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章末復習
第3章 不同聚集狀態的物質與性質
一、晶體
晶體：內部微粒（原子、離子或分子）在空間按一定規律做周期性重復排列構成的固體物質。
自范性：在適宜條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的、規則的多面體外形。
各向異性：晶體在不同方向上表現出不同的物理性質。
如導電性、導熱性、膨脹系數、折光率、硬度、光學性質等，因研究角度不同而產生差異，即為各向異性。
對稱性：晶體的外形和內部結構都具有特有的對稱性。
固定的熔點：晶體有固定的熔點而非晶體沒有。
晶胞中粒子數目的計算方法——切割法
頂點：18
?
棱上：14
?
面上：12
?
體心：1
鑭系合金是稀土系儲氫合金的典型代表、由荷蘭菲利浦實驗室首先研制出來。它的最大優點是容易活化。其晶胞結構如圖所示：
?則它的化學式為(　　)
A．LaNi2 B．La2Ni3 C．La2Ni5 D．LaNi5
D
晶胞中密度的計算
以M表示該晶體的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數，N表示一個晶胞中所含的微粒數，a表示晶胞的棱長，ρ表示晶體的密度，計算如下：
該晶胞的質量用密度表示：m＝ρ·a3
晶胞空間利用率的計算
晶體類別的判斷
1.依據組成晶體的微粒和微粒間的作用力判斷
離子晶體的晶格質點是陰、陽離子，質點間的作用是離子鍵；共價晶體的晶格質點是原子，質點間的作用是共價鍵；分子晶體的晶格質點是分子，質點間的作用為分子間作用力；金屬晶體的晶格質點是金屬離子和自由電子，質點間的作用力是金屬鍵。
晶體類別的判斷
2．依據物質的分類判斷
低價態金屬氧化物(如K2O、Na2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)，酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等；常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等；金屬單質(除汞外)與合金屬于金屬晶體。
晶體類別的判斷
3．依據晶體的熔點判斷
4．依據導電性判斷
離子晶體的熔點較高，常在數百至一千余攝氏度。共價晶體的熔點更高，常在一千至幾千攝氏度。分子晶體熔點低，常在數百攝氏度以下甚至更低溫度，金屬晶體多數熔點高，但有的較低。
離子晶體水溶液及熔融態能導電；共價晶體一般為非導體；分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和強非金屬氫化物)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由離子，也能導電；金屬晶體是電的良導體。
離子晶體硬度大或硬而脆；共價晶體硬度大；分子晶體硬度小且脆；金屬晶體多數硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。
晶體類別的判斷
5．依據硬度和機械性能判斷
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}類型項目
金屬晶體
共價晶體
分子晶體
離子晶體
構成晶體的微粒
金屬陽離子和“自由電子”
原子
分子
陰、陽
離子微粒間作用
金屬鍵
共價鍵
分子間作用力(范德華力或氫鍵)
離子鍵
作用力強弱(一般地)
一般較強，有的較弱
很強
弱
較強
確定作用力強弱的一般判斷方法
離子半徑、價電子數
鍵長(原子半徑)
組成結構相似時比較相對分子質量
離子所帶
電荷、半徑熔、沸點
差別較大(汞常溫下為液態，鎢熔點為3 410 ℃)
高
低
較高
硬度
差別較大
大
較小
略硬而脆
導熱和導電性
良導體
不良導體
不良導體(部分溶于水發生電離后導電)
不良導體(熔化后或溶于水導電)
溶解性(水)
一般不溶于水，少數與水反應
一般不溶
相似相溶
多數易溶
組成微粒堆積方式
等徑圓球緊密堆積
不服從緊密堆積原理
緊密堆積(與分子形狀有關且分子間不存在氫鍵)
非等徑圓球緊密堆積
有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是
A．在NaCl晶體中，距Cl－最近的Na+形成正八面體
B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均含有4個Ca2+
C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D．該氣態團簇分子的分子式為EF
D
各類晶體的熔沸點大小比較
1、根據物質狀態判斷
即物質沸點高低按常溫下的狀態：固體＞液體＞氣體。
如：NaCl＞H2O＞CO2。
2、根據物質不同結構特點判斷
解題程序：①首先確定晶體類型。
②分析影響熔點的因素--晶體中微粒間的作用：金屬鍵、晶格能、離子鍵、共價鍵、分子間作用力(范德華力、氫鍵)等。
③分析影響微粒間作用大小的因素：原子半徑、價電子數、離子半徑、電荷數、鍵長、鍵能、相對分子質量等。
④回答問題：按順序①—→③—→②—→結論
下列各組物質的沸點按由低到高的順序排列的是(　　)
A．NH3、CH4、NaCl、Na B．H2O、H2S、MgSO4、SO2
C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 D．Li、Na、K、Rb、Cs
C
下列有關晶體的說法正確的是(　　)
A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定
B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高
C．冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂
D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞
B

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