 = 4
?
Na+
Cl-
②配位數
因為兩種微粒可以互換位置
(棱和棱：前后左右上下)
每個Na＋周圍有6 個Cl－
每個Cl－周圍有 6個Na＋ ，均構成正八面體
Na+、Cl-的配位數均為6
③距離最近同種電荷個數（切三刀）
每個Cl-周圍緊鄰的Cl-有12個
每個Na+周圍緊鄰的Na+有12個
常見離子晶體的結構
（2）CsCl晶胞
①微粒位置與個數（微粒可以互換位置）
一種微粒位于八角
8×18 = 1
一種微粒位于體心: 1
?
②配位數
因為兩種微粒可以互換位置
每個Cs＋周圍有8個Cl－
每個Cl－周圍有8個Cs＋ ，均構成正六面體
Cs+、Cl-的配位數均為8
③距離最近同種電荷個數(前后左右上下)
每個Cl-周圍緊鄰的Cl-有6個
每個Cs+周圍緊鄰的Cs+有6個
（3）ZnS晶胞
①微粒位置與個數（微粒可以互換位置）
一種微粒位于八角六面
8×18 + 6×12 = 4
一種微粒位于四個小立方體體心: 4
Zn2+與S2-之間的最短距離
晶胞的體對角線長的 1/4
?
常見離子晶體的結構
②配位數
因為兩種微粒可以互換位置
每個Zn2＋周圍有4個S2-
每個S2-周圍有4個Zn2＋，均構成正四面體
Zn2＋、S2-的配位數均為4
常見離子晶體的結構
（4）CaF2晶胞
①微粒位置與個數
Ca2+位于八角六面
8×18 + 6×12 = 4
F-位于八個小立方體體心: 8
Ca2+與F-之間的最短距離
晶胞的體對角線長的 1/4
?
②配位數
因為兩種微粒可以互換位置
每個Ca2＋周圍有8個F-，構成立方體，配位數為8
每個F-周圍有4個Ca2＋，構成正四面體，配位數為4
Ca2+
F-
Ca2+
F-
（4）CaF2晶胞
③距離最近同種電荷個數
每個Ca2+周圍等距離且緊鄰的Ca2+ 有12個
（4）CaF2晶胞
③距離最近同種電荷個數
每個F-周圍等距離且緊鄰的F-有6個
{2D5ABB26-0587-4C30-8999-92F81FD0307C}晶胞
物質
晶胞中含
有粒子數
Na+
Cl－
Cs+
Cl－
S2-
Zn2+
Ca2+
F－
KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等
CsBr、CsI、NH4Cl等
BeO、BeS等
BaF2、PbF2、CeO2等
Na+
Cl－
Cs+
Cl－
S2-
Zn2+
Ca2+
F－
：
：
：
：
：
：
：
：
4
4
1
1
4
4
4
8
1、 氟在自然界中常以CaF2的形式存在，下列表述正確的是（ ）
A. Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用
B. F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點低于CaCl2
C. 陰、陽離子數目比為2∶1的物質，均具有與CaF2相同的晶胞結構
D. CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
D
2.如圖所示,在較高溫度時,鉀、氧兩種元素形成的一種晶體結構與NaCl晶體結構相似,則該化合物的化學式為(　　)
D
A.K2O
B.K2O2
C.K2O3
D.KO2

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